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文檔簡介
1、人教版化學(xué)高二選修6第一單元實驗1-3污水處理電浮選凝聚法同步練習(xí)a卷姓名:_ 班級:_ 成績:_一、 選擇題 (共20題;共40分)1. (2分) (2015·崇州模擬) 如圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來的一種金屬氫化物鎳電池(mhni電池),下列有關(guān)說法中不正確的是( ) a . 放電時正極反應(yīng)為:niooh+h2o+eni(oh)2+oh b . 電池的電解液可為koh溶液 c . 充電時負(fù)極反應(yīng)為:mh+ohh2o+m+e d .
2、mh是一類儲氫材料,其氫密度越大,電池的能量密度越高 【考點】 2. (2分) 在鐵制品上鍍上一定厚度的鋅層,以下方案設(shè)計正確的是( )a . 鋅作陽極,鍍件作陰極,溶液中含有鋅離子 b . 鉑作陰極,鍍件作陽極,溶液中含有鋅離子 c . 鐵作陽極,鍍件作陰極,溶液中含有亞鐵離子 d . 鋅作陰極,鍍件作陽極,溶液中含有鋅離子 【考點】 3. (2分) (2016高一
3、下·黃陵期中) 下列關(guān)于原電池的敘述中,正確的是( ) a . 原電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng) b . 原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置 c . 原電池在工作時其正極不斷產(chǎn)生電子經(jīng)外電路流向負(fù)極 d . 原電池的電極只能由兩種不同的金屬構(gòu)成 【考點】 4. (2分) (2016高一下·宜春期中) 下列有關(guān)燃料電池的說法正確的是( ) a . 氫氧燃料電池可將熱能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔躡 . 燃料電
4、池的能量轉(zhuǎn)化率可達(dá)100%c . 氫氧燃料電池工作時氫氣在正極被氧化d . 以koh溶液為電解質(zhì)溶液的氫氧燃料電池,正極反應(yīng)為o2+2h2o+4e=4oh【考點】 5. (2分) 500 ml kno3和cu(no3)2的混合溶液中c(no3)6.0 mol·l1 , 用石墨作電極電解此溶液,當(dāng)通電一段時間后,兩極均收集到22.4 l氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),假定電解后溶液體積仍為500 ml,下列說法正確的是( ) a . 原混合溶液中c(k)為4 mol·l1 b . 上述電解過程中共轉(zhuǎn)移4 mol電子
5、60; c . 電解得到的cu的物質(zhì)的量為0.5 mol d . 電解后溶液中c(h)為2 mol·l1 【考點】 6. (2分) (2016高一下·成都期中) no2、o2、熔融鹽nano3組成的燃料電池如圖所示,在使用過程中石墨i電極反應(yīng)生成一種氧化物y,下列有關(guān)說法正確的是( ) a . 石墨i極為正極,石墨ii極為負(fù)極 b . y的化學(xué)式可能為no c . 石墨i極的電極反應(yīng)
6、式為no2+no en2o5 d . 石墨ii極上發(fā)生氧化反應(yīng) 【考點】 7. (2分) (2018·贛州模擬) 鈰(ce)是鑭系金屬元素??諝馕廴疚飊o通常用含ce4+的溶液吸收,生成hno2、no3,再利用電解法將上述吸收液中的hno2轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì),同時生成ce4+ , 其原理如圖所示。下列說法正確的是( ) a . h+由右室進(jìn)入左室b . ce4+從電解槽的c口流出,且可循環(huán)使用c . 陰極的電極反應(yīng)式:2hno2+6h+6e=n2+4h2od . 若用甲烷燃料電池作為電源,當(dāng)消耗標(biāo)
7、準(zhǔn)狀況下33.6l甲烷時,理論上可轉(zhuǎn)化hno22mol【考點】 8. (2分) (2018高一下·河北期中) 下列敘述正確的是( ) a . 電解精煉銅,粗銅中所含nifezn等金屬雜質(zhì),電解后以單質(zhì)形式沉積槽底,形成陽極泥b . 電解精煉銅時,純銅作為陽極,粗銅作為陰極c . 在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極d . 電解稀硫酸制h2、o2時銅作陽極【考點】 9. (2分) (2016·靜寧模擬) 如圖所示,下列說法正確的是( ) a . 甲池中陽離子向通入ch3oh一方的電極區(qū)域內(nèi)移動b . 甲池通入ch3oh的電極反應(yīng)式為ch3oh6e+2h2oco32+8h+c .
8、反應(yīng)一段時間后,向乙池中加入一定量cu(oh)2固體,能使cuso4溶液恢復(fù)到原濃度d . 甲池中消耗280 ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)o2 , 此時丙池中理論上產(chǎn)生1.45 g固體【考點】 10. (2分) (2020高二上·牡丹江期末) 鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池,放電時的總反應(yīng)為:fe+ni2o3+3h2o fe(oh)2+2ni(oh)2 , 下列有關(guān)該電池的說法錯誤的是( ) a . 電池放電時,負(fù)極反應(yīng)為fe+2oh-2e=fe(oh)2b . 電池的電解質(zhì)溶液為堿性溶液,陽離子向正極移動c . 電池充電過程中,陰極附近溶液的ph降低d . 電池充電時,陽極反應(yīng)為2ni(oh)2+
9、2oh-2e=ni2o3+3h2o【考點】 11. (2分) (2020·廈門模擬) 我國科學(xué)家設(shè)計了一種太陽能驅(qū)動的h2s分解裝置,工作原理如下圖所示。下列敘述錯誤的是( )a . 丙區(qū)發(fā)生的電極反應(yīng)為 b . 丁區(qū) 在催化劑表面發(fā)生電化學(xué)反應(yīng)生成 和h2c . 理論上甲區(qū)每生成1 mol s時通過質(zhì)子交換膜的h+為2 mold . 該裝置實現(xiàn)了利用太陽能間接將h2s分解為s和h2【考點】 12. (2分) (2018高一下·諸暨期中) 某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實驗裝置如下圖所示,該裝置能將h2o和co2轉(zhuǎn)化為o2和燃料(c3h8o)。下列說法正確的是( ) a . 該裝
10、置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能 b . 該裝置工作時,h從a極區(qū)向b極區(qū)遷移 c . 每生成1 mol o2 , 約有29 g co2被還原 d . a電極的反應(yīng)為:3co218h18e=c3h8o5h2o 【考點】 13. (2分) (2018高三上·黑龍江期中) 下列有關(guān)裝置圖的敘述中正確的是( ) a . 圖a中,如果x為鋅電極,開關(guān)k放到a處或放到b處都能使鐵電極受到保護(hù)b . 圖b小試管中的導(dǎo)管開
11、始一段時間內(nèi)液面上升c . 為保護(hù)鋼閘門,圖c中的鋼閘門應(yīng)與外接電源的正極相連d . 圖d的右側(cè)燒杯中,導(dǎo)管口有氣泡冒出【考點】 14. (2分) (2017·武昌模擬) 堿性硼化釩空氣電池工作時反應(yīng)為:4vb2+11o2=4b2o3+2v2o5 , 室溫下用該電池為電源,用惰性電極電解飽和氛化鈉溶液,裝置如圖當(dāng)外電路中通過0.04mol電子時,乙裝置中溶液的體積為400ml則下列說法正確的是( ) a . 外電路中電子由a電極流向b電極b . 電極上生成氣體的體積為4.48lc . 乙裝置中溶液的ph為13d . vb2電極發(fā)生的電極反應(yīng)為:vb2+11h2o22e=vb2+2b2
12、o3+22h+【考點】 15. (2分) (2018高三上·遼源期中) 如圖所示電化學(xué)裝置,x可能為“鋅棒”或“碳棒”,下列敘述錯誤的是( ) a . x為鋅棒,僅閉合k1 , fe電極上發(fā)生還原反應(yīng)b . x為鋅棒,僅閉合k1 , 產(chǎn)生微量電流方向:fexc . x為碳棒,僅閉合k2 , 該電化學(xué)保護(hù)法稱為“犧牲陽極陰極保護(hù)法”d . 若x為碳棒,僅閉合k1 , 鐵電極的極反應(yīng)為:fe 2e fe2【考點】 16. (2分) 如圖,四種裝置中所盛的溶液體積均為500ml,濃度均為0.4 mol·l-1 , 工作一段時間后,測得導(dǎo)線上均通過了0.10mol電子,此時溶液中的
13、ph由大到小的順序是a . b . c . d . 【考點】 17. (2分) (2019高三上·樺甸月考) 下列說法正確的是( ) a . cl2溶于水得到的氯水能導(dǎo)電,但cl2不是電解質(zhì),而是非電解質(zhì)b . 以鐵作陽極,鉑作陰極,電解飽和食鹽水,可以制備燒堿c . 將1mol cl2通入水中,hclo、cl-、clo-粒子數(shù)之和為 d . 反應(yīng)al2o3(s)+3cl2(g)+3c(s)2a
14、lcl3(g)+3co(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行,則 【考點】 18. (2分) (2018高二上·灤縣期中) 某同學(xué)按圖所示的裝置進(jìn)行電解實驗。下列說法正確的是( )a . 電解過程中,銅極上有h2生成 b . 電解初期,主反應(yīng)方程式為:2h2o=h2+o2 c . 整個電解過程中,h+的濃度不斷增大 d . 電解一定時間后,石墨電極上有銅析出 【考點】 19. (2分) (2020高二上·寧
15、波月考) 特斯拉全電動汽車使用的是鈷酸鋰(licoo2)電池,其工作原理如圖,a極材料是金屬鋰和石墨的復(fù)合材料(石墨作為金屬鋰的載體),電解質(zhì)中通過傳導(dǎo)li實現(xiàn)導(dǎo)電,隔膜只允許特定的離子通過,電池反應(yīng)式lixc6li1xcoo2 c6licoo2。下列說法錯誤的是( ) a . 放電時,電子沿導(dǎo)線由a移向b,電解質(zhì)溶液是含li的水溶液b . 充電時a為陰極,發(fā)生還原反應(yīng)為c6xlixelixc6c . 放電時b為正極,電極反應(yīng)式為li1xcoo2xlixelicoo2d . 廢舊鈷酸鋰(licoo2)電池進(jìn)行“充電處理”使鋰進(jìn)入石墨中而有利于回收【考點】 20. (2分) (2018·
16、;青島模擬) 下圖為一定條件下采用多孔惰性電極的儲氫電池充電裝置(忽略其他有機(jī)物)。已知儲氫裝置的電流效率 100,下列說法錯誤的是( )a . 若=75,則參加反應(yīng)的苯為0.8mol b . 過程中通過ch鍵斷裂實現(xiàn)氫的儲存 c . 采用多孔電極增大了接觸面積,可降低電池能量損失 d . 生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為:c6h6+6e-+6h+=c6h12 【考點】 二、 非選擇題 (共5題;共37分)21. (8
17、分) (2019高三上·遼寧期末) ncl3既可用于漂白,又可用于檸檬等水果的熏蒸處理。已知:ncl3熔點為-40,沸點為70, 95以上易爆炸,有刺激性氣味,在熱水中易水解。實驗室可用cl2和nh4cl溶液反應(yīng)制取ncl3。某小組利用如圖所示的裝置制備ncl3 , 并探究ncl3的漂白性。 回答下列問題:(1) 儀器m中盛放的試劑為_。 (2) 各裝置接口連接的順序為_(用小寫字母表示)。 (3) 當(dāng)裝置b的蒸餾燒瓶中出現(xiàn)較多油狀液體后,關(guān)閉b處的活塞,應(yīng)控制水浴加熱的溫度為_,裝置c的作用為_。 (4) 當(dāng)裝置d的錐形瓶內(nèi)有較多黃色油狀液體出現(xiàn)時,用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取該液體滴
18、到干燥的紅色石蕊試紙上,試紙不褪色;若取該液體滴入5060的熱水中,片刻后取該熱水再滴到干燥的紅色石蕊試紙上,則試紙先變藍(lán)后褪色。結(jié)合化學(xué)方程式解釋該現(xiàn)象:_。 (5) 在ph=4時電解nh4cl溶液也可以制得ncl3 , 然后利用空氣流將產(chǎn)物帶出電解槽。電解池中產(chǎn)生ncl3的電極為_(填“陰極”或“陽極”),該電極的電極反應(yīng)式為_。 (6) ncl3可與naclo2溶液反應(yīng)制取clo2氣體,同時產(chǎn)生一種無污染的氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。 【考點】 22. (6分) (2018高三上·浙江期中) 對溫室氣體二氧化碳的研究一直是科技界關(guān)注的重點。在催化劑存在下用h2還原co2是解決
19、溫室效應(yīng)的重要手段之一,相關(guān)反應(yīng)如下:反應(yīng): co2(g)+4h2(g) ch4(g)+h2o(g) h1=-164.0kj·mol-1 反應(yīng):co2(g)+h2(g) co(g)+h2o(g) h2=+41.2kj·mol-1 己知:h2o(l)=h2o(g) h=+44.0 kj·mol-1 h2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-285.5 kj·mol-1 (1) ch4的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱h=_ kj·mol-1 。一定溫度下反應(yīng)能
20、自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的s_0(填>、<或=)。 (2) 一定條件下,t時若在體積恒為2l的密閉容器中同時發(fā)生上述反應(yīng),將物質(zhì)的量之和為5mol的h2和co2以不同的投料比進(jìn)行反應(yīng)。相關(guān)的變化關(guān)系見圖; a、b 表示兩種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率, c、d分別表示ch4和co的體積分?jǐn)?shù)。下列有關(guān)說法正確的是_aa曲線表示h2的平衡轉(zhuǎn)化率b.使用合適的催化劑可以提高co2的平衡轉(zhuǎn)化率c.由圖可知,在該實驗中,當(dāng) =4時,甲烷產(chǎn)量最高d.增大壓強(qiáng)、升高溫度有利于提高甲烷的平衡產(chǎn)率計算t 下co 的產(chǎn)率趨于0 時,反應(yīng)i的化學(xué)平衡常數(shù)k=_。(3) 若在體積恒定的密閉容器中,充入一定量的h2和co2只發(fā)
21、生反應(yīng),測定相同時間時不同溫度下co2的轉(zhuǎn)化率,己知測得t4時反應(yīng)剛好達(dá)到平衡。請畫出co2的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系_。(圖2所示曲線表示co2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化關(guān)系)(4) 溶于海水的co295%以hco3-形式存在。工業(yè)上利用如圖3所示裝置可從海水中提取co2。結(jié)合方程式簡述提取co2的原理_。 【考點】 23. (8分) (2015高二上·邢臺月考) 如圖所示套實驗裝置,分別回答下列問題: (1) 裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗一段時間后,向插入鐵釘?shù)牟A矁?nèi)滴入kscn溶液呈無色,再滴入氯水即可觀察到鐵釘附近的溶液變紅色,表明鐵被_;向插入碳棒的玻璃筒內(nèi)滴入酚酞試液,可觀察到
22、碳棒附近的溶液變紅,該電極反應(yīng)為_ (2) 裝置2中的石墨是_極(填“正”或“負(fù)”),該裝置發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為_ (3) 裝置3中甲燒杯盛放100ml 0.2moll1的nacl溶液,乙燒杯盛放100ml 0.5moll1的cuso4溶液反應(yīng)一段時間后,停止通電向甲燒杯中滴入幾滴酚酞試液,觀察到石墨電極附近首先變紅 電源的m端為_極,甲燒杯中鐵電極的電極反應(yīng)為_;乙燒杯中電解反應(yīng)的離子方程式為_;停止電解,取出cu電極,洗滌、干燥、稱量,電極增重0.64g,則甲燒杯中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為_ ml【考點】 24. (8分) (2018·東城模擬) 某興趣小組利用電
23、解裝置,探究“鐵作陽極”時發(fā)生反應(yīng)的多樣性,實驗過程如下。 (1) i.kcl作電解質(zhì) 一定電壓下,按圖-1裝置電解,現(xiàn)象如下:石墨電極上迅速產(chǎn)生無色氣體,鐵電極上無氣體生成,鐵逐漸溶解。5min后u型管下部出現(xiàn)灰綠色固體,之后鐵電極附近也出現(xiàn)灰綠色固體,10min后斷開k。按圖-2進(jìn)行實驗。石墨電極上的電極反應(yīng)式是_。確認(rèn)灰綠色固體中含有fe2+的實驗現(xiàn)象是_。灼燒晶體x,透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到火焰呈紫色。結(jié)合平衡移動原理,解釋“試管i中析出白色晶體”的原因是_。(2) 其他條件不變時,用圖-3裝置重復(fù)實驗,10min后鐵電極附近溶液依然澄清,斷開k。按圖-4進(jìn)行實驗 鹽橋的作用是_。與實驗i
24、中vi、vii與iiv中的現(xiàn)象比較,可以得出的結(jié)論是(答兩點):_。(3) ii.koh作電解質(zhì) 用圖-1裝置電解濃koh溶液,觀察到鐵電極上立即有氣體生成,附近溶液逐漸變?yōu)榈仙?),沒有沉淀產(chǎn)生。鐵電極上oh-能夠放電的原因是_。陽極生成 的總電極反應(yīng)式是_。某同學(xué)推測生成 的必要條件是濃堿環(huán)境,將圖-5中的實驗方案補(bǔ)充完整,證實推測成立。_【考點】 25. (7分) (2018·南通模擬) 粉煤灰的綜合利既有利于節(jié)約資源又有利于保護(hù)環(huán)境。某粉煤灰(主要含al2o3、fe2o3、caco3等)的鋁、鐵分離工藝流程如下: (1) “酸浸”時al2o3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。 當(dāng)硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%,金屬氧化物浸出率明顯下降。其原因是_。(2) 有關(guān)金屬離子以氫氧化物沉淀時離子濃度隨ph變化如圖-1所示
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