2019年高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)檢測(cè)：選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)3-1a解析版

1、板塊三限時(shí)規(guī)范特訓(xùn)學(xué):時(shí)間：45分鐘險(xiǎn) 滿分：100分一、選擇題（每題6分，共60分）1 .下列電子排布式或軌道表示式正確的是 （）c原子的軌道表示式：陌?|十| 十 |Is 2s 2PCr原子的電子排布式:1 s22s22p6 3s£ 3p6 3d44s2（）原子的軌道表示式：江Is 2s 2P©Br原子的外層電子排布式：3d】。4524P5B原子的軌道表示式: oni * nIs 2s 2pA.B.C.D.只有答案 D解析 違背了構(gòu)造原理，電子優(yōu)先填滿能量低的軌道；違背 了洪特規(guī)則的特例；Br原子的最外層電子為第四能層的 7個(gè)電子， 不包括3d能級(jí)上的電子，錯(cuò)誤；每個(gè)原

2、子軌道里只能容納兩個(gè)自 旋方向相反的電子，違背了泡利原理。2 . 2016衡水模擬下列有關(guān)電子排布圖的表述正確的是（）A.丹卜/卜“IH可表示單核10電子粒子基態(tài)時(shí)Is 2s 2p電子排布b.FAFRI t |此因錯(cuò)誤,違背了泡利原理Is 2s 2PC.|。| 十表示基態(tài)N原子的價(jià)電子排布2pD.g> W |十表示處于激發(fā)態(tài)的E的電子排1 s 2s 2p布圖答案 A解析 A項(xiàng)，單核10電子粒子基態(tài)時(shí)電子排布式為1s22s22p6, 每個(gè)軌道內(nèi)排布2個(gè)電子，自旋方向相反，正確；B項(xiàng)，此圖違背了 洪特規(guī)則，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，正確的價(jià)電子排布圖為E I，I o2 nJ、,錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該電子排布圖中的

3、電子沒(méi)有激發(fā)躍遷到能量更高的軌道上，錯(cuò)誤。3. 2016大同模擬下列各組原子中，彼此化學(xué)性質(zhì)一定相似的 是（）A.原子核外電子排布式為1s2的X原子與原子核外電子排布式 為1S22S2的Y原子B.原子核外M層上僅有兩個(gè)電子的X原子與原子核外N層上 僅有兩個(gè)電子的Y原子C. 2p軌道上只有2個(gè)電子的X原子與3p軌道上只有2個(gè)電子 的Y原子D.最外層都只有一個(gè)電子的 X、Y原子答案 C解析 A中1s2結(jié)構(gòu)的原子為He,1s22s2結(jié)構(gòu)的原子為Be,兩者性質(zhì)不相似；B項(xiàng)X原子為Mg , Y原子N層上有2個(gè)電子的有多種 元素，如第四周期中Ca、Fe等都符合，化學(xué)性質(zhì)不一定相似；C項(xiàng) 為同主族的元素，化

4、學(xué)性質(zhì)一定相似；D項(xiàng)最外層只有1個(gè)電子的IA 族元素可以，過(guò)渡元素中也有很多最外層只有 1個(gè)電子的元素，故性 質(zhì)不一定相似。4.下列關(guān)于電離能和電負(fù)性的說(shuō)法不正確的是 （）A.第一電離能的大?。?Mg>AlB.錯(cuò)的第一電離能高于碳而電負(fù)性低于碳C. Ni是元素周期表中第28號(hào)元素，第二周期基態(tài)原子未成對(duì) 電子數(shù)與Ni相同且電負(fù)性最小的元素是碳D. F、K、Fe、Ni四種元素中電負(fù)性最大的是 F答案 B解析同周期從左到右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第n A族的第 一電離能比相鄰的第mA族元素的第一電離能大，A項(xiàng)正確；同族元 素，從上至下第一電離能逐漸減小，所以錯(cuò)的第一電離能低于碳， B 項(xiàng)不正

5、確；Ni的價(jià)電子排布為3d84s2,未成對(duì)電子數(shù)為2,第二周期 未成對(duì)電子數(shù)為2的元素有碳和氧，電負(fù)性C<O,故該元素為碳，C 項(xiàng)正確；一般來(lái)說(shuō)，元素的非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大， D項(xiàng)正確。5 . 2016秦皇島模擬下表列出了某短周期元素 R的各級(jí)電離能 數(shù)據(jù)（用“I2表示，單位為kJ mol1）。下列關(guān)于元素R的判斷 中一定正確的是（ ）IiI 2I 3I4R7401500770010500R的最高正價(jià)為+ 3價(jià) R元素位于元素周期表中第H A族R元素第一電離能大于同周期相鄰元素R元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s2A. B. C. D.答案B解析由表中數(shù)據(jù)可知，R 元素的第三電離能

6、與第二電離能的差距最大，故最外層有兩個(gè)電子，最高正價(jià)為+2價(jià)，位于第HA族，可能為Be或者M(jìn)g元素，因此不正確，正確，不確定；短周 期第H A族(ns2np0)的元素，因p軌道處于全空狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所 以其第一電離能大于同周期相鄰主族元素， 正確。6 以下有關(guān)元素性質(zhì)的說(shuō)法不正確的是()A 具 有 下 列 電 子 排 布 式 的 原 子 中 ， 1s22s22p63s23p2 ； 1s22s22p3;1s22s22p2;1s22s22p63s23p4,原子半徑最大的是B.下列原子的外圍電子排布中，3s23p1;3s23p2;3金3p3;3s23p4,對(duì)應(yīng)的第一電離能最大的是C.Na、K、Rb

7、;N、P、As;O、S、Se;Na、P、Cl, 元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)的增加而遞增的是D.某元素的逐級(jí)電離能(kJ/mol)分別為738、1451、7733、10540、 13630、17995、21703,當(dāng)它與氯氣反應(yīng)時(shí)最可能生成的陽(yáng)離子是X+X2+X3+X4+答案D解析A 項(xiàng)，電子層數(shù)越多，最外層電子數(shù)越少，半徑越大，正確； B 項(xiàng)， 四種元素均為第三周期元素，由電離能的變化規(guī)律及核外電子的排布情況知 中 3p 能級(jí)半充滿，第一電離能最大； C 項(xiàng)，元素的電負(fù)性可用來(lái)衡量元素的金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱， 在元素周期表中， 同一周期從左到右， 元素的電負(fù)性逐漸增大， 同一主族從上到下元素的電

8、負(fù)性逐漸減小，故 符合；D 項(xiàng)， 判斷電離能與元素化合價(jià)的關(guān)系， 關(guān)鍵看各級(jí)電離能之間的變化趨勢(shì)， 相鄰兩級(jí)電離能變化較大， 說(shuō)明再失去一個(gè)電子的難度增大， 由此可判斷出該離子所帶的電荷數(shù)，所以 X 最有可能生成的陽(yáng)離子是X2 。7下列各項(xiàng)敘述中，正確的是()A.鎂原子由1522s22p63s2> 1s22s22p63p2時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)B.價(jià)電子排布式為5s25p1的元素位于第五周期第I A族，是s 區(qū)元素C.所有原子任一能層的s電子云輪廓圖都是球形，但球的半徑 大小不同D. 24Cr原子的電子排布式是1s22522p63s23p63d44s2答案 C解析 A項(xiàng)鎂原

9、子由基態(tài)轉(zhuǎn)化為激發(fā)態(tài)， 要吸收能量；B項(xiàng)價(jià)電 子排布式為5s25p1的元素位于第五周期HIA族，是p區(qū)元素；D項(xiàng) 原子軌道處于全空、全滿或半充滿狀態(tài)時(shí)，能量最低，故 24Cr原子 的電子排布式應(yīng)是1522s22 p63s23 p63d54sl。8. 2016華中師大附中模擬周期表共有18個(gè)縱行，從左到右排 為118列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第 18列。按這種 規(guī)定，下列說(shuō)法正確的是（）A.第9列元素中沒(méi)有非金屬元素9. 只有第2列的元素原子最外層電子排布為 ns2C.第四周期第9列元素是鐵元素D.第10、11列為ds區(qū)答案 A解析 A項(xiàng)，第9列中元素是第m族元素，都是金屬元素，沒(méi)有

10、非金屬元素，正確；B項(xiàng)，第2列的元素原子最外層電子排布為 n， 此外He核外電子排布是14，也符合該最外層電子排布，錯(cuò)誤； C 項(xiàng)，第四周期第9列元素是Co元素，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，第11、12列元 素為ds區(qū)，錯(cuò)誤。10. 2017東北育才模擬已知X、Y是主族元素，I為電離能， 單位是kJmo1。請(qǐng)根據(jù)下表數(shù)據(jù)判斷，錯(cuò)誤的是（）兒系I1I213I4X500460069009500Y5801800270011600A.元素X的常見(jiàn)化合價(jià)是+ 1價(jià)B.元素Y是HIA族元素C.元素X與氯形成化合物時(shí)，化學(xué)式可能是 XClD.若元素 Y處于第三周期，它可與冷水劇烈反應(yīng)答案 D解析 X為第IA族元素，Y為第H

11、IA族元素；D項(xiàng)，若元素Y 處于第三周期，則Y為Al, Al不與冷水反應(yīng)。11. 2016吉林模擬下列說(shuō)法或有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是（）A.在基態(tài)多電子原子中，p軌道電子能量一定高于s軌道電子 能量B.基態(tài)Fe原子的外圍電子排布圖為3d4sC.因氧元素電負(fù)性比氮元素大，故氧原子第一電離能比氮原子 第一電離能大D.根據(jù)原子核外電子排布的特點(diǎn)，Cu在周期表中屬于s區(qū)元 素答案 B解析 3s軌道電子能量大于2p軌道電子能量，A項(xiàng)錯(cuò)誤；第一 電離能：N>O, C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cu位于ds區(qū)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。二、非選擇題（共40分）12. （10分）已知：AF都是周期表中前4周期的元素，它們的 原子序數(shù)依次

12、增大。其中 A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子。D 與E同主族，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。 F3+的M層3d軌道電子為半充滿狀態(tài)。請(qǐng)根據(jù)以上信息，回答下列 問(wèn)題：（1）A、B、C的電負(fù)性由小到大的順序?yàn)?四元素符號(hào)表 示）。(2)D元素的原子核外共有 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子、種不同能級(jí)的電子。(3)寫(xiě)出E的基態(tài)原子的電子排布式： 。(4)F和X(質(zhì)子數(shù)為25)兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：兒系XF電離能1/kJ molI1717759I215091561I332482957比較兩元素的II3可知，氣態(tài)X答案C<N<O (2)12 4(3)1s22522p6352

13、3p64s2(或Ar4s2)(4)Mn 2+的3d軌道電子排布為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定解析 A、C原子的L層有2個(gè)未成對(duì)電子，則A為1522s22p2, C為1s22s22p4 *, A為C(碳)，C為O, AF序數(shù)依次增大，則 B為 N; D與E同主族，D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層 結(jié)構(gòu)，則D為Mg , E為Ca; F3+的M層3d軌道電子為半充滿狀態(tài)， 則F為Fe。(1)C、N、。的電負(fù)性，由小到大順序?yàn)?C<N<O。 Mg的原子核外有12個(gè)電子，即12種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，具 有1s、2$ 2p、3s共四個(gè)不同的能級(jí)。 (3)E 為 Ca,電子排布式為 1s22s22p

14、63s23p64s2。+再失去一個(gè)電子比氣態(tài)F2 再失去一個(gè)電子難。對(duì)此，你的解釋是 列相關(guān)信息，回答問(wèn)題。A元素的核外電子數(shù)和電子層數(shù)相等B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1C原子第一至第四電離能如下:11 = 738 kJmol1, I2=1451 kJmol1, I3 = 7733 kJmol1, I4 1= 10540 kJ mol 1D原子核外所有p軌道全滿或半滿E元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4F是前四周期中電負(fù)性最小的元素G在周期表的第七列(1)已知BA5為離子化合物，寫(xiě)出其電子式： 。(2)B元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有 個(gè)方向，原子軌道呈形。(3)某同學(xué)根據(jù)

15、上述信息，推斷 C基態(tài)原子的核外電子排布圖為，“廿hit fi,該同學(xué)所畫(huà)的電子排布圖違背了二(4)G位于第族 區(qū)，該元素的核外電子排布式為(5)檢驗(yàn)F元素的方法是 ,請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解 釋 產(chǎn) 生 此 現(xiàn) 象 的 原 因 ：HH： N : H+: H 答案（1）H（2）3 啞鈴（或紡錘)(3)泡利原理 (4)即 B d1s22s22p63s23p63d54s2 或Ar3d54s2(5)焰色反應(yīng)當(dāng)基態(tài)原子的電子吸收能量后，電子會(huì)躍遷到較高能級(jí)，變成激發(fā)態(tài)原子。電子從較高能量的激發(fā)態(tài)躍遷到較低能 量的激發(fā)態(tài)或基態(tài)時(shí)，將以光的形式釋放能量解析 由題給信息可知元素 A、B、C、D、E、F、G分別為

16、H、N、Mg、P、Cl、K、Mn。(1)離子化合物NH5為氫化鏤。(2)氮原子的基態(tài)原子能量最高的電子為p電子，p電子云有3個(gè)方向，原子軌道呈啞鈴形或紡錘形。(3)題圖中3s軌道的兩個(gè)電子自旋狀態(tài)相同，違背了泡利原理。(5)檢驗(yàn)鉀元素的方法是用焰色反應(yīng)。其原理是電子躍遷時(shí)會(huì)吸 收或釋放能量，釋放特定頻率的光譜。13. 2016昌樂(lè)模擬(10分)下表是元素周期表的一部分，表中所 列的字母分別代表一種化學(xué)元素。試回答下列問(wèn)題：(2)d與a反應(yīng)的產(chǎn)物分子中，中心原子的雜化形式為 F(3)h的單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，請(qǐng)用原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)解釋發(fā)光的原因：(4)第三周期8種元素，其中電負(fù)性最大的是

17、伯元素符號(hào)(5)表中所列的某主族元素的電離能情況如圖所示，則該元素是(填元素符號(hào))答案(1)1s22s22p63s23p63d64s2(或Ar3d64s2)(2)sp3 (3)電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光(子)的形式釋放能量 (4)Cl (5)Al解析 (1)26號(hào)為鐵元素，其基態(tài)原子的電子排布式為 1522s22p63523p63d64s2。(2)d為N元素，a為H元素，二者形成的NH3中N原子的雜化 形式為sp3。(3)h為Mg元素，Mg單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出耀眼的白光，電子 從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以光(子)的形式釋放能 量。14. 2017河南省高三測(cè)

18、試(10分)X、Y、Z、M、R、Q為元素 周期表中前四周期元素，且原子序數(shù)之和為105。X位于周期表的s區(qū)，有兩種氧化物；Y是良好的半導(dǎo)體材料，晶體 Y結(jié)構(gòu)與金剛石 類似；Z原子價(jià)電子層的p軌道半充滿，核外電子總數(shù)是最外層電子 數(shù)的3倍；X+與M一相差一個(gè)電子層；M原子得到一個(gè)電子后3P軌 道全充滿；R有“生物金屬”之稱，R4+離子和僦原子的核外電子排 布相同。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：(1)六種元素中電負(fù)性最大的是 俱元素符號(hào))；其中 Q的基態(tài)原子核外電子排布式為 ;化合物XM的電子式為 。(2)X 、 Y 、 Z 、 M 的第一電離能由小到大的順序是(填元素符號(hào) ) 。(3)Q元素可形成兩種常見(jiàn)的離子 Q2+與Q3+