2016屆江蘇高考化學一輪知識梳理訓練：第1章第3講物質的量　氣體摩爾體積

1、第3講物質的量氣體摩爾體積考綱要求1.理解摩爾(mol)、摩爾質量、氣體摩爾體積(標準狀況下)、阿伏加德羅常數(shù)的含義。2.能根據(jù)物質的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、物質的質量、氣體體積(標準狀況)之間的相互關系進行有關計算(混合氣體的平均相對分子質量的相關計算不作要求)。3.能正確解答阿伏加德羅常數(shù)及阿伏加德羅定律與物質的組成、結構及重要反應綜合應用題?？键c一物質的量摩爾質量1物質的量(1)物質的量(n)物質的量是表示含有一定數(shù)目粒子的集合體的物理量，單位為摩爾(mol)。(2)物質的量的規(guī)范表示方法：(3)阿伏加德羅常數(shù)(NA)0012kg12C中所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，其數(shù)值

2、約為6.021023，單位為mol1。公式：NA2摩爾質量(1)摩爾質量是單位物質的量的物質所具有的質量。單位是gmol1。公式：M。(2)數(shù)值：以gmol1為單位時，任何粒子的摩爾質量在數(shù)值上都等于該粒子的相對分子(原子)質量。深度思考1阿伏加德羅常數(shù)(NA)與6.021023完全相同嗎？答案不相同。6.021023是個純數(shù)值沒有任何物理意義，而阿伏加德羅常數(shù)(NA)是指1mol任何微粒所含的粒子數(shù)，它與0.012kg12C所含的碳原子數(shù)相同，數(shù)值上約為6.021023。2正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)1molNaCl和1molHCl含有相同的粒子數(shù)目()(2)1mol任何物質都

3、含有6.021023個分子()(3)1mol水中含有2mol氫和1mol氧()(4)NaOH的摩爾質量為40g()(5)1molO2的質量與它的相對分子質量相等()(6)1molOH的質量為17gmol1()(7)氖氣的摩爾質量(單位gmol1)在數(shù)值上等于它的相對原子質量()(8)2molH2O的摩爾質量是1molH2O的摩爾質量的2倍()(9)1molH3PO4與1molH2SO4的質量相同，溶于水后電離出的陰離子數(shù)目也相同()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)摩爾質量與相對原子(分子)質量的易混點1相對原子(分子)質量與摩爾質量(以g為單位時)不是同一個物理量，單

4、位不同，只是在數(shù)值上相等。2摩爾質量的單位為gmol1，相對原子(分子)質量的單位為1。3熟記幾組摩爾質量相同的物質，如H2SO4和H3PO4(98gmol1)；Mg3N2和CaCO3(100gmol1)；CO、N2、C2H4(28gmol1)。題組一有關分子(或特定組合)中微粒數(shù)的計算1標準狀況下有0.112L水0.5NA個HCl分子25.6gSO2氣體0.2mol氨氣2mol氦氣6.021023個白磷分子，所含原子個數(shù)從大到小的順序為_。答案2計算或判斷下列電解質溶液中的粒子數(shù)目(1)含0.4molAl2(SO4)3的溶液中，含_molSO，Al3的物質的量_0.8mol(填“”、“”或“

5、”)。答案1.2解析n(SO)3nAl2(SO4)330.4mol1.2mol,0.4molAl2(SO4)3中含有0.8molAl3，由于在溶液中Al3水解，故Al3的物質的量小于0.8mol。(2)1L0.1molL1的CH3COOH溶液中，n(CH3COOH)_0.1mol，n(CH3COO)_0.1mol(填“大于”“小于”或“等于”)。答案小于小于題組二通過n，突破質量與微粒數(shù)目之間的換算3最近材料科學家研究發(fā)現(xiàn)了首例帶結晶水的晶體在5K下呈現(xiàn)超導性。據(jù)報道，該晶體的化學式為Na0.35CoO21.3H2O。若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，試計算12.2g該晶體中含氧原子數(shù)_，氫原子的物

6、質的量_mol。答案0.33NA0.26解析晶體的摩爾質量為122gmol1，n0.1mol，故氧原子數(shù)目0.1(21.3)NA0.33NA，n(H)0.1mol1.320.26mol。4某氯原子的質量是ag,12C原子的質量是bg，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是()A該氯原子的相對原子質量為Bmg該氯原子的物質的量為molC該氯原子的摩爾質量是aNAgDag該氯原子所含的電子數(shù)為17mol答案AB解析C項中摩爾質量的單位錯誤；由于該氯原子的質量是ag，故ag該氯原子所含的電子數(shù)為17，D項錯。有關微粒數(shù)目比較的思維方法考點二氣體摩爾體積阿伏加德羅定律1影響物質體積大小的因素

7、(1)微粒的大小(物質的本性)(2)微粒間距的大小(由溫度與壓強共同決定)(3)微粒的數(shù)目(物質的量的大小)2氣體摩爾體積(1)含義：單位物質的量的氣體所占的體積，符號為Vm，標準狀況下，Vm約為22.4_Lmol1。(2)相關計算基本表達式：Vm與氣體質量的關系：與氣體分子數(shù)的關系：(3)影響因素：氣體摩爾體積的數(shù)值不是固定不變的，它決定于氣體所處的溫度和壓強。3阿伏加德羅定律及其推論應用(1)阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有相同數(shù)目的分子(或氣體的物質的量相同)。(2)阿伏加德羅定律的推論(可通過pVnRT及n、導出)相同條件結論公式語言敘述T、p相同同溫、同壓下，氣體

8、的體積與其物質的量成正比T、V相同溫度、體積相同的氣體，其壓強與其物質的量成正比T、p相同同溫、同壓下，氣體的密度與其摩爾質量(或相對分子質量)成正比深度思考1正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)在標準狀況下，1molO2與1molSO3的體積相同()(2)在標準狀況下，1mol氣體的體積約是22.4L，在非標準狀況下，1mol氣體的體積則一定不是22.4L()(3)22.4L氣體在標準狀況下是1mol，在非標準狀況下一定不是1mol()(4)在相同條件下，相同物質的量的CO、N2的混合氣體與O2的分子個數(shù)相同，原子個數(shù)也相同()(5)在相同條件下，相同物質的量的C2H4和C3H6，所含

9、分子個數(shù)相同，原子個數(shù)也相同()答案(1)(2)(3)(4)(5)2若把1題(5)中的相同“物質的量”改成相同“質量”，是“分子”個數(shù)相同還是“原子”個數(shù)相同？答案原子個數(shù)相同。3由阿伏加德羅常數(shù)(NA)和一個水分子的質量(m水)、一個水分子的體積(V水)不能確定的物理量是_。1摩爾水的質量1摩爾水蒸氣的質量1摩爾水蒸氣的體積答案解析、中，1摩爾水或水蒸氣的質量都為m水NA；中，水蒸氣分子間間距比分子直徑大的多，僅由題給條件不能確定1摩爾水蒸氣的體積。題組一以“物質的量”為中心的計算1設NA為阿伏加德羅常數(shù)，如果ag某氣態(tài)雙原子分子的分子數(shù)為p，則bg該氣體在標準狀況下的體積V(L)是()A.

10、B.C.D.答案D解析解法一公式法：雙原子分子的物質的量mol，雙原子分子的摩爾質量gmol1，所以bg氣體在標準狀況下的體積為22.4Lmol1L。解法二比例法：同種氣體其分子數(shù)與質量成正比，設bg氣體的分子數(shù)為NagpbgN則：N，雙原子分子的物質的量為，所以bg該氣體在標準狀況下的體積為L。2(2014宿遷期末)某氣體的摩爾質量為Mgmol1，NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在一定的溫度和壓強下，體積為VL的該氣體所含有的分子數(shù)為X。則表示的是()AVL該氣體的質量(以g為單位)B1L該氣體的質量(以g為單位)C1mol該氣體的體積(以L為單位)D1L該氣體中所含的分子數(shù)答案B解析X除以NA

11、為該氣體的物質的量；然后乘以M表示其質量；最后除以V為1L該氣體的質量。題組二阿伏加德羅定律及推論的應用3在兩個密閉容器中，分別充有質量相等的甲、乙兩種氣體，它們的溫度和密度均相同。根據(jù)甲、乙的摩爾質量(M)的關系判斷，下列說法中正確的是()A若M(甲)M(乙)，則分子數(shù)：甲M(乙)，則氣體摩爾體積：甲乙C若M(甲)乙D若M(甲)M(乙)，則氣體的體積：甲乙答案C解析等質量的氣體，其摩爾質量與物質的量(或分子數(shù))成反比，若M(甲)乙，A錯誤；若M(甲)M(乙)，則物質的量：甲乙，B錯誤；同溫同體積同質量的氣體或混合氣體，壓強與摩爾質量成反比，C正確；由質量和密度相等可知氣體體積相等，D錯誤。4

12、在一定條件下，mgNH4HCO3完全分解生成NH3、CO2、H2O(g)，按要求填空。(1)若所得混合氣體對H2的相對密度為d，則混合氣體的物質的量為_。NH4HCO3的摩爾質量為_(用含m、d的代數(shù)式表示)。(2)所得混合氣體的密度折合成標準狀況為gL1，則混合氣體的平均摩爾質量為_。(3)在該條件下，所得NH3、CO2、H2O(g)的體積分數(shù)分別為a%、b%、c%，則混合氣體的平均相對分子質量為_。答案(1)mol6dgmol1(2)22.4gmol1(3)17a%44b%18c%求氣體的摩爾質量M的常用方法1根據(jù)標準狀況下氣體的密度：M22.4(gmol1)。2根據(jù)氣體的相對密度(D1/

13、2)：M1/M2D。3根據(jù)物質的質量(m)和物質的量(n)：Mm/n。4根據(jù)一定質量(m)的物質中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：MNAm/N。5對于混合氣體，求其平均摩爾質量，上述計算式仍然成立；還可以用下式計算：a%b%c%，a%、b%、c%指混合物中各成分的物質的量分數(shù)(或體積分數(shù))。考點三突破阿伏加德羅常數(shù)應用的“六個”陷阱題組一氣體摩爾體積的適用條件及物質的聚集狀態(tài)1正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)2.24LCO2中含有的原子數(shù)為0.3NA()(2)常溫下11.2L甲烷氣體含有的甲烷分子數(shù)為0.5NA()(3)標準狀況下，22.4L己烷中含共價鍵數(shù)目為19NA()(

14、4)常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數(shù)為2NA()(2012新課標全國卷，9D)(5)標準狀況下，2.24LHF含有的HF分子數(shù)為0.1NA()答案(1)(2)(3)(4)(5)抓“兩看”，突破陷阱一看“氣體”是否處在“標準狀況”。二看“標準狀況”下，物質是否為“氣體”(如CCl4、H2O、溴、SO3、己烷、HF、苯等在標準狀況下不為氣體)。題組二物質的量或質量與狀況2正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)常溫常壓下，3.2gO2所含的原子數(shù)為0.2NA()(2)標準狀況下，18gH2O所含的氧原子數(shù)目為NA()(3)常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含

15、有的原子總數(shù)為6NA()(2012新課標全國卷，9C)答案(1)(2)(3)排“干擾”，突破陷阱給出非標準狀況下氣體的物質的量或質量，干擾學生正確判斷，誤以為無法求解物質所含的粒子數(shù)，實質上，此時物質所含的粒子數(shù)與溫度、壓強等外界條件無關。題組三物質的組成與結構3正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)在常溫常壓下，32g18O2中含有2NA氧原子()(2)17gOH與17gOH所含電子數(shù)均為10NA()(3)相同質量的N2O4與NO2中所含原子數(shù)目相同()(4)mgCO與N2的混合氣體中所含分子數(shù)目為NA()(5)4.5gSiO2晶體中含有的硅氧鍵的數(shù)目為0.3NA()(6)30g甲醛中含

16、共用電子對總數(shù)為4NA()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)記“組成”，突破陷阱1記特殊物質中所含微粒的數(shù)目，如Ne、D2O、18O2、OH、OH等。2記最簡式相同的物質，如NO2和N2O4、乙烯(C2H4)和丙烯(C3H6)等。3記摩爾質量相同的物質，如N2、CO、C2H4等。題組四電解質溶液中粒子數(shù)目的判斷4正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)0.1L3.0molL1的NH4NO3溶液中含有的NH的數(shù)目為0.3NA()(2)等體積、等物質的量濃度的NaCl和KCl溶液中，陰、陽離子數(shù)目之和均為2NA()(3)0.1molL1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA()

17、(4)25時，pH13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NA()答案(1)(2)(3)(4)審準“題目”，突破陷阱1是否有弱離子的水解。2是否指明了溶液的體積。3所給條件是否與電解質的組成有關，如pH1的H2SO4溶液c(H)0.1molL1，與電解質的組成無關；0.05molL1的Ba(OH)2溶液，c(OH)0.1molL1，與電解質的組成有關。題組五阿伏加德羅常數(shù)的應用與“隱含反應”5正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應后，混合物的分子數(shù)為2NA()(2)標準狀況下，22.4LNO2氣體中所含分子數(shù)目為NA()(3)

18、100g17%的氨水，溶液中含有的NH3分子數(shù)為NA()(4)標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NA()答案(1)(2)(3)(4)記“隱含反應”，突破陷阱12SO2O22SO32NO2N2O4N23H22NH32Cl2H2OHClHClO3NH3H2ONH3H2ONHOH題組六氧化還原反應中電子轉移數(shù)目的判斷6正誤判斷，正確的劃“”，錯誤的劃“”(1)5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數(shù)一定為0.3NA()(2)0.1molZn與含0.1molHCl的鹽酸充分反應，轉移的電子數(shù)目為0.2NA()(3)1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，轉移的

19、電子數(shù)為NA()(4)1molNa2O2與足量CO2充分反應轉移的電子數(shù)為2NA()(5)向FeI2溶液中通入適量Cl2，當有1molFe2被氧化時，共轉移的電子的數(shù)目為NA()(6)1molCl2參加反應轉移電子數(shù)一定為2NA()答案(1)(2)(3)(4)(5)(6)“分類”比較，突破陷阱1同一種物質在不同反應中氧化劑、還原劑的判斷。如(1)Cl2和Fe、Cu等反應，Cl2只作氧化劑，而Cl2和NaOH反應，Cl2既作氧化劑，又作還原劑。(2)Na2O2與CO2或H2O反應，Na2O2既作氧化劑，又作還原劑，而Na2O2與SO2反應，Na2O2只作氧化劑。2量不同，所表現(xiàn)的化合價不同。如F

20、e和HNO3反應，F(xiàn)e不足，生成Fe3，F(xiàn)e過量，生成Fe2。3氧化劑或還原劑不同，所表現(xiàn)的化合價不同。如Cu和Cl2反應生成CuCl2，而Cu和S反應生成Cu2S。4注意氧化還原的順序。如向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I，再氧化Fe2，所以上述題(5)中轉移的電子數(shù)目大于NA。探究高考明確考向江蘇五年高考1(2014江蘇，6)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A1.6g由氧氣和臭氧組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.1NAB0.1mol丙烯酸中含有雙鍵的數(shù)目為0.1NAC標準狀況下，11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NAD在過氧化鈉與水的反應中，每生成0.1mol氧氣，

21、轉移電子的數(shù)目為0.4NA答案A解析A項，O2和O3都是由O元素組成的，1.6g混合氣體含有O原子的物質的量為0.1mol，即0.1NA；B項，丙烯酸的結構簡式為CCH2=，分子中含有C=C鍵和C=O鍵，因此0.1mol丙烯酸中含有0.2NA個雙鍵；C項，標準狀況下苯為液體，11.2L苯中的物質的量遠大于0.5mol，所含分子數(shù)遠大于0.5NA；D項，過氧化鈉與水的反應為2Na2O22H2O=4NaOHO2，其中O元素發(fā)生自身的“歧化反應”，由1價變?yōu)?價和2價，生成1molO2時，轉移2mol電子，因此生成0.1molO2時，轉移0.2NA個電子。2(2013江蘇，7)設NA為阿伏加德羅常數(shù)

22、的值。下列說法正確的是()A1L1molL1的NaClO溶液中含有ClO的數(shù)目為NAB78g苯含有C=C雙鍵的數(shù)目為3NAC常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數(shù)目為NAD標準狀況下，6.72LNO2與水充分反應轉移的電子數(shù)目為0.1NA答案C解析A項，由于ClO水解，ClO數(shù)目小于NA，錯誤；B項，苯分子中無碳碳雙鍵，錯誤；C項，N2和CO的摩爾質量均為28gmol1，均為雙原子分子，14g混合氣體的物質的量為0.5mol，原子數(shù)為NA，正確；D項，由反應3NO2H2O=2HNO3NO可知，3molNO2參加反應轉移電子數(shù)為2NA，則0.3molNO2參加反應，轉移電子數(shù)目

23、為0.2NA，錯誤。3(2012江蘇，8)設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A標準狀況下，0.1molCl2溶于水，轉移的電子數(shù)目為0.1NAB常溫常壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NAC標準狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NAD常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA答案B解析A項中，0.1mol氯氣溶于水，僅有少量Cl2與水反應，轉移的電子數(shù)遠小于0.1NA，故A錯；B項中，n(H2O)1mol，含有3mol原子，正確；C項中，在標準狀況下，CH3CH2OH為液態(tài)，故C錯；D項中，常溫常壓下2.24LCO和CO

24、2的混合氣體的物質的量不等于0.1mol，故D錯。4(2011江蘇，8)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A1mol甲醇中含有CH鍵的數(shù)目為4NAB25，pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1NAC標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數(shù)目為0.1NAD常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應，共生成0.2molO2，轉移電子的數(shù)目為0.4NA答案D解析A錯，因為一個甲醇CH3OH分子含3個CH鍵，那么1mol甲醇含3molCH鍵；B錯，因為沒有指明溶液的體積；C錯，因為標準狀況下的己烷為液體，而非氣體；D對。5(2010江蘇，5)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中正確的

25、是()A常溫下，1L0.1molL1NH4NO3溶液中的氮原子數(shù)為0.2NAB含有58.5g氯化鈉的溶液中含有NA個氯化鈉分子C在反應KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3molI2轉移的電子數(shù)為6NAD常溫常壓下，22.4L乙烯中CH的個數(shù)為4NA答案A解析A項中，盡管NH會發(fā)生水解反應，但氮原子數(shù)守恒，0.1molNH4NO3中含有0.2NA個氮原子，A正確；NaCl為離子化合物，溶液中不存在氯化鈉分子，B錯；C項的反應中每生成3molI2，轉移的電子數(shù)為5NA，C錯；常溫常壓不是標準狀況，故不能用22.4Lmol1作氣體摩爾體積來計算，D錯。各省市兩年高考1(2014廣東理綜，1

26、0)設nA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說法正確的是()A1mol甲苯含有6nA個CH鍵B18gH2O含有10nA個質子C標準狀況下，22.4L氨水含有nA個NH3分子D56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成nA個SO2分子答案B解析解有關阿伏加德羅常數(shù)的題一般分為三步，第一步為宏觀量之間的轉換，即將質量和體積轉化為物質的量；第二步為微觀量之間的轉換，即判斷1分子該物質所含的微粒數(shù)；第三步為宏觀量和微觀量的對應，即一定物質的量的該物質含有的微粒數(shù)。A項，第一步，題目中直接給出物質的量，所以不用轉換；第二步，甲苯的分子式為C7H8，因此1分子甲苯中含有8個CH鍵；第三步，1mol甲苯中含有8nA個C

27、H鍵，錯誤。B項，第一步，18g水的物質的量為1mol；第二步，1個水分子中含有10個質子；第三步，1mol水分子中含有10nA個質子，正確。C項，由于氨水為液態(tài)，因此無法確定其物質的量，錯誤。D項，常溫下鐵片投入濃H2SO4中發(fā)生鈍化，56g鐵片即1mol鐵不可能生成nA個SO2分子，錯誤。2(2014四川理綜，5)設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A高溫下，0.2molFe與足量水蒸氣反應，生成的H2分子數(shù)目為0.3NAB室溫下，1LpH13的NaOH溶液中，由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NAC氫氧燃料電池正極消耗22.4L(標準狀況)氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NAD5

28、NH4NO32HNO34N29H2O反應中，生成28gN2時，轉移的電子數(shù)目為3.75NA答案D解析A項，鐵在高溫下與水蒸氣反應的化學方程式為3Fe4H2O(g)Fe3O44H2,0.2molFe生成H2的分子數(shù)約為0.27NA，該項錯誤；B項，該NaOH溶液中OH總共有0.1NA，但OH主要來自于NaOH電離，水電離出很少的OH，該項錯誤；C項，氫氧燃料電池正極上反應的物質為O2，當消耗標準狀況下22.4LO2時，轉移的電子數(shù)為4NA，該項錯誤；D項，根據(jù)反應方程式可知，反應中只有N元素化合價發(fā)生改變，生成8mol氮原子(4molN2)中有5mol來自NH，有3mol來自NO，故反應中轉移電

29、子數(shù)為15mol，則生成28g(1mol)N2時，轉移電子數(shù)為3.75NA，該項正確。3(2014大綱全國卷，7)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A1molFeI2與足量氯氣反應時轉移的電子數(shù)為2NAB2L0.5molL1硫酸鉀溶液中陰離子所帶電荷數(shù)為NAC1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD丙烯和環(huán)丙烷組成的42g混合氣體中氫原子的個數(shù)為6NA答案D解析A項，1molFeI2與足量的Cl2反應時轉移電子數(shù)為3mol，錯誤；B項，2L0.5molL1K2SO4溶液中SO帶的負電荷數(shù)為2NA，溶液中的陰離子還有OH，故陰離子所帶電荷數(shù)大于2NA，錯誤；C項，1molNa2O2

30、固體中含有離子總數(shù)為3NA，錯誤；D項，丙烯(C3H6)和環(huán)丙烷(C3H6)互為同分異構體，故42g即1mol該混合物含有H原子數(shù)為6NA，正確。4(2013新課標全國卷，9)N0為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A1.0L1.0molL1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2N0B12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環(huán)的個數(shù)為0.5N0C25時pH13的NaOH溶液中含有OH的數(shù)目為0.1N0D1mol的羥基與1mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9N0答案B解析A項忽視了NaAlO2溶液中的水，錯；B項中每個碳原子被3個六元環(huán)共用，則每個六元環(huán)占有的碳原子數(shù)162個，12g石墨烯含六元

31、環(huán)的物質的量0.5mol，正確；C項沒有告訴溶液的體積，無法計算，錯；D項中OH是10電子微粒，所含電子數(shù)為10N0，錯。練出高分一、單項選擇題1某種元素原子的質量是ag,12C的原子質量是bg，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是()A由已知信息可得NABWg該原子的物質的量一定是molCWg該原子中含有個該原子D該原子的摩爾質量是aNAg答案D解析一個12C的真實質量為bg，NA個12C的質量為12g，A項正確；該原子的摩爾質量為aNAgmol1，Wg該原子的物質的量為mol，B項正確；D項，摩爾質量的單位是gmol1，故D項錯誤。2在標準狀況下有：6.72LCH4，3.01102

32、3個HCl分子，13.6gH2S，0.2molNH3。下列對這四種氣體的描述正確的是()a體積b密度c質量d氫原子個數(shù)AabcBbcdCabdDabcd答案D解析先把題中提供的量都分別轉化為各物質的物質的量，然后再比較它們的體積、密度等。標準狀況下6.72LCH4的物質的量為0.3mol,3.011023個HCl分子的物質的量為0.5mol,13.6gH2S的物質的量為0.4mol，然后進行比較即可得出結論。3(2013大綱全國卷，8)下列關于同溫同壓下的兩種氣體12C18O和14N2的判斷正確的是 ()A體積相等時密度相等B原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等C體積相等時具有的電子數(shù)相等D質量相等時

33、具有的質子數(shù)相等答案C解析根據(jù)阿伏加德羅定律并結合微粒間相互關系逐一分析。A項根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，即氣體的物質的量相同，但由于12C18O與14N2的摩爾質量不相等，故質量不相等，密度也不相等；B項二者都是雙原子分子，原子數(shù)相等時二者的物質的量相等，二者所含中子數(shù)不相等，1個12C18O分子含有16個中子，1個14N2分子含有14個中子；C項同溫同壓下，同體積的氣體的物質的量相等，且1分子12C18O與14N2中均含有14個電子，故12C18O與14N2具有的電子數(shù)相等；D項12C18O與14N2質子數(shù)相等，質量相等時二者物質的量不相等，含有的質子

34、數(shù)也不相等。4在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是()A同密度、同壓強的N2和C2H4B同溫度、同體積的O2和N2C同體積、同密度的C2H4和COD同壓強、同體積的O2和N2答案C解析同溫同壓下，同體積的氣體分子數(shù)相等，所以，A、B、D錯誤；C項，密度乘以體積等于質量，C2H4和CO的相對分子質量都是28，所以，等質量時兩者物質的量相等，分子數(shù)也相等。5由14CO和12CO組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等(空氣的平均相對分子質量為29)，則下列關系正確的是()A混合氣體中，12CO占有的體積大于14CO占有的體積B混合氣體中，12CO與14CO分子個數(shù)之比為12C混合氣體中，12

35、CO與14CO質量之比為1514D混合氣體中，12CO與14CO密度之比為1415答案D解析本題考查了阿伏加德羅定律，意在考查學生對阿伏加德羅定律的理解及計算能力。由pVnRTRT得pMRT，同溫同壓下，密度相等，則摩爾質量相等，設混合氣體中14CO為x mol,12CO為y mol，則29，解得xy11,12CO和14CO的物質的量之比為11，A、B項錯誤；12CO和14CO的質量之比為2830，即1415，C項錯誤；體積相同時，密度之比等于其質量之比，D項正確。6設NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A標準狀況下，4.0gCH4中含有共價鍵的數(shù)目為NAB常溫常壓下，6.4g氧氣和臭

36、氧中含有的分子總數(shù)為0.2NAC常溫常壓下，22.4LNH3約含有NA個NH3分子D一定條件下6.4gSO2與足量氧氣反應生成SO3，轉移電子數(shù)為0.2NA答案A解析A項，4.0g甲烷的物質的量為0.25mol,0.25mol甲烷分子中含有1mol碳氫共價鍵，含有共價鍵的數(shù)目為NA，故A正確；B項，氧氣和臭氧的摩爾質量不同，無法計算混合物的物質的量，故B錯誤；C項，不是標況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L氨氣的物質的量，故C錯誤；D項，6.4g二氧化硫的物質的量為0.1mol，由于二氧化硫轉化成三氧化硫的反應為可逆反應，則反應生成的三氧化硫的物質的量小于0.1mol，轉移的電子小

37、于0.2mol，故D錯誤；故選A。7NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A常溫下，9gH2O中含NA個OH鍵B1molFe2與足量稀硝酸反應，轉移3NA個電子C常溫常壓下，22.4LSO2和O2的混合氣體中含2NA個氧原子D0.1molL1KAl(SO4)2溶液中含0.2NA個SO答案A解析B項，F(xiàn)e2被氧化成Fe3，應轉移NA個電子；C項，氣體不是處在標準狀況；D項，沒有指明溶液的體積。8設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A0.1molN2與足量的H2反應，轉移的電子數(shù)是0.6NAB常溫下，0.1molL1NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)是0.2NAC常溫常壓下，3.2

38、gO2和3.2gO3所含氧原子數(shù)都是0.2NAD2.24LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)為0.1NA答案C解析A項，N2和H2的反應是可逆反應；B項，沒有指明NH4NO3溶液的體積；D項，沒有指明氣體所處的狀況。二、不定項選擇題9設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是()A將0.1molCO2通入足量NaOH溶液，則溶液中陰離子數(shù)目為0.1NAB標準狀況下，將11.2L的Cl2通入足量的NaOH溶液中，轉移的電子數(shù)為NAC0.1molN2與足量H2反應，轉移的電子數(shù)為0.6NAD標準狀況下，1.12LHCHO中C原子的數(shù)目為0.05NA答案D解析0.1molCO2通入足量NaOH

39、溶液，生成0.1mol的碳酸鈉，而后碳酸鈉水解：COH2OHCOOH，而且NaOH過量，因此溶液中陰離子數(shù)目大于0.1NA，A錯誤；Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，即0.5mol的Cl2參與反應，轉移的電子數(shù)為0.5NA，B錯誤；N2與H2的反應是可逆反應，則0.1molN2沒有反應完全，轉移的電子數(shù)小于0.6NA，C錯誤；標準狀況下，1.12LHCHO是0.5mol，D正確。10設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是()A在標況下，11.2LNO與11.2LO2混合后所含分子數(shù)小于0.75NAB常溫常壓下，16gO3所含的電子數(shù)為8NAC0.1molNa2O2晶體中含有0.

40、4NA個離子D鋁跟氫氧化鈉溶液反應生成1mol氫氣時，轉移的電子數(shù)為NA答案AB解析A項，2NOO2=2NO2,2NO2N2O4，故混合后分子數(shù)小于0.75NA；C項，0.1 mol Na2O2晶體中含有0.3NA個離子；D項，轉移電子數(shù)應為2NA。11NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A1molCl2參加的任何反應轉移電子數(shù)都是2NAB標準狀況下，22.4mL水中含有的分子數(shù)目約為1.24NAC常溫常壓下，29g乙基(C2H5)所含電子數(shù)為13NAD0.2molNa2O2中含有離子總數(shù)為0.6NA答案BD解析A項，1 mol Cl2若全部作氧化劑，轉移電子數(shù)為2NA，若和NaOH反應轉移NA電子，和水反應，轉移電子數(shù)小于NA；B項，NAmol11.24 NA；C項，應為17 NAmol117NA；D項，一個Na2O2中含有2個Na，1個O，所以含有的離子總數(shù)為0.6NA。12NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法