2022屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)?？碱}型大通關(guān)17物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)鴨含解析2022220939

1、物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選考1、電池在人類生產(chǎn)生活中具有十分重要的作用，其中鋰離子電池與太陽能電池占有很大比重。太陽能電池是通過光電效應(yīng)或者光化學(xué)效應(yīng)直接把光能轉(zhuǎn)化成電能的裝置，其材料主要為單晶硅，還有銅、鍺、鎵、硒等的化合物。1基態(tài)亞銅離子中電子占據(jù)的原子軌道數(shù)目為 。2假設(shè)基態(tài)硒原子價(jià)電子排布式寫成，那么其違背了 。3以下圖表示碳、硅和磷元素的四級電離能變化趨勢，其中表示磷元素的曲線是 填標(biāo)號。4元素x與硅同主族且原子半徑最小，x形成最簡單氫化物q的電子式為 ，該分子的中心原子的雜化類型為 ，寫出種與q互為等電子體的離子: 。5與鎵元素處于同一主族的硼元素具有缺電子性。自然界中含硼元素的鈉鹽存在于天

2、然礦藏中，其化學(xué)式寫作。實(shí)際上它的結(jié)構(gòu)單元是由兩個(gè)和兩個(gè)縮合而成的雙六元環(huán)，應(yīng)該寫成，其結(jié)構(gòu)如下圖。它的陰離子可形成鏈狀結(jié)構(gòu)，那么該晶體中不存在的作用力是 填選項(xiàng)字母。a.離子鍵b.共價(jià)鍵c.金屬鍵d范德華力e.氫鍵6gaas的熔點(diǎn)為1238，密度為，其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。gaas與gan具有相同的晶胞結(jié)構(gòu)，那么二者晶體的類型均為 ，gaas的熔點(diǎn) 填“高于或“低于 gan 。ga和as的摩爾質(zhì)量分別為和，原子半徑分別為和，阿伏加德羅常數(shù)的值為，那么gaas晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為 。2、氮的化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用。(1)氮化鎵(gan)是新型的半導(dǎo)體材料?；鶓B(tài)氮原子的核外電子

3、排布圖為;基態(tài)鎵(ga)原子的核外具有種不同能量的電子。(2)乙二胺的結(jié)構(gòu)簡式為(h2nch2ch2nh2, 簡寫為en)。 分子中氮原子軌道雜化類型為;乙二胺可與銅離子形成配離子cu(en)22+,其中提供孤電子對的原子是 ,配離子的結(jié)構(gòu)簡式為;乙二胺易溶于水的主要原因是(3)氮化硼(bn)是一種性能優(yōu)異、潛力巨大的新型材料,主要結(jié)構(gòu)有立方氮化硼(如圖1)和六方氮化硼(如圖2),前者類似于金剛石,后者與石墨相似。圖1中氮原子的配位數(shù)為,離硼原子最近且等距離的硼原子有個(gè);六方氮化硼同層中b與n之間的距離為a cm,密度為d g cm-3,那么相鄰層與層之間的距離為pm(用na表示阿伏加德羅常數(shù)

4、的值,列出表達(dá)式)。3、近年來我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列意義重大的鐵系超導(dǎo)材料，其中一類為fesmasfo組成的化合物。答復(fù)以下問題：1元素as與n同族。預(yù)測as的氫化物分子的立體結(jié)構(gòu)為_，其沸點(diǎn)比的_填“高或“低，其判斷理由是_。2fe成為陽離子時(shí)首先失去_軌道電子，sm的價(jià)層電子排布式為，的價(jià)層電子排布式為_。3比擬離子半徑： _填“大于等于或“小于。4一種四方結(jié)構(gòu)的超導(dǎo)化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，晶胞中sm和as原子的投影位置如圖2所示。圖中和共同占據(jù)晶胞的上下底面位置，假設(shè)兩者的比例依次用x和1x代表，那么該化合物的化學(xué)式表示為_，通過測定密度和晶胞參數(shù)，可以計(jì)算該物質(zhì)的x值，完成它們關(guān)系

5、表達(dá)式：=_。以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，例如圖1中原子1的坐標(biāo)為()，那么原子2和3的坐標(biāo)分別為_、_。4、磷酸亞鐵鋰可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、平安性高等特點(diǎn)，文獻(xiàn)報(bào)道可采用、licl和苯胺等作為原料制備。答復(fù)以下問題：1在周期表中，與li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是_，該元素基態(tài)原子核外m層電子的自旋狀態(tài)_填“相同或“相反。2中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的的結(jié)構(gòu)式為_，其中fe的配位數(shù)為_。3苯胺的晶體類型是_。苯胺與甲苯的相對分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(diǎn)-5.9、沸點(diǎn)184.4分別高于甲

6、苯的熔點(diǎn)-95.0、沸點(diǎn)110.6，原因是_。4中，電負(fù)性最高的元素是_；p的_雜化軌道與o的2p軌道形成_鍵。5和屬于簡單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽那么是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如以下圖所示：這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為_用n代表p原子數(shù)。5、硫及其化合物有許多用途，相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示：  熔點(diǎn)/85.5115.2>600(分解)75.516.810.3沸點(diǎn)/60.3444.610.045.0337.0答復(fù)以下問題：1基態(tài)fe原子價(jià)層電子的電子排布圖軌道表達(dá)式_，基態(tài)s原子電子占據(jù)最高能級的電子云輪廓圖為_形。2根據(jù)

7、價(jià)層電子對互斥理論，、的氣態(tài)分子中，中心原子價(jià)層電子對數(shù)不同于其他分子的是_。3圖(a)為的結(jié)構(gòu)，其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多，主要原因?yàn)開。4氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在，其分子的立體構(gòu)型為_ _形，其中共價(jià)鍵的類型有_ _種；固體三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子,該分子中s原子的雜化軌道類型為_。5晶體的晶胞如圖(c)所示。晶胞邊長為a nm、相對式量為m,阿伏加德羅常數(shù)的值為,其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為_；晶胞中位于所形成的正八面體的體心,該正八面體的邊長為_nm。6、我國科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽 (用r代表)。答復(fù)以下問題:1氮原子價(jià)層電子的軌道表達(dá)

8、式為_。2元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能()。第二周期局部元素的e1變化趨勢如圖(a)所示，其中除氮元素外,其他元素的自左而右依次增大的原因是_；氮元素的呈現(xiàn)異常的原因是_。3經(jīng)x射線衍射測得化合物r的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖(b)所示。 從結(jié)構(gòu)角度分析,r中兩種陽離子的相同之處為_,不同之處為_。(填標(biāo)號)a.中心原子的雜化軌道類型 b.中心原子的價(jià)層電子對數(shù) c.立體結(jié)構(gòu) d.共價(jià)鍵類型 r中陰離子中的鍵總數(shù)為_個(gè)。分子中的大鍵可用符號表示,其中m代表參與形成的大鍵的原子數(shù),n代表參與形成的大鍵電子數(shù)(如苯分子中的大鍵可表示為),那么中的大

9、鍵應(yīng)表示為_。 圖(b)中虛線代表氫鍵,其表示式為()nh···cl、_、_。4r的晶體密度,其立方晶胞參數(shù)為a nm,晶胞中含有y個(gè)單元,該單元的相對質(zhì)量為m,那么y的計(jì)算表達(dá)式為_。7、鐵氮化合物()在磁記錄材料領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用前景。某的制備需鐵、氮?dú)?、丙酮和乙醇參與。1基態(tài)核外電子排布方式為_。2丙酮()分子中碳原子軌道的雜化類型是_,1丙酮分子含有鍵的數(shù)目為_。3c、h、o三種元素的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)開。4乙醇的沸點(diǎn)高于丙酮,這是因?yàn)開。 5某的晶胞如圖-1所示,可以完全替代該晶體a位置fe或者b位置fe,形成替代型產(chǎn)物。轉(zhuǎn)化為兩種替代型產(chǎn)物的能量變

10、化如圖-2所示,其中更穩(wěn)定的替代型產(chǎn)物的化學(xué)式為_。8、周期表前四周期的元素a、b、c、d、e原子序數(shù)依次增大。a的核外電子總數(shù)與其周期序數(shù)相同，b和 d位于同一周期且未成對電子數(shù)等于其周期序數(shù)，e為第四周期元素，最外層只有一個(gè)電子，次外層的所有軌道均充滿電子。1b、c、d三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?(填元素符號，e的基態(tài)原子的價(jià)電子排布圖為 。2寫出由以上元素組成的的等電子體的分子: 。3d可形成，該離子中心原子雜化方式為 ，立體構(gòu) 型 為 。4溫度接近沸點(diǎn)時(shí)，d的簡單氫化物的實(shí)測相對分子質(zhì)量明顯高于用相對原子質(zhì)量和化學(xué)式計(jì)算出來的相對分子質(zhì)量，原因是 。5無色的，在空氣中不穩(wěn)定，

11、立即被氧化為深藍(lán)色的，利用這個(gè)性質(zhì) 可除去氣體中的氧氣，該反響的離子方程式為 。6e和d形成的一種晶體晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。晶胞邊長為anm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為，那么該晶體的密度為 (列出計(jì)算表達(dá)式即可。9、碳元素是形成單質(zhì)及化合物種類最多的元素。答復(fù)以下問題：1碳能與氫、氮、氧元素構(gòu)成化合物，該分子中各元素電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?，其中c原子的雜化方式為 ，該物質(zhì)易溶于水的主要原因是 。2co是碳元素的常見氧化物，與互為等電子體，那么co的結(jié)構(gòu)式為 ; co可以和很多過渡金屬形成配合物，如，寫出基 態(tài)ni原子的電子排布式: 。3碳的某種晶體為層狀結(jié)構(gòu)，可與熔融金屬鉀作用。鉀原子填充在各層之間，形

12、成間隙化合 物，其常見結(jié)構(gòu)的平面投影如圖所示，那么其 化學(xué)式可表示為 。4圖為碳的一種同素異形體分子，每個(gè)分子中含有鍵的數(shù)目為 。5圖為碳的另一種同素異形體金剛石的晶胞， 其中原子坐標(biāo)參數(shù)a為0,0,0)，b為12,0, 12)，c為12，12，0 )；那么d原子的坐標(biāo)參數(shù)為 。6立方氮化硼晶體的結(jié)構(gòu)與金剛石相似，硬度與 金剛石相當(dāng)，晶胞邊長為361.5 pm。立方氮化硼晶胞的密度是 列出計(jì)算式即可，阿伏加德羅常數(shù)的值為。10、a、b、c、d、e是原子序數(shù)依次增大的五種元素，在周期表中a與b相鄰且第一電離能a>b，b、d同主族，基 態(tài)c原子的m能層有3個(gè)電子，e原子核外電子有四個(gè)能層，最

13、外層p軌道的每一個(gè)軌道空間都只有一個(gè)自旋方向相同的電子。請答復(fù)以下問題：1基態(tài)e原子的核外電子排布式為 ，a、b、c的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?(用元素符號表示。2b離子半徑>c離子半徑，原因?yàn)?。c與氯氣反響生成的化合物的空間構(gòu)型為 。3、的沸點(diǎn)分別為100、158、-60.4，試解釋此種象: 。4科學(xué)研究發(fā)現(xiàn)對白血病有明顯的治療效果，的結(jié)構(gòu)如圖1所示，那么在該化合物中e的雜化方式是 。的晶體類型屬于 。5fe與a元素可以形成化合物，晶 胞 如 圖 2所示。cu可以完全替代該晶胞中a位 置fe或者b位置fe，形成兩種能量不同的cu 替代型產(chǎn)物，其中更穩(wěn)定的是cu替代a位置fe型產(chǎn)物，其化

14、學(xué)式為 ;假設(shè)替換后晶胞的棱長為m cm,晶體的密度為，那么 阿伏加德羅常數(shù)的值= (用代數(shù)式表示)。答案以及解析1答案及解析：答案：1142洪特規(guī)那么3b 4 ；5c6原子晶體；低于；解析：1基態(tài)亞銅離子核外電子排布式是，占據(jù)的原子軌道數(shù)是142根據(jù)洪特規(guī)那么，電子在相同能級的不同軌道上排布時(shí)，盡可能分占不同的軌道并且自旋方向相同，因此基態(tài)硒原子價(jià)電子排布式寫成違背了洪特規(guī)那么3磷原子3p軌道上有3個(gè)電子，其第四電離能是失去3s軌道上1個(gè)電子形成氣態(tài)基態(tài)正離子吸收的能量的3軌道為全滿的穩(wěn)定狀態(tài)，所以磷的第四電離能與第三電離能相差較大，而碳、硅的第三電離能與第二電離能相差較大，所以曲

15、線b表示磷元素的電離能變化趨勢。4根據(jù)題意可知x為c，c元素形成的最簡單氫化物是，是共價(jià)化合物，電子式為，中心原子c的雜化類型為。原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)也相同的微?；榈入娮芋w，的原子總數(shù)是5、價(jià)電子總數(shù)是8，與互為等電子體的離子是。5根據(jù)題給結(jié)構(gòu)可知，活潑金屬和酸根離子之間存在離子鍵，非金屬元素之間存在共價(jià)鍵，分子間存在范德華力，水分子之間存在氫鍵，所以不存在的作用力是金屬鍵，選c。6gaas的熔點(diǎn)為1 238，熔點(diǎn)高，屬于原子晶體。as原子的半徑大于n原子，原子晶體中原子半徑越小，熔點(diǎn)越高，所以gaas的熔點(diǎn)低于gan。1個(gè)gaas晶胞中含有的ga原子個(gè)數(shù)是4、as原子個(gè)數(shù)是，1個(gè)晶胞中

16、原子的總體積是；根據(jù)晶體密度的計(jì)算公式可得晶胞的體積為，gaas晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為.2答案及解析：答案：(1) ；82sp3 二胺分子與水分子可形成分子間氫鍵，乙二胺分子與水分子均為極 性分子 (3) 4； 12 解析：1氮原子核外有7個(gè)電子,基態(tài)氮原子的核外電子排布圖為;鎵為31號元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1 有8個(gè)不同的能級，所以基態(tài)鎵ga)原子的核外 具有8種不同能量的電子。(2) h2nch2ch2nh2中氮原子的價(jià)層電子對數(shù)為(5 +3)=4,所以氮原子軌道雜化類型為sp3。配離子cu(en)22+的 中心離子cu2+提供空軌

17、道,乙二胺分子中n原子提供孤電子對，配離子的結(jié)構(gòu)簡式為乙二胺分子與水分子間可形成氫鍵，乙二胺和水都是極性分子， 相似相溶，所以乙二胺易溶于水。(3)觀察晶胞結(jié)構(gòu)發(fā)現(xiàn)n原子周圍距離最近的b原子數(shù)目為4, 即配位數(shù)為4;由題圖1可知，晶胞中的原子采取面心立方堆積，以 頂點(diǎn)的n原子分析，位于面心的n原子與之相鄰最近，1個(gè)頂點(diǎn)原 子為12個(gè)面共用，所以離n原子最近且等距離的n原子有12個(gè)， 同理，距離硼原子最近且等距離的硼原子有12個(gè)。每個(gè)六棱柱平均含有一個(gè)n原子和一個(gè)b原子,設(shè)層與層之間距離為h cm,六棱柱體積為,六棱柱質(zhì)量為,所以，即相鄰層與層之間的距離3答案及解析：答案：1三角錐形；低；分子間

18、存在氫鍵24s；3小于4；() 、()解析：1as與n同族，那么分子的立體結(jié)構(gòu)類似于，為三角錐形；由于分子間存在氫鍵使沸點(diǎn)升高，故的沸點(diǎn)較低，2fe為26號元素，fe原子核外電子排布式為，fe原子失去1個(gè)電子使4s軌道為半充滿狀態(tài)，能量較低，故首先失去4s軌道電子；sm的價(jià)電子排布式為，失去3個(gè)電子變成成為穩(wěn)定狀態(tài)，那么應(yīng)先失去能量較高的4s電子，所以的價(jià)電子排布式為為，3和的核外電子排布相同，核電荷數(shù)越大，那么半徑越小，故半徑：，4由圖1可知，每個(gè)晶胞中含sm原子：4=2，含fe原子：4+1=2，含as原子：4=2，含o原子：8+21-x=21-x，含f原子：8+2x=2x，所以該化合物的化

19、學(xué)式為；根據(jù)該化合物的化學(xué)式為，一個(gè)晶胞的質(zhì)量為，一個(gè)晶胞的體積為，那么密度=，根據(jù)原子1的坐標(biāo)，可知原子2和3的坐標(biāo)分別為， 4答案及解析：答案：1mg；相反2 ；43分子晶體;苯胺分子之間存在氫鍵4o；5解析：1根據(jù)元素周期表和對角線原那么可知與鋰化學(xué)性質(zhì)相似的是鎂，鎂的最外層電子數(shù)是2，占據(jù)s軌道，s軌道最多容納2個(gè)電子，所以自旋方向相反。2氯化鐵的雙聚體，就是兩個(gè)氯化鐵相連接在一起，氯化鐵的化學(xué)鍵有明顯的共價(jià)性所以仿照共價(jià)鍵的形式將倆個(gè)氯化鐵連接在一起。配位數(shù)就等于原子的化合價(jià)的二倍。3大多數(shù)有機(jī)物都是分子晶體，除了一局部有機(jī)酸鹽和有機(jī)堿鹽是離子晶體。苯胺比甲苯的熔沸點(diǎn)都高，同一種晶體

20、類型熔沸點(diǎn)不同首先要考慮的就是是否有氫鍵，苯胺中存在電負(fù)性較強(qiáng)的n所以可以形成氫鍵，因此比甲苯的熔沸點(diǎn)高。4電負(fù)性與非金屬性的大小規(guī)律相似，從左到右依次增大，o就是最大的。計(jì)算出p的雜化類型是，與氧原子形成的是磷氧雙鍵，其中p軌道是，與氫氧形成的是單鍵。5可以根據(jù)磷酸根、焦磷酸根、三磷酸根的化學(xué)式推導(dǎo)、磷原子的變化規(guī)律為：1，2,3,4，n氧原子的變化規(guī)律為：4,7,10,3n+1酸根的變化規(guī)律為：3,4，5，n+2；因此得出5答案及解析：答案：1；啞鈴(紡錘);2; 3相對分子質(zhì)量大,分子間范德華力強(qiáng);4平面三角;2；5；解析： 1基態(tài)fe原子價(jià)層電子排布式為，排布圖為；基態(tài)s原子電子排布式

21、為,最高能級為3p,電子云輪廓圖為啞鈴形。2中心原子價(jià)層電子對數(shù)：為；為；為。3和均為分子晶體，的相對分子質(zhì)量比的相對分子質(zhì)量大很多，范德華力更強(qiáng)，所以的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比的高很多。 4分子中中心原子價(jià)層電子對數(shù)為3,無孤電子對，故分子的立體構(gòu)型為平面三角形；分子的結(jié)構(gòu)式為，其中既有鍵又有鍵；由圖b)可知三聚分子中每個(gè)s原子與4 個(gè)o原子形成4個(gè)鍵.故其雜化軌道類型為。5由圖c可知，一個(gè)晶胞中有個(gè)，有個(gè)，一個(gè)晶胞中有4個(gè)，晶胞的體積為，那么晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為；正八面體的邊長= 。6答案及解析：答案：1 2同周期主族元素隨著核電荷數(shù)依次增大,原子半徑逐漸減小，故結(jié)合一個(gè)電子釋放的能量依次增大；n

22、原子的2p軌道為半充滿狀態(tài),具有額外穩(wěn)定性,不易結(jié)合一個(gè)電子3abd；c5；()nh···n()、()oh···n()與、之間既形成離子鍵,又形成了氫鍵4 (或)解析：1氮原子價(jià)層電子排布式為，價(jià)層電子排布圖(軌道表達(dá)式)為。3中鍵數(shù)為3，中心原子孤電子對數(shù)為，價(jià)層電子對數(shù)為4，雜化軌道類型為，立體結(jié)構(gòu)為三角錐形；中鍵數(shù)為4，中心原子孤電子對數(shù)為，價(jià)層電子對數(shù)為4，雜化軌道類型為立體結(jié)構(gòu)為正四面體形；和中均含極性共價(jià)鍵和配位鍵，故兩種陽離子的相同之處為a、b、d，不同之處為c。由圖b中的結(jié)構(gòu)可知中的鍵數(shù)為5；中的5個(gè)原子參與形成大鍵，

23、每個(gè)原子中參與 形成大鍵的電子數(shù)為1(孤電子對不參與，故參與形成大鍵的電子數(shù)為5+l=6，中大鍵應(yīng)表示為。由圖b可知與、與；之間均存在氫鍵，4晶體的密度為，晶胞的體積為，晶胞的質(zhì)量為，那么，7答案及解析：答案：1或2和; 9mol3h<c<o4乙醇分子間存在氫鍵5解析：1基態(tài)核外電子排布式為或。2丙酮分子中有兩種碳原子，其中一中碳原子為雜化， 中碳原子為雜化;單鍵均是鍵.一個(gè)雙鍵中有一個(gè)鍵和一個(gè)鍵，故1 mol丙酮分子中含有9 mol 鍵。3依據(jù)同周期元素電負(fù)性變化規(guī)律可知，電負(fù)性:c<o再結(jié)合元 素非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系可知，電負(fù)性:h<c。4乙醇分子間存在氫鍵，使得乙醇沸

24、點(diǎn)較高。5由圖2可知更穩(wěn)定的cu替代型產(chǎn)物為cu替代a位置fe型，利用均攤法可得晶胞中各原子數(shù)cu：，fe：，n：1，故化學(xué)式為。8答案及解析：答案：1n>o>c；23雜化；v形4接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣中存在相當(dāng)量的水分子因氫鍵而相互“締合，形成 “締合分子5 6解析： 1同周期元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，但n元素的2p軌道處于半充滿的較穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于相鄰元素，故c、n、o的第一電離能的大小順序?yàn)閚>o>c;cu原子的價(jià)電子排布圖為2等電子體的原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)也相同，那么由上述元素組成的與互為等電子體的分子為。3中心o原子的成鍵電子對數(shù)為2,孤對電子數(shù)為,按2計(jì)算，故價(jià)層電子對數(shù)為4,中心o原子采取雜化, 的立體構(gòu)型為v形。4接近水的沸點(diǎn)的水蒸氣中存在相當(dāng)量的水分子因氫鍵而相互“締合，形成“締合分子，從而造成接近水的 沸點(diǎn)的水蒸氣的相對分子質(zhì)量測定值比用化學(xué)式計(jì)算出來的相對分子質(zhì)量大一些。6cu原子全部在晶胞內(nèi)部,每個(gè)晶胞中含有的銅原子個(gè)數(shù)為4,o原子有8個(gè)位于頂點(diǎn)，4個(gè)位于棱上，2個(gè)位于面心，1個(gè)位于體心，每個(gè)晶胞