高一化學(xué)試題及答案.doc

1、高一化學(xué)試題及答案第 I 卷選擇題( 40分)一、 單項選擇題 (每小題只有一個正確答案， 每題 2 分， 共 40 分)1 .下列實驗操作：取液體試劑，取固體試劑，溶解,過濾，蒸發(fā)。一定要用到玻璃棒的是 ()A.B.C.D.2 .除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì),所用試劑和方法正確的是()選項物質(zhì)雜質(zhì)除雜質(zhì)所用試劑和方法AKCl 溶液 I2 加熱 ,升華BKNO3K2SO4BaCl2 溶液 ,過濾CCuCuO 稀硫酸 ,過濾DCaCO3CaO鹽酸，過濾3 .下列說法中,不正確的是()A.磷酸(H3PO4)的摩爾質(zhì)量與6.02 1023個磷酸分子的質(zhì)量在數(shù)值上相等B.6.02 1023個氮分子和6.02

2、X023個氫分子的質(zhì)量比等于14 ： 1C.32g氧氣所含的原子數(shù)目為2X6.021023D.常溫常壓下，0.5 6.02 1023個一氧化碳分子所占的體積是 11.2L4 .相同質(zhì)量的下列氣體，在同溫同壓下占有的體積的是()A.H2B.O2C.Cl2D.SO25 .下列離子方程式的書寫正確的是()A.鐵與 FeCl3 溶液反應(yīng)：Fe+Fe3+=2Fe2+B.小蘇打與氫氧化鈉溶液混合：HCO3-+OH-=CO2T +H2OC.金屬鋁加入到NaOH溶液中：Al+2OH-+H2O=Al錯誤！未找到引用源。+2H2TD.鈉與水的反應(yīng) 2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2T6下列離子能大量共存的是

3、()A 使無色酚酞試液呈紅色的溶液中：Na、 K 、SO2 4、 CO23B 無色透明的溶液中：Cu2、 K 、SO2 4、 NO 3C.含有大量 Ba(NO3)2 的溶液中：Mg2 +、NH + 4、SO24、ClD 使紫色石蕊試液呈紅色的溶液中：Na、K 、CO2 3、 NO37.在含有Cu(NO3)2、 Mg(NO3)2 和 AgNO3 的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是()A.MgB.CuC.AgD.H28已知還原性ClA 2Fe3 2I =2Fe2 +I2B Cl2 2Br =2Cl +Br2C I2+2Cl =2I +Cl2D 2Fe2 Br2=2Fe3 2Br9 .下列各組中的

4、兩種物質(zhì)相互作用時，反應(yīng)條件(溫度、反應(yīng)物用量比)改變，不會引起產(chǎn)物的種類改變的是()A.Na 和 O2B.NaOH 和 CO2C.Na2O2 和 CO2D.C 和 O210 .為鑒別K2CO3 和 NaHCO3 兩種白色固體,下列 4 種方法中不可行的是 ()A.分別取樣配成溶液，滴力口 CaCl2溶液，觀察有無白色沉淀B.分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，觀察有無白色渾濁C.分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無白色沉淀D.分別配成溶液，用鉗絲蘸取溶液在酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰 的顏色11 .下列有關(guān)Al(OH)3 的圖像不正確的是()A.向A1C13溶液

5、中滴加NaOH溶液B.向NaOH溶液中滴加 A1C13 溶液C.向NaAlO2溶液中通入 CO2D.向A1C13溶液中滴氨水12 . 在 5mL0.05mo1/L 的 某 金 屬 氯 化 物 溶 液 中 ， 滴 加7.5mL0.1mo1/LAgNO3 溶液恰好完全反應(yīng)， 則該氯化物中金屬元素的化合價為()A.+1B.+2C.+3D.+413.下列關(guān)于鐵及其化合物的說法中正確的是()A.Fe3O4 是一種紅棕色粉末,俗稱磁性氧化鐵B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)物為 Fe2O3和H2C.去除FeCl2溶液中的FeCl3雜質(zhì),可以向溶液中加入過量鐵粉，然后過濾D.Fe3+與KSCN反應(yīng)產(chǎn)生紅色沉淀1

6、4 .下列物質(zhì)放置在空氣中變質(zhì)，不是因為發(fā)生氧化還原反應(yīng)而變質(zhì)的是()A.NaB.Na2O2C.Na2OD.FeCl215 .下列各組反應(yīng),最終一定能得到白色沉淀的是()A.向Na2CO3溶液加入CaCl2溶液B.向CuSO4溶液中加入NaOH 溶液C.向FeCl2溶液中加入過量 NaOH溶液D.向Al2(SO4)3溶液中加 入過量 NaOH 溶液16 .硅及其化合物在材料領(lǐng)域中應(yīng)用廣泛。下列說法正確的是()A.水晶項鏈?zhǔn)枪杷猁}制品B.硅單質(zhì)廣泛用于光纖通訊C.利用鹽酸刻蝕石英制作藝術(shù)品 D.硅酸鈉可用于制備木材防火劑17 .能證明碳酸的酸性比硅酸強的實驗事實是()A.CO2 溶于水生成碳酸,

7、SiO2 不溶于水也不能跟水直接反應(yīng)生成硅酸B. 在 高 溫 條 件 下 ,SiO2 和 Na2CO3 能 發(fā) 生 反 應(yīng):SiO2+Na2CO3Na2SiO3+C02C.SiO2熔點比CO2高D.CO2通入Na2SiO3稀溶液中，生成的H2SiO3逐漸聚合而形成硅 酸溶膠18 . 下 列 各 步 反 應(yīng)A(HCl) 7 B(Cl2) 7 C(NaClO)D(HClO)7E(CO藥中不能直接一步實現(xiàn)的是 ()A.A BB.BCCC DD.DE19 .用下列兩種方法制取氯氣:用含氯化氫146 克的濃鹽酸與足量的二氧化錳反應(yīng)用 87 克二氧化錳與足量的濃鹽酸反應(yīng)。則所得氯氣 ()A.比多B.比多C

8、.一樣多D.無法比較20檢驗?zāi)澄粗芤褐惺欠窈新入x子(Cl-),正確的操作是()A. 向未知溶液中加入AgNO3 溶液 ,有白色沉淀產(chǎn)生B.向未知溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，加入鹽酸，沉淀不消失C.向未知溶液中加入稀*酸化后,再加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生D.向未知溶液中加入稀鹽酸酸化后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀產(chǎn)生第 II 卷非選擇題( 60分)二、填空題21.(10分)現(xiàn)有下列七種物質(zhì)：鋁蔗糖 CO2H2SO4Ba(OH)2紅褐色的氫氧化鐵膠體 HCl(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的有。 (填序號 )(2)向的溶液中逐漸滴加的溶液，看到的現(xiàn)象是。(3)上述物質(zhì)中有

9、兩種物質(zhì)在水溶液中發(fā)生反應(yīng),其離子方程式為 :H+OH-=H2O, 則 該 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為(4) 的 濃 溶 液 與 高 錳 酸 鉀 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式為:2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2T +8H2O,該反應(yīng)中的 氧化劑是 ,氧化產(chǎn)物是。22 (8 分)如圖所示，下列各項變化的未知物焰色反應(yīng)均呈 * ， E 為淡 *粉末?；卮鹣铝袉栴}。(1)寫出A-B的化學(xué)方程式。(2) 寫 出CHD的 離 子 方 程 式(3)在B-C的變化中，所得C的溶液往往不純，其中的雜質(zhì)(不包括 水 ) 可 能 是 ， 主 要 原 因 是23 (

10、12 分) 已知某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共三種物質(zhì)：FeCl3、FeCl2、Fe。完成下列問題：(1)該反應(yīng)中的還原產(chǎn)物的化學(xué)式是，還原劑的化學(xué)式是(2)該反應(yīng)的離子方程式。_(3)標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。(4)如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.3mol 電子， 則(填 “溶解 ”或 “生成 ”)的鐵的質(zhì)量為 。24 （8 分 ）實驗室里常用濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)來制取少量的氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MnO2 + 4HCl（濃）= zMnCl2+C12 T+2H20。取一定量的濃鹽酸使其與二氧化鎰發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 22.4L 。請回答下列問題：1 1） 寫 出 該 反 應(yīng)

11、 的 離 子 反 應(yīng) 方 程 式（2）參加反應(yīng)的二氧化錳的質(zhì)量為 。（3）反應(yīng)中被氧化的HCl 的物質(zhì)的量為 。（4）實驗室備用的濃鹽酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%，密度為1.19gcm 3，為使用方便，請計算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度。三、實驗題25 .（10分） 某學(xué)校實驗室從化學(xué)試劑商店買回 18.4molL-1 的硫酸?，F(xiàn)用該濃硫酸配制 100mL1molL-1 的稀硫酸?？晒┻x用的儀器有:膠頭滴管；燒瓶；燒杯；藥匙；量筒；托盤天平。請回答下列問題:（1）配制稀硫酸時,上述儀器中不需要使用的有（選填序號 ）,還缺少的儀器有（寫儀器名稱）。（2）配制100mL1molL-1 的稀硫酸需要用量筒量取

12、上述濃硫酸的體mL（保留一位小數(shù)）,量取濃硫酸時應(yīng)選用（選填10mL、50mL、100mL）規(guī)格的量筒。(3)實驗中造成所配溶液濃度偏高的原因可能是 。A.容量瓶中原來含有少量蒸儲水B.未經(jīng)冷卻，立即轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯，定容C.燒杯沒有洗滌D.向容量瓶中加水定容時眼睛一直仰視刻度線26.(12 分)如圖為實驗室制取和收集純凈干燥的氯氣,并進行氯氣性質(zhì)探究的實驗裝置圖 :(1)反應(yīng)前,在中裝濃鹽酸(填寫儀器名稱),中裝MnO2(填寫儀器名稱)(2)裝置A 中所裝試劑是 ,裝置 B 中所裝的試劑是。(3) 裝置 D 中 所裝 試 劑 是,發(fā) 生 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程式 為(3)NaOH通

13、入CO2的量不足或NaHCO3通入的CO2過量23.(1)FeCl2Fe( 2) Fe 2Fe3 =3Fe226.(1)分液漏斗圓底燒瓶(2)飽和食鹽水，濃硫酸(3)NaOH 溶液， Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【二】一、選擇題(每小題只有一個正確答案)1、下列說法不正確的是A、現(xiàn)代化學(xué)元素分析測試中，可用元素分析儀確定物質(zhì)中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，用紅外光譜儀確定物質(zhì)中是否存在某些有機原子團， 用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素等B、鈉鉀合金在常溫下是液體，可用于快中子反應(yīng)堆作劑；鎂合金大量用于制造火箭、導(dǎo)彈和飛機的部件等C、 2015 年浙江

14、省多地遭遇霧霾天氣，有報道稱霧霾顆粒中汽車尾氣占20%以上，一致汽車尾氣中的主要污染物為NOx、CO、燃燒源超細(xì)顆粒( PM2 、 5)等有害物質(zhì)，其中PM2、 5( OM 單位為百萬分之一米)顆粒大小約等于膠體粒子D 、為四大基本反應(yīng)及其關(guān)系，則反應(yīng) 4NH3+5O24NO+6H2O 屬于區(qū)域 32、下列有關(guān)化學(xué)用于表示正確的是A 、 Ba(OH)2 溶液與過量 NaHCO3 溶液混合離子方程式 ：Ba2+OH-+HCO3-=BaCO& +H2OB、Na+的結(jié)構(gòu)：C、原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：D、氫氧化鐵的電離方程式：Fe (OH) 3=Fe3+3OH3、在KC1O3 +6HC1

15、KC1 +3C12件3H2O的反應(yīng)中，被氧化的原子與被還原的原子的原子個數(shù)比是A、 1： 6B、 1 ： 5C、 6 ： 1D、 5 ： 14、下列實驗操作正確的是A 、可用托盤天平稱取10、 20g 氫氧化鈉B、某實驗需要900mL的0、1mol/L的硫酸銅溶液，則配得該溶液需稱取22、 5g 膽礬晶體C、用10mL量筒量取5、2mL硫酸，仰視時實際量得液體提及大于 5、 2mLD、焰色反應(yīng)實驗中，連續(xù)做兩個樣品時，應(yīng)將鉗絲用硫酸洗凈并灼燒到無特殊焰色5、下列關(guān)于化學(xué)素養(yǎng)的說法中，正確的是A 、海水中含有豐富的碘元素，故碘被稱為“海洋元素 ”B、澳化銀是一種重要的感光材料，也可用于人工降雨C

16、、鈉在盛有氯氣的集氣瓶中燃燒，火焰呈蒼白色，產(chǎn)物為 NaCl;鐵在盛有氯氣的集氣瓶中燃燒，火焰呈棕* ，產(chǎn)物為FeCl3D、工業(yè)煉鐵的設(shè)備是煉鐵高爐，過程中加入石灰石的作用是除脈石（SiO2）造渣6、下列各組試劑在溶液中反應(yīng)，當(dāng)兩種試劑的量發(fā)生改變時，不能用同一離子方程式表示的是A 、氯化鎂、氫氧化鈉B 、硫酸鈉、氫氧化鋇C、碳酸氫鈉、氫氧化鋼 D、氯化鋁、氨水7、將足量SO2 通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是A、 K+、 Na+、 SiO32-、 Cl B、 H+、 NH4+、 Al3+ 、 SO42-C、 Na+、 CO32-、 SO32-SO42-D、 Na+、 S2-、 OH

17、 、 Cl8、下列除去雜質(zhì)的操作方法不正確的是A、鎂粉中含少量鋁粉：加足量氫氧化鈉溶液充分?jǐn)嚢韬筮^濾B、碳酸鈉溶液中含少量碳酸氫鈉：加足量澄清石灰水C、自來水中含少量Fe3+:蒸儲D、 * 鉀固體中含少量氯化鉀： 配制 80的飽和溶液，冷卻、 結(jié)晶、過濾、洗滌干燥來源9、向密度為p g/cm3勺鹽酸中滴入*銀溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與原鹽酸的質(zhì)量相等，則原鹽酸溶液濃度為（單位為 mol/L ）A、25、4pB、12、7pC、6、97 PH 6、35 P10、設(shè)NA 表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A、含有NA個氨原子的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11、2LB、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11、2LH2O

18、含有的分子數(shù)為0、5NAC、 物質(zhì)的量濃度為 0 、 5mol/L 的氯化鎂溶液中， 含有氯離子個數(shù)為 NAD、常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體所含原子數(shù)為2NA11、下列實驗現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論A 向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN 溶液溶液呈紅色未知液中一定含有 Fe2+B 向無色溶液中滴加氯水，再加CCl4 振蕩，靜置溶液分層，下層呈紫紅色無色溶液中一定含I C 某氣體通入品紅溶液中紅色褪去該氣體中一定含SO2D 將豆粒大金屬鉀投入水中鉀熔化成小球，在水面上游動金屬鉀密度一定小于水12、高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。一

19、種制備Na2FeO4 的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2+O2T ,對此反應(yīng)下列說法中 正確的是處的物質(zhì)為Na2SO4;Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；Na2O2既是氧化劑又是還原劑；2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移 8mol 電子A、B、C、D、13、某溶中含 AlO2、SO32、SO42-、Na+,向其中加入Na2O2 后，溶液中濃度基本保持不變的離子是A、 SO32 B、 Na+C、 AlO2 D、 SO4214、下列裝置能達(dá)到實驗?zāi)康氖茿 、用于放出碘的苯溶液B 、用于實驗室收集SO2C、用于實驗室制備 Fe(OH

20、)2D、用于比較 NaHCO3和Na2CO3 熱穩(wěn)定性15、甲試管中盛有0、 5mol/LNa2CO3 溶液 10mL ，慢慢往試管中加入1mol/L的鹽酸7、0mL;乙試管中盛有1mol/L的鹽酸7、0mL,慢慢往試管中滴加0、 5mol/LNa2CO3 溶液 10mL， 那么甲、 乙兩試管中產(chǎn)生的 CO2 物質(zhì)的量大小關(guān)系為A、甲=乙8、甲>乙C、甲乙D、無法確定16、已知：還原性強弱：I>Fe2+、往100mLFeI2溶液中緩慢通入3、36L (標(biāo)準(zhǔn)狀況)氯氣，反應(yīng)完成后溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+、則原FeI2溶液的物質(zhì)的量濃度為A、 1、 1mol/LB、 1、

21、 5mol/LC、 1、 2mol/LD 、 1、 0mol/L17、由二氧化硅制高純硅的流程如下，下列判斷中不正確的是A 、均屬于氧化還原反應(yīng)B 、 H2 和 HCl 均可循環(huán)利用C、 SiO2 是一種堅硬難熔的固體D 、硅可用于制作光導(dǎo)纖維18、 200時，11、 6gCO2 和水蒸氣的混合氣體與足量的 Na2O2充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量增加了 3、6g,則原混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為A、 5、 8gmol 1B、 11、 6gmol 1C、 23、 2gmol 1D、 46、 4gmol 119、把Ba(OH)2溶液滴入明磯溶液中，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式

22、是A 、 Al3+B 、 Al(OH)3C 、 AlO2-D 、 Al3+ 和 Al(OH)320、將2、 32gNa2CO3、 NaOH 的固體混合物完全溶解于水，制成溶液，然后向該溶液中逐滴加入1mol/L 的鹽酸，所加鹽酸體積與產(chǎn)生 CO2 體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)關(guān)系，下列說法中錯誤的是A 、 OA 段 發(fā) 生 反 應(yīng) 的 離 子 方 程 式 為 ： H+OH 一H2OCO+H+HCOB、當(dāng)加入35mL鹽酸時，產(chǎn)生CO2的體積為224mLC、 A 點溶液中的溶質(zhì)為 NaCl 、 NaHCO3D、 混合物中 NaOH 的質(zhì)量 0、 60g21、一定質(zhì)量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100m

23、L4、 40mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后產(chǎn)生896mLH2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，殘留固體1、28g。過濾，濾液中無 Cu2+。將濾液加水稀釋到 200mL,測得其中c（H+）為0、400mol/L。下列判斷正確的是A 、殘留固體中一定不含有鐵B 、濾液中可能含有Fe3+C、原混合物中n（Fe尸n（Fe2O3）+ n（CuO）D、原混合物中鐵為3、 36g二、填空題部分22、現(xiàn)有純H2SO4,*鉀溶液，銅，二氧化碳，金剛 石，硫酸氫鈉固體，蔗糖；NaI晶體，氨水，熔融的KCl。（ 1）以上能導(dǎo)電的是（填序號，下同） ；以上屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是。（2）寫出和的電離方程式：、。23、現(xiàn)有金屬單質(zhì)

24、A 、 B 、 C 和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D 、 E、 F、G、 H ，它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出） 、請根據(jù)以上信息回答下列問題：（ 1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A、 B、 C、乙 （ 2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng) 反應(yīng) （ 3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：反應(yīng) 反應(yīng) 、24、 有一無色混合物的水溶液， 只可能含有以下離子中的若干種：K +、NH4 +、Cl 、Mg2 +、Fe3+、CO32、SO42一,現(xiàn)取三份100mL 溶液進行如下實驗：（ 1）第一份加入足量AgNO3 溶液有沉淀產(chǎn)生；（ 2）第二份加足量NaOH 溶液加熱后，收集到氣體0、 04m

25、ol；（ 3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6、27g,經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2、 33g據(jù)此根據(jù)上述實驗，回答下列問題：（ 1）溶液中可能存在的離子是，肯定不存在的離子是。（ 2） 求一定存在的離子中陽離子的濃度或濃度的取值范圍 （用不等式表示） 。（ 3）如何檢驗可能存在的離子，試寫出詳細(xì)操作步驟：。25、某興趣小組為豐富課本所學(xué)的SO2 性質(zhì)，設(shè)計了下列系列實驗：（ 1）用 5-1 裝置制取并收集SO2 以驗證其氧化性實驗時為控制 SO2 產(chǎn)生的快慢，應(yīng)采取的措施是。燒杯中NaOH 溶液的作用是。將燃著的 Mg 條迅速插入集滿SO2 的集氣瓶中，發(fā)現(xiàn)Mg 條繼續(xù)燃燒，則反應(yīng)后生成的含硫物質(zhì)可能是（填化學(xué)式） 。若將集氣瓶換成盛有Na2S 溶液的廣口瓶，發(fā)現(xiàn)通氣一段時間后產(chǎn)生大量淡*渾濁，經(jīng)測定，產(chǎn)物中還有一種相對分子質(zhì)量為 104的酸式鹽。則該反應(yīng)的離子方程式為。2）用 5-2 裝置驗證 H2SO3 比 H2CO3 酸性強試劑 X 是，其作用是。當(dāng)觀察到，即證明H2SO3比H2CO3酸性強。26、已知：銅礦礦石中含有 Cu2（OH）2CO3及含鐵元素的雜質(zhì)；