無機化學試卷

1、試卷(一) 一、填空題 ( 每空1分,共30分)1.測定溶液酸堿性的方法很多,定性測定可用_.定量測定可用_.2.原子軌道組成分子軌道的原則是: 對稱性原則 、_原則、_原則。3.已知下列元素在周期表中的位置,寫出它們的外層電子構型和元素符號.(1) 第四周期第B族_;(2) 第五周期第A族_.4.空氣中的SO2與水作用并經(jīng)氧化,生成 _ 使大理石轉化為_, _,因而使雕象遭到破壞.5.分子分散系是一種單相體系, 粗分散系是一種_, 膠體分散系是一種_.6.已知反應: NO+Cl2=NOCl,當CNO增大一倍,其反應速度為原來的4倍,而C(Cl2)增大一倍,其反應速度為原來的2倍,其反應速度方

2、程為_,該反應為_級反應.7.含醋酸,醋酸鈉各0.1molL-1的溶液90mL,加入10mL0.01molL-1的NaOH,加NaOH前溶液的pH值是_,加入NaOH后溶液的pH是_. 已知 HAc=1.810-58.從水的EpH圖可知:(b)線代表 _處于電化學平衡時電極電勢和pH值的關系線, (a) (a) 線代表_處于電化學平衡時電極電勢和pH值的關系線。9.稀有氣體的第一個化合物，是由于年制備的。10.臭氧的氧化性 _于氧氣,可將某些元素氧化到不穩(wěn)定的高氧化態(tài)如_11.亞氯酸可用_反應而制得水溶液，它極不穩(wěn)定迅速分解，反應式為： 。12.將常壓HF和水蒸氣分別置于一根1.5米長的玻璃管

3、兩端, 使其向管內自由擴散, 則U(HF)/ U(H2O)為_,兩氣體在離通入HF端_米相遇而生成白煙?13.在150mL 0.10 molL-1 NH3H2O溶液中加入50mL 0.10 molL-1 HCl溶液后,其pH值為_,該溶液_.(填具有或不具有緩沖性)(K(NH3H2O)=1.810-5)14.測得人體血液的冰點降低值f是0.56, 則在體溫37時的滲透壓為_kPa, 相當于 atm. (已知 f 1.86)15.電子以下列排布式排布的元素分別屬于第幾周期, 第幾族 (主 、付)?(1) Xe4f145d106s26p1_;(2) Ar3d 74s2_。二、單項選擇題 (每題2分

4、,共18分)1.下列反應中屬于歧化反應的是 ( )A. BrO35Br6H+ 3Br23H2O B. 3Cl26KOH5KClKClO33H2OC.2AgNO3 2Ag2NO2O2 D. KClO36HCl(濃)3Cl2KCl3H2O2.鹵素的原子特性是( )(1). 最外電子層結構是ns2 np5 ( 2.) 半徑隨原子序數(shù)增加而增大(3). 都有獲得一個電子成為鹵離子的強烈傾向 (4.) 隨著原子序數(shù)增加,核對價電子的引力逐漸增大A. (1)和(3) B. (2)和(4) C.( 1),(3),(4) D. (1),(2),(3)3.在周期表中氡(Rn原子序數(shù)86)以下的另一個未發(fā)現(xiàn)的稀有

5、氣體元素的原子序數(shù)應是 ( )A. 109 B. 118 C. 173 D. 2224.在NaH2PO4溶液中加入AgNO3溶液,主要產(chǎn)物是( )A. AgOH B. AgH2PO4 C. Ag3PO4 D. Ag2O5.下列關于水特性的敘述錯誤的是 ( )A. 純水幾乎不導電; B. 水的密度在277K時最大;C. 在所有固體和液體中,液態(tài)水的比熱是最大的; D. 在所有物質中, 水的蒸發(fā)熱最大.6.對 PV = nRT 能滿足下圖關系成立的條件是 ( )A. A. T 、n一定; B. B. P 、n一定;C. C. V 、T一定; D. D. V 、n一定.6.某基元反應: A(g)+B

6、(g)=C(g),將2molA(g)和1molB(g)放在1升容器中混合,問A與B開始反應的速度是A,B都消耗一半時速度的幾倍( )A. 0.25 B. 4 C. 8 D. 相等7下列說法正確的是:( )A. 膠體是物質以一定分散粒度存在的一種狀態(tài)，它有些粘，因此稱為膠體；B. 用 FeCl3和H2O加熱制Fe(OH)3膠體的方法是凝聚法;C. 高分子溶液有很大的粘度；D. 將硫的無水酒精溶液滴于水中形成硫的水溶膠.8.用金屬銅作電極，電解硫酸銅溶液時，陽極的主要反應是A. 4OH 4e = O2+ 2H2O B. 2SO42 2e =S2O82C. Cu 2e =Cu2+ D. Cu2+ +

7、 2e =Cu 9.下列酸根在酸性條件下氧化能力強弱順序正確的是( )A. ClO4ClO3ClO4ClO B. ClO3ClO4 ClOClO2C. ClO4ClOClO2 ClO3 D. ClOClO2ClO3ClO4三、多項選擇題 (每題3分,共15分)1.應用 計算Cr2O72/ Cr3+的電極電勢, 下列說法不正確的是 ( )A. E與溫度無關; B. H+離子濃度變化對影響比Cr3+濃度變化對影響小；C. 和得失電子數(shù)有關; D. Cr2O72濃度增大增大；E. Cr3+濃度增大減小。2.下列各組中，兩種物質的結構相同的是 ( )A. ClO3與NH3 B. H2O與BF3 C.

8、NO2與SO2 D.SO2與CO2 E. BCl3與PCl33.下列說法錯誤的是 ( )A. 是原子軌道的同義詞;B. | |2的物理意義是指電子在核外空間某處出現(xiàn)的幾率;C. 離核越遠, 電子在空間出現(xiàn)的幾率就越小;D. 電子云圖形實際是| | 2的數(shù)學圖形;E. 氫原子基態(tài)在r = 53pm處電子出現(xiàn)的幾率最大,故此處電子出現(xiàn)的幾率密度也最大。4.下列電負性大小變化順序正確的是 ( )A. Rb Sn Si S Cd Hg C. F Cl Br ID. Na Mg Al Si P S Cl E. K Ca Sc Ti V Cr Kr B. Ca Ga C. Al Mg D. Cl Si10

9、.下列反應中放熱最多的是( )：A CH4(l) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) B CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) C CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) D CH4(g) + 1.5O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l) 三、多項選擇題 (每題3分,共15分)1.實驗室需少量SO3可選用( )制得A. 加熱K2S2O7 B. 加熱 K2S2O3C. 加熱Fe2(SO4)3 D.加熱K2SO4 E. 將SO2氧化成SO32.應用 計算Cr2O72/ Cr3+的電極電勢, 下列說法不正確的

10、是 ( )A. E與溫度無關; B. H+離子濃度變化對影響比Cr3+濃度變化對影響小；C. 和得失電子數(shù)有關; D. Cr2O72濃度增大增大；E. Cr3+濃度增大減小。3. 下列分子中哪些有極性共價鍵？ ( ) A. HCl B. H2 C. CO2 D. Cl2 E. O24.實驗室制取SO3時常用( )A.用O2加2O5作催化劑氧化SO3 B. 加熱焦硫酸C. 加熱發(fā)煙硫酸 D. 加熱Ag2SO4 E. 加熱K2SO45.下列有關硫酸的敘述,正確的是( )A. 硫酸分子結構中有大鍵,所以分子很穩(wěn)定. B. 純硫酸是共價化合物,所以沸點較低C 硫酸分子中有氫鍵,所以沸點較高 D. 濃硫

11、酸具有強的氧化性,不能用來干燥SO2氣體.E. 濃硫酸具有強烈吸水性,所以可作干燥劑四、計算題 (8分)1.已知標準態(tài)下,H2(g)和N2(g)的離解能分別為434.7kJmol-1和869.4kJmol-1,NH3(g)的生成熱為-46.2kJmol-1.求: N(g) H(g) =NH3(g)的反應熱.五、綜合題 (9分)1.sp型雜化可分為哪幾種類型? 各種類型的雜化軌道數(shù)及所含s成分和p成分各是多少?參 考 答 案 一、填空題1. 0.5molL-1S-1 0.05molL-1S-1 2.電解氧化 無水HF和KHF2 3. MnO48H+5e= Mn2+4H2O H2C2O4 =2CO

12、22H+2e 4.質子數(shù)相同，而中子數(shù)不同。 質子數(shù)不同，而質量數(shù)相同。 5.廣度性質，強度性質 6.原子序數(shù) 增加 增大 減小 7.牢固 穩(wěn)定 8.紅 大于 9.不穩(wěn)定性, 氧化性, 10. Ba(ClO2)和稀H2SO4 HClO2=ClO21/2Cl2H2O 11.V=KC2(AB2 ) 2 12.O22- 離子型過氧化物 13.負 正 14.- 0.364V 不能自發(fā) 15.1 順二、單項選擇題1. C 2.B 3.D 4.C 5.C 6.A 7.C 8.C 9.B 10. C三、多項選擇題 1.A C 2.A B 3.A C 4.B C 5.C E四、計算題1.解： 根據(jù)已知 1/2

13、2(g)3/2H2(g)=H3(g) H1= -46.2kJmol-1 N(g)=1/2N2(g) H2= -1/2869.4kJmol-1 H(g)=3/2H2(g) H3= -3/2434.7kJmol-1 以上3式相加得 N(g)H(g)=NH3(g) HH1H2H3 -1分 =-1123.95kJmol-1 五、綜合題1.解：sp型雜化可分為三種：sp雜化，有兩個雜化軌道，每個雜化軌道含有s成分和p成分。sp2雜化，有三個雜化軌道，每個雜化軌道含有s成分和p成分。sp3雜化，有四個雜化軌道，每個雜化軌道含有s成分和p成分。試卷(三) 一、填空題 (每空1分,共38分)1.氫鍵鍵能和分子

14、間力的數(shù)量級相近,它與一般分子間力的不同點是具有_和_。2.H2O2和H2SO3反應的主要產(chǎn)物為 _,H2O2與O3反應的主要產(chǎn)物為 _3.40ml 0.1molL-1 的NH3H2O與20mL 0.1 molL-1 的HCl相混合,其構成_體系,混合溶液的pH為_.4.氣體的基本特征是它的 性和 性。5.已知: Sn4+/Sn2+0.15V H+/H20.000V SO42/SO32+0.17V Mg2+/Mg-2.375V Al3+/Al-1.66V S/H2S+0.141V根據(jù)以上值, 排出還原型還原能力由大到小的順序: 6.氫鹵酸在一定壓力下能組成_溶液，將氫鹵酸蒸餾最后會達到_的狀態(tài)

15、。7.已知基元反應 A + B = C + D 當CA=0.2molL-1 、 CB=0.1molL-1 時, VD=0.01molL-1S-1則k=_.當CA=0.50molL-1、CB=0.20molL-1時, 則 VD=_8.P區(qū)元素各族自上而下低氧化態(tài)的化合物越來越穩(wěn)定,例如 ,這種現(xiàn)象通稱為_.9.在熱力學中用熱和功的正負號表示以熱或功的形式傳遞能量的方向,體系吸收熱量q_,體系對環(huán)境做功w_.10.在由40mL 0.1molL-1 NH3H2O和同體積同濃度的NH4Cl組成的緩沖溶液中滴加5滴0.1molL-1的HCl,溶液的pH值將_,若加入同樣濃度的HCl10mL,溶液的pH值

16、將_.11.區(qū)分以下概念：同位素_, 同量素_。12.在多電子原子中,由于角量子數(shù)l不同,幾率的徑向分布不同,電子鉆到核附近的幾率不同,因而 不同的現(xiàn)象,稱為電子的鉆穿效應.鉆穿效應不僅能解釋n相同, l不同時軌道能量的高低,而且可以解釋當n和l都不同時,有些軌道發(fā)生了 現(xiàn)象。13.電子云的角度分布圖表示了電子在空間不同角度出現(xiàn)的_的大小,而幾率的徑向分布圖則表示電子在整個空間出現(xiàn)的幾率隨_變化的情況。14.根據(jù)價層電子對互斥理論,XeF2分子中,中心原子的電子構型為 ; XeF2分子穩(wěn)定構型為 15.在反應 2AgNO3 2Ag2NO2O2 中，_作氧化劑，_作還原劑。16.實驗室常用MnO

17、2和濃HCl反應制取Cl2,其反應方程式為：_.另一種簡便方法是_。17.依分子軌道理論,O2結構中有一個鍵和 _個PP鍵,_個三電子鍵18.292 K和98.6 kPa下, 一定量的干燥空氣緩緩通過裝有純乙醇的容器后, 被乙醇蒸汽所飽和的空氣體積為6.34升。冷凍該混合氣體后得乙醇0.635克。則292K時乙醇的蒸汽壓為_, 通入的干燥空氣的體積為_.19.寫出具有下列指定量子數(shù)的原子軌道符號: A. n = 4, l = 1 B. n = 5, l = 3 20.根據(jù)元素電勢圖: BrO4 BrO3 HBrO Br2 Br其中能發(fā)生的歧化反應的反應方程式為 , BrO3/ Br值為 _ .

18、二、單項選擇題 (每題2分,共30分)1.實驗室中常用濃HCl與下列哪一些氧化劑反應,均可制取Cl2?( )A. MnO2、KMnO4和CO B. K2C2O7和CO C. MnO2和CO D. MnO2、K2C2O7和KMnO42.下列說法中, 正確的是 ( )A. 同一種元素的原子其質量、性質完全相同。 B. 原子是不可再分的微粒。C. 化學變化就是原子的變化。 D. 原子內有很大空間。3.某緩沖溶液含有等濃度的和H,的b=1.010-10,此緩沖溶的pH值是( )A. 4 B. 7 C. 10 D. 144.某一反應的活化能為65KJ/mol,則其逆反應的活化能為 ( )A. 65kJm

19、ol-1 B. -65kJmol-1 C. 0 D. 無法確定5.石墨晶體是 ( )A. 原子晶體 B. 金屬晶體 C. 分子晶體 D. 前三種晶體的混合型.6.O2PtF6中氧成鍵屬于 ( )類型A. 2 B. 22- C. 2+ D. 27.在酸性介質中MnO2與Fe2+反應,其還原產(chǎn)物為 ( )A. MnO42 B. MnO4 C. Mn2+ D. Fe8.氟與水猛烈反應,并伴隨燃燒現(xiàn)象,其主要反應產(chǎn)物有( )A. HF和O2 B. HF和FOH C. HF、O2和FOH D. HF和O39.甲烷在非常特殊的條件下,也可提供質子,因此H2O,NH3,CH4的酸性順序可表示為:H2ONH3

20、CH4.從另一角度來看,可以認為( )A. 堿性順序為:CH4 NH3 H2O B. 堿性順序為:CH4 NH3 H2O CH4 D. H2O和NH3是堿而CH4不是堿10.下列各組物質沸點高低順序中正確的是 ( )A. HIHBrHClHF B. H2TeH2SeH2SH2O C. NH3AsH3PH3 D. CH4GeH4SiH411.在298K時,反應 2HI(g) =H2(g)I2(g)是自發(fā)的,其逆反應在高溫下變?yōu)樽园l(fā)的,由此可知其正反應的H和S為( ) A. H,S B. H,S C. H,S D. H,S12.298K時氯化鈉在水中的溶解度為9molL-1，若向1升水中加入1 m

21、olNaCl則溶解過程的( )： A G0 S0 B G0 S0 C G0 S0 D G0 S0 13.在相同條件下, 10 L N2的質量為7.95克, 2.00 L某氣體質量為2.5克, 則該氣體的分子量為 ( )A. 17 B. 44 C. 30 D. 無法計算14.下列各組分子中，中心原子都以sp2雜化軌道成鍵且又有離域鍵的是 ( )A. CO2 、2 B. BCl3 、C2H4 C. SO3 、NO2 D. PF3 、C2H215.用導線連接電池 Cu |Cu(NO3)2 | AgNO3 |Ag , 電子將由 （ ）A. Cu極流向Ag極 B. Ag極流向Cu極 C. Cu極流向Ag

22、+極 D. Ag極流向Cu2+極三、多項選擇題 (每題3分,共15分)1.下列說法正確的是 ( )A. 氫鍵就是氫和其他元素間形成的化學鍵;B. 極性分子的分子間力最大,所以極性分子的熔沸點比非極性分子都來得高;C. 化合物的沸點隨著分子量的增加而增加;D. 稀有氣體He、Ne、Ar、Kr、Xe的沸點隨分子量增大而升高;E. 分子間作用力僅幾十kJmol 1,比化學鍵弱12個數(shù)量級。2.下列說法錯誤的是 ( )A. 是原子軌道的同義詞;B. | |2的物理意義是指電子在核外空間某處出現(xiàn)的幾率;C. 離核越遠, 電子在空間出現(xiàn)的幾率就越小;D. 電子云圖形實際是| | 2的數(shù)學圖形;E. 氫原子

23、基態(tài)在r = 53pm處電子出現(xiàn)的幾率最大,故此處電子出現(xiàn)的幾率密度也最大。3.對于NaClO下列說法正確的是( )A. 在堿液中不分解 B. 在稀溶液中不能氧化非金屬單質 C. 可作為配合劑 D. 能使淀粉K溶液變藍 E 加熱易歧化4.下列電負性大小變化順序正確的是 ( )A. Rb Sn Si S Cd Hg C. F Cl Br I D. Na Mg Al Si P S Cl E. K Ca Sc Ti V Cr Al (H2) H2S Sn2+ SO326.恒沸，溶液的組成和沸點恒定 7.0.5molL-1S-1 0.05molL-1S-1 8. PbO2是強氧化劑而Pb2+比較穩(wěn)定(

24、其它族例子也可) 惰性電子對效應 9. q為正,反之為負 w為正,反之為負 10. 不變 變小 11.質子數(shù)相同，而中子數(shù)不同。 質子數(shù)不同，而質量數(shù)相同。 12.能量 能級交錯 13.幾率密度 半徑 14.三角雙錐形 直線型 15.解：Ag+、NO3中的N（） NO3中的O (-) 16.MnO2HCl(濃) = MnCl2Cl2H2O 把鹽酸逐滴加到固體KMnO4上 17. 0 1 18. 5.28 kPa 6 L 19.A. 4 p B. 5 f 20.5HBrO BrO32Br22H2OH+ 1.45V二、單項選擇題1.D 2.D 3.A 4.D 5.D 6.C 7.C 8.A 9.D

25、 10.C 11.B 12.B 13.B 14.C 15.A 三、多項選擇題 1.D E 2.C E 3.D E 4.C D 5.B E 四、計算題1.解： 設飽和溶液中Mg2+為X 則OH為2X Mg(OH)2 =Mg2+OH X 2X (2X)2X=KSP X = (KSP4)1/3 = (4.510-14/ 4)1/3 = 2.2410-5(molL-1) OH = 2X = 4.4810-5 pOH = 4.35 pH = 14-4.35 = 9.652. 解：(3-2)/6 得 FeO(s)CO(g)=Fe(s)CO2(g) H（H13H2H32）6 = 7.28 kJmol-1 五

26、、綜合題1.解：因為 Zn2+/Zn0.76V, Fe2+/Fe0.44V, 可見Zn比Fe更易被氧化, 管道與鋅棒接觸被腐蝕的首先是鋅而不是鐵。試卷 (四) 一、填空題 (每空1分,共44分)1.當體系的狀態(tài)被改變時,狀態(tài)函數(shù)的變化只決定于_,而與_無關2.空氣中的SO2與水作用并經(jīng)氧化,生成 _ 使大理石轉化為_, _,因而使雕象遭到破壞.3.已知:碘元素的電勢圖: 0.145V E 0.535V O3 O 2 0.49V 則:EIO/I2_, EIO3/I_4.電解濃度為1molL1的H2SO4溶液(鉑為電極),陰極產(chǎn)物是_, 陽極產(chǎn)物是 _ 已知: O2/OH=1.229V, H+/H

27、2 = 0.000V, S2O82/SO42=2.01V5.我國化學家徐光憲總結歸納出了能級的相對高低與_有關,且能級的高低與 值有關的近似規(guī)律.6.制備膠體的方法有_和_.7.氣體的基本特征是它的 性和 性。8.在0.1molL-1的HAc溶液中加入0.1molL-1NaAc溶液,HAc的電離度將_,這種作用被稱為_.9.離子的結構特征一般包括: 離子電荷、 、 三個方面.10.已知:2A+B=2C為簡單反應,此反應對A物質反應級數(shù)為_,總反應為_級反應.11.共價鍵按共用電子對來源不同分為_和_;共價鍵按軌道重疊方式不同分為_和_。12.亞氯酸可用_反應而制得水溶液，它極不穩(wěn)定迅速分解，反

28、應式為： 。13.在化學反應方程式 2KMnO45H2O26HNO32Mn(NO3)22KNO38H2O5O2 中，氧化產(chǎn)物為 _, 還原產(chǎn)物為 _14.O2分子中有 _鍵,依公式 _ 可以算出O2的磁矩.15.A,B兩種氣體反應,設A的濃度增加一倍,速度增加一倍,B的濃度增加一倍,則反應速度增加三倍,若總壓力減小為原來的1/2時,反應速度將變?yōu)樵瓉淼腳倍,該反應的總反應級數(shù)為_.16.稀有氣體的第一個化合物，是由于年制備的。17.寫出具有下列指定量子數(shù)的原子軌道符號: A. n = 4, l = 1 B. n = 5, l = 3 18.某種只含C 、H 、Cl的化合物在298 K和101.3 kPa壓力下, 其蒸汽密度為3.965gL-1, 如果化合物分子中C：H：Cl = 1：1：1, 則該化合物的分子量為_ , 分子式為_ .19.緩沖容量表示緩沖溶液_的大小,緩沖劑的濃度越大,則緩沖容量越_.20.為防止水在儀器中結冰, 可以加入甘油C3H8O3以降低凝固點。如需冰點降至 -1, 則在每100克水中應加入甘油_克; 降至 -5時, 每100克水中應加入甘油_克. (已知水的 f 1.86, 甘油的分子量為92 )二、單項選擇題 (每題2分,共30分)1.下列關于水特性的敘述錯誤的是 ( )A. 純水幾乎不導電; B. 水的密度在277K時最大; C.