化學(xué)平衡練習(xí)和答案

1、2016年10月11日化學(xué)平衡一選擇題（共15小題）1（2016萬載縣校級一模）下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（）A紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺BH2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深C合成氨時(shí)采用循環(huán)操作，可提高原料的利用率D打開汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出2（2015秋普陀區(qū)月考）勒沙特列原理是自然界一條重要的基本原理下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是（）ANO2氣體受壓縮后，顏色先變深后變淺B對2HI（g）H2（g）+I2（g）平衡體系加壓，顏色迅速變深C合成氨工業(yè)采用高溫、高壓工藝提高氨的產(chǎn)率D配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，常加入少量鐵屑防止氧化3（2016余干縣三模）一定溫度下，下

2、列敘述不能作為可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）達(dá)到平衡標(biāo)志的是（）C的生成速率與C的消耗速率相等 單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol BA、B、C的濃度不再變化 C的物質(zhì)的量不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化單位時(shí)間消耗a mol A，同時(shí)生成3a mol B A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2ABCD4（2016江西模擬）恒溫恒容下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H0，不能說明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等B反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C混合氣體顏色深淺保持不變

3、D混合氣體的平均分子量不隨時(shí)間變化而變化5（2016涼山州模擬）利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示下列說法正確的是（）A該反應(yīng)的H0，且p1p2B反應(yīng)速率：逆（狀態(tài)A）逆（狀態(tài)B）C在C點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為75%D在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)也不同6（2016新干縣模擬）在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）發(fā) 生反應(yīng)：H2（g）+Br

4、2（g）2HBr（g）H0 當(dāng)溫度分別為T1、T2，平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2（g）的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示下列說法正確的是（）A由圖可知：T2T1Ba、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：baC為了提高Br2（g）的轉(zhuǎn)化率，可采取增加Br2（g）通入量的方法DT1時(shí)，隨著Br2（g）加入，平衡時(shí)HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加7（2016焦作一模）在某2L恒容密閉容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）3Z（g）H，反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如右圖所示下列推斷正確的是（）AM點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大B升高溫度，平衡常數(shù)減小C平衡后充入Z達(dá)到新

5、平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)增大DW，M兩點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率相等8（2016分宜縣模擬）已知某反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）H=Q 在密閉容器中進(jìn)行，在不同溫度（T1和T2 ）及壓強(qiáng)（P1 和P2 ）下，混合氣體中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（B）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（）AT1T2，P1P2，a+bc，Q0BT1T2，P1P2，a+bc，Q0CT1T2，P1P2，a+bc，Q0DT1T2，P1P2，a+bc，Q09（2015房山區(qū)一模）在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1P2）下，可逆反應(yīng)2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的

6、是（）ABCD10（2015秋寶山區(qū)期末）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO2（g）2CO（g），平衡時(shí)，體系中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已知?dú)怏w分壓（P分）=氣體總壓（P總）體積分?jǐn)?shù)，下列說法不正確的是（）A550時(shí)，若充入惰性氣體，v正，v逆均減小B650時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%CT時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動D925時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=23.04P總11（2015滄州模擬）在一定條件下，反應(yīng)X（g）+3Y（g）2Z（g）H=92.4kJmol1，X的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓

7、強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示下列說法正確的是（）A圖中A、B兩點(diǎn)，達(dá)到相同的平衡體系B上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)，X的轉(zhuǎn)化率提高C升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小D將1.0molX，3.0molY，置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJ12（2016萍鄉(xiāng)校級三模）一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是（）A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D6A+2CB反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v（A）=v（D）C反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/（Ls）D反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)

8、，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等13（2016安徽校級模擬）下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是（）A圖1表示相同溫度下，向pH=10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中a表示氨水稀釋時(shí)pH的變化曲線B圖2表示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系C圖3表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大D圖4表示10 mL 0.01 molL1KMnO4酸性溶液與過量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n（Mn2+）隨時(shí)間的變化（Mn2+對該反應(yīng)有催化作用）14（2016安陽一模）某密閉容器中充入等物

9、質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）2C（g），達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如圖所示：下列說法中正確的是（）A3040 min間該反應(yīng)使用了催化劑B反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C30 min時(shí)降低溫度，40 min時(shí)升高溫度D8 min前A的反應(yīng)速率為0.08 molL1min115（2016紅橋區(qū)校級模擬）反應(yīng)N2O4（g）2NO2（g）H=+57kJmol1，在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示下列說法正確的是（）AA、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：ACBA、

10、C兩點(diǎn)氣體的顏色：A深，C淺C由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法DA、C兩點(diǎn)氣體的轉(zhuǎn)化率：AC2016年10月11日化學(xué)平衡參考答案與試題解析一選擇題（共15小題）1（2016萬載縣校級一模）下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是（）A紅棕色的NO2加壓后顏色先變深再變淺BH2、I2、HI混合氣體加壓后顏色變深C合成氨時(shí)采用循環(huán)操作，可提高原料的利用率D打開汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用【解答】解：A、加壓二氧化氮的濃度增大，平衡向生成四氧化二氮的

11、方向移動，故加壓后顏色先變深后變淺，但仍比原來的顏色深，可以勒夏特列原理解釋，故A能；B、H2、I2、HI三者的平衡，增大壓強(qiáng)平衡不移動，但濃度增大，則顏色加深，不能用勒夏特列原理解釋，故B不能；C、合成氨時(shí)采用循環(huán)操作，使平衡正移，能提高原料的利用率，所以能用勒夏特列原理解釋，故C能；D、因溶液中存在二氧化碳的溶解平衡，打開汽水瓶后，壓強(qiáng)減小，二氧化碳逸出，能用勒夏特列原理解釋，故D能；故選：B2（2015秋普陀區(qū)月考）勒沙特列原理是自然界一條重要的基本原理下列事實(shí)不能用勒沙特列原理解釋的是（）ANO2氣體受壓縮后，顏色先變深后變淺B對2HI（g）H2（g）+I2（g）平衡體系加壓，顏色迅速

12、變深C合成氨工業(yè)采用高溫、高壓工藝提高氨的產(chǎn)率D配制硫酸亞鐵溶液時(shí)，常加入少量鐵屑防止氧化【分析】勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動，使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用【解答】解：A、存在平衡2NO2（g）N2O4（g），增大壓強(qiáng)，混合氣體的濃度增大，平衡體系顏色變深，該反應(yīng)正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正反應(yīng)移動，二氧化氮的濃度又降低，顏色又變淺，由于平衡移動的目的是減弱變化，而不是消除，故顏色仍不原來的顏色深，所以可以用平衡移動原理解釋，故A正確；B、加壓，兩邊氣體的計(jì)量數(shù)相等，所以加壓平衡不移動，所以不可以

13、用平衡移動原理解釋，故B錯誤；C、增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)移動，原料利用率提高，氨氣產(chǎn)率增大，高壓比常壓條件更有利于合成氨的反應(yīng)，可以用勒夏特列原理解釋，故C正確；D、配制FeSO4溶液時(shí)，加入一些鐵粉目的是防止亞鐵離子被氧化成鐵離子，不能用勒夏特列原理解釋，故D錯誤；故選BD3（2016余干縣三模）一定溫度下，下列敘述不能作為可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g）達(dá)到平衡標(biāo)志的是（）C的生成速率與C的消耗速率相等 單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A，同時(shí)生成3a mol BA、B、C的濃度不再變化 C的物質(zhì)的量不再變化混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化單位時(shí)間消耗a mol A，同

14、時(shí)生成3a mol B A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2ABCD【分析】可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）2C（g），反應(yīng)物氣體的計(jì)量數(shù)大于生成物氣體的計(jì)量數(shù)，當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不再改變，由此衍生的一些物理量不變，可以此判斷是否得到平衡狀態(tài)【解答】解：C的生成速率與C的消耗速率相等時(shí)，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確； 無論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，單位時(shí)間內(nèi)生成a mol A同時(shí)生成3a molB，所以不能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故錯誤；A、B、C的濃度不再變化，可說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確； C的物質(zhì)的量不再變化，可說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；由于反應(yīng)前后氣體的體積不等，恒容容

15、器中，混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化，可說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確； 混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化，可說明達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確；單位時(shí)間消耗amolA，同時(shí)生成3amolB，說明正逆反應(yīng)速率相等，則達(dá)到平衡狀態(tài)，故正確； A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：2，不能用以判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，與起始配料比以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化程度有關(guān)，故錯誤；故選A4（2016江西模擬）恒溫恒容下的密閉容器中，有可逆反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）H0，不能說明已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（）A正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等B反應(yīng)容器中壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C混合氣體顏色深淺保持不變D混合氣體的平均分子量不

16、隨時(shí)間變化而變化【分析】根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)【解答】解：A、正反應(yīng)生成NO2的速率和逆反應(yīng)生成O2的速率相等，速率之比不等于對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故A選；B、隨著反應(yīng)的進(jìn)行體系壓強(qiáng)逐漸減小，容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變說明達(dá)平衡狀態(tài)，故B不選；C、混合氣體顏色深淺保持不變，說明二氧化氮的濃度不變，正逆反應(yīng)速率相等，故C不選；D、混合氣體的平均分子量不隨時(shí)間變化而變化，說明氣體的物質(zhì)的量不

17、變，故D不選；故選A5（2016涼山州模擬）利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，發(fā)生的反應(yīng)如下：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）在體積一定的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1：2充入CO和H2，測得平衡混合物中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如圖所示下列說法正確的是（）A該反應(yīng)的H0，且p1p2B反應(yīng)速率：逆（狀態(tài)A）逆（狀態(tài)B）C在C點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率為75%D在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)也不同【分析】A由圖可知，升高溫度，平衡逆向移動，說明該反應(yīng)的H0，同溫度下，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大；B溫度升高、

18、增大壓強(qiáng)均使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快；C設(shè)向密閉容器充入了1molCO和2molH2，利用三段法進(jìn)行數(shù)據(jù)分析計(jì)算D在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)都相同【解答】解：A由圖可知，升高溫度，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動，則該反應(yīng)的H0，300時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)增大，所以p1p2，故A錯誤；BB點(diǎn)對應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)均大于A點(diǎn)，溫度升高、增大壓強(qiáng)均使該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率加快，因此逆（狀態(tài)A）逆（狀態(tài)B），故B錯誤；C設(shè)向密閉容器充入了1molCO和2molH2，CO的轉(zhuǎn)化率為x，則 CO（g）+2H2（g）CH3OH

19、（g）起始 1 2 0變化 x 2x x結(jié)束 1x 22x x在C點(diǎn)時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)=0.5，解得x=0.75，故C正確；D由等效平衡可知，在恒溫恒壓條件下向密閉容器中充入不同量的CH3OH，達(dá)平衡時(shí)CH3OH的體積分?jǐn)?shù)都相同，故D錯誤；故選C6（2016新干縣模擬）在體積為V L的恒容密閉容器中盛有一定量H2，通入Br2（g）發(fā) 生反應(yīng)：H2（g）+Br2（g）2HBr（g）H0 當(dāng)溫度分別為T1、T2，平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)與Br2（g）的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖所示下列說法正確的是（）A由圖可知：T2T1Ba、b兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：baC為了提高Br2（g）的轉(zhuǎn)化率，可采取增加Br2（g

20、）通入量的方法DT1時(shí)，隨著Br2（g）加入，平衡時(shí)HBr的體積分?jǐn)?shù)不斷增加【分析】A該反應(yīng)是正反應(yīng)為放熱的化學(xué)反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動導(dǎo)致氫氣的含量增大，據(jù)此判斷；B對比兩個(gè)平衡狀態(tài)，可以看作向a的平衡狀態(tài)加入（n2n1）molBr2建立了化學(xué)平衡b，利用速率與平衡移動關(guān)系分析；C根據(jù)增加一種反應(yīng)物的濃度，能使其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，而本身的轉(zhuǎn)化率降低判斷；D加入溴平衡向正反應(yīng)方向移動，HBr的體積分?jǐn)?shù)與加入溴的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)【解答】解：A根據(jù)圖象可知，當(dāng)加入的n（Br2）均為n1建立化學(xué)平衡后，溫度T1的H2的體積分?jǐn)?shù)大于溫度T2的，該反應(yīng)是正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆反

21、應(yīng)方向移動導(dǎo)致氫氣的體積分?jǐn)?shù)降低，所以T1T2，故A錯誤；B對a和b來說，溫度相同，H2的初始量相同，Br2的初始量是ba，a、b兩個(gè)平衡狀態(tài)，可以認(rèn)為是向a的平衡狀態(tài)加入（n2n1）molBr2建立了化學(xué)平衡b，而加入Br2，平衡向正反應(yīng)方向移動，建立平衡b后，其反應(yīng)速率要增加，即兩點(diǎn)的反應(yīng)速率ba，故B正確；C增加Br2（g）通入量，平衡向正反應(yīng)方向移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率增大，而溴的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯誤；D當(dāng)溫度均為T1時(shí)，加入Br2，平衡會向正反應(yīng)方向移動，導(dǎo)致HBr的物質(zhì)的量不斷增大，但體積分?jǐn)?shù)不一定逐漸增大，這與加入的溴的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故D錯誤故選：B7（2016焦作一模）在某2L恒容

22、密閉容器中充入2mol X（g）和1mol Y（g）發(fā)生反應(yīng)：2X（g）+Y（g）3Z（g）H，反應(yīng)過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如右圖所示下列推斷正確的是（）AM點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大B升高溫度，平衡常數(shù)減小C平衡后充入Z達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)增大DW，M兩點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率相等【分析】溫度在a之前，升高溫度，X的含量減小，溫度在a之后，升高溫度，X的含量增大，曲線上最低點(diǎn)為平衡點(diǎn)，最低點(diǎn)之前未達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，最低點(diǎn)之后，各點(diǎn)為平衡點(diǎn)，升高溫度X的含量增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，據(jù)此分析解答【解答】解：溫度在a之前，升高溫度，X的含量減

23、小，溫度在a之后，升高溫度，X的含量增大，曲線上最低點(diǎn)為平衡點(diǎn)，最低點(diǎn)之前未達(dá)平衡，反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，最低點(diǎn)之后，各點(diǎn)為平衡點(diǎn)，升高溫度X的含量增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A曲線上最低點(diǎn)Q為平衡點(diǎn)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，Y的轉(zhuǎn)化率減小，所以Q點(diǎn)時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率最大，故A錯誤；B已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆移，平衡常數(shù)減小，故B正確；C反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，平衡時(shí)充入Z，達(dá)到平衡時(shí)與原平衡是等效平衡，所以達(dá)到新平衡時(shí)Z的體積分?jǐn)?shù)不變，故C錯誤；DW點(diǎn)對應(yīng)的溫度低于M點(diǎn)對應(yīng)的溫度，溫度越高，反應(yīng)速率越高，所以W點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率小于M點(diǎn)Y的正反應(yīng)速率，故D錯誤；

24、故選B8（2016分宜縣模擬）已知某反應(yīng)aA（g）+bB（g）cC（g）H=Q 在密閉容器中進(jìn)行，在不同溫度（T1和T2 ）及壓強(qiáng)（P1 和P2 ）下，混合氣體中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w（B）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（）AT1T2，P1P2，a+bc，Q0BT1T2，P1P2，a+bc，Q0CT1T2，P1P2，a+bc，Q0DT1T2，P1P2，a+bc，Q0【分析】溫度相同時(shí)，根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間判斷壓強(qiáng)大小，再根據(jù)壓強(qiáng)對B的含量的影響，判斷壓強(qiáng)對平衡的影響，確定反應(yīng)氣體氣體體積變化情況；壓強(qiáng)相同時(shí)，根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間判斷溫度大小，再根據(jù)溫度對B的含量的影響，判斷溫度對平衡的影

25、響，確定反應(yīng)的熱效應(yīng)【解答】解：由圖象可知，溫度為T1時(shí)，根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間可知P2P1，且壓強(qiáng)越大，B的含量高，說明壓強(qiáng)增大平衡向逆反應(yīng)方向移動，故正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，即a+bc；壓強(qiáng)為P2時(shí)，根據(jù)到達(dá)平衡的時(shí)間可知T1T2，且溫度越高，B的含量低，說明溫度升高平衡向正反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即Q0，故選：無答案9（2015房山區(qū)一模）在一定溫度不同壓強(qiáng)（P1P2）下，可逆反應(yīng)2X（g）2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系有以下圖示，正確的是（）ABCD【分析】一定溫度下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率增大，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，該反應(yīng)正反應(yīng)

26、是體積增大的反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)移動，平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量減小，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答【解答】解：A、圖象中壓強(qiáng)p1到達(dá)平衡時(shí)間短，故圖象中p1p2，與題意不符，故A錯誤；B、圖象中壓強(qiáng)p2到達(dá)平衡時(shí)間短，圖象中p1p2，增大壓強(qiáng)，平衡時(shí)生成物Z的物質(zhì)的量減小，與實(shí)際相符，故B正確；C、圖象中壓強(qiáng)p1到達(dá)平衡時(shí)間短，故圖象中p1p2，與題意不符，故C錯誤；D、圖象中壓強(qiáng)p2到達(dá)平衡時(shí)間短，圖象中p1p2，增大壓強(qiáng)，平衡時(shí)生成物Z的物質(zhì)的量增大，與實(shí)際不相符，故D錯誤；故選B10（2015秋寶山區(qū)期末）一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)：C（s）+CO2（g）2CO（g），平衡時(shí)，體系

27、中氣體體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示：已知?dú)怏w分壓（P分）=氣體總壓（P總）體積分?jǐn)?shù)，下列說法不正確的是（）A550時(shí)，若充入惰性氣體，v正，v逆均減小B650時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為25.0%CT時(shí)，若充入等體積的CO2和CO，平衡向逆反應(yīng)方向移動D925時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=23.04P總【分析】A、可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)，550時(shí)若充入惰性氣體，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，則v正，v退均減小，又改反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，則平衡正向移動；B、由圖可知，650時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為40%，設(shè)開始加入的二氧化碳為1mol，根據(jù)三段式進(jìn)行計(jì)算；C、由圖可知，T

28、時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO和CO2的體積分?jǐn)?shù)都為50%即為平衡狀態(tài)；D、925時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=，據(jù)此計(jì)算【解答】解：A、可變的恒壓密閉容器中反應(yīng)，550時(shí)若充入惰性氣體，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，則v正，v退均減小，故A正確；B、由圖可知，650時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO的體積分?jǐn)?shù)為40%，設(shè)開始加入的二氧化碳為1mol，轉(zhuǎn)化了xmol，則有C（s）+CO2（g）2CO（g）開始 1 0轉(zhuǎn)化 x 2x平衡； 1x 2x所以100%=40%，解得x=0.25mol，則CO2的轉(zhuǎn)化率為100%=25%，故B正確；C、由圖可知，T時(shí)，反應(yīng)達(dá)平衡后CO和CO2的體積分?jǐn)?shù)都為50%即為平衡狀

29、態(tài)，所以平衡不移動，故C錯誤；D、925時(shí)，CO的體積分?jǐn)?shù)為96%，則CO2的體積分?jǐn)?shù)都為4%，所以用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=23.04P，故D正確；故選：C11（2015滄州模擬）在一定條件下，反應(yīng)X（g）+3Y（g）2Z（g）H=92.4kJmol1，X的平衡轉(zhuǎn)化率（）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖所示下列說法正確的是（）A圖中A、B兩點(diǎn)，達(dá)到相同的平衡體系B上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后增大壓強(qiáng)，X的轉(zhuǎn)化率提高C升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，說明逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小D將1.0molX，3.0molY，置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJ【分析】A、由圖

30、得出：A、B兩點(diǎn)，X的平衡轉(zhuǎn)化率（）不同；B、增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動；C、升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率比較正反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動；D、可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，結(jié)合熱化學(xué)方程式的含義解答【解答】解：A、圖中A、B兩點(diǎn)，X的平衡轉(zhuǎn)化率（）不同，兩者為不相同的平衡體系，故A錯誤；B、增大壓強(qiáng)平衡向體積減小的方向移動，即向正反應(yīng)移動，X的轉(zhuǎn)化率提高，故B正確；C、升高溫度正、逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率比較正反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動，故C錯誤；D、熱化學(xué)方程式X（g）+3Y（g）2Z（g）H=92.4kJ/mol表示1molX（g）和3molY

31、（g）完全反應(yīng)生成2molZ（g），放出的熱量為92.4kJ，由于可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，1.0molX、3.0molY，置于1L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量小于92.4kJ，故D錯誤，故選B12（2016萍鄉(xiāng)校級三模）一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是（）A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+4D6A+2CB反應(yīng)進(jìn)行到1 s時(shí)，v（A）=v（D）C反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05 mol/（Ls）D反應(yīng)進(jìn)行到6 s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等【分析】A、根據(jù)圖象中的有關(guān)數(shù)據(jù)判斷四種物質(zhì)的變化，再根據(jù)計(jì)

32、量數(shù)之比等于物質(zhì)的量的變化量之比；B、根據(jù)圖象形成1s時(shí)A、D的物質(zhì)的量變化，然后根據(jù)v=進(jìn)行計(jì)算即可；C、6s時(shí)B的濃度為0.6mol，B的物質(zhì)的量變化為0.6mol，容器容積為2L，然后根據(jù)v=進(jìn)行計(jì)算B的平均反應(yīng)速率；D、根據(jù)圖象判斷反應(yīng)平衡狀態(tài)，化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，計(jì)量數(shù)不同，反應(yīng)速率則不相同【解答】解：A、由圖可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A物質(zhì)增加了1.0mol、D物質(zhì)增加了0.4mol、B物質(zhì)減少了0.6mol、C物質(zhì)了0.8mol，所以A、D為生成物，B、C為反應(yīng)物，A、B、C、D物質(zhì)的量之比為5：3：4：2，反應(yīng)方程式為：3B+4C5A+2D，故A錯誤；B、反應(yīng)到1s時(shí)，v

33、（A）=0.3mol/（Ls），v（D）=0.1mol/（Ls），所以v（A）v（D），故B錯誤；C、反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，n（B）=1mol0.4mol=0.6mol，v（B）=0.05mol/（Ls），故C正確；D、根據(jù)圖象可知，到6s時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變了，達(dá)到平衡狀態(tài)，所以各物質(zhì)的濃度不再變化，但是由于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不相同，則各物質(zhì)的反應(yīng)速率不相等，故D錯誤；故選C13（2016安徽校級模擬）下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是（）A圖1表示相同溫度下，向pH=10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時(shí)pH的變化曲線，其中a表示氨水稀釋時(shí)pH的變化曲線B圖2表示向含有少量氫氧化鈉的偏鋁酸

34、鈉溶液中滴加鹽酸所得沉淀物質(zhì)的量與鹽酸體積的關(guān)系C圖3表示壓強(qiáng)對可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的影響，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大D圖4表示10 mL 0.01 molL1KMnO4酸性溶液與過量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n（Mn2+）隨時(shí)間的變化（Mn2+對該反應(yīng)有催化作用）【分析】ApH=10的氫氧化鈉溶液和氨水，稀釋時(shí)NaOH的pH變化大；B先發(fā)生NaOH與鹽酸的反應(yīng)不生成沉淀，然后發(fā)生NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3+NaCl、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，根據(jù)方程式確定產(chǎn)生沉淀與沉淀消失階段消耗鹽酸的體積；C可逆反應(yīng)

35、CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）為反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動，但反應(yīng)速率加快；D發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Mn2+，Mn2+對該反應(yīng)有催化作用【解答】解：ApH=10的氫氧化鈉溶液和氨水，稀釋時(shí)一水合氨繼續(xù)電離，則稀釋時(shí)NaOH的pH變化大，所以a表示氨水稀釋時(shí)pH的變化曲線，故A正確；B先發(fā)生NaOH與鹽酸的反應(yīng)不生成沉淀，然后發(fā)生NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3+NaCl、Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，沉淀生成與溶解消耗酸為1：3，圖象與實(shí)際不符，故B錯誤；C可逆反應(yīng)CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）為反應(yīng)前后體積不變的

36、反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動，但反應(yīng)速率加快，由圖象可知，乙到達(dá)平衡時(shí)間短，反應(yīng)速率快，乙的壓強(qiáng)比甲的壓強(qiáng)大，故C正確；D發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Mn2+，Mn2+對該反應(yīng)有催化作用，隨反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)速率加快，直到反應(yīng)結(jié)束，故D正確；故選B14（2016安陽一模）某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)A（g）+xB（g）2C（g），達(dá)到平衡后，在不同的時(shí)間段，分別改變影響反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度、反應(yīng)速率分別隨時(shí)間的變化如圖所示：下列說法中正確的是（）A3040 min間該反應(yīng)使用了催化劑B反應(yīng)方程式中的x=1，正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C30 min時(shí)降低溫度，40 min時(shí)升高溫度D8 min前A的反應(yīng)速率為0.08 molL1min1【分析】A根據(jù)左圖知，3040 min間改變條件，正逆反應(yīng)速率都減小且相等，平衡不移動，但反應(yīng)物、生成物物質(zhì)的量濃度都減小，且C的物質(zhì)的