2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)練習(xí)22電解質(zhì)(魯科版)

1、2022屆高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)根底練習(xí)：2.2 電解質(zhì)魯科版一、選擇題1以下關(guān)于純潔物、混合物、強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是()純潔物混合物強電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)a鹽酸水煤氣硫酸醋酸干冰b氫氧化鋇蔗糖溶液硫酸鋇醋酸三氧化硫c膽礬石灰水苛性鉀水碳酸鈣d重鈣普鈣氯化鈣氫氧化鐵氫氣【解析】a項中鹽酸屬于混合物；c項中碳酸鈣屬于強電解質(zhì)；d項中h2既不屬于電解質(zhì)又不屬于非電解質(zhì)。【答案】b2把0.05 mol naoh固體分別參加到100 ml 以下液體中，溶液的導(dǎo)電能力變化最小的是()a自來水b0.5 mol·l1鹽酸c0.5 mol·l1ch3cooh溶液d0.5 m

2、ol·l1kcl溶液【解析】溶液混合后導(dǎo)電能力變化的大小，關(guān)鍵看混合后溶液中自由移動離子的濃度的變化。由于自來水幾乎不導(dǎo)電，參加0.05 mol naoh后，導(dǎo)電性突然增大；醋酸是弱電解質(zhì)，參加naoh后，生成強電解質(zhì)ch3coona，導(dǎo)電性明顯增強；0.5 mol·l1的kcl中參加0.05 mol naoh固體后，溶液中不存在化學(xué)反響，但離子濃度增大一倍，導(dǎo)電能力增強；但鹽酸中參加naoh固體后，二者恰好中和：hclnaoh=naclh2o，溶液中離子濃度不變，導(dǎo)電能力幾乎不變?！敬鸢浮縝3鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反響關(guān)系如右

3、圖所示。圖中兩圓相交局部(a、b、c、d)表示物質(zhì)間的反響，其中對應(yīng)反響的離子方程式書寫正確的選項是()aohhcl=h2oclbca(oh)2cu2=ca2cu(oh)2cfecu2=cufe2dfe2h=fe3h2【解析】a項為鹽酸與澄清石灰水反響的離子方程式，應(yīng)為hoh=h2o；b項為澄清石灰水與cucl2溶液的反響，應(yīng)為2ohcu2=cu(oh)2；c項為cucl2溶液與fe的反響；d項為fe與鹽酸的反響，應(yīng)為fe2h=fe2h2?！敬鸢浮縞4能正確表示以下反響的離子方程式的是()a小蘇打溶液與醋酸反響：hco3h=co2h2ob用銅作電極電解硫酸銅溶液：2cu22h2o 4h2cuo

4、2c飽和碳酸氫鈣中參加過量的澄清石灰水：ca2hco3oh=caco3h2od硫化亞鐵與稀硝酸反響：fes2h=fe2h2s【解析】a選項ch3cooh為弱酸，不能拆寫成離子形式；b選項用銅電極電解cuso4溶液，溶液組成不發(fā)生變化；d選項應(yīng)該發(fā)生氧化復(fù)原反響?！敬鸢浮縞5以下ad四組，每組有兩個反響，其中兩個反響可用同一個離子方程式表示的是(多項選擇)()()()a少量so2通入ba(oh)2溶液過量so2通入少量ba(oh)2溶液b少量濃氨水滴入al2(so4)3溶液少量al2(so4)3溶液滴入濃氨水c0.1 mol cl2通入含0.2 mol febr2的溶液0.3 mol cl2通入

5、0.2 mol febr2溶液中d過量bacl2溶液與少量na2so4溶液相混合少量ba(no3)2溶液與過量mgso4溶液相混合【解析】a項離子方程式()為so22oh=so32h2o，()為so2oh=hso3；b項均可用al33nh3·h2o=al(oh)33nh4表示；c項離子方程式()為cl22fe2=2cl2fe3，()為3cl22fe24br= 6cl2fe32br2；d項均可用ba2so42=baso4表示。【答案】bd6以下反響的離子方程式正確的選項是()a鋅片插入硝酸銀溶液中：znag=zn2agb碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：ca(hco3)22ch3cooh=ca2

6、2ch3coo2co22h2oc少量金屬鈉加到冷水中：na2h2o=naohh2d氫氧化銅加到鹽酸中：cu(oh)22h=cu22h2o【解析】a中電荷及得失電子均不守恒，正確的離子方程式為：zn2ag=zn22ag；b中ca(hco3)2為可溶性強電解質(zhì)，應(yīng)拆成離子形式，正確的離子方程式為：hco3ch3cooh=ch3cooco2h2o；c中得失電子及原子均不守恒，正確的離子方程式為：2na2h2o=2na2ohh2?！敬鸢浮縟7含有a mol febr2的溶液中，通入x mol cl2。以下各項為通cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反響的離子方程式，其中不正確的選項是()ax0.4a，2fe2cl

7、2=2fe32clbx0.6a，2brcl2=br22clcxa，2fe22br2cl2=br22fe34cldx1.5a，2fe24br3cl2=2br22fe36cl【解析】因為復(fù)原性fe2>br，在febr2溶液中通入cl2時先發(fā)生反響：2fe2cl2=2fe32cl，通入過量cl2時發(fā)生反響：2fe24br3cl2=2br22fe36cl，所以當(dāng)x0.5a時只發(fā)生前一個反響，當(dāng)x1.5a時只發(fā)生后一個反響，當(dāng)0.5a<x<1.5a時，fe2與br均參加反響，應(yīng)選b?！敬鸢浮縝8以下各組離子一定能大量共存的是()a在含大量fe3的溶液中：nh4、na、cl、scnb在強

8、堿溶液中：na、k、al(oh)4、co32c在h1013 mol·l1的溶液中：nh4、al3、so42、no3d在ph1的溶液中：k、fe2、cl、no3【解析】a項中fe3與scn反響；c項中h1013 mol·l1，那么oh101 (mol·l1)，溶液呈堿性，nh4與oh反響；d項中h、no3、fe2間發(fā)生氧化復(fù)原反響?！敬鸢浮縝9以下各組離子，在溶液中能大量共存、參加naoh溶液后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的一組是()aba2、no3、nh4、cl bca2、hco3、nh4、al(oh)4ck、ba2、cl、hso3dmg2、nh4、so42、k【

9、解析】a項參加naoh溶液后只有氣體放出，沒有沉淀生成；b項nh4與al(oh)4、hco3與al(oh)4不能共存；c項中參加naoh溶液后只有沉淀生成，沒有氣體放出；d項中mg2與oh可生成沉淀，nh4與oh可生成氣體。【答案】d10今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的假設(shè)干種：k、nh4、cl、mg2、ba2、co32、so42，現(xiàn)取三份100 ml溶液進行如下實驗：(1)第一份：參加agno3溶液有沉淀產(chǎn)生；(2)第二份：加足量naoh溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol；(3)第三份：加足量bacl2溶液后，得枯燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、枯燥后，沉淀質(zhì)量為2.33

10、 g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的選項是(多項選擇)()ak一定存在b100 ml溶液中含0.01 mol co32ccl可能存在dba2一定不存在，mg2可能存在【解析】此題在解答時要充分利用題目所給信息，將定性分析和定量計算相結(jié)合得出結(jié)論。(1)cl、co32、so42均可與ag反響產(chǎn)生沉淀；(2)說明溶液中含有nh4；(3)說明溶液中含有co32和so42，從而確定原溶液中一定沒有mg2和ba2。利用所給數(shù)據(jù)可知每份溶液中n(nh4)0.04 mol，n(co32)0.02 mol，n(so42)0.01 mol，根據(jù)溶液中電荷守恒關(guān)系，可知k必然存在?！敬鸢浮縜c二、非選擇題11用一種

11、試劑除去以下各物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，并寫出離子方程式。(1)bacl2(hcl)試劑_，離子方程式_。(2)co2(hcl)試劑_，離子方程式_。(3)o2(hcl)試劑_，離子方程式_。(4)so42(co32)試劑_，離子方程式_?！窘馕觥筷P(guān)于除雜務(wù)必遵循“不增不減原那么，即不增加新雜質(zhì)，不減少主要成分?！敬鸢浮?1)baco3baco32h=ba2h2oco2(2)飽和nahco3溶液hco3h=h2oco2(3)naoh溶液2ohco2=co32h2o(4)稀硫酸co322h=h2oco212人體胃液中含有胃酸(0.2%0.4%的鹽酸)，起殺菌、幫助消化等作用，但胃酸的量不能過

12、多或過少，它必須控制在一定范圍內(nèi)，當(dāng)胃酸過多時，醫(yī)生通常用“小蘇打片或“胃舒平給病人治療。(1)用小蘇打片(nahco3)治療胃酸過多的離子方程式為_。(2)如果病人同時患有胃潰瘍，此時最好服用胃舒平主要成分是al(oh)3，反響的離子方程式為_。(3)有人用土法治療胃酸過多，方法是：將雞蛋殼洗凈、燒焦、磨細服用。據(jù)說這種療法效果還不錯。請用學(xué)過的知識分析其中的道理。_。(4)氫氧化鈉也能中和胃酸，為什么不用氫氧化鈉來治療胃酸過多_?！窘馕觥课杆岬闹饕煞质躯}酸，nahco3、al(oh)3、雞蛋殼(主要成分是caco3)均能與hcl反響，起到降低胃酸的作用，naoh雖然也能中和胃酸，但由于其

13、具有強烈的腐蝕性，會嚴重損傷消化道，故不能用naoh來治療胃酸過多?！敬鸢浮?1)hco3h=co2h2o(2)al(oh)33h=al33h2o(3)雞蛋殼中含caco3，洗凈是為了除雜物，燒焦主要是殺菌、消毒，服用后，caco3與hcl反響起到了降低hcl濃度的作用，caco32h=ca2co2h2o(4)naoh具有強烈的腐蝕性，會嚴重損傷消化道13有一無色透明溶液，欲確定是否含有以下離子：k、mg2、al3、fe2、ba2、no3、so42、cl、i、hco3，取該溶液實驗如下：實驗步驟實驗現(xiàn)象(1)取少量該溶液，加幾滴甲基橙溶液變紅色(2)取少量該溶液加熱濃縮，加cu片和濃h2so4

14、，加熱有無色氣體產(chǎn)生，氣體遇空氣可以變成紅棕色(3)取少量該溶液，加bacl2溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中上層清液，加agno3溶液有穩(wěn)定的白色沉淀生成，且不溶于hno3(5)取少量該溶液，加naoh溶液有白色沉淀生成，當(dāng)naoh過量時沉淀局部溶解由此判斷：(1)溶液中肯定存在的離子是_，溶液中肯定不存在的離子是_。(2)為進一步確定其他離子，應(yīng)該補充的實驗及對應(yīng)欲檢離子的名稱(如為溶液反響，說明使用試劑的名稱，不必寫詳細操作步驟)?！窘馕觥款}中告訴無色透明，說明不存在fe2，(1)說明溶液為酸性，不存在hco3；(2)可判定出溶液中存在no3；又為酸性，i不可能存在；(3)可判斷出有s

15、o42，那么無ba2；(4)不能判斷有cl，因(3)帶入了cl；(5)存在mg2、al3；只有k、cl不能作出判斷。【答案】(1)al3、mg2、no3、so42fe2、ba2、i、hco3(2)焰色反響，檢驗k；稀hno3溶液、agno3溶液，檢驗cl。14現(xiàn)有a、b、c、d、e、f六種化合物，它們的陽離子有k、ag、ca2、ba2、fe2、al3，陰離子有cl、oh、ch3coo、no3、so42、co32，現(xiàn)將它們分別配成0.1 mol·l1的溶液，進行如下實驗：測得溶液a、c、e呈堿性，且堿性為a>e>c；向b溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；

16、向d溶液中滴加ba(no3)2溶液，無明顯現(xiàn)象；向f溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，答復(fù)以下問題：(1)實驗中反響的化學(xué)方程式是_；(2)e溶液是_，判斷依據(jù)是_；(3)寫出以下四種化合物的化學(xué)式：a_、c_、d_、f_?！窘馕觥坑芍袎A性強弱順序可知a是堿，e是碳酸鹽，c是醋酸鹽；而所給六種陽離子可以與co32形成可溶性鹽的只有k，所以e是k2co3。由中現(xiàn)象可知b中有ag，那么應(yīng)是agno3。由中現(xiàn)象知d中無co32和so42。由中現(xiàn)象可知f中有fe2。由題意知六種化合物均是可溶性的，a是堿，那么應(yīng)是ba(oh)2。c是強堿弱酸鹽，那么

17、為ca(ch3coo)2。d中無co32和so42，那么f中有so42，f為feso4，d是alcl3?！敬鸢浮?1)agno3nh3·h2o=agohnh4no3agoh2nh3·h2o=ag(nh3)2oh2h2o(2)碳酸鉀由中堿性強弱的順序可知，e是碳酸鹽。六種陽離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以e是碳酸鉀(3)ba(oh)2ca(ch3coo)2alcl3feso415海水的淡化可分為去離子和殺菌消毒兩個過程。.去離子過程，可采用兩種方法：a軟化法：海水中含有的ca2、mg2使海水硬度較大，不便飲用，so42也影響水的使用，現(xiàn)用bacl2、na2co3、ca(oh)2、鹽酸除去上述離子。(1)添加試劑的順序為_。(2)寫出添加上述試劑的離子方程式：_。_。_。b離子交換法：離子交換劑有陽離子交換劑(hr)和陰離子交換劑(roh)，應(yīng)使海水