人教版化學九年級下冊：第十單元酸和堿單元測試卷(含答案)

1、第十單元測試初中化學 九年級下冊4 / 10、選擇題（每小題 3分，共45分）1 .氫氧化鈉的俗名是（A.燒堿B .小蘇打C.生石灰D.純堿2 .下列物質能使紫色石蕊溶液變紅的是（A.氯化鈉B.碳酸鈉C.氫氧化鈣D.碳酸3 .下列關于氫氧化鈣的敘述中不正確的是（A.氫氧化鈣溶液敞口放置在空氣中會變質B.氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而增大C.氫氧化鈣在農業(yè)上可改良酸性土壤D.氫氧化鈣的俗名叫做熟石灰、消石灰4 .下列溶液曝露在空氣中，因發(fā)生化學變化而使溶液質量增加的是（A.濃鹽酸B.濃硫酸C.飽和食鹽水D.濃氫氧化鈉溶液5 .在A + B一鹽+水 的反應中，A和B不可能是（A. HCl 和 NaO

2、HB. CO2 和 NaOHC. H2SO4 和 Fe2O3D. H2SO4 和 Zn6 .從物質的組成角度解釋酸具有酸的通性的原因是（A.酸中都含有氫元素B.酸都可以使石蕊試紙變紅C.酸都能解離出H +D.酸都溶于水7 .幾種作物適宜生長的 pH范圍如下表。取某地土壤浸出液，用pH試紙測得其顯酸性。則這種土壤不適宜種植的作物是（作物茶樹棉花水稻甘草pH5.05.56.06.86.07.07.28.5)B.棉花D.甘草C.茶樹A.水稻8 .在做酸與堿中和反應的實驗時，有時需借助指示劑顏色的變化判斷反應是否發(fā)生、完成。向含有酚酬:的NaOH溶液的燒杯中，不斷滴入稀鹽酸。此過程燒杯中溶液顏色的變化

3、是（A.由紅色變?yōu)樗{色B.由藍色變?yōu)榧t色C.由紅色變?yōu)闊o色D.由無色變?yōu)榧t色9 .向稀鹽酸中逐滴加入試劑 X,溶液的pH變化情況如圖所示。試劑 X是下列物質中的（A. NaCl溶液B. H2OD.稀硫酸10.硫酸廠的污水中含有硫酸，直接排放會導致河流水質酸化，加入下列物質不能解決問題的是（A. NaOHB.Ca（OH）2C. BaCL11 .向一定質量的稀硫酸中加入鋅粉至過量，下列圖像中合理的是（D. CaO)12 .下列關于濃硫酸的描述中錯誤的是（）A.溶于水時放出大量的熱C.稀釋濃硫酸時，切不可將水倒進濃硫酸中B.有強烈的腐蝕性D.可在量筒中用濃硫酸配制稀硫酸13 .如圖所示，兩圓相交部分

4、表示兩種物質能發(fā)生化學反應。下列對反應現(xiàn)象的說法錯誤的是（）B.b處形成大量氣泡D.d處溶液呈紅色A.a處形成淺綠色溶液C.c處反應放熱14 .推理是一種重要的研究和學習方法。下列推理中正確的是（）A.堿中都含有氫氧根，所以堿中一定含有氫元素B.分子是構成物質的微粒，因此物質都是由分子構成的C.中和反應有鹽和水生成，因此有鹽和水生成的反應一定是中和反應D.鐵絲能在氧氣中燃燒，空氣中有氧氣，所以鐵絲也能在空氣中燃燒15 .向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入等質量分數(shù)的稀鹽酸至過量，下列有關量的變化與所加入的稀鹽酸質量關系中不正確的是（）“NaOH的底量?O用西酸好旗城修A、填空題（共31分）BC1

5、6. （8分）氫氧化鈉是一種重要的化工原料，易吸收水分，可用作某些氣體的O粒注酸他猊曾碧D劑，它的水溶液倒入充滿CO2氣體的礦泉水瓶中，密閉、振蕩，可以看到 ,發(fā)生反應的化學方程 式為,因此，氫氧化鈉應密封保存。17. （12分）硫酸、鹽酸是重要的化工原料。（1）濃硫酸在實驗室中常用作干燥劑，因為濃硫酸有 性。(2)寫出稀硫酸與下列物質反應的化學方程式：與鐵粉反應：;與碳酸鈉溶液反應：;與氯化鋼溶液反應：;上述反應中，屬于酸的共同性質的是 (填編號)。(3)鹽酸的下列用途中，不能用硫酸代替鹽酸的是 (填編號)。金屬表面除銹制造藥物氯化鋅除去NaCl中的少量NaOH18. (11分)已知鹽酸是H

6、Cl氣體溶于水所形成的溶液， 在實驗室制取二氧化碳并檢驗其性質的實驗中，如果用濃鹽酸代替稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，往往看不到溶液變渾濁的現(xiàn)象?，F(xiàn)有一同學 用下列裝置進行實驗，卻看到了澄清石灰水變渾濁的現(xiàn)象。ARC回答下列問題：(1) A裝置中發(fā)生反應的化學方程式為： 。(2) B裝置的作用是 ,實驗后向B中滴入石蕊溶液，可看到的現(xiàn)象是,寫出B中所有溶質的化學式：。(3)如果去掉B裝置，將A、C直接相連，則C裝置中可能發(fā)生反應的化學方程式是：三、實驗探究題(共 14分)19. (14分)某興趣學習小組在學習堿的化學性質時，進行了如圖所示的實驗(已知：碳酸鈉溶液呈堿性)稀鹽酸滿有酚戢

7、r 的氫氧化 鈉溶液中:上針筒 L碳酸鈉 鼓璃管廿氫氧化鈉減溶液F飽和溶液 癟氣球由二班化碳氣體澧清石灰水(1)寫出甲實驗中鹽酸與氫氧化鈉反應的化學方程式 。(2)乙實驗中滴加氫氧化鈉濃溶液后，可觀察到的現(xiàn)象是 (3)丙實驗中觀察到試管內有白色沉淀產(chǎn)生。(4)實驗結束后，同學們將甲、乙、丙三個實驗的廢液倒入同一個干凈的廢液缸中，最終看到廢液渾濁并呈紅色，由此產(chǎn)生疑問。【提出問題】廢液中含有哪些物質?【交流討論】一定含有的物質：碳酸鈣、指示劑、水和 。還含有能使廢液呈堿性的物質。能使廢液呈堿性的物質是什么？同學們有如下猜想。小蘭認為：只有碳酸鈉。小剛認為：只有氫氧化鈣。小亮認為：是氫氧化鈉和碳酸

8、鈉。你認為還可能是。（寫出一種猜想）【實驗設計】小斌想用氯化鈣溶液來驗證小蘭、小剛、小亮的猜想。查閱資料獲悉氯化鈣溶液呈中性，并 設計如下實驗。請你將小斌的實驗設計補充完整。實驗內容預計現(xiàn)象預計結論取少量廢液缸中上 層清液于試管中，加 入過量氯化鈣溶液， 靜置有白色沉淀，溶液呈紅色的猜想正確的猜想正確的猜想正確【反思拓展】在分析化學反應后所得物質的成分時，除了考慮生成物外還需考慮四、計算題（共10分）20. （10分）小青在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶長期敞口放置的濃鹽酸，為方便以后使用，他對其濃度進行了測定。取10 g此鹽酸于燒杯中，逐滴滴加溶質質量分數(shù)為4 %的氫氧化鈉溶液，用 pH計（一種測定溶液 p

9、H的儀器）測定溶液的pH ,得到的數(shù)據(jù)如下：SE rh r - - BL加入氫氧化鈉的體積/mL01.08.09.510.512.016.5燒杯中溶液的pH1.01.32.03.99.911.912.8（1）請你繪制出燒杯中溶液的 pH與加入氫氧化鈉溶液體積（V）之間的變化關系圖。（2）請根據(jù)上圖找出氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應時，所滴加氫氧化鈉溶液的體積數(shù)，并據(jù)此計算此瓶鹽 酸的溶質質量分數(shù)。（氫氧化鈉溶液的密度按 1.0 g / mL計算）初中化學 九年級下冊 5 / 10第十單元測試答案解析一、1. 【答案】 A【解析】氫氧化鈉的俗名是燒堿、火堿、苛性鈉，小蘇打是碳酸氫鈉的俗名，生石灰是氧

10、化鈣的俗名，純堿是碳酸鈉的俗名，因此選 A 。2. 【答案】 D【解析】酸能使紫色石蕊溶液變紅。3. 【答案】B【解析】氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低。4. 【答案】D【解析】 A 項中濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出氯化氫使溶液質量變小， 故此選項錯誤； B 項中濃硫酸具有吸水性，吸收空氣中的水蒸氣使溶液的質量增加，但未發(fā)生化學變化，故此選項錯誤； C 項中飽和食鹽水在空氣中放置，溶液質量基本無變化，故此選項錯誤； D 項中氫氧化鈉會與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，所以溶液質量變大，且發(fā)生了化學變化，故此選項正確，因此選 D 。5. 【答案】 D【解析】 D 項發(fā)生反應生成的是ZnSO4

11、和 H 2 。6. 【答案】C【解析】酸在水溶液中都能解離出 H + ，這是酸具有酸的通性的根本原因。7. 【答案】D【解析】根據(jù)作物最適宜的 pH 范圍作出判斷，茶樹最適宜的土壤為酸性，棉花最適宜的土壤為酸性，水稻最適宜的土壤為酸性或中性，甘草最適宜的土壤為堿性。測得土壤顯酸性，即土壤的 pH 小于7 ，因此該土壤不適宜種植在堿性土壤中生長的作物。故選 D。8. 【答案】C【解析】含有酚酞的 NaOH 溶液顯紅色，當?shù)稳臌}酸至兩者完全反應后，溶液變?yōu)闊o色。9. 【答案】C【解析】由題圖可知，開始時，溶液 pH<7,加入試劑 X后，最終pH>7,故試劑X應顯堿性，所以 C 項正確。

12、10. 【答案】 C【解析】 此題考查了酸的化學性質。 本題中四個選項均能與硫酸發(fā)生反應， 但 BaCl 2與硫酸反應后又生成了鹽酸，故不能解決水質酸化的問題。11. 【答案】 C【解析】 酸溶液的 pH 小于 7 ， 圖像中溶液的 pH 應該由小于7 轉化成接近7 ， A 錯； 稀硫酸本身就是溶液，有質量，圖像中起始質量不應為0, B錯；稀硫酸與鋅粉接觸開始產(chǎn)生氫氣，硫酸反應完全后量不變，故 C正確；硫酸鋅質量在硫酸反應完全后就不再發(fā)生變化，圖像應該與C相同，D錯。12. 【答案】D【解析】濃硫酸溶于水會放出大量的熱，A項說法正確；濃硫酸具有強烈的腐蝕性，B項說法正確，稀釋濃硫酸時要將濃硫酸

13、倒入水中，不能將水倒入濃硫酸中，因為水的密度小于濃硫酸的密度，將水倒入濃硫酸中，水會浮在濃硫酸上面， 并且濃硫酸溶于水會放出大量的熱， 致使水沸騰造成液滴飛濺， C項說法正確； 配制溶液在燒杯中進行，不能在量筒中進行，量筒只能用來量取液體的體積，D項說法不正確，因此答案選D。13. 【答案】D【解析】a處為鐵與鹽酸的反應，該反應生成了氫氣和氯化亞鐵，溶液變?yōu)闇\綠色；b處為碳酸鈉溶液與鹽酸的反應，該反應生成了二氧化碳氣體；c處為氫氧化鈉溶液與鹽酸的反應， 該反應為中和反應，放出熱量； d處是將石蕊溶液滴入氫氧化鈉溶液中，溶液顏色是藍色。14. 【答案】A【解析】構成物質的微粒有分子、原子和離子，

14、如水是由水分子構成的，銅是由銅原子構成的，氯化鈉是 由鈉離子和氯離子構成的，B錯；有鹽和水生成的反應不一定是中和反應，如二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成鹽和水，但不屬于中和反應，C錯；鐵絲不能在空氣中燃燒，D錯。15. 【答案】D【解析】A項中隨著稀鹽酸的加入，氫氧化鈉的質量會逐漸變小，因加入的稀鹽酸過量，所以氫氧化鈉完全反應，最終質量為 0,此項正確。B項中開始的溶液是氫氧化鈉溶液，其溶液呈堿性，pH大于7;隨著稀鹽酸的加入，二者反應，溶液pH會逐漸變?。划敹咔『猛耆磻獣r， 溶液的pH為7;再加入稀鹽酸， 溶液呈酸性，pH小于7,此項正確。C項中氯化鈉是生成物，開始的質量為 0;隨著稀鹽酸

15、的加入，質量 會逐漸變大，當二者恰好完全反應時，質量最大；再加入稀鹽酸，質量不發(fā)生變化，此項正確。D項中開始時氫氧化鈉溶液中有水，所以其質量不為0;隨著稀鹽酸的加入，水的質量會逐漸變大（水的質量變大的原因有兩個：一個是加入的稀鹽酸中所含的水，二是反應生成的水）；當二者恰好完全反應后，再加稀鹽酸時水的質量還在增加（只有稀鹽酸中所含的水，不再生成水），此項錯誤所以答案選 Do16. 【答案】干燥礦泉水瓶變癟2NaOH + CO2 = Na?CO3 + H2O【解析】氫氧化鈉俗稱火堿、燒堿、苛性鈉。易吸收空氣中的水蒸氣，可作某些氣體的干燥劑；因氫氧化鈉溶液能與CO?反應，使瓶中的壓強變小，因此礦泉水

16、瓶變癟。17. 【答案】（1）吸水 Fe + H2SO4 FeSO4 + H 2 T2) Na2 co3 + H2SO4Na2so4 + H2O + CO2 T H 2so4 + BaCl 2 = BaSO4，+ 2HCl(3)【解析】(1)濃硫酸具有吸水性，所以可作干燥劑。(2)鐵與稀硫酸反應生成氫氣和硫酸亞鐵；碳酸鈉溶液與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳； 稀硫酸與氯化鋼溶液反應生成硫酸鋼沉淀和鹽酸；酸都與較活潑的金屬反應生成鹽和氫氣，酸可與碳酸鹽 反應生成二氧化碳。(3)鹽酸、硫酸都能與金屬氧化物反應；硫酸不含氯元素；除雜不得引入新的雜質。18. 【答案】(1) CaCO3 + 2HC

17、l -CaCl2 + H2O + CO2 T(2)吸收揮發(fā)出的氯化氫氣體溶液變紅 HCl、H2CO3(3) Ca (OH)2 + 2HCl -CaCl2 + 2H2O【解析】(1)大理石的主要成分是碳酸鈣，與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳和水：CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H 2O + CO2 T(2) B裝置的作用是吸收濃鹽酸揮發(fā)出來的氯化氫氣體，保證后續(xù)實驗能觀察到明顯現(xiàn)象。B中的水吸收氯化氫氣體并溶解少量二氧化碳氣體，形成稀鹽酸和碳酸的混合溶液，呈酸性，滴入石蕊溶液變紅色。(3)若去掉B,直接將A、C連接，則氯化氫直接與氫氧化鈣發(fā)生中和反應：Ca (OH)2 + 2HCl =C

18、aCl2 + 2H2O19 .【答案】(1) NaOH + HCl NaCl + H 2O(2)氣球脹大(4)【交流討論】NaCl只有氫氧化鈉【實驗設計】小亮小蘭沒有白色沉淀，溶液呈紅色有白色沉淀，溶液由紅色變?yōu)闊o色小剛（實驗現(xiàn)象和猜想合理對應即可）【反思拓展】反應物是否有剩余【解析】（2）由于NaOH溶液與CO?反應，使錐形瓶內壓強減小，氣球脹大。（4）將甲、乙、丙三個實驗的廢液混合后，由于甲中發(fā)生反應：NaOH + HCl NaCl + H 2O ,故廢液中一定有NaCl ;又由于廢液呈紅色，故可能存在使廢液顯堿性的物質，除小蘭、小剛、小亮的猜想外，還可能只有NaOH ?！緦嶒炘O計】加入過

19、量氯化鈣溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，溶液呈紅色說明廢液中有Na2CO3和NaOH ,小亮的猜想正確；若只產(chǎn)生白色沉淀，溶液呈無色，說明廢液中只有Na2CO3 ,故小蘭的猜想正確；若無白色沉淀，溶液呈紅色，說明廢液顯堿性，但無Na2CO3 ,故小剛的猜想正確。在分析反應所得的物質成分時不僅要考慮生成物，還要考慮加入的反應物是否有剩余。HHMIEF一K匡代在三里 EL-I:.-h 一也/Mii-.-.i:噩首三百工行昌國和 ihm = 4i-=i 卅-JrT=L-*i=-=n/ =lrnl= l!il一血=漏=一一Illi一一肝一而苣而=iE一=陸= QWW三1一1圜-星豆二凰 r:;r!:in!:!:】u:Hi;.,:斯 £_師二唱ilei