2019-2020年九年級化學(xué)上冊5.1.1質(zhì)量守恒定律導(dǎo)學(xué)案(新版)新人教版

1、2019-2020年九年級化學(xué)上冊5.1.1質(zhì)量守恒定律導(dǎo)學(xué)案(新版)新人教版【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1、記住質(zhì)量守恒定律，了解常見化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系；2、理解質(zhì)量守恒定律的宏觀表現(xiàn)和微觀本質(zhì)；3、學(xué)會應(yīng)用質(zhì)量守恒定律判斷和解釋某些現(xiàn)象?！緦W(xué)習(xí)方法】探究學(xué)習(xí)小組合作【學(xué)習(xí)重點】質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容及微觀本質(zhì)?！緦W(xué)習(xí)難點】質(zhì)量守恒定律的微觀解釋。【學(xué)習(xí)過程】模塊一預(yù)習(xí)反饋1.化學(xué)反應(yīng)中 ，等于 的規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。2.化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是：反應(yīng)物的分子破裂成原子，原子 成新分子。3.在化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后 沒有改變， 沒有增減， 也沒有改變。所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。模塊二合作探究學(xué)點一、質(zhì)量守恒定律

2、的探究【假設(shè)】參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。細(xì)沙氣球白磷實驗方案一 ：白磷燃燒前后的質(zhì)量測定實驗步驟：1.稱量裝有少量白磷的密閉容器的質(zhì)量。2.加熱錐形瓶。3.冷卻后第二次稱量。根據(jù) 現(xiàn)象判斷已經(jīng)發(fā)生反應(yīng)。天平 平衡。實驗方案二、鐵釘與硫酸銅溶液反應(yīng)前后質(zhì)量的測定。（完成書上的表格）無數(shù)個實驗證明：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這個規(guī)律叫 。具有普遍意義?！就卣埂浚簩|(zhì)量守恒定律的理解1. 質(zhì)量守恒定律描述的是化學(xué)變化而不是物理變化。（物理變化不能用質(zhì)量守恒定律解釋）2. 質(zhì)量守恒定律描述的是質(zhì)量而不是體積。3. 質(zhì)量守恒定律描

3、述的是所有化學(xué)反應(yīng)。（即所有化學(xué)反應(yīng)都遵守）實驗方案三、鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)前后質(zhì)量的測定:有氣泡產(chǎn)生，剩余物質(zhì)量比原來反應(yīng)物的質(zhì)量減小。【討論1】鹽酸與碳酸鈉粉末反應(yīng)后，剩余物質(zhì)量比原來反應(yīng)物的質(zhì)量減小，這個反應(yīng)會違反質(zhì)量守恒定律嗎？ 為什么？ 稀鹽酸碳酸鈉溶液氣球弄破氣球co2稱量m1稱量m2稱量m3m1m2m3分析以上問題及實驗中m3質(zhì)量減少的原因?！居懻?】1、 細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒后，生成黑色固體四氧化三鐵，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，細(xì)鐵絲的質(zhì)量 四氧化三鐵，為什么？（填“、=、”）（下同）2、鎂也能在氧氣中燃燒，生成白色固體氧化鎂，那么鎂的質(zhì)量 氧化鎂的質(zhì)量。實驗方案四、鎂條在空氣中燃燒前后

4、質(zhì)量的測定【討論3】1、鎂條在空氣中燃燒，為什么會出現(xiàn)這樣的實驗結(jié)果？ 2、如果在燃著的鎂條上方罩上罩，使生成物全部收集起來稱量，會出現(xiàn)什么實驗結(jié)果？ 【拓展】：分析上述問題，并分析定律內(nèi)容的關(guān)鍵字詞，如“參加”是指真正參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)，“生成物的質(zhì)量”包括沉淀、氣體等全部的生成物質(zhì)。學(xué)點二、質(zhì)量守恒定律的解釋為什么化學(xué)反應(yīng)前后，物質(zhì)的質(zhì)量總和不變呢？水在通電條件下生成氫氣和氧氣，請用原子、分子的觀點分析這一變化的過程。分解重新組合化分聚合由分子構(gòu)成的物質(zhì)在化學(xué)變化中：分子 原子 新分子 新物質(zhì)分子分解成 ，分子種類改變； 原子不能再分，原子種類 。結(jié)論：1.質(zhì)量守恒的原因：在化學(xué)反應(yīng)中，

5、原子種類 ，原子質(zhì)量 ，原子數(shù)目 。2.元素 不變， 不變 。3.物質(zhì)的質(zhì)量總和 。模塊三形成提升1.下列說法正確的是（ ）a.根據(jù)質(zhì)量守恒定律，1 l氫氣和1 l氧氣反應(yīng)能生成2 l水b.蠟燭完全燃燒后，蠟燭沒有了，違背了質(zhì)量守恒定律c.只有固體、液體間的物質(zhì)反應(yīng)才遵守質(zhì)量守恒定律d.鐵絲在氧氣中燃燒，生成物的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的鐵絲和氧氣的質(zhì)量之和。e.100g冰加熱后變成100g水，符合質(zhì)量守恒定律。2.在a + b = c + d的反應(yīng)中，5 ga物質(zhì)跟4 gb物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，生成3 gc物質(zhì)和     克d物質(zhì)，你是根據(jù)   

6、;      定律進(jìn)行上述計算的。【拓展總結(jié)】： 不變 宏觀 不變 不變 六個不變 不變 微觀 不變 不變 化學(xué)反應(yīng)前后 一定改變 兩個一定改變 一定改變 可能改變兩個可能改變 可能改變【拓展拔高】：1. 某物質(zhì)在空氣中燃燒后，只生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中（ ）a一定含碳元素和氫元素，不含氧元素 b一定含碳、氫、氧三種元素c一定含碳元素和氫元素，可能含有氧元素d氫元素與氧元素的原子個數(shù)比為2：12.：將24.5g氯酸鉀與2g二氧化錳的混合物加熱到質(zhì)量不再減少為止，得到剩余固體的質(zhì)量為16.9g，則反應(yīng)生成的氧氣的質(zhì)量為   

7、;       ，同時生成氯化鉀        。（提示：氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下生成了氯化鉀固體和氧氣）3.在一個密閉容器中有x 、y、 z、 q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的的質(zhì)量如下：物質(zhì)xyzq反應(yīng)前質(zhì)量/g22845反應(yīng)后質(zhì)量/g 待測24014（1）試推斷反應(yīng)后該密閉容器中x的質(zhì)量為 （2）該容器中所發(fā)生的反應(yīng)的表達(dá)式： （3）該化學(xué)反應(yīng)基本類型為（ ）a. 分解反應(yīng)  b.化合反應(yīng)  c.置換反應(yīng)

8、  d.復(fù)分解反應(yīng)4.成語“點石成金”，本意為古代方士的一種法術(shù)，既能使石頭變成黃金。現(xiàn)比喻能化腐朽為神奇。有人說他能把石灰石（主要成分為caco3）變成黃金，請你用化學(xué)知識說明石灰石不能變成黃金的道理： 。5植物的光合作用表示為：二氧化碳 + 水葡萄糖 + 氧氣。則生成的葡萄糖中一定含有 元素，可能含有 元素。6.某有機(jī)物1.6g在足量的氧氣中充分燃燒后生成2.2g二氧化碳和1.8g水，則下列結(jié)論正確的是（ ）a該有機(jī)物中只含c，h兩種元素 b該有機(jī)物中一定含c，h元素，可能含o元素c該有機(jī)物中一定含c，h，o三種元素 d該燃燒反應(yīng)不符合質(zhì)量守恒定律7環(huán)保部門常用i2o5測定空氣受

9、到co污染的程度，發(fā)生反應(yīng)的表達(dá)式i2o5+5co=i2+5 x，根據(jù)生成x的多少，可以判斷co的含量，則x的化學(xué)式為 。你得出這個結(jié)論的依據(jù)是： 。模塊四 小結(jié)評價【本課知識】：質(zhì)量守恒的原因： ?！疚业睦Щ蟆浚?2019-2020年九年級化學(xué)上冊5化學(xué)方程式5.2如何正確書寫化學(xué)方程式導(dǎo)學(xué)案1(新版)新人教版課 題課題二如何正確書寫化學(xué)方程式 1課 型新授課執(zhí)筆人 教研組長審核簽字級部審核時間第 周第 導(dǎo)學(xué)稿教師寄語情況是在不斷地變化，要使自己的思想適應(yīng)新的情況，就得學(xué)習(xí)。 -毛澤東學(xué)習(xí)目標(biāo) 理解質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)，討論總結(jié)化學(xué)方程式的意義。了解化學(xué)方程式意義，教學(xué)重點化學(xué)方程式的意義教學(xué)

10、難點化學(xué)方程式的意義教學(xué)方法自學(xué)探究式教 學(xué) 過 程一、溫故引新：問題1：關(guān)于化學(xué)變化我們已經(jīng)知道了哪些知識？1：生成 ；2：化學(xué)變化能提供 ；3：一切化學(xué)變化都遵循 ；4：化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量 ；5：化學(xué)反應(yīng)中分子分成 ，原子不能 ；6： 化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目 。問題2：怎樣將水電解這一化學(xué)變化準(zhǔn)確地表達(dá)出來呢？你有什么辦法？用文字表達(dá)式表示： 。下面是水通電分解的微觀變化示意圖： 你能用化學(xué)式并體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律寫出一個表示該化學(xué)反應(yīng)的式子嗎？ 。問題3：如果以后讓你將某一化學(xué)變化表達(dá)出來，你會用選擇哪種方式？是用語言描述的方式還是文字表達(dá)式的方式？還是畫微觀圖示？還是二、合作研

11、討（解決不了的問題，組內(nèi)合作交流）（一）定義：用 等國際通用的化學(xué)語言來表示化學(xué)反應(yīng)的式子叫做化學(xué)方程式。（二）涵義問題4：化學(xué)方程式“2h2o2h2+o2”表達(dá)的意義有哪些？1.表示反應(yīng)物是 ；2.表示生成物是 ；3.表示反應(yīng)條件是 ；4表示每 水分子在通電的條件下生成兩個 和一個 ；5表示每 份質(zhì)量的水在通電的條件下可生成 份質(zhì)量的氫氣和 份質(zhì)量的氧氣。及時鞏固：根據(jù)課本p97討論內(nèi)容先寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，再把反應(yīng)物和生成物的質(zhì)量份數(shù)寫在化學(xué)式的下方。( h-1 o-16 s-32 fe-56 cu-64 )1. 硫在氧氣中燃燒的反應(yīng)： 2. 鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)： 3. 粗銅絲表面的氧

12、化銅與氫氣在加熱條件下反應(yīng)： 三、讀法題5：將化學(xué)方程式“c+o2 co2”讀一讀。（c-12 o-12）1宏觀讀作： ；2.微觀讀作： ；3.從量的方面讀作： 。三、拓展提升1.化學(xué)方程式提供的信息包括：哪些物質(zhì) 反應(yīng)；通過什么 反應(yīng)；反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)；參加反應(yīng)的各粒子的 ；反應(yīng)物、生成物間的 份數(shù)比；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。四、當(dāng)堂反饋1. 化學(xué)方程式是指用 表示化學(xué)反應(yīng)的式子。2. 化學(xué)方程式不能提供的信息是（ ）a. 通過什么條件反應(yīng) b. 哪些物質(zhì)參加反應(yīng)c. 各物質(zhì)之間的質(zhì)量比 d. 化學(xué)反應(yīng)速率3. 之所以采用化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)，是因為： 。a. 化學(xué)方程式能夠表示反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件這一客觀事實。b. 化學(xué)方程式簡明、科學(xué)，而且通用。c. 化學(xué)方程式能體現(xiàn)出化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)。d. 化學(xué)方程式能體現(xiàn)出反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系遵循質(zhì)量守恒定律。4.從化學(xué)方程式2h2 + o22h2o中不能獲得的信息有（ ）a.氫氣與氧氣在點燃的條件下生成水b.氫氣燃燒時火焰呈淡藍(lán)色c.兩個氫分子與一個氧分子在點燃的條件下生成兩個水分子d.每4份質(zhì)量的氫氣與32份質(zhì)量的氧氣在點燃的條件下生成36份質(zhì)量的水5.磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷。該反應(yīng)中磷、氧氣、五氧化二磷的質(zhì)量比為 （ ） a.4:5:2 b.31:24:47 c.31:32:142 d.124:16