高一下冊化學必修一主要知識點

1、高一下冊化學必修一主要知識點有機物的概念1、定義：含有碳元素的化合物為有機物 碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽、碳的金 屬化合物等除外 2、特性：種類多大多難溶于水，易溶于有機溶劑易分解，易燃燒熔點低，難導電、大多是非電解質(zhì)反響慢，有副反響 故反響方程式中用“f代替 a 、“ =甲烷烴碳氫化合物：僅有碳和氫兩種元素組成 甲烷是分子組成最簡單的烴 1、物理性質(zhì)：無色、無味的氣體，極難溶于水，密度小于空氣，俗名：沼氣、 坑氣2、 分子結(jié)構(gòu)：CH4 :以碳原子為中心，四個氫原子為頂點的正四面體鍵角： 109度 28分3、化學性質(zhì)：氧化反響：產(chǎn)物氣體如何檢驗?甲烷與 KMnO4 不發(fā)生反響，所以不能使紫色 K

2、MnO4 溶液褪色 取代反響： 三氯甲烷又叫氯仿，四氯甲烷又叫四氯化碳，二氯甲烷只有一 種結(jié)構(gòu)，說明甲烷是正四面體結(jié)構(gòu) 4、同系物：結(jié)構(gòu)相似， 在分子組成上相差一個或假設干個 CH2 原子團的物質(zhì) 所 有的烷烴都是同系物 5、同分異構(gòu)體： 化合物具有相同的分子式， 但具有不同結(jié)構(gòu)式 結(jié)構(gòu)不同導致 性質(zhì)不同 烷烴的溶沸點比擬：碳原子數(shù)不同時，碳原子數(shù)越多，溶沸點越高;碳原子數(shù)相同時，支鏈數(shù)越多熔沸點越低同分異構(gòu)體書寫：會寫丁烷和戊烷的同分異構(gòu)體乙烯1、乙烯的制法：工業(yè)制法：石油的裂解氣 (乙烯的產(chǎn)量是一個國家石油化工開展水平的標志之 一)2、物理性質(zhì)：無色、稍有氣味的氣體，比空氣略輕，難溶于水3

3、、結(jié)構(gòu)：不飽和烴，分子中含碳碳雙鍵， 6 個原子共平面，鍵角為 120°4、化學性質(zhì)：(1) 氧化反響： C2H4+3O2=2CO2+2H2O( 火焰明亮并伴有黑煙 )可以使酸性 KMnO4 溶液褪色， 說明乙烯能被 KMnO4 氧化， 化學性質(zhì)比烷烴 活潑。(2) 加成反響：乙烯可以使溴水褪色，利用此反響除乙烯 乙烯還可以和氫氣、氯化氫、水等發(fā)生加成反響。CH2=CH2+H禺 CH3CH3CH2=CH2+HGl CH3CH2CI(氯乙烷)CH2=CH2+H2O CH3CH2OH( 乙醇)【二】1、化學反響的速率(1)概念：化學反響速率通常用單位時間內(nèi)反響物濃度的減少量或生成物濃度

4、的增加量 (均取正值 )來表示。計算公式： v(B)= 單位： moI/(Ls) 或 moI/(Lmin) B為溶液或氣體，假設 B為固體或純液體不計算速率。 重要規(guī)律：速率比=方程式系數(shù)比(2)影響化學反響速率的因素：內(nèi)因：由參加反響的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)決定的主要因素 。外因：溫度：升高溫度，增大速率 催化劑：一般加快反響速率正催化劑 濃度：增加C反響物的濃度，增大速率溶液或氣體才有濃度可言 壓強：增大壓強，增大速率適用于有氣體參加的反響 其它因素：如光射線、固體的外表積顆粒大小、反響物的狀態(tài)溶劑、 原電池等也會改變化學反響速率。2、化學反響的限度 化學平衡 1化學平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變。 逆：化學平衡研究的對象是可逆反響。 動：動態(tài)平衡，到達平衡狀態(tài)時，正逆反響仍在不斷進行。 等：到達平衡狀態(tài)時，正方應速率和逆反響速率相等，但不等于0。即v正=v逆工0 定：到達平衡狀態(tài)時，各組分的濃度保持不變，各組成成分的含量保持一 定。 變：當條件變化時，原平衡被破壞，在新的條件下會重新建立新的平衡。3判斷化學平衡狀態(tài)的標志： VA正方向=VA逆方向或nA消耗=nA生成不同方向同一物質(zhì)比擬 各組分濃度保持不變或百分含量不變 借助顏色不變判斷 有一種物質(zhì)是有顏色