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文檔簡介
1、杭高2011屆高三第一次月考化學(xué)試卷注意事項:本卷答題時間100分鐘,滿分100分原子相對質(zhì)量:Na 23 Mg 24 Fe 56 Cu 64 O 16 一選擇題(本題共10小題,滿分20分。每小題只有一個正確選項。)1納米材料是由納米粒子(粒子直徑 1 nm 100nm)所組成的材料,它具有奇特的光、熱、聲、電、磁、力學(xué)和化學(xué)活潑性等理化性質(zhì)下列分散系中不含納米粒子的是A無塵無霧含水蒸氣的空氣 豆?jié){血液 一定量飽和al(aq)滴入酒精中2下面關(guān)于電解質(zhì)的敘述正確的是 ACaCO3在水中溶解度很小,其導(dǎo)電能力很弱,所以 CaCO3是弱電解質(zhì)B若某種電解質(zhì)溶液中含有未電離的分子,則該電解質(zhì)一定是
2、弱電解質(zhì)C氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好,所以它們是電解質(zhì)DCaCO3在水中溶解度很小,但溶解的 CaCO3全部電離,所以 CaCO3是強電解質(zhì) 3化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是 A新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生 B低碳經(jīng)濟是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟模式 C為防止甲型H1N1流感的疫情擴散,要加強環(huán)境、個人等的消毒,其中消毒劑常選用含氯消毒劑、雙氧水、酒精等適宜的物質(zhì) D華裔科學(xué)家高琨因在“光纖傳輸信息領(lǐng)域中的突破性成就"獲得2009年諾貝爾物理學(xué)獎,光纖的主要成分是高純度的單質(zhì)硅4一定條件下,碘單質(zhì)與砹單質(zhì)以等物質(zhì)的量進行反應(yīng)
3、可得AtI。它與Zn、NH3都能發(fā)生反應(yīng),化學(xué)方程式分別如下:2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2 AtI+2NH3(l)=NH4I+NH2At。下列關(guān)于AtI性質(zhì)的敘述正確的是AZnI2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物 BZnAt2既是氧化產(chǎn)物,又是還原產(chǎn)物CAtI與液氨反應(yīng),AtI既是氧化劑,又是還原劑DAtI與液氨反應(yīng),是自身氧化還原反應(yīng)5用NA表示阿佛加德羅常數(shù),下列說法正確的是A1cm3鐵所含的鐵原子數(shù)是·NA/56(是鐵的密度,單位為g·cm3)B1molNa2O2溶于水時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,含NA個氦原子(He)的氦氣所含的分子數(shù)是0.5NAD在7
4、.8gNa2O2晶體中陽離子與陰離子總數(shù)為0.4NA6下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是A在C(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中NH4+、Al3+、Cl-、NO3-B在由水電離出的C(H+)=1×10-12mol/L的溶液中AlO2-、HCO3-、Na+、SO42-C在使紅色石蕊試紙變藍的溶液中SO32-、CO32-、Na+、K+DPH=1的溶液中Mg2+、Fe2+、NO3-、Ag(NH3)2+7下列各組物質(zhì)間反應(yīng)可能包括多步反應(yīng),其總的離子方程式正確的是A等體積、等物質(zhì)的量濃度的明礬溶液和Ba(OH)2溶液混合: 3Ba2+6OH -+2Al3+3SO42- = 2Al(
5、OH)3+3BaSO4BFeCl2在空氣中被氧化:4Fe2+ + O2 + 2H2O = 4Fe3+ + 4OH -CAl Cl3 (aq)中投入過量Na:2Al 3+ + 6Na + 6H2O = 2Al(OH)3 + 6Na+ + 3H2DFeBr2 (aq) 中通入少量Cl2:2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 = 2Fe3+ + 2 Br2 + 6Cl-8下列說法都正確的是江河入海口三角洲的形成通常與膠體的性質(zhì)有關(guān);四川災(zāi)區(qū)重建使用了大量鋼材,鋼材是合金;“鋇餐”中使用的硫酸鋇是弱電解質(zhì);太陽能電池板中的硅在元素周期表中處于金屬與非金屬的交界位置;常用的自來水消毒劑有氯氣和二氧化氯
6、,兩者都含有極性鍵;水陸兩用公共汽車中,用于密封的橡膠材料是高分子化合物A B C D9 在100mL某混合溶液中,c(HNO3)=0.4 mo/lL、c(H2SO4)=0.1 mol/L,向其中加入1.92gCu粉,微熱充分反應(yīng)后溶液中的c(Cu2+)為 A0.15mol/L B0.225mo1/L C0.3mo1/L D無法計算 10以下對化學(xué)反應(yīng)知識的歸納和總結(jié)中,正確的是A酸跟活潑金屬反應(yīng)一定生成鹽和氫氣 B堿能跟一切非金屬氧化物反應(yīng)C單質(zhì)和化合物的反應(yīng)一定是置換反應(yīng) D置換反應(yīng)不一定要在溶液中進行二選擇題(本題共10小題,滿分30分。每小題只有一個正確選項。)11如圖所示:,每個編號
7、代表下列物質(zhì)中的一種物質(zhì),凡是用直線相連的兩種物質(zhì)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。供填寫的物質(zhì)有:a.Na2CO3溶液;b.MgSO4溶液;c.BaCl2溶液;d.稀H2SO4;e.鐵;f.Cu(NO3)2溶液。圖中編號代表的物質(zhì)是Ae BdCaDc12把適量Na2O2加入下列飽和溶液中,原溶液溶質(zhì)的濃度基本不變的是 ANaCl BNa2SO3 CMgC12 DNaHCO313將Mg、Cu組成的混合物26.4g投入到適量的稀硝酸中,固體完全溶解,收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO氣體8.96L,向反應(yīng)后的溶液中加入過量的5mol·L-1的NaOH溶液300mL,金屬離子完全沉淀。則形成沉淀的質(zhì)量是A43.2g
8、B46.8gC53.6gD63.8g14向一定量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸,并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入,溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生變化。如圖所示,四條曲線與溶液中的離子的對應(yīng)關(guān)系,完全正確的是Aa:Cl- b:K+ c:CO32- d:HCO3-Ba:K+ b:CO32- c:Cl- d:HCO3-Ca:K+ b:CO32- c:HCO3- d:Cl-Da:K+ b:HCO3- c:Cl- d:CO32-15CS2是一種惡臭氣體,把它滴入用硫酸酸化的KMnO4溶液中,有一種淡黃色沉淀析出,同時把產(chǎn)生的CO2通入A mol Ca(OH)2的溶液中得到B mol白色沉淀,則CS2被氧化時,
9、轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為A白色沉淀物質(zhì)的量的13 B4Bmol或4(2AB)molC氧化產(chǎn)物的4倍 DCa(OH)2的物質(zhì)的量的4倍或3倍16將SO2和X氣體分別通入BaCl2溶液,未見沉淀生成,若同時通入,有沉淀生成,則X氣體不可能是 ACO2 BNH3 C. C12 DH2S17某單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y。由此可知 A當(dāng)X是非金屬時,Y可能是金屬,也可能是非金屬 B當(dāng)X、Y都是非金屬時,Y一定比X活潑 C當(dāng)X、Y都是金屬時,X一定比Y活潑 D當(dāng)X是金屬時,Y只能是金屬18某無色溶液,由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種組成。取該
10、溶液進行如下實驗:取適量溶液,加入過量鹽酸,有氣體生成,并得到無色溶液;在所得溶液中加入過量NH4HCO3溶液,有氣體生成,同時析出白色沉淀甲;在所得溶液中加入過量Ba(OH)2溶液,也有氣體生成,同時析出白色沉淀乙。則下列離子在原溶液中一定存在的有ANa+、AlO2-、SO42- BNa+、AlO2-、CO32-CNa+、Al3+、CO32- DNa+、MnO4-、CO32-19將足量的CO2不斷通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中,生成沉淀與通入CO2的量的關(guān)系可表示為20研究反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時,使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達不正確的是
11、A密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物: BFe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物: CAlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式: D氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽:三填空題(共50分)21(1)(6分)鐵酸鈉(Na2FeO4)是水處理過程中的一種新型凈水劑,它的氧化性比高錳酸鉀更強,本身在反應(yīng)中被還原成三價鐵離子達到凈水的目的。它是由硝酸鐵、氫氧化鈉和氯氣在一定條件下制得的,同時還生成硝酸鈉和氯化鈉等。寫出制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式: ;在制取鐵酸鈉的反應(yīng)中 元素被氧化;鐵酸鈉之所以有凈水作用,除殺菌外,另一個原因是 。(2)(4分)在某化工廠生產(chǎn)中,要用到一種無色、可溶于水的晶體鋁銨礬。該晶體是一種復(fù)鹽
12、,其主要化學(xué)成分為十二水合硫酸鋁銨。向該復(fù)鹽的濃溶液中逐滴加入濃氫氧化鈉溶液。將發(fā)生一系列變化。已知,NH4+與AlO2-在水溶液中不能大量共存,會發(fā)生如下反應(yīng):NH4+A1O2-+H2O=Al(OH)3+ NH3 試回答:硫酸鋁銨在水溶液中的電離方程式為 ;在逐滴加入濃氫氧化鈉溶液的過程中,產(chǎn)生的現(xiàn)象有:a溶液中出現(xiàn)白色沉淀;b有刺激性氣體逸出;c白色沉淀量逐漸增多;d白色沉淀完全消失;e白色沉淀逐漸減少。請回答各種現(xiàn)象由先到后出現(xiàn)的順序是(用序號回答): 。22(8分)氯、溴、碘同屬于周期表中的VII A族,在上個世紀(jì),人們很早就制得高碘酸及其鹽,但得不到含+7價溴的化合物,1968年,化
13、學(xué)家用發(fā)現(xiàn)不久的XeF2(二氟化氙)和KBrO3首先制得純凈的KBrO4晶體。(1)高碘酸鹽(IO65)能在一定條件下將Mn2氧化為MnO4且自身被還原成碘酸根,其反應(yīng)平穩(wěn)而迅速,寫出離子反應(yīng)方程式: ;(2)在250C,已知pH=2的高碘酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,所得混合液顯酸性;0.01mol·L-1的碘酸或高錳酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合,所得混合液顯中性。則高碘酸是 ;高錳酸是 (填“強酸”或“弱酸”);(3)寫出XeF2和含KOH、KBrO3的水溶液反應(yīng)得到KBrO4的離子方程式_。23(6分)(1)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98、密度為1.84g
14、3;cm3的濃硫酸配制100mL1.84molL-1的稀硫酸。實驗儀器有:A100mL量筒;B托盤天平;C玻璃棒;D50mL容量瓶;E10mL量筒,F(xiàn)膠頭滴管;G50mL燒杯;H100mL容量瓶,實驗時應(yīng)選用的儀器的先后順序是(填入編號):_ _。(2)在配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時,如果實驗操作不當(dāng),會產(chǎn)生誤差。判斷下列各種不當(dāng)操作將導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是 。A稱量時將稱量物錯放在托盤天平的右盤上; B未洗滌溶解用的燒杯和玻璃棒或洗液未轉(zhuǎn)入容量瓶;C除洗滌燒杯和玻璃棒外,還洗滌了量筒(或移液管); D未等溶液冷卻就定容; E定容時仰視達標(biāo)線;F定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次,發(fā)現(xiàn)液面最低點低于標(biāo)線,
15、再補滴水至標(biāo)線;G配NaOH溶液,稱量NaOH固體時在托盤上墊紙或直接稱量;H定容時滴水超過了刻度線,后用滴管吸至刻度線;24(8分)某氣體的摩爾質(zhì)量是Mg·mol1,分子數(shù)為x,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是V L,質(zhì)量是m g。一個12C原子的質(zhì)量用m(C)表示。試說明下列各式表示的意義。(1) ;(2) ; (3) ;(4) 。25(10分)已知A、B、C、D為常見單質(zhì),其中B、C、D常溫常壓下為氣體,甲、乙、丙、丁為常見的化合物,乙常溫下為液體,丙的焰色反應(yīng)為黃色,右圖為各種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。請回答下列問題:(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A ,B ,D 。(2)甲的電子式為 ,反應(yīng)中若
16、有11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)B生成,則發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 。(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式: 。26(8分)在一定量的石灰乳中通入一定量的氯氣,二者恰好完全反應(yīng)(發(fā)生的反應(yīng)均為放熱反應(yīng))。生成物中含有Cl-、C1O-、C1O3-三種含氯元素的離子,其中C1O-、C1O3-兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的曲線如右圖所示。(1)t2時,Ca(OH)2與Cl2發(fā)生反應(yīng)的總的化學(xué)方程式為_。(2)該石灰乳中含有Ca(OH)2的物質(zhì)的量是_ mol。(3)據(jù)分析,生成Ca(C1O3)2的反應(yīng)是由溫度升高引起的,通入氯氣的速度不同,C1O-和C1O3-的比例也不同。若在原石灰乳中通入氯氣的速度加快,則反應(yīng)后 2(填“>”、“<”或“=”);若 = a ,則n(C1-)= mol(用含a的代數(shù)式來表示)。杭高2011屆高三第一次月考化學(xué)答卷頁一 選擇題(本題共10小題,滿分20分。每小題只有一個正確選項。)題號12345678910選項二選擇題(本題共10小題,滿分30分。每小題只有一個正確選項。)題號1112131415161718
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