湖南省郴州市2012-2013學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中考試試題 理 （無答案）新人教版

1、郴州市第三完全中學(xué)2012-2013學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)（理）試題 總分：100分 時量：90分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量：C12 H1一、選擇題（每小題3分，共60分。每小題只有一個選項符合題意）1下列說法正確的是 （ ）A吸熱反應(yīng)不加熱就不會發(fā)生B需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C反應(yīng)是放熱還是吸熱必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小D放熱的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生2下列說法錯誤的是 （ ）A熱化學(xué)方程式各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)只代表物質(zhì)的量B熱化學(xué)方程式未注明溫度和壓強(qiáng)時，H表示標(biāo)準(zhǔn)狀況下的數(shù)據(jù)C同一化學(xué)反應(yīng)，化學(xué)計量數(shù)不同，H不同，化學(xué)計量數(shù)相同而狀態(tài)不同，

2、H也不相同D化學(xué)反應(yīng)過程所吸收或放出的熱量與參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比3已知：C(石墨)C(金剛石) H0，則可以判斷 （ ）A金剛石比石墨穩(wěn)定B一樣穩(wěn)定C石墨比金剛石穩(wěn)定D無法判斷4下列變化屬于吸熱反應(yīng)的是 液態(tài)水汽化 將膽礬加熱變?yōu)榘咨勰?濃硫酸稀釋 氯酸鉀分解 生石灰跟水反應(yīng) （ ）A B C D5已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ;H1= -571.6 KJ/mol, 則關(guān)于反應(yīng)2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) H2；下列說法中正確的是 （ ）AH2的燃燒熱為571.6 KJ/mol BH2= -571.6 KJ/mol C該反應(yīng)可表示36g液態(tài)水分解的熱

3、效應(yīng) D該反應(yīng)中化學(xué)計量數(shù)表示分子個數(shù)6在2L的密閉容器中發(fā)生下面反應(yīng)：A(g)+2B(g) 3C(g)，經(jīng)過3min后A的物質(zhì)由10mol變?yōu)?mol，則下面表示的反應(yīng)速率正確的是 （ ）AvA=1mol·L1·min1 BvB=1mol·L1·min1CvC=2mol·L1·min1 DvB=2mol·L1·min17對于反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各數(shù)據(jù)表示不同條件下的反應(yīng)速率，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是 （ ）Av(B)=0.60mol/(Lmin) Bv(B)=0.02 mol/(Ls)Cv(A

4、)=0.01 mol/(Ls) Dv(C)=1.0mol/(Lmin)8在氣體反應(yīng)中，增大反應(yīng)物濃度；升高溫度；增大壓強(qiáng)；移去生成物；加入催化劑；能使反應(yīng)物中活化分子數(shù)和活化分子百分?jǐn)?shù)同時增加的方法是 （ ）A B C D9按溫度每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率增大2倍來計算，若某反應(yīng)由50升溫到80，反應(yīng)速率比原來增大 （ ）A8 倍 B6 倍C4 倍 D9 倍10同質(zhì)量的鋅與酸反應(yīng)，欲使反應(yīng)速率增大，選用的反應(yīng)條件正確的組合是：鋅片鋅粉98%濃硫酸15%硫酸滴加少量CuSO4溶液加熱用冷水冷卻不斷振蕩迅速混合后靜置 （ ） A B C D11一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2

5、C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是 （ ）C的生成速率與C的分解速率相等；單位時間內(nèi)amol A生成，同時生成3amol B；ABC的濃度不再變化；混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；單位時間消耗amol A，同時生成3amol B；ABC的分子數(shù)目比為1:3:2。 A B） C D12在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）yB（g）zC（g），平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的體積擴(kuò)大兩倍，測得A的濃度變?yōu)?.35 mol/L，下列有關(guān)判斷正確的是 ( )Ax+yz B平衡正向移動 CA的轉(zhuǎn)化率降低 DC的體積分?jǐn)?shù)增大13在一定溫度不同壓強(qiáng)（p

6、1p2）下，可逆反應(yīng)2X(g) 2Y(g)Z(g)中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是 （ ）K=c(H2O)c(CO)·c(H2)K=c(CO)·c(H2)c(H2O)14對于可逆反應(yīng)C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g)，在一定溫度下達(dá)到平衡時，其平衡常數(shù)表達(dá)式正確的是 （ ）A BK=c(C)·c(H2O)c(CO)·c(H2)K=c(CO)·c(H2)c(C)·c(H2O)C D15已知450時，反應(yīng)H2(g)I2(g) 2HI(g)的K50，由此推測在450時，反應(yīng)2HI

7、(g) H2(g)I2(g)的化學(xué)平衡常數(shù)為 （ ）A50 B100 C0.02 D無法確定16反應(yīng) 2X(氣)+Y(氣) 2Z(氣)+熱量，在不同溫度(T1和T2)及壓強(qiáng)(P1和P2)下，產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(nZ)與反應(yīng)時間(t)的關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是 （ ） AT1<T2 P1<P2 BT1<T2 P1>P2 CT1>T2 P1>P2 DT1>T2 P1<P217某化學(xué)反應(yīng)其H= 122 kJ/mol，S= 231 J/(mol·K)，則此反應(yīng)在下列哪種情況下可自發(fā)進(jìn)行 （ ） A僅在高溫下自發(fā)進(jìn)行 B在任何溫度下都不能自發(fā)

8、進(jìn)行C在任何溫度下都能自發(fā)進(jìn)行 D僅在低溫下自發(fā)進(jìn)行18下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，不正確的是 （ ）A氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)B碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)C電解質(zhì)的電離過程就是產(chǎn)生自由移動離子的過程D水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì)19下列敘述正確的是 （ ）A強(qiáng)電解質(zhì)的飽和溶液導(dǎo)電能力一定強(qiáng)B凡是能導(dǎo)電的物質(zhì)都是電解質(zhì)C強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中的電離過程是不可逆的D強(qiáng)酸溶液中酸性一定強(qiáng)于弱酸溶液的酸性20能說明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是 （ ）A醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱B醋酸溶液與碳酸鈣反應(yīng)，緩慢放出二氧化碳C醋酸溶液

9、用水稀釋后，氫離子濃度下降D0.1 mol/L的CH3COOH溶液中，氫離子的濃度約為0.001mol/L二、填空題（20空，每空2分，共40分）21家用液化氣中主要成分之一是丁烷。在101 kPa時，10 g丁烷氣體完全燃燒生成CO2和H2O（l）放出熱量5×102 kJ，丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式為 。22100 L 100 mol·L1 H2SO4溶液與200 L 100 mol·L1 NaOH溶液完全反應(yīng)，放出1146 kJ的熱量，由此可推知H2SO4與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)的中和熱為_，表示該中和熱的熱化學(xué)方程式為_。(溶液狀態(tài)用aq表示)23在密閉容器內(nèi)，使

10、1molN2和3molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)： N2+3H2 2NH3 H0 (填“正向”、“逆向”或“不”)（1）當(dāng)達(dá)到平衡時，充入Ar氣，并保持體積不變，平衡將_移動。（2）當(dāng)達(dá)到平衡時，充入Ar氣，并保持壓強(qiáng)不變，平衡將_移動。（3）當(dāng)達(dá)到平衡時，將c（N2）、c（H2）、c（NH3）同時增大1倍，平衡將 _移動。24現(xiàn)有下列物質(zhì)：氨水；碳酸鈣固體；硫化氫；金屬鎂；SO3。（1）其中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的有_（填序號，下同）；（2）屬于弱電解質(zhì)的有_；（3）屬于非電解質(zhì)的有_；（4）既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的是_；（5）能導(dǎo)電的是_。25寫出下列物質(zhì)的電離方程式NaHSO4：_NaHCO3：_

11、H2S：_Fe(OH)3：_26在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)I2(g) 2HI(g) H0。反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為 ；（2）根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)達(dá)到平衡時，平均速率v(HI)為_ mol·L1·min1；（3）反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時：若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)K_（填寫增大減小或不變），HI濃度的變化正確 ；（用圖2中ac的編號回答）若加入I2，H2濃度的變化正確的是 。（用圖2中df的編號回答） 郴州市三中2012年下期期中考試化學(xué)答卷（理科）一、選擇題（20小題，每小題3分，共60分