高一化學(xué)必修一知識點：氧化還原反應(yīng)(人教版)

1、高一化學(xué)必修一知識點：氧化復(fù)原反響人教版一、概念判斷：1、氧化復(fù)原反響的實質(zhì)：有電子的轉(zhuǎn)移 得失 2、氧化復(fù)原反響的特征：有化合價的升降判斷是否氧化復(fù)原反響 3、氧化劑具有氧化性 得電子的能力 ，在氧化復(fù)原反響中得電子，發(fā)生復(fù)原 反響，被復(fù)原，生成復(fù)原產(chǎn)物。4、復(fù)原劑具有復(fù)原性 失電子的能力 ，在氧化復(fù)原反響中失電子，發(fā)生氧化 反響，被氧化，生成氧化產(chǎn)物。5、氧化劑的氧化性強弱與得電子的難易有關(guān)，與得電子的多少無關(guān)。6、復(fù)原劑的復(fù)原性強弱與失電子的難易有關(guān)，與失電子的多少無關(guān)。7、元素由化合態(tài)變游離態(tài)，可能被氧化 由陽離子變單質(zhì) ， 也可能被復(fù)原 由陰離子變單質(zhì) 。8、元素價態(tài)有氧化性， 但不

2、一定有強氧化性 ;元素態(tài)有復(fù)原性， 但不一定有強 復(fù)原性;陽離子不一定只有氧化性不一定是價態(tài)，如：Fe2+,陰離子不一定只有 復(fù)原性 不一定是態(tài)，如： SO32-。9、常見的氧化劑和復(fù)原劑：10、氧化復(fù)原反響與四大反響類型的關(guān)系：【同步練習(xí)題】1. Cl2 是紡織工業(yè)常用的漂白劑， Na2S2O3 可作為漂白布匹后的 “脫氯劑 。S2O32-和CI2反響的產(chǎn)物之一為 SO42-。以下說法不正確的選項是A. 該反響中復(fù)原劑是 S2O32-B. H2O 參與該反響，且作氧化劑C. 根據(jù)該反響可判斷氧化性：CI2>SO42-D. 上述反響中，每生成ImoISO42-，可脫去2moICI2答案：

3、 B點撥：該反響方程式為： S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+ ，該反響 中氧化劑是 Cl2 ，復(fù)原劑是 S2O32-，H2O 參與反響，但既不是氧化劑也不是復(fù)原 劑，應(yīng)選 B。2. 2021 河南開封高三一模 分析如下殘缺的反響：R03-+6H+=3R2 T +3H2Q以下表達正確的選項是A. R 一定是周期表中的第V A族元素B. R 的原子半徑在同周期元素原子中最小C. 上式中缺項所填物質(zhì)在反響中作氧化劑D. R03-中的R元素在所有的反響中只能被復(fù)原答案： B點撥：R03沖R為+5價，周期表中V A、叫A元素均可形成R03-離子，A錯 誤;據(jù)元素守恒，反

4、響中只有 R、H、0三種元素，那么缺項一定為 R-，且配平方程 式為R03-+5R-+6H+=3R2+3H20 ,據(jù)此可得 R為叫A元素，B正確；R-中R處 于態(tài)，只能作復(fù)原劑，C錯誤;R03-中R元素處于中間價態(tài)，在反響中既可被氧 化又可被復(fù)原， D 項錯。3. KH和H20反響生成H2和K0H，反響中1molKH A.失去1mol電子B.得到1mol電子C.失去2mol電子D.沒有電子得失答案： A點撥： KH 中 H 為-1 價， KH+H20=K0H+HT2置換反響一定是氧化復(fù)原反響 ; 復(fù)分解反響一定不是氧化復(fù)原反響 ; 化合反響 和分解反響中有一局部是氧化復(fù)原反響。例、在 H+、

5、Fe2+、 Fe3+、 S2-、 S 中，只有氧化性的是 ，只有復(fù)原性的是 ,既有氧化性又有復(fù)原性的是 。二、氧化復(fù)原反響的表示： 用雙、單線橋表示氧化復(fù)原反響的電子轉(zhuǎn)移情況1、雙線橋： “誰變“誰 還原劑變成氧化產(chǎn)物，氧化劑變成復(fù)原產(chǎn)物例：2、單線橋： “誰給“誰 還原劑將電子轉(zhuǎn)移給氧化劑 例：三、氧化復(fù)原反響的分析1、氧化復(fù)原反響的類型：1置換反響 一定是氧化復(fù)原反響 2CuO+C=2Cu+CO2SiO2+2C=Si+2CO 2Mg+CO2=2MgO+C2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O32Na+2H2O=2NaOH+HZ 2AI+6H+=2AI3+3H2 T2Br-+CI2=Br2+2

6、CI Te+Cu2+=Fe2+Cu2化合反響 一局部是氧化復(fù)原反響 2CO+O2=2CO23Mg+N2=Mg3N22SO2+O2=2SO32FeCI2+CI2=2FeCI33分解反響 一局部是氧化復(fù)原反響 4HNO3濃=4NO2 T +O2T +2H2O2HCIO=2HCI+O2t2KCIO3=2KCI+3O2T4 局部氧化復(fù)原反響：MnO2+4HCI濃=MnCI2+CI2 T +2H2OCu+4HNO3濃=CuNO32+2NO2 T +2H2O 3Cu+8HNO3=3CuNO32+2NOT +4H2OCu+2H2SO4濃=CuSO4+SO才 +2H2O(5) 自身氧化復(fù)原反響： (歧化反響

7、) Cl2+H2O=HCl+HClO3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+02;2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(6) 同種元素不同價態(tài)之間的氧化復(fù)原反響(歸中反響 )2H2S+SO2=3S+3H2O5Cl 卻CIO3-+6H+=3CI2 T +3H2O(7) 氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物不止一種的氧化復(fù)原反響：2KNO3+S+3C=K2S+NT2 +3CO2T2KMnO4=K2MnO4+MnO2+TO22、氧化復(fù)原反響分析：(1) 找四物：氧化劑、復(fù)原劑、氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物(2) 分析四物中亮的關(guān)系：特別是歧化反響、歸中反響、局部氧化復(fù)原反響(3) 電子轉(zhuǎn)移的量與反響物或產(chǎn)物的關(guān)系