湖北省十堰市2019-2020學(xué)年高一上學(xué)期期末調(diào)研考試化學(xué)試題Word版含答案

1、十堰市20192020學(xué)年度上學(xué)期期末調(diào)研考試高一化學(xué) 2020.01第I卷（選擇題共50分）一、選擇題（本題包括 25小題，每小題2分，共計50分。每小題只有一個選項符合題意）1 .天工開物殺青中關(guān)于竹紙和皮紙的記載中有以下步驟，其中涉及化學(xué)變化的是A.煮徨足火B(yǎng).舂臼取泥C.蕩料人簾D.覆簾壓紙2 .當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時，會出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.水B. Fe（OH,膠體C.蔗糖溶液 D. FeC3溶液3,貯存C2的鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為A.有毒品B.腐蝕品C.易燃品 D.爆炸品4 .沾水的鐵制器皿高溫灼燒會發(fā)黑，其可能原因是：3味+，1修0（以一上島5+4修，在此反應(yīng)中，屬于氧化劑的是A. F

2、eB. Fe3O4C. H2O D. H25 .根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)分類，CuSQ.5H2O屬于A.酸B.堿 C,氧化物D.鹽6 .下列關(guān)于SiC2的說法中錯誤的是A.純7的SiO2是光纖制品的基本原料B. Si。能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽C. SiO2高溫下能與CaO反應(yīng)生成鹽D. SiQ能與氫氟酸反應(yīng)，因此它屬于堿性氧化物7 .化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.檢查酒駕時，CrO3被酒精氧化成Cr2（Sd）3B.向海水中加入明磯可以使海水淡化C.硅膠可用作食品干燥劑D.碳海綿吸收泄漏的原油時發(fā)生了化學(xué)變化8 .新制氯水在干燥的空氣中久置后，下列微粒在溶液中的數(shù)目增加的是A. C1,

3、B. H2OC. HClO D. Cl9 .在給定條件下，NiHCf 丫溶液）151t的“""溶一"nt溶液）忸利3Ht液液），針對上述轉(zhuǎn)化，下列說法正確的是A.兩步都能實現(xiàn)B.第一步能實現(xiàn)，第二步不能實現(xiàn)C.第一步不能實現(xiàn)，第二步能實現(xiàn)D.兩步都不能實現(xiàn)10 .某人體檢報告的部分指標(biāo)如表所示，則關(guān)于項目名稱中鎂的說法正確的是flS目名稱結(jié)果我態(tài)單位參號值箝陽忌玲 TCa157niniol * L-12. 1-2.7磅P1,51 ”mnwl , L01 8 L 5錢輔后0. 95niniol ' l由 75-L 25鉀K幢器故障排.窿nuiK>l &

4、#39; L-b工 55. 5*Naninnl t I,-1】351加氯口niniol , Il195 105A.指標(biāo)偏低 B.測定的是鎂元素的物質(zhì)的量C.測定的是鎂元素的物質(zhì)的量濃度D.測定的是鎂元素的質(zhì)量11 . Na代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LCC*中含CC14的分子數(shù)為NaB. 0.1 mol/L的NaOH溶液中含 OH-的數(shù)目為O.INaC. 5.6 g Fe在0.1 mol CI2中充分燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NaD. 23 g鈉在空氣中充分燃燒時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為Na12 .下列敘述不正確的是A.用砂紙打磨過表面的鋁箔，加熱熔化后但不滴落，說

5、明A12O3的熔點比鋁的高B.鐵在潮濕的空氣中生成的氧化物結(jié)構(gòu)不致密，不能保護(hù)內(nèi)層金屬，故鐵制品往往需 涂保護(hù)層C.鋁鍋使用過程中，能經(jīng)受高溫的考驗，故鋁不活潑D.鈉與水的反應(yīng)中，鈉塊熔成小球，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)13 .下列對新制氯水的探究所得出的結(jié)論不正確的是A.新制氯水使有色布條褪色，說明新制氯水中含有 HClOB.往新制氯水中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明新制氯水中有C-C.將NaOH固體加入新制的氯水中，溶液顏色迅速變淺，甚至消失D.將新制氯水置于陽光下，有氣泡冒出且溶液顏色逐漸變淺，該氣體一定是Cl214 .茶葉中含有鐵元素，可通過以下步驟來檢驗，下列有關(guān)說法中

6、不正確的是g扉*一 =附蒂液.枇羯也田淀生成A.灼燒灰化：將茶葉中的有機(jī)物質(zhì)轉(zhuǎn)化為可溶于水或酸的無機(jī)物質(zhì)B.加酸、加水溶解：使得到的化合物充分溶解，形成溶液C.過濾需要使用到的儀器有分液漏斗、燒杯、玻璃棒D.得出結(jié)論：茶葉中含有鐵元素15.已知還原性：FF*>(J,據(jù)此判斷下列反應(yīng)不能發(fā)生的是A. I :.：二：. B.、3+軟卜U -C. .一D. . ：. i . 116 .用稀鹽酸除去銅質(zhì)器皿表面的銅綠Cu2(OH)2CC3,現(xiàn)象為銅制器皿表面呈紅色，廢液呈藍(lán)色，則下列說法錯誤的是A.藍(lán)色廢液為CuCQB.器皿表面的紅色為銅單質(zhì)的顏色C.除銅綠過程中沒發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.除銅綠過程

7、中有氣泡產(chǎn)生17 .將VmL0.2 mol/LNa2SQ溶液加水稀釋至 V2 ml_,稀釋后溶液中 Na+的物質(zhì)的量濃度為A.爭 rnnl B., L5V"e18 .將Na2CC3固體加入含下列離子的溶液中，溶液中原離子還能夠大量存在的是A.- B.一 一c. . . ： , . l , “ d. a：產(chǎn)二、廠一，、(不19 .由F&O3和FeO組成的固體混合物，用 200 ml5.0 mol/L鹽酸能恰好將之完全溶解。所得 溶液中Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量相等，則原固體混合物中FeO的物質(zhì)的量為A.0.4 mol B.0.3 mol C.0.2 mol D.0.1 mol

8、20 .下列實驗方法不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.可用丁達(dá)爾效應(yīng)來區(qū)分溶液和膠體B.用NaOH溶液除去CO2中混有的少量HClC.可用熱分解的方法提純混有少量CaCQ的CaOD,向AlCl3溶液中滴加過量氨水可制得Al(OH)321.下列應(yīng)用或現(xiàn)象對應(yīng)的離子方程式不正確的是A.用FeC3溶液腐蝕電路板上的銅：EFeJ+uCui+2F/+B.鈉浮于水面且能與水劇烈反應(yīng)：W+2H>。+2UH-+2H, *C,將FeC3溶液加入滴有淀粉的 KI溶液中，溶液變?yōu)樗{(lán)色：廣二D,將KOH溶液加入FeC3溶液中，產(chǎn)生紅褐色沉淀：Fe+3<>H-FZOH% .22,將一定量C2通入NaOH溶液中，

9、發(fā)現(xiàn)溶液中的NaOH完全被消耗，溶液中大量存在的離子只有Cl-、Cl。、ClC3-,則溶液中所有陰離子與所有陽離子的物質(zhì)的量之比為A. 1:3 B. 1: 2 C. I: ID. 2:123.下列關(guān)于鋁和鹽酸、氫氧化鈉的反應(yīng)說法不正確的是A.等體積等濃度的鹽酸、NaOH溶液分別與足量的鋁反應(yīng)消耗Al的物質(zhì)的量之比為1:3B.等體積等濃度的鹽酸、NaOH溶液分別與足量的鋁反應(yīng)生成H。的物質(zhì)的量之比為 1:3C.等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生 H。的物質(zhì)的量之比為 1: 3D.等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)消耗酸和堿的物質(zhì)的量之比為3:124. 120C時，由CO2

10、和H2O(g)組成的混合氣體與足量的Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了8.4g,則原混合氣體中 CQ的物質(zhì)的量可能為1. 0.2 mol B. 0.4 molC, 0.6 mol D, 0.8 mol25.某化學(xué)反應(yīng)：+(未配平)。反應(yīng)中，每 消耗l mol CuSO4時，生成的H3PO4的物質(zhì)的量為8. U molC.第n卷(非選擇題 共50分)、非選擇題(本題包括 6小題，共50分)26. (8分)根據(jù)所學(xué)知識，回答下列問題：(l)從1 L0.05 mol/L CuSO4溶液中取出10 mL,該10 mL溶液的物質(zhì)的量濃度為 ?，F(xiàn)有下 列5種物質(zhì)：CO2Mg鹽酸NaC1Na2CO3。上述

11、5種物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的有 _ (2)氫原子的物質(zhì)的量相等的四種氣體HCI、H2,、NH3、CH4,在同溫同壓下，此四種氣體體積之比 V(HCl)： V(H2： V(NH3)： V(CI)=o(3)配制100 ml1.00 mol/L H2SQ溶液，需要用量筒量取濃硫酸(密度為1.84 g/cm3,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%)的體積為 0呆留一位小數(shù))mL。(4)反應(yīng)水士S+LS(卜+3%京3S t +3K；S(中，若反應(yīng)生成 0.6 mol S,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為 mol 027. (8分)某制堿法制得的純堿中含有NaHCO3和NaCI雜質(zhì)。某實驗小組對此純堿樣品進(jìn)行檢測。(l)取此純堿樣品10

12、 g,加熱到質(zhì)量不再減少，冷卻稱重，稱得質(zhì)量為9.845 g,該樣品中NaHCQ 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為一。(2)另取10 9固體樣品，加蒸儲水溶解，配成250 ml_ -定物質(zhì)的量濃度的溶液，配制過程中必需使用的化學(xué)儀器有 "字母)。A.燒杯B. 250 ml_容量瓶C.漏斗 D.膠頭滴管E.玻璃棒F.試管(3)量取上述配制好的溶液 25 ml_,向其中加入過量鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡，共收集到190.4ml_(標(biāo)準(zhǔn)況)氣體，該反應(yīng)過程的離子方程式為 、。 10 g該樣品中含 g NaCL28. (6分)某溶液中只可能存在 小一/七種離子中的某幾種?，F(xiàn)取該溶液進(jìn)行下列實驗：向溶液中滴加足量經(jīng)鹽酸酸

13、化的氯水后，溶液變橙色，且有無色氣泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量的BaC12溶液，無沉淀生成；用潔凈的鉗絲蘸取原溶液，在酒精燈外焰上灼燒，火焰呈黃色。據(jù)此可以回答下列問題：(l)由實驗現(xiàn)象可知：溶液中肯定含有的離子是 ;溶液變橙色的原因(離子方程式表示)(2)由實驗現(xiàn)象可知：溶液中肯定沒有的離子是 綜合上述分析可知：溶液中可能含有的離子是 ; 一定不含有的離子是29. (9分)已知漂白粉溶于水后加入少量的酸能增強(qiáng)漂白效果。某同學(xué)據(jù)此將少量漂白粉溶于水后，再加入濃鹽酸，觀察到有黃綠色氣體生成?；卮鹣铝袉栴}：(l)寫出生成黃綠色氣體的離子方程式：。(2)家庭生活中常使用的“ 84”消毒液和某品牌

14、潔廁凈(主要成分為鹽酸) (填“能” 或“不能”)同時使用，其原因是 (3)現(xiàn)設(shè)計實驗由大理石、水、氯氣來制取漂白粉：大理行向彳煙燒一溶* 過肆忐 亦虛，中弱人"Ctk淳門府在制取漂白粉的實驗過程中，請寫出發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：。當(dāng)通人氯氣較快時，反應(yīng)產(chǎn)物為Ca(C1Q)2、CaC2和 "O,請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：。30. (9分)人體中含有鐵元素，+2價的亞鐵離子是血紅蛋白(用于運輸氧氣)的重要組成成分。(l)誤服亞硝酸鹽會使人中毒，是因為二價鐵被 C填“氧化”或“還原”)成三價鐵，此 時服用維生素C可緩解亞硝酸鹽中毒，維生素C在此過程中是作 L填“氧化劑”

15、或“還原劑”)。(2)現(xiàn)有一瓶久置的FeSQ溶液，請設(shè)計實驗檢驗其中是否含有Fe3+： 。Fe2+在空氣中易發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)，可加入 L填化學(xué)式)來防止其變質(zhì)，而又不會使溶液中有新的雜質(zhì)。(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是水處理過程中使用的一種新型消毒劑?？稍趬A性條件下，用 NaCIO氧 化Fe(OH%來制備，請配平反應(yīng)方程式：r +Fe（H）a+OH'Fe廣 +cr向制得的Na2FeO4溶液中加入適量的飽和 KOH溶液會析出&Fed,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程A：31. （10分）在工業(yè)上可用含SiC2、CeC2和F&O3的廢料作原料來獲得硫酸鐵俊晶體同時可回收CeQ,

16、工藝流程設(shè)計如下:f ML卜尸心已知：SiQ、CeC2不溶于稀硫酸；酸性條件下，CeO2可與H2O）反應(yīng)；“反應(yīng)I”所得溶液中含有Ce3+;堿性條件下，NH4+與CH-結(jié)合生成NH3. H2C。請回答下列問題：（1） “酸浸”時未發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是（填化學(xué)式）。（2） “濾液”中含有的陽離子有（填離子符號）。寫出“反應(yīng)I”的化學(xué)方程式： 。（4）在酸性條件下，H2C2、CeC2兩種物質(zhì)中，氧化性較弱的是 （填化學(xué)式）。（5）若往硫酸鐵錢溶液中加入過量的NaOH,寫出該反應(yīng)的離子方程式： 十堰市20192020學(xué)年度上學(xué)期期末調(diào)研考試高一化學(xué)參考答案L A 2, B 3. A 4.C 5. D 6

17、.1） 7.C 8,D 9. A 10, C 1LD 12. C 13. D 14. C 15. B 16, A 17, B l&A 19. C 20, B 2L B 22,C 2X C 24, A 25, C 2&（1）0.。50分h（1分） （2）12 1 6 3（2 分）（3）5, 4（2 分） （4）0, 8（2 分）27, （1）4, 2%（2 分）（2）ABDE（2 分）（3乂工+2中 * +H?。分）*H1，斤:卜壯c.（& t +H?Kl分人.1 （2分）2a.（l）Br".C<）r<l 分hClt+2BT2CT+Br式2 分）分）（3）cr.K+（i -分）29 .（i>ci（r+2H+cr-a2 * +h:o（2 分） （2）不能門分h會產(chǎn)生有毒氣體（2分） （3）2）ZCa（）H）；+2<'l3CjUCIO互+Ca1%+ZH式X2 分）6Ca（OH+6。工11（'1。%+3（，1+6氏0（？分）30 .。）氧化。分n還原劑口分）口）取少后待測液滴加KSI&