2012高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 第3講晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課時練習(xí) 魯科版選修3

1、. 1下列敘述中，正確的是()A具有規(guī)則幾何外形的固體一定是晶體B晶體與非晶體的根本區(qū)別在于是否具有規(guī)則的幾何外形C具有各向異性的固體一定是晶體D依據(jù)構(gòu)成微粒的堆積方式可將晶體分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體【解析】晶體與非晶體的根本區(qū)別在于其內(nèi)部微粒在空間是否按一定規(guī)律做周期性重復(fù)排列。晶體所具有的規(guī)則的幾何外形、各向異性和特定的對稱性是其內(nèi)部微粒規(guī)律性排列的外部反映，因此B錯。有些人工加工而成的固體也具有規(guī)則的幾何外形和高度對稱性，但具有各向異性的固體一定是晶體，所以A錯，C正確。晶體劃分為金屬晶體、離子晶體、分子晶體、原子晶體是依據(jù)構(gòu)成晶體的微粒及微粒間的相互作用來進行分類的，

2、因此D錯?！敬鸢浮緾2.鈦酸鋇的熱穩(wěn)定性好，介電常數(shù)高，在小型變壓器、話筒和擴音器中都有應(yīng)用。鈦酸鋇晶體的結(jié)構(gòu)示意圖為如右圖所示，它的化學(xué)式是()ABaTi8O12BBaTi4O6CBaTi2O4 DBaTiO3【解析】仔細觀察鈦酸鋇晶體結(jié)構(gòu)示意圖可知：Ba在立方體的中心，完全屬于該晶胞；Ti處于立方體的8個頂點，每個Ti為與之相連的8個立方體所共用，即只有1/8屬于該晶胞；O處于立方體的12條棱的中點，每條棱為四個立方體共用，故每個O只有1/4屬于該晶胞。即晶體中N(Ba)N(Ti)N(O)1(8×1/8)(12×1/4)113?！敬鸢浮緿3下表給出幾種氯化物的熔點和沸點

3、：NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔點/°C80171419070沸點/°C1 4131 41218057.57有關(guān)表中所列四種氯化物的性質(zhì)，有以下敘述：氯化鋁在加熱時能升華，四氯化硅在晶態(tài)時屬于分子晶體，氯化鈉晶體中微粒之間以范德華力結(jié)合，氯化鋁晶體是典型的離子晶體。其中與表中數(shù)據(jù)一致的是()A BC D【解析】氯化鋁的熔、沸點都很低，其晶體應(yīng)該是分子晶體，并且沸點比熔點還低，加熱時容易升華；四氯化硅是共價化合物，并且熔、沸點很低，應(yīng)該屬于分子晶體；氯化鈉是離子晶體。【答案】A4下列物質(zhì)的熔沸點高低順序中，正確的是(多選)()A金剛石晶體硅二氧化硅碳化硅BCI4CB

4、r4CCl4CH4CMgOH2OO2N2D金剛石生鐵純鐵鈉【解析】對于A選項，同屬于原子晶體，熔沸點高低主要看共價鍵的強弱，顯然對鍵能而言，晶體硅碳化硅，錯誤；B選項，同為組成、結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，熔沸點高低要看相對分子質(zhì)量大小，正確；C選項，對于不同晶體類型熔沸點高低一般為：原子晶體離子晶體分子晶體，MgO(H2O、O2、N2)，H2OO2N2，正確；D選項，生鐵為鐵合金，熔點要低于純鐵，錯誤?！敬鸢浮緽C5.高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)，晶體中氧的化合價部分為0價，部分為-2價。如右圖所示為超氧化鉀晶體的一個晶胞，則下列說法正確的是()A超氧化鉀的化學(xué)式為KO2，每個晶胞含有4個K和4

5、個O2B晶體中每個K周圍有8個O2，每個O2周圍有8個KC晶體中與每個K距離最近的K有8個D晶體中與每個K距離最近的K有6個【解析】由題中的晶胞結(jié)構(gòu)知：有8個K位于頂點，6個K位于面心，則晶胞中含有的K數(shù)為4(個)；有12個O2位于棱上，1個O2處于中心，則晶胞中含有O2數(shù)為：12×14(個)，所以超氧化鉀的化學(xué)式為KO2；晶體中每個K周圍有6個O2，每個O2周圍有6個K，晶體中與每個K距離最近的K有12個?！敬鸢浮緼6.下列說法正確的是()A在固態(tài)CO2晶體中，每個CO2分子周圍有12個與之緊鄰等距的CO2分子B如右圖所示為冰的一種骨架形式，依此為單位向空間延伸，該冰中的每個分子有

6、6個氫鍵C冰融化時破壞了HO鍵D原子晶體CO2的晶胞結(jié)構(gòu)與分子晶體CO2的晶胞結(jié)構(gòu)相同【解析】A項，可以想像，干冰晶體中，所示圖形的周圍緊密堆著許多正方體每個面和棱上都連著1個，共計個數(shù)：61218。選取某個頂點上的CO2分子為研究對象，則離它最近的CO2是與它相連的每個側(cè)面中的CO2分子。以該CO2分子為中心沿x、y、z平面分別進行切割得如下圖所示三個平面：被選定的CO2分子：離被選定的CO2分子最近的CO2分子B項，每個水分子與四個方向的其他4個水分子形成氫鍵，因此每個水分子具有的氫鍵個數(shù)為4×1/22。C項，冰為分子晶體，分子之間存在著范德華力和氫鍵，在冰融化成水時，它們被破壞

7、，而H2O分子內(nèi)部的HO不變。D項，原子晶體CO2可類比SiO2，晶胞應(yīng)與SiO2晶胞相同，而不同于干冰晶胞。由此可知答案?！敬鸢浮緼7下列物質(zhì)：水晶冰醋酸氧化鈣白磷晶體氬氫氧化鈉鋁金剛石過氧化鈉碳化鈣碳化硅干冰過氧化氫(1)屬于原子晶體的化合物_。(2)直接由原子構(gòu)成的晶體_。(3)直接由原子構(gòu)成的分子晶體_。(4)由極性分子構(gòu)成的晶體是_，含有非極性鍵的離子晶體是_，屬于分子晶體的單質(zhì)是_。(5)在一定條件下能導(dǎo)電而不發(fā)生化學(xué)變化的是_，受熱熔化后化學(xué)鍵不發(fā)生變化的是_，受熱熔化時需克服共價鍵的是_。【解析】屬于原子晶體的是：金剛石、碳化硅和水晶；屬于分子晶體的有：氬(無化學(xué)鍵)、白磷(非

8、極性分子)、干冰(極性鍵構(gòu)成的非極性分子)、過氧化氫和冰醋酸(由極性鍵和非極性鍵構(gòu)成的極性分子)；屬離子晶體的有：CaO(離子鍵)、NaOH(既存在離子鍵又存在極性鍵)、Na2O2和CaC2(既存在離子鍵又存在非極性共價鍵)；鋁屬于金屬晶體。金屬導(dǎo)電過程不發(fā)生化學(xué)變化。晶體熔化時，分子晶體只需克服分子間作用力，不破壞化學(xué)鍵，而原子晶體、離子晶體、金屬晶體熔化需破壞化學(xué)鍵?！敬鸢浮?1)(2)(3)(4)(5)(氬晶體中無化學(xué)鍵)8現(xiàn)有幾組物質(zhì)的熔點()數(shù)據(jù)：A組B組C組D組金剛石：3 550Li：181HF：83NaCl：801硅晶體：1 410Na：98HCl：115KCl：776硼晶體：2

9、 300K：64HBr：89RbCl：718二氧化硅：1 723Rb：39HI：51CsCl：645據(jù)此回答下列問題：(1)A組屬于_晶體，其熔化時克服的微粒間的作用力是_。(2)B組晶體共同的物理性質(zhì)是_(填序號)。有金屬光澤 導(dǎo)電性導(dǎo)熱性 延展性(3)C組中HF熔點反常是由于_。(4)D組晶體可能具有的性質(zhì)是_(填序號)。硬度小 水溶液能導(dǎo)電固體能導(dǎo)電 熔融狀態(tài)能導(dǎo)電(5)D組晶體的熔點由高到低的順序為NaCl>KCl>RbCl>CsCl，其原因解釋為：_。【解析】通過讀取表格中數(shù)據(jù)先判斷出晶體的類型及晶體的性質(zhì)，應(yīng)用氫鍵解釋HF的熔點反常，利用晶格能的大小解釋離子晶體熔

10、點高低的原因。【答案】(1)原子共價鍵(2)(3)HF分子間能形成氫鍵，其熔化時需要消耗的能量更多(只要答出HF分子間能形成氫鍵即可)(4)(5)D組晶體都為離子晶體，r(Na)<r(K)<r(Rb)<r(Cs)，在離子所帶電荷相同的情況下，半徑越小，晶格能越大，熔點就越高9下圖為CsF2、H3BO3(層狀結(jié)構(gòu)，層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結(jié)合)、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖，請回答下列問題：(1)圖所示的CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的F-的個數(shù)為。(2)圖所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外層已達8電子結(jié)構(gòu)的原子是，H3BO3晶體中B原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)比為_。(3)由圖所示的銅原子

11、的堆積模型可知，每個銅原子與其相鄰的銅原子數(shù)為_。(4)三種晶體中熔點最低的是_，其晶體受熱熔化時，克服的微粒之間的相互作用為_。【答案】(1)8(2)O16(3)12(4)H3BO3分子間作用力10(2009年廣東高考)銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。(1)Cu位于元素周期表第B族。Cu2的核外電子排布式為_。 (2)右圖是銅的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為。(3)膽礬CuSO4·5H2O可寫成Cu(H2O)4SO4·H2O，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：下列說法正確的是(填字母)。A在上述結(jié)構(gòu)示意圖中

12、，所有氧原子都采用sp3雜化B在上述結(jié)構(gòu)示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵C膽礬是分子晶體，分子間存在氫鍵D膽礬中的水在不同溫度下會分步失去(4)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成Cu(NH3)42+配離子。已知NF3與NH3的空間構(gòu)型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是_。(5)Cu2O的熔點比Cu2S的(填“高”或“低”)，請解釋原因_?！窘馕觥?1)電子排布為結(jié)構(gòu)化學(xué)中的重點。特別是24號、29號等存在半滿和全滿狀態(tài)的元素。Cu2+應(yīng)先寫出Cu原子的電子排布，然后從外向內(nèi)失去2個電子。(2)對O2-個數(shù)的計算，面上的按算，頂點上按算，棱上按算，體心按1個算，可得O2個數(shù)為：×8×2×414(個)。(3)H2O中氧原子采用sp3雜化，SO42中的氧不是。CuSO4應(yīng)是離子晶體，不是分子晶體。(4)NH3中的N原子的孤對電子提供電子，Cu2提供空軌道，形成配位鍵，而NF3中N原子的孤對電子被F元素吸引。(5)離子晶體中，離子鍵越短，離子鍵越