第一講物質的分類

1、第一講物質的分類教學目標：1 .通過實例了解分類法在化學科學研究和化學學習中的重要作用；2 .理解膠體的概念，掌握其重要性質及應用，掌握Fe(OH)3膠體的制備方法；4 理解溶液的涵義與組成，掌握飽和溶液和不飽和溶液的概念。教學重點：了解常見化學物質及其變化的分類方法。教學難點：膠體。課時安排：兩課時知識梳理一、元素與物質分類物質的基本組成成分是，單質是指由組成的物質，而化合物是由組成的物質。元素在自然界中以兩種形態(tài)形式存在：一種是，一種是O二、物質的分類、根據(jù)物質的組成分類：、根據(jù)在水溶液中或熔融狀態(tài)能否導電，可將化合物分為. 、根據(jù)在某些反應中的表現(xiàn)可將反應物分為三、一種重要的混合物-膠體

2、1、分散系、分散質、分散劑溶液、懸濁液、乳濁液三種分散系中的分 其本質區(qū)別是什么？什么叫分散系？散質分別是什么？分散系的分類：2、膠體(1) 概念：(2) 膠體的制備 膠體制備的一般思路：_Fe (OH 3膠體的制備：名稱分散質分散系實例液溶膠固溶膠氣溶膠oo3、膠體的提純基本方法:4、膠體的分類三種分散系的比較分散系溶液膠體濁液分散質粒子直徑分散質粒子性 質外觀穩(wěn)定性能否透過濾紙能否透過半透膜1、2、3、Fe三、膠體的性質丁達爾現(xiàn)象布朗運動電泳現(xiàn)象(0H 3膠體的電泳。條件:o結論：_膠體帶電荷的原因：膠體帶電荷的分類：膠體穩(wěn)定的原因：o方法:o四、膠體的應用1.o 2.o 3.o 4.5.

3、4、膠體的聚沉。概念：疑難點撥一、膠粒微粒帶電規(guī)律：金屬氧化物、金屬氫氧化物膠粒吸附陽離子而帶正電荷，如AI(OH) 3、Fe(OH)3膠體；非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸及土壤，如H2SiO3、AS2S3膠體吸附陰離子而帶有負電荷；淀粉膠粒不帶電。膠體的微粒帶有電荷是膠體穩(wěn)定存在的主要原因。二、膠體聚集的方法： 加入可溶性電解質。加入的電解質在分散劑中電離，產(chǎn)生與膠體顆粒帶有相反電荷的 離子中和了膠粒所帶的電荷，消除了膠粒之間的相互斥力，從而凝聚成大的顆粒而沉淀。 加入膠粒帶有相反電荷的膠體。原因同上。 加熱。加熱可以加快膠粒的運動數(shù)量，增大了膠粒的碰撞機會而使膠體發(fā)生凝聚。 久置。注意，蛋

4、白質的鹽析(在電解質作用下，使大分子化合物從溶液中析出的過程，稱為鹽析)屬于膠體的凝聚，是物理變化，而蛋白質的變性(加熱、加重金屬鹽)凝聚則屬于化學變化，不屬于膠體意義上的凝聚。三、膠體的應用1.用丁達爾現(xiàn)象區(qū)別膠體與溶液。但不能區(qū)分膠體與濁液，因為濁液中往往有膠體存在。2膠體凝聚的應用：制豆腐；墨水不能混用；利用明磯凈水；不同血型的人不能相互輸 血；工業(yè)制皂的鹽析；解釋江河入海口三角洲的形成原理；土壤的保肥作用。3. 膠體電泳現(xiàn)象的應用：在冶金廠、水泥廠、硫酸廠常用高壓電對氣體作用，除去煙塵。 進行血清紙上電泳實驗。4. 滲析應用：可以進行精制膠體、進行血液透析。四、一般既能與酸反應又能與堿

5、反應的物質有：1、單質Al;2、氧化物AI 203;3、氫氧化物 AI(OH) 3；4、 鹽:包括多元弱酸的酸式鹽和弱酸弱堿鹽兩種情況，如NaHCO NHHC0 NHHS (NH4) 2S 等;氨基酸如甘氨酸、丙氨酸等。5、特殊情況還有：過渡元素單質Zn及其形成的ZnO Zn(OH)2；6、非金屬單質S、Cl2等，只是S與濃硫酸、濃硝酸等才可反應 ，Cl2與HBr、HS等才可反應，二者與堿均可發(fā)生歧化反應。典例剖析【例11氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體具有的共同性質是A .分散質顆粒直徑都在 1nm 一 100nm之間B .能透過半透膜C .加熱蒸干、灼燒后都有氧化鐵生成D .呈紅褐色解析：膠體粒子

6、直徑在1 lOOnm之間，溶液的分散質粒子直徑小于1nm;半透膜只能Co使溶液中分子或離子透過而不能使膠粒透過，以此用滲析法分離膠體與溶液；黃色的氯化鐵 溶液加熱蒸干過程中促進了氯化鐵的水解，產(chǎn)生氫氧化鐵，灼燒后轉化為氧化鐵；而紅褐色 氫氧化鐵膠體在加熱蒸干過程中先凝聚成氫氧化鐵沉淀，灼燒后也轉化為氧化鐵。故選【例2】下列物質肯定為純凈物的是A. 只有一種元素組成的物質B.只有一種原子構成的物質C.只有一種分子構成的物質D.只有一種元素的陽離子與另一元素的陰離子構成的物質A、 B解析：本題考查物質分類的依據(jù)。純凈物的特征是由一種物質或同種分子構成。兩項只有一種元素組成或只有一種原子構成的物質可

7、能為Q、O3或金剛石、石墨；D項陽離子可能有變價離子，如Fe2"、Fe3",則其與陰離子構成的物質就可能為混合物， 如FeC"、FeCls 的混合物。評析：解決此類問題的關鍵是準確理解概念的內涵和外延，對概念進行比較，找到它們 的本質區(qū)別即分類的依據(jù)。【例3】右圖中A、B C為三種物質的溶解度曲線， 請回答問題：(1) t 2C時，A、B、C的飽和溶液各 Wg，冷卻至tJC 時，析出晶體最多的是，無晶體析出的o欲使C從飽和溶液中結晶出來，可采用若使B從飽和溶液中結晶出來，最好采用是""(2) 方法； 方法。當A中混有少量B時，可以用結晶法A上，

8、ti、t2所對應的點的縱坐標的差就是 A物質由 B C物質由t2C冷卻至tiC時析出晶體的量。所以(3) 提純。t2C冷卻至tiCA析出晶體最解析：在溶解度曲線 析出晶體的量。同理可知 多，C無晶體析出，因為曲線 C隨著溫度升高而下降(即溶解度減小)，因此可采取升溫結晶方法析出C物質。B物質溶解度隨溫度變化影響不大，可用蒸發(fā)溶劑方法析出。又因A物質的溶解度受溫度影響較大，所以分離A B混合物可用降溫結晶法。答案：(1) A； C(2)升溫結晶；蒸發(fā)溶劑(3)降溫即冷卻熱飽和溶液點評：解決此類題的關鍵是弄清溶解度曲線上點、線、面表示的含義，然后結合所學知 識解決問題?！纠?】在Fe(OH)3膠體

9、中，逐滴加入 HI稀溶液，會出現(xiàn)一系列變化。(1) 先出現(xiàn)紅色沉淀，原因是 。 O,此反應的離子方程式(2) 隨后沉淀溶解，溶液呈黃色，此反應的離子方程式是(3) 最后溶液顏色加深，原因是 (4) 若用稀鹽酸代替溶液，能出現(xiàn)上述哪些相同的變化現(xiàn)象(填寫上面各題序號) 。解析：HI為電解質，剛加入時因中和了Fe(OH)3膠體中膠粒所帶電荷，使其發(fā)生聚沉，所以產(chǎn)生沉淀；又因HI為強酸，繼續(xù)加入后酸性增強， 與Fe(OH)3發(fā)生中和反應而使其溶解； 隨溶液中Fe3"濃度增大，I-與Fe3"發(fā)生氧化還原反應有12生成使溶液顏色加深； 若用稀鹽酸，是。由于Cl-與Fe不發(fā)生反應故只會

10、發(fā)生（1）、（2）兩種現(xiàn)象。答案：（1）加入電解質，膠體聚沉（2） Fe（OH）3+3H+=Fe3+3HO（ 3）有單質12生成；2Fe3+2I- 3+=2Fe +I 2（ 4） （1）（2）點評：膠體性質在高考中曾多次考查過。要做好這類題，必須理解膠體與溶液及濁液的 本質區(qū)別，并掌握膠體的重要性質及應用。這樣才能以不變應萬變。知能訓練1 . A. 2. A.3.A.B.C.一、填空題NaaCO俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是D. Na2CG是碳酸鹽NaCO是堿B. NatCO是鹽 C . NatCO是鈉鹽下列分散系最穩(wěn)定的是D.溶液懸濁液B.乳濁液C.膠體下列現(xiàn)象或應用

11、不能用膠體知識解釋的是 腎功能衰竭等疾病引起的尿毒癥，可利用血液透析進行治療 牛油與NaOH溶液共煮，向反應后所得溶液中加入食鹽細粒有晶體析出 花粉在水面上作布朗運動D水泥冶金廠常利用高壓電除去工廠煙塵，減少對空氣的污染4 .有關膠體和溶液的比較中正確的是A. 溶液呈電中性，膠體帶有電荷B. 溶液中溶質粒子運動有規(guī)律，膠體粒子運動無規(guī)律C. 溶液中通過光束沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過光束有丁達爾現(xiàn)象D. 通電后，溶液中溶質粒子一定分別向兩極移動，而膠體中分散質粒子向某一極移動5 .納米是一長度單位，1納米為10億分之一米。當有些物質的顆粒達到納米級時，可 以表現(xiàn)出特殊的性質，如納米微粒 Ti02對

12、許多化學反應具有光催化作用，能吸收紫外線，還 能殺滅細菌。下列有關納米 TiO2的用途正確的是 可對含有機物的廢水進行處理可制成抗菌防霉變薄膜可制成防曬霜用于汽車尾氣的凈化A. B . C . D .都正確6 .醫(yī)學上治療由腎功能衰竭等疾病引起的尿毒癥時，最常用的血液凈化手段是血液透 析。透析原理同膠體的滲析類似。透析時，病人的血液通過浸在透析液中的透析膜進行循環(huán) 和透析。血液中，蛋白質和血細胞不能透過透析膜，血液內的毒性物質則可能透過。由此可以判斷下列說法正確的是A. 蛋白質、血細胞不溶于水，毒性物質可溶于水B. 蛋白質以分子形式存在，毒性物質以離子形式存在C. 蛋白質、血細胞的微粒直徑大于

13、毒性物質的微粒直徑D. 蛋白質、血細胞不能透過濾紙，毒性物質能透過濾紙7 .下列幾種分散質，其中分散在水中能形成膠體的是 淀粉 蔗糖 Fe2（SO4）3大小為10nm的某種分子構成的易溶物A. B . C . D .全部8. NaCl溶于水形成溶液，如果 NaCI分散在汽油中，形成的分散系是 A.溶液 B .懸濁液 C .乳濁液 D .膠體9 .用飽和的氯化鐵溶液制取氫氧化鐵膠體，正確的操作是A. 將溶液滴入蒸餾水中即可B. 將溶液滴入熱水中，生成棕黃色液體即可C. 將溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色沉淀即可D. 將溶液滴入沸水中，并繼續(xù)煮沸至生成紅褐色液體即可A.B.C.D.10. 2

14、0C時，食鹽的溶解度是36g，根據(jù)這句話的涵義，判斷下列說法中正確的是100g水溶解36g食鹽恰好能配成飽和溶液20 C時，100g食鹽飽和溶液里含有 36g食鹽20 C時，把136g食鹽飽和溶液蒸干可得到36g食鹽飽和食鹽水中溶質、溶劑和溶液的質量比為36:100:136二、填空題11. 就教材中“氫氧化鐵膠體”的制備實驗中應該注意的事項，回答以下幾個問題。實驗中必須要用蒸餾水，而不能用自來水。原因 是O實驗操作中，必須選用飽和氯化鐵溶液而不能用稀氯化鐵溶液。原因 是。往沸水中滴加飽和氯化鐵溶液后，可稍微加熱煮沸，但不宜長時間加熱。這樣操作的 原因是O的木塊和溶液體積的變化）的變化。由此推測

15、出溫度的改變方式是 晶體（填升溫或降溫）12. 木塊漂浮于 50 C的KNQ飽和溶液（見圖 A）中，當溫度改變時（不考慮由此引起 ，木塊排開液體的體積（V排）隨時間（t ）發(fā)生了如右圖 B 所示 ，同時觀察到燒杯底部（填增多或減少）。h5恥3廠AKI，試敘述所用方13. （1）實驗室里有一些混有少量碘化鉀的淀粉膠體，欲除去其中的法及分離步驟。 O（2） 檢驗上述分離后的膠體中不含碘化鉀的方法 是O14. 下列物質黃泥漿水 敵敵畏分散在水中 氯水 通入過量 CQ的石灰水 飽 和FeCl3溶液滴入沸水中 鹽酸滴加到 NaaSzQ溶液中 油脂溶于苯中 淀粉溶液（用序號 填寫下列空格）：;（3）屬于膠

16、體溶（1）屬于懸濁液的是; （2）屬于乳濁液的是液的是； （4）屬于溶液的是OCaCl2、15 .請利用交叉分類法對下列五種物質分類，并畫出圖示。五種物質分別為 Ca（N） 2、KNO、K2SQ 和 KCl o16 實驗操作中，不慎將手指劃破，這時可從急救箱中取FeCl3溶液止血，其原理是O今有兩瓶標簽模糊不清，只知道分別盛有淀粉溶液和氯化鈉溶液，試用多種方法對其 鑒別。（寫出2種方法給6分，再多寫出正確方法的獎勵2分）參考答案：I、A 2、D 3、C 4、C 5、D 6、C 7、A 8、B 9、D 10、CDII. 自來水中含電解質、雜質較多，易使制備的膠體馬上發(fā)生凝聚，導致實驗失敗。因為氯化鐵溶液濃度過稀，不利于氫氧化鐵膠體的形成。長時間的加熱能夠導致氫氧化鐵膠體聚沉。12、降溫 增多13、（1）利用滲析的方法。取一半透膜袋，裝入含有碘化鉀的淀粉 膠體，然后將其浸入流動的蒸餾水中，持續(xù)一定時間后，便可除去混有的碘化鉀。（2）取一定量淀粉溶液，滴加氯水，若不變藍則說明不含碘化鉀。14、（ 1）（2）（3）CaClj pCa(NO 禺氯化物硝酸鹽KNOj硫酸鹽KaSO+鈣鹽KC14）15、鉀鹽16.血液可以認為是膠體，F(xiàn)eCl3溶液能夠加快血液的凝固在水平方向上用激光筆照射兩個試劑瓶，若能夠