高一上冊(cè)化學(xué)期中考試試卷及答案

1、高一上冊(cè)化學(xué)期中考試試卷及答案二、實(shí)驗(yàn)題注釋17、 1 可用于提純或別離混合物的方法有：A.過(guò)濾B.結(jié)晶C.蒸餾D.萃取E. 蒸發(fā)F.加熱等，請(qǐng)選擇適合以下各組混合物的別離方法，把相應(yīng)字母填寫(xiě)在以下 橫線上。 除去石灰水中懸浮的 CaCO3 顆粒 ； 別離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物； 別離硝酸鉀和氯化鈉的混合溶液； 提取碘水中的碘單質(zhì) ； 2請(qǐng)寫(xiě)出提純以下物質(zhì)的試劑或方法，中括號(hào)內(nèi)的為雜質(zhì)。 NaCI Na2CO3 KCI KCI03 CuN03 2 CuS04C0 C02 評(píng)卷人 得分三、計(jì)算題注釋18、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，一個(gè)裝滿02的容器的質(zhì)量為79g,假設(shè)裝滿氮?dú)鈺r(shí)質(zhì)量是71g， 盛滿某氣體

2、X時(shí)，質(zhì)量為103g。試計(jì)算：此容器的容積氣體 X 的相對(duì)分子質(zhì)量。該狀況下該容器中盛滿氯氣時(shí)的總質(zhì)量。19、在25C時(shí)， 條件下，將 通入10LC0和 的混合氣中，使其完全燃燒， 枯燥后，恢復(fù)至原來(lái)的溫度和壓強(qiáng)。1假設(shè)剩余氣體的體積是15L ,那么原C0和 的混合氣中 V C0=L,L。(2) 假設(shè)剩余氣體的體積是 aL,那么原CO和的混合氣中 。(3) 假設(shè)剩余氣體的體積是 aL,那么a的取值范圍是。20、將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 HCl 氣體 8.96L 溶于水形成 100mL 溶液，然后與足量的 鐵屑充分反響。計(jì)算： (要有計(jì)算過(guò)程，只有結(jié)果計(jì)零分 )( 1)所得鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度。( 2)

3、參加反響的鐵的質(zhì)量；生成 H2 的體積(標(biāo)況)( 3)將生成的 FeCl2 配成 400ml 溶液，此溶液中 FeCl2 的物質(zhì)的量濃度是多 少？21、 過(guò)氧化鈉能與水發(fā)生如下反響：2Na2O2+2H2O=4NaOH+ 027.8g過(guò)氧化鈉與足量水反響后，將會(huì)產(chǎn)生多少摩爾NaOH，生成的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積是多少？22、現(xiàn)有 100 克碳酸鋰和碳酸鋇的混和物，它們和一定濃度的鹽酸反響時(shí)所 消耗鹽酸跟 100克碳酸鈣和該濃度鹽酸反響時(shí)消耗鹽酸量相同。計(jì)算混和物中碳 酸鋰和碳酸鋇的物質(zhì)的量之比。23 、我國(guó)規(guī)定食鹽的含碘量 (按每千克食鹽含碘元素計(jì)) 為 20mgkg 1 40mgkg 1，

4、那么每千克食鹽參加碘酸鉀( KIO3 )的物質(zhì)的量應(yīng)不少于 。24、：Pb的化合價(jià)只有+2、+4，且+4價(jià)的Pb具有強(qiáng)氧化性，能氧化濃 鹽酸生成 C12；(1) 寫(xiě)出Pb3O4與濃鹽酸反響的化學(xué)方程式 。( 2 ) PbO2 不 穩(wěn) 定 ， 隨 溫 度 升 高 按 下 列 順 序 逐 步 分 解 ： PbOM Pb20 Pb3O4 PbO。假設(shè)加熱分解后所得到的固體全部為 Pb3O4,現(xiàn)將a mol PbO2加熱分解，那么加熱過(guò) 程中放出O2L (標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；(3)現(xiàn)將1 mol PbO2加熱分解，收集產(chǎn)生的 O2，加熱分解后所得固體中， pb2+占Pb元素的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為 x ；再向加熱所

5、得固體中參加足量的濃鹽酸， 收集產(chǎn)生的 C12，收集到 O2 和 C12 的物質(zhì)的量之和為 y mol 。試答復(fù)以下問(wèn)題：通過(guò)計(jì)算確定 y 與 x 的函數(shù)關(guān)系式。 假設(shè)兩步反響中 O2 和 Cl2 的物質(zhì)的量之比為 3:5，那么剩余固體中含有的物質(zhì) 為 ，其物質(zhì)的量之比為 。25、取 50.0mLNa2CO3 和 Na2SO4 的混合溶液，參加過(guò)量 BaCl2 溶液后得到14.51 g 白色沉淀 .用過(guò)量稀 HNO3 處理后沉淀質(zhì)量減少到 4.66g ，并有氣體放出 試計(jì)算：( 1 )原混合溶液中 Na2CO3 和 Na2SO4 的物質(zhì)的量濃度；(2) 產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。評(píng)卷人 得

6、分四、推斷題(注釋)26、鐵單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1) 鋼鐵在空氣中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極的電極反響式為(2) 由于氧化性Fe3+ >Cu2 +,氯化鐵溶液常用作印刷電路銅板腐蝕劑，反響的離子方程式是(3) 硫 酸 鐵 可 作 絮 凝 劑 ， 常 用 于 凈 水 ， 其 原 理 是(用 離子 方 程式表示 )在使用時(shí)發(fā)現(xiàn)硫酸鐵不能使酸性廢水中的懸浮物沉降而除去，其原因是(4) 磁鐵礦是工業(yè)上冶煉鐵的原料之一， 其原理是 Fe3O44CO= 高溫 3Fe+ 4CO2，假設(shè)有1.5 mol Fe3O4參加反響，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是 .(5) 下表中，對(duì)陳述I、H

7、的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正確的選項(xiàng)是(填字母 ).選項(xiàng)陳述I陳述H判斷A鐵是地殼中含量的金屬元素 鐵是人類最早使用的金屬材料I對(duì)；H對(duì)；有B常溫下鐵與稀硫酸反響生成氫氣高溫下氫氣能復(fù)原氧化鐵得到鐵I對(duì)；H對(duì)；無(wú)C鐵屬于過(guò)渡元素 鐵和鐵的某些化合物可用作催化劑I錯(cuò)；H對(duì)；無(wú)D在空氣中鐵的外表能形成致密的氧化膜鐵不能與氧氣反響 I對(duì)；H對(duì)；有27、以下各物質(zhì)哪些是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)？KCl BaSO4 CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4 H2O評(píng)卷人 得分五、填空題(注釋)28、據(jù)考證，商代煉銅，主要礦物原料是孔雀石，主要燃料是木炭，冶煉溫度估計(jì)在1000 C左右，可能涉及的

8、反響有：Cu2(OH)2CO3 2CuO + C02T+ H20 2CuO+ C 2Cu+ C02T CuO+ CO Cu + CO2 CO2+ C 2CO(1) 從四種根本反響類型看，分別屬于 、。(2) 在上述反響中，屬于氧化復(fù)原反響的是 (填序號(hào) )。29、由硫可得多硫化鈉 Na2Sx, x值一般為26,Na2Sx與NaCIO反響 的化學(xué)方程式如下：試配平上述方程式，假設(shè)某多硫化鈉在反響中消耗的 NaCIO 和 NaOH 的物質(zhì) 的量之比為 2： 1，試以求得的 x 值寫(xiě)出該多硫化鈉的分子式 。30、含有以下離子的五種溶液 Ag+Mg2+Fe2+AI3+Fe3+試答復(fù) 以下問(wèn)題：(1)既

9、能被氧化又能被復(fù)原的離子是(填離子符號(hào)，下同)(2)向中參加NaOH溶液現(xiàn)象是有關(guān)化學(xué)方程式為( 3)參加過(guò)量 NaOH 溶液無(wú)沉淀的是 ( 4)加鐵粉溶液質(zhì)量增重的是,溶液質(zhì)量減輕的( 5)遇 KSCN 溶液呈紅色的是(6) 能用來(lái)鑒別Cl冷在的離子是31、世界衛(wèi)生組織 (WHO) 將二氧化氯 (CIO2) 列為 A 級(jí)高效、平安滅菌消毒劑，ClO2 是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，它在食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛的應(yīng)用1實(shí)驗(yàn)室制備 ClO2 的方法之一為：2KCIO3 + H2C2O4 + H2SO4= 2ClO2 T + K2SO4 + 2CO2T +2H2OH2C2O

10、4 俗稱草酸，其中 H 為 1 價(jià)， O 為 2 價(jià)那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A KCIO3 在反響中得到電子B CIO2 是氧化產(chǎn)物CH2C2O4 在反響中被氧化D 1 moI KCIO3 參加反響有 2 moI 電子轉(zhuǎn)移2KCIO3 和濃鹽酸在一定溫度下反響也會(huì)生成綠黃色的二氧化氯。其變化可表示為 2KCIO3 + 4HCI濃=2KCI + 2CIO2T+ CI2 T+ 2H2O濃鹽酸在反響中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是每產(chǎn)生0.1 moI CI2，那么發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 0.2 moI。CIO2具 有很強(qiáng)的氧化性，因此常被用作消毒劑，其消毒后的復(fù)原產(chǎn)物是氯離子，那么其消 毒的效率 以單位質(zhì)量得

11、到的電子數(shù)表示 是 CI2 的倍。32、對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反響,分類法的作用幾乎是無(wú)可替代的1現(xiàn)有以下6種物質(zhì)：SO2、SiO2、CaO、MgO、Fe2O3、Na2O2.按照不同的 分類標(biāo)準(zhǔn) ,它們中有一種物質(zhì)與其他 5 種有明顯的不同 ,請(qǐng)找出這種物質(zhì) ,并寫(xiě)出依 據(jù)寫(xiě)出兩種分類方法 ：(2) 從上述物質(zhì)中分別找出兩種能相互反響的物質(zhì),各寫(xiě)一個(gè)非氧化復(fù)原反響的方程式和氧化復(fù)原反響的方程式：(3) 雖然分類的方法不同 ,但離子反響和氧化復(fù)原反響之間也存在著一定的關(guān)系 ,請(qǐng)用簡(jiǎn)單的圖示方法表示二者之間的關(guān)系： .(4) 生活中 的食醋和 淀粉 溶液分別屬 于分 散系 中的

12、和,用可以鑒別 (填化學(xué)專用名詞 )33、將飽和FeCI3溶液滴入沸水中，液體變?yōu)樯?，得到的?用此分散系進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：將其裝入 U 型管中，用石墨電極接通直流電，通電一段時(shí)間后，發(fā)現(xiàn)陰極 附近的顏色 ，這說(shuō)明 ，這種現(xiàn)象稱為 向其中參加飽和 (NH4)2SO4 溶液發(fā)生的現(xiàn)象是 ，原因是 向 其 中 滴 入 過(guò) 量 稀 硫 酸 ， 現(xiàn) 象 是 ， 其 原 因 是34、以下各組物質(zhì)中，從某種特征分析，其中有三種物質(zhì)可歸為一類，請(qǐng)指 出不能歸為一類的一種物質(zhì)，并說(shuō)出另三種所屬同一類的類別(將答案分別填寫(xiě) 在題后的橫線上) CuSO45H2O 金剛石 食鹽水 NaOH H20 C02 H2SO4

13、CaO H2SO4 Ca(OH)2 Mg Na2CO335、在 25 C 時(shí)，有 pH = a(a < 的鹽酸 VaL 和 pH = b(b > 8) NaOH 溶液 VbL。 二者混合恰好完全中和。問(wèn)：(1) 假設(shè) a+ b= 14 時(shí)，貝U VaVb =(填數(shù)值);(2) 假設(shè) a+ b= 13 時(shí)，貝U VaVb =(填數(shù)值)；(3) 假設(shè) a+ b> 14 時(shí)，貝U VaVb =(填表達(dá)式)，且 VaEVb(填或參考答案一、單項(xiàng)選擇1 、【答案】 A【解析】由左盤(pán)質(zhì)量 =右盤(pán)質(zhì)量 +游碼的質(zhì)量可知：砝碼的質(zhì)量 =甲物質(zhì)質(zhì)量 + 游碼質(zhì)量，所以甲物質(zhì)質(zhì)量 =砝碼的質(zhì)量

14、-游碼的質(zhì)量；乙物質(zhì)質(zhì)量 =砝碼的質(zhì)量 + 游碼的質(zhì)量，所以甲物質(zhì)質(zhì)量小于乙物質(zhì)質(zhì)量2 、 【答案】 C【解析】3 、 【答案】 B【解析】4 、 【答案】 A【解析】5、【答案】(1)測(cè)其溶液的pH, pH(3)取明磯溶液用聚光束儀做丁達(dá)爾現(xiàn)象， 產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，證明生成了膠體【解析】6、【答案】 C【解析】膠體能穩(wěn)定存在的主要原因是膠粒帶有相同的電荷，互相排斥的結(jié) 果。注意，膠粒作布朗運(yùn)動(dòng)雖然也是膠體穩(wěn)定存在的原因之一，但其處于次要的 地位。7、【答案】 D【解析】 CO 為不成鹽氧化物 ,不是酸性氧化物 ,A 錯(cuò)誤 ;氯化鐵溶液不是膠體 ,B 錯(cuò)誤 ;CCl4 屬于非電解質(zhì) ,C 錯(cuò)誤

15、;福爾馬林是甲醛的水溶液 ,水玻璃是硅酸鈉的水 溶液,氨水是氨氣的水溶液 ,都屬于混合物 ,D 正確。8、【答案】 C【解析】50mL 1mol ? L-1的AICI3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度是3mol/L ,A、150mL 1mol ?L-1的NaCI 溶液中 c (Cl-) =1mol ?L-1 X1=1mol/L;B、50mL 1mol ? L-1的 CaCl2 溶液中 c (Cl-) =1 mol ?L-1 >2=2mol/L;C、150mL 3mol ?L-1的KCl 溶液中 c (Cl-) =3mol ? L-1 >=3mol/L ;D、150mL 3mol？L-1的M

16、gCl2 溶液中 c(Cl-) =9、【答案】 C【解析】A .濃度分別為2mol/L和1mol/L的Na2CO3溶液中，碳酸根離子發(fā) 生水解，且濃度不同，水解程度不同，那么溶液中 C(CO32-)的比值不是2： 1， 故 A 錯(cuò)誤；B. 16g氧氣和臭氧的混合物中含有 16g氧原子，16g氧原子含有1mol，含有 NA 個(gè)氧原子，故 B 正確；C. 由于 46gNO2的物質(zhì)的量為 1mol, 46gN204的物質(zhì)的量為 0.5mol，那么 46gNO2和N204混合氣體的物質(zhì)的量之和大于 O. 5mol，小于lmol，故C正確；D. 1mol 硫酸銅與水結(jié)合生成 1mol 五水硫酸銅，飽和溶

17、液中水減少，那么會(huì)析應(yīng)選 C10、【答案】 B【解析】11、【答案】 D【解析】 A 摩爾質(zhì)量的單位為： g/mol，H2SO4 的摩爾質(zhì)量是 98 g/mol ，故 A 錯(cuò)誤；B .摩爾質(zhì)量單位為g/mol，相對(duì)原子質(zhì)量單位為1,二者單位不同，故 B錯(cuò) 誤；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，任何氣體的摩爾體積都約是22.4L,故C錯(cuò)誤；D. 1mol氧氣的質(zhì)量為：1mol X32g/mol=32g，故D正確；應(yīng)選 D 12 、【答案】 C【解析】 A 、濃硝酸具有揮發(fā)性，需要密封保存，故 A 錯(cuò)誤；B 、氯化亞鐵容易被空氣中的氧氣氧化，需要密封保存，故B 錯(cuò)誤；C、 鎂條外表的氧化膜可以保護(hù)鎂不被繼續(xù)氧化，

18、故不需要密封保存，故C正 確；D、 氯水中溶解的氯氣易揮發(fā)，需要密封保存，故D錯(cuò)誤；13 、【答案】 C【解析】1 4 、 【答案】 D【解析】 A 圖為蒸餾裝置，不能用于粗鹽提純，故 A 錯(cuò)誤；B .圖為固體加熱裝置，不能用于粗鹽提純，故B錯(cuò)誤；C.圖為分液裝置，不能用于粗鹽提純，故C錯(cuò)誤；D .圖為過(guò)濾裝置，能用于粗鹽提純，故D正確.應(yīng)選 D15、【答案】 D【解析】 A 、NO2 與 NaOH 反響而被吸收，所以不能用 NaOH 溶液凈化，故 A 錯(cuò)誤；B、 濃硫酸與金屬銅的反響需在加熱的條件下進(jìn)行，而本實(shí)驗(yàn)沒(méi)有加熱，故B 錯(cuò)誤；C、 氨氣密度比空氣小，不能用向上排空法收集，故C錯(cuò)誤；D

19、、鹽酸與碳酸鈣在常溫下發(fā)生反響，二氧化碳不溶于飽和碳酸氫鈉溶液，可 用飽和碳酸氫鈉溶液凈化，并且二氧化碳密度大于空氣，可用向上排空法收集， 故 D 正確應(yīng)選 D16 、 【答案】 D【解析】根據(jù)配制物質(zhì)的量濃度溶液的特點(diǎn)，應(yīng)配成 500mL 溶液，而參加500mL的水是錯(cuò)誤的，那么 A、C的操作不正確。再計(jì)算 CuSO45H2O的質(zhì)量()0.5L)0.1molL 1&50gmol 仁 12.5g。正確答案為 D二、實(shí)驗(yàn)題17、【答案】【解析】三、計(jì)算題18、【答案】44.8L44 (3)157g【解析】試題分析：(1)假設(shè)容器的體積為 VL,質(zhì)量為m,那么有：m+VL/(22.4L/m

20、ol) 3%/mol=79g , m+VL/(22.4L/mol) 2帥/mol=71g , 解之得： V=44.8 ， m=15g，答：此容器的容積為 44.8L。(2)盛滿某氣體X時(shí)，質(zhì)量為103g,設(shè)氣體X的摩爾質(zhì)量為M,那么有：15g+44.8L/(22.4L/mol)M=1®3,解之得： M=44g/mol ，答：氣體 X 的摩爾質(zhì)量為 44g/mol。( 3 ) 在 標(biāo) 況 下 該 容 器 中 盛 滿 氯 氣 時(shí) 的 總 質(zhì) 量 為 ： 15g+44.8L/(22.4L/mol)71g/mol=157g,答：在標(biāo)況下該容器中盛滿二氧化碳時(shí)的總質(zhì)量為157g。考點(diǎn)：物質(zhì)的量

21、的相關(guān)計(jì)算 阿伏加德羅定律及推論 點(diǎn)評(píng)：此題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，題目難度不大，注意求解容器的體積 和質(zhì)量為解答該題的關(guān)鍵。19、【答案】由反響原理 得，在同溫、同壓下 CO和 的混合氣體完全燃燒耗 的體積為混合氣體的 1/2，即 /2(1) 當(dāng)=10L時(shí)，要使其完全燃燒，必須有 。，那么 過(guò)量10L。又因反 應(yīng)后剩余氣體的體積是 15L ,在25C、101KPa條件下，水的狀態(tài)為液體，那么剩 余氣體為 和 的混合氣。 故反響生成的二氣化碳的體積 ，那么由反響原理得： ， =10-V(CO) =5L。(2) 由題(1)可以推理得：；依反響原理有；=10L- (a-10) L = (20-a)

22、 L。貝U = (a-10): (20-a)。(3) 由題(2)結(jié)論有：(a-10) : (20-a) >0;即 a-10>0, 20-a>0,所以 10 【解 析】20、【答案】 (1) 4mol/L (2) 11.2g； 2.24L (3) 0.5mol/L【解析】21、【答案】 0.2mol NaOH ， 1.12L O2【解析】22、【答案】97 : 26【解析】可將碳酸鈣的式量理解為碳酸鋰和碳酸鋇的混和物的平均式量，利 用十字交叉法計(jì)算可得碳酸鋰和碳酸鋇的物質(zhì)的量之比 97: 26。23、【答案】2.36 >10- 5 mol【解析】1kg食鹽中至少含碘元素2

23、0mg，即含I物質(zhì)的量為20 >10 -3g 勻27gmol 1 = 2.36 10 5 mol24、【答案】(1) Pb3O4+ 8HCI(濃)f 3PbCI2+ Cl2 件 4H2O( 2) 22.4a3(3) 根據(jù)題意：分解所得混合物中n(Pb2+ )= x mol、n(Pb4+ )= (1 x) mol根據(jù)得失電子守恒：n(O2)= x/2 mol、n(Cl2) = (1 x) mol y = n(O2) + n(Cl2) = x/2 mol + (1 x) mol = (1 x/2) molPb2O3、Pb3O4 4： 1【解析】25、【答案】(1) 1 mol/L , 0.4

24、0mol/L (2)1.12L【解析】沉淀用過(guò)量稀 HNO3處理后，剩余的4.66 g必為BaSO4,由SO42- 守 恒 知 ， n ( Na2SO4 ) =n(BaSO4)= =0.02mol, 那么 c(Na2SO4)= = ； 而 m(BaCO3)=14.51g-4.66g=9.85g ,由 CO32-守 恒知，n(Na2CO3)=n(BaCO3)= =0.05mol,那么 c(Na2CO3)=由 C 原子守恒知，n(CO2)=n(CO2-3)=0.05 mol，所以 V(CO2)=0.05 mol 22.4 L/mol = 1.12L.四、推斷題26、【答案】 (1)O2+2H2O+

25、4e=4OH(2)2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2 + (3)Fe3+ + 3H2O Fe(0H)3(膠體)+ 3H + 酸性環(huán)境中，H +抑制了 Fe3+ 的水 解，無(wú)法生成 Fe(OH)3 膠體 (4)12 mol (5)B【解析】(4)1 mol Fe3O4參與反響時(shí)，需4 mol CO ,根據(jù)4 mol CO可得轉(zhuǎn)移 8 mol電子，所以1.5 mol Fe3O4參加反響時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為 1.5 S mol = 12 mol.(5)選項(xiàng)A，地殼中含量的金屬元素是 Al元素，而不是Fe元素，由于鐵是活 潑金屬，需通過(guò)冶煉方法獲得，所以Fe不是人類最早使用的金屬材料，陳述I、H錯(cuò)誤，且二者沒(méi)有因果關(guān)系.選項(xiàng)B, Fe能與稀H2SO4發(fā)生置換反響而產(chǎn)生H2，但在高溫條件下，H2復(fù)原性很強(qiáng)，又能復(fù)原 Fe2O3而得Fe,所以I、均 正確，二者無(wú)因果關(guān)系.選項(xiàng) C,鐵是過(guò)渡元素的說(shuō)法正確.選項(xiàng)D，鐵在空氣中不能形成致密的氧化膜，且 Fe可與純潔的O2反響生成鐵的氧化物.27、【答案】電解質(zhì)： KCl BaSO4 NaOH H2SO4 H2O非電解質(zhì)： CH3CH2OH【解析】五、填空題28、【答案】(1)分解反響置換反響化合反響(2)【解析】是分解