da第十一章學(xué)案實驗方案的研究設(shè)計改進(jìn)及評價

1、封面第十一章 化學(xué)實驗學(xué)案 50 實驗方案的設(shè)計、改進(jìn)及評價 考綱要求 1.能夠設(shè)計、評價或改進(jìn)實驗方案。 2.了解控制實驗條件的方法。 和識別典型的實驗儀器裝置圖。熱點 1 氣體實驗裝置的改進(jìn)設(shè)計氣體實驗裝置，通常由氣體發(fā)生、氣體凈化、氣體收集、尾氣處理等裝置組成，對一些常 見裝置進(jìn)行改進(jìn)和重新組合，往往能夠?qū)崿F(xiàn)一些特殊的實驗?zāi)康摹５湫偷淖髡撸?PanHongliang僅供個人學(xué)習(xí)3.能夠繪制氣體實驗裝置改 進(jìn)設(shè)計有：依據(jù)啟普發(fā)生器原理設(shè)計的反應(yīng)器，尾氣吸收、防倒吸裝置的設(shè)計，液封裝置 的設(shè)計，恒壓裝置的設(shè)計等。解題策略 1實驗設(shè)計的創(chuàng)新往往要體現(xiàn)七個“一”，即：一個實驗的多種現(xiàn)象，一種實驗

2、現(xiàn)象的多 種原因，一種裝置的多種用途，一種用途的多種裝置，一個儀器的多種用法，一種物質(zhì)的 多種制法，一組物質(zhì)的多種鑒別方法。2選擇反應(yīng)原理的原則是：反應(yīng)條件溫和、轉(zhuǎn)化率高、實驗操作簡便安全、產(chǎn)物便于分離 與收集。中學(xué)化學(xué)實驗中，常見的氣體制備實驗是其中的重要組成部分，學(xué)生應(yīng)掌握的氣 體制備實驗有：三種單質(zhì)（H2、02、CI2）的制備；三種氫化物（HCI、H2S、NH3）的制備；五 種氧化物（CO2、SO2、NO2、NO、CO）的制備；兩種有機(jī)物（C2H4、C2H2）的制備。復(fù)習(xí)時， 除了掌握好教材中經(jīng)典的制備方法外，還應(yīng)對藥品選擇、反應(yīng)原理進(jìn)行拓展和創(chuàng)新。典例導(dǎo)悟 1（2010 上海，26）C

3、aCO3廣泛存在于自然界，是一種重要的化工原料。大理石主要成分為 CaCO3，另外有少量的含硫化合物。實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制備CO2氣體。下列裝置可用于 CO2氣體的提純和干燥。完成下列填空：1（1）_用濃鹽酸配制 1 : 1（體積比）的稀鹽酸（約 6mol L ），應(yīng)選用的儀器是 _ 。a.燒杯 b.玻璃棒 c.量筒 d.容量瓶（2）_上述裝置中，A 是_ 溶液，NaHCO3溶液可以吸收 _。（3）_上述裝置中，B 物質(zhì)是。 用這個實驗得到的氣體測定_ CO2的分子量，如果B 物質(zhì)失效，測定結(jié)果 _ （填“偏高”、 “偏低”或“不受影響” ）。（4）一次性飯盒中石蠟（高級烷烴） 和 C

4、aCO3在食物中的溶出量是評價飯盒質(zhì)量的指標(biāo)之一，測定溶出量的主要實驗步驟設(shè)計如下：剪碎、稱重T浸泡溶解T過濾T殘渣烘干T冷卻、稱重T恒重 為了將石蠟和碳酸鈣溶出，應(yīng)選用的試劑是_ 。a.氯化鈉溶液 b.稀醋酸 c.稀硫酸 d.正己烷（5）在溶出量測定實驗中，為了獲得石蠟和碳酸鈣的最大溶出量，應(yīng)先溶出_，后溶出 _ 。（6）_ 上述測定實驗中，連續(xù)，說明樣品已經(jīng)恒重。熱點 2 性質(zhì)實驗裝置的改進(jìn)設(shè)計研究物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，是化學(xué)實驗的最主要功能。而許多化學(xué)實驗裝置的設(shè) 計，其目的就是研究物質(zhì)所具有的性質(zhì)。注重考查考生的創(chuàng)新思維能力。解題策略 解答該類題應(yīng)先明確實驗?zāi)康暮鸵螅僖罁?jù)化學(xué)原

5、理、物質(zhì)性質(zhì)和實驗設(shè)計的基本要求 進(jìn)行解答。1 . 基礎(chǔ)性訓(xùn)練 以教材實驗為載體，從反應(yīng)原理、裝置原理和操作原理等方面進(jìn)行強(qiáng)化訓(xùn)練。2. 拓展性訓(xùn)練 一是要注重對教材實驗的改進(jìn)和挖掘；二是要對實驗進(jìn)行創(chuàng)新設(shè)計。 對于多種情況的反應(yīng)，根據(jù)“實驗問題”提出猜想；依據(jù)假設(shè)設(shè)計實驗，要充分考慮多種 可能性，避免肯定的或惟一性結(jié)論。在性質(zhì)探究實驗中，尾氣處理裝置、安全瓶和防倒吸 裝置等都是考查的熱點，要理解其原理，選擇或設(shè)計最簡便的裝置。典例導(dǎo)悟 2（2009 廣東，21）三草酸合鐵酸鉀晶體 K3Fe（C2O4）3 3H2O 可用于攝影和藍(lán)色印 刷。某小組將無水三草酸合鐵酸鉀在一定條件下加熱分解，對所得

6、氣體產(chǎn)物和固體產(chǎn)物進(jìn) 行實驗和探究。請利用實驗室常用儀器、用品和以下限選試劑完成驗證和探究過程。限選試劑：濃硫酸、1.0 mol L1HNO3、1.0 mol L1鹽酸、1.0 mol L1NaOH、3% H2O2、0.1 mol L71KI、0.1 mol L:1CuSO4、20% KSCN、澄清石灰水、氧化銅、蒸餾水。（1）將氣體產(chǎn)物依次通過澄清石灰水（A）、濃硫酸、灼熱氧化銅（B）、澄清石灰水（C），觀察到A、C 中澄清石灰水都變渾濁，B 中有紅色固體生成，則氣體產(chǎn)物是 _ 。(2)該小組同學(xué)查閱資料后推知，固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有 K2CO3。驗證固體產(chǎn)物中鉀元

7、素存在的方法是現(xiàn)象是(3)固體產(chǎn)物中鐵元素存在形式的探究。1提出合理假設(shè)假設(shè) 1：實驗過程根據(jù)中方案進(jìn)行實驗。按下表的格式寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟 1步驟 2步驟 3熱點3制備實驗裝置的改進(jìn)設(shè)計制備一種物質(zhì)，應(yīng)根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)品的組成來確定原料及反應(yīng)原理，設(shè)計反應(yīng)路徑，選擇合適 的儀器和裝置 。 最 后 ， 根 據(jù) 生 成 物 的 性 質(zhì) 將 產(chǎn) 品 分 離 提 純 出 來 。 整 個 過 程 如 下 圖 所 示 ：解題策略1 在設(shè)計物質(zhì)制備的實驗方案時，要優(yōu)化上述流程中的每一個具體環(huán)節(jié)。遵循的優(yōu)化原則 是：原料廉價，原理綠色，條件優(yōu)化，儀器簡單，分離方便。2一些物質(zhì)

8、的制備， 由于其性質(zhì)上的特殊性， 需要設(shè)計一些特殊的裝置來完成。 如實驗室 制備 Fe(OH)2固體，由于 Fe(OH)2遇空氣易被氧化而變質(zhì)，故其制備實驗裝置必須嚴(yán)格防 止制備的 Fe(OH)2固體與 O2接觸；再如，常見有機(jī)物的制備中，由于有機(jī)反應(yīng)緩慢、副產(chǎn) 品多、原料容易揮發(fā)，所以常見有機(jī)物的制備裝置都要加裝冷凝回流裝置，使原料回流、 充分反應(yīng)，提高產(chǎn)率。典例導(dǎo)悟 3 化學(xué)研究小組通過網(wǎng)上查找資料發(fā)現(xiàn)N2的制取有下列不同方案：a 方案：加熱條件下 NH3還原 CuO 制得純凈的 N2和活性銅粉。b 方案：加熱 NaNO2和 NH4CI 的濃溶液制得 N2。c 方案：將空氣緩慢地通入灼熱的

9、銅粉制得較純的N2?，F(xiàn)實驗室提供如下幾種裝置來制取N2。(1)_若按 a 方案制取 N2時， 需要的氨氣用生石灰和濃氨水作原料制取， 則宜采用上述儀器中 的_ (填序號)作發(fā)生器，該發(fā)生裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。要制取并收集純凈的 N2(允許含有少量水蒸氣)，還須使用到的上述儀器中的(按氣流從左到右的流 向順序列出)_(填序號)。若按 c 方案制取 N2,用 E 裝置將空氣緩慢通入 _(填 A、B、C)反應(yīng)器，反應(yīng)器內(nèi)可觀察到的現(xiàn)象是_,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為上述制取 N2的三個方案中，a、b 方案結(jié)合使用越來越受到人們的關(guān)注，這種方法與b方案相比，其優(yōu)越性在于 _。（2）在實驗室欲制取

10、適量 NO 氣體。下圖中最適合完成該實驗的簡易裝置是（填序號）;1. （2011 安徽理綜，10）下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A過量的 Fe 粉中加入稀 HNO3,充分 反應(yīng)后，滴入 KSCN 溶液溶液呈紅色稀 HNO3將 Fe 氧化為 Fe3+BAgI 沉淀中滴入稀 KCl 溶液有白色沉淀 出現(xiàn)AgCl 比 AgI 更難溶CAl 箔插入稀 HNO3中無現(xiàn)象Al 箔表面被 HNO3氧化，形成 致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取濃氨水點到紅色石蕊試紙上試紙變藍(lán)色濃氨水呈堿性2.（2011 江蘇，7）下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是（）A .用水潤濕的 pH

11、 試紙測量某溶液的 pHB. 用量筒量取 20 mL 0.500 0 mol L“ H2SO4溶液于燒杯中，加水 80 mL,配制成 0.100 0 mol L一1H2SO4溶液C. 實驗室用圖 1 所示的裝置制取少量氨氣D 實驗室用圖 2 所示的裝置除去 C12中的少量 HCI3.（2011 江蘇，13）下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是（）A .向飽和 FeCb 溶液中滴加過量氨水，可制取Fe（OH）3膠體B .取少量溶液 X，向其中加入適量新制的氯水，再加幾滴KSCN 溶液，溶液變紅，說明2+X 溶液中一定含有 FeC.室溫下向苯和少量苯酚的混合溶液中加入適量NaOH 溶液，振蕩、靜

12、置后分液，可除去苯中的少量苯酚D .已知 13=12+廠，向盛有 KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后 CCl4層顯紫色，說明 KI3在 CCl4中的溶解度比在水中的大4.（2011 廣東理綜，23 改編）下列實驗現(xiàn)象預(yù)測正確的是（）1實驗I:振蕩后靜置，上層溶液顏色保持不變2實驗H：酸性 KMnO4溶液中出現(xiàn)氣泡，且顏色逐漸褪去3實驗川：微熱稀 HNO3片刻，溶液中有氣泡產(chǎn)生，廣口瓶內(nèi)始終保持無色4實驗W:繼續(xù)煮沸溶液至紅褐色，停止加熱，當(dāng)光束通過體系時可產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)A .B .C.D .5.（2009 天津理綜，6）下列實驗設(shè)計和結(jié)論相符的是（）A .將碘水倒入分液漏斗，加適量

13、乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中B .某氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，該氣體水溶液一定顯堿性C.某無色溶液中加 Ba（NO3）2溶液，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，則原溶液中一定有SO2D.在含 FeCl2雜質(zhì)的FeCl3溶液中通足量 CI?后，充分加熱，除去過量的CI?，即可得到較 純凈的 FeCb 溶液6. （2011 全國理綜，29 ）請回答下列實驗室中制取氣體的有關(guān)問題。（1）下圖是用 KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)制取適量氯氣的簡易裝置。（2）在實驗室欲制取適量 NO 氣體。下圖中最適合完成該實驗的簡易裝置是（填序號）;裝置 B、C、D 的作用分別是：B_C_D_根據(jù)所選的裝置完成下表(不需

14、要的可不填):應(yīng)加入的物質(zhì)所起的作用ABCD簡單描述應(yīng)觀察到的實驗現(xiàn)象7. (2011 課標(biāo)全國卷，28)氫化鈣固體是登山運(yùn)動員常用的能源提供劑。某興趣小組擬選用 如下裝置制備氫化鈣。請回答下列問題：(1) 請選擇必要的裝置，按氣流方向連接順序為 _(填儀器接口的字母編號)。(2) 根據(jù)完整的實驗裝置進(jìn)行實驗，實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；打開分液漏斗活塞；_(請按正確的順序填入下列步驟的標(biāo)號)。A 加熱反應(yīng)一段時間 B.收集氣體并檢驗其純度 C.關(guān)閉分液漏斗活塞 D.停止加熱，充分冷卻(3) 實驗結(jié)束后，某同學(xué)取少量產(chǎn)物，小心加入水中，觀察到有氣泡冒出，溶液中加入酚酞后顯紅色。該

15、同學(xué)據(jù)此判斷，上述實驗確有CaH2生成。1寫出 CaH2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式該同學(xué)的判斷不準(zhǔn)確，原因是O(4) 請你設(shè)計一個實驗，用化學(xué)方法區(qū)分鈣與氫化鈣，寫出實驗簡要步驟及觀察到的現(xiàn)象(5) 登山運(yùn)動員常用氫化鈣作為能源提供劑，與氫氣相比，其優(yōu)點是& (2011 北京理綜，27)甲、乙兩同學(xué)為探究SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽能否反應(yīng)生成白色BaSO3沉淀，用下圖所示裝置進(jìn)行實驗(夾持裝置和 A 中加熱裝置已略，氣密性已檢驗)。實驗操作和現(xiàn)象:操作現(xiàn)象關(guān)閉彈簧夾，滴加一定量濃硫酸，加執(zhí)八、A 中有白霧生成，銅片表面產(chǎn)生氣泡 B 中有氣泡冒出，產(chǎn)生大量白色沉淀C 中產(chǎn)生白色沉淀，液面上方略顯

16、淺棕色并逐漸消 失打開彈簧夾，通入 N2,停止加熱，一 段時間后關(guān)閉從 B、C 中分別取少量白色沉淀，加 稀鹽酸均未發(fā)現(xiàn)白色沉淀溶解(1)A 中反應(yīng)的化學(xué)方程式是(2) C 中白色沉淀是 _ ，該沉淀的生成表明SO2具有_性。(3) C 中液面上方生成淺棕色氣體的化學(xué)方程式是(4) 分析 B 中不溶于稀鹽酸的沉淀產(chǎn)生的原因，甲認(rèn)為是空氣參與反應(yīng)，乙認(rèn)為是白霧參與反應(yīng)。為證實各自的觀點，在原實驗基礎(chǔ)上：甲在原有操作之前增加一步操作，該操作是 _乙在 A、B 間增加洗氣瓶 D，D 中盛放的試劑是2進(jìn)行實驗，B 中現(xiàn)象:檢驗白色沉淀，發(fā)現(xiàn)均不溶于稀鹽酸。結(jié)合離子方程式解釋實驗現(xiàn)象異同的原因:合并中兩

17、同學(xué)的方案進(jìn)行實驗。B 中無沉淀生成，而 C 中產(chǎn)生白色沉淀，由此得出的結(jié)論是9. （2011 上海，26）實驗室制取少量溴乙烷的裝置如下圖所示。根據(jù)題意完成下列填空：（1）_ 圓底燒瓶中加入的反應(yīng)物是溴化鈉、和 1 :1 的硫酸。配制體積比_ 1 : 1 的硫酸所用的定量儀器為 _ （選填編號）。a.天平 b.量筒 c.容量瓶 d.滴定管（2）寫出加熱時燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式（3）將生成物導(dǎo)入盛有冰水混合物的試管 A 中，冰水混合物的作用是試管 A 中的物質(zhì)分為三層（如圖所示），產(chǎn)物在第 _ 層。（4）_試管 A 中除了產(chǎn)物和水之外，還可能存在、_ （寫出化學(xué)式）。（5）用濃的硫酸

18、進(jìn)行實驗，若試管A 中獲得的有機(jī)物呈棕黃色，除去其中雜質(zhì)的正確方法是_ （選填編號）。a.蒸餾 b.用氫氧化鈉溶液洗滌 c.用四氯化碳萃取d.用亞硫酸鈉溶液洗滌若試管 B 中的酸性高錳酸鉀溶液褪色，使之褪色的物質(zhì)的名稱是 _。（6）實驗員老師建議把上述裝置中的儀器連接部分都改成標(biāo)準(zhǔn)玻璃接口，其原因是：10.（2010 北京理綜，9）用右圖所示實驗裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反 應(yīng)。下列實驗不合理的是（）A .上下移動中銅絲可控制SO2的量 B.中選用品紅溶液驗證 SO?的生成C.中選用 NaOH 溶液吸收多余的 SO2D.為確認(rèn) CuSO4生成，向中加水，觀察顏色11. （20

19、10 廣東理綜，33）某科研小組用 MnO2和濃鹽酸制備 C時，利用剛吸收過少量SO2的 NaOH 溶液對其尾氣進(jìn)行吸收處理。（1）請完成 SO2與過量 NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：SO2+ 2NaOH=_ 。反應(yīng) Cl2+ Na2SO3+ 2NaOH=2NaCl + Na2SO4+ 出 0 中的還原劑為 _。（3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強(qiáng)堿性）中肯定存在 C、OH和 SO4。請設(shè)計實驗，探 究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣中 CO2的影響）。1提出合理假設(shè)甲大量白色沉淀乙P 少量白色沉淀假設(shè) 1:只存在SO2； 假設(shè) 2:既不存在 so3，也不存在 ClO； 假設(shè)3:2

20、設(shè)計實驗方案，進(jìn)行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。限選實驗_1_1_1試劑：3 mol L H2SO4、1 mol L NaOH、0.01 mol L- KMnO4、淀粉-KI 溶液、紫色石蕊 試液。實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟 1:取少量吸收液于試管中，滴加3 mol L1 -(2)滴加濃硝酸之前的操作是檢驗裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后(3)裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是(4)裝置的作用是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是(5)該小組得出的結(jié)論依據(jù)的實驗現(xiàn)象是H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中步驟 2：步驟 3：12.(2010 安徽理綜，28)某研究性學(xué)習(xí)

21、小組在網(wǎng)上收集到如下信息：Fe(NO3)3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進(jìn)行了如下探究：實驗制備銀鏡，并與 Fe(NO3)3溶液反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)銀鏡溶解。(1)_ 下列有關(guān)制備銀鏡過程的說法正確的是 。a.邊振蕩盛有 1 mL 2%的 AgNO3溶液的試管，邊逐滴滴入2%的稀氨水，至最初的沉淀恰 好溶解為止b. 將幾滴銀氨溶液滴入 2 mL 乙醛中c. 制備銀鏡時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱d. 銀氨溶液具有較弱的氧化性e. 在銀氨溶液配制過程中，溶液的 pH 增大提出假設(shè)假設(shè) 1: Fe3+具有氧化性，能氧化 Ag。假設(shè) 2: Fe(NO3)3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3

22、能氧化 Ag。設(shè)計實驗方案，驗證假設(shè)甲同學(xué)從上述實驗的生成物中檢驗出Fe，驗證了假設(shè) 1 成立。請寫出 Fe3+氧化 Ag 的離子方程式：(3)乙同學(xué)設(shè)計實驗驗證假設(shè) 2,請幫他完成下表中內(nèi)容(提示：NO3在不同條件下的還原產(chǎn) 物較復(fù)雜，有時難以觀察到氣體產(chǎn)生)。實驗步驟(不要求寫具體操作過程)預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論若銀鏡消失，假設(shè) 2 成立。 若銀鏡不消失，假設(shè) 2 不成立。思考與交流(4)甲同學(xué)驗證了假設(shè)1 成立，若乙同學(xué)驗證了假設(shè)2 也成立。則丙同學(xué)由此得出結(jié)論:Fe(NO3)3溶液中的 Fe3+和 NO3都氧化了 Ag。你是否同意丙同學(xué)的結(jié)論，并簡述理由：13.(2009 北京理綜，27)某學(xué)

23、習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對強(qiáng)弱，按下圖裝置進(jìn)行實驗(夾持儀器已略去)。實驗表明濃硝酸能將 NO 氧化成 NO2,而稀硝酸不能氧化 NO。由 此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、3 mol1稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳 已知：氫氧化鈉溶液不與 NO 反應(yīng)，能與 NO?反應(yīng)。4.某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)決定通過實驗對SO2的漂白作用到底是 SO2本身還是 SO2與水作用的產(chǎn)物進(jìn)行探究，他們查閱資料知品紅能溶解在酒精中形成紅色溶液。2NO2+ 2NaOH=NaNO3+ NaNO：+ H2O(1) 實驗應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中。裝置、中盛放的藥品依次是(6

24、)實驗結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝 酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別設(shè)計 了以下 4 個實驗來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是(選填序號字母)_a.加熱該綠色溶液，觀察顏色變化b.加水稀釋該綠色溶液，觀察顏色變化c.向該綠色溶液中通入氮氣，觀察顏色變化d.向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化1.(2011 武漢質(zhì)檢)在實驗室里用鐵屑、氧化銅、稀硫酸為原料制備銅，有下列兩種途徑：H2SO4CuOH2SO4Fe(1)- Fe-H2-Cu(2)CuO- CuSO4 Cu若用這兩種方法制

25、得等量的銅，則下列有關(guān)說法符合實際情況的是()A 消耗氧化銅的質(zhì)量相同B消耗鐵的質(zhì)量相同C.消耗硫酸的質(zhì)量相同D .生成硫酸亞鐵的質(zhì)量相同2.(2011 汕頭模擬)在實驗室進(jìn)行下列有關(guān)物質(zhì)的制備流程中，理論上正確、操作上可行且經(jīng)濟(jì)上合理的是()在空氣中點燃CuONaO H溶液A . C- CO TCO2Na2CO3AgNOa、宀、亠NaOH溶液B.- Cu-Cu(NO3)2溶液 Cu(OH)2H2O、丹、，七NaQOa溶液、宀、亠C. CaO-Ca(OH)2溶液- NaOH 溶液點燃H2SO4溶液、宀、亠D.- Fe- FesOa Fes(SO4)3溶液3.某興趣 小組設(shè)計出如圖所示裝置來改進(jìn)

26、教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實驗，以探究化學(xué)實驗的綠色 化。(1)實驗前，關(guān)閉活塞 b,試管 d 中加水至浸沒長導(dǎo)管口，塞緊試管c 和 d 的膠塞，加熱 c,其目的是在 d 中加適量 NaOH 溶液，c 中放一小塊銅片，由分液漏斗 a 向 c 中加入 2 mL 濃硝酸， c中反 應(yīng)的 化學(xué) 方程 式是_ 。 再由 a 向 c 中加 2 mL 蒸餾 水， c 中 的 實 驗 現(xiàn) 象 是(3)下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是_ ，理由是該小組還用上述裝置進(jìn)行實驗證明氧化性 KMnO4 CI2 B2,操作步驟為實驗現(xiàn)象為 但此實驗的不足之處是O(1)甲同學(xué)設(shè)計了如圖所示的裝置，并

27、認(rèn)為由廣口瓶中溶液顏色的變化可以達(dá)到實驗?zāi)康模?甲作出此判斷的依據(jù)是o(2)乙同學(xué)通過分析，指出甲同學(xué)的裝置圖有兩處不合理，并進(jìn)行了修改，修改的內(nèi)容：按修改后的裝置，實驗中控制S02以大約每分鐘 200 個氣泡的速率通過品紅的酒精溶液，20 分鐘后溶液仍不褪色，由此知，品紅的褪色不是 _直接導(dǎo)致的。隨后乙同學(xué)對S02使品紅溶液褪色的微粒提出了如下三種假設(shè)： 假設(shè)一：是 HS03； 假設(shè)二：是 S032； 假設(shè)三：_ 。(3)為驗證自己的假設(shè)，乙同學(xué)進(jìn)行了如下實驗：取2 mL 相同濃度的品紅的酒精溶液置于兩支試管中，再向試管中分別加入少量Na2S03、NaHS03固體，振蕩靜置后發(fā)現(xiàn)試管中的液體

28、均褪色，對此他得出使品紅褪色的粒子是HS03、so2的結(jié)論，你認(rèn)為此結(jié)論是否正確？_ ，理由是(4)為 了進(jìn)一步進(jìn)行探究，丙同學(xué)又做了如下的實驗：取相同濃度的品紅的酒精溶液各101mL 分別置于兩個小燒杯中，向兩個燒杯中同時一次性地加入10 mL 0.1 mol L NazSOs、10 mL 0.1 mol L1NaHSO3溶液，發(fā)現(xiàn)加入 Na2SO3溶液的品紅的酒精溶液褪色較快，對此 他 可 以 得出 的 結(jié) 論 是 _， 理 由 是5為了得到白色的Fe(OH)2沉淀，并盡可能長時間保持其白色，有人設(shè)計如圖所示的實驗方案 (一)氣體保護(hù)法：如圖甲所示裝置。(1)請簡述實驗操作及原理：(2)氫

29、氧化亞鐵保持長時間白色，其原因是O方案(二)液封法：如圖乙所示，通電一段時間后，產(chǎn)生白色沉淀。(3)鐵 片 、 石 墨 作 電 極 材 料 ， X 為 _ 。 苯 的 作 用 是_ ；能否用四氯化碳替代苯， _ (填“能”或“否” )。(4) 用反應(yīng)式表示圖乙中氫氧化亞鐵形成的過程： 方案 (三)改變?nèi)軇┓ǎ簩嶒灢襟E如下：1取少量新制的硫酸亞鐵晶體于大試管中，向其中加入5 mL 的熱蒸餾水，使之充分溶解，然后向其中慢慢加入 10 mL 無水乙醇，這時會發(fā)現(xiàn)溶液中有大量的小氣泡冒出，靜 置，直到無小氣泡冒出為止。另取一支試管，向其中加入半藥匙固體氫氧化鈉，然后向 其中加入 5 mL 無水乙醇，充

30、分溶解后靜置。用長膠頭滴管吸取剛配制的氫氧化鈉的無 水乙醇溶液，伸入硫酸亞鐵溶液內(nèi)部，慢慢地擠壓橡膠膠頭，連續(xù)吸取幾次，使之充分反 應(yīng)，靜置片刻，這時在試管底部會有大量的白色凝乳狀溶膠沉降下來。小心倒去上層無 水乙醇溶液，再向其中加入 3 mL 無水乙醇洗滌，連續(xù)洗滌兩三次，這時白色的凝乳狀溶 膠會變成白色固體，然后倒在濾紙上讓無水乙醇充分揮發(fā)，便得到白色的固體粉末。(5) 避免硫酸亞鐵在溶于水的過程中被氧化，通常在溶液中加入_。在硫酸亞鐵溶液中慢慢加入無水乙醇，產(chǎn)生氣泡的主要原因是 _ 。(6) 保持白色的主要原因是學(xué)案 50 實驗方案的設(shè)計、改進(jìn)及評價【熱點探究區(qū)】 典例導(dǎo)悟1.(1)ab

31、c (2)CUSO4溶液或酸性 KMnOq溶液 HCI 氣體或酸性氣體(3)無水 CaCI?偏低bd石蠟 CaCO3兩次稱量的結(jié)果相差不超過(或小于)0.001 g解讀(1)考查等體積比濃度的溶液配制，用量筒量取等體積水與濃鹽酸，倒入燒杯，攪拌混勻即可。由于制備得到的CO2中含 H2S 以及反應(yīng)揮發(fā)出的HCI，因此可通過 CUSO4溶液除去H2S，通過飽和 NaHCO3溶液除去 HCI。固體 B 應(yīng)為無水 CaCb，可除去 CO?中的 出 0。如果 CaCb 失效，則氣體為 CO?與 H?0(g)的混合氣體，其平均分子量小于C02的分子量，因此測定結(jié)果偏低。要溶解 CaC03應(yīng)選用稀醋酸，不能

32、用稀H2SO4，因為 H2SO4與 CaC03反應(yīng)生成 CaS04,微溶于水。正己烷用于溶解石蠟。(5) 先用正己烷溶解石蠟，才能使其中的CaC03與醋酸充分接觸發(fā)生反應(yīng)，使二者達(dá)到最大溶出量。(6) 兩次稱量的質(zhì)量差不超過0.001 g,說明已經(jīng)恒重。2. (1)C02和 C0(2) 焰色反應(yīng) 透過藍(lán)色鈷玻璃，觀察到紫色的火焰(3) 假設(shè) 1:鐵元素的存在形式為 Fe 單質(zhì)假設(shè) 2：鐵元素的存在形式為 Fe0假設(shè) 3:鐵元素的存在形式為 Fe 與 Fe0 的混合實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟 1:用藥匙取少量固體產(chǎn)物于一支潔凈 干燥的試管 A 中， 用膠頭滴管滴加過量的煮 沸過的 0.1 mol

33、L-1CUSO4溶液于試管中，振 蕩，靜置，過濾，取出固體于另一試管B 中備用若出現(xiàn)大量紅色固體，則證明假設(shè)1 或假設(shè)3 成立若不出現(xiàn)紅色固體，則假設(shè)2 可能成立步驟 2：往試管 B 中加過量 1 mol L t 鹽酸， 滴加少量 20% KSCN 溶液，再滴加少量煮沸過的 1 mol L HN03溶液加鹽酸后，固體部分溶解。若加入少量1mol L t HNO3后溶液變血紅色，則證明原固 體為 Fe與 Fe0 混合，假設(shè) 3 成立若加入少 量 1 mol L1HN03后溶液不變血紅色，則證 明原固體只含 Fe,假設(shè) 1 成立步驟 3:若步驟 1 不出現(xiàn)紅色固體。 用藥匙 另取少量固體產(chǎn)物于一支

34、潔凈干燥的試管 中，用膠頭滴管滴加過量煮沸過的1 mol L的鹽酸，滴加少量 20% KSCN 溶液，再滴加 少量煮沸過的 1 mol L1HNO3溶液加鹽酸后，固體全部溶解。若滴加KSCN溶液后，溶液不呈血紅色，滴加1 mol L1HN03后溶液變血紅色，則證明假設(shè)2 成立解讀(1) 將產(chǎn) 生的氣 體產(chǎn)物 依次通 過澄 清石灰 水，石 灰水變 渾濁， 說明產(chǎn) 生的氣 體中含 有C02；然后再通過灼熱氧化銅、澄清石灰水，觀察到有紅色固體生成，澄清石灰水都變渾濁，說明產(chǎn)生的氣體中含有C0。(2) 堿金屬元素的檢驗一般采用焰色反應(yīng)。依據(jù)信息：固體產(chǎn)物中，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2C0

35、3,可推測鐵元素只能以亞鐵及鐵單質(zhì)的形式存在；在設(shè)計實驗時，應(yīng)注意3.(1)E CaO+NH3H2O=Ca(OH)2 +NH3TACD2Cu=2CuO(3)CuO 和 Cu可循環(huán)利用，避免使用有毒物質(zhì)NaNO2解讀(1)由題中所給信息可知，可適用于制備氣體的裝置是 反應(yīng)的速率，而 B 裝置只能一次性加入所需要的反應(yīng)物，不能控制反應(yīng)的速率，所以選擇E 更好，其中發(fā)生的反應(yīng)是 CaO+ NH3H2O=Ca(OH)2+ NHsf。用 a 方案制得的氣體中會 含有未反應(yīng)的NH3，因此還需要用試劑吸收 NH3，但由于 NH3是一種極易溶于水的氣體， 所以用排水法收集 N2，即可除去 N2中含有的 NH3

36、,所以還需要使用的裝置是A、C、D。(2)利用分液漏斗中的水將空氣從燒瓶中排到A 裝置中，在加熱條件下將Cu 氧化，從而除去 O2,這樣可得到較純凈的氮氣，發(fā)生的反應(yīng)為O2+ 2Cu=2CuO。(3)a、c 方案結(jié)合使用可將 Cu 和 CuO 進(jìn)行循環(huán)使用，從而降低成本，而b 方案中用到了有毒的 NaNO2?！緹狳c集訓(xùn)區(qū)】咼考集訓(xùn)1.D過量 Fe 粉被稀 HNO3氧化為 Fe2+,加入 KSCN 溶液不顯紅色，A 錯誤；在相同條 件下，AgI 比 AgCl更難溶，B 錯誤；Al 箔表面不能被稀 HNO3氧化形成致密的氧化膜，C錯誤；紅色石蕊試紙遇堿變藍(lán)，D 正確。2.DpH 試紙在使用前不能潤

37、濕，否則有可能引起測量誤差，A 項錯誤；配制 100 mL 0.100 0mol L-1的硫酸溶液應(yīng)該用容量瓶，且液體混合后體積小于混合前兩液體體積之和，B 項錯誤；收集氣體的試管管口不能塞住，C 項錯誤；實驗室制氯氣時，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫氣體，D 項正確。3.CA 項中向飽和 FeCb 溶液中滴加過量氨水會生成氫氧化鐵沉淀，得不到膠體；B 項中應(yīng)先滴加 KSCN 溶液，沒有現(xiàn)象，排除Fe3+的干擾，再加氯水，若溶液變紅，說明有Fe2+; C 項中苯酚和氫氧化鈉反應(yīng)生成可溶性的苯酚鈉，再通過分液把苯分離出來；D 項說明 I2的溶解度在 CCI4中比在水中的大，而不是 KI3。4.B

38、苯層中的溴與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)而褪色；中濃硫酸使蔗糖碳化，濃硫酸被還原生成二氧化硫氣體，通過酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，使其褪色；中的銅與稀硝酸反應(yīng)生成一氧化氮，在廣口瓶中與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮；生成了氫氧化鐵膠體，能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。5.B 乙醇與水互溶，不能作碘水的萃取劑，A 項錯；C 選項中存在 SO3-或 Si。2-的干 擾，C 項錯；D 選項中，F(xiàn)eCl3溶液充分加熱，會促進(jìn) Fe3+水解生成 Fe(OH)3,得不到純凈 的 FeCb 溶液，D 項錯。6.(1)向上排空氣收集氯氣安全瓶作用， 防止 DFe 與 FeO 的性質(zhì)的不同點。(2)A 紅色粉末逐漸變黑。2+B、E。

39、E 裝置的優(yōu)點是能控制中的液體倒吸進(jìn)入集氣管B 中 吸收尾氣，防止氯氣擴(kuò)散到空氣中污染環(huán)境I應(yīng)加入的物質(zhì)所起的作用A銅屑和稀硝酸制取 NO 氣體B水排水收集 NO 氣體C主要是接收 B 中排出的水D2反應(yīng)開始時， A 中銅表面出現(xiàn)無色小氣泡，反應(yīng)速率逐漸加快； A 管上部空間由無色逐 漸變?yōu)闇\紅棕色，隨著反應(yīng)的進(jìn)行又逐漸變?yōu)闊o色； A 中的液體由無色變?yōu)闇\藍(lán)色； B 中 的水面逐漸下降， B 管中的水逐漸流入燒杯 C 中解讀(1)KMnO4與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)2KMnO4+ 16HCI(濃)=2KCI + 2MnCI2+ 5CRf+8 出 0。裝置 B 采用向上排空氣法收集 CI2,裝置 C 起安

40、全瓶作用，防止 D 中的液體倒吸進(jìn) 入 B 中。CI2具有毒性，裝置 D 中 NaOH 溶液用于吸收多余的 CI2，防止污染環(huán)境。實驗室制取 NO 氣體通常用銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+ 8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+ 2N0f+4H2O。由于 NO 易與空氣中的 O2反應(yīng)生成 NO2,不宜用排空氣法收集 NO 氣體，應(yīng)用排水 法收集 NO ,故裝置n和W錯誤。裝置I和川比較，I更簡單，A 中 Cu 與稀硝酸反應(yīng)生成 NO 氣體， B 中盛滿水，用排水法收集 NO。7. (1)iTe, fTd,CTj, k(或 k, j)a (2)BADCCaH2+ 2H2O=Ca(OH)2+ 2 出f金

41、屬鈣與水反應(yīng)也有類似現(xiàn)象取適量固體，在加熱條件下與干燥氧氣反應(yīng),將反應(yīng)氣體產(chǎn)物通過裝有無水硫酸銅的干燥管,若觀察到固 體由白色變?yōu)樗{(lán)色,說明該固體為氫化鈣；若觀察不到固體由白色變?yōu)樗{(lán)色,則說明所取 固體為鈣 (5)氫化鈣是固體,便于攜帶解讀 從題給裝置圖分析制備氫化鈣的原料是氫氣和金屬鈣,制備出的氫氣需要先凈化HCI 氣體用 NaOH 溶液吸收，再干燥一一選擇濃硫酸，盛有無水 CaCl2的干燥管連接在 裝有鈣的大玻璃管上,防止外界的水蒸氣干擾實驗。(1) 按氣流方向連接順序為 ite, ftd, ctj, kta。(2) 氫氣易燃燒,反應(yīng)開始后應(yīng)先檢驗其純度,再加熱鈣進(jìn)行反應(yīng)。反應(yīng)結(jié)束時應(yīng)先停

42、止加 熱,此時要保證繼續(xù)通氫氣,防止倒吸入空氣,影響氫化鈣的純度,充分冷卻后再關(guān)閉活 塞停止通氫氣。 所以順序為 BADC 。(3) 氫化鈣中氫元素為 1 價,發(fā)生氧化還原反應(yīng)：CaH22H2O=Ca(OH)22H2f。 活潑金屬 Ca 與水反應(yīng)也生成氫氣和氫氧化鈣,產(chǎn)生類似現(xiàn)象。(4) 兩者的不同之處在于氫化鈣中含有氫元素,區(qū)分它們需在干燥環(huán)境中,與氧氣在加熱條 件下反應(yīng),將生成的氣體通入盛有無水硫酸銅的干燥管中,觀察產(chǎn)生的現(xiàn)象不同進(jìn)行區(qū) 別。(5) 氫化鈣為固體,攜帶方便。& (1)Cu + 2H2SO4(濃)=CuSO4+ SO2f+ 2H2O(2) BaSO4還原(3) 2NO

43、 O2=2NO2通 N2一段時間，排除裝置中的空氣飽和NaHSO3溶液甲：SO2+ Ba2=BaSO4 J,乙：2Ba2+ 2SO2+ O2+ 2H2O=2BaSO4 J+ 4H，白霧的量遠(yuǎn)多于裝置中 O2的量(5)SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀解讀 銅與濃硫酸的反應(yīng)：Cu + 2H2SO4(濃)=CuSO4+ SO2 f+ 2 出 0。(2)由于沉淀不溶于鹽酸，所以沉淀為BaSO4,在 SO2轉(zhuǎn)化為BaSO4的過程中發(fā)生了氧化反應(yīng)，所以 SO2是還原劑。棕色氣體為 NO2,所以反應(yīng)為 2NO + O2=2NO2。(4) 根據(jù)題意可知甲是為了除去裝置中的氧氣,乙是為了除去白

44、色酸霧。具體操作為：甲通N2一段時間，排除裝置中的空氣；乙洗氣瓶 D 中盛放的試劑是飽和 NaHSO3溶液。甲：SO2-+ Ba2+=BaSO4(，乙：2Ba2+ 2SO2+ O2+ 2H2O=2BaSO4 J+ 4H+?，F(xiàn)象 不同的原因：白霧的量遠(yuǎn)多于裝置中O2的量。(5)綜上可得結(jié)論：SO2與可溶性鋇的強(qiáng)酸鹽不能反應(yīng)生成BaSO3沉淀。9. (1)乙醇 b力口執(zhí)(2) NaBr + H2SO4=HBr + NaHSOdCHsCHzOH + HBrCHsCHzBr + 出 0(3) 冷卻、液封溴乙烷3(4) HBr、CH3CH2OH(合理即給分)(5) d 乙烯(6) 反應(yīng)會產(chǎn)生 B2，腐蝕

45、橡膠解讀(1)醇與鹵化氫反應(yīng)生成鹵代烷，故反應(yīng)物應(yīng)選乙醇；配制1 : 1 硫酸時選用量筒即可粗略測量出相同體積的濃硫酸和水。制取溴乙烷，反應(yīng)物為乙醇和溴化氫，溴化氫的制取用溴化鈉與硫酸，此反應(yīng)為高沸點 酸制易揮發(fā)性酸。(3) 反應(yīng)時需加熱，生成物溫度較高，且溴乙烷易揮發(fā)，密度比水大，故可用冰水混合物冷卻、液封溴乙烷，溴乙烷在下層。溴化鈉與硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物HBr 可能未完全反應(yīng)，乙醇沸點低，加熱時易揮發(fā)。(5) 濃硫酸可把 BL 氧化成單質(zhì) B2，除去 B2,可用具有還原性的亞硫酸鈉溶液，故d 正確；溴和溴乙烷均易揮發(fā)，故a 錯；b 項可造成有機(jī)物不純，故b 錯；溴和溴乙烷均易溶于四氯化碳，故 c

46、 錯；乙醇在濃硫酸存在條件下加熱，可使分子內(nèi)脫水生成乙烯，乙烯中因 碳碳雙鍵的存在而使酸性高錳酸鉀溶液褪色。(6) 產(chǎn)物中可能含單質(zhì)溴，具有強(qiáng)氧化性，可腐蝕橡膠。10.D移動銅絲，可控制銅絲與濃硫酸的接觸，即控制SO2的生成量，故 A 合理；SO2能使品紅溶液褪色，故B 合理；SO2有毒，且屬于酸性氧化物，故C 合理；濃硫酸過量，試管中剩余濃硫酸，應(yīng)將反應(yīng)后的混合液慢慢加入到大量水中，否則易出現(xiàn)液體噴出試管而發(fā)生危險，故 D 不合理。11.(1)Na2SO3+ H2O (2)Na2SO3(3)只存在 ClO一實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟 2:向 A 試管中滴加 12 滴 0.01mol L1KM

47、nO4溶液(1)若溶液褪色，則假設(shè) 1 成立； (2)若溶液不褪色，則假設(shè)2 或 3 成立步驟 3:向 B 試管中滴加 12 滴淀粉-KI 溶液(1)若溶液變藍(lán)色，則假設(shè)3 成立；(2)若溶液不變藍(lán)色，結(jié)合步驟 2 中的(2)，則假設(shè) 2 成立解讀 (1)SO2與過量的 NaOH 溶液反應(yīng)生成 Na2SO3,根據(jù)質(zhì)量守恒定律即可寫出化學(xué)方程式。(2)由反應(yīng)方程式 Cl2+ Na2SO3+ 2NaOH=2NaCl + Na2SO4+出 0，分析反應(yīng)前后元素 化合價的變化，可知硫元素化合價由Na2SO3中的+ 4 價升高到 Na2SO4中的+ 6 價，因此_ 2Na2SO3是還原劑。(3)吸收了少

48、量 SO2的 NaOH 溶液中含有 SO3-和 OH-,若 Cb 量較 少，則為假設(shè)1;若 Cl2恰好與 Na2SO3完全反應(yīng)，則為假設(shè) 2 ;若 Cl2量較多，則過量的Cl2進(jìn)一步與 NaOH 反應(yīng)：Cl2+ 2NaOH=NaCl + NaClO + H2O，則假設(shè) 3 為只有 CIO-。為探究溶液中可能還存在的其他陰離子，關(guān)鍵是根據(jù)SO的還原性，選擇強(qiáng)氧化性的KMnO4溶液來檢驗；而 ClO-具有強(qiáng)氧化性，可選擇淀粉 -KI 溶液來檢驗。12.(1)ade3+ ,AL 2+ ,A+Fe + Ag=Fe + Ag實驗步驟(不要求寫具體操作過程)測定上述實驗用的_Fe(NO3)3溶液的 pH。

49、配制相同 pH 的稀硝酸溶液，將此溶液加入有銀鏡的試管內(nèi)。不同意。甲同學(xué)檢驗出了Fe2+,可確定 Fe3+定氧化了 Ag ;乙同學(xué)雖然驗證了此條件下 NO3能氧化 Ag，但在硝酸鐵溶液氧化 Ag 時，由于沒有檢驗 NO3的還原產(chǎn)物，因此不 能確定 NO3是否氧化了 Ag解讀(1)b 選項中應(yīng)向銀氨溶液中滴入幾滴乙醛，即銀氨溶液需過量，故b 錯；銀鏡反應(yīng)需用水浴加熱，不能用酒精燈加熱，故c 也錯；AgNO3溶液中由于 Ag+的水解顯酸性，而加入氨水后，生成的 Ag(NH3)2OH 發(fā)生電離；Ag(NH3)2OH=Ag(NH3)2+ OH-，顯堿 性，故 e正確，因此正確的有 a、d、e。3232

50、(2)Fe+將 Ag 氧化為 Ag+,而自身被還原為 Fe+,離子方程式為 Fe+ Ag=Ag+ Fe+。13.(1)3 mol L:1稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液(2) 通入 CO2一段時間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)(3) Cu + 4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+ 2NO? T+ 2出0將 NO2轉(zhuǎn)化為 NO 3NO2+ H2O=2HNO3+ NO(5)裝置中液面上方氣體仍為無色，裝置中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色acd解讀本題主要考查 HNO3的性質(zhì)、化學(xué)實驗設(shè)計和評價的能力。(1) 根據(jù)裝置特點和實驗?zāi)康?，裝置 收集 NO,裝置中盛放 NaOH 溶液吸收 NO2

51、,因為要驗證稀硝酸不能氧化 NO,所以裝置中應(yīng)該盛放稀硝酸。(2) 由于裝置中殘存的空氣能氧化NO 而對實驗產(chǎn)生干擾，所以滴加濃硝酸之前需要通入一段時間 CO2趕走裝置中的空氣，同時也需將裝置中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶內(nèi)，防止反應(yīng)產(chǎn)生的 NO 氣體逸出。(3) Cu 與濃 HNO3反應(yīng)生成 CU(NO3)2、NO2、H2O : Cu + 4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+ 2NO2T +2H2O0裝置中盛放蒸餾水，使 NO2與 出。反應(yīng)生成 NO: 3NO2+ H2O=2HNO3+ NO。(5) NO 通過稀 HNO3溶液后，若無紅棕色 NO?產(chǎn)生，說明稀 HNO3不能氧化 NO ,所以盛放稀

52、 HNO3裝置的液面上方?jīng)]有顏色變化即可說明。裝置中盛放的是濃 HNO3，若濃 HNO3能氧化 NO,則裝置液面的上方會產(chǎn)生紅棕色氣體。(6) 要證明是 CU(NO3)2濃度過高或是溶解了NO?導(dǎo)致裝置中溶液呈綠色，可設(shè)計將溶解的 NO2趕走(a、c 方案)再觀察顏色變化，也可在 CU(NO3)2濃溶液中通入 NO2進(jìn)行比較觀察 反應(yīng)后的顏色變化(d 方案)，確定是否是因溶有NO2引起的。方案 b 中由于 Cu(NOj2和溶解在其中的 NO2濃度均可發(fā)生變化，無法確定是哪一種因素引起的。熱點集訓(xùn)1.A此題的關(guān)鍵問題在于實際操作中的注意事項。制備1 mol Cu 需 1 mol CuO，而 H2

53、還原時由于排凈裝置內(nèi)空氣、冷卻，因此需要遠(yuǎn)大于1 mol H2的量，即消耗的 Fe、H2SO4及生成的 FeSO4均多。2. C 解題的關(guān)鍵是：準(zhǔn)確判斷在實驗室進(jìn)行的物質(zhì)的制備過程中，要理論上正確、操作上可行且經(jīng)濟(jì)上合理。A 項中實驗室里用在空氣中點燃單質(zhì)碳來制備CO 的方法，在操作上是不可行的； B 項中用硝酸銀溶液與銅反應(yīng)來制備Cu(NO3)2是不經(jīng)濟(jì)的； D 項中用鐵點 燃燃燒制備氧化鐵在理論上不正確、操作上不可行；只有 C 項符合要求。 3(1)檢查裝置氣密性Cu + 4HN03(濃)=Cu(NO3)2+ 2NO2 f+ 2 出 0 反應(yīng)變緩，氣體顏色變淡(3)丙 耗酸量最少，無污染向

54、 d 中加入 KBr 溶液，c 中加入固體 KMnO4,由 a 向 c 中加入濃鹽酸c 中有黃綠色氣體產(chǎn)生， d 中溶液變?yōu)辄S棕色 沒有處理尾氣解讀 (1)聯(lián)想有氣體參與或生成的反應(yīng)首先需檢查裝置的氣密性,特別是題目中的“加熱c”的暗示信息，更易想到其目的是檢查裝置的氣密性。(2)Cu 與濃 HNO3反應(yīng)生成 NO?，加入蒸餾水后硝酸的濃度變小，反應(yīng)速率變慢生成的N02量減少，其顏色變淺。點燃根據(jù)方案丙的反應(yīng)原理：2Cu + O2=2CuO，CuO + 2HNO3=Cu(NO3)2+ H?O，可知該方案制備等量的 Cu(NO3)2時，消耗的 HNO3量少，且無有害的 NO2、NO 等氮氧化物的

55、 生成。要證明氧化性 KMnO4Cl2Br2,可根據(jù)以下反應(yīng)原理實現(xiàn)：2KMnO4+ 16HCI=2MnCI2+ 2KCI + 5Cl2f+ 8H2O, CI2+ 2KBr=2KCI + B2，根據(jù)反應(yīng)的顏色變化來說明反應(yīng)的發(fā)生，再根據(jù)裝置的特點即可得出其實驗步驟。因生成的CI2等有毒，可得該裝置的缺點是沒有尾氣處理裝置。4.(1)若溶液褪色， 說明使品紅的酒精溶液褪色的是SO2,否則是 SO2與水作用的產(chǎn)物(2) 在原兩儀器之間添加干燥SO2的裝置；在最后添加尾氣處理裝置SO2是 H2SO3(其他合理答案均可 )(3) 正確 體系中無 H2SO3(4) SO3一的漂白能力強(qiáng)于 HSO3的 混

56、合后，兩種鹽的濃度仍相等，但加Na2SO3溶液的品紅的酒精溶液褪色快解讀(1)甲同學(xué)認(rèn)為品紅的酒精溶液中無水，通入的又是S02氣體，若品紅的酒精溶液不褪色，說明 S02不能漂白品紅；若褪色，則說明S02能漂白。若要達(dá)到實驗?zāi)康?，需要在無水條件下進(jìn)行，故生成的S02應(yīng)該干燥，另外 S02有毒，應(yīng)有尾氣吸收裝置。由改進(jìn)后的實驗的實驗現(xiàn)象知，使品紅褪色的不是S02。由于 S02溶于水后有 HSOy、S03-、H2SO3三種微粒生成，故第 3 種假設(shè)就可以得出。(3) 由對應(yīng)的實驗現(xiàn)象知,相應(yīng)的結(jié)論是成立的,因為在這兩種溶液中沒有H2SO3。(4) 因混合后品紅及兩種鹽的濃度仍然相等，加Na2SO3溶液的品紅的酒精溶液褪色快，說明SO2-的漂白能力強(qiáng)些。5.(1)實