【狀元之路】高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)1物質(zhì)的量氣體摩爾體積實(shí)效精練含解析

1、物質(zhì)的量氣體摩爾體積一、選擇題：本大題共10小題，在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1. 2013年6月13日，天宮一號(hào)目標(biāo)飛行器與神舟十號(hào)飛船成功實(shí)現(xiàn)自動(dòng)交會(huì)對(duì)接。發(fā)射神舟十號(hào)飛船的火箭使用偏二甲腫（CzHNb）作燃料。下列敘述正確的是 （）A.偏二甲腫（C2HN2）的摩爾質(zhì)量為60 gB. 6.02 X 10 23個(gè)偏二甲腫（CzHsNz）分子的質(zhì)量約為 60 gC. 1 mol 偏二甲腫（C2HN2）的質(zhì)量為 60 g - mol 1D. 6 g偏二甲腫（C2HN2）含有NA個(gè)偏二甲腫（C2HN）分子解析：偏二甲腫的摩爾質(zhì)量應(yīng)為60 g mol1, A選項(xiàng)中單位不對(duì)；6

2、.02 X 10 23個(gè)偏二甲腫約為1 mol,其質(zhì)量約為60 g , B選項(xiàng)正確；質(zhì)量的單位應(yīng)為g, C選項(xiàng)錯(cuò)誤；6 g C2HN2的6 g物質(zhì)的量為： t = 0.1 mol ,含有 GHNb分子0.1 N, D選項(xiàng)錯(cuò)誤。 60 g mol答案：B2.含氟牙膏是含有微量氟的化合物的添加劑的牙膏，可防止齦齒，長(zhǎng)期使用含氟牙膏， 可在牙齒表面生成一層質(zhì)地堅(jiān)硬、溶解度小的氟磷酸鈣。其化學(xué)式為Ca5（Pd）3F。則1 molCa（PO4） 3F中含氧原子的物質(zhì)的量為（）A. 1 molB. 4 molC. 5 molD. 12 mol解析：由化學(xué)式 Ca（PQ）3F 知，1 mol Ca5（PO4

3、%F 含 5 mol Ca2+, 1 mol F , 3 mol PO3 , 而1 mol PO 3一中含氧原子為 4 mol ,故1 mol Ca 5（PO4） 3F中含氧原子為12 mol ,故D項(xiàng)正確。答案：D3.下列說(shuō)法正確的是（）A. 1 mol任何氣體的氣體摩爾體積都約為22.4 L mol 1B. 20 C、1.0 X10 5 Pa,同體積的 O與CQ含有相同的分子數(shù)C. 1 mol氣態(tài)物質(zhì)，當(dāng)體積為 22.4 L時(shí)，該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況D. 2 mol氣體體積約為 44.8 L解析：A項(xiàng)缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況下的條件；B項(xiàng)根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫、同壓下，同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目

4、的分子，故B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，1 mol氣態(tài)物質(zhì)在非標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，體積也有可能等于22.4 L ; D項(xiàng)缺少標(biāo)準(zhǔn)狀況條件。答案：B4. 2014 唐山市高三年級(jí)期末考試N為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）A. 0.1 mol L -的NaOH#液中，含鈉離子數(shù)為 0.1 NB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L CHCl 3中含氯原子數(shù)為 3NC. 1 mol Na 2Q晶體中所含陰離子數(shù)為 NAD.等物質(zhì)的量的 N2和CO的分子數(shù)為N個(gè)解析：A選項(xiàng)中缺少溶液體積，無(wú)法計(jì)算，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；CHC3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體，體積無(wú)法換算成物質(zhì)的量，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；等物質(zhì)的量白氣體，不能說(shuō)是1 mol氣體，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答

5、案：C5 .據(jù)中國(guó)新聞網(wǎng)：三聚鼠胺事件五年后，中國(guó)乳業(yè)走出陰影步入復(fù)蘇。三聚鼠胺又名 蛋白精分子式為QN5（NH2）3,相對(duì)分子質(zhì)量：126是一種低毒性化工產(chǎn)品，嬰幼兒大量攝入可 引起泌尿系統(tǒng)疾患。有關(guān)三聚鼠胺說(shuō)法正確的是（）A. 2.52 g三聚氧胺含氮原子數(shù)目為0.12 NAB.標(biāo)準(zhǔn)犬況下1 mol的三聚氧胺的體積為 22.4 LC.三聚鼠胺含氮量約為10%D.三聚鼠胺的摩爾質(zhì)量為126解析：三聚鼠胺為固體，摩爾質(zhì)量為126 g molt, 一分子三聚鼠胺中含有 6個(gè)氮原子。答案：A6 .由阿伏加德羅常數(shù)和一個(gè)水分子的質(zhì)量、一個(gè)水分子的體積，不能確定的物理量有（）A. 1摩爾水的質(zhì)量B.

6、1摩爾水蒸氣的質(zhì)量C. 1摩爾水的體積D. 1摩爾水蒸氣的體積解析：1 mol水與1 mol水蒸氣質(zhì)量相同，可由一個(gè)水分子的質(zhì)量乘以阿伏加德羅常數(shù)（NA）計(jì)算得出，一個(gè)水分子的體積，乘以阿伏加德羅常數(shù)即得1 mol水的體積；水蒸氣的體積與溫度、壓強(qiáng)有關(guān)，故 1 mol水蒸氣的體積不能確定。答案：D . 電火花 .7 .在臭氧發(fā)生裝置中裝入氧氣100 mL,經(jīng)反應(yīng)：3Q> 2Q,取后氣體體積變?yōu)?5 mL（體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），則混合氣體的密度是（）A. 1.3 g/LB. 1.5 g/LC. 1.7 g/LD. 2.0 g/L解析：p （O2） =32 g/mol +22.4 L/m

7、ol = 1.429 g/L ,根據(jù)同溫同壓下同質(zhì)量的氣體，密 度之比等于體積的反比，可得：p （混）=1.50 g/L。答案：B8.下列說(shuō)法不正確的是 （）A.等物質(zhì)白量的一 CH和一OH所含電子數(shù)相等8. 7.80 g Na 2Q與5.85 g NaCl所含陰離子數(shù)相等C.等物質(zhì)的量的GH和CH中所含C H鍵數(shù)相等D.等體積、等密度的12C8O和14凡所含質(zhì)子數(shù)相等解析：等體積、等密度的13C18O和14Na的質(zhì)量相等，但其摩爾質(zhì)量不相等，則所含質(zhì)子數(shù) 不相等。答案：D9. 2014 合肥市高三第一次教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)若N表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A. 0.1 mol Na 2

8、COT0H2O晶體中，陰離子總數(shù)大于 0.1 NB.常溫常壓下，18 ml水中所含氫離子數(shù)約為 10 7NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氨氣中含有的原子數(shù)約為 N.D. 23 g組成為GH6O的有機(jī)物，C- H鍵數(shù)目為3N解析：0.1 mol N&CO 10H2O晶體中，陰離子總數(shù)等于 0.1 N, A選項(xiàng)錯(cuò)誤；常溫常壓下，18 mL水中所含氫離子數(shù)約為 1.8X109N, B選項(xiàng)錯(cuò)誤；分子式GH6O的結(jié)構(gòu)可能為 CH3-O-CH 或C2H50H因此CH鍵數(shù)目不確定，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C10.如圖表不'則X氣體可能是(1g O 2與1 g X氣體在相同容積的密閉容器中壓強(qiáng)(p)

9、與溫度(T)的關(guān)系,B. CHD. NOA. C2H4C. CO解析：本題考查阿伏加德羅定律的推論。由圖可知，相同溫度時(shí)，p(O2)> p(X),在同質(zhì)量、同體積條件下，氣體相對(duì)分子質(zhì)量與壓強(qiáng)成反比，即相對(duì)分子質(zhì)量越大，壓強(qiáng)越小。只 有CO的相對(duì)分子質(zhì)量大于 Q,故C正確。答案：C二、非選擇題：本大題共 4小題，將答案填在題中橫線上。11 .根據(jù)下列數(shù)據(jù)判斷元素X的相對(duì)原子質(zhì)量。(1)1.01 X105 Pa,273 C時(shí)氣態(tài)單質(zhì)Xn的密度為 d g/L ,則X的相對(duì)原子質(zhì)量為(2)相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物HX的質(zhì)量是等體積 NH的2倍。則X的相對(duì)原子質(zhì)量為。(3) a個(gè)X原子的

10、總質(zhì)量為b g ,則X的相對(duì)原子質(zhì)量可表示為 。解析：(1)在273 c時(shí)，氣體摩爾體積是標(biāo)況下的 2倍，即Vn= 2X22.4 L - mol 1 = 44.8L - mol 1, Xn的相對(duì)分子質(zhì)量為 44.8 d, X的相對(duì)原子質(zhì)量是(2)H mX的相對(duì)分子質(zhì)量為17X2=34,則X的相對(duì)原子質(zhì)量為 34-m (3) 一個(gè)X原子的質(zhì)量為b g,1 mol X 的質(zhì)量為少aabg NA,則X的相對(duì)原子質(zhì)量為-N。 a答案：44? (2)34 -m b(3) a沖12. (1)20 g A物質(zhì)和14 g B物質(zhì)完全反應(yīng)，生成 8.8 g C物質(zhì)、3.6 g D物質(zhì)和0.2 mol E物質(zhì)，則

11、E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 。(2)12.4 g NaX含有0.4 mol Na +, NaX的摩爾質(zhì)量為 ,其相對(duì)分子質(zhì)量 為 , X 的相對(duì)原子質(zhì)量為 ,該物質(zhì)的化學(xué)式為解析：(1)依據(jù)質(zhì)量守，值定律，m(E) =(20 g+14 g) -(8.8 g+3.6 g) =21.6 g,則 ME)m l = 'I g =108 g mol 1n 匕 0.2 mol(2)Na 2X2Na+X246 + M(X)g 2 mol12. 4 g 0.4 mole46 + M X g2 mol貝U1=1 2.4 g 0.4 mol則M(X) =16為O元素，其他各項(xiàng)由此而求出。答案:(1)108 g -

12、 mol 1 _1 _(2)62 g mol 62 16 Na2O13 .如圖所示，兩個(gè)連通容器用活塞分開(kāi)，左右兩室(體積相同)各充入一定量 NO和Q,且恰好使兩容器內(nèi)氣體密度相同。打開(kāi)活塞，使NO與Q充分反應(yīng)。(不考慮NO與N2Q的轉(zhuǎn)化)（1）開(kāi)始時(shí)左右兩室分子數(shù) （填“相同”或“不相同”）。（2）反應(yīng)前后NO室壓強(qiáng)（填“增大”或“減小”）。（3）最終容器內(nèi)密度與原來(lái) （填“相同”或“不相同”）。（4）最終容器內(nèi) （填“有”或"無(wú)” ）0 2存在。解析：（1）由左右兩室體積相同，兩容器內(nèi)氣體密度相同可知，兩容器中氣體的質(zhì)量相等，但NO和Q的摩爾質(zhì)量不相等， 故其物質(zhì)的量不相等，開(kāi)始

13、時(shí)左右兩室分子數(shù)不相同。（2）由于反應(yīng)前后 NO室的氣體物質(zhì)的量減小，故壓強(qiáng)減小。（3）體系的體積和氣體的質(zhì)量均未變化，密度不變。（4）由于NO與02反應(yīng)，Q過(guò)量，故最終容器內(nèi)有02存在。答案：（1）不相同 （2）減小 （3）相同 （4）有14 .如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置可用來(lái)測(cè)定含兩種元素的某種氣體X的化學(xué)式。在注射器A中裝有240 mL氣體X,慢慢通過(guò)不含空氣并裝有紅熱的氧化銅的玻璃管B,使之完全反應(yīng)，得到下面的實(shí)驗(yàn)結(jié)果：實(shí)驗(yàn)前B管重20.32 g ,實(shí)驗(yàn)后B管重20.00 g , B管中的黑色粉末變成紅色粉末。在C管中收集到的無(wú)色液體是水；在注射器D中收集的氣體是氮?dú)?。試回答下列?wèn)題：（1）X

14、 氣體是由 和 元素組成的。（2）若240 mL X氣體完全反應(yīng)后，收集到的氮?dú)赓|(zhì)量是0.28 g。根據(jù)實(shí)驗(yàn)時(shí)溫度和壓強(qiáng)計(jì)算1 mol X 氣體的體積是24 000 mL ,則X的摩爾質(zhì)量是 g/mol。（3）通過(guò)計(jì)算，確定 X的化學(xué)式為 。（4）寫出B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 （X在該條件下不發(fā)生分解反應(yīng) ）。解析：在C管中收集到水，其中氧來(lái)源于 CuO則X中一定含有氫元素。在 D中收集到 N2,說(shuō)明X中一定含有N元素，即X中含N、H兩種元素。B 管中 CuO。20.32 g - 20.00 g =0.32 g ,0.32 gn（O） = 0.02 mol ,故 n（H） =0.02 mol

15、X2= 0.04 mol 。16 g/mol0.28 gn(N2) = 28 g/mol =0.01 mol，本實(shí)驗(yàn)條件下0.24 LVn= 24 L/mol ,所以 n(X) = 0.=0.01 mol ,24 L/mol因此 n(X) : n(N) : n(H) =0.01 mol ： (0.01 mol X2) : 0.04 mol = 1 ： 2 ： 4, X 的化學(xué)式 為N2H4,摩爾質(zhì)量為32 g/mol 。答案：(1)N H (2)32(3)N 2H4(4)N 2H4+ 2CuO=N2+ 2H2O+ 2Cu創(chuàng)新試題教師備選教學(xué)積累資源共享教師用書獨(dú)具備選理由對(duì)n、M N、c等概念

16、及其關(guān)系的辨析是歷年高考命題的重點(diǎn)和熱點(diǎn)。由于題目命 題角度很多，此備用題是對(duì)例題的補(bǔ)充。1 . 2013 銀川模擬設(shè)M表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是()A. 1 mol Fe與足量hkO(g)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2NB. 10 mL pH = 6的純水中含 O口數(shù)目為10 8NxC. 1 mol羥基中含有的電子數(shù)目為10ND. 100 mL 1 mol - L 一的NaCO溶液中含有 CO 的數(shù)目為0.1 N解題指南：解答有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)的試題要明確以下3點(diǎn)：(1) N個(gè)微粒物質(zhì)的量就是 1 mol ,應(yīng)先將所給的相關(guān)量換算成物質(zhì)的量。(2)找出已知量和所求量之間的關(guān)系。(3)

17、注意特殊微粒的性質(zhì)和特殊反應(yīng)。解析：Fe與足量HO(g)反應(yīng)時(shí)生成FesQ,其中鐵元素有1/3顯+2價(jià)、2/3顯+3價(jià)， 即1 mol Fe與足量H2O(g)反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 2沖3N, A錯(cuò)誤；pH= 6的純水中c(H+)= c(OH ) = 10 6 mol - L 1, n(OH ) =10X10 3 Lx 10 6 mol - L 1= 10 8 mol, OH的數(shù)目為 10 8N, B正確；一個(gè)羥基(一OH玲有9個(gè)電子，1 mol羥基中含有電子數(shù)為 9 mol ,即9M, C錯(cuò)誤； 因CO一發(fā)生水解，100 mL 1 mol - L 7的NaCO溶液中含有 CO-的數(shù)目小于0.1

18、 N, D錯(cuò)誤。答案：B講評(píng)建議：講解本題時(shí)應(yīng)強(qiáng)調(diào)以下3點(diǎn)：1 .突出理解特殊氧化還原反應(yīng)中的化合價(jià)變化和電子轉(zhuǎn)移：如 A項(xiàng)，F(xiàn)e與足量H2O(g) 反應(yīng)生成Fe3Q時(shí)，F(xiàn)e 一部分失去2e > 一部分失去3e ;再如，0 2與隆。NaOH勺反應(yīng)，N&Q 與H2O的反應(yīng)等。2 .從本質(zhì)上理解水的電離，明確無(wú)論什么條件下，由水電離的C(H + ) = c(OH )。3 .明確分子中各微粒的數(shù)目(如質(zhì)子、電子、原子、分子等)，注意鹽的離子的水解等。備選理由此題是阿伏加德羅定律與微粒數(shù)之間的經(jīng)典題，比較典型，可作為課堂教學(xué)例題或練習(xí)的補(bǔ)充題。2 . 2013 成都模擬同溫同壓下，同體積

19、的 C5口 CO,下列說(shuō)法不正確的是()A.分子數(shù)之比等于 1 ： 18 .原子數(shù)之比等于 3 : 2C.質(zhì)量之比等于 7： 11D.質(zhì)子數(shù)之比等于 7： 11解題指南：本題可按以下思路解答：物質(zhì)的量相同原子數(shù)比1 鼠婺質(zhì)子數(shù)比解析：根據(jù)阿伏加德羅定律，由同溫同壓下體積相同可以推出N(CO) = N(CQ),進(jìn)而推出n(CO)=n(CO2), A正確；原子數(shù)之比為(1 +1) ： (1 + 2) =2 : 3, B錯(cuò)誤；質(zhì)量之比為(nX28 g - mol 1) ： (nX44 g mol -)= 7 ： 11, C 正確；一個(gè) C子含有(6 + 8)個(gè)質(zhì)子，一個(gè) CO 分 子含有(6+8X2

20、)個(gè)質(zhì)子，等物質(zhì)的量時(shí)二者質(zhì)子數(shù)之比為 7： 11, D正確。答案：B講評(píng)建議：講解本題應(yīng)重點(diǎn)突出2個(gè)方面：9 .引導(dǎo)學(xué)生正確理解阿伏加德羅定律及推論；根據(jù)體積相同推出分子數(shù)相同，進(jìn)而推 出物質(zhì)的量相同。10 引導(dǎo)學(xué)生正確分析物質(zhì)中各微粒之間關(guān)系，如分子數(shù)和原子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、 中子數(shù)之間的關(guān)系。備選理由此題是阿伏加德羅定律與摩爾質(zhì)量求算結(jié)合的經(jīng)典題，比較典型，可作為課堂教學(xué)例題 或練習(xí)的補(bǔ)充題。11 同溫同壓下測(cè)得氫氣密度為0.089 g/L ,某種有刺激性氣味的氣體 X密度為2.857 g/L ,又知此氣體是三原子分子且由兩種元素組成，兩元素的質(zhì)量比為1 ： 1。則氣體 X的化學(xué)式為解析：根據(jù)阿伏加德羅定律，可推出同溫同壓下兩種氣體的密度比等于相對(duì)分子質(zhì)量之 比。所以，X氣體的相對(duì)分子質(zhì)量為 一 一=64,即1 mol A氣體的質(zhì)量是64 g。U.Uo9根據(jù)“三原子分子由兩