2020高考化學考前沖刺達標練習卷13

1、2020屆高考化學考前沖刺達標練習卷（13）1、化學與生活關(guān)系密切，下列說法正確的是（）A.泡沫滅火器可用于一般的起火，也適用于電器起火B(yǎng).電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，原理是犧牲陽極的陰極保護法C.明磯可用于生活用水的消毒D .碳酸鋼可用于胃腸X射線造影檢查2、設z為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）NAA. 30g冰醋酸和葡萄糖的混合物中含氫原子的數(shù)目為2 NaB.在12.0g NaHSO 4晶體中，所含離子數(shù)目為 0.32 NAC.足量的鎂與濃硫酸充分反應，放出 2.24L混合氣體時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2 NAD.標準狀況下，11.2L乙烯和丙烯混合物中含氫原子數(shù)目為2 Na3、二

2、氧化氯（ClO 2）是一種黃綠色易溶于水的氣體，常用作飲用水消毒。實驗室通過如下過程制備二氧化氯。下列說法正確的是（）, CIS甌C磕液一A.電解時發(fā)生反應的離子方程式為NH 4 +3Cl 2H 2 T +NC1 3B.溶液X中大量存在的陰離子有 Cl -、OH -C.可用飽和食鹽水除去 ClO 2中的NH 3D.可用明磯除去飲用水中殘留的NaClO 24、實驗室根據(jù)“侯氏制堿法”原理制備少量 NaHCO 3：NH 3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO，+NH 4CI。其實驗包括制取氨氣一 制取NaHCO 3一分離NaHCO 3一干燥NaHCO 3四個步驟。下列實驗必須選用的主要儀器正確的

3、是（）U 。A.制取氨氣，可選用B.制取NaHCO 3,可選用C.分離NaHCO 3,可選用D.干燥NaHCO 3,可選用5、下列關(guān)于有機物的說法正確的是（）A. CH2 = CH -COOH能發(fā)生取代反應、加成反應、水解反應B.石油裂解的主要目的是為了獲得短鏈的不飽和燃C.分子式為C4 H 8。2的酯有3種D.硬脂酸甘油酯、淀粉、蛋白質(zhì)均是可發(fā)生水解反應的高分子化合物6、二氧化硫一空氣質(zhì)子交換膜燃料電池將化學能轉(zhuǎn)變成電能的同時，實現(xiàn)了制硫酸、發(fā)電、環(huán)保三位一體的結(jié)合，其原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.負極的電極反應式為 SO2+2H 2O-2e = SO2 +4HB.反應總式為 2SO

4、 2+O 2+2H 2O=2H 2SO 4C.質(zhì)子的移動方向為從電極B到電極AD. SO 2氣流速度的大小可能影響電池的電動勢7、已知常溫下，氨水中 卜山 1 c的電離平衡常數(shù)：iz 仃5向1L 01mcl I 1 NH 3 H 2 OK b I 10.iimoiiC溶液中，不斷加入固體 NaOH后，ZI_|+與i_i c的變化趨勢如圖所示（溶NH 4ClNH 4 NH 3 H2O液體積和溫度的變化、氨的揮發(fā)均忽略不計），下列說法正確的是（bKTiSiiOHi'molA. nh cl的電離方程式為:NH4Cl - Cl +NH +B. M 點時，pH 9C. a=0.05D.當n(Na

5、OH) 0.05mol時，溶液中有：c(Cl ) c(Na ) c(NH +) c(OH ) c(H )8、二氧化氯（CIO2）與亞氯酸鈉（NaClO 2）都具有強氧化性。兩者作漂白劑時，不傷害織物；作飲用水消毒劑時，不殘留異味。某研究性學習小組由二氧化氯制備亞氯酸鈉，并 探究其性質(zhì)的實驗如下?！举Y料查閱】SO2可將NaClO 3還原為ClO2；NaClO 2酸化生成NaCl ,并放出ClO2實驗步驟如下I .組裝儀器并檢查氣密性。儀器組裝完畢(如圖所示)，關(guān)閉三個止水夾及 b活塞， 打開a的活塞，向A的圓底燒瓶中注入水，檢查裝置的氣密性。n.制備亞氯酸鈉。在各裝置中分別加入相應的試劑，關(guān)閉止

6、水夾和 b的活塞，打 開止水夾及a的活塞，向A的圓底燒瓶中滴入75 %硫酸。III .探究亞氯酸鈉的性質(zhì)。打開止水夾和，關(guān)閉止水夾和a的活塞，通入一段時間空氣；關(guān)閉止水夾和，打開止水夾和b的活塞，向C的三頸燒瓶中滴入稀硫酸。試回答下列問題1 .步驟1中，裝置氣密性良好的現(xiàn)象是 ;儀器a或b在使用前應 <2 .步驟n中，B中反應的化學方程式為 , C中H2O2的作用為。3 .步驟田中，先通入一段時間空氣的目的是 ，試管D中的現(xiàn)象為 。4 .步驟田中，開始時C中反應緩慢，稍后產(chǎn)生氣體的速率卻迅速加快。試解釋可能的原因。5 .步驟II,實驗前若向C三頸燒瓶中加入25mL 8.0mol/LH2O

7、2溶液反應，分離提純得到18.88gNaClO 2晶體，則H2O2的有效利用率為 (保留兩位有效數(shù)字)。9、硒(Se)和銅(Cu)在生產(chǎn)生活中有廣泛的應用。硒可以用作光敏材料、電解鎰行業(yè)的催化劑，也是動物體必需的營養(yǎng)元素和對植物有益的營養(yǎng)元素等。氯化亞銅（CuCl）廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。CuCl難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是Cu和少量CuO）為原料，采用硝酸鏤氧化分解技術(shù)生產(chǎn)CuCl的工藝過程如下所示：請回答下列問題：1 .若步驟中得到的氧化產(chǎn)物只有一種，則它的化學式是 。2 .寫出步驟中主要反應的離子方程式： 。3 .步驟包

8、括用pH =2的溶液酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是 （寫酸 的名稱）。4 .上述工藝中，步驟和的作用是 。5.Se為VI A族元素，用乙二胺四乙酸銅陰離子水溶液和硒代硫酸鈉 （NazSeSOs）溶液反 應可獲得納米硒化銅，硒代硫酸鈉還可用于Se的精制，寫出硒代硫酸鈉（NazSeSOs）與H2SO4溶液反應得到精硒的化學方程式： 。6.氯化亞銅產(chǎn)率與溫度、溶液 pH關(guān)系如下圖所示。據(jù)圖分析，流程化生產(chǎn)氯化亞銅的 過程中，溫度過低影響 CuCl產(chǎn)率的原因是 ;溫度過高、pH過大也會影響 CuCl產(chǎn)率的原因是 。Lui：l產(chǎn)率口正確云137.用NaHS作污水處理的沉淀劑，可以處理工業(yè)廢水中的Cu

9、2+。已知：25 c時，H 2s（結(jié)果保留1位小數(shù)）（1）丙烷（C3H8）脫氫制備丙烯（C3H 6）（2）用惰性電極電解 CO2的酸性溶液可得丙烯（C3H6）,其原理如圖所示。則 b的電的電離平衡常數(shù)Ka1 1.0 10 7 , Ka2 7.0 10 15CuS 的溶度積為Ksp CuS 6.3 10 36o 反應 Cu2+ aq +HS aq =CuS s +H+ aq 的平衡常數(shù)10、工業(yè)上制備丙烯的方法有多種，具體如下（本題丙烯用C3H 6表示):由圖 1、圖 2 可得，C3H8 (g)= C3H 6 (g)+ H2 (g),H=kJ mol極反應式為4 M：l/M喝反用鷹 Mitnmm

10、 輒Q mol1反過同5皿小清廈I. 'I'.<r Hrtirtf Aht Mi'll. Cut I產(chǎn)卡雙什格疝中M槍，弟圍LuCJ產(chǎn)才 IflS-（3）以丁烯（C4H8）和乙烯（C2H4）為原料反應生成丙烯（C3H6）的方法被稱為“烯一定條件歧化法”，反應為：C4H8 (g) +C2H4 (g)F- 2c3H6 (g)AH>0一定溫度下，在一體積恒為VL的密閉容器中充入一定量的C4H8和C2H 4,發(fā)生烯煌歧化反應。1 .該反應達到平衡的標志是 a.反應速率滿足：2v 生成 (C4H 8)=v 生成(C 3 H 6 )b. C 4H8、C2H4、C3H6的

11、物質(zhì)的量之比為 1:1:2C.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變d. C4H 8、C2H 4、C3H 6的濃度均不再變化n .已知tmin時達到平衡狀態(tài)，測得此時容器中n (C4H8)=mmol , n (C2H4)=2mmol(C3H6)=nmol ,且平衡時C3H6的體積分數(shù)為1/4 。該時間段內(nèi)的反應速率 v (C4H 8)=mol .L-1. min -1。(用只含m、V、 t1的式子表不)。此反應的平衡常數(shù) K=。Lmin時再往容器內(nèi)通入等物質(zhì)的量的C4H8和C2H4,在新平衡中C3H6的體積分數(shù) 1/4 (填“>”“<” “二”)。(4) “丁烯裂解法”是另一種生產(chǎn)丙烯

12、的方法，但生產(chǎn)過程中伴有生成乙烯的副反應發(fā)量化某 I電比瓶生，具體反應如下：主反應：3C 4H 8 '，4C3H6；副反應:C4H 8，上2c 2H 4從產(chǎn)物的純度考慮，丙烯和乙烯的質(zhì)量比越高越好。則從下圖中表現(xiàn)的趨勢來看，下列反應條件最適宜的是 （填字母序號）。a.300 C0.1MPa b.700 C0.1MPa c.300 C0.5MPa d.700 C 0.5MPa右圖中，平衡體系中丙烯的百分含量隨壓強增大呈上升趨勢，從平衡角度解釋其可的原因是。值正.礴云11、碑化鎮(zhèn)可用于制作發(fā)光器件、半導體激光器、太陽能電池和高速集成電路。1 .基態(tài)Ni原子的價電子排布式為，基態(tài)As原子電子

13、占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為 形。2 .第一電離能As Se（填“>”或"V”），原因是。As2O3（砒霜）是兩性氧化物，AS2O3溶于鹽酸生成 AsCl 3, AsC%用LiAlH 4還原生成 AsH3。3 .aiu的中心原子的雜化方式為 ，其空間構(gòu)型為 ,寫出一種與aiu互為等AlH 4AlH 4電子體的分子的化學式。AsH3分子中H-As-H鍵角_109.5 ° （填“>"、" 二 ”或"v" ）。AsH 3沸點低于NH3,其原因是。4 .有機碑是治療昏睡病不可缺少的藥物，該有機碑中存在的化學鍵的種類為（填字母編號）

14、。a.離子鍵 b.（T鍵c.汽鍵 d .碳碳雙鍵5 .碑化鎮(zhèn)激光在醫(yī)學上用于治療皮膚及粘膜創(chuàng)面的感染、潰瘍等，碑化銀晶胞如圖所示,該晶胞密度p為 g cm -3（列式即可，不必化簡）12、我國自主研發(fā)的一類用于治療急性缺血性腦卒中的新藥即丁苯配（N）的合成路線之一如下圖所示（部分反應試劑及條件略去）：HBrRCOOH9H 優(yōu)彳-五已知: 請按要求回答下列問題：1 .分子式： ; BfA 的反應類型： A分子中最多有個原子共平面。2 .名稱： ;寫出反應的化學方程式：3 .含有五元環(huán)的芳香酯。寫出反應的化學方程式:4 .已知：E乙3tX。X有多種同分異構(gòu)體，寫出滿足下述所有條件的X的同分異構(gòu)體的

15、結(jié)構(gòu)簡式：。能發(fā)生銀鏡反應能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應分子中有5種不同環(huán)境的氫原子0H5 .以甲烷和上圖芳香燒 D為原料，合成有機物 Y: 一 的路線流程圖（方框內(nèi)填寫中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式，箭頭上注明試劑和反應條件）D的光暖皿光騏答案以及解析1答案及解析：答案：B解析：2答案及解析：答案：A解析：A項：冰醋酸和葡萄糖的最簡式都是CH2O, 30g混合物有1mol CH2O,故含氫原子數(shù)目為2Na, A項正確；B項：NaHSO 4晶體由Na + 和 HS04構(gòu)成。12.0g NaHSO 4為0.1mol ,兩種離子數(shù)目共0.2N a, B項錯誤；C項：足量的鎂與濃硫酸反應，開始放出SO2,濃硫酸變?yōu)?/p>

16、稀硫酸后放出 H2。選項中未指明溫度、壓強，故2.24L混合氣體不一定為0.1mol ,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為 0.2N a,C項錯誤;D項：標準狀況下11.2L乙烯和丙烯的混合氣體為 0.5mol，含氫原子數(shù)目在2Na-3Na,D項錯誤。本題選Ao3答案及解析：答案：B解析：4答案及解析：答案：A解析：5答案及解析：答案：B解析：A. CH2=CH - COOH含有碳碳雙鍵和竣基，可發(fā)生加成、取代反應，不能發(fā)生水解反應，故A錯誤；B.石油裂解可獲得烯燒，可獲得短鏈的不飽和燒，故 B正確；C.根據(jù)酯基位置異構(gòu)和碳鏈異構(gòu)可得：甲酸丙酯2種（丙基2種異構(gòu)）、乙酸乙酯1種、丙酸甲酯1種，共4種，故C錯誤

17、；D .高分子化合物的相對分子質(zhì)量為 10000以上，硬脂酸甘油酯不是高分子化合物，故D錯誤。故選：B6答案及解析：答案：C解析：A. A極通入SO2, SO2在負極失電子生成SO2 ,則電極反應為 SO2+2H2O2eqc2 +4H +,故 A 正確；SO42SO4,B.該電池的反應原理為二氧化硫與氧氣的反應，反應總式為2SO2+O2+2H 2O=2H故B正確；C. A為負極，B為正極，質(zhì)子的移動方向為從電極 A到電極B,故C錯誤；D.反應物的濃度大，反應速率快，SO2氣流速度的大小可能影響電池的電動勢，故正確；故選C。7答案及解析：答案：B解析：8答案及解析：答案：1. 一段時間后，儀器a

18、中液面不再下降；檢查是否漏水2.SO 2 + 2NaClO 3 = 2ClO 2+ NazSO,bzO?作還原劑3 .排出裝置中殘留的 CIO2、SO2氣體，避免干擾實驗；溶液由無色變藍色4 .反應生成的C起催化作用（或：該反應放熱使溫度升高，反應速率加快）5.52%解析：1.若裝置不漏氣，因裝置中氣體壓強增大，a中液體不能順利流下，所以現(xiàn)象是一段時間后，儀器 a中液面不再下降；儀器 a、b是分液漏斗，使用前要檢驗是否漏 水；5 .步驟n, B中SO2將NaClO 3還原為C1O2,反應的化學方程式為 SO2 + 2NaClO 3 =2C1O 2 + Na 2SO4, C中用二氧化氯制備亞氯酸

19、鈉，ClO 2發(fā)生還原反應，H2O2作還原劑。6 .裝置中殘留的ClO 2、SO2氣體干擾NaClO2的檢驗，驟田中，先通入一段時間空氣 的目的是排出裝置中殘留的 ClO 2、SO2氣體，避免干擾實驗；C中加入硫酸生成的 ClO2 與D試管中的KI反應生成碘單質(zhì)，所以試管 D中的現(xiàn)象為溶液由無色變藍色。7 .NaClO 2酸化生成NaCl ,反應生成的Cl 一起催化作用；NaClO 2與硫酸的反應放熱使 溫度升高，反應速率加快。8 .設參加反應的H2O2的物質(zhì)的量是xmol ;2ClO 2 + 2NaOH +H2O2=2NaClO 2+O2T+2H2O,1mol181gxmol18.88gX

20、1 00% = X=0.104mol , H2O2 的有效利用率為52% 09答案及解析：答案：1.CuSO 4 2+2-2- _2 . 2Cu +SO3 +2Cl +H 2O 2CuClSO4 +2H3 .硫酸4 .使CuCl干燥，防止其水解氧化5 . Na2seSO3 + H2sO4 Na2sO4+SeSO2H2O6 .溫度過低反應速率慢溫度過高、pH過大，容易向 CuO和CU2O轉(zhuǎn)化，且溫度過高，鏤鹽（氯化鏤，亞硫酸鏤）易受熱分解（任答一點即可）7.1.1 X 10 21解析：10答案及解析：答案：1.+ 124.22. 3CO2 18H18e C3H6 6H2O3. i.ad （2 分

21、）ii. m/ 2Vti 0.5 >4. c壓強增大，生成乙烯的副反應平衡逆向移動，丁烯濃度增大，導致主反應的平衡正向移動，丙烯含量增大解析：11答案及解析：答案：1.3d 84s2;啞鈴（紡錘）2 . >As元素原子的4p軌道上的電子呈半滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定3 .sp3;正四面體；SiH 4或CH 4v；液態(tài)NH3分子間能形成氫鍵，AsH3分子間只有范德華力4.abc5.或或入22682682 59 2 752o前 ab2 sin 60o Na 103,230'.''3 , 230ab Na 10 ab Na 1022解析：1. Ni原子序數(shù)為28 ,基態(tài)Ni原子的價電子為3d能級上的8個電子、4s能級上的2個電子，基態(tài)As原子核外