高一化學寒假作業(yè)及答案參考

1、高一化學寒假作業(yè)及答案參考【篇一】1. 光纖通訊是 70 年代后期開展起來的一種新型通信技術(shù)，目前長距離光纖通訊系統(tǒng)已經(jīng)投入使用。光纖通訊的光學纖維是由以下哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成A. 石墨B.二氧化硅C.氧化鎂D.氧化鋁2. 金屬鈉著火時，可采用的滅火物質(zhì)是A. 泡沫滅火器B.水C.沙子D.干粉滅火器3. 以下實驗操作中錯誤的選項是A. 用規(guī)格為 10ml 的量筒量取 6ml 的液體B. 用藥匙或者紙槽把粉末狀藥品送入試管的底部C. 過濾時玻璃棒的末端輕輕靠在三層的濾紙上D. 如果沒有試管夾，可臨時手持試管給固體或液體加熱4. 某同學在家中進行化學實驗，按照圖1 連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡不亮，按照圖

2、 2 連接好線路發(fā)現(xiàn)燈泡亮，由此得出的結(jié)論正確的選項是A. NaCl 是非電解質(zhì)B. NaCl 溶液是電解質(zhì)C. NaCl 在水中電離出可以自由移動的離子D. NaCl 溶液中水電離出大量的離子5小華家中有如下生活用品：碘酒、食鹽、食醋、84消毒液內(nèi)含NaCIO，小華利用上述用品不能完成的任務是A. 檢驗買來的奶粉中是否加有淀粉 B.檢驗自來水中是否含有 CI-C.除去保溫瓶中的水垢 D.洗去白色衣服上的番茄汁6.以下實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分括號內(nèi)物質(zhì) 沒有關(guān)系的A. 將 NaHCO3 固體參加新制氯水，有無色氣泡 (H+)B. 使紅色布條褪色(HCI)C. 向FeCI2溶液中滴加氯水

3、，再滴加 KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)呈血紅色(CI2)D. 滴加AgN03溶液生成白色沉淀(CI-)7將C02氣體通人CaCI2溶液，假設(shè)要有白色沉淀產(chǎn)生，可參加的試劑是A. 氯化鉀溶液B.碳酸氫鈣溶液C.氯水D.氫氧化鈉溶液8. 以下有關(guān)物質(zhì)用途的說法，不正確的選項是A. 過氧化鈉可用于潛水艇的氧氣來源B.氯氣可用于制農(nóng)藥C.純堿可用于治療胃酸過多 D.鈉可用于冶煉金屬鈦9. 以下有關(guān)離子的檢驗方法一定正確的選項是A. 向某溶液中滴加 BaCI2溶液，假設(shè)有白色沉淀，再滴加足量稀HN03，假設(shè)沉淀不溶解，那么說明原溶液中一定含 Ag+B. 向某溶液中滴加KSCN溶液，假設(shè)溶液出現(xiàn)血紅色那么說明原溶液

4、中含F(xiàn)e3+C. 向某溶液中滴加足量稀 HCI，產(chǎn)生氣體使澄清石灰水變渾濁，那么說明原溶液中一定含 C032-D. 用鉑絲蘸取某溶液在無色火焰上灼燒直接觀察火焰顏色未見紫色，說明原 溶液中不含 K+10. 配制 100mL0.2moIL-1NaCI 溶液，不會用到以下儀器中的哪一種A. 分液漏斗B.燒杯C.玻璃棒D.容量瓶11. N0 在人體內(nèi)起著多方面的重要生理作用。以下關(guān)于N0 的說法錯誤的選項是A. N0 是具有刺激性氣味的紅棕色氣體B. N0 是汽車尾氣的有害成分之一C. N0 常溫下遇到 02就化合成 N02D. N02 與水反響，有 N0 生成12. 室溫下，在強酸性溶液中能大量共

5、存的離子組是A.Na+ 、 Ca2+、ClO-、Br-B.K+ 、Na+、 CO32-、 HCO3-C.NH4+、Fe3+、Cl-、NO3-D.Ba2+ 、Cu2+、Cl-、SO42-13. 以下離子方程式書寫正確的選項是A. 燒堿溶液與小蘇打溶液反響：0H-+HC03- H2O+CO2B. 鋁粉與燒堿溶液反響：2AI+2OH-+H2O2AIO2- +2H2 TC. 氯化亞鐵溶液中滴加氯水：2Fe2+CI22Fe3+2CI-D .氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：2CI2+2OH-3CI-+CIO-+H2O14. NA 代表阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是A.5.6g 鐵在足量氯氣中燃燒，電

6、子轉(zhuǎn)移 0.2NA 個B .標準狀況下， 2.24L 水中含有 0.1NA 個水分子C. 1.12L 氯氣中含有 0.1NA 個氯原子D. 12g石墨和C60的混合固體中，含碳原子 NA個15. 以下現(xiàn)象與膠體知識無關(guān)的是A. 日常生活中看到的云、煙、霧B. 向豆?jié){中參加石膏制得可口的豆腐C. 蒸發(fā)飽和食鹽水析出氯化鈉晶體D. 向沸水中逐滴參加飽和的 FeCI3溶液，得到紅褐色透明的分散系16. 以下關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的表達中，正確的選項是：A. 濃硫酸具有吸水性，能使膽磯晶體由藍變白B. 同溫同物質(zhì)的量濃度的 Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，前者的堿性弱C. 過量鐵粉參加CuCI2溶液中，充分

7、反響后溶液中的陽離子主要是Fe3+D. 硅是應用廣泛的半導體材料，常溫下易與氧氣、氯氣、硫酸等物質(zhì)反響17. 鋁合金在日常生活、建筑裝潢、航空航天和汽車制造等方面均有著廣泛的用途。以下關(guān)于鋁合金具有廣泛用途的分析不正確的選項是A.鋁元素在地殼中的含量高，儲量豐富B .鋁容易形成致密的氧化膜，抗腐蝕性能好C. 鋁化學性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下不與任何酸堿反響D. 鋁的冶煉技術(shù)根本成熟，可以大量生產(chǎn)18. 正確的存放化學藥品，是化學實驗根本要求之一。以下物質(zhì)存放錯誤的選項是A .漂白粉長期敞口放置于廣口瓶中B .金屬鈉存放于煤油中C. 水玻璃盛放在帶橡皮塞的試劑瓶中D. 濃硝酸存放在棕色試劑瓶中19、以下物

8、質(zhì)既能與鹽酸反響，又能與燒堿溶液反響的是 AI2O3 AI0H3 Al NaHC03 NaHS CaC03 NaHSO 4 NaHSO3A. 除外B. 除、外C. 除、外D. 除、外銅跟適量的濃硝酸反響，銅全部作用后，共收集到氣體22.4L標況，那么反響消耗的硝酸的物質(zhì)的量是A、 1.0molB、 1.6molC、 2.2molD、 2.4mol【篇二】一、單項選擇題 每題 4 分，共 32 分 1. 以下各組混合物中，能用分液漏斗進行別離的是A.酒精和水B.碘和四氯化碳C.水和四氯化碳D.汽油和植物油2. 以下說法中，正確的選項是 ( )A. CO2 的摩爾質(zhì)量是 44gB. 18gH2O

9、在標準狀況下的體積是 22.4LC. 在標準狀況下，20mLNH3與60mLO2所含的分子數(shù)比為1:3。D. 將40gNaOH溶于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L3. 以下物質(zhì)中，與鹽酸、氫氧化鈉溶液均能反響，且都生成氫氣的是A.Al2O3B.Al(OH)3C.AlD.(NH4)2CO34. 稱取兩份鋁粉，第一份中參加足量的鹽酸，第二份中參加足量的燒堿，假設(shè)同溫同壓下放出相同體積的氣體，那么兩份鋁粉的質(zhì)量比為A.2：3B.1：6C.3：2D.1：15. 以下反響的產(chǎn)物中，一定不含有 +2 價鐵元素的是A.鐵與鹽酸B.鐵與氯氣C.鐵與氯化鐵溶液D.鐵與硝酸6. 以下關(guān)于硅元素的說法

10、，不正確的選項是：A.光導纖維的主要成分是二氧化硅 B.二氧化硅可以和水直接反響來制取硅酸 C.硅可用作太陽能電池 D.硅酸鈉是制備硅膠和木材防火劑等的原料7. 以下離子方程式書寫正確的選項是A. 向稀氯化銨稀溶液中參加稀燒堿溶液NH4+OH- =NH3T +H2OB. 氨水和硫酸反響H+OH-=H2OC. 鈉和水反響 Na+2H2O=Na+2OH-+H2TD. 氯氣與燒堿溶液反響 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O8. 以下有關(guān)實驗的描述中，正確的選項是 鈉放入水中后，沉在水下緩緩冒出氣體 Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使無色酚酞試液變紅 氫氣在氧氣或氯氣中燃燒，都能觀察到淡

11、藍色火焰 將某氣體通入品紅溶液中，紅色褪去，說明該氣體一定是S02 向某溶液中參加燒堿溶液，加熱后生成使?jié)駶櫦t石蕊試紙變藍的氣體，說 明原溶液中有 NH4+。 過氧化鈉與水反響放出大量熱A.B.C.D.9. (12 分)請完成以下填空：(1) 當SO2和SO3中分子個數(shù)比為1:1時，原子總數(shù)之比為，質(zhì)量之比為。(2) 中和含 0.2molHCl 的稀鹽酸，需 NaOH 的質(zhì)量為 g。(3) 現(xiàn)有 mg 某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為Mgmol-1 ，那么： 該氣體的物質(zhì)的量為 mol。 該氣體在標準狀況下的體積為 L 該氣體溶于水后形成VL 溶液 (不考慮反響 )，其溶液的物質(zhì)的量

12、濃度為molL-1 。(4) 將5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀釋至bmL，稀釋后溶液中N03-的物質(zhì) 的量濃度是molL-1 。(5) 用等體積的O.lmolL 的BaCl2溶液，可使相同體積的Fe2(SO4)3、Na2SO4、KAl(SO4)2三種溶液中的SO42-完全沉淀，那么三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為。10. (15分)(1)填寫下表物質(zhì)(雜質(zhì))除去雜質(zhì)所需試劑或方法離子方程式(假設(shè)無離子方程式，那么寫化學方程式 )Fe(Al)SiO2(CaCO3)CO2(HCl)NaHCO3 溶液 (Na2CO3)Na2CO3(NaHCO3)Al2O3(Al(OH)3)(2) 將二氧化

13、硫通入到氯化鋇溶液中未見到明顯現(xiàn)象，繼續(xù)通入向該溶液中滴 加氯水或氨水，均見到白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀的成分分別為或，請分別寫出發(fā)生 反響的離子方程式， 。11、(12分)(1)向FeCI3溶液中參加ag的銅粉，攪拌使之全部溶解，溶液中一定有的陽離子是 。可能有的陽離子是。發(fā)生反響的離子方程式為;再向其中參加bg鐵粉，充分反響后過濾得濾渣 eg,可能發(fā)生反響的離子方程式為。 假設(shè) a>b>e，貝U e克濾渣是。鑒別Na2SO3溶液和稀H2SO4。請按要求完成下表：步驟操作現(xiàn)象及結(jié)論1 用甲、乙兩支試管分別取兩種溶液各少許。2 用膠頭滴管向甲試管中逐滴滴加 BaCI2 溶液至過量。3 。

14、，貝甲是，乙是。，貝甲是，乙是。說明：第 3 步不能使用其他任何儀器 (包括膠頭滴管 )和試劑。12. (14 分) ( 1 )實驗室用二氧化錳跟濃鹽酸反響制取氯氣的離子方程式為。(2)高錳酸鉀是常用氧化劑， 在酸性條件下，MnO4-被復原成Mn2+，用高錳酸 鉀跟濃鹽酸反響在室溫下制氯氣的離子方程式為。歷曾用 地康法制氯氣，這一方法是用 CuCI2作催化劑，在450C利用空 氣中的氧氣跟氯化氫反響制氯氣，反響的化學方程式為。(4) 現(xiàn)有 100mLAlCl3 與 MgSO4 的混合溶液，分成兩等份。向其中一份中參加 10mL4mol/L 的氨水， 恰好完全反響， 其中 AlCl3 與氨水 反

15、響的離子方程式是。繼續(xù)參加 1mol/LNaOH 溶液至 10mL 時，沉淀不再減少， 沉淀減少的離子方程式是，減少的沉淀的物質(zhì)的量是。向另一份中參加amL1mol/LBaCI2溶液能使SO42-沉淀完全，a=。13. (9 分) 過碳酸鈉和鹽酸反響的化學方程式為：2Na2CO4+4HCI=4NaCI+2CO2f +02f +2H2O,商品過碳酸鈉中一般都含有Na2CO3,為了測定它的純度，取一定量的樣品和鹽酸反響，通過測量產(chǎn)生的氧 氣的體積，可以計算出過碳酸鈉的含量。( 1 )根據(jù)以下圖提供的儀器裝置，組裝一套測定商品過碳酸鈉的實驗裝置，這些 裝置的連接順序是 (填接口字母 )：。(2) 裝

16、置的作用是。(3) 如果實驗時，稱取 wg 樣品和過量鹽酸反響后，測得氧氣的體積 (標準狀況 ) 為 VmL ，那么此樣品的純度為。14. (6 分)在 200mL 的混合溶液中，硝酸和硫酸的物質(zhì)的量的濃度均為0.2moI/L，向該混合液中參加3.84g的銅，加熱使其充分反響。試計算：( 1 )理論上生成的一氧化氮 (標準狀況下 )的體積是多少升 ?(2)假設(shè)反響后溶液的體積不發(fā)生變化，溶液中Cu2+物質(zhì)的量濃度是多少？選擇題：CCCDBBDC9. (1)3:44:5(2)8(3)(4)10a/bmol/L(5)2 : 6 : 310.物質(zhì)(雜質(zhì))除去雜質(zhì)所需試劑離子方程式Fe(AI)氫氧化鈉溶液 2AI+2OH-+2H2O=AIO2- +3H2TSiO2(CaCO3)鹽酸 CaCO3+2H+=Ca2+CB +H2OCO2(HCI)飽和碳酸氫鈉溶液 HCO3-+H+=H2O+CO2NaHCO3 溶液(Na2CO3)CO2CO32-+CO2+H2O=2HCO3-Na2CO3(NaHCO3)氫氧化鈉溶液 HCO3-+OH-=CO32-+H2OAI2O3(AI(OH)3)10. (12 分)(1)F