山東省棗莊二中2016屆高三期末備考測(cè)試化學(xué)試題

1、認(rèn)真審題 規(guī)范答題 2015 相信自己 創(chuàng)造奇跡 棗莊二中2016屆高三年級(jí)期末備考測(cè)試 化學(xué)試題 2016.1 本試卷分第卷和第卷兩部分，共8頁(yè)。 滿分100分，考試用時(shí)90分鐘。答題前，考生務(wù)必用0.5毫米黑色簽字筆將自己的姓名、考號(hào)、班級(jí)填寫在答題紙和答題卡規(guī)定的位置?？荚嚱Y(jié)束后，將答題紙和答題卡一并交回。 第卷（共44分）注意事項(xiàng)： 1.每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，在選涂其他答案標(biāo)號(hào)。不涂在答題卡上，只答在試卷上不得分。 2、相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 O 16 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Ba 137一、選擇

2、題（每小題僅一個(gè)正確選項(xiàng)。每小題2分，共20分）1.下列說(shuō)法正確的是 （ ）A.合成纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機(jī)高分子材料B.道爾頓、阿伏伽德羅、盧瑟福、玻爾等科學(xué)家的研究不斷更新人們對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)C.光催化還原水制氫比電解水制氫更節(jié)能環(huán)保、更經(jīng)濟(jì)D.PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10-6m的顆粒物，新修訂的環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)增設(shè)了PM2.5 平均濃度限值，是因?yàn)镻M2.5在空氣中形成了分散系一定是氣溶膠，且富含有害物質(zhì)，對(duì)空氣質(zhì)量 影響較大2.下列說(shuō)法不正確的是 （ ）A.食品包裝袋中常放入小袋還原鐵粉，目的是防止食品氧化變質(zhì)B.鋁表面有一層致密的氧化膜，故鋁制容器可以用來(lái)腌制

3、咸菜等C“埃博拉”病毒在常溫下較穩(wěn)定，對(duì)熱有中等度抵抗力，56不能完全滅活，6030min方能破壞其感染性，此過(guò)程主要發(fā)生了蛋白質(zhì)的變性 D. 為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開(kāi)發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)3.下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?（ ）A萃取時(shí)振蕩分液漏斗 B電解精煉銅 C鋁熱反應(yīng) D實(shí)驗(yàn)室模擬合成氨4.下列敘述和均正確并且有因果關(guān)系的是 （ ） 敘述I敘述IIA水玻璃具有黏性盛裝燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞B往氯化鈣溶液中通入足量的CO2先有白色沉淀生成，后沉淀溶解CaCO3不溶于水，Ca（HCO3）2可溶于水CNH4Cl受熱易分解可用加熱法除去I2中的NH4ClD利用丁達(dá)爾

4、現(xiàn)象區(qū)分氫氧化鐵膠和濃的氯化鐵溶液往氫氧化鈉溶液中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至紅褐色制得膠體 5. 下列因果關(guān)系正確的是 （ ）A. 因?yàn)镠2O的沸點(diǎn)比H2S高，所以O(shè)原子得電子能力大于S原子B. 因?yàn)镕原子得電子能力比Cl原子強(qiáng)，所以氫氟酸屬于強(qiáng)酸C. 因?yàn)镠2CO3酸性大于H2SiO3，所以CH4穩(wěn)定性大于SiH4D. 因?yàn)镹a+KCl(熔融)=NaCl+K，所以Na原子失電子能力大于K原子6元素周期表的形式多種多樣，下圖是扇形元素周期表的一部分，對(duì)比中學(xué)常見(jiàn)元素周期表，分析其元素的填充規(guī)律，判斷下列說(shuō)法正確的是 （ ）A.元素形成的單質(zhì)晶體均屬于原子晶體 B.元素的氣態(tài)氫化物易液化，是因?yàn)?/p>

5、其分子間存在氫鍵C.、對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑依次減小 D.三種元素形成的鹽溶液在25oC時(shí)的PH值為77.下列說(shuō)法正確的是A.在中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，將氫氧化鈉溶液迅速倒入盛有鹽酸的量熱計(jì)中，立即讀出并記錄溶液的起始溫度，充分反應(yīng)后再讀出并記錄反應(yīng)體系的最高溫度B.向裝有2mL 2mol/L AlCl3溶液的試管中，逐滴加入0.01mol/L氨水3mL，產(chǎn)生沉淀且沉淀不溶解，說(shuō)明氫氧化鋁不溶于弱堿C.在淀粉溶液中加入稀硫酸并加熱數(shù)分鐘，冷卻后依次加入新制Cu(OH)2懸濁液和碘水可檢驗(yàn)淀粉是否已發(fā)生水解和是否完全水解D.海帶灼燒成灰燼后，加水煮沸23 min并過(guò)濾，濾液中可加入適量的H2O2來(lái)氧化I

6、8 .如圖是一種綜合處理SO2廢氣的工藝流程若每步反應(yīng)都完全，下列說(shuō)法正確的是（ ）（設(shè)反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積不變） A.溶液B中發(fā)生的反應(yīng)為：2SO2+O22SO3B.由反應(yīng)過(guò)程可推知氧化性：O2Fe3+SO42C.溶液的pH：ABCD.A溶液到C溶液，F(xiàn)e3+濃度變大9. 鋰硫電池是以硫元素作為電池正極，金屬鋰作為負(fù)極的一種鋰電池。單位質(zhì)量的單質(zhì)硫放電比容量高達(dá)1675mAh/g，遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于商業(yè)上廣泛應(yīng)用的鈷酸鋰電池的容量(<150mAh/g)。并且硫是一種對(duì)環(huán)境友好的元素，對(duì)環(huán)境基本沒(méi)有污染，鋰硫電池是一種非常有前景的鋰電池。其工作原理如圖所示。下列關(guān)于鋰硫電池的說(shuō)法不正確的是 （ ）

7、 A放電時(shí)，鋰為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng) B充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為：8Li2S16e=S8+16Li C電解質(zhì)可采用導(dǎo)電有機(jī)電解質(zhì)D鋰硫電池的理論電壓為2.0V，則單位質(zhì)量的單質(zhì)硫的比能量為3.35 kW·h/kg10、工業(yè)上從含硒的廢液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O)，在亞硒酸溶液中通入SO2，有單質(zhì)硒析出。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 （ ） A氧化性：H2SeO4>Cl2>H2SO3   B酸性：H2SO4>H2SeO4 C析出1mol硒需要消

8、耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L SO2 D亞硒酸理論上既有氧化性，又有還原性，但還原性不及亞硫酸二、不定項(xiàng)選擇（每題有12個(gè)選項(xiàng)。每題3分，少選得1分，錯(cuò)選多選0分，共24分）11下列離子方程式書寫不正確的是 （ ） A少量Mg(OH)2固體可溶于較濃的NH4Cl溶液中：Mg(OH)2+2NH4=Mg2+2NH3·H2O B在CuSO4溶液中加入PbS，可轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS)：Cu2+PbS=Pb2+CuS C向NH4Al(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42沉淀完全： 2Al3+3SO42+3Ba2+6OH=3BaSO4+2Al(OH)3 D向Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸，

9、溶液變混濁：S2O32+2H=S+SO2+H2O12、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是 （ ） A78g由Na2S和Na2O2組成的固體混合物，含有的陰離子數(shù)為NA B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4中含有的分子數(shù)為NA C將1mol FeCl3水解制成膠體，所得膠體中含有的膠體粒子數(shù)NA D 2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NA 13.高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，其酸性在水溶液中差別不大以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2

10、15;10-10從以上表格中判斷以下說(shuō)明不正確的是 （ ）A.在冰醋酸中，高氯酸的酸性最強(qiáng)B.水對(duì)于這四種酸的強(qiáng)弱沒(méi)有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)分這四種酸的強(qiáng)弱C.在冰醋酸中1mol/L的高氯酸的電離度約為 4% D.在冰醋酸中硫酸的電離方程式為：H2SO42H+SO42-14.已知反應(yīng)：CO（g）+CuO（s）CO2（g）+Cu（s）和反應(yīng)：H2（g）+CuO（s）Cu（s）+H2O（g）在相同的某溫度下的平衡常數(shù)分別為K1和K2，該溫度下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的平衡常數(shù)為K則下列說(shuō)法正確的是（ ） A.反應(yīng)的平衡常數(shù)K1= B.反應(yīng)的平衡常數(shù) C.對(duì)于反應(yīng)，恒容

11、時(shí)，溫度升高，H2濃度減小，則該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)D.對(duì)于反應(yīng)，恒溫恒容下，增大壓強(qiáng)，H2濃度一定增大15某容器中發(fā)生一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中存在H2O、ClO、CN、HCO3、N2、Cl六種離子。在反應(yīng)過(guò)程中測(cè)得ClO和N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示 下列有關(guān)判斷中不正確的是（ ） A.還原劑是含CN的物質(zhì)，氧化產(chǎn)物不只有N2B.氧化劑是ClO，還原產(chǎn)物是HCO3C.參與反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：2D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下若生成2.24LN2則轉(zhuǎn)移電子1mol 16下圖所示與對(duì)應(yīng)敘述相符的是（   ）A一定條件下，X和Y反應(yīng)生成Z，由圖1推出該反應(yīng)的方程式可表示為

12、：X + 3YZB圖2表示NaOH溶液滴加到0.1 mol/L的一元酸溶液得到的滴定曲線（常溫下），該實(shí)驗(yàn)最好選取酚酞作指示劑C常溫下，向NaOH溶液中逐滴加入等濃度的醋酸溶液，所得滴定曲線如圖3所示。當(dāng)7pH13時(shí)，溶液中c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H)D用硝酸銀溶液滴定等濃度的A、B、C的混合溶液（均可以與Ag+反應(yīng)生成沉淀），由圖4可確定首先沉淀的是A17、某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3、Al3和K。取該溶液100 mL，加入過(guò)量NaOH溶液，加熱，得到0.02 mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過(guò)濾，洗滌，灼燒，得到1.6 g固體；向上述濾液中加足量BaCl2

13、溶液，得到4.66 g不溶于鹽酸的沉淀。由此可知原溶液中 A至少存在5種離子 BSO、NH一定存在，Cl可能不存在 CCl一定存在，且c(Cl)0.4 mol·L1 DCO、Al3一定不存在，K可能存在2,4,61840 ，在氨­水體系中不斷通入CO2，各種離子的變化趨勢(shì)如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A在pH9.0時(shí)，c(NH)>c(HCO)>c(NH2COO)>c(CO)B隨著CO2的通入，不斷增大C不同pH的溶液中存在關(guān)系：c(NH)c(H)2c(CO)c(HCO)c(NH2COO)c(OH)D在溶液pH不斷降低的過(guò)程中，有含NH2COO的中間產(chǎn)物

14、生成 棗莊二中2016屆高三年級(jí)期末備考測(cè)試 化學(xué)試題 第卷（非選擇題 共56分）注意事項(xiàng)：1第卷共4道題。共56分。2第卷所有題目的答案，考生必須答在答案卷上，在試卷上答題不得分。題號(hào)19202122總分得分班級(jí) 姓名 考號(hào) 三、填空題19、（10分）（1）2015年8月12日天津港?；繁?，教訓(xùn)極為深刻。其中化學(xué)品之一是氰化鈉(NaCN)：白色固體，可溶于水，劇毒，致死量50250mg。氰化鈉遇水或酸生成劇毒易燃的氰化氫(HCN)氣體。處理氰化物可用堿性氯化法，該方法發(fā)生三步反應(yīng)，寫出其離子方程式。氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鹽(ClO-)： 。次氯酸鹽氧化氰化物(CN-)生成氰酸鹽

15、(CNO-)：ClO-+CN-=CNO-+2Cl-過(guò)量的次氯酸鹽氧化氰酸鹽生成CO32-和N2： 。(2) 用ClO2 處理泄漏的氰化鈉(NaCN)，得到無(wú)毒的NaCl、N2 和CO2。若處理含NaCN 4×10-5mol·L-1的廢水 1000L，至少需要ClO2 的質(zhì)量為_(kāi)g。（3）化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)，下列敘述正確的是_（填寫序號(hào)）將0.2molL-1FeCl3溶液滴加到沸水中，然后繼續(xù)加熱并不斷攪拌可制得氫氧化鐵膠體分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出。用NaOH固體配制100g 10的氫氧化鈉溶液時(shí)，用到的玻璃儀器主要有玻璃棒、燒杯、量

16、筒和膠頭滴管。托盤天平、容量瓶、量筒、滴定管等定量?jī)x器均標(biāo)有0刻度線。除去CO2中HCl，可將混合氣體通過(guò)盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶。純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，產(chǎn)生蒼白色火焰，瓶口伴有白霧。加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無(wú)色氣體，則試樣中一定有。（4）化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施中正確的是 A.定性檢驗(yàn)SO32-，可用HNO3酸化的BaCl2溶液B. 配制FeCl2溶液時(shí)通常加少量HNO3酸化，減小其水解程度C.檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈珻l-，用HNO3酸化的AgNO3溶液D、檢驗(yàn)氧化鐵中的氧化亞鐵，先用硫酸溶液溶解，然后加入鹽酸酸化的高錳酸鉀溶液20（19

17、分）、A、B、C、D是原子序數(shù)均小于20的四種元素。A與B同主族，且能形成BA2、BA3兩種化合物。B、C、D所形成的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且B、C、D離子半徑依次減小。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： D元素在元素周期表中的位置是_ 。 A與D所形成的化合物的電子式為_(kāi)。 將C單質(zhì)的水溶液滴加到B與D所形成化合物的水溶液中，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ _ 。、由短周期元素組成的中學(xué)常見(jiàn)的含鈉元素的物質(zhì)A、B、C、D，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件已略去)。 （1）若A為金屬鈉， A與水反應(yīng)的離子方程式為 。（2）若A為過(guò)氧化鈉， A與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（3）A不論是Na還是Na2O2，依據(jù)轉(zhuǎn)化

18、關(guān)系判斷物質(zhì)D是 ，（4）向30ml某濃度的B溶液中通入CO2氣體后得溶液M,因CO2通入量的不同，溶液M的組成也不同。若向M中逐滴加入0.1mol/L鹽酸，產(chǎn)生的氣體V(CO2)與加入鹽酸的體積V(HCl)的關(guān)系有下列圖示兩種情況（不計(jì)CO2的溶解)，則曲線B表明M中的溶質(zhì)為 ；原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 ；由曲線A、B可知,兩次實(shí)驗(yàn)通入的CO2的體積比為 。（5） Na2CO3和NaHCO3濃度均為0.1mol/L的混合溶液中，離子濃度由小到大的順序是 請(qǐng)你設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)證明Na2CO3溶液堿性比NaHCO3溶液的堿性強(qiáng)：_ _。21(15分)進(jìn)入冬季北方開(kāi)始供暖后，霧霾天氣愈發(fā)嚴(yán)重，各地

19、PM2.5、PM10經(jīng)?！氨怼?。引發(fā)霧霾天氣的污染物中，最為常見(jiàn)的是機(jī)動(dòng)車尾氣中的氮氧化物和燃煤產(chǎn)生的煙氣。I、已知反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g) H，隨溫度升高，混合氣體的顏色變深。將一定量N2O4氣體充入絕熱容器一段時(shí)間后，研究壓縮和拉伸活塞過(guò)程中混合氣體的氣體的透光率(氣體顏色越淺，透光率越大)隨時(shí)間變化情況。 下列說(shuō)法能說(shuō)明透光率不再發(fā)生改變的有_。 a氣體顏色不再改變 bH不再改變 cv正(N2O4)=2v逆(NO2) dN2O4的轉(zhuǎn)化率不再改變II、用NH3催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。右圖E，采用NH3作還原劑，煙氣以一定的流速通過(guò)兩種不同催化劑，測(cè)量逸出氣體中氮氧化

20、物含量，從而確定煙氣脫氮率(注：脫氮率即氮氧化物轉(zhuǎn)化率)，反應(yīng)原理為：NO(g)+NO2(g)+2NH3(g)2N2(g)+3H2O(g)。(1)該反應(yīng)的S_0(填“>”、“=”或“<”)。(2)以下說(shuō)法正確的是_。 A第種催化劑比第種催化劑脫氮率高 B相同條件下，改變壓強(qiáng)對(duì)脫氮率沒(méi)有影響 C催化劑、分別適合于250和450左右脫氮III、用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染。(3)已知：CH4(g)的燃燒熱為890kJ/mol，蒸發(fā)1mol H2O(l)需要吸收44kJ熱量。 CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=1114 kJ/m

21、ol 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) H=114 kJ/mol寫出CH4催化還原NO2(g)生成N2和H2O(g)的熱化學(xué)方程式： _。(4)在溫度為T1和T2時(shí)，分別將0.5mol CH4和1.2mol NO2充入體積為1L的密閉容器中，測(cè)得NO2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表：時(shí)間/min溫度/010204050T11.20.90.70.40.4T21.20.80.560.5溫度為T1時(shí)，020min內(nèi)，v(CH4)=_ 。T1_T2(填“>”或“<”，下空同)；判斷理由是_ _。T1時(shí)，反應(yīng)CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)平衡常數(shù)

22、K=_ 溫度為T2時(shí)，達(dá)平衡后，再向容器中加入0.5mol CH4和1.2mol NO2，達(dá)新平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率將_ (填“增大”、“減小”或“不變”)。22(12分)鐵及其化合物在國(guó)民經(jīng)濟(jì)的發(fā)展中起著重要作用。(1)鐵在潮濕的空氣中易發(fā)生電化學(xué)腐蝕。某同學(xué)將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b)，如右圖所示。液滴邊緣是區(qū)(填“正極”或“負(fù)極”)，其電極反應(yīng)式為_(kāi)。(2)鐵鈦合金是一種常用的不銹鋼材料，某同學(xué)在探究該合金的性質(zhì)時(shí)，往含有TiO2、Fe3+溶液中加入鐵屑至溶液顯紫色，該過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)有； 2TiO2+(無(wú)色)+Fe+4H+=2Ti3(紫色)+Fe2+2H2O Ti3(紫色)+Fe3+H2O=TiO2+(無(wú)色)+Fe2+2H _。(3)高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種優(yōu)良的水處理劑。 FeO42在水溶液中的存在形態(tài)如右圖所示，縱坐標(biāo)表示各存在形態(tài)的分?jǐn)?shù)分布。下列說(shuō)法不正確的是_(填字母序號(hào))。 A不論溶液酸堿性如何變化，鐵元素都有4種存在形態(tài) B向pH=10的這種溶液中加硫酸至pH=2，HFeO4的分布分?jǐn)?shù)逐漸增大C向pH=6的這種溶液中加KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：HFeO4OH=FeO42+H2O從環(huán)境保