江西省南昌一中、十中、鐵一中三校2016高三12月聯(lián)考化學(xué)試卷

1、 南昌一中、鐵路一中、南昌十中高三12月聯(lián)考化學(xué)試卷 命題人：南昌一中 朱強(qiáng)國(guó)總分100分考試時(shí)間100分鐘本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，考生作答時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，在本試卷上答題無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量（原子量）：H1 C12 N14 O16 Na11 Mg24S32 Cl35.5 P31 Fe56 Cu64 第I卷 選擇題(共48分)一、 選擇題（每小題3分，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的）1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A高純度的硅廣泛用于制作光導(dǎo)纖維，其遇強(qiáng)堿會(huì)“斷路”B.焰火的五彩繽紛是某些金屬元素物理性質(zhì)的展現(xiàn) C

2、“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化D.食鹽、次氯酸鈉溶液均可以將某些病毒氧化而達(dá)到消毒的目的2.下列正確的敘述有（ ） CO2、SiO2、P2O5均為酸性氧化物 Ca(HCO3)2 、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得碘晶體分散到酒精中、飽和氯化鐵溶液滴入沸水中所形成的分散系分別為：溶液、膠體灼熱的炭與CO2的反應(yīng)、Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)均既為氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng) 需要通電才可進(jìn)行的有：電離、電解、電鍍、電化學(xué)腐蝕 氯化鋁溶液與氫氧化鋁膠體具有的共同性質(zhì)是：能透過(guò)濾紙，加熱蒸干、灼燒后都有氧化鋁生成 苛性鉀、次氯酸、

3、氯氣按順序分類(lèi)依次為：強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物A3個(gè) B4個(gè) C5個(gè) D6個(gè)3下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是（ ）（1）次氯酸的電子式： （2）Cl的結(jié)構(gòu)示意圖： （3）二氧化硅的分子式：SiO2 （4）CO2的球棍模型示意圖： （5）熔化時(shí)NaHSO4的電離方程式為NaHSO4=Na+ + HSO4-（6）乙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H4O2 （7）質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：1737ClA.（2）（5） B.（1）（6） C.（4）（7） D.（3）（4）4NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法中，正確的是( ) A.常溫下，4.2g乙烯和丙烯的混合氣體

4、中含有的非極性鍵總數(shù)為0.6NA B.電解精煉銅時(shí)，當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，陽(yáng)極溶解32 g銅 C在含有CH3COO為1.0 mol·L1的醋酸溶液中，H+ 數(shù)目略大于NA DV L a mol·L-1的氯化鐵溶液中，若Fe3+的數(shù)目為 NA，則Cl-的數(shù)目大于3NA5一定條件下，下列各組物質(zhì)能一步實(shí)現(xiàn)圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）選項(xiàng)XYZWAAlAl2O3 NaAlO2Al(OH)3BFe3O4FeFeCl2FeCl3CH2SO4SO2SSO3DCH3CH2BrCH2=CH2C2H5OHCH2BrCH2Br6. 下述根據(jù)下列操作現(xiàn)象或事實(shí)，所得結(jié)論正確的是（） 實(shí)驗(yàn)操

5、作及現(xiàn)象 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 A 分別向2mL 0.1molL-1 CH3COOH溶液和2mL 0.1molL-1 H3BO3溶液中滴加等濃度的NaHCO3溶液，前者有氣泡產(chǎn)生，后者無(wú)明顯現(xiàn)象 酸性：CH3COOHH2CO3H3BO3 B 向2mL 0.1molL-1 NaOH溶液中滴加3滴0.1molL-1  MgCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，再滴加3滴0.1molL-1  FeCl3溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀 溶解度：Mg（OH）2Fe（OH）3 C

6、 過(guò)氧化鈉用于呼吸面具中作為氧氣的來(lái)源過(guò)氧化鈉是強(qiáng)氧化劑,能氧化二氧化碳D 向含有淀粉的FeI2溶液中滴加足量的氯水后變藍(lán)還原性：IFe7.關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，正確的是()BACDA. 用圖A裝置制取少量CO2氣體B. 圖B可檢查該裝置的氣密性 C.用圖C裝置制取并收集干燥的NH3D. 裝置D可分離沸點(diǎn)不同且互溶的液體混合物8下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是( ) A氫氟酸雕刻玻璃：Si4HFSiF4+2H2B用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)，證明H2O2具有還原性：2MnO + 6H+ + 5H2O2 2Mn2+ + 5O2 + 8H2O C用惰

7、性電極電解MgCl2 溶液：2Cl+2H2OCl2+H2+2OHD澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2+ + OH + HCO3CaCO3+H2O 9短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。m、p、q、r、s是由這些元素組成的二元化合物，常溫常壓下r 為液體，其余均為無(wú)色氣體，m的摩爾質(zhì)量為p的2倍，n是元素Y的單質(zhì)，q能使品紅溶液褪色。上述的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法中不正確的是( ) A原子半徑：Y< X< Z B簡(jiǎn)單氫化物沸點(diǎn)： X <Y < Z Cm與q、n與s均不能共存 DW、X、Y、Z四種元素可組合成離子化合物 10. 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（ ） A.

8、CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的H>0、S<0B. 滴加Cu（NO3）2溶液可以加快Zn與稀H2SO4反應(yīng)制備氫氣的速率 C. 氯水中加入少量CaCO3粉末，可以提高漂白能力 D.化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)有關(guān)，與催化劑無(wú)關(guān)11下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（ ）A向0.1 mol·L1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B在0.l mol·L1的稀硫酸加水稀釋的過(guò)程中，c(H):c（SO42）始終為2:1C向10 mL濃度為0.l mol·L1CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水至中性，在

9、滴加過(guò)程中 逐漸減小D在含0.1mol NaHSO4溶液中：c(H)c(SO42)+c(OH)12列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述一定正確的是 （ ） A圖1所示，反應(yīng)：X(g)2Y(g)=3Z(g)，b的壓強(qiáng)一定比a大B圖3所示，t1 時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均為20%的甲、乙兩種飽和溶液，升溫到t2 時(shí)，兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再相等C圖2表明合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，a表示在反應(yīng)體系中加入了催化劑D圖4所示，用水稀釋pH相同的鹽酸和醋酸，表示醋酸，表示鹽酸，且溶液導(dǎo)電性：c>b>a13已知： 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) H-220 kJ·mol1 氫氣燃燒的能量變化示意圖： 下

10、列說(shuō)法正確的是( )AC(s) + H2O(g) = CO(g)H2(g) H+130 kJ·mol1BH2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) H-480 kJ·mol1CC(s)燃燒熱為110 kJ·mol1 D欲分解2 mol H2O(l)，至少需要提供480kJ的熱量14某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、SO、NO中的幾種。若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，且在空氣中不變色；若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示。則下列說(shuō)法正確的是( )A溶液中的陽(yáng)離子只有H+

11、、Mg2+、Al3+B溶液中一定不含CO和Fe3+，可能含有SO和NO3-CD溶液中n(NH4+)=0.2mol152015年斯坦福大學(xué)研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池，內(nèi)部用AlCl4和有機(jī)陽(yáng)離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液，其放電工作原理如下圖所示。下列說(shuō)法不正確的是( ) A充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)為：Cn + AlCl4e- = CnAlCl4 B放電時(shí)，鋁為負(fù)極、石墨為正極 C放電時(shí)，有機(jī)陽(yáng)離子向鋁電極方向移動(dòng) D放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為：Al3e-+7AlCl4 =4Al2Cl716. 1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO

12、2和N2O4 的混合氣體1120mL (標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到2.54g沉淀，下列說(shuō)法不正確的是 （ ） A該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是21 B該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/L C得到2.54沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是60mL DNO2和N2O4 的混合氣體中，NO2 的體積分?jǐn)?shù)是80%第II卷 非選擇題(共52分)二、非選擇題（5大題，共52分）17.（9分）已知X、Y、Z、M、G、Q是六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X、Z、Q的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)；Y的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍；X與M同

13、主族；Z、G分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)Z、M、G、Q四種元素形成的單核離子半徑由大到小的順序是(寫(xiě)離子符號(hào)) 。 (2)上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)和堿性最強(qiáng)反應(yīng)的離子方程式 。(3)X與Y能形成多種化合物，其中既含極性鍵又含非極性鍵，且相對(duì)分子質(zhì)量最小的物質(zhì)是(寫(xiě)名稱(chēng)) ，在實(shí)驗(yàn)室中，制取該物質(zhì)的反應(yīng)原理是(寫(xiě)化學(xué)方程式) 。(4)M2Z的電子式為 。(5)常溫下，不能與G的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是(填序號(hào)) 。aCuSO4溶液 bFe2O3 c濃硫酸 dNaOH溶液 eNa2CO3固體工業(yè)上用電解法制G的單質(zhì)的化學(xué)方程式是 ，若以石墨為電極，

14、陽(yáng)極產(chǎn)生的混合氣體的成分是(寫(xiě)化學(xué)式) 。18.（7分）研究CO2的利用對(duì)促進(jìn)低碳社會(huì)的構(gòu)建具有重要的意義。（1）已知拆開(kāi)1 mol H2、1 mol O2和液態(tài)水中1 mol OH鍵使之成為氣態(tài)原子所需的能量分別為436 kJ、496 kJ和462 kJ；CH3OH(g)的燃燒熱為627 kJ·mol1。則CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(l) H kJ·mol1。（2）將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為2CO2(g) 6H2(g)CH3OCH3(g)3H2O(l)該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K 。已知在某壓強(qiáng)下，該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，CO2 的

15、轉(zhuǎn)化率如圖所示。該反應(yīng)的H 0（填“”或“”）。若溫度不變，減小反應(yīng)投料比n(H2)/n(CO2)，則K將 （填“增大”、“減小”或“不變”）。某溫度下，向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發(fā)生上述反應(yīng)，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，能表明上述可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是 。 A二氧化碳的濃度 B容器中的壓強(qiáng) C氣體的密度 DCH3OCH3與H2的物質(zhì)的量之比19(15分)近幾年來(lái)關(guān)于NOx和SO2染污的治理倍受關(guān)注。霧霾含有大量的污染物SO2、NO。工業(yè)上變廢為寶利用工業(yè)尾氣獲得NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如下：氮元素在周期表中的位置是 。上述流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有_。寫(xiě)出吸收池中，酸性

16、條件下NO轉(zhuǎn)化為NO3 的離子方程式為_(kāi)。向吸收池IV得到的HSO溶液中滴加少量CaCl2溶液，出現(xiàn)渾濁，pH降低，用平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因：_。電解池V可使Ce4再生，裝置如下圖所示：生成Ce4從_口(填字母)流出，寫(xiě)出陰極的電極反應(yīng)式： _。從氧化池中得到粗產(chǎn)品NH4NO3的實(shí)驗(yàn)操作是_、過(guò)濾、洗滌等；檢驗(yàn)陽(yáng)離子NH4+的方法是 。上述流程中每一步均恰好完全反應(yīng)，若制得NH4NO3質(zhì)量為x kg，電解池V制得c mol/L的S2O溶液y m3，則氧化池 中消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)m3。20.（8分）草酸（H2C2O4）是一種重要的有機(jī)化工原料。為探究草酸的制取和草酸的性

17、質(zhì)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液法制備草酸，裝置如下圖所示 一定量的淀粉水解液加入三頸燒瓶中 控制反應(yīng)溫度5560，邊攪拌邊緩慢滴加一定量的混合酸（65的HNO3與98的H2SO4的質(zhì)量比21.25） 反應(yīng)3小時(shí)，冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得到草酸晶體 硝酸氧化淀粉水解液的反應(yīng)為： C6H12O612HNO33H2C2O49NO23NO9H2O（1）上圖實(shí)驗(yàn)裝置中儀器甲的名稱(chēng)為 _。（2）檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所需要的試劑為：_。實(shí)驗(yàn)：探究草酸的不穩(wěn)定性 甲組同學(xué)查閱資料得知：草酸晶體（H2C2O4·2H2O）100開(kāi)始失水,150左右分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。試用下圖

18、中提供的儀器和試劑，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明草酸晶體分解得到的混合氣體中含有H2O、CO和CO2（加熱裝置和導(dǎo)管等在圖中略去，部分裝置可以重復(fù)使用）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（3）儀器裝置連接順序?yàn)椋篊_F_DAF。 （4）若實(shí)驗(yàn)結(jié)束后測(cè)得A管質(zhì)量減輕48g，則需分解草酸晶體的質(zhì)量為_(kāi)g。（5）乙組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)：草酸酸性比碳酸強(qiáng)，在受熱分解過(guò)程中有少量升華；草酸鈣和草酸氫鈣均是白色不溶物。通過(guò)進(jìn)一步研究認(rèn)為，草酸蒸汽與石灰水反應(yīng)生成草酸鈣白色沉淀，對(duì)實(shí)驗(yàn)有干擾，因此提出需要在檢驗(yàn)CO2裝置之前增加一個(gè)裝有_的洗氣裝置。（填寫(xiě)字母編號(hào)）。 A水 B氫氧化鈉溶液 C碳酸鈉溶液 D飽和碳酸氫鈉溶液21.（13

19、分）化學(xué)原理是中學(xué)化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）有人設(shè)想以N2和H2為反應(yīng)物，以溶有A的稀鹽酸為電解質(zhì)溶液，可制造出既能提供電能，又能固氮的新型燃料電池，裝置如圖1所示，電池正極的電極反應(yīng)式是 ，A是 。（2）甲醇是一種可再生能源，具有開(kāi)發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用合成氣制備甲醇，反應(yīng)為CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），某溫度下在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)見(jiàn)圖2：從反應(yīng)開(kāi)始至平衡時(shí)，用CO表示化學(xué)反應(yīng)速率為 ，該溫度下的平衡常數(shù)為；5min至10min時(shí)速率變化的原因可能是 ；已知一定條件下，該反應(yīng)中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、投料比的變化曲線(xiàn)如右圖： 則 a

20、、b、c按從大到小的順序排序?yàn)開(kāi)。某溫度下，將1.0mol CO（g）和2.0mol H2（g）充入容積為2L的密閉容器中，反應(yīng)到達(dá)平衡時(shí)，改變壓強(qiáng)和溫度，平衡體系中CH3OH（g）的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變化情況如右圖所示，則溫度T1、T2、 T3、 T4由高到低的順序是_；壓強(qiáng)P1、P2、P3、P4由大到小的順序是_，其判斷理由是_；在恒容密閉容器里按體積比為1：2充入一氧化碳和氫氣，一定條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)當(dāng)改變反應(yīng)的某一個(gè)條件后，下列變化能說(shuō)明平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是_：A正反應(yīng)速率先增大后減小 B逆反應(yīng)速率先增大后減小C化學(xué)平衡常數(shù)K值增大 D反應(yīng)物的體積百分含量增大E混合氣體的密度減小

21、 F氫氣的轉(zhuǎn)化率減小（3）常溫下，將V mL、0.1000mol/L氫氧化鈉溶液逐滴加入到20.00mL、0.1000mol/L醋酸溶液中，充分反應(yīng)（忽略溶液體積的變化）；如果溶液pH=7，此時(shí)V的取值 20.00（填“”、“=”或“”）常溫下，將a mol/L的醋酸與b mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合，反應(yīng)后，溶液呈中性，則醋酸的電離常數(shù)為 （用含有a、b字母的代數(shù)式表示）。 三校12月聯(lián)考化學(xué)試卷答題紙17（9分）(1)離子半徑由大到小的順序是(寫(xiě)離子符號(hào)) 。（1分） (2離子方程式 。（1分）(3)名稱(chēng) ，（1分）反應(yīng)原理是(寫(xiě)化學(xué)方程式) 。（1分）(4)M2Z的電子式為 。（1

22、分）(5) ，（2分）化學(xué)方程式是 ，（1分）成分是 。（1分）18.（7分）（1）H kJ·mol1。（2分）（2）該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K 。（1分）H 0，（1分） K將 。（1分）表明上述可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是 。（2分）19(15分)氮元素在周期表中的位置是 。(1分)上述流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有_。(1分)離子方程式為_(kāi)。(2分) pH降低的原因：_。(2分)從_口，(1分)陰極的電極反應(yīng)式： _。(2分)實(shí)驗(yàn)操作是_，(2分)檢驗(yàn)NH4+的方法是 。(2分)O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_(kāi)m3。(2分)20.（8分）（1）上圖實(shí)驗(yàn)裝置中儀器甲的名稱(chēng)為 _。（1分）（2）檢驗(yàn)淀粉

23、是否水解完全所需要的試劑為：_。（1分）（3）儀器裝置連接順序?yàn)椋篊_F_DAF。 （3分） （4）分解草酸晶體的質(zhì)量為_(kāi)g。（2分）（5）前增加一個(gè)裝有_。（1分）21.（13分）（1）正極的電極反應(yīng)式是 ，（1分）A是 。（1分）（2）CO表示化學(xué)反應(yīng)速率為 ，（1分）平衡常數(shù)為；（1分）速率變化的原因可能是 ；（1分）則 a、b、c按從大到小的順序排序?yàn)開(kāi)。（1分）T1、T2、 T3、 T4由高到低的順序是_；（1分）壓強(qiáng)P1、 P2、P3、P4由大到小的順序是_，（1分）其判斷理由是_；（1分）一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是_：（2分）（3）V的取值 20.00 （1分）， 電離常數(shù)為 （1分）。三校12月聯(lián)考化學(xué)答案15 B B A D B 610 A B D B C 1115 C B A D C 16 C17. （9分）（1）Cl->O2->Na+>Al3+ （1分） （2）H+OH-=H2O