江蘇省無錫市2016屆高三上學(xué)期期末考試化學(xué)Word版含答案

1、2015年秋學(xué)期無錫市普通高中期末考試試卷高三化學(xué)2016.01命題單位：無錫市教科院制卷單位：無錫市教科院注意事項：1.請將答案填寫在答題卡上，寫在試題卷或其他區(qū)域均無效。2.本試卷總分120分，考試時間100分鐘。3.可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Si-28選擇題(共40分)單項選擇題：本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1.化學(xué)與材料、能源等密切相關(guān)，下列說法正確的是A.廚房中用的食鹽、食醋都是電解質(zhì)B.古代的陶瓷、磚瓦、現(xiàn)代的玻璃、水泥等，都是硅酸鹽產(chǎn)品C.石油的分餾、煤的干餾、石油的裂解都是化學(xué)變化D.工業(yè)上通過電解熔融的氯化

2、物制取Na、Mg、Al三種金屬2.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A.氫氧化鈉的電子式：B.Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：C. 2-丁醉的結(jié)構(gòu)簡式：D.碳酸的電離方程式：3.下列說法正確的是A.使用催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱B.等物質(zhì)的量的Ai、Fe與足量的鹽酸反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的量相同C.分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：懸濁液膠體>溶液D.相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a放出的熱量比途徑b多途徑a：途徑b：4.SO2與H2S混合生成S和H20，下列說法正確的是A.SO2的排放是造成酸雨的唯一原因B.該反應(yīng)說明S02具有還原性C.自然界不存在單質(zhì)形式的硫D.在該反應(yīng)條件下，H2S的還原性

3、強于S的還原性5.短周期主族元素X,Y,Z,W,Q的原子序數(shù)依次增大。X的氣態(tài)氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的塊狀單質(zhì)能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是A.元素Y的最高正化合價為+6B.簡單離子半徑的大小順序為W>Q>Z>X>YC.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Q>WD.元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性比Q的強6.常溫下，下列溶液中各組離子一定能夠大量共存的是A.的溶液：B.加人苯酚顯紫色的溶液：C.使紫色石蕊試液變紅的溶液：D.通人足量SO2后的溶液：7.用下列實驗裝置進(jìn)行相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖茿.用圖甲所示裝置(

4、正放)可收集NO氣體B.用圖乙所示裝置可吸收多余氨氣且能防止倒吸C.用圖丙所示裝置可實現(xiàn)反應(yīng)：D.用圖丁所示裝置可分離乙醇(沸點78.40C)與二甲醚(沸點24.90C)的混合物8.甲、乙、丙、丁均為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示(部分產(chǎn)物已略去)，下列各組物質(zhì)中不能按圖示關(guān)系轉(zhuǎn)化的是9.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A.NaHS溶液中通入C12：B.NaN02溶液中滴加酸性KMnO4溶液：C.NH4HSO2溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：D.硫酸亞鐵酸性溶液中加入過氧化氫：10.微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置(總反應(yīng)方程式為)

5、，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說法錯誤的是A.正極區(qū)溶液的pH減小B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C.質(zhì)子通過交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時.該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11.下列有關(guān)說法正確的是A.鋅與稀硫酸反應(yīng)時加入少量硫酸銅，反應(yīng)加快的主要原因是Cu2+水解增大了H+濃度B.增大醋酸溶液的濃度，溶液中c(OH一)減小的原因是水的離子積KW減小C.pH=3的鹽酸與pH=11的某

6、堿溶液等體積混合溶液呈堿性.說明該堿為強堿D.受撞擊分解爆炸且無明顯熱效應(yīng)，說明該分解反應(yīng)嫡顯著增加12.某化妝品的組分Z具有美白功效，原料從楊樹中提取，現(xiàn)可用如下反應(yīng)制備：下列敘述錯誤的是A.X、Y和Z均能使溴水褪色，且原理相同B.X和Z均能與溶液反應(yīng)放出CO2C.Z中含手性碳原子D.Y可作加聚反應(yīng)的單體，X可作縮聚反應(yīng)的單體13.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是14.25時下列敘述不正確的是A.pH=3的二元弱酸H2R溶液與p=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液中：B.若0.3mol·L-1HY溶液與0.3mol·L-1NaOH溶液

7、等體積混合后，溶液的pH=9，則：C. 0.2mol·L-1HCI溶液與等體積0.05mol·L-1Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1D. 0.1mol·L-1與0.1mol·L-1NaHS等體積混合：15.一定溫度下，將1mo1X、1molY和1molW充入2L恒容密閉容器，發(fā)生反應(yīng)，t1時達(dá)到平衡。在t1、t2時刻分別改變影響反應(yīng)的一個條件，測得容器中氣體Z的濃度隨時間變化如圖所示。下列說法正確的是A.反應(yīng)方程式中的m=2B. t2時刻改變的條件是加人了催化劑或加壓C. t3時刻改變的條件是移去少里物質(zhì)WD. t3時刻改變的條件可能是增加了X的

8、物質(zhì)的量非選擇題(共80分)16.(12分)用離子交換法從廢釩催化劑(含有及不溶性殘渣)中回收釩工藝的主要流程如下：部分含釩物質(zhì)在水中的溶解性如下：回答下列問題：(1)濾液中含釩的主要成分為 (填化學(xué)式)。(2)反應(yīng)的離子方程式為 (3)反應(yīng)中1mo1參加反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為 (4)反應(yīng)的離子方程為 ，該反應(yīng)沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制溫度。根據(jù)下圖判斷最佳溫度為 (5)工業(yè)由，冶煉金屬釩常用鋁熱劑法，該反應(yīng)的化學(xué)方程為 17.(15分)鹽酸阿立必利是一種強效止吐藥。它的合成路線如下：(1)有機物D中含氧官能團的名稱是 、 (2)反應(yīng)、的反應(yīng)類型分別為 、 (3)寫出同時滿足下

9、列條件的D的一種同分異構(gòu)體G的結(jié)構(gòu)簡式： 。屬于氨基酸能與FeCI3溶液發(fā)生顯色反應(yīng);分子中有一個手性碳原子，有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫。(4)寫出由C生成D的化學(xué)方程式： 18.(12分)乙二酸()是一種重要的化工產(chǎn)品.可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，自身被氧化為CO2。乙二酸制備工藝流程如下：氧化時控制反應(yīng)液溫度為55-600C邊攪拌邊緩慢滴加濃HNO3,H2SO4混合液，可發(fā)生下列反應(yīng)： (1)檢驗氧化后的溶液中是否仍含有葡萄糖的實驗方案中用到的試劑為 。(2)氧化時需控制反應(yīng)液溫度為55-600C，不能超過600C的原因是 。(3)能使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為 。(4)生產(chǎn)中產(chǎn)生

10、的NOx用氧氣和水吸收后產(chǎn)生硝酸循環(huán)利用，若尾氣NOx中，且NOx的吸收轉(zhuǎn)化率為90%。計算：理論上，每生產(chǎn)6.3kg乙二酸至少需要補充質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的硝酸溶液多少千克。(寫出計算過程)19.(15分)硅藻土是由硅藻死亡后的遺骸沉積形成的，主要成分是和有機質(zhì)，并含有少量的等雜質(zhì)。精致硅藻土因為吸附性強、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定等特點被廣泛應(yīng)川。下圖是生產(chǎn)精制硅藻土并獲得A1(OH)3的工藝流程。(1)精制硅藻土的主耍成分是 。反應(yīng)II后，過濾獲得的濾渣主要成分是 。(2)反應(yīng)III的離子方程式是 ；氫氧化鋁常用作 阻燃劑，其原因是 (3)實臉室用酸堿滴定法測定硅藻土中硅含量的步驟如下：步驟1：準(zhǔn)確稱取樣

11、品mg，加入適量KOH固體，在高溫下充分灼燒，冷卻，加水溶解。步驟2：將所得溶液完全轉(zhuǎn)移至塑料燒杯中.加入硝酸至強酸性，得硅酸濁液。步驟3：向硅酸濁液中加人NH4F溶液、飽和KCI溶液，得沉淀，用塑料漏斗過濾并洗滌。步驟4：將轉(zhuǎn)移至另一燒杯中，加入一定量蒸餾水，采用70水浴加熱使其充分水解()，抽濾。步驟5：向上述濾液中加入數(shù)滴酚酞，趁熱用濃度為cmol·L-1NaOH的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL。步驟1中高溫灼燒實驗所需的儀器除三角架、泥三角、酒精噴燈外還有 。a.蒸發(fā)皿 b.表面皿 c.瓷坩禍 d.鐵坩堝步驟2、3中不使用玻璃燒杯、玻璃漏斗的原因是 步驟5中滴

12、定終點的現(xiàn)象為 。樣品中SiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用m、c、V表示)20.(15分)運用化學(xué)反應(yīng)原理知識研究如何利用等有重要意義。(1)用CO可以合成甲醇。己知： (2)下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是 (填寫序號)。a.使用催化劑 b.降低反應(yīng)溫度c.增大體系壓強 d.不斷將CH30H從反應(yīng)混合物中分離出來(3)在一定壓強下，容積為VL的容器中充入amolCO與2amolH2，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如下圖所示。P1 P2(填“大于”、“小于”或“等于”)。100時.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K= 。100時，達(dá)到平衡后，保持壓強P1不變的情況下，向容

13、器中通入CO、H2、CH3OH各0.5amol,則平衡 (填“向左”、“不”或“向右”)移動。(4)利用原電池原理，用S02和H20來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式 。(5)溶液與溶液混合會生成難溶的CaSO3()，現(xiàn)將等體積的CaCI2溶液與Na2SO3溶液棍合，若混合前Na2SO3溶液的濃度為，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為 。用溶液充分吸收S02得NaHSO3溶液，然后電解該溶液，電解原理示意圖如下圖所示。請寫出該電解池發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。21.(12分)我國部分城市灰霾天占全年一半。引起灰霾的PM2.5微細(xì)粒子包含(NH4)2S04、NH4N03、有機顆粒物及揚塵等。通過測定灰霾中鋅等重金屬的含量，可知交通污染是目前造成我國灰霾天氣主要原因之一。(1)Zn2+在基態(tài)時核外電子排布式為 (2)的空間構(gòu)型是 。(3)PM2.5富含大量的有毒、有害物質(zhì)，易引發(fā)二次光化學(xué)煙霧污染，光化學(xué)煙霧中含有NOx、O3、CH：=CH-CHO、HCOOH、CH3COOONO2(PAN)等二次污染物。下列說法正確的是 。a.N2O為直線型分子b.C、N、O的第一電離能依次增大c.CH2=CH一CHO分子中碳原子均