2019-2020年九年級化學(xué)下冊-第八單元-課題2-金屬的化學(xué)性質(zhì)學(xué)案3新人教版

1、2019-2020年九年級化學(xué)下冊 第八單元 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)學(xué)案3新人教版教師寄語只有切實(shí)抓住“今天”，才能鞏固“昨天”的成績，獲得“明天”的果實(shí)。學(xué)習(xí)目標(biāo)1.掌握金屬與氧氣的反應(yīng)。2.會寫金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，掌握金屬活動性比較。3.記住置換反應(yīng)定義，并會運(yùn)用進(jìn)行判斷、初步認(rèn)識金屬活動性順序4、能用金屬活動性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單的判斷，并能利用金屬活動性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題學(xué)生自主活動材料【知識回顧】1.金屬都是由_構(gòu)成的；金屬原子的最外層電子數(shù)一般都_個(gè)，金屬的化學(xué)性質(zhì)比較_。2.鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，屬于_反應(yīng)。（填基本反應(yīng)類

2、型）3.寫出實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的化學(xué)方程式_,屬于的基本反應(yīng)類型_4、寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氧化鋁 氧化鎂 氧化銅 氯化亞鐵 硝酸亞鐵 硫酸亞鐵 硝酸銀 硝酸銅 硫酸鋁 【合作探究】知識點(diǎn)一：金屬與氧氣的反應(yīng) a.常溫下就能與氧氣反應(yīng)的金屬有_和_，其反應(yīng)的化學(xué)方程_、b.常溫下不能能與氧氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)的金屬有_和_，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_、_ c. _即使在高溫時(shí)也不能與氧氣反應(yīng)。結(jié)論：大多數(shù)金屬都與_反應(yīng)，但反應(yīng)的_ 和 _不同。反應(yīng)越容易越劇烈，金屬越活潑。_比較活潑，_、_次之,_最不活潑。 ！金屬鎂、鋁除了在常溫下的反應(yīng)外，在點(diǎn)燃的條件下，與氧氣反應(yīng)更劇烈，都放出大量的熱

3、，其中燃燒還發(fā)出明亮的白光，可作。！鋁具有很好的抗腐蝕性能原因是【跟蹤練習(xí)一】.收藏家收藏的清末鋁制品，至今保存仍十會完好，該藝術(shù)品不易銹蝕的原因是（ ）a鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)b鋁的氧化物易發(fā)生還原反應(yīng)c鋁不易氧化 d鋁易被氧化，但鋁表面的氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用2.“真金不怕火煉”說明（ ）a金的硬度不大 b金的性質(zhì)不活潑，在高溫時(shí)也不與氧氣么應(yīng)c金的熔點(diǎn)高，可以用火燒 d金在常溫下與氧反應(yīng)，高溫不反應(yīng)知識點(diǎn)二：金屬與酸的反應(yīng)1.活動探究：反應(yīng)物 反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)速度反應(yīng)方程式稀鹽酸或稀硫酸鎂   鋅   鐵   銅 

4、;  結(jié) 論： 金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度可反映 ，_反應(yīng)最劇烈，其次是 _，然后是_ 不能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。 上述金屬的活動性順序 2.上述反應(yīng)屬于 置換反應(yīng)（基本反應(yīng)類型）。 置換反應(yīng)概念是 _ 【跟蹤練習(xí)二】1. 四支試管中分別盛有相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，將a、b、c和鋅四種金屬分別同時(shí)放入其中，小明將觀察到的現(xiàn)象形象的畫了一幅卡通畫，每個(gè)卡通人物表示一種金屬，周圍的小黑點(diǎn)表示反應(yīng)中生成的氣體。(1)a、b、c三種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序可能是 。 (2)b是常見的金屬，請寫出該金屬和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。2.下列化學(xué)變化屬于置換反應(yīng)的有（ ）a、cofe

5、2o3feco2 b、cfe2o3 feco2c、h2o2 h2oo2 d、fe+agno3 fe(no3)2ag3.下列物質(zhì)，能由金屬單質(zhì)跟稀鹽酸反應(yīng)制取的是（ ）afecl3 bmgcl2 cagcl dcucl2知識點(diǎn)三：金屬與其他金屬的化合物的溶液（鹽溶液）的反應(yīng)1、 回顧：鐵釘放入硫酸銅溶液中的現(xiàn)象_ 其化方是_（反應(yīng)類型是_）結(jié)論：鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，證明 _比_活潑。金屬能否與其他金屬的化合物的溶液（鹽溶液）反應(yīng)，也是比較金屬活動性的依據(jù)。活動與探究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁絲+硫酸銅溶液銅絲+硝酸銀溶液銅絲+硫酸鋁溶液活動與探究abc結(jié)論：cu、al、ag 三種金

6、屬的活動性順序是：_.小結(jié)：1、比較金屬活動性有兩種途徑（或依據(jù)）:途徑一：分別與酸反應(yīng)，比較反應(yīng)的劇烈程度，越劇烈越_途徑二：把a(bǔ)金屬放入b金屬的化合物溶液中，若能把b 置換出來，說明a比b_若不反應(yīng)，說明_2、我們所說的金屬的活動性是指在溶液中的3、常見金屬在溶液中的活動性順序：4、金屬活動順序表的應(yīng)用：（理解、記憶、應(yīng)用） 金屬的位置越靠前，它的活動性就越_;位于h前面的金屬能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)置換出氫氣位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。自我評價(jià)專欄(分優(yōu)良中差四個(gè)等級)2019-2020年九年級化學(xué)下冊 第八單元 課題2 金屬的化學(xué)性質(zhì)學(xué)案（新版）新人教版

7、(i)【知識回顧】1.金屬都是由_構(gòu)成的；金屬原子的最外層電子數(shù)一般都_個(gè)，金屬的化學(xué)性質(zhì)比較_。2.鐵絲在氧氣中燃燒的現(xiàn)象_，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，屬于_反應(yīng)。（填基本反應(yīng)類型）3.寫出實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的化學(xué)方程式_,屬于的基本反應(yīng)類型_4、寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氧化鋁 氧化鎂 氧化銅 氯化亞鐵 硝酸亞鐵 硫酸亞鐵 硝酸銀 硝酸銅 硫酸鋁 【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.掌握金屬與氧氣的反應(yīng)。2.會寫金屬與酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，掌握金屬活動性比較。3.記住置換反應(yīng)定義，并會運(yùn)用進(jìn)行判斷。【合作探究】知識點(diǎn)一：金屬與氧氣的反應(yīng) a.常溫下就能與氧氣反應(yīng)的金屬有_和_，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_、_b.常溫下不能能與氧

8、氣反應(yīng)，但在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)的金屬有_和_，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_、_ c. _即使在高溫時(shí)也不能與氧氣反應(yīng)。結(jié)論：大多數(shù)金屬都與_反應(yīng)，但反應(yīng)的_ 和 _不同。反應(yīng)越容易越劇烈，金屬越活潑。_比較活潑，_、_次之,_最不活潑。 ！金屬鎂、鋁除了在常溫下的反應(yīng)外，在點(diǎn)燃的條件下，與氧氣反應(yīng)更劇烈，都放出大量的熱，其中燃燒還發(fā)出明亮的白光，可作。！鋁具有很好的抗腐蝕性能原因是【跟蹤練習(xí)一】.收藏家收藏的清末鋁制品，至今保存仍十會完好，該藝術(shù)品不易銹蝕的原因是（ ）a鋁不易發(fā)生化學(xué)反應(yīng)b鋁的氧化物易發(fā)生還原反應(yīng)c鋁不易氧化 d鋁易被氧化，但鋁表面的氧化鋁具有保護(hù)內(nèi)部鋁的作用2.“真金不怕火煉”說

9、明（ ）a金的硬度不大 b金的性質(zhì)不活潑，在高溫時(shí)也不與氧氣么應(yīng)c金的熔點(diǎn)高，可以用火燒 d金在常溫下與氧反應(yīng)，高溫不反應(yīng)知識點(diǎn)二：金屬與酸的反應(yīng)1.活動探究：反應(yīng)物 反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)速度反應(yīng)方程式稀鹽酸或稀硫酸鎂   鋅   鐵   銅   結(jié) 論： 金屬與酸反應(yīng)的劇烈程度可反映 ，_反應(yīng)最劇烈，其次是 _，然后是_， 不能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)。 上述金屬的活動性順序           

10、                            。2.上述反應(yīng)屬于 置換反應(yīng)（基本反應(yīng)類型）。 置換反應(yīng)是 _【跟蹤練習(xí)二】abc1. 四支試管中分別盛有相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，將a、b、c和鋅四種金屬分別同時(shí)放入其中，小明將觀察到的現(xiàn)象形象的畫了一幅卡通畫，每個(gè)卡通人物表示一種金屬，周圍的小黑點(diǎn)表示反應(yīng)中生成的氣體。(1

11、)a、b、c三種金屬的活潑性由強(qiáng)到弱的順序可能是 。 (2)b是常見的金屬，請寫出該金屬和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 。2.下列化學(xué)變化屬于置換反應(yīng)的有（ ）a、cofe2o3feco2 b、cfe2o3 feco2c、h2o2 h2oo2 d、fe+agno3 fe(no3)2ag3.下列物質(zhì)，能由金屬單質(zhì)跟稀鹽酸反應(yīng)制取的是（ ）afecl3 bmgcl2 cagcl dcucl2知識點(diǎn)三：金屬與其他金屬的化合物的溶液（鹽溶液）的反應(yīng)2、 回顧：鐵釘放入硫酸銅溶液中的現(xiàn)象_ 其化方是_（反應(yīng)類型是_） 結(jié)論：鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來，證明 _比_活潑。金屬能否與其他金屬的化合物的溶液（鹽

12、溶液）反應(yīng)，也是比較金屬活動性的依據(jù)。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式鋁絲+硫酸銅溶液銅絲+硝酸銀溶液銅絲+硫酸鋁溶液活動與探究結(jié)論：cu、al、ag 三種金屬的活動性順序是：_.小結(jié)：1、比較金屬活動性有兩種途徑（或依據(jù)）:途徑一：分別與酸反應(yīng)，比較反應(yīng)的劇烈程度，越劇烈越_途徑二：把a(bǔ)金屬放入b金屬的化合物溶液中，若能把b 置換出來，說明a比b_ 若不反應(yīng)，說明_2、我們所說的金屬的活動性是指在溶液中的3、常見金屬在溶液中的活動性順序：4、金屬活動順序表的應(yīng)用：（理解、記憶、應(yīng)用） 金屬的位置越靠前，它的活動性就越_;位于h前面的金屬能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)置換出氫氣位于前面的金屬能把位于后面的金屬從

13、它們化合物的溶液里置換出來?！靖櫨毩?xí)三】1、（09雅安市）.x、y、z三種金屬中，只有z能夠和稀鹽酸反應(yīng)；將y放入x的鹽溶液中，y表面有x析出。則x、y、z三種金屬的活動順序?yàn)椋?）az>y>xb.x>z>y c.y>x>zd.y>z>x2.（xx.菏澤市）把金屬x放入agno3溶液中，x表面有銀白色固體析出；若放入feso4溶液中，無明顯現(xiàn)象。則x、ag、fe三種金屬活動性由強(qiáng)到弱的順序正確的是 （ ）a. fe、x、ag b. x、fe、ag c. fe、ag、x d. ag、x、fe 交流反思：金屬的化學(xué)性質(zhì)：_ _ _當(dāng)堂達(dá)標(biāo)1.下列敘

14、述中，屬于金屬化學(xué)性質(zhì)的是（ ）a.純鐵是銀白色金屬 b.銅容易傳熱導(dǎo)電c.鎢有很高的熔點(diǎn) d.鋁在空氣中易于氧氣反應(yīng)生成致密的氧化膜2. 把一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中，下列敘述正確的是（）在鐵釘表面產(chǎn)生氣泡  溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色  鐵釘?shù)馁|(zhì)量增加  溶液的質(zhì)量減輕a.  b.  c.  d.3.（xx.濰坊市）下列金屬中，最活潑的是（ ）a.銀 b.銅 c.鎂 d.鋁4.（xx.福州市） 下列金屬能與硫酸亞鐵溶液反應(yīng)的是 （ ）a鋅 b銀 c銅 d鉛5. 碳在高溫下可以和氧化鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式可表示為：2fe2o33c3co24fe，下列說法中正確的是（ ）a.該反應(yīng)屬于分解反應(yīng) b.反應(yīng)中碳元素的化合價(jià)降低，鐵元素的化合價(jià)升高c.該反應(yīng)是置換反應(yīng) d. 該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)6fe、cu、mg、zn是幾種金屬活動性不同的金屬，將它們同時(shí)放入稀鹽酸中，出現(xiàn)了下圖表示的情景。請分析它們的表白后填寫下列空白。 （1）大喊“我快要完蛋了”的金屬是 ；說“我一點(diǎn)不在乎”的金屬是 。 （2）有一種金屬堅(jiān)持不住了，用化學(xué)方程式表示其原因： （3）取出勉強(qiáng)能行的金屬放在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式為 7.（xx宜賓市）