化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型 溶液和膠體綜合練習(xí)

1、 化學(xué)反應(yīng)的類(lèi)型溶液和膠體綜合練習(xí)二、典型應(yīng)用例1：下列化學(xué)反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)的是（）ACuO + CO Cu + CO2B2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2 C3Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2 D4NH3 + 3O2 2N2 + 6H2O 解析：從置換反應(yīng)的概念，可以直接判斷，A不是置換反應(yīng)，C和D都是置換反應(yīng)，Al跟NaOH的水溶液的反應(yīng)，實(shí)際上有兩步反應(yīng)：2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 、Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O。故從該反應(yīng)的實(shí)質(zhì)看，既有單質(zhì)參加反應(yīng)，又有另一種單質(zhì)生成，應(yīng)屬于置換反

2、應(yīng)。答案：A例2：下列情況能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的是（）A將三氯化鐵溶液滴入沸水中B將氨氣與氯化氫氣體混合C向飽和食鹽水中通直流電D用純堿除去硬水中的Ca2+離子E向氫氧化鈉溶液中通入氯氣解析：復(fù)分反應(yīng)是兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。只有在生成物里有難溶物或難電離物質(zhì)或氣體生成，復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生。A是在加熱條件下 FeCl3與 H2O生成Fe(OH)3膠體的反應(yīng)，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。A正確。B是化合反應(yīng)，B不正確。C反應(yīng)生成物中有Cl2、H2等單質(zhì)，不是復(fù)分解反應(yīng)，C不正確。D Na2CO3跟硬水中的Ca(HCO3)2等含Ca2+離子的化合物，生成CaCO3沉淀，能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

3、，D正確。E反應(yīng)中有單質(zhì)參加，不是復(fù)分解反應(yīng)。E不正確。答案：A、D例3：在KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 + 3H2O的反應(yīng)中，當(dāng)有5 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移后，被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比是（）A61B16C51D15 解析：在反應(yīng)前后HCl中的氯元素由1價(jià)升高到0價(jià)，HCl是還原劑，被氧化。當(dāng)有5 mol電子轉(zhuǎn)移，就有5mol被氧化；KClO3中的氯元素由+5價(jià)降低到0價(jià)，KClO3是氧化劑，被還原。當(dāng)有5 mol電子轉(zhuǎn)移后，就有1 mol被還原。被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為51。答案：C例4：13g Zn跟1的稀HNO3 500mol恰

4、好完全反應(yīng)，則還原產(chǎn)物可能是（）ANOBN2OCN2DNH4NO3解析：依題意可知，Zn跟HNO3完全反應(yīng)時(shí)，n(Zn)n(HNO3) = 25。當(dāng)2mol Zn轉(zhuǎn)化成2 mol Zn(NO3)2時(shí)，2mol Zn失去了4mol電子，5 mol HNO3中有1mol HNO3被還原。設(shè)氮元素由+5價(jià)降低至x價(jià)，則1(5x) = 4，解得x = 1，即還原產(chǎn)物為N2O，B正確。當(dāng)4mol Zn轉(zhuǎn)化成4mol Zn(NO3)2時(shí)，4mol Zn共失去8mol電子，10mol HNO3中只有1mol HNO3被還原，1mol獲得8 mol電子，轉(zhuǎn)化為。D正確。答案：B、D例5：常溫下，下列三個(gè)反應(yīng)都

5、能自發(fā)進(jìn)行：2W + X2 = 2X + W22Y + W2 = 2W + Y222X+ Z2 = 2Z+ X2由此可得出的正確結(jié)論是（）AX、Y、Z、W中Z還原性最強(qiáng)BX2、Y2、Z2、W2中，Y2氧化性最強(qiáng)C2Z+ Y2 = 2Y + Z2不能自發(fā)進(jìn)行D還原性X Y解析：從中可知：還原性WX、氧化性X2 W2；從中可知：還原性Y W、氧化性W2 Y2；從中可知：還原性X Z、氧化性Z2 X2。歸納上述情況，可得出結(jié)論：還原性Y W X Z、氧化性Z2 X2 W2 Y2。因此可判斷A、B、D不正確，C正確。答案：C例6：配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式：（1）Zn + HNO3Zn(NO3)2 + N

6、H4NO3 + H2O（2） Cl2 + KOHKCl + KClO3 + H2O（3）As2S3 + HNO3 + H2OH3AsO4 + H2SO4 + NO（4） Pb(N3)2 + Cr(MnO4)2Cr2O3 + MnO2 + Pb3O4 + NO解析：（1）參照一般配平的步驟，首先標(biāo)出有關(guān)元素的化合價(jià)。在化學(xué)式中有關(guān)元素符號(hào)的下方，用“”表示化合價(jià)升高、“”表示化合價(jià)降低，并在箭號(hào)旁寫(xiě)出化合價(jià)升高或降低的數(shù)值。求2和8的最小公倍數(shù)，使Zn化合價(jià)升高的總數(shù)與化合價(jià)降低的總數(shù)相等可知每4mol Zn正好與1mol HNO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成1 mol NH4NO3。因此可以確定Zn

7、、Zn(NO3)2、NH4NO3的系數(shù)分別為4、4、1。再以觀察法確定其它物質(zhì)的系數(shù)。4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O（2）此反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑又是還原劑，氯元素的化合價(jià)一部分升高、另一部分降低?？芍?mol與5mol（共6mol，即3mol Cl2）發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成5mol和1mol。因此可確定Cl2、KCl、KClO3的系數(shù)分別為3、5、1。再以觀察法確定其它物質(zhì)的系數(shù)。3Cl2 + KOH = 5KCl + KClO3 + 3H2O（3）標(biāo)價(jià)后可知，As2S3中As和S的化合價(jià)都升高了，可將As2S3作為一個(gè)整體來(lái)計(jì)算化合價(jià)升

8、高的總數(shù)。As2S3、HNO3的系數(shù)分別為3、28，則H3AsO4、H2SO4、NO的系數(shù)分別為6、9、28。最后確定H2O的系數(shù)為4。3As2S3 + 28HNO3 + 4H3O = 6H3AsO4 + 9H2SO4 + 28NO。（4）根據(jù)化學(xué)式Pb(N3)2，無(wú)法用常規(guī)方法確定Pb和N的化合價(jià)，但可將它們都當(dāng)作零價(jià)；分別將Pb(N3)2、 Cr(MnO4)2當(dāng)作整體來(lái)計(jì)算化合價(jià)升高或降低的總數(shù)，以觀察法可先將Pb(N3)2、Cr(MnO4)2、MnO2、NO的系數(shù)初步寫(xiě)成3、2、4、18。Pb(N3)2、Cr(MnO4)2有系數(shù)分別為15、44。以觀察法可確定各生成物的系數(shù)。15Pb(N

9、3)2 + 44Cr(MnO4)2 = 22Cr2O3 + 88MnO2 + 5Pb3O4 + 90NO?！揪C合練習(xí)】（一）選擇題1下列變化一定屬于化學(xué)變化的是（）爆炸 變色 紅磷轉(zhuǎn)變生白磷 導(dǎo)電 藍(lán)礬失去結(jié)晶水 碘升畢 緩慢氧化 煤的干餾 石油的蒸餾 二氧化碳?xì)庾兂筛杀鵄BCD2下列物質(zhì)的分類(lèi)正確的是序 號(hào)氧 化 物酸堿鹽（A）熟 石 灰亞 硫 酸純 堿藍(lán) 礬（B）生 石 灰氫 溴 酸苛 性 鈉蘇 打（C）石 英石 碳 酸堿式碳酸銅小 蘇 打（D）電 石酸式硫酸鈉堿 石 灰水 玻 璃3下列符號(hào)能真實(shí)表示分子的是（）ACBCuCNaClDP44下列含氧酸的酸酐中，不能由單質(zhì)跟氧氣直接反應(yīng)得到的

10、是AH2SO4BH2SiO4CHPO3DH2CO35兩種不同的微粒，具有相同的質(zhì)子數(shù)，它們可能是（）同一種原子 同一種元素 不同的分子 不同的原子A只有BCD6下列敘述中正確的是（）A含金屬元素的離子可以是陰離子B在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)可以是還原劑C某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D金屬陽(yáng)離子被還原一定得到金屬單質(zhì)7下列化學(xué)反應(yīng)中，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)的是（）AP2O5 + H2O = 2HPO3BNa2SO3 + S = Na2S2O3CNH4NO3 = N2 + 2H2OD2FeCl3 + Fe = 3FeCl28下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于四個(gè)基本類(lèi)型中的任何一種的是

11、（）A2FeSO4Fe2O3 + SO2 + SO3 BKOH + H3PO4 = KH2PO4 + H2OCCH3COONa + H2O CH3COOH + NaOHD2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2 9 某非金屬X的最高價(jià)為m，它的最高氧化物的水化物的化學(xué)式中有b個(gè)氧原子，則這種最高氧化物的水化物的化學(xué)式為（）AHm+2bXObBHm2bXObCHmXObDH2bmXOb10用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（）A在通常狀況下，11.2 L O2含有的分子數(shù)為0.5NAB在通常狀況下，1 mol氖氣含有的原子數(shù)為N2C18 g水中含有的電子數(shù)為10NAD2

12、5壓強(qiáng)為1.01105Pa時(shí)，11.2L Na所含的原子數(shù)為NA11金屬X的相對(duì)原子質(zhì)量是金屬Y相對(duì)原子質(zhì)量的，等質(zhì)量的X的Y在相同條件下分別跟過(guò)量的鹽酸反應(yīng)，所生成氫氣的體積，前者為后者的2倍，則X的Y兩元素的化合價(jià)分別為（）A+2、+3B+3、+2C+1、+3D+1、+212下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A碳酸氫鈣溶液跟稀硝酸反應(yīng)： B飽和石灰水跟稀硝酸反應(yīng)： C向稀氨水中加入稀鹽酸：D碳酸鈣溶于醋酸中： 13向25mL 18.4 的H2SO4溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應(yīng)后被還原的H2SO4的物質(zhì)的量為（）A等于0.46molB大于0.23mol大于0.46molC等于0.23m

13、olD小于 0.23mol14工業(yè)上生產(chǎn)碘的一種方法是用亞硫酸氫鈉還原磺碘酸鹽（IO3），每還原出1 mol碘分子，理論上需用去亞硫酸氫鈉（）A5molB4molC3molD2.5mol15一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：NH4NO3HNO3 + N2 + H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（）A53B54C11D35 16某單質(zhì)能跟濃硝酸反應(yīng)，若參加反應(yīng)的單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為14，則該元素在反應(yīng)中所顯示的化合價(jià)可能是（）A+1B+2C+3D+4 17已知I、Fe2+、SO2、Cl、H2O2均有還原性，它們?cè)谒嵝匀芤褐羞€原性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篊l Fe2+ H2O2

14、 I Q1的是（）ABCD21已知25%氨水的密度為0.91g cm3，5%氨水的密度為0.98 g cm3，若將上述兩溶液等體積混合，混合溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A等于15%B大于15%C小于15%D無(wú)法估算22已知某鹽在不同溫度下的溶解度如下表所列。若將溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%的該溶液由50逐漸冷卻，則開(kāi)始析出晶體的溫度范圍是（）溫 度（）010203040溶解度（g）11.515.119.424.437.6A010B1020C2030D30402314%的NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后，得到28%的NaOH溶液80mL，此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度（）為（）A8.75B7C6.75D6.25

15、24有a g 20%的甲醛溶液，要使其質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大至40%，可采用的措施是（）A通入（標(biāo)準(zhǔn)狀況）甲醛氣體B加入a g甲醛C加熱蒸發(fā)掉溶劑的20%D加熱蒸發(fā)掉溶液的25某溫度下，在100g H2O中加入m g CuSO4或加入n g CuSO45H2O均可使溶液達(dá)到飽和，則m和n的關(guān)系符合ABCD（二）填空題1填寫(xiě)下列各項(xiàng)相應(yīng)的名稱(chēng)或化學(xué)符號(hào)名稱(chēng)符號(hào)名稱(chēng)符號(hào)名稱(chēng)符號(hào)石膏TNTH2PO4小蘇打芒硝水晶NH4+石炭酸磺酸基螢石明礬NO2NO2皓礬2完成下列各離子方程式或化學(xué)方程式，并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式。離子方程式化學(xué)方程式 Na2S2O3 + H2SO4 Na2SO4+( )+( )+

16、H2O CO32 +( ) ( ) + OH CO32 + CH3COOH ( )+( )+( )Mg(HCO3)2 + Ca(OH)2Mg(OH)2 + ( )+( )Cl2 + OH Cl+ ClO3 + ( )AlCl3 + NH3H2O ( ) + ( )MnO2 + H+ + ( ) ( ) + Cl2 + ( ) FeSO4 + Cl2 ( ) + ( )3 4 g硫粉完全燃燒時(shí)放出37 KJ熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是：。4膠體溶液區(qū)別于其它分散系的本質(zhì)特點(diǎn)為。制備Fe(OH)3膠體的化學(xué)方程式為，制備中使用沸水的原因是。5t時(shí)KNO3在水中的溶解度為a g 。在該溫度下把b g

17、 KNO3投入 c g H2O中，則下列情況下溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（1），（2） ：。6高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng) ：KMnO4 + HBr Br2 + MnBr2 + KBr +H2O, 其中還原劑是。若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是mol.三、計(jì)算題1加熱AgNO3晶體使其完全分解，生成的氣體用排水法收集得氣體A；在加熱后的殘?jiān)屑尤胱懔康臐庀跛?，完全反?yīng)后，生成的氣體也用排水法收集得氣體B。最后將A、B兩氣體混合。求此混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量。2有一硫酸和硝酸的混合溶液，取出其中的10mL，加入足量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌、烘干后得到9.32g

18、沉淀；濾液跟4 NaOH溶液反應(yīng)，用去35mL堿液時(shí)恰好中和。（1）求混合溶液中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度。（2）另取10mL原混合酸溶液，加入3.2g Cu粉共熱，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下可收集到多少毫升氣體？【答案】：一、1C2B3D4A5C6AB7BD8D9D10BC11A12AC13D14A15A16BD17CD18B19D20AC21C22D23A24A25B二、1CaSO42H2O碳基磷酸二氫根NaHCO3Na2SO410H2OSiO2銨根SO3HCaF2KAl(SO4)212H2O硝基亞硝酸根ZnSO47H2O 2離子方程式化學(xué)方程式S2O32+ 2H+ = SO2 + S + H2

19、O Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4+(SO2 ) + (S ) +H2O CO32 + ( H2O ) ( HCO3 ) + OH Na2CO3+ H2O NaHCO3 + NaOHCO32 + 2CH3COOH = (2CH3COO) +(CO2)+(H2O)Na2CO3 + 2CH3COOH = 2CH3COONa + CO2 + H2OMg2+ + 2HCO3+ 2Ca2+ + 4OH = Mg(OH)2 + 2CaCO3 + 2H2OMg(HCO3)2 + 2Ca(OH)2 = Mg(OH)2 + ( 2CaCO3 ) + (2H2O )3Cl2 + 6OH 5Cl+

20、 ClO3 + (3H2O)3Cl2 + 6NaOH5NaCl + NaClO3 + 3H2O Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+AlCl3 + 3NH3H2O = Al(OH)3 + (3NH4Cl)MnO2 + 4H+ + (2Cl) (Mn2+) + Cl2 + (2H2O) MnO2 + 4HClMnCl2 + Cl2 + 2H2O 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl6FeSO4 + 3Cl2 = 2Fe2 (SO4)3 + (2FeCl3)3S(固) + O2(氣) = SO2(氣) + 296KJ4分散質(zhì)微粒直徑在m之間；FeCl3 +

21、 3H2O(沸) Fe(OH)3(膠體) + 3Hcl促進(jìn) FeCl3的水解反應(yīng)向右進(jìn)行。5（1）（2） 6；HBr；0.5三、143.22（1） C(H2SO4) = 4，C(HNO3) = 6 （2）747mL【習(xí)題分析】：一、11等質(zhì)量的X和Y的物質(zhì)的量之比為31。設(shè)X為+x價(jià)、Y為+y價(jià)，則3x = 2y，當(dāng)x = 2，y = 3時(shí)符合題意。15配平化學(xué)方程式為：?？墒钱?dāng)5mol被氧化時(shí)，有3mol被還原。16若某單質(zhì)是金屬，為+1價(jià)時(shí)，1mol該金屬不可能使3mol HNO3還原為NO2；為+2價(jià)時(shí)，1mol該金屬正好可使2mol HNO3還原為NO2；當(dāng)為+3價(jià)時(shí)，1mol該金屬不可能使1mol HNO3還原為NO2。故A和C不正確，B正確。若某單質(zhì)是非金屬，為1 mol C正好可還原4mol HNO3成為NO2，C則被氧化為CO2，故D也正確。181 mol FeS2跟8mol HNO3反應(yīng)，必然生成1 mol Fe(NO3)3，可見(jiàn)有5mol HNO3被還原。設(shè)HNO3中+5價(jià)N降低了x價(jià)，則5x = 15，x = 3。如