無(wú)機(jī)化學(xué)綜合試卷

1、無(wú)機(jī)化學(xué)綜合試卷1 (試題冊(cè)一)一、是非題 (共10分，每題1分)1元素24Cr的價(jià)電子層結(jié)構(gòu)為 3d44s2 ( )2按酸堿質(zhì)子論，在液氨中，HAc是強(qiáng)酸，在 H2O 中 HAc 是弱酸( )3弱電解質(zhì)的電離度越小，其溶解度也越小( )4pH 變化對(duì)有些電極電勢(shì)的大小有影響，而對(duì)另一些電極電勢(shì)則無(wú)影響( )5當(dāng)金屬 Fe與稀H2SO4 反應(yīng)時(shí)，得到的是Fe2+( )6在 Cr2O72- 溶液中加入 Ba2+ 溶液，得到的是 BaCrO4 沉淀( )7乙烯分子中兩個(gè)碳原子均采用是sp2雜化( )8H2SO4 中的 S 處于最高氧化值，因此H2SO4 有較強(qiáng)的氧化性( )9次鹵酸的氧化性順序?yàn)?

2、HClOHBrOHIO，酸性順序?yàn)?HClOHBrOHIO( )10Zn2+、Cu2+、Hg2+都能與NH3水形成氨配合物( )二、A型題：(共20分，每題1分)11下列各對(duì)元素中，最難分離的是( )ALi和Na BK和Ca CCu和Zn DCo和Ni EZr和Hf12下列難溶鹽的飽和溶液中，Ag+最大的是( )AAgCl BAg2CO3 CAg2CrO4 DAgBr EAgSCN(依次為1.810-10，8.110-12，1.110-12，5.010-13，1.010-12) 13已知，則的值為( )A(0.72+0.34)/2 B(0.723+0.34)/2 C(0.723-0.34)/2

3、 D(0.72+0.34)/3 E(0.72-0.34)/3 14在HAc溶液中，加入少量NaAc固體，則HAc的電離度減小了，這種效應(yīng)是( )A鹽效應(yīng) B同離子效應(yīng) C緩沖作用D水解現(xiàn)象 E酸效應(yīng)15在配合物CoCl(NH3)(en)2Cl2中，Co3+的配位數(shù)是( )A4 B2 C3 D6 E816加熱熔化只需克服分子間力的物質(zhì)是( )ASiO2 BCaCl2 CCO2 (S) DNa ELiH17在下列離子中，還原能力最強(qiáng)的是 AF- BBr- CCl- DI- EH+ 18下列離子中，水解度最大的是( )ANa+ BCa2+ CK+ DAl3+ EMg2+ 19. 以下不能作組成緩沖溶

4、液的是( )AHAc-NaAc BHCl-NaCl CH3PO4-NaH2PO4DNaH2PO4-Na2HPO4 ENH3H2O-NH4Cl20按酸堿質(zhì)子理論，H3PO4 的共軛堿是( )AH2PO4- BHPO42- C PO43- DH2O EOH- 21下列碳酸鹽中最不穩(wěn)定的是( )ACaCO3 BPbCO3 CNa2CO3 DBaCO3 EMgCO322考慮離子強(qiáng)度，0.067mol/L CaCl2 溶液中 Ca2+ 和 Cl- 的活度系數(shù)分別是 0.24和 0.70，則 Ca2+ 和Cl- 的活度分別是( )A0.067和0.134 B0.70和0.24 C0.24和0.70D0.0

5、16和0.094 E0.016和0.04723下列各反應(yīng)方程式中有錯(cuò)誤的是( )AAg+ + 2NH3 Ag(NH3)2+ BCu2+ + 2en Cu(en)22+ CNaBr + H2SO4(濃) NaHSO4 + HBrD8NaI + 5H2SO4(濃) H2S + 4I2 + 4Na2SO4 + 4H2OE3I2 + 6NaOH NaIO3 + 5NaI + 3H2O24Mg(OH)2 的 K0sp 為1.810-11 ，它的溶解度(molL-1)為( )A1.710-4 B2.610-5 C1.910-5 D4.210-6 E1.010-5 25下列離子中，磁矩最大的是( )AZn2

6、+ BTi4+ CMn2+ DCu2+ ECr3+ 26加入H2S、HCl、NaOH 以分離鑒定混合溶液中的Pb2+、Cu2+ 和Mg2+ 時(shí)，試劑加入的順序是( )A先加入HCl，再加入H2S，最后加入NaOHB先加入 H2S，再加入HCl，最后加入NaOHC先加入 HCl，再加入NaOH，最后加入 H2S D先加入 NaOH，再加入 H2S，最后加入HClE先加入H2S，再加入NaOH，最后加 HCl27下列物質(zhì)中，中心原子采用sp3雜化方式成鍵的是( )ACu(NH3)42+ BZn(NH3)42+ CCuCl42- DICl4- ESF428下列物質(zhì)中，哪一個(gè)是軟酸( )AAg+ BN

7、a+ CF- DNH3 EI-29配制 SnCl2 溶液時(shí)，必須加( )AH2O BHCl CNaOH DCl2 ENaCl30下列分子中偶極矩不等于零的是( )ACCl4 BPCl5 CPCl3 DSF6 ECO2三、B型題：(共10分，每題1分)AFeSO47H2O BCuS CFeS2 DMnO2 ENa2SO410H2O31無(wú)名異的主要成分是( )32芒硝的主要成分是( )33自然銅的主要成分是( )A+2 B+4 C+6 D+7 E+8 34H2S2O8中S 的氧化值為( )35H2S203中S 的氧化值為( )A增多 B減少 C先減少再增多 D先增多再減少 E不變36在含 CaSO

8、4 沉淀的 CaSO4 飽和溶液中加入 NaCl 固體，使沉淀量( )37在含 CaSO4 沉淀的 CaSO4 飽和溶液中加入Na2SO4 固體， 使沉淀量( )A0Dq B-4 Dq C-6 Dq D-20 Dq E-24 Dq38Fe(CN)63- 的晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能( )39Fe(H2O)62+ 的晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能( )40Fe(H2O)63+ 的晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能( )四、X型題：(共10分，每題1分) 41具有18+2電子構(gòu)型的離子是( )ACr3+ BNi2+ CSn2+ DAg+ EPb2+42下列各組量子數(shù)正確的是( )A(1，0，0，-1/2) B(1，0，1，+1/2 ) C(2，

9、1，-1，+1/2)D(3，2，+3，+1/2) E(3，3，-3， 1/2)43下列物質(zhì)中只有還原性而無(wú)氧化性的是( )ANa2SO3 BH2S CMnO2 DNH3 ECrO42-44按酸堿質(zhì)子論，下列分子或離子既可作酸又可作堿的有( )AH3O+ BFe(H2O)(OH)2+ CHAc DH2PO4- ES2-45在 HAc 溶液中加入 NaCl，將有( )A溶液pH值升高 B溶液中離子強(qiáng)度增加 C溶液pH值降低D同離子效應(yīng) E溶液的pH值根本不變46關(guān)于中心原子的配位數(shù)，下列說(shuō)法正確的是( )A配位體中含配位原子的個(gè)數(shù)，就是中心原子的配位數(shù)B溫度升高，配位數(shù)增大C中心原子的半徑越大，配

10、位數(shù)越大D配位體半徑越大，配位數(shù)越大E中心原子或配體的電荷越高，配位數(shù)越大47下列分子或離子的構(gòu)型描述正確的為( )ASO42- 為四面體形 BNH3 為平面三角形CNO3- 為平面三角形 DBF3 為錐形 EPCl3 為三角錐形48能與金屬離子形成螯合物的是( )ACH3NH2 BH2NCH2CH2NH2 CSCN- DCN- EEDTA 49下列反應(yīng)中，H2O2 作為還原劑的有( )A2I- + 2H+ + H2O2 I2 + 2H2OBCl2 + H2O2 2HCl + O2 C3H2O2 + 2CrO2- + 2OH- 2CrO42- + 4H2ODPbS(s) + 4H2O2 PbS

11、O4 + 4H2OE2Fe(CN)63- + H2O2 + 2OH 2Fe(CN)64- + O2 + 2H2O50下列氧化還原反應(yīng)組成原電池，需要用惰性電極的有( )AZn + 2H+ H2 + Zn2+BSn2+ + 2Fe3+ Sn4+ + 2Fe2+ CPb + 2Ag+ 2Ag + Pb2+DFe + Ni2+ Fe2+ + Ni ECd + Cl2 Cd2+ + 2Cl- (試題冊(cè)二)五、填空題：(共10分，每空格1分)51近似能級(jí)圖中，E4sE3d 是由于4s電子的_大于3d之故。52根據(jù)雜化軌道理論，BF3 中B原子采用_雜化。53Cu+ 在水溶液中的歧化反應(yīng)式為_(kāi)。54在一定

12、溫度下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液具有_個(gè)依數(shù)性。55分子間作用力（范德瓦爾斯力）包括_。5625時(shí) Cl2 、Br2 、I2 的鍵能變化規(guī)律為_(kāi)。57凡能提供_稱為路易斯堿。58d區(qū)元素價(jià)電子層結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)是_。59所有金屬中熔點(diǎn)最高的是_。 60元素的原子在分子中吸引電子的能力稱為_(kāi)。六、簡(jiǎn)答題：(共10分，每題5分)61什么叫離子極化？比較最外層分別為8電子和18電子構(gòu)型的兩種陽(yáng)離子的極化作用的大小。62為何 HNO3 可溶解 Ag2CO3，而不能溶解 AgCl?七、完成和配平下列反應(yīng)方程式(共10分，每題2分)63 NaCrO2 + Br2 + NaOH 64 As2O3 + Zn + H2S

13、O4 65 H2O2 + HI 66 Hg 2+ + H2S 67 CuSO4 + KI 八、計(jì)算題(共20分)68反應(yīng) 2Ag+ + Zn 2Ag + Zn2+，開(kāi)始時(shí) Ag+ 和 Zn2+ 濃度分別為 0.10 mol/L和 0.30 mol/L，求達(dá)平衡時(shí)溶液中剩余的 Ag+ 離子濃度。已知= +0.7996V，= -0.7618V 。72在含有 CrO42-及 SO42- 離子的濃度皆為 0.10 mol/L 的水溶液中逐滴加入 Pb2+離子溶液時(shí)，哪種離子先沉淀? Pb2+離子濃度增大到何值時(shí)才能同時(shí)沉淀?此時(shí)最先沉淀的離子濃度降為多少?(已知：，)73為使氨水中的OH-濃度為10-

14、5 mol/L，應(yīng)向 1 升 0.10 mol/L氨水溶液中添加多少克NH4Cl？（設(shè)NH4Cl的加入不影響溶液的體積）已知氨水，Cl的原子量為35.5。一、是非題1-5() () () () ()6-10 ( ) () () () () 二、A型題11-20(E) (B)(B)(B)(D)；(C)(D)(D)(B)(A) 21-30(B) (D)(C)(A)(C)；(A)(B)(A)(B)(C)三、B型題31-40(D) (E) (C) (D) (A) ；(B)(D)(E)(B)(A)四、X型題 41-50.（CE）（AC）（BD）(BCD) (BC)； (ACE) (ACE) (BE) (

15、BE) (ABE)五、填空題51鉆穿效應(yīng)；52sp2；532Cu+Cu2+ + Cu；54蒸氣壓下降、沸點(diǎn)升高、熔點(diǎn)降低；55取向、誘導(dǎo) 和 色散；56Cl2 Br2 I2；57孤對(duì)電子的物質(zhì)、空的價(jià)電子軌道 58(n-1)d1-9 ns1-2；59HgI2 ， K2HgI4；60缺電子化合物，H3BO3+H2O=B(OH)4-+H+；61鎢；62元素的電負(fù)性；634 組。六、簡(jiǎn)答題64離子在外電場(chǎng)的影響下，正負(fù)電荷中心不重合，產(chǎn)生誘導(dǎo)偶極矩的現(xiàn)象稱為離子的極化。陽(yáng)離子極化作用的大小為：18電子層離子8電子層離子65解：Ag2CO3(s) Ag+ + CO32- AgCl(s) Ag+ + C

16、l-HNO3 NO3- + H+ HNO3 NO3- + H+H+CO32- HCO32-而溶解 H+Cl- HCl- 而不溶七、完成和配平下列反應(yīng)方程式662NaCrO2 + 3Br2 + 8NaOH 2NaCr2O4 + 6NaBr + 4H2O67As2O3 + 6Zn + 6H2SO4 2AsH3 + 6ZnSO4 + 3H2O68H2O2 + 2 HI I2 + 2H2O69Hg 2+ + H2S HgS+ 2H+702CuSO4 + 4KI 2CuI(s) + 2K2SO4 + I2八、計(jì)算題71Ag+=1.2510-27 mol/L；72 PbCrO4 先沉淀 Pb2+2.531

17、0-7 mol/L 時(shí) CrO42- ，SO42- 共沉淀； CrO42-降為1.110-6；73解：9.63g南京中醫(yī)藥大學(xué)無(wú)機(jī)化學(xué)綜合試卷2一、判斷題 (對(duì)的填T，錯(cuò)的填F)1同離子效應(yīng)能使弱電解質(zhì)的電離度大大降低，而鹽效應(yīng)對(duì)其電離度無(wú)影響。2多元弱酸強(qiáng)堿鹽水解都顯堿性。 3AgBr在KCN溶液中的溶解度比在KNO3溶液中大。 4電極電勢(shì)最大的電對(duì)，其氧化型物質(zhì)是最強(qiáng)的氧化劑，還原型物質(zhì)是最弱的還原劑。5當(dāng)角量子數(shù)為3時(shí)，有7種取向，且能量不同。6配位數(shù)是指配合物中配位原子與中心原子配位的數(shù)目。7分子間作用力既無(wú)飽和性又無(wú)方向性。共價(jià)鍵具有飽和性又有方向性。8在K2Cr2O7溶液中，加入A

18、gNO3溶液，得到Ag2Cr2O7沉淀。9電子結(jié)構(gòu)式為Ar3d5的離子一定是Mn2+。10原子軌道的角度分布圖有“”、“”號(hào)，電子云的角度分布圖沒(méi)有。二、選擇題(一)單選題1下列電子構(gòu)型中，屬于原子激發(fā)態(tài)的是( )A1s22s22p63s13p1 B1s22s2 C1s22s22p63s1D1s22s22p63s23p64s1 E 1s22s2 2p52下列分子中偶極矩等于零的是( )ACHCl3 BH2O CNH3 D BF3 E CH2Cl23分子軌道理論認(rèn)為，下列哪種分子或離子不存在( )AH2- BHe2+ CLi2 DBe2 EO2+ 4今有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3

19、、Na2S等四種溶液，往這些溶液中分別滴加下列哪一種試劑即可將它們區(qū)別開(kāi)來(lái)?( )AH2SO4 BHNO3 CHCl D氨水 ENaOH5下列混合溶液中，緩沖能力最強(qiáng)的是( )A 0.5mol/LNH3 H2O- 0.5mol/LNH4Cl 的溶液B0.mol/L NH3 H2O 0.1 mol/L NH4Cl 的溶液C1.0 mol/L HCl 0.1 mol/L NaAc 的溶液D0.5 mol/L NH4Cl 0.5 mol/L HCl 的溶液E1.0mol/LNH3 H2O 0.4 mol/L HCl的溶液6配合物的空間構(gòu)型和配位數(shù)之間有著密切的關(guān)系,配位數(shù)為4且中心原子采用dsp2雜

20、化的配合物的空間立體構(gòu)型是( )A正四面體 B正八面體 C平面正方形D三角形 E三角雙錐7已知AgBr的，Ag(S2O3)23的則下列反應(yīng)的平衡常數(shù)為( ) AgBr(s) + 2 S2O32- Ag(S2O3)23+ BrAK1K2 BK1/K2 C K2/K1 DK1+K2 EK12/K28HBr與CH4分子間主要存在的作用力是( )A色散力 B取向力 C誘導(dǎo)力 D取向力+誘導(dǎo)力+色散力 E誘導(dǎo)力+色散力9HF反常的熔、沸點(diǎn)及弱酸性歸因于( )A分子間作用力 B配位鍵 C離子鍵 D氫鍵 E極化力10關(guān)于雜化軌道的說(shuō)法正確的是( )A凡中心原子采取sp3雜化軌道成鍵的分子其幾何構(gòu)型都是正四面

21、體 BCH4分子中的sp3雜化軌道是由4個(gè)H原子的1s軌道和C原子的2p軌道混合而成的 Csp3雜化軌道是由同一原子中能量相近的s軌道和p軌道混合起來(lái)形成的一組能量相等的新軌道D凡AB3型的共價(jià)化合物，其中心原子A均采用sp3雜化軌道成鍵E凡AB3型的共價(jià)化合物,中心原子A均采用sp2雜化，形成三角形分子11組成為CoCl36H2O的配合物，向其溶液中加入足量AgNO3,有2/3的Cl-沉淀析出，可以推斷該配合物的結(jié)構(gòu)式為( )ACo(H2O)4Cl2Cl2H2O BCo(H2O)5ClCl2H2O CCo(H2O)3Cl33H2O DCo(H2O)6Cl3 ECo(H2O)5Cl3H2O12

22、下列空間構(gòu)型是四面體的配離子是( ) ANiCl42 BNi(CN)42 Ccis-Pt(NH3)2Cl2 DFeF63 Etrans-Pt(NH3)2Cl213下列含氧酸既能做氧化劑又能做還原劑的是( ) AH3PO4 BHNO2 CH2S2O8 DHIO4 EK2Cr2O714下列離子具有最大晶體場(chǎng)穩(wěn)定化能的是( )A Fe(H2O)62+ B Ni(H2O) 6 2+ C Co(H2O)62+ D Mn(H2O)6 2+ E Fe(H2O)63+15下列電子構(gòu)型中，電離能最小的是( )Ans2np3 Bns2np4 Cns2np5 Dns2np6 E ns2np116配制pH = 5的緩

23、沖溶液，應(yīng)選用下列哪對(duì)緩沖對(duì)？( )ANaH2PO4 - Na2HPO4(Ka2 = 6.310-8) BHAc-NaAc(Ka = 1.7610-5)CNaHCO3- Na2CO3 (Ka2 = 5.610-11) DNH4Cl- NH3(Kb = 1.7410-5)EH2CO3 - NaHCO3 (Ka1 = 4.1710-7)17下列物質(zhì)中存在分子內(nèi)氫鍵的是( )AHNO3 BH2SO4 CH2O DHCl EHF18在KCo(C2O4)2(en)中，中心離子的配位數(shù)為( )A3 B4 C5 D6 E719下列分子或離子具有順磁性的是( )AN2 BB2 CF2 DO22- EC220下

24、列物質(zhì)在水溶液中不能穩(wěn)定存在的是( )AFe2S3 BPbS CHgS DCuS EZnS（二）多選題1在多電子原子中，各電子具有下列量子數(shù)，其中能量最高的電子是( )A2，1，-1，- B2，0，0，- C3，1，1，-D4，2，-1，- E4，2，1， 2下列物質(zhì)中不能將Mn2+ 氧化成MnO4-的是( )A雙氧水 B重鉻酸鉀 C鉍酸鈉D過(guò)二硫酸鹽 E二氧化鉛3對(duì)于給定的緩沖對(duì)，影響緩沖容量的因素是( )A緩沖溶液的組成 B共軛酸堿的總濃度 C溫度D， E共軛酸堿的濃度比4下列電對(duì)中,哪個(gè)電對(duì)的電極電勢(shì)與pH有關(guān)( )ACl2/Cl- BH+/H2 CCr2O72-/Cr3+ DMnO4-

25、/Mn2+ EF2/F-5形成外軌型配離子時(shí)，中心離子不可能采取的雜化方式是（ ）Asp3雜化 Bdsp2雜化 Csp3d2雜化Dd2sp3雜化 Esp3d雜化6為了使弱酸HA溶液的pH值和電離度都增大，可以向HA溶液中加入（ ）A水 BHA CNaOH DHCl ENaCl7下列電子的各套量子數(shù)，可能存在的是（ ）A3，2，2， B3，0，1， C2，0，0，D2，-1，0，- E2，0，-2，8試判斷下列哪種中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)可自發(fā)的發(fā)生歧化反應(yīng)（ ）AHg2+ +0.920 Hg22+ +0.793 Hg BMnO42- +2.26 MnO2 +1.51 Mn2+ CO2+0.682 H2O

26、2 +1.77 H2O DCo3+ +1.82 Co2+ -0.277 CoECu2+ +0.159 Cu+ +0.521 Cu 9下列屬于sp3d2雜化、順磁性的配合物是( )AMn(H2O)62+ BZn(NH3)42+ CCo(NH3)63+ DFe(CN)64- ECo(NH3)62+10分裂能的大小與 （ ） A配離子構(gòu)型有關(guān) B配位體的性質(zhì)有關(guān) C溫度有關(guān) D金屬離子的氧化態(tài)有關(guān) E配離子的濃度有關(guān)三、填空題1寫出下列礦物藥的主要化學(xué)成分：朱砂 生石膏 輕粉 _ 2將電對(duì)：Fe3+/Fe2+( E = 0.771V) 與電對(duì)：I2/I-（E = 0.5345V）組成原電池，原電池符

27、號(hào)為：_ _ _ 。3在 Ag+ + e- Ag 體系中加入Na2S2O3，則由于 的生成而使Ag+ 的氧化能力比原來(lái) 。4描述K原子最外層電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的四個(gè)量子數(shù)(n,l,m,ms)的組合為 。5HS- 的共軛堿是 ，H2O 的共軛酸是 6ca mol/L的 H2A溶液中，H+的近似計(jì)算公式為 ，A2-近似等于 。(已知H2A的Ka1/Ka2104, 且ca/K a1400。)7N2的分子軌道電子排布式是： ，鍵級(jí)是 ，N 2分子存在 個(gè)鍵， 個(gè)鍵。為 磁性分子。8原子序數(shù)為28的元素屬于 周期， 族， 區(qū)。9K2FeF5(H2O)的名稱是_ _，其配位原子是 ，配位數(shù)為 ，中心離子采用 軌

28、道進(jìn)行雜化。10配制SbCl3溶液時(shí)，必須加 防止水解。11從金屬離子的酸效應(yīng)的角度考慮，增加溶液的酸度，使配合物的穩(wěn)定性 。四、配平并完成下列反應(yīng)方程式1Mn2+ + S2O82- (酸性溶液中)2Cr2O72- + H2O2 (乙醚介質(zhì))3Ag+ + Cr2O72- 4Pb3O4 + HCl(濃) 五、計(jì)算題1某溶液中含0.01 mol/L Mn2+ 和0.1 mol/L Fe2+。利用通入H2S達(dá)飽和為使其分離，pH應(yīng)控制在何范圍？（已知Ksp (MnS)= 2.510-13，Ksp(FeS) = 6.310-18，H2S的Ka = Ka1 Ka2 = 9.310-22）2現(xiàn)將100mL

29、 0.1 mol/L NaOH溶液與200mL 0.1 mol/LH3PO4混合，求混合后溶液的pH值。（已知K(H3PO4)= 7.5910-3）3 已知Ag+ + e- Ag EA +0.7996 V AgI + e- Ag + I- EB-0.1522 V Ag(S2O3)2 3- + e- Ag (s) + 2 S2O32- EC= 0.0054 V求AgI的溶度積常數(shù)和Ag(S2O3)2 3- 的穩(wěn)定常數(shù)。參考答案一、判斷題1F 2F 3T 4 T 5 F 6T 7 T 8 F 9 F 10T二、選擇題(一)單選題1-10 A，D，D，C，A， C，A，E，D，C11-20 B，A，

30、B，B，E， B，A，D，B，A（二）多選題1-10 DE，CDE，BE，BCD，BD， AC，AC，CE，AE，BD三、填空題1HgS，CaSO42H2O，Hg2Cl22(-)PtI2(s)I-(c1)Fe2+(c2)Fe3+(c3) Pt(+)3Ag(S2O3)23- ，降低；4(4，0，0，1/2)；5S2-，H3O+6，Ka2；7，3，2，1，逆8第四，VIIIB，d；9五氟一水合鐵(III)酸鉀，F(xiàn)和O，6，sp3d2；10酸，11增強(qiáng)四、配平并完成下列反應(yīng)方程式1 234Ag+ +H2O + Cr2O72- = 2Ag2CrO4 +2H+4Pb3O4 + 8HCl(濃) = 3Pb

31、Cl2 + Cl2 + 4H2O五、計(jì)算題1pH應(yīng)控制在4.9pH0時(shí)，該反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行。2原子軌道的角度分布圖與電子云的角度分布圖相同。3離子化合物中所有化學(xué)鍵都是離子鍵。4所有副族自上而下，元素的原子半徑依次遞減。5溶液濃度越小，離子的活度系數(shù)越大；溶液極稀時(shí)，活度系數(shù)近似等于1。6所有主族元素的難溶金屬硫化物都易溶解在稀酸中。7氫電極(H+/H2)的電極電勢(shì)等于零。8分子軌道由能量相等或相近、對(duì)稱性匹配的原子軌道線性組合而成。9多齒配體與中心體生成的配合物一定成環(huán)，所以生成的配合物一定是螯合物。10直線型分子都是非極性分子，而非直線型分子都是極性分子。四、計(jì)算題(25分)10.10mo

32、l/L的HAc溶液100ml和0.10mol/L的NaOH溶液50ml混合后，求溶液的pH值？已知HAc的K=2對(duì)于下列反應(yīng)：Ag+ Fe2+ = Ag + Fe3+(1) 寫出該反應(yīng)組成的原電池的符號(hào)；(2) 求該反應(yīng)的K值；(3) 當(dāng)Fe2+的起始濃度為0.10mol/L時(shí)，向溶液中加入足夠的AgNO3固體，使其Ag+1.0mol/L，問(wèn)Fe3+的平衡濃度是多少？Fe2+的轉(zhuǎn)化率是多少？已知3 將H2S氣體通入0.10mol/L ZnCl2溶液至飽和，有無(wú)ZnS沉淀生成？如欲阻止ZnS沉淀生成，溶液的pH值應(yīng)控制在何數(shù)值？已知，參考答案一、填空題1sp3不等性，角型；2大于；3六，A，p，

33、79；4FeFe2+Fe3+, Fe3+，F(xiàn)e；5(n-1)d1-9ns26，2.5；7氯化二氯四氨合鈷()，6，N,Cl8HI，HF，HI，塑料；9ClO；10、量子化，波粒二象性，n,l,m,ms；11、5，2，6，1；12、NaCNNaAcNaF，OH-CN- Ac-F-13、飽和性，方向性，；14、；15、加酸，加配合劑，加鹽二、選擇題1-10 D，C，D，C，C，5-10 C，D，C，B，D；11-15 A，B，C，D，D三、判斷題1，氧化還原反應(yīng)正向自發(fā)進(jìn)行的一般條件是EMF02，兩者形狀相似，但電子云角度分布圖比原子軌道角度分布圖略“瘦”，且原子軌道角度分布圖有正負(fù)號(hào)，而電子云角

34、度分布圖無(wú)。3，不一定，如NH4Cl，Cu(NH3)4SO44，第B族后的副族元素受鑭系收縮影響，第五周期與第六周期的副族元素原子半徑相等或相近。5，溶液濃度低時(shí)，溶液的離子強(qiáng)度較小，離子受到的牽制作用減弱，其活度與濃度差別減小，故離子的活度系數(shù)較大。當(dāng)溶液極稀時(shí)，溶液的離子強(qiáng)度趨近于零，離子的活度與濃度趨近于相等，則活度系數(shù)接近于1。6，不一定，有些須用硝酸溶，如CuS等；有些只能溶于王水，如HgS7，標(biāo)準(zhǔn)氫電極的電極電勢(shì)等于零。8，按分子軌道的組合原則，參加組合的原子軌道在能量相近的前提下必須對(duì)稱性相同。9，只有滿足螯合劑條件的多齒配體才能與中心體形成螯合物。10，分子是否有極性與分子中化

35、學(xué)鍵的鍵矩及分子構(gòu)型的對(duì)稱性有關(guān)。在存在極性鍵的前提下，若分子構(gòu)型所具有的對(duì)稱性能使鍵矩的矢量和為零，則分子無(wú)極性，否則有極性。如直線型分子HCl為極性分子，平面三角形的BF3分子為非極性分子。四、計(jì)算題1pH= 4.742(1) (2) ，5(3) Fe3+的平衡濃度，轉(zhuǎn)化率=74%3解：溶液中=所以有ZnS沉淀生成，控制溶液的pH值小于0.72，即可阻止ZnS沉淀生成。黑龍江中醫(yī)藥大學(xué)提供無(wú)機(jī)化學(xué)綜合試卷4一、A型題（每小題2分，共30分）1已知可逆反應(yīng)C(s)+ O2(g)D CO2(g) 和2CO(g)+ O2(g) D2CO2(g)，在某溫度下時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)分別為，則可逆反應(yīng)2C(

36、s) + O2(g) D2CO(g) 在此溫度下的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)為( )A B CD E2影響緩沖溶液pH的主要因素是( )A緩沖溶液的緩沖容量和緩沖比 B弱酸的和緩沖比C弱酸的和緩沖溶液的總濃度 D緩沖溶液的總濃度和緩沖比E弱酸的或弱堿的3在Na2CO3溶液中，OH濃度為( )A B CD E 4在鮑林近似能級(jí)圖中下列軌道，能量最低是( )A4f B5d C 6p D6s E5p5根據(jù)分子軌道理論，N2分子中電子所占的最高能量的分子軌道是( )A B C D E6若鍵軸為x軸，根據(jù)對(duì)稱性匹配原則，下列各組中的兩個(gè)原子軌道不能組合成分子軌道的是( )As-s Bs-px Cpx-px Dpx-py Epz-pz7當(dāng)n3時(shí)，l取值正確的一組是( )A4，3，2 B3，2，1 C2，1，0 D1，0，-1 E1，0，8在醋酸溶液中加入氯化鈉，醋酸的電離度將如何變化？這種現(xiàn)象稱之為( )A減小，鹽效應(yīng) B增大，鹽效應(yīng) C減小，水解效應(yīng)D減小，同離子效應(yīng) E增大，同離子效應(yīng)9按照分子軌道理論，氧分子中存在( )A一條鍵，一條鍵B一條鍵，兩條三電子鍵C兩條鍵，一條鍵D一條鍵，一條鍵，一條三電子鍵E一條鍵，兩條鍵10CH2Cl2中的C在成鍵時(shí)，采取的雜化軌道類型是( )Asp雜化 Bsp2雜化