2025屆百師聯(lián)盟高三下學(xué)期二輪復(fù)習(xí)聯(lián)考（三）化學(xué)試題（含答案）

2025屆高三二輪復(fù)習(xí)聯(lián)考(三)注意事項(xiàng)：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上；3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回?？荚嚂r(shí)間75分鐘，滿分100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C—12N-14O-16Na—23MgS-32Cl-35.5Ca—40Mn—55Cu—64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.“科技興國，高質(zhì)量發(fā)展”一直是我國建設(shè)現(xiàn)代化國家的戰(zhàn)略方針。下列說法正確的是A.神舟十九號(hào)推進(jìn)器使用偏二甲肼(C?H?N?)為燃料，其中N是第V族元素B.火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，表土中赤鐵礦的主要成分為FeOC.創(chuàng)造了可控核聚變運(yùn)行紀(jì)錄的“人造太陽”,其原料中的2H與3H互為同位素D.“深地一號(hào)”為進(jìn)軍萬米深度提供核心裝備，制造鉆頭用的金剛石為分子晶體2.化學(xué)用語也是一種國際性的科技語言。下列化學(xué)用語或圖示表述中，不正確的是A.Ca2+和Cl-的最外層電子排布圖均為B.NaCl溶液中的水合離子為C.用電子式表示KCl的形成過程為K×+c:→K+[:Ci:-D.用電子云輪廓圖示意p—pπ鍵的形成為3.有機(jī)物Z是合成治療某心律不齊藥物的中間體，其合成機(jī)理如圖所示。下列有關(guān)說法中，不正確的是A.X能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.Y在濃硫酸催化下加熱可發(fā)生消去反應(yīng)C.Z分子中存在順反異構(gòu)體D.X、Y、Z三者在水中的溶解度最大的是X二輪復(fù)習(xí)聯(lián)考(三)化學(xué)試題第1頁(共8頁)A.用5%Na?SO?溶液能有效除去誤食的Ba2+:Ba2++SO2-—BaSO?↓B.向次氯酸鈣溶液中通人足量二氧化碳：C.海水提溴過程中將溴吹入SO?吸收塔：Br?+SO?+2H?O——4H++2Br?+SO2D.用醋酸和淀粉—KI溶液檢驗(yàn)加碘鹽中的IO?:IO?+5I+6H+——3I?+3H?O甲乙乙酯丙A.圖甲：Cu和濃硫酸反應(yīng)制取少量SO?氣體B.圖乙：裝置乙可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量Fe(OH)?A.其分子中所有的原子一定位于同一平面上B.該物質(zhì)與足量H?加成的產(chǎn)物分子中含有4個(gè)手性碳原子C.1mol該物質(zhì)與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗4molNaOH8.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.4.4gC?H?O中含有σ鍵的數(shù)目最多為0.7NAB.100mL0.1mol·L-1的NaOH水溶液中含有氧原子的數(shù)目為0.01NAD.電解飽和食鹽水時(shí)，若陰、陽兩極產(chǎn)生氣體的總質(zhì)量為73g,則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為NA二輪復(fù)習(xí)聯(lián)考(三)化學(xué)試題第2頁(共8頁)9.已知一種可吸附甲醇的材料，其化學(xué)式為[C(NH?)?]4[B(OCH?)?]Cl,部分晶體結(jié)構(gòu)如10.某廢水中含有Ni2+和Cd2+,可通過保持c(H?S)=0.1mol/L時(shí)調(diào)節(jié)pH使Ni2+和c(H?S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol·L-1C.反應(yīng)NiS(s)+Cd2+(aq)—CdS(s)十Ni2+(aq)的平衡常數(shù)K=107.6D.除雜后的上層清液中一定存在：選項(xiàng)探究目的A向試管中滴入幾滴1一溴丁烷，再加入2mL5%NaOH溶液，振蕩后加熱，反應(yīng)一段時(shí)間后停止加熱，靜置。取數(shù)滴水層溶液于試管中，加入幾滴2%AgNO?溶液，觀察現(xiàn)象檢驗(yàn)1一溴丁烷中的溴元素B將Fe?O?溶于鹽酸所得溶液濃縮后，滴人酸性KMnO?溶液，觀察溶液顏色的變化Fe?O?中含有正二價(jià)Fe(Ⅱ)C向50mL濃度均為1mol·L?1的KBr、KI混合溶液中通入0.025molCl?,再加入CCl,振蕩后靜置，觀察CCl?層顏色D向0.1mol·L?1MgCl?溶液中先加入少量NaOH溶液，充分反應(yīng)后再加入少量0.1mol·L?1CuSO?溶液，觀察沉淀顏色的變化探究Cu(OH)?與Mg(OH)?溶度積的大小二輪復(fù)習(xí)聯(lián)考(三)化學(xué)試題第3頁(共8頁)全部轉(zhuǎn)化為沉淀且質(zhì)量為6.24g。若將盛有1.792L該混合氣體的容器倒扣在水中，通A.Mg與Cu的物質(zhì)的量比值為1:1B.原硝酸的濃度為8mol·L-1C.NO和NO?的體積比為3:1D.通入的O?的體積為896mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)在1.0×10?Pa和n始(C?H?OH):n始(CO?)=1:1.2平衡轉(zhuǎn)化率、H?的產(chǎn)率比值隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是A.曲線①表示H?的產(chǎn)率，曲線②表示C?H?OH的平衡轉(zhuǎn)化率B.乙醇—CO?重整制氫的最佳溫度條件為900℃D.在600～700℃,選擇高效催化劑或增大壓強(qiáng)，都可提高H?的平衡產(chǎn)率14.科學(xué)家使用δ—MnO?研制了一種MnO?-Zn可充電電池(如圖所示)。電池工作一段時(shí)D.放電時(shí)，Zn電極質(zhì)量減少1.30g,則MnO?電極生成了0.04molMnOOH二輪復(fù)習(xí)聯(lián)考(三)化學(xué)試題第4頁(共8頁)A二、非選擇題：本題共4小題，共58分?；卮鹣铝袉栴}：用濃鹽酸一NaNO?代替HNO?—NaCl也能“溶金”,原因是(3)若用過量Zn粉將1molHAuCl?完全還原為Au,則參加反應(yīng)的Zn的物質(zhì)的量是 回收Cu和Ag(圖中的試劑與物質(zhì)均不同)。物質(zhì)3過量試劑3。加熱分離Ag(4)試劑1是(填字母，下同),試劑2是oA.鹽酸B.氯化鈉溶液C.氨水D.葡萄糖溶液(5)某銅鎳合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①該晶體的化學(xué)式為o②已知該晶胞的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,密度為dg·cm?3。則該晶胞的棱長是cm(設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，用含M、d、NA的代數(shù)式表示)?？偡磻?yīng)的離子方程式為◎16.(15分)過氧化鈣(CaO?)在常溫下為白色或淡黃色結(jié)晶性粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑，易與酸反應(yīng)。過氧化鈣在潮濕空氣或水中會(huì)逐漸緩慢地分解，長時(shí)間漂白劑及封閉膠泥的快干劑。在食品、牙粉、化妝品等制造中廣泛使用。某實(shí)驗(yàn)小組按如下流程和裝置制備CaO?:二輪復(fù)習(xí)聯(lián)考(三)化學(xué)試題第5頁(共8頁)二輪復(fù)習(xí)聯(lián)考(三)化學(xué)試題第6頁(共8頁)第①、②兩步所用的裝置如圖1、2所示(夾持裝置省略)。過氧化鈣產(chǎn)率%網(wǎng)請(qǐng)回答下列問題：(1)盛放H?O?溶液的儀器名稱為,CaO?的電子式為◎(2)制備CaO?·8H?O一般在0～5℃的低溫下進(jìn)行，原因是;相比普通過濾裝置，使用如圖熱抽濾裝置的優(yōu)點(diǎn)是6(3)寫出生成CaO?·8H?O反應(yīng)的化學(xué)方程式：。步驟①:控制其他條件相同，考察Ca(OH)?與H?O?的物質(zhì)的量之比對(duì)CaO?產(chǎn)率的影響，結(jié)果如圖3所示。隨著比值的增大，CaO?產(chǎn)率呈下降趨勢(shì)，原因是。(4)過氧化鈣晶體含量的測定準(zhǔn)確稱取0.3000g產(chǎn)品于錐形瓶中，加入30mL蒸餾水和10mL2.0000mol·L-1的硫酸溶液，用0.0200mol·L一1酸性KMnO?標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。重復(fù)上述操作兩次。②滴定終點(diǎn)觀察到的現(xiàn)象為o③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，則產(chǎn)品中CaO?·8H?O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(保留三位有效數(shù)字)。酸性KMnO?標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL123捕集CO?并將其轉(zhuǎn)化為燃料或高附加值的化學(xué)品，對(duì)實(shí)現(xiàn)“碳中和”可持續(xù)發(fā)展具有重(1)吸收劑X(乙醇胺，HOCH?CH?NH?)可完成對(duì)空氣中CO?的捕集。(2)離子液體《BF?也能用于CO?的捕獲中的三個(gè)位置CO?效果不佳，結(jié)合上述信息，從結(jié)構(gòu)角度解釋其原因：Ⅱ.CO?的資源化利用具有重要的意義。(3)二氧化碳加氫可以制取甲烷，向恒壓、裝有催化劑的密閉容器中通入1molCO?和4molH?,若只考慮發(fā)生如下兩個(gè)反應(yīng)：反應(yīng)I:CO?(g)+4H?(g)CH?(反應(yīng)Ⅱ:CO?(g)+H?(g)CO(g)+H?O(g)則平衡時(shí)含碳物種的物質(zhì)的量隨溫度的變化如圖1所示。②實(shí)際反應(yīng)過程中，還會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：反應(yīng)IV:CH?(g)C(s)+2H?(g)△H?③保持溫度一定，實(shí)際反應(yīng)過程中測得一段時(shí)間后，催化劑的活性會(huì)降低，原因是 (4)Ni—ZrO?催化CO?加H?制CH?的反應(yīng)歷程如圖2所示?！餙載體表面的OH*將CO?吸附活化為HCO?,然后活化的HCO?與H*結(jié)合脫水生成 (吸附在催化劑表面的物質(zhì)用*標(biāo)注)。二輪復(fù)習(xí)聯(lián)考(三)化學(xué)試題第7頁(共8頁)(5)用電化學(xué)方法還原CO?將其轉(zhuǎn)化為其他化學(xué)產(chǎn)品可(5)用電化學(xué)方法還原CO?將其轉(zhuǎn)化為其他化學(xué)產(chǎn)品可以實(shí)現(xiàn)對(duì)CO?的綜合利用。圖3是在酸性條件下電化學(xué)還原CO?的裝置。#HH 0①寫出陰極產(chǎn)生CH?的電極反應(yīng)：0②當(dāng)c(KC1)=3mol·L-1時(shí)，22.4L(已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同)的CO?被完全吸收并還的混合氣體通入如圖5所示裝置(反應(yīng)完全),出口處收集到氣體8.96L(不考慮水蒸氣),則FE(C?H?)=o18.(14分)化合物F是合成某種抗腫瘤藥物的重要中間體，其合成路線如圖所示。已知：回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為0(2)在A→B反應(yīng)的過程中，K?CO?的作用是;B→C的反應(yīng)類型為;B與新制Cu(OH)?反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)C中的官能團(tuán)名稱為_;E分子中采取sp2和sp3雜化的碳原子數(shù)目之比為;D→E中反應(yīng)①的化學(xué)方程式為o(4)C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：◎i.能與FeCl?溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；二輪復(fù)習(xí)聯(lián)考(三)化學(xué)試題第8頁(共8頁)A2025屆高三二輪復(fù)習(xí)聯(lián)考(三)化學(xué)參考答案及評(píng)分意見1.C【解析】神舟十九號(hào)推進(jìn)器使用偏二甲肼(C?H?N?)為燃料，其中N是第VA族成分是Fe?O?,B錯(cuò)誤；H與3H具有相同的質(zhì)子數(shù)、不同的中子數(shù)，互為同位素，C2.B【解析】Ca2+和Cl-的核外電子數(shù)都是18,最外層電子排布圖均元素，A錯(cuò)誤；赤鐵礦的主要正確；金剛石是共價(jià)晶體，DCl-的小，水分子電荷情況如帶負(fù)電荷，水分子在Cl-周圍時(shí)，呈正電性的H朝向Cl-,水分子在Na+周圍時(shí)，呈負(fù)電性的O朝向Na+,NaCl溶液中的水合離子應(yīng)為,B錯(cuò)誤；KCl為離子化合物，用電子式表示其形成過程為K+?:→KI:ci:,C正確；π鍵是由兩個(gè)原子的p軌道“肩并肩”重疊形成的，用電子云輪廓圖表示p-pπ鍵的形成為,D正確。未成對(duì)電子的原原子軌道形成的π鍵子軌道相互靠攏相互重疊分子中含氯原子，加熱下，在氫氧化鈉醇溶液中可發(fā)生消去反應(yīng)，B錯(cuò)誤；Z分子中碳碳雙鍵兩端的碳原子連接不同的原子或原子團(tuán)，存在順反異構(gòu)體，4.A【解析】石墨易導(dǎo)電是因?yàn)榫w中有自由移動(dòng)的電子，與范德華力無關(guān)，A錯(cuò)誤；CO?是非極性分子，依據(jù)“相C—N共用電子對(duì)偏向N,N略帶負(fù)電，水解時(shí)—NH?可與H?O中的H結(jié)合成NH?,C正確；聚丙烯酸鈉5.D【解析】SO2-結(jié)合Ba2+生成BaSO?沉淀，可以阻止Ba2+被人體吸收，離子方程式正確，A正確；向次氯酸鈣溶而遇淀粉變藍(lán)，由于醋酸是弱酸，在離子方程式中應(yīng)該用分子式表6.B【解析】因?yàn)镃u和濃硫酸反應(yīng)，需要加熱條件，題中缺少加熱裝置，A不符合題意；試管a中稀硫酸和Fe反方法不正確，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，C不符合題意；蒸餾時(shí)，溫度計(jì)測量的是餾分的溫度，溫度計(jì)的水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口附近，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，D不符合題意。7.A【解析】與苯環(huán)直接相連的原子與之共平面，與碳碳雙鍵直接相連的原子與之共平面，與碳氧雙鍵直接相連的二輪復(fù)習(xí)聯(lián)考(三)化學(xué)答案第1頁(共7頁)二輪復(fù)習(xí)聯(lián)考(三)化學(xué)答案第2頁(共7頁)原子與之共平面，但酚羥基上的O原子為飽和O原子，為V形，因此酚羥基上的氫原子不一定都在同一個(gè)平面與酚羥基鄰位的氫原子及另一個(gè)環(huán)中，碳碳雙鍵可以與濃溴水反應(yīng)，所以最多可消耗3molBr?,D正確。和溶劑水，氧原子數(shù)目為二者氧原子數(shù)目之和，B錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LSO?與1.12LO?充分反應(yīng)，由于該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，故生成的SO?分子數(shù)目無法計(jì)算，C錯(cuò)誤；電解飽和食鹽水時(shí)，電解總反應(yīng)為,陰、陽兩極產(chǎn)生氣體分別是氫氣與氯氣，且物質(zhì)的Cl?~H?~2e-可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA,D錯(cuò)的質(zhì)子數(shù)分別是6、7、8,所以原子半徑大小為r(C>r(N)>r(O),A錯(cuò)誤；同周期中，元素從左到右的電負(fù)性遞增，元素的電負(fù)性：B<N<0,但電負(fù)性：H>B,B錯(cuò)誤；同一周期元素原子的第一電離能呈遞增趨勢(shì)，但是第ⅡA、VA元素的原子結(jié)構(gòu)比較穩(wěn)定，其第一電離能高于同周期的相鄰元素原子的，因此，基態(tài)原子的第一電離能從小到大的順序?yàn)镮?(B)<I?(C)<I?(O)<I?(N),C正確；氫鍵不是化學(xué)鍵，D錯(cuò)誤。0.1mol·L-1,A錯(cuò)誤；酸性較強(qiáng)的溶液中含硫微粒為H?S、HS-、S2-,H?S是二元弱酸，則起始階段c(HS-)>c(S2-),lgc(HS-)>1gc(S2-),即點(diǎn)(1.6,—6.5)和(4.2,-3.9)所在曲線為c(HS-)隨pH的變化，點(diǎn)(4.9,-13.0)和(6.8,—9.2)所在曲線為c(S2一)隨pH的變化，則,則K?(H?S)=10-14.7,B錯(cuò)誤；由圖示曲線(4.9,-13.0)交點(diǎn)可知，此時(shí)c(Cd2+)=c(S2-)=10-13mol/L,則K(CdS)=(10?13mol/L)2=1.0×由曲線(6.8,-9.2)交點(diǎn)可知，此時(shí)c(Ni2+)=c(S2-)=10-9.2mol/L,反應(yīng)NiS(s)+Cd2+(aq)=CdS(s)+Ni2+(aq)除雜后的上層清液有可能是硫化鎳的飽和溶液，溶液中,D錯(cuò)誤。反應(yīng)生成沉淀，對(duì)溴元素的檢驗(yàn)形成干擾，應(yīng)酸化后再加AgNO?的量之和為0.08mol,設(shè)鎂的物質(zhì)的量為amol,銅的物質(zhì)的量為(0.08-a)mol,則24a+64(0.08-a)=3.52g,解得a=0.04,即Mg與Cu的物質(zhì)的量都是0.04mol,物質(zhì)的量比值為1:1,A正確；金屬離子恰好完全沉淀時(shí)，溶液的溶質(zhì)為NaNO?,則未被還原的HNO?的物質(zhì)的量為n(NaOH)=2mol/L×0.12L=0.24mol,因此根據(jù)N原子守恒，原硝酸的物質(zhì)的量為n(氣體)+n(未被還原的HNO?),即n(HNO?)=(0.08+0.24)mol=0.32mol,原硝酸的濃度為8mol·L-1,B正確；NO和NO?混合氣體共1.792L,標(biāo)準(zhǔn)狀物質(zhì)的量都為0.04mol,體積比為1:1,C錯(cuò)誤；NO、NO?與氧氣、水反應(yīng)又轉(zhuǎn)化為HNO?,反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NO?+O?+2H?O—4HNO?、4NO+3O?+2H?O—4HNO?,NO、NO?根據(jù)方程式可知n(O?)=0.04mol,標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入氧氣的體積為：0.04mol×22.4L/mol=0.8913.C【解析】400℃時(shí)，③的數(shù)值為100%,但C?H?OH的轉(zhuǎn)化率、H?的產(chǎn)率不可能為100%,可知③表示1.30g(即0.02mol),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.04mol,若只生成MnOOH,則生成MnOOH的物質(zhì)的量為0.04mol,但還有少量ZnMn?O?生成，所以生成MnOOH的物質(zhì)的量小于0.04二輪復(fù)習(xí)聯(lián)考(三)化學(xué)答案第4頁(共7頁)(2)Au+4NaCl+5HNO?=HAuCl?+2H?O+NO個(gè)+4NaNO?(2分)濃鹽酸和NaNO?組成的溶液成分與濃硝酸和NaCl組成的溶液成分相同，因此兩種組合都可以“溶金”(2分)(6)2AgCl+4NH?·H?O+CH?OH(CHOH)?CHO——2Ag+CH?OH(CHOH)?CO【解析】I.(1)加快“酸溶”速率、提高浸出率，采取的措施有將廢舊CPU粉碎、適當(dāng)升溫、適當(dāng)增加酸的濃度、攪(2)含Au固體中加入硝酸和氯化鈉的混合溶液，Au轉(zhuǎn)化為HAuCl,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Au+4NaCl+5HNO?——HAuCl?+2H濃鹽酸和NaNO?組成的溶液成分與濃硝酸和NaCl組成的溶液成分相同，因此兩種組合都可以“溶金”。Ⅱ.根據(jù)分析，流程如圖所示：沉淀，過濾，得到含銅離子的濾液，濾液中加足量Fe粉將銅置換為單質(zhì)；“物質(zhì)2”為Cu和過量Fe的混合物，混合物加足量鹽酸，將Fe溶解，過濾得到Cu,故“試劑1”是NaCl溶液，“試劑2”是鹽酸。(5)①Ni在晶胞頂點(diǎn)，個(gè)數(shù)為1,Cu②晶胞的質(zhì)量g,設(shè)該晶胞的棱長為a在晶胞面心，個(gè)數(shù)為,該晶體的化學(xué)式為Cu?Ni。cm,根據(jù)密度的定義，晶胞的體積為則該晶胞的棱長為(6)由上述分析可知“物質(zhì)3”為AgCl,AgCl溶于足量稀氨水中得到銀氨溶液；銀氨溶液加入葡萄糖溶液中生成Ag單質(zhì)，總反應(yīng)的離子方程式為：2AgCl+4NH?·H?O+CH?OH(CHOH)?CHO——2Ag+CH?OH(CHOH)?COO-+3NH+2Cl16.(15分)(2)低于0℃,液體易凍結(jié)，反應(yīng)困難，而溫度過高，過氧化氫分解速率加快(1分)抽濾比普通過濾速度更快，同時(shí)通入熱水保溫可防止CaO?晶體析出(1分)(4)①2MnO7+5H?O?+6H+——2Mn2++5O?二輪復(fù)習(xí)聯(lián)考(三)化學(xué)答案第5頁(共7頁)溶液后，溶液顏色從無色剛好變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內(nèi)不變色，表示已經(jīng)到達(dá)滴【解析】(2)反應(yīng)如果在低于0℃下進(jìn)行，那么液體易凍結(jié)，造成反應(yīng)困難；如果溫度過高，過氧化氫分解速率加快，也會(huì)影響產(chǎn)物的生成，故溫度控制在0～5℃。(3)溶液堿性增強(qiáng)，H?O?穩(wěn)定性下降，從而影響CaO?的產(chǎn)率降低。(4)③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，三次滴定消耗酸性KMnO?溶液的體積分別為23.02mL、21.03mL、23.04mL,第二次實(shí)驗(yàn)消耗酸性KMnO?溶液的體積偏小，應(yīng)舍去，則消耗酸性KMnO?溶液體積的平均值為23.03mL,2MnO+5H?O?+6H+——2Mn2++5O?個(gè)+8HCaO?·8H?O+H?SO?——CaSO再根據(jù)這兩個(gè)方程式得出MnO4與CaO?·8H?O的關(guān)系，n(CaO?·8H?O)=2n(KMnO?)=2×0.0200mol·L-1×23.03mL×10-3L·mL-1=1.1CaO?·8H?O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17.(15分)(1)乙醇胺含有氨基，有堿性，可與二氧化碳和水反應(yīng)生成鹽(2分)環(huán)上連有甲基，使得活性點(diǎn)位減少(2分)消耗；在溫度高于600℃的條件下，升高溫度對(duì)反應(yīng)Ⅱ的影響大于對(duì)反應(yīng)I的影響(2分)③反應(yīng)一段時(shí)間后，產(chǎn)生的積碳覆蓋在催化劑表面(1分)(4)活化的HCOO*與H*結(jié)合，脫去水分子生成CH?O*,CH?O*再進(jìn)一步結(jié)合H*生成CH?和OH*(2分)(5)①CO?+8H++8e——CH?+2H?O(2