2017年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試化學試題江蘇卷

1、2017年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試（江蘇卷） 化學 注 意 事 項 考生在答題前請認真閱讀本注意事項及各題答題要求 1本卷滿分為120分，考試時間為100分鐘?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。 2答題前，請務必將自己的姓名、準考證用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置。 3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證與本人是否相符。 4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。作答非選擇題，必須用0.5毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效。 5如需作圖，須用

2、2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符等須加黑、加粗。 可能用到的相對原子質量: H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ag 108 選 擇 題 單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分, 共計20分。每小題只有一個選項符合題意。 1. 2017 年世界地球日我國的主題為“節(jié)約集約利用資源,倡導綠色簡約生活”。下列做法應提倡的是 A.夏天設定空調溫度盡可能的低 B.推廣使用一次性塑料袋和紙巾 C.少開私家車多乘公共交通工具 D.對商品進行豪華包裝促進銷售 2. 下列有關化學

3、用語表示正確的是 31P : 質量數為31的磷原子A. 15 : B. 氟原子的結構示意圖 C. CaCl的電子式: 2 (SO)明礬的化學式D.: Al324 3. 下列有關物質性質與用途具有對應關系的是 產生CO吸收OA. NaO，可用作呼吸面具供氧劑2222 B. ClO具有還原性，可用于自來水的殺菌消毒2C. SiO硬度大，可用于制造光導纖維 2D. NH易溶于水，可用作制冷劑 34.下列制取SO、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是 2 A.制取SO B.驗證漂白性 C.收集SO D.尾氣處理 225.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數依次增大，其中只有Y

4、、Z處于同一周期且相鄰，Z是地殼中含量最多的元素，W是短周期中金屬性最強的元素。下列說法正確的是 rrrr(W) (X) < (Z) < (Y) < : A.原子半徑B. W的最高價氧化物的水化物是一種弱堿 C. Y的單質的氧化性比Z的強 D. X、Y、Z 三種元素可以組成共價化合物和離子化合物 6. 下列指定反應的離子方程式正確的是 + +2OH + HA. 鈉與水反應: Na +2HONa22 +2OH+ Cl: 2Cl+2HOHB. 電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣222+2+?2 SOBaSO + H + +HO 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸C. : Ba+OH2442+?

5、 HCOO CaCOD. 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水: Ca+OH+H2337. 在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是 8.通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(CHOCH )。下列說法不正確的是 33-1 aH (g) CO(g) + HC(s) + HO(g) kJ·mol = 122-1bH kJ·mol CO(g) + H = O(g)CO(g) + H (g) 2222 -1cH CHOH(g) + H kJ·mol (g) + 3HCO = (g)O(g) 2223 3-1Hd 2CHOH(g)kJ·molO(g) = CHOC

6、H (g) + H 43233A. 反應、為反應提供原料氣 B. 反應也是 CO資源化利用的方法之一 211d-1H =kJ·mol O(l)的CHOCHC. 反應CH (g) +OH(g)H2333 222-1dcHb (g) 2CO(g) + 4HD. + 反應 CHOCH (g) + HO(g)的 = ( 2) kJ·mol + 2 23239. 常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是 3+2+ Mg、SCN 、Cl A. 無色透明的溶液中: Fe、 +-12+2?NOCO Na、×B. c(H)/ c(OH) = 110 的溶液中: K、33+2+

7、-1+?2NHMnOSO 、: KC. c(Fe ) =1 mol·L的溶液中444+2?NHSOHCO、D. 能使甲基橙變紅的溶液中: Na、 、44310. HO分解速率受多種因素影響。實驗測得 70 時不同條件下HO濃度隨時間的變化如圖所示。下列說2222法正確的是 A. 圖甲表明，其他條件相同時，HO濃度越小，其分解速率越快 22B. 圖乙表明，其他條件相同時，溶液pH越小，HO分解速率越快 22 2+ 分解速率越快存在時，溶液堿性越強，HOC. 圖丙表明，少量Mn222+ 分解速率的影響大Mn圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，對HOD. 22選項符合題意。若正確20分。每小題只有

8、一個或兩個小題，每小題不定項選擇題:本題包括54分，共計分，選0答案只包括一個選項，多選時，該小題得分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2 分。兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0 萜類化合物廣泛存在于動植物體內，關于下列萜類化合物的說法正確的是11. A. a和b都屬于芳香族化合物 B. a和c分子中所有碳原子均處于同一平面上 C. a、b和c均能使酸性KMnO溶液褪色 4D. b和c均能與新制的Cu(OH)反應生成紅色沉淀 212. 下列說法正確的是 HS >0 ，的 < 0A. 反應N (g) +3H (g) 2NH (g)322B. 地下鋼鐵管道用導

9、線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕 -122+2+-4-1K mol·L5.6溶液中，c(Mg )×10常溫下，C. Mg(OH)=5.6×10，pH=10的含Mg2sp23 SO反應生成11.2 L H，反應中轉移的電子數為6.02×10D. 常溫常壓下，鋅與稀H224 13. 根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是選項 實驗操作和現象 實驗結論 A 向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無白色沉淀 苯酚濃度小 B 出現白色溶液中加入足量向久置的NaSOBaCl溶液，232 沉淀；再加入足量稀鹽酸，部分沉淀溶解部分NaSO被氧化 32C ，加熱；再加入銀SO

10、蔗糖溶液中加入少量稀向20%H42 氨溶液；未出現銀鏡蔗糖未水解 D 向某黃色溶液中加入淀粉 KI 溶液,溶液呈藍色 溶液中含 Br 2-5-4-5KKK (NH·HO) =1.76，×10，下列說法正確 (HCOOH)=1.77×10， (CHCOOH)=1.75×14. 常溫下，10233baa的是 -1 : 前者大于后者NHCl 溶液中陽離子的物質的量濃度之和A. 濃度均為0.1 mol·L的 HCOONa和4溶液的體NaOHCOOH溶液至終點，消耗均為3的HCOOH和CHB. 用相同濃度的NaOH溶液分別滴定等體積pH3 積相等+-1-

11、1cccc) + ) (OH= (H等體積混合后的溶液中0.1 C. 0.2 mol·LHCOOH 與 mol·L NaOH : ) (HCOO+ (HCOOH) - -1-1 cc) > (ClCOO(pH<7): 與COONa CH 0.1 mol·L鹽酸等體積混合后的溶液中(CH) >D. 0.2 mol·L33+cc) COOH) > (H(CH3 T時，在三個容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應: 2NO(g) 溫度為15. 2NO(g)+O正 (g) (22122ckcvvkcvvv，(O， = (NO)·

12、;(NO)= 2= (O反應吸熱)。實驗測得: )= (NO )= )(NO )2消耗逆正正222消耗逆消耗kk為速率常數，受溫度影響。 、逆正下列說法正確的是 A. 達平衡時，容器與容器中的總壓強之比為 45 B. 達平衡時，容器中 c(O )/ c(NO ) 比容器中的大 22C. 達平衡時，容器中 NO 的體積分數小于50% TkkTT ，則 時，若 => D. 當溫度改變?yōu)?正2逆2非 選 擇 題 16. (12分)鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為AlO，含SiO和FeO等雜質)為原料制備鋁的一32322種工藝流程如下: 注:SiO在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。 2（1

13、）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_。 （2）向“過濾”所得濾液中加入NaHCO溶液，溶液的pH_ (填“增大”、“不變”或“減小”)。 3（3）“電解”是電解熔融 AlO，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是_。 32（4）“電解”是電解NaCO溶液，原理如圖所示。 32 陽極的電極反應式為_，陰極產生的物質A的化學式為_。 （5）鋁粉在1000時可與N反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NHCl固體并充分混合，有利于AlN的制備，42其主要原因是_。 17.(15分)化合物H是一種用于合成-分泌調節(jié)劑的藥物中間體，其合成路線流程圖如下: （1）C中的含氧官能團名稱為_和_。 （2）DE 的

14、反應類型為_。 （3）寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式:_。 含有苯環(huán),且分子中有一個手性碳原子;能發(fā)生水解反應,水解產物之一是-氨基酸,另一水解產物分子中只有2種不同化學環(huán)境的氫。 （4）G 的分子式為CHNO ,經氧化得到H,寫出G的結構簡式:_。 214212 請寫出以H) 和(R: 代表烴基,R'代表烴基或（5）已知 的合成路線流程圖(CH為原料制備(無機試劑任用)SO,合成路線流程圖示例見本423 。題題干)18. (12 分)堿式氯化銅是重要的無機殺菌劑。 （1）堿式氯化銅有多種制備方法 方法1: 45 50時,向CuCl懸濁液中持續(xù)通入空氣得到Cu (O

15、H) Cl·3HO, 該反應的化學方程式為2222_。 方法2: 先制得CuCl,再與石灰乳反應生成堿式氯化銅。Cu與稀鹽酸在持續(xù)通入空氣的條件下反應生成23+ 。_的化學式為 M'CuCl其催化原理如圖所示。,對該反應有催化作用,Fe2 xHO。 為測定某堿式氯化銅的組成·, 進行下列實驗: （2）堿式氯化銅有多種組成,可表示為Cu(OH)Clcab2稱取樣品1.1160 g,用少量稀HNO溶解后配成100.00 mL溶液A; 取25. 00 mL溶液A,加入足量AgNO溶33-1O)Y·2HEDTA(NaH用濃度為0.08000 mol·L的

16、00 mL溶液A,調節(jié)pH 4 5,g;液,得AgCl 0. 1722 另取25. 2222-2-+2+2+ 。通過計30.00 mL+ HY),滴定至終點,消耗標準溶液CuY+2H標準溶液滴定Cu (離子方程式為Cu2算確定該樣品的化學式(寫出計算過程)。 19. (15分)某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含 量過低,對實驗的影響可忽略)。 已知:NaClO : 3NaClO如2NaCl+NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解,3 +- Ag(NH)可溶于氨水:AgCl+2NH·H+ ClO +2HO AgCl2332 2+常溫時 NH

17、3;HO(水合肼)在堿性條件下能還原 Ag(NH) : 24322+ NHO +H+ 4NH+ N+ 4 4 Ag(NH)+NH·HO4Ag243232 224（1）“氧化”階段需在 80條件下進行,適宜的加熱方式為_。 （2）NaClO 溶液與 Ag 反應的產物為 AgCl、NaOH 和 O ,該反應的化學方程式為_。 HNO32也能氧化Ag,從反應產物的角度分析,以HNO代替NaClO的缺點是3_。 （3）為提高Ag的回收率,需對“過濾”的濾渣進行洗滌,并_。 （4）若省略“過濾”,直接向冷卻后的反應容器中滴加10%氨水,則需要增加氨水的用量,除因過量NaClO與NH·

18、HO反應外(該條件下NaClO與NH·HO不反應),還因為22333_。 （5）請設計從“過濾”后的濾液中獲取單質Ag的實驗方案:_(實驗中須使用-1-1 。 )水合肼溶液,1 mol·L的試劑有: 2 mol·LHSO42 施之一。 使用吸附劑是去除水中砷的有效措,是一些工廠和礦山廢水中的污染元素(As)砷)分20. (14(1)將硫酸錳、硝酸釔與氫氧化鈉溶液按一定比例混合,攪拌使其充分反應,可獲得一種砷的高效吸附劑X,2?CO ,其原因是_中含有。 吸附劑X3（2）HAsO和HAsO水溶液中含砷的各物種的分布分數(平衡時某物種的濃度占各物種 濃度之和的分數)與

19、4333pH的關系分別如題20圖- 1和題20圖- 2所示。 以酚酞為指示劑(變色范圍pH 8.0 10.0),將NaOH溶液逐滴加入到HAsO溶液中,當溶液由無色變?yōu)闇\33紅色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為_。 -+ KK KK =_(p = -lgHAsO+H的電離常數為。,則p )AsOH第一步電離方程式HAsOa12a134344a1a1（3）溶液的pH對吸附劑X表面所帶電荷有影響。pH =7. 1時, 吸附劑X表面不帶電荷; pH > 7.1時帶負電荷,pH越高,表面所帶負電荷越多;pH<7.1時帶正電荷,pH越低,表面所帶正電荷越多。pH不同時吸附劑X對三價

20、砷和五價砷的平衡吸附量(吸附達平衡時單位質量吸附劑X吸附砷的質量)如題20圖-3所示。 在pH79之間,吸附劑X對五價砷的平衡吸附量隨pH升高而迅速下降,其原因是_。 在pH47之間,吸附劑X對水中三價砷的去除能力遠比五價砷的弱,這是因為_。 提高吸附劑X對三價砷去除效果可采取的措施是_。 21. (12 分)【選做題】本題包括A、B兩小題,請選定其中一小題，并在相應的答題區(qū)域內作答。若多做，則按A小題評分。 A. 物質結構與性質 鐵氮化合物(FeN)在磁記錄材料領域有著廣泛的應用前景。某FeN的制備需鐵、氮氣、丙酮和乙醇參與。 yyxx3+ 。_基態(tài)核外電子排布式為Fe）1（ ()分子中碳原

21、子軌道的雜化類型是_,1 mol 丙酮分子中含有（2）丙酮鍵的數目為_。 （3）C、H、O 三種元素的電負性由小到大的順序為_。 （4）乙醇的沸點高于丙酮,這是因為_。 （5）某FeN的晶胞如題21圖-1所示,Cu可以完全替代該晶體中a位置Fe或者b位置Fe,形成Cu替代型yx產物Fe CuN。FeN轉化為兩種Cu替代型產物的能量變化如題21圖-2 所示,其中更穩(wěn)定的Cu替代型產yxnyxn)(-物的化學式為_。 B. 實驗化學 -3溴丙烷的主。實驗室制備少量1-,密度為1.36 g·cm1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體,沸點為71: 要步驟如下冷卻至 ;濃HSO正丙醇及20 m

22、L水,冰水冷卻下緩慢加入28 mL步驟1: 在儀器A中加入攪拌磁子、12 g42 。攪拌下加入24 g NaBr室溫, 直到無油狀物餾出為止。緩慢加熱,步驟2: 如圖所示搭建實驗裝置, ,分出有機相。步驟3: 將餾出液轉入分液漏斗得,分液O、O12 mL 5% NaCO溶液和12 mL H洗滌依次用步驟4: 將分出的有機相轉入分液漏斗,12 mL H2322 1-溴丙烷。進一步提純得粗產品, （1）儀器A的名稱是_;加入攪拌磁子的目的是攪拌和_。 （2）反應時生成的主要有機副產物有2-溴丙烷和_。 。_中需向接受瓶內加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是2）步驟3（4）步驟2中需緩慢加熱使反應和蒸

23、餾平穩(wěn)進行,目的是_。 （4）步驟4中用5%NaCO溶液洗滌有機相的操作: 向分液漏斗中小心加入12 mL 5% NaCO溶液,振3223蕩,_,靜置,分液。 化學試題參考答案 選擇題(共40分) 單項選擇題:本題包括10小題,每小題2分,共計20分。 1.C 2.A 3.A 4.B 5.D 8.C 6.B 9.B 7.C 10.D 分。分小題:本題包括5,每小題4,共計20不定項選擇題15.CD 14.AD 13.B 12.BC 11.C ) (非選擇題共分80) 分16.(12-? AlO + HO 2+ 2OH(1)AlO2322 減小(2)(3)石墨電極被陽極上產生的O氧化 2-?2?

24、 COHCO+O O4eH (4)44+ 2H22233(5)NHCl分解產生的HCl能夠破壞Al表面的AlO薄膜 32417.(15分) (1)醚鍵 酯基 (2)取代反應 (3) (4) ） （5) 分18.(12 2Cu(OH)Cl+ 8H·3HOO （1）4CuCl + O2222222+ Fe100.00 mL100.00 mL0.1722 g-3-?nn=4.800×(AgCl)×10（2）(Cl)=mol -1143.5 gmol25.00 mL25.00 mL 100.00 mL2+nn )=×(Cu(EDTA) 25.00 mL100.0

25、0 mL-3-1-1-3=9.600×1010 L·mL× mol =0.08000 mol·L×30.00 mL× 25.00 mL-2+-3-3-2nnn mol 10 mol=1.440× mol4.800×(OH)=210(Cu)-×(Cl)=2×9.60010-3 -1m =0.1704 g mol)=4.800×10×35.5 g· mol(Cl2+-3 -1m =0.6144 g mol×64 g· mol(Cu)=9.600×10-2 -1m =