2019高考化學(xué)人教一輪選編練題5及答案

1、2019高考化學(xué)（人教）一輪選編練題（5）及答案一、選擇題1在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()A同密度、同壓強(qiáng)的N2和C2H4B同溫度、同體積的O2和N2C同體積、同密度的C2H4和COD同壓強(qiáng)、同體積的O2和N2解析：同溫同壓下，同體積的氣體分子數(shù)相等，所以A、B、D錯(cuò)誤；C項(xiàng)，密度乘以體積等于質(zhì)量，C2H4和CO的相對(duì)分子質(zhì)量都是28，所以，等質(zhì)量時(shí)兩者物質(zhì)的量相等，分子數(shù)也相等。答案：C2由14CO和12CO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣 的密度相等(空氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量為29)，則下列關(guān)系正確的是()A混合氣體中，12CO占有的體積大于14CO占有的體積B混合氣體中，12

2、CO與14CO分子個(gè)數(shù)之比為1：2C混合氣體中，12CO與14CO質(zhì)量之比為15：14D混合氣體中，12CO與14CO密度之比為14：15解析：本題考查了阿伏加德羅定律，意在考查學(xué)生對(duì)阿伏加德羅定律的理解及計(jì)算能力。由pVnRTRT得pMRT，同溫同壓下，密度相等，則摩爾質(zhì)量相等，設(shè)混合氣體中14CO為x mol，12CO為y mol，則29，解得x：y1：1,12CO和14CO的物質(zhì)的量之比為1：1，A、B項(xiàng)錯(cuò)誤；12CO和14CO的質(zhì)量之比為28：30，即14：15，C項(xiàng)錯(cuò)誤；體積相同時(shí)，密度之比等于其質(zhì)量之比，D項(xiàng)正確。答案：D3將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配

3、成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是()解析：對(duì)于NaOH和Na2CO3的混合溶液，當(dāng)?shù)渭欲}酸時(shí)，先發(fā)生NaOHHCl=NaClH2O，再發(fā)生Na2CO3HCl=NaHCO3，最后發(fā)生NaHCO3HCl=NaClCO2H2O，此時(shí)才有二氧化碳?xì)怏w生成，當(dāng)?shù)稳?.1 L鹽酸時(shí)，氫氧化鈉恰好反應(yīng)完全；當(dāng)繼續(xù)再滴加時(shí)，鹽酸和Na2CO3開始反應(yīng)，首先發(fā)生HClNa2CO3=NaHCO3NaCl，不放出氣體，當(dāng)再加入0.1 L時(shí)，此步反應(yīng)進(jìn)行完全；繼續(xù)滴加時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，此時(shí)開

4、始放出氣體，正好與圖象相符，C正確。答案：C4過(guò)氧化鈉可作為氧氣的來(lái)源。常溫常壓下二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)后，若固體質(zhì)量增加了14 g，反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))()二氧化碳碳酸鈉轉(zhuǎn)移的電子A0.5 molNAB53 g0.5 molC53 gNAD11.2 L0.5 mol解析：設(shè)二氧化碳和過(guò)氧化鈉反應(yīng)時(shí)，當(dāng)固體質(zhì)量增加14 g時(shí)，參與反應(yīng)二氧化碳的物質(zhì)的量為x，生成碳酸鈉的物質(zhì)的量為y2Na2O22CO2=2Na2CO3O2固體質(zhì)量差 2 mol 2 mol 56 g x y 14 g解之得：x0.5 mol，y0.5 mol碳酸鈉的質(zhì)量為0.5 mol×

5、;106 g/mol53 g，因常溫常壓下0.5 mol二氧化碳的體積大于11.2 L；由化學(xué)方程式可知，0.5 mol二氧化碳參與反應(yīng)時(shí)消耗0.5 mol過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉起氧化劑、還原劑作用，各占一半，故轉(zhuǎn)移電子為0.5 mol××20.5 mol，即有0.5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移。答案：B5當(dāng)大量氯氣泄漏時(shí)，用浸潤(rùn)下列某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子可防中毒。適宜的物質(zhì)是()ANaOHBKICNH3DNa2CO3解析：氫氧化鈉具有強(qiáng)烈的腐蝕性，能腐蝕皮膚，故A不選；KI與氯氣反應(yīng)生成碘，如濃度過(guò)高，對(duì)人體有害，故B錯(cuò)誤；氨氣本身具有刺激性，對(duì)人體有害，不能用氨水吸收氯氣，故C錯(cuò)誤；

6、Na2CO3溶液顯堿性，堿性較弱，能與氯氣反應(yīng)而防止吸入氯氣中毒，則可以用浸有Na2CO3溶液的毛巾捂住鼻子，故D正確。答案：D6下列不能使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)的物質(zhì)是()A碘水 B溴水C氯水 D溴化鈉溶液解析：因氧化性：Cl2Br2I2，則加入氯水、溴水，可將I氧化為I2，淀粉遇碘變藍(lán)，另外直接加入碘水，試紙也變藍(lán)，而NaBr溶液與碘化鉀不反應(yīng)，不能變色。答案：D7短周期元素甲、乙、丙、丁的原子半徑依次增大，其氫化物中甲、乙、丙、丁的化合價(jià)如表所示。下列說(shuō)法中正確的是()元素甲乙丙丁化合價(jià)2342A.含氧酸的酸性：乙 <丁B元素非金屬性：甲<乙C氫化物的沸點(diǎn)：甲>丁D丙所形成

7、的單質(zhì)可能互為同位素解析：根據(jù)元素周期律中的原子半徑規(guī)律和化合價(jià)規(guī)律判斷甲是氧元素，乙是氮元素，丙是碳元素，丁是硫元素，N的含氧酸有HNO2、HNO3，S的含氧酸有H2SO3、H2SO4，酸性強(qiáng)弱無(wú)法判斷，A項(xiàng)錯(cuò)誤；O的非金屬性大于N的非金屬性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；H2O的沸點(diǎn)大于H2S的沸點(diǎn)，C項(xiàng)正確；C的單質(zhì)可能為同素異形體，同位素是同種元素不同原子的互稱，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C8.下表為幾種短周期元素的性質(zhì)：元素編號(hào)原子半徑(101nm)0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合價(jià)22153711533對(duì)上述元素有關(guān)說(shuō)法正確的是()A元素的原子序數(shù)小于元素的原子序數(shù)

8、B、處于同一周期C上述八種元素中，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的元素是D號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為：解析：都為短周期元素，有最低價(jià)2價(jià)，處于A族，沒(méi)有最高價(jià)，則為O；、都有最低價(jià)3價(jià)，最高價(jià)5價(jià)，處于A族，且的原子半徑較大，則為P、為N；有7、1價(jià)，處于A族，且原子半徑比大，則為Cl；、都有1價(jià)，處于A族，的原子半徑較大，且不是所有元素中原子半徑最小的元素，則為L(zhǎng)i、為Na；有2價(jià)，處于A族，原子半徑大于Li，則為Mg。有3價(jià)且原子半徑比O大，比P小，則為B。為P、為N，P的原子序數(shù)大于N，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；為Mg，為L(zhǎng)i，二者為不同周期的元素，B項(xiàng)錯(cuò)誤；為Cl，八種元素中，元素的非金屬性最強(qiáng)，其最高

9、價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)，C項(xiàng)正確；為B，其原子序數(shù)為5，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C二、非選擇題以硅藻土為載體的五氧化二釩(V2O5)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為：物質(zhì)V2O5V2O4K2SO4SiO2Fe2O3Al2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%2.22.92.83.12228606512<1以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：回答下列問(wèn)題：(1)“酸浸”時(shí)V2O5轉(zhuǎn)化為VO，反應(yīng)的離子方程式為_，同時(shí)V2O4轉(zhuǎn)化成VO2?！皬U渣1”的主要成分是_。(2)“氧化”中欲使3 mol的VO2變成VO，則需要氧化劑KClO3至少為

10、_mol。(3)“中和”作用之一是使釩以V4O形式存在于溶液中。“廢渣2”中含有_。(4)“離子交換”和“洗脫”可簡(jiǎn)單表示為：4ROHV4OR4V4O124OH(ROH為強(qiáng)堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈_性(填“酸”、“堿”或“中”)。(5)“流出液”中陽(yáng)離子最多的是_。(6)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH4VO3)沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_。解析：(1)V2O5及VO中的V均為5價(jià)，“酸浸”時(shí)，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，根據(jù)原子守恒及電荷守恒不難寫出離子方程式；“酸浸”時(shí)，V2O5轉(zhuǎn)化成VO，V2O4轉(zhuǎn)化成VO2，K2SO4可溶于水，F(xiàn)e2O3及Al2O3分別轉(zhuǎn)化成Fe3和Al3，所以“廢渣1”的主要成分是SiO2。(2)欲使3 mol VO2變?yōu)閂O需轉(zhuǎn)移3 mol e，1 mol KClO3作氧化劑生成Cl轉(zhuǎn)移6 mol e，所以需KClO3至少0.5 mol。(3)“中和”時(shí)加入KOH溶液，釩以V4O形式存在于溶液中，K2SO4可溶，F(xiàn)e3和Al3分別轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀進(jìn)入“廢渣2”。(4)該反應(yīng)的逆反應(yīng)為洗脫過(guò)程，增大c(OH)，有利于平衡向左移動(dòng)，所以淋洗液應(yīng)