化學(xué)實(shí)驗(yàn)與工業(yè)流程

1、無機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)與工業(yè)流程相結(jié)合【知識(shí)積累一】化工生產(chǎn)主要解決六方面問題：1、 解決將原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的生產(chǎn)原理；2、 除去所有雜質(zhì)并分離提純產(chǎn)品；3、 提高產(chǎn)量與產(chǎn)率；4、 減少污染，考慮 “綠色化學(xué)”生產(chǎn)；5、 原料的來源既要考慮豐富，還要考慮成本問題；6、 生產(chǎn)設(shè)備簡(jiǎn)單，生產(chǎn)工藝簡(jiǎn)便可行等工藝生產(chǎn)問題化學(xué)工藝流程題，一般也就圍繞這六個(gè)方面設(shè)問求解。要準(zhǔn)確、順利解答工藝流程題，學(xué)生除了必須要掌握物質(zhì)的性質(zhì)和物質(zhì)之間相互作用的基本知識(shí)以及除雜分離提純物質(zhì)的基本技能外，最關(guān)鍵的問題要具備分析工藝生產(chǎn)流程的方法和能力?！局R(shí)積累二】常見與工業(yè)生產(chǎn)有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)傳統(tǒng)工業(yè)不能丟 工業(yè)制粗硅 制漂白粉 工業(yè)

2、制硫酸 合成氨工業(yè) 工業(yè)制硝酸 氯堿工業(yè) 工業(yè)制玻璃 工業(yè)制純堿 【知識(shí)積累四】工業(yè)流程題中常用的關(guān)鍵詞原材料：礦樣（明礬石、孔雀石、蛇紋石、大理石、鋰輝石、黃銅礦、錳礦、高嶺土，燒渣），合金（含鐵廢銅），藥片（補(bǔ)血?jiǎng)?，海水（污水）灼燒（煅燒）：原料的預(yù)處理，不易轉(zhuǎn)化的物質(zhì)轉(zhuǎn)化為容易提取的物質(zhì)： 如海帶中提取碘酸：溶解、去氧化物（膜）、調(diào)節(jié)PH促進(jìn)水解（沉淀）堿：去油污，去鋁片氧化膜，溶解鋁、二氧化硅，調(diào)節(jié)PH促進(jìn)水解（沉淀）氧化劑：氧化某物質(zhì)，轉(zhuǎn)化為易于被除去（沉淀）的離子氧化物：調(diào)節(jié)PH促進(jìn)水解（沉淀）控制PH值：促進(jìn)某離子水解，使其沉淀，利于過濾分離煮沸：促進(jìn)水解，聚沉后利于過濾分離；

3、除去溶解在溶液中的氣體，如氧氣趁熱過濾：減少結(jié)晶損失；提高純度 解題方法：（首尾分析法）流程圖的呈現(xiàn)特點(diǎn)：主要有以物質(zhì)名稱、操作名稱和設(shè)備名稱三種形式。對(duì)工藝流程試題,首先對(duì)比分析生產(chǎn)流程示意圖中的原材料與產(chǎn)品,從對(duì)比分析中找出原料與產(chǎn)品之間的關(guān)系,弄清生產(chǎn)流程過程中原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品的基本原理和除雜分離提純產(chǎn)品的化工工藝,然后再結(jié)合題設(shè)的問題,逐一推敲解答.【練習(xí)1】聚合氯化鋁是一種新型、高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)的堿式氯化鋁Al2(OH)nCl6-n本實(shí)驗(yàn)采用鋁鹽溶液水解絮凝法制備堿式氯化鋁。其制備原料為分布廣、價(jià)格廉的高嶺土，化學(xué)組成為：Al2O3（25%34%）、SiO2（40%50

4、%）、Fe2O3（0.5%3.0%）以及少量雜質(zhì)和水分。已知氧化鋁有多種不同的結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)也有差異，且一定條件下可相互轉(zhuǎn)化；高嶺土中的氧化鋁難溶于酸。制備堿式氯化鋁的實(shí)驗(yàn)流程如下：根據(jù)流程圖回答下列問題：“煅燒”的目的是_。配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)15的鹽酸需要200 mL 30的濃鹽酸（密度約為1.15 g·cm3）和_ g蒸餾水，配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、_?！叭芙狻边^程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。加少量鋁粉的主要作用是_?！罢{(diào)節(jié)溶液pH在4.24.5”的過程中，除添加必要的試劑，還需借助的實(shí)驗(yàn)用品是_；“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90100，控制溫度的實(shí)驗(yàn)方法是_。解析：對(duì)比原料與產(chǎn)品可

5、知，該生產(chǎn)的主要工序：一是除去原料高嶺土中的雜質(zhì)，二是將Al203利用水解絮凝法轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品。再進(jìn)一步分析，除鐵用鋁置換后過濾，高嶺土中的Al203不溶于酸，必須經(jīng)煅燒改變結(jié)構(gòu)。該題經(jīng)這樣分析，題設(shè)的所有問題的答案并在分析之中。參考答案：（1）改變高嶺土的結(jié)構(gòu)，使其能溶于酸。（2）230；量筒 。（3）Al203+6H+=2Al3+3H2O      Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O（4）除去溶液中的鐵離子；        （5）pH計(jì)（或精密pH試紙）；水浴加

6、熱點(diǎn)評(píng) 首尾分析法是一種解工藝流程題的常見方法，這種方法的特點(diǎn)：簡(jiǎn)單、直觀，很容易抓住解題的關(guān)鍵，用起來方便有效。使用這一方法解題，關(guān)鍵在于認(rèn)真對(duì)比分析原材料與產(chǎn)品的組成，從中產(chǎn)生將原料轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品和除去原材料中所包含的雜質(zhì)的基本原理和所采用的工藝生產(chǎn)措施。當(dāng)把生產(chǎn)的主線弄清楚了，圍繞生產(chǎn)主線所設(shè)計(jì)的系列問題，也就可解答了?！揪毩?xí)2】（07上海）將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO4·2H2O）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲(chǔ)熱材料，無論從經(jīng)濟(jì)效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護(hù)角度看都具有重要意義。以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。（1）本工藝中所用的原料除CaSO4&#

7、183;2H2O、KCl外，還需要 等原料（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： （3）過濾操作所得固體中，除CaCO3外還含有 （填化學(xué)式）等物質(zhì)，該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料。（4）過濾操作所得濾液是(NH4)2SO4溶液。檢驗(yàn)濾液中含有CO32的方法是： 。（5）已知不同溫度下K2SO4在100g水中達(dá)到飽和時(shí)溶解的量如下表：溫度（）02060K2SO4溶解的量(g)7.411.118.260時(shí)K2SO4的飽和溶液591g冷卻到0，可析出K2SO4晶體 g（6）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的無機(jī)儲(chǔ)熱材料，選擇的依據(jù)是 a 熔點(diǎn)較低（29

8、熔化） b 能導(dǎo)電 c 能制冷 d 無毒（7）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的是： 。答案：（1）CaCO3  NH3  H2O；（2）CaSO4CO32CaCO3SO42；（3）CaSO4（4）濾液中滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡；（5）54g；（6）a  d（7）碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣、氨在工藝中循環(huán)使用等（原子利用率高，沒有有害物質(zhì)排放到環(huán)境中）解析：此題是一道以工業(yè)生產(chǎn)為背景的實(shí)驗(yàn)題，考查了實(shí)驗(yàn)基本操作、離子檢驗(yàn)、溶解度計(jì)算等。從生產(chǎn)流程圖可以看出，所需原料除CaSO42H2O、KCl外，還需要氨氣、石灰石和水。硫酸鈣是微溶的，碳酸鈣是

9、難溶的，因此石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后生成了碳酸鈣和硫酸銨，生成的碳酸鈣中混有石膏。碳酸根的檢驗(yàn)可用酸化的方法，若產(chǎn)生氣泡說明慮液中含有碳酸根。硫酸鉀飽和溶液在結(jié)晶過程中溶劑的量不不變，查表可知不同溫度下的溶解度，先求出591飽和液中含有的水是500g，在0可溶解硫酸鉀37g，所以析出晶體54g。作為儲(chǔ)熱材料，要求能在室溫左右的溫度下工作，且對(duì)人體無害，故選ad；綠色化學(xué)要求整個(gè)生產(chǎn)過程中不排放污染物，原子利用率高，因此生產(chǎn)流程中碳酸鈣用于制水泥原料、硫酸鈣和氯化鉀轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣、氨在工藝中循環(huán)使用【知識(shí)積累五】化工生產(chǎn)的主要操作：過濾、結(jié)晶、重結(jié)晶、洗滌、干燥、灼燒、分液、重復(fù)操作2

10、-3次等。其中結(jié)晶應(yīng)注意：（1）當(dāng)溶液是單一溶質(zhì)時(shí) 所得晶體不帶結(jié)晶水（如NaCl、K NO3）： 蒸發(fā)、結(jié)晶 所得晶體帶結(jié)晶水（如CuSO4.5H2O、摩爾鹽即硫酸亞鐵銨(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O）： 蒸發(fā)濃縮（至有晶膜出現(xiàn)），冷卻結(jié)晶，過濾（2）當(dāng)溶液中有兩種或以上溶質(zhì)時(shí) 要得到溶解度受溫度影響小的溶質(zhì)：濃縮（結(jié)晶），趁熱過濾 要得到溶解度受溫度影響大的： 蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾綠色化學(xué)理念：（1）環(huán)境污染問題；（2）原子的經(jīng)濟(jì)性；（3）節(jié)約能源（包括使用催化劑）；（4）原料應(yīng)是可再生的（或者可循環(huán)使用）；（5）工藝的安全性【練習(xí)3】.膽礬是一種常見的化

11、合物，工業(yè)上它也是一種制取其它含銅化合物的原料?，F(xiàn)有廢銅（主要雜質(zhì)為Fe）來制備膽礬。有人設(shè)計(jì)了如下流程：pH值控制可參考下列數(shù)據(jù)物 質(zhì)開始沉淀時(shí)的pH值完全沉淀時(shí)的pH值氫氧化鐵2.73.7氫氧化亞鐵7.69.6氫氧化銅5.26.4請(qǐng)根據(jù)上述流程回答下列問題：（1）A物質(zhì)可選用_（填字母）。a稀H2SO4 b濃H2SO4/ D c濃FeCl3溶液 d濃HNO3 （2）I中加H2O2的目的_。（3）II中加Cu2（OH）2CO3的目的是_；其優(yōu)點(diǎn)是_。（4）III加熱煮沸時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為_。（5）V中加H2SO4調(diào)節(jié)pH=1是為了_。（6）V到VI的操作是 （7）某工程師認(rèn)為上述

12、流程中所加的A物質(zhì)并不理想，需作改進(jìn)，其理由是_。如何改進(jìn)_。答案：.（1）b； （2）將亞鐵離子氧化為鐵離子； （3）中和過量的硫酸，調(diào)節(jié)溶液的pH，使Fe3+水解完全而沉淀；不引入新的雜質(zhì)； （4）Fe3+3H2O=Fe（OH）3+3H+；（條件：加熱） （5）抑制Cu2+的水解 （6）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾（7）產(chǎn)生污染環(huán)境的二氧化硫，硫酸利用率低；加熱，并在稀硫酸中通入氧氣。（其它合理答案，酌情給分）【課后鞏固】1明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示：根據(jù)上述圖示，完成下列填空： (1）明礬石焙燒后用稀

13、氨水浸出。配制500mL稀氨水（每升含有39.20g氨）需要取濃氨水（每升含有251.28g氨）_mL，用規(guī)格為_mL量筒量取。(2）氨水浸出后得到固體混合體系，過濾，濾液中除K、SO42外，還有大量的NH4。檢驗(yàn)NH4的方法是_。(3）寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式_。(4）濾液I的成分是水和_。(5）為測(cè)定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，請(qǐng)完善下列步驟：稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量_溶液，產(chǎn)生白色沉淀。_、_、_(依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)。冷卻、稱重。(6）若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為：_mol（用含有m、n的代數(shù)式表示）。2（0

14、9年上海化學(xué)·27）實(shí)驗(yàn)室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實(shí)驗(yàn)步驟：（1）溶解大理石時(shí)，用硝酸而不同硫酸的原因是 。（2）操作的目的是 ，溶液A（溶質(zhì)是共價(jià)化合物）是 。（3）寫出檢驗(yàn)濾液中是否含鐵離子方程式： 。（4）寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。寫出濾液B的一種用途： 。（5）CaO2中一般含CaO。試按下列提示完成CaO2含量分析的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。試劑：氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液、酚酞 儀器：電子天平、錐形瓶、滴定管實(shí)驗(yàn)步驟： ；加入 ；加入酚酞，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。（6）若理論上滴定時(shí)耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00

15、mL恰好完全反應(yīng)，實(shí)際操作中過量半滴（1mL溶液為25滴），則相對(duì)誤差為 。3. 亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：溶解NaClO3 H2O溶解稀H2SO4ClO2發(fā)生器SO2和空氣混合氣吸 收160g/LNaOHH2O2過濾濾液NaClO2·3H2O已知：NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2·3H2O。ClO2的沸點(diǎn)為283K，純ClO2易分解爆炸，常用稀有氣體或空氣稀釋防止爆炸性分解HClO2在25時(shí)的電離常數(shù)與硫酸的第二步電離常數(shù)相當(dāng)，可視為強(qiáng)酸。（1）160 g·L1

16、NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_。若要計(jì)算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個(gè)數(shù)據(jù)是_。（2）ClO2發(fā)生器中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是_（選填序號(hào)）。(a)將SO2氧化成SO3，增強(qiáng)酸性；(b)稀釋ClO2以防止爆炸；(c)將NaClO3氧化成ClO2（3）吸收塔中為防止產(chǎn)生NaClO2被繼續(xù)還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中。除H2O2處，還可以選擇的還原劑是_（填序號(hào)）ANa2O2BNa2SCFeCl2DKMnO4（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應(yīng)維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡(jiǎn)單實(shí)驗(yàn)方法是_。（5）從濾液中得到NaClO23H

17、2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是_（選填序號(hào)）。A蒸餾B蒸發(fā)C灼燒D過濾E冷卻結(jié)晶（6）從濾液中得到NaClO2·3H2O晶體還必須進(jìn)行的操作是_（填操作名稱）。2、（1）4 mol·L1；溶液的密度；（2）2NaClO3SO2H2SO42ClO22NaHSO4 或2NaClO3SO22ClO2Na2SO4（2分）b；（3）A；（4）定吸收塔內(nèi)溶液的pH；（5）BED或ED；（6）重結(jié)晶4. 蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是_。氫氧化物Fe(O

18、H)3Al(OH)3Mg(OH)2開始沉淀pH1.53.39.4（2）進(jìn)行操作時(shí)，控制溶液pH78（有關(guān)氫氧化物沉淀的pH見右表），Ca(OH)2不能過量，若Ca(OH)2過量可能會(huì)導(dǎo)致_溶解、_沉淀。（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入_（填入物質(zhì)的化學(xué)式），然后_（依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）。（4）物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實(shí)驗(yàn)中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是_（填寫物質(zhì)化學(xué)式）。（5）現(xiàn)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，確定產(chǎn)品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟（可用試劑：濃硫酸、堿石灰）：樣品稱量 高溫分解 _ _ MgO稱量

19、（6）18.2 g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6 g CO2和8.0 g MgO，由此可知，產(chǎn)品的化學(xué)式中：a_，b_，c_。5回收的廢舊鋅錳于電池經(jīng)過處理后得到錳粉(含MnO2、Mn(OH)2、Fe、乙炔和黑炭等)，由錳粉制取MnO2的步驟如下圖所示。根據(jù)上圖所示步驟并參考表格數(shù)據(jù)，回答下列問題。（1）在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等。MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 。（2）錳粉經(jīng)濃鹽酸浸取，過濾I除去不溶雜質(zhì)后，向?yàn)V液中加入足量H2O2溶液，其作用是_。（3）過濾I所得濾液經(jīng)氧化后，需加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為5.1，其目的是_。（4）過濾所得濾液加入足量

20、H2O2溶液并加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為9，使Mn2+氧化得到MnO2，反應(yīng)的離于方程式為 。（5）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾操作時(shí)需要用到的玻璃儀器有 。6.以黃銅礦（主要成分是CuFeS2，含少量雜質(zhì)SiO2）為原料煉銅的方法分為高溫?zé)掋~和濕法煉銅兩種。近年來，濕法煉銅有了新進(jìn)展，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)有一種細(xì)菌在酸性水溶液、氧氣存在下，可以將黃銅礦氧化成硫酸鹽： 4CuFeS22H2SO417O24CuSO42Fe2(SO4)32H2O某工廠運(yùn)用該原理生產(chǎn)銅和綠礬的工藝如下：黃銅礦粉固體A加入試劑a反應(yīng)反應(yīng)加入試劑b濾液操作綠礬反應(yīng)Cu反應(yīng)反應(yīng)過濾回答下列問題：（1）固體A的成分為 （寫化學(xué)式）；（2）寫出反

21、應(yīng)的化學(xué)方程式 ；（3）試劑a為 ，試劑b為 ；（4）欲從溶液中獲得綠礬晶體，分離操作應(yīng)為 、 、 。答案：1【解析】（1）根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變得：0.5L×39.2g/Lv×251.28g/L，v0.078L78mL。為了減少誤差，最好選用與氨水的實(shí)際體積稍大一點(diǎn)的量筒即可。（2）NH4的檢驗(yàn)方法是先將NH4中加入強(qiáng)堿，使之轉(zhuǎn)化為NH3，然后檢驗(yàn)NH3：用潤濕的紅色石蕊試紙放在向移的試管口，試紙變藍(lán)色，說明有氨氣放出，原物質(zhì)中含有銨根離子。（3）Al33NH3·H2O=Al(OH)33NH4，根據(jù)題意明礬石中含有Al2O3、Fe2O3，所以沉淀物為Al(OH

22、)3、Al2O3和Fe2O3。（4）由于明礬石的組成與明礬相似，所以濾液的成分中含有K2SO4和反應(yīng)后生成的(NH4)2SO4以及水。（5）混合肥料中含有K2SO4和(NH4)2SO4，要產(chǎn)生白色沉淀，加入的溶液為BaCl2或Ba(NO3)2溶液，以后的操作為：先將混合液過濾，然后洗滌，最后干燥，冷卻后稱量。（6）根據(jù)題意有：174n(K2SO4)132n(NH4)2SO4=mg，再由SO守恒得：n(K2SO4)n(NH4)2SO4=nmol ，n (K2SO4) mol。【答案】(1)78；100。(2)取濾液少許，加入NaOH，加熱，生成的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)。(3)Al(OH)

23、3；Al2O3；Fe2O3。(4)K2SO4；(NH4)2SO4。(5)BaCl2；過濾；洗滌；干燥。(6)mol。2解析：(1)H2SO4與CaCO3反應(yīng)生成CaSO4，CaSO4微溶于水，附著在CaCO3的表面，阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生。(2)溶液A應(yīng)呈堿性且溶質(zhì)為共價(jià)化合物，故溶液A是氨水，目的是除去Fe3。(3)Fe3能與KSCN溶液反應(yīng)生成紅色的Fe(SCN)3，用此反應(yīng)物質(zhì)來檢驗(yàn)Fe3的存在。(4)濾液B的主要成分是NH4NO3，可用于制造化肥。(5)首先稱量固體的質(zhì)量，再加入過量的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液，過量的鹽酸再用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。(6)半滴溶液的體積為×mL，則相對(duì)誤差為&#

24、215;100%0.1%。答案：(1)硫酸鈣微溶于水(2)除去溶液中Fe3氨水(3)取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液不變紅色，說明濾液中不含F(xiàn)e3；或取少量濾液，向其中加入硫氰化鉀溶液，溶液變紅色，說明濾液中含F(xiàn)e3(4)Ca2CO=CaCO3作化肥(5)稱量過量的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸(6)0.1%3、（1）4 mol·L1；溶液的密度；（2）2NaClO3SO2H2SO42ClO22NaHSO4 或2NaClO3SO22ClO2Na2SO4（2分）b；（3）A；（4）定吸收塔內(nèi)溶液的pH；（5）BED或ED；（6）重結(jié)晶4、Fe3+ 、Al3+；Al(OH)3，Mg(OH)2；NaOH，過濾、洗滌、灼燒；CO2；測(cè)出CO2的質(zhì)量；測(cè)出水蒸氣的質(zhì)量；3、1、3。解析(1)蛇紋石礦被鹽酸溶解 (SiO2不與鹽酸反應(yīng)。以固體形式先被除去，這時(shí)溶液中的、Fe3+、A13+是雜質(zhì)。且該溶液呈強(qiáng)酸性。需除去Fe3+、A13+