2019-2020學(xué)年人教版高中化學(xué)選修四同步導(dǎo)練習(xí)題：2-3-5等效平衡及轉(zhuǎn)化率問題跟蹤訓(xùn)練

1、1.在一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入 2 mol SO2和1 mol O2發(fā)生如下反應(yīng)：2SQ(g)+O2(g) = 2SO3(g),達到平衡后改變 下述條件，SO3氣體平衡濃度不發(fā)生改變的是()A.保持溫度和容器體積不變，充入 1 mol SO3(g)B.保持溫度和容器壓強不變，充入 1 mol SO3(g)C.保持溫度和容器壓強不變，充入 1 mol 02(g)D.保持溫度和容器壓強不變，充入 1 mol Ar(g)解析：A項，恒溫恒容時充入1 mol SO3(g),瞬間c(SO3)增大， 此時平衡就向著減弱這個改變的方向移動，即逆向移動，但新平衡時c(SO3)仍比舊平衡時c(SO

2、3)大，故A項錯誤；B項，恒溫恒壓時充入 1 mol SO3(g),達到平衡后剛好形成在恒溫恒壓下的等效平衡，所以 c(SO3)不變,故B正確；C項，恒溫恒壓時充入1 mol 02(g),則c(02) 一定增大，平衡右移，使c(S03)增大，故C項錯誤；D項，恒溫恒壓 充入1 mol Ar(g),容器體積增大，平衡逆向移動，c(S03)減小，故D 項錯誤。答案：B2.在一恒容的容器中充入2 mol A和1 mol B,發(fā)生反應(yīng)2A(g) + B(g) =xC(g),達到平衡后，C的體積分數(shù)為 W%。若維持容器 中的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量：A為0.6 mol, B為0.3 mol, C為

3、1.4 mol充入容器，達到平衡后，C的體積分數(shù)仍為 W%,則x 的值為()B.只能為3A.只能為2C.可能是2,也可能是3D.無法確定解析：由題意知為等效平衡問題，按化學(xué)計量數(shù)轉(zhuǎn)化到左邊，滿-一 1.4X2一足 n(A) =2 mol n(B) = 1 mol 即可，所以 0.6+ x =2,解得 x=2;對于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的反應(yīng)，物質(zhì)的投料成比例則等效，所以x= 3也是正確的。答案：C3 .在如圖所示的三個容積相同的容器、中進行如下反應(yīng)：3A(g) + B(g) =2C(g) AH<0o若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3 mol A和1 mol B ,則達到平衡時各容器中

4、C物質(zhì)的體 積分數(shù)由大到小的順序為()外有隔熱套A.B. C. D.解析：這是一個正向氣體分子總數(shù)減小的放熱反應(yīng)。相當(dāng)于在的基礎(chǔ)上加壓，加壓有利于平衡向右進行，C的體積分數(shù)增大；相當(dāng)于在的基礎(chǔ)上升溫，平衡向吸熱方向(逆向)移動。答案：A4 . (2019年銀川模擬)在相同溫度下，體積均為1 L的四個密閉 容器中，保持溫度和容積不變，以四種不同的投料方式進行反應(yīng)。平衡時有關(guān)數(shù)據(jù)如下（已知2SQ（g）+O2（g） =2SO3（g） AH = 196.6kJ mol。容器甲乙丙丁起始投料量2 mol SO2+1 mol O21 mol SO2+ 0.5 mol O22 molSO32 mol SO2

5、+ 2 mol O2反應(yīng)放出或吸收的熱量（kJ）abcd平衡時c(SO3) (mol L 1)efghF列關(guān)系正確的是（）A. a=c; e= gB. a>2b; e>2fC. a>d; e>hD. c+98.3e>196.6解析：A項，甲容器起始時反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，而丙容器起 始時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行，雖然最后是等效平衡，但a + c= 196.6, 故不正確；B項，若將甲容器擴大為原來的2倍，則達平衡時甲與乙 容器的濃度相等，但放出的熱量是乙的2倍，現(xiàn)將甲容器再恢復(fù)為原 來的體積，即加壓，平衡向正反應(yīng)方向移動，則放熱又增多，故有 a>2b,同理有e&

6、gt;2f,故正確；C項，丁中的。2可看作是在甲平衡后 再充入1 mol O2,則平衡正向移動，放熱增多，即有a<d,同時有e<h, 故不正確；D項，根據(jù)反應(yīng)：2SO2 + O2:i2SO3 AH = 196.6 kJ mol，12196.6e a解得 a=98.3e,由選項A解析可知，a+ c= 196.6,即98.3e+ c= 196.6,故不正 確。答案：B5.某溫度下向1 L密閉容器中充入1 mol N 2和3 mol H 2,使反 應(yīng)N2+ 3H2=2NH3達平衡，平衡混合氣中 N2、H2、NH3的濃度分 別為M、N、G(mol/L)。如果溫度不變，只改變初始物質(zhì)的加入量

7、， 要求M、N、G保持不變，則N2、H2、NH3的加入量用x、y、z表示 時應(yīng)滿足的條件是：(1)若 x = 0, y=0,則 z=;(2)若 x = 0.75 mol, 則 y=, z=;(3)x、y、z取值必須滿足的一般條件是(用含x、v、z的方程表示， 其中一個含 x、 z, 另一個含 y、 z)(4)若將上述條件改為恒溫、恒壓，其它均不變，則若 x= 0, y=0,貝U z=;若 x= 0.75 mol,貝U y=, z=:x、y、z取值必須滿足的一般條件是 解析：因2 mol NH 3完全分解時可得到1 mol N2、3 mol H 2,故 向同一容器中加入 2 mol NH3與加入

8、1 mol N2、3 mol H2的混合氣的 起始濃度狀態(tài)完全相同。(1)x=0, y=。時，N2、H2 的物質(zhì)的量為 0, z= 2 mol。(2)x=0.75 mol可認為是N2有。.25 mol已反應(yīng)掉，同時消耗 H2 為 0.75 mol,生成 NH3為 0.5 mol,故而 y=3-0.75= 2.25(mol), z= 0.5 mol。(3)依上述思路知，生成z mol NH3時必消耗寺mol N2, 3z mol H2,工 5z , 3z -故而 x+ 2=1, y+-2=3o若上述條件改為恒溫、恒壓，其它均不變時，只要n(N2) : n(H2)=1 ： 3, n(NH3)為任意值，均是同一平衡狀態(tài)，故而z= 0, y=0時，z為任意值。z= 0.75(mol)時，y = 0.75X 3=2