2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)-弱電解質(zhì)的電離考點(diǎn)精題精練-新人教版

1、2022屆高考化學(xué)復(fù)習(xí)：弱電解質(zhì)的電離考點(diǎn)精題精練1.以下電離方程式正確的選項(xiàng)是 anahso4na+h+so42一 bnahco3na+ hco3一ch3po43h+po43 dhf+h2of+h3o+解析：此題考查強(qiáng)弱電解質(zhì)電離方程式的書(shū)寫(xiě)形式及強(qiáng)弱電解質(zhì)的識(shí)別。此題一般單獨(dú)出現(xiàn)在高考題中可能性不大，但是作為訓(xùn)練題值得大家去思考，特別第四個(gè)答案中的水合氫離子容易被同學(xué)忽略?！咎崾尽浚喝蹼娊赓|(zhì)的電離書(shū)寫(xiě)經(jīng)常出現(xiàn)在判斷離子方程式書(shū)寫(xiě)正誤的一個(gè)要點(diǎn)，要會(huì)識(shí)別弱電解質(zhì)。答案：d2.以下物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是a ch3coohb cl2c nh4no3d so2解析：此題考查電解質(zhì)和

2、非電解質(zhì)根本概念，因此要正確理解概念的含義并能夠加以區(qū)別切記不能混淆這些概念。cl2及溶液既不是電解質(zhì)，又不是非電解質(zhì)，因?yàn)閏l2不是化合物其水溶液又是混合物。so2水溶液能導(dǎo)電但不是自身電離出自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電，所以也不是電解質(zhì)因此是非電解質(zhì)。答案：b3.以下關(guān)于電解質(zhì)電離的表達(dá)中，不正確的選項(xiàng)是 a電解質(zhì)的電離過(guò)程就是產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過(guò)程b碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)c氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)d水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì)解析氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電是因?yàn)樯闪薶cl、nh3·h2o等電解質(zhì)，而氯

3、氣為單質(zhì)，氨氣為非電解質(zhì)，故c錯(cuò)；提示：一定要注意：電解質(zhì)和非電解質(zhì)的對(duì)象是化合物。高考中也?？疾殡娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)的理解，他們不是一個(gè)全集。答案：c 4.0.1mol/l的醋酸溶液中存在電離平衡：ch3coohch3cooh 要使溶液中c(h)/c(ch3cooh)值增大，可以采取的措施是a加少量燒堿 b降低溫度 c加少量冰醋酸 d加水答案：d5.溫室時(shí)，有以下四種溶液：0.1氨水0.1 溶液 0.2鹽酸和溶液等體積 溶液和氨水等體積混合。四種溶液種，abcd答案：c6.溶液呈酸性，溶液呈堿性。現(xiàn)有濃度均為0.1的溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在以下關(guān)系r表示s或c其中正確的選項(xiàng)是abcd

4、兩溶液中、分別相等答案：c7.以下有關(guān)溶液中各種離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的選項(xiàng)是a0.1mol·l-1nh4cl溶液中：c(cl)+ c(oh) =c(nh4+)+c(h+)b0.1mol·l-1nahso3溶液中：c(so32)+c(hso3)+c(h2so3)=0.1mol·l1c0.1mol·l-1kal(so4)2溶液中：c(so42)=c(al3+)+c(k+)d足量鐵屑溶于稀硝酸所得溶液中：c(no3)c(fe2+)c(h+)c(oh)答案：c8.常溫下的以下混合溶液中，各離子濃度的大小順序正確的選項(xiàng)是 a10 ml ph=13的氨水與10 ml

5、ph=1的鹽酸混合： b10 ml 0.1 mol/l 溶液與5 ml 0.2 mol/l naoh溶液混合： c10 ml 0.1 mol/l 溶液與10 ml ph=13的naoh混合： d10 ml 0.5 mol/l 溶液與6 ml ph=0的鹽酸混合： 答案：b9.以下有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的選項(xiàng)是a質(zhì)量數(shù)為37的氯原子： b次氯酸分子的電子式：cch4si的結(jié)構(gòu)式： dal(oh)3的電離：h+alo2+h2oal(oh)3al3+3oh答案：d10.醋酸鋇晶體是一種媒染劑，易溶于水。以下有關(guān)0.1 mol·l1醋酸鋇溶液中粒子濃度關(guān)系的表示中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是a. c(ba2

6、+)c(ch3coo)c(oh)c(h+) b. c(h+)2c(ba2+)c(ch3coo)c(oh)c. c(h+)c(oh)c(ch3cooh) d. 2c(ba2+)c(ch3coo)c(ch3cooh)答案：a11.2022天津市武清區(qū)楊村四中高三月考根據(jù)以下事實(shí)得出的判斷一定正確的選項(xiàng)是aha的酸性比hb的強(qiáng)，那么ha溶液 ph比hb溶液的小b 和 的電子層結(jié)構(gòu)相同，那么a原子的核電荷數(shù)比b原子的大ca鹽的溶解度在同溫下比b鹽的大，那么a鹽溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)比b鹽溶液的大da原子失去的電子比b原子的多，那么a單質(zhì)的復(fù)原性比b單質(zhì)的強(qiáng)答案：b12.2022廣東省徐聞中學(xué)高三周考以下溶

7、液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的選項(xiàng)是aph=2的ha溶液與ph=12的moh溶液任意比混合： c(h+) + c(m+) = c(oh-) + c(a-)bph相等的ch3coona、naoh和na2co3三種溶液： c(naoh)c(ch3coona)c(na2co3)c物質(zhì)的量濃度相等ch3cooh和ch3coona溶液等體積混合：c(ch3coo-) = c(ch3cooh) = c(na)>c(oh-) = c(h+) d0.1moll-1的naha溶液，其ph=4：c(ha-)c(h+)c(h2a)c(a2-)答案：a13.2022·黑龍江省哈六中高三上學(xué)期期末0.1

8、mol/l的醋酸溶液中存在電離平衡：ch3coohch3cooh 要使溶液中c(h)/c(ch3cooh)值增大，可以采取的措施是a加少量燒堿 b降低溫度 c加少量冰醋酸 d加水答案：d14.(2022·天津市梅廠中學(xué)高三月考)在0.1mol·l溶液中存在如下電離平衡：，對(duì)于該平衡，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是a 參加水時(shí)，平衡向逆反響方向移動(dòng)b 參加少量固體，平衡向正反響方向移動(dòng)c 參加少量0.1溶液，溶液中不變d 參加少量固體，平衡向正反響方向移動(dòng)答案：b15.(2022·天津市梅廠中學(xué)高三月考)溫室時(shí)，有以下四種溶液：0.1氨水0.1 溶液 0.2鹽酸和溶液等體積

9、溶液和氨水等體積混合。四種溶液種，abcd答案：c16.(2022·天津市梅廠中學(xué)高三月考)溶液呈酸性，溶液呈堿性?，F(xiàn)有濃度均為0.1的溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在以下關(guān)系r表示s或c其中正確的選項(xiàng)是abcd兩溶液中、分別相等答案：c17.電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導(dǎo)率 變化可以確定滴定反響的終應(yīng)。右圖是koh溶液分別滴定hcl溶液和ch3cooh溶液的滴定曲線示意圖。以下示意圖中，能正確表 示用nh3·h2o溶液滴定hcl和ch3cooh混合溶液的滴定曲線的是 d。解析1.hcl為強(qiáng)電解質(zhì)，hac為弱電解質(zhì)，滴加nh3·h2o

10、弱電解質(zhì)先與hcl反響，生成同樣為強(qiáng)電解質(zhì)的nh4cl，但溶液體積不斷增大，溶液稀釋，所以電導(dǎo)率下降。18.把0.05 mol naoh固體分別參加到100 ml以下液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是 a自來(lái)水 b0.5 mol·l1鹽酸 c0.5 mol·l1ch3cooh溶液 d0.5 mol·l1kcl溶液b 解釋naoh的濃度為0.5mol/l，與同濃度的鹽酸混合后，生成等濃度的nacl，故導(dǎo)電性變化不大。19.將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鉀鋁三種鹽混合溶于硫酸酸化的水中，測(cè)得c(so42-)0.105 mol·l1、c(al3)0.055mol

11、83;l1，ch+=0.01 mol·l1 (假設(shè)溶液中硫酸完全電離為h和so42-)，那么c(k)為 a0.045mol·l1 b0.035mol·l1 c0.055mol·l1 d0.040mol·l1b 解釋根據(jù)溶液中電荷守恒列等式：3c(al3) + c(k)+ ch+= 2c(so42-)+ c(oh)，其中c(oh)太小可忽略，即可算出c(k)的大20.以下關(guān)于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 ()a相同濃度的兩溶液中c(h)相同b100 ml 0.1 mol/l的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉cph3的兩溶液稀釋100倍，

12、ph都為5d兩溶液中分別參加少量對(duì)應(yīng)的鈉鹽，c(h)均明顯減小解析：a項(xiàng)鹽酸和醋酸濃度相同時(shí)，因兩者電離能力不同，c(h)鹽酸c(h)醋酸；b項(xiàng)兩者均為一元酸，在同體積、同濃度時(shí)，其中和氫氧化鈉的能力相同；c項(xiàng)稀釋后，鹽酸的ph5，而醋酸繼續(xù)電離出h，其ph5；d項(xiàng)鹽酸中c(h)幾乎不變答案：b21.室溫下，某溶液中水電離出的h和oh的物質(zhì)的量濃度乘積為1×1026，該溶液中一定不能大量存在的是 ()aclbhcocna dno解析：由水電離的h、oh的濃度相等，所以c(h)水c(oh)水 mol/l1×1013 mol/l，此溶液可能是ph1的酸溶液，也可能是ph13的堿

13、溶液，所以hco一定不能大量存在答案：b22.相同體積的ph3的強(qiáng)酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反響，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 ()a弱酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣b強(qiáng)酸溶液產(chǎn)生較多的氫氣c兩者產(chǎn)生等量的氫氣d無(wú)法比較兩者產(chǎn)生氫氣的量解析：此題考查強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的性質(zhì)ph3的強(qiáng)酸完全電離c(h)103 mol/l，隨著反響的進(jìn)行，c(h)不斷減??；而ph3的弱酸，開(kāi)始時(shí)c(h)也是103 mol/l，但由于弱酸是局部電離，隨著反響的進(jìn)行，弱酸不斷電離出h來(lái)補(bǔ)充消耗的h.也就是說(shuō)，上述條件下，弱酸含可電離的h比強(qiáng)酸多，故與足量鎂完全反響放出氫氣較多的應(yīng)該是弱酸答案：a23.將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸

14、稀溶液中，以下各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，其中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 答案：d24.證明醋酸是弱電解質(zhì)有哪些方法？【答案】方法一：測(cè) 0.1 mol/l 的 hac 的ph值，假設(shè)大于1，那么為弱酸。方法二：測(cè)出nacl顯中性，naac顯堿性,那么為弱酸方法三：取ph值等于3的hcl、hac溶液各10ml，分別稀釋至100ml，分別測(cè)出溶液的ph值，hac溶液ph值在34之間，那么為弱酸。25.【實(shí)驗(yàn)】向少量的mg(oh)2懸濁液中，參加適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。為解釋這一實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)們開(kāi)展熱烈討論：1大家一致認(rèn)為氫氧化鎂固體溶于水：mg(oh)2(固) mg(oh)2(aq)

15、由于氫氧化鎂是電解質(zhì)，因此會(huì)發(fā)生電離_用方程式表示2甲同學(xué)認(rèn)為：由于nh4cl溶液顯酸性，h+與oh-反響生成水，導(dǎo)致了平衡右移，沉淀溶解。請(qǐng)用相關(guān)方程式表示nh4cl溶液顯酸性的原因_；乙同學(xué)解釋：由于nh4cl電離出的nh4+與mg(oh)2電離出的oh-結(jié)合，生成了弱的電解質(zhì)nh3·h2o，導(dǎo)致了平衡右移，mg(oh)2沉淀溶解。3為了驗(yàn)證哪位同學(xué)的解釋合理丙同學(xué)通過(guò)查閱數(shù)據(jù)見(jiàn)右圖，選用以下試劑中的一種進(jìn)行確定，他選用的試劑是_填寫(xiě)編號(hào)。a. nh4no3 b. ch3coonh4c. na2co3 d. nh3·h2o化學(xué)式電離常數(shù)kinh3·h2o1.7

16、7×10 -5ch3cooh1.75×10 -5h2co3ki1 = 4.3×10 -7 ki2 = 5.6×10 -11并說(shuō)明丙同學(xué)選擇這一試劑的理由_。丙同學(xué)將所選試劑滴入mg(oh)2的濁液中，mg(oh)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理_填“甲或“乙；完成nh4cl飽和溶液使mg(oh)2懸濁溶解的離子方程式_。答案：(8分)1mg(oh)2(固) mg2+2oh- 1分，2nh4+ + h2o nh3·h2o + h+2分3b1分ch3coonh4溶液呈中性，滴入mg(oh)2 懸濁液，假設(shè)mg(oh)2溶解，那么說(shuō)明乙同

17、學(xué)解釋正確，假設(shè)mg(oh)2不溶，那么甲同學(xué)解釋正確。1分乙1分；mg(oh)2+2nh4+mg2+2nh3·h2o2分26.實(shí)驗(yàn)測(cè)得0.5mol·l-1pb(no3)2溶液的導(dǎo)電能力遠(yuǎn)遠(yuǎn)比同濃度的 (ch3coo)2pb溶液導(dǎo)電能力強(qiáng).(1)寫(xiě)出醋酸鉛的電離方程式_.(2)pbso4不溶于水和稀硝酸,但能溶于較濃的醋酸,得到無(wú)色透明的溶液,導(dǎo)電能力顯著增強(qiáng);向無(wú)色溶液中通入h2s氣體,又生成黑色沉淀,溶液的導(dǎo)電能力稍有增強(qiáng) .請(qǐng)寫(xiě)出有關(guān)反響離子方程式解釋上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:_ _. (3)上述實(shí)驗(yàn)中涉及到的四種含鉛化合物中,屬于弱電解質(zhì)的物質(zhì)化學(xué)式是_,溶解度最小的物質(zhì)化學(xué)式

18、是_.答案： (1) (ch3coo)2pb 2ch3coo- +pb2+ (2)pbso4 +2ch3cooh=(ch3coo)2pb+2h+ +so42+ 離子濃度顯著增大. (ch3coo)2pb+h2s=pbs+2ch3cooh 生成物醋酸比反響物易電離. (3)(ch3coo)2pb; pbs .點(diǎn)撥：鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)，但是(ch3coo)2pb例外 27.(11分)現(xiàn)有25時(shí)0.1 mol/l的氨水請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：(1)假設(shè)向氨水中參加少量硫酸銨固體，此時(shí)溶液中_(填“增大“減小或“不變)(2)假設(shè)向氨水中參加稀硫酸，使其恰好中和，寫(xiě)出反響的離子方程式：_；所得溶液的ph_7(填“或“)，用離子方程式表示其原因_(3)假設(shè)向氨水中參加稀硫酸至溶液的ph7，此