2020-2021中考化學(xué)綜合題綜合題附詳細(xì)答案

1、一、中考初中化學(xué)綜合題1.已知NaHCQ在270 c時(shí)完全分解為碳酸鈉、水和二氧化碳，而 NazCQ受熱不分解。 現(xiàn)有某工廠生產(chǎn)出的一批 NaHCO3產(chǎn)品中混有少量的 Na2CO3,某興趣小組同學(xué)為了測(cè)定該 產(chǎn)品中NaHCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列兩種實(shí)驗(yàn)方案。方案一：樣品稀就酸測(cè)定生成CQ的質(zhì)量。（1）NaHCO3俗稱,本實(shí)驗(yàn)采用如圖所示的裝置，C中盛放的物質(zhì)是 。H C DL（2）若無(wú)裝置E,在其他操作正確的情況下， （填 能"或不能”準(zhǔn)確測(cè)定樣品中 NaHCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）在其他操作正確的情況下，不能將分液漏斗中的稀硫酸改為稀鹽酸的原因是O方案二：樣品加熱r測(cè)定剩余固體質(zhì)量

2、具體操作步驟如下：取一只潔凈的田竭，稱得質(zhì)量為21.2克，再向其中加入樣品，稱得總質(zhì)量為 41.2克；加熱盛有樣品的增竭；將增期充分冷卻，稱量增期和剩余固體的質(zhì)量；多次重復(fù)步驟和至恒重，稱得增竭和剩余固體的總質(zhì)量為35.0克。（4）實(shí)驗(yàn)時(shí)需要重復(fù) 加熱、冷卻、稱量”操作多次，其目的是 。根據(jù)題目中的信息，寫出 NaHCO3完全分解的化學(xué)方程式 。（6）根據(jù)題意，計(jì)算樣品中 NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（請(qǐng)寫出計(jì)算過(guò)程）【答案】小蘇打濃硫酸 不能 鹽酸具有寸i發(fā)性，D中的堿石灰既吸收生成的CQ,還會(huì)吸收揮發(fā)出來(lái)的 HCl氣體，使測(cè)定結(jié)果偏大使碳酸氫鈉完全分解2NaHCQ工Na2CQ + H2O+

3、CQ T 84%【解析】（1）根據(jù)NaHCQ俗稱為小蘇打解答，根據(jù)堿石灰會(huì)吸收水分和二氧化碳進(jìn)行分析；（2）根據(jù)E的作用是防止空氣中的水和二氧化碳進(jìn)入D解答；（3）根據(jù)堿石灰是堿性干燥劑，鹽酸具有揮發(fā)性進(jìn)行分析；（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)時(shí)需要重復(fù)“加熱、冷卻、稱量”操作多次，可以使碳酸氫鈉完全分解進(jìn)行分析；（5）根據(jù)根據(jù)題目中的信息，寫出NaHCO3完全分解的化學(xué)方程式解答；（6）根據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中減少的質(zhì)量是水和二氧化碳的質(zhì)量進(jìn)行分 析。（1） NaHCQ俗稱為小蘇打；堿石灰會(huì)吸收水分和二氧化碳，實(shí)驗(yàn)在用堿石灰吸收二 氧化碳之前，需要將氣體干燥，C中盛放的物質(zhì)是濃硫酸；（2） E的作用是防止空氣中的水和二

4、氧化碳進(jìn)入 D,否則，若無(wú)裝置 E,在其他操作正確的情況下，不能準(zhǔn)確測(cè)定樣品 中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（3）堿石灰是堿性干燥劑，鹽酸具有揮發(fā)性，D中的堿石灰既吸收生成的CQ,還會(huì)吸收揮發(fā)出來(lái)的 HCl氣體，使測(cè)定結(jié)果偏大；(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)需要重復(fù)“加熱、冷卻、稱量”操作多次，可以使碳酸氫鈉完全分解；(5) NaHCO3完全分解的化學(xué)方程式為：2NaHCQ八Na2CQ+H2O+CQT ; (6)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中減少的質(zhì)量是水和二氧化碳的質(zhì)量，固體減少質(zhì)量為x。41.2g-35g=6.2g;設(shè)樣品中含有碳酸氫鈉為2NaHCQ & Na2CQ+H2O+CQT 固體減少621686.2g16862x

5、6.2gx=16.8g樣品中碳酸氫鈉為41.2g-21.2g=20g16.8g所以樣品中NaHCQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=-一 X 100%=84% 20g答：樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%。2.下列A-D的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行合理組合，即可制取二氧化碳?xì)怏w也可制取氧氣。BCD(1)寫出標(biāo)注的儀器名稱： 。(2)實(shí)驗(yàn)室用A裝置制取氧氣時(shí)，在分液漏斗中添加的藥品是 (填化學(xué)式)， 用排水法收集氧氣，觀察到 時(shí)，再將注滿水的集氣瓶倒扣住導(dǎo)氣管，收集氧氣。若 用加熱分解高鎰酸鉀的方法制取氧氣，則選用的發(fā)生裝置為 (填標(biāo)號(hào))，該反應(yīng)的 化學(xué)方程式為。(3)用A D裝置制取并收集二氧化碳，儀器接口的連接順序是a(填“

6、b”或“c”)。若在D中裝半瓶氫氧化鈉溶液，將 A中生成的二氧化碳?xì)怏w通入其中一會(huì)兒，肉 眼觀察不到什么可見(jiàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)小組將進(jìn)行如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)探究活動(dòng)。用實(shí)驗(yàn)的方法證明二 氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，并驗(yàn)證產(chǎn)物碳酸鈉。實(shí)驗(yàn)一：取反應(yīng)后的 D中溶液，滴加酚Mt試劑，溶液變紅。實(shí)驗(yàn)二：取反應(yīng)后的 D中溶液，加幾滴稀鹽酸，未觀察到氣泡的產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)三：取反應(yīng)后的 D中溶液，滴加澄清石灰水，出現(xiàn)渾濁。(4)研究表明，實(shí)驗(yàn)一不能證明化學(xué)反應(yīng)是否進(jìn)行，理由是 。(5)請(qǐng)判斷實(shí)驗(yàn)二能否證明變化中無(wú)碳酸鈉生成并說(shuō)明理由 。(6)寫出實(shí)驗(yàn)三發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng)方程式 。 查資料：常溫下，氫氧化鈉易溶于酒精溶劑形成溶液

7、，而碳酸鈉難溶于酒精溶劑。(7)請(qǐng)你根據(jù)“資料”信息，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)的 反應(yīng)：。(8)若以上方案有人用 75%勺醫(yī)用酒精來(lái)配制氫氧化鈉溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果達(dá)不到預(yù)期效 果，原因是?！敬鸢浮?酒精燈 H2O2氣泡連續(xù)均勻放出B 2KMnO - KzMnO MnQ+Q T c氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都呈堿性不能，反應(yīng)后 D中溶液氫氧化鈉過(guò)量，會(huì)與稀鹽酸反應(yīng)Ca(OH)2 + Na 2CO = CaCOs J + 2NaOH 將二氧化碳通入氫氧化鈉酒精溶液中，能觀察到有 不溶性物質(zhì)生成 75%勺酒精溶液中含有水，碳酸鈉會(huì)溶于水【解析】(1)由圖可知，是酒精燈；(2) A

8、裝置屬固液在常溫下反應(yīng)的裝置，故是用 過(guò)氧化氫和二氧化鎰制取氧氣，其中二氧化鎰從錐形瓶中加入，過(guò)氧化氫從分液漏斗中加 入；用排水法收集氧氣時(shí)，要等氣泡連續(xù)且均勻冒出時(shí)開(kāi)始收集，否則會(huì)導(dǎo)致收集的氧氣 不純；用加熱分解高鎰酸鉀的方法制取氧氣，屬固固加熱型，選 B裝置；在加熱的條件 下，高鎰酸鉀分解生成鎰酸鉀、二氧化鎰和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為2KMnO -RMnO MnQ+QT ; ( 3)二氧化碳的密度比空氣大，會(huì)先聚集在集氣瓶的底部然后上升， 故二氧化碳應(yīng)從 c端通入；(4)氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，氫氧化鈉和碳酸鈉 均呈堿性，故無(wú)色酚酬:變紅不能說(shuō)二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)；(

9、5)若D溶液中含有氫氧化鈉，滴入的稀鹽酸先與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，也可能觀察不到氣泡；(6)氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式表示為Ca(OH)2 + Na 2CO =CaCOJ + 2NaOH; ( 7)根據(jù)資料可將將二氧化碳通入氫氧化鈉酒精溶液中，若能觀察到 有不溶性物質(zhì)生成，說(shuō)明氫氧化鈉和二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成了碳酸鈉；(8)由于75%勺酒精溶液中含有水，而碳酸鈉會(huì)溶于水，故果達(dá)不到預(yù)期效果。3.為了測(cè)定某品牌食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小明取10克食用純堿樣品和足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀硫酸，進(jìn)行如圖甲實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前后，均需往裝置中緩慢通一會(huì)兒氮?dú)?(樣品中其他

10、成分不與稀硫酸反應(yīng) )磔置增加的質(zhì)量 ABC反應(yīng)時(shí)間圖印圖乙(1)實(shí)驗(yàn)前，先往A裝置通入一會(huì)兒氮?dú)獾哪康氖?2)隨著純堿樣品與稀硫酸反應(yīng)，C裝置增加的質(zhì)量變化情況如圖乙所示，則該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 ?(3)若將稀硫酸換為濃鹽酸，實(shí)驗(yàn)中C裝置增加的質(zhì)量會(huì)偏大，請(qǐng)說(shuō)明理由 .【答案】除去裝置中的二氧化碳84.8% 濃鹽酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體能和氫氧化鈉反應(yīng)【解析】 【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)前，先往 A裝置通入一會(huì)兒氮?dú)獾哪康氖浅パb置內(nèi)空氣中的二氧化碳； (2)設(shè)碳酸鈉質(zhì)量為x,由表中數(shù)據(jù)控制，反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量是3.52g,ii ClX+HzSOr-fliijSOt+HiCHt

11、Qj t . 10644K生 52g10644x 3.52g x= 8.48g , 則該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：8.48g -100% =84.8%, 10g答：該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是84.8%;(3)若將稀硫酸換為濃鹽酸，實(shí)驗(yàn)中C裝置增加的質(zhì)量會(huì)偏大，是因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)，揮發(fā)出的氯化氫氣體能和氫氧化鈉反應(yīng)，導(dǎo)致測(cè)得的純堿碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。4 .化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。 (1)寫出下列微粒的化學(xué)付號(hào) :2個(gè)速原子 錢根離子 五氧化二氮分子 鎂離子 (2)用下列字母填空：a.氫氣b.小蘇打 C無(wú)水氯化鈣d.硝酸鉀用于做復(fù)合肥 用做干燥劑 用于發(fā)酵粉 用于做燃料 (3)寫出

12、下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：鐵在氧氣中點(diǎn)燃 碳錢的受熱分解 鐵和稀鹽酸反應(yīng)硫酸錢和氫氧化鈣反應(yīng) 【答案】2Ne NH4+ N2O5 Mg2+ d c b a 3Fe+2O2點(diǎn)燃 FqO4NH4HCO3JNH3 +H2O+CO2Fe +2HCl= FeCl 2+H2(NH 4)2SO4+Ca(OH) 2=CaSO4+2NH 3 +2H2O 【解析】 【詳解】(1)2個(gè)速原子就是在就元素符號(hào)的前面加上數(shù)字2,故填：2Ne；俊根離子的符號(hào)為 NH4+,故填：NH4+；五氧化二氮分子就是五氧化二氮的化學(xué)式，故填：N2O5；鎂離子帶有2個(gè)單位的正電荷，故填：Mg2+。(2)硝酸鉀中有鉀和氮兩種營(yíng)養(yǎng)元素，用于做

13、復(fù)合肥，故填 d;無(wú)水氯化鈣可用做干燥劑，故填c;小蘇打的成分是碳酸氫鈉，與酸反應(yīng)和受熱都會(huì)產(chǎn)生二氧化碳，可用于發(fā)酵粉，故選b；氫氣可以燃燒生成水，可用于做燃料，故填a。(3)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：鐵在氧氣中點(diǎn)燃生成四氧化三鐵，反應(yīng)方程式為：3Fe+2O2點(diǎn)燃FqO ；碳錢是碳酸氫俊，受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：NH4HC035H3 +H2O+CO2；鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，反應(yīng)的方程式為：Fe +2HCl= FeCl 2+H2 ；硫酸錢和氫氧化鈣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成硫酸鈣、氨氣和水，反應(yīng)的方程式為：(NH 4)2SO4+Ca(OH) 2=CaSO4+2NH 3

14、 +2H205 .已知某種治療胃病藥品的主要成份是鋁碳酸鎂片，化學(xué)式為AlaMgb(OH)i6CO3 4H20,假設(shè)藥品中的其它成份受熱不分解、不溶于水且不與稀硫酸反應(yīng).某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了 如下實(shí)驗(yàn)探究鋁碳酸鎂片的組成.ABCDE(實(shí)驗(yàn)一)取 m g該藥片，研成粉末放入硬質(zhì)玻璃管中，加熱，充分反應(yīng)后測(cè)得裝置C增重2.16g,裝置 D增重0.44g.(1)鋁碳酸鎂片加熱分解的產(chǎn)物為Al2O3、MgO、CQ和水，則為分別測(cè)定 CQ和水的質(zhì)量，裝置C和D中盛放的藥品應(yīng)選擇： C , D (填序號(hào)).濃硫酸堿石灰氯化鈣純堿(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前先通入一定量空氣，其操作方法是關(guān)閉彈簧夾 ,打開(kāi)彈簧夾,目的

15、是(3) 一段時(shí)間后，打開(kāi)彈簧夾 ,關(guān)閉弓t簧夾 ，點(diǎn)燃酒精燈加熱，充分反應(yīng) 后，停止加熱，繼續(xù)通入空氣至玻璃管冷卻的目的是 (填序號(hào)).排凈空氣防爆炸防止空氣中水和二氧化碳進(jìn)入C、D影響測(cè)定使生成水和二氧化碳進(jìn)入 C D被充分吸收(實(shí)驗(yàn)二)另取 m g該藥片，加入100 g 9.8%的稀硫酸，充分反應(yīng)后濾去不溶物，得到含有MgSO4和Al2(SO4)3等溶質(zhì)的濾液，向?yàn)V液中逐漸加入足量的稀NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的質(zhì)量與加入 NaOH質(zhì)量的關(guān)系如圖.Al2(SQ)3+6NaOH=2Al(OH)3 J +3N&SQ,Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,Mg(OH)2不

16、溶于 NaOH, NaAlO2可溶于水.(1)圖中NaOH加入0.80g,仍沒(méi)有沉淀，說(shuō)明濾液中含 .當(dāng)加入NaOH的質(zhì) 量到x時(shí)，生成的沉淀有 ,其中Al(OH)3的質(zhì)量是 g,則x=g.(2)有醫(yī)生建議患有嚴(yán)重胃潰瘍的患者最好慎用該藥，試用你所學(xué)的知識(shí)解釋這樣建議的 理由是.(3)試確定鋁碳酸鎂的化學(xué)式為 .【答案】 b a排盡裝置內(nèi)空氣，防止干擾 b a 稀硫酸 Al(OH)3 Mg(OH)2 1.56 8該藥在使用過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生氣體，嚴(yán)重胃潰瘍的患者服用會(huì)產(chǎn)生胃穿孔 A12 Mg6(OH)i6CO3 4H2O【解析】【分析】【詳解】實(shí)驗(yàn)一：(1)鋁碳酸鎂片加熱分解的產(chǎn)物為Al2O3、Mg

17、O、CO2和水，則為分別測(cè)定 CO2和水的質(zhì)量，裝置C和D中盛放的藥品是固體應(yīng)選擇：氯化鈣，堿石灰，因?yàn)闈饬蛩峋哂形裕?先將水吸收，利用堿石灰能夠吸收二氧化碳的性質(zhì)來(lái)獲得二氧化碳的質(zhì)量，二者的順序不 能換，因?yàn)閴A石灰也能將水吸收，故選 ；(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前先通入一定量空氣，其操作方法是關(guān)閉彈簧夾b,打開(kāi)彈簧夾a,目的是排盡裝置內(nèi)空氣，防止干擾；(3) 一段時(shí)間后，打開(kāi)彈簧夾b,關(guān)閉彈簧夾a,點(diǎn)燃酒精燈加熱，充分反應(yīng)后，停止加熱，繼續(xù)通入空氣至玻璃管冷卻的目的是使生成水和二氧化碳進(jìn)入C D被充分吸收，故選；實(shí)驗(yàn)二：(1)根據(jù) “ MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2j+Na2SQ, Al2(

18、SQ)3+6NaOH=2Al(OH)U +3N&SQ, Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O, Mg(OH)2不溶于 NaOH, NaAlO2可溶于水”，由圖象分析，NaOH加入0.80g,仍沒(méi)有沉淀，說(shuō)明濾液含硫酸，當(dāng)加入 NaOH的質(zhì)量到x時(shí)，生成的沉 淀有氫氧化鎂和氫氧化鋁；圖象分析沉淀3.48g為Mg (OH) 2, Al (OH) 3的質(zhì)量量為5.04-3.48g=1.56g;V。設(shè)：與硫酸鎂反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為X,與硫酸鋁反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為MgSO4 +2NaOH=Mg(OH) 2+Na2SO48058x3.48g80 _ x58 - 3.48g得 x=4

19、.8g；Al 2 (SO4 )3 +6NaOH =2Al(OH) 3 +3NazSO4240156y1.56g240 _ y156 1.56g解得y=2.4g則 x=4.8g+2.4g+0.8g=8g；其中 Al(OH)3 的質(zhì)量是 1.56 克 g,則 x=8g；(2)胃酸存在鹽酸，該藥中存在碳酸根離子，能與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳容易使胃壁穿孔；(3)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后元素的質(zhì)量不變，根據(jù)以上數(shù)據(jù)，3.48gMg (OH) 2中鎂元素的質(zhì)量為1.44g,原子個(gè)數(shù)為6個(gè)，Al (OH) 3的質(zhì)量1.56g,鋁元素的質(zhì)量為0.54g,原子個(gè)數(shù)為2個(gè)，故鋁碳酸鎂的化學(xué)式為A12Mg6 (O

20、H) 16CQ?4H2O。A、B、C是三種粒子的6.圖中、分別是銀元素、鈣元素在元素周期表中的部分信息,結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)銀元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 ,鈣元素的原子序數(shù)為 (2)銀元素與鈣元素最本質(zhì)的區(qū)別是 。(3) A、R C三種粒子中，屬于原子的是 (填字母，下同)。與 B化學(xué)性質(zhì)相似的粒子是 O【答案】87.62 20質(zhì)子數(shù)不同 AB A(1)由元素周期表中的一格中獲取的信息可知，銀元素的相對(duì)原子質(zhì)量為87.62;鈣元素的原子序數(shù)為20; ( 2)質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。銀元素與鈣元素最本質(zhì)的區(qū)別是質(zhì)子數(shù)不同；(3)原子中質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，A、B、C三種粒子中，屬于原子的是

21、AB;決定元素化學(xué)性質(zhì)的是最外層電子數(shù)，原子的最外層電子數(shù)相同，具有相似的化學(xué)性質(zhì)，由于A、B的最外層電子數(shù)均為 7,故具有相似的化學(xué)性質(zhì)。7.興趣小組的同學(xué)探究一瓶敞口放置的NaOH溶液(原質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10%)是否變質(zhì)，進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn)：同學(xué)小柯小江小龍操作各取一支相同規(guī)格的試管，在試管中加入一定量的待測(cè)溶液滴入無(wú)色酚酗：加入足量的？加入足量的BaC2溶液現(xiàn)象變紅產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生白色沉淀結(jié)論沒(méi)變質(zhì)變質(zhì)變質(zhì)(1)小江加入的7 ”是一。(2)小江認(rèn)為小柯的實(shí)驗(yàn)和結(jié)論不正確，理由是一。(3)小龍將沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥，稱量質(zhì)量為1.97g。已知小龍所取的待測(cè)溶液質(zhì)量為10g,請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算，該待測(cè)

22、溶液中變質(zhì)生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 【答案】稀鹽酸溶液(或稀硫酸或稀硝酸)碳酸鈉溶液也是堿性的，也能使無(wú)色酚酗:變紅 10.6%【解析】【分析】【詳解】(1)因?yàn)闅溲趸c溶液在空氣中如果變質(zhì)，就會(huì)生成碳酸鈉，而碳酸鈉跟稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸等反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，所以根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有氣泡生成可知，小江加入的是 稀鹽酸(或稀硫酸或稀硝酸)，且可判斷氫氧化鈉溶液變質(zhì)；(2)小柯的實(shí)驗(yàn)和結(jié)論不正確，理由是：變質(zhì)后產(chǎn)生的碳酸鈉溶液也是堿性的，也能使無(wú) 色酚酗:變紅(3)解：設(shè)該溶液中碳酸鈉的質(zhì)量為x。Na2cO3 + BaCl2=2NaCl + BaCO3106197x1.97g106:197=x:1.97g

23、,解之，x= 1.06g,106g 100%=10.6% 。10g答：該溶液中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10.6%。8.化學(xué)實(shí)驗(yàn)是進(jìn)行科學(xué)探究的重要方式.(1)下列實(shí)驗(yàn)儀器中不能用于加熱的是 (填字母代號(hào))a.燒杯 b.量筒 c.試管 d.蒸發(fā)皿(2)某化學(xué)小組選用以下裝置和藥品進(jìn)行探究實(shí)驗(yàn).若將A、B連接，A中產(chǎn)生的氣體并不能使 B中的溶液變渾濁，這是為什么?若要制取一瓶較為純凈、干燥的CQ,所選用裝置的導(dǎo)管接口從左到右的正確連接順序?yàn)椋篴接、接、接.(3)為探究工業(yè)廢水的綜合利用，某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室中完成了以下實(shí)驗(yàn).X為；乙與硝酸鋼反應(yīng)的化學(xué)方程式為 .操作I和操作n中都要用到一種玻璃儀器.該儀器在操作n中的作用是什么？ (4)某工廠變廢為寶，探究用廢硫酸等來(lái)制取所需產(chǎn)品.現(xiàn)有廢硫酸4.9t (H2SQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%),與足量廢鐵屑反應(yīng)來(lái)制取硫酸亞鐵，同時(shí)將生成的全部氫氣通入足量氧化 銅中并加熱(H2+CuO=Cu+H2O),請(qǐng)計(jì)算理論上最多可生產(chǎn)銅的質(zhì)量. 【答案】b CaCO+2HCLCaC2+CQ T +噸0 濃鹽酸易揮發(fā)