高考全國(guó)理綜化學(xué)II卷附答案

1、2010年高考全國(guó)理綜化學(xué)II卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Mn 55 Fe 56 Co 59 Cu 64 Br 80 Ba 1376.下列反應(yīng)中，可用離子方程式HOHH2O表示的是 （ ）ANH4Cl+NaOHNaClNH3+H2O B.Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2OC. NaOH +NaHCO3Na2CO3+H2O D. NaOH+HNO3NaNO3+H2O7.下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（25°，101kPa）C4H10(g)+ O2(g)4CO2

2、(g)5H2O（l） H-2878kJ/molC4H10(g)+ O2(g)4CO2(g)5H2O（g） H-2658kJ/mol C4H10(g)+ O2(g)4CO(g)5H2O（l） H-1746kJ/molC4H10(g)+ O2(g)4CO(g)5H2O（g） H-1526kJ/mol 由此判斷，正丁烷的燃燒熱是 （ ）A-2878kJ/mol B. -2658kJ/mol C. -1746kJ/mol D. -1526kJ/mol 8.在相同條件下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ）A氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度B碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度C醋酸在醋酸鈉溶

3、液中電離的程度大于在純水中電離的程度D工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣可提高SO2的利用率9.相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液和某一元中強(qiáng)酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖正確的是 （ ）10.若(NH4)2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為 （ ）A1:4 B. 1: 2 C. 2:1 D. 4:111.在一定的溫度、壓強(qiáng)下，向100mLCH4和Ar的混合氣體中通入400mLO2，點(diǎn)燃使其完全反應(yīng)，最后在相同條件下得到干燥氣體460mL，則反應(yīng)前混合氣體中CH4和Ar的

4、物質(zhì)的量之比為 ( )A1:4 B. 1:3 C. 1:2 D. 1:112.短周期元素W 、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W 、X、Y、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2 、3、4、2（不考慮零族元素）。下列關(guān)于這些元素的敘述錯(cuò)誤的是 （ ）AX和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物BW和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中，均有直線形分子CW 、X和Y三種元素可以形成堿性化合物DZ和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性13.三位科學(xué)家因在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究中的杰出貢獻(xiàn)而榮獲2005年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，烯烴復(fù)分解反應(yīng)可示意如下下列化合物中，經(jīng)過(guò)烯烴復(fù)分解反應(yīng)可以生成的是

5、（ ）27（15分）向2L密閉容器中通入amol 氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)xA(g) + yB(g) pC(g) + qD(g)已知：平均反應(yīng)速率VCVA/2；反應(yīng)2min 時(shí)，A的濃度減少了1/3，B的物質(zhì)的量減少了a/2mol，有a mol D生成?；卮鹣铝袉?wèn)題（1）反應(yīng)2min內(nèi)，VA =，VB。（2）化學(xué)方程式中，x、y、p、q。（3）反應(yīng)平衡時(shí)，D為 2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為。（4）如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)D為 1.5a mol，則該反應(yīng)的H0。（填“”、“”或“”）（5） 如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?1L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反

6、應(yīng)比較反應(yīng)速率（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是。平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是。28. （15分）A、B、C、D、E、F、G、H和I是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)。A、B、E、F、G能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，I能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，C、D、H不能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變色。A和I相遇產(chǎn)生白色煙霧。B和E都能使品紅溶液褪色。將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶?jī)?nèi)充滿棕黃色的煙。將點(diǎn)燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶?jī)?nèi)壁附著黑色顆粒。C和D相遇生成紅棕色氣體。G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H2O。將B和H 在瓶中

7、混合后于亮處放置幾分鐘，瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A?；卮鹣铝袉?wèn)題（1）A的化學(xué)式是，中煙霧的化學(xué)式是。（2）中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（4）C的化學(xué)式是，D的化學(xué)式是。（5）中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（6）H的化學(xué)式是 。29. 29.（15分）右圖是一個(gè)用鉑絲作電極，電解稀的MgSO4溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時(shí)溶液呈紅色。（指示劑的pH變色范圍：6.88.0，酸色紅色，堿色黃色）。回答下列問(wèn)題（1）下列關(guān)于電解過(guò)程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是（填編號(hào)）。A管溶液由紅變黃 B管溶液由紅變黃A管溶液不變色 B管溶液不變色（2）寫出A管中發(fā)生

8、反應(yīng)的反應(yīng)式。（3）寫出B管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式。（4）檢驗(yàn)a管中氣體的方法是。（5）檢驗(yàn)b管中氣體的方法是。（6）電解一段時(shí)間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是。30. 30（15分）上圖中AJ均為有機(jī)化合物，根據(jù)圖中的信息，回答下列問(wèn)題。（1）環(huán)狀化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為82，其中含碳87.80%，含氫12.20%。B的一氯代物僅有一種，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（2）M是B的一種同分異構(gòu)體，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（3）由A生成D的反應(yīng)類型是，由D生成E的反應(yīng)類型是。（4）G的分子式為C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mo

9、l/L NaOH溶液完全中和，J是一種高分子化合物。則由G轉(zhuǎn)化為J的化學(xué)方程式為 。（5）分子中含有兩個(gè)碳碳雙鍵，且兩個(gè)雙鍵之間有一個(gè)碳碳單鍵的烯烴與單烯烴可發(fā)生如下反應(yīng)則由E和A反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為。（6）H中含有的官能團(tuán)是，I中含有的官能團(tuán)是。2010年高考全國(guó)理綜化學(xué)II卷參考答案6D 7A 8C 9C 10B 11A 12D 13A 27.（15分）（1）mol·L-1·min1         mol·L-1·min1（2）2  &

10、#160;  3      1     6（3）×100%（4）<（5）增大   體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，因而使反應(yīng)速率增大減小  體積減小，氣體的壓強(qiáng)增大，平衡向氣體分子數(shù)少的方向（即逆反應(yīng)方向）移動(dòng)，因而使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小28（15分）（1）HCl NH4Cl（2）Cu+Cl2CuCl2（3）2Mg+CO22MgO+C（4）NO O2（5）2H2S3O22H2O2SO2（6）CH4（其他合理答案也給分）29（15分）（1）（2）2H+2eH2(寫2H2O+2e2OHH2同樣給分)Mg2+2OHMg(OH)2（3）4OH4e2H2O+O2（4）用拇指按住管口，取出試