2019中考化學(xué)各地考題分類(lèi)練習(xí)卷：計(jì)算題專(zhuān)題語(yǔ)文

1、計(jì)算題1.【湖南省邵陽(yáng)市 2019年中考】現(xiàn)有一瓶敞口放置在空氣中的NaOH固體，欲知其組成成分，取樣品 9.3克向其中逐漸加入一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入稀鹽酸質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試回答：(1)產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為 克。(2)所用稀鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(3)求樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(精確到0.1%) 【答案】2.2 7.3%43.0%2 .1天津市2019年初中畢業(yè)生學(xué)業(yè)考試】金屬材料廣泛應(yīng)用于生產(chǎn)生活中。(1)常溫下大多數(shù)金屬都是固體，但體溫計(jì)中的金屬卻是液體，該金屬是 。(2)鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步氧化。這種氧化物

2、的化 學(xué)式為。(3)向含有氯化銅、氯化鋅、稀鹽酸的混合溶液中加入過(guò)量鐵粉，充分反應(yīng)后過(guò)濾，濾液中含有的溶質(zhì)是(寫(xiě)化學(xué)式)。(4)鐵礦石有多種，如赤鐵礦(主要成分Fe2O3)和磁鐵礦(主要成分FaO4)等。寫(xiě)出赤鐵礦石中的主要成分與一氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式 。冶煉2900t含四氧化三鐵80%的磁鐵礦石，理論上能得到含雜質(zhì)2%的生鐵的質(zhì)量是 t(結(jié)果精確到 0.1)。(5)含有專(zhuān)書(shū)粉6.5g、鐵粉5.6g、銅粉3.2g、鋁粉l.8g的混合物與一定質(zhì)量的稀硫酸充分反應(yīng)，反應(yīng)停止后，有6g固體剩余。則生成氫氣的質(zhì)量為 g?！敬鸢浮克瓵l 2O3 ZnCl2 和 FeCl2 FezO3+3CO= 2Fe

3、+3CO2 1714.3 0.53 .1天津市2019年初中畢業(yè)生學(xué)業(yè)考試】現(xiàn)有一定質(zhì)量的硝酸鈉和氯化鈉的混合物，其中含鈉元素9.2g。將此混合物加足量水配成溶液，再加入一定量硝酸銀溶液，恰好完全反應(yīng)，生成氯化銀白色沉淀28.7g。計(jì)算：(1)原混合物中氯化鈉的質(zhì)量 ;(2)原混合物中硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(結(jié)果保留至0.1%)?！敬鸢浮?1.7g,59.2%。4 .【四川省巴中市 2019年中考】小華有一只銀手鐲(銀鋅合金)，她想用實(shí)驗(yàn)探究手鐲中銀的含量。先用電子秤稱(chēng)得手鐲的質(zhì)量是25.00克，再用稀鹽酸分多次與此手鐲充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：第1次第2次第3次第4次第5次加入烯鹽酸的質(zhì)量(克)1

4、0.0010.0010.0010.0010.00充分反應(yīng)后剩余固體的質(zhì)量(克)24.3523.7023.0523.0023.00根據(jù)上表中數(shù)據(jù)分析，完成下列問(wèn)題：手鐲中銀的質(zhì)量是 克。(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 ?【答案】23;5.62%5 .【山東省臨沂市2019年中考】請(qǐng)你仔細(xì)分析下圖所示的實(shí)驗(yàn)過(guò)程和提供的數(shù)據(jù)，并進(jìn)行計(jì)算。(1)生成氫氣 g。(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 ?(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，精確到 0.1%)?！敬鸢浮?.4g 12.7%6 .【浙江省嘉興市2019年中考】潔廁靈是常用的陶瓷清洗液，小彭同學(xué)對(duì)某品牌潔廁靈的有效成分及其含量 進(jìn)行研究。(1)查閱資料得知

5、：潔廁靈有效成分是 HClo HCl的含量可通過(guò)已知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO3溶液來(lái)測(cè)定，其它成分均不參與反應(yīng)。請(qǐng)完成HCl與NaHCO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：HCl+NaHCO 3=NaCl+CO 2(2)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 NaHCO3溶液，需要用到的玻璃儀器有燒杯、滴管和 。向一錐形瓶中加入100克該品牌的潔廁靈，再逐次加入相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaHCO3溶液,測(cè)出每次錐形瓶中反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量，數(shù)據(jù)記錄如下：A次第二次第三次第四次第五次加入NaHCO3溶液的質(zhì)量/g4040404040反應(yīng)后溶液的總質(zhì)量/g138.9177.8216.7255.6295.6試分析計(jì)算下列問(wèn)題：第一次實(shí)驗(yàn)時(shí)，所

6、加 NaHCO3溶液中溶質(zhì)質(zhì)量是多少克 ?該品牌潔廁靈中 HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?【答案】H2O量筒、玻璃棒第一次反應(yīng)中，碳酸氫鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為2.1克潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%。答：第一次反應(yīng)中，碳酸氫鈉溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為2.1克；潔廁靈中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%。7 .【浙江省湖州市 2019年中考】海洋是一個(gè)巨大的寶庫(kù)，從海水中得到的食鹽不僅可作調(diào)料，還可作化工通電原料。氯堿工業(yè)就是以電解食鹽水為基礎(chǔ)的，化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2。= CI2 T +H T +2NaOH某科學(xué)興趣小組模擬氯堿工業(yè)，將一定濃度的氯化鈉溶液通電一段時(shí)間(只發(fā)生上述反應(yīng))，收集到0.02克H

7、2。停止通電，向所彳#溶液中加入10克鹽酸后，溶液恰好為中性。求：(1)電解過(guò)程中消耗氯化鈉的質(zhì)量為 。(2)所加鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用化學(xué)方程式計(jì)算)。【答案】1.17g 7.3%8 .【山東省威海市 2019年初中學(xué)業(yè)考試】向 20g,銅鋅合金中不斷加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸，加入稀鹽酸的質(zhì)量與固體質(zhì)量的關(guān)系如圖所示。請(qǐng)計(jì)算：(l)合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 一。(2)所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)) 【答案】32.5% 12.2%9 .【浙江省臺(tái)州市 2019年中考】某同學(xué)用如圖裝置驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律。稱(chēng)取一定質(zhì)量的碳酸鈉裝入氣球：將氣球套在錐形瓶上。將藥品全部倒入

8、裝有足量稀鹽酸的錐形瓶中，氣球迅速脹大。稱(chēng)量反應(yīng)前后裝置的總質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。實(shí)驗(yàn)次數(shù)123碳酸鈉質(zhì)里/克0.531.062.12反應(yīng)前裝置總質(zhì)量/克66.3366.8667.92反應(yīng)后裝置總質(zhì)量/克66.1966.6267.42(1)計(jì)算第1次反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為 。(2)分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)每次反應(yīng)前后裝置的總質(zhì)量均不相等，請(qǐng)以第1次反應(yīng)為例，通過(guò)計(jì)算說(shuō)明該反應(yīng)是否遵循質(zhì)量守恒定律 。(空氣密度取1.3克/升，二氧化碳密度取 2.0克/升，結(jié)果精確到0.01)【答案】0.22g符合10 .【浙江省寧波市2019年中考】為測(cè)定CuCl2和FeCl2組成的混合溶液中 FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，

9、進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)取200g混合溶液加入足量的 AgNO3溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、稱(chēng)量 得到143.5gAgCl固體；另取原混 合溶1各200g與含有雜質(zhì)的廢鐵屑反應(yīng)(雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng)，共做了五組實(shí)驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表。實(shí)驗(yàn)組別一一三四五混合溶液質(zhì)量/g200200200200200鐵屑質(zhì)里/g69121518析出銅的質(zhì)量/g6.49.6m1616請(qǐng)分析計(jì)算：表中第三組實(shí)驗(yàn)的 m值為。(2)第 組實(shí)驗(yàn)恰好完全反應(yīng)。(3)鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少 ?(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)(4)原混合溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少 ?(計(jì)算結(jié)果精確到 0.1%) 【答案】12.8四 93.3% 15.

10、9%11 .【山東省煙臺(tái)市2019年中考】欲測(cè)定鹽酸與氯化鈣的混合溶液中氯化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取混合溶液100g于錐形瓶中，向其中逐漸加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的碳酸鈉溶液(如圖一)，并不斷測(cè)定錐形瓶中溶液的pH.反應(yīng)過(guò)程中所得溶液的pH與錐形瓶中物質(zhì)的總質(zhì)量的關(guān)系如圖二所示。其中，當(dāng)錐形瓶中溶液的質(zhì)量增加至147.8g時(shí)，共消耗碳酸鈉溶液的質(zhì)量為50go (忽略二氧化碳在水中溶解的量；氯化鈣溶液顯中性。)m點(diǎn)的數(shù)值是。(2)a 一 b段表示碳酸鈉與混合溶液中的 反應(yīng)。(3)參加反應(yīng)的碳酸鈉溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。(4)請(qǐng)計(jì)算原混合溶液中 CaCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (寫(xiě)計(jì)算過(guò)程)。 【答

11、案】7碳酸鈉與混合溶液中的鹽酸反應(yīng)10.6% 11.1%12 .【四川省達(dá)州市 2019年中考】實(shí)驗(yàn)室用碳酸鈉溶液與氯化鈣溶液反應(yīng)制取高純度碳酸鈣粉末，燒杯中現(xiàn)有100g碳酸鈉溶液，將150g氯化鈣溶液分四次加入，充分反應(yīng)，四次測(cè)量所得數(shù)據(jù)如下表所示：次數(shù)累計(jì)加入氯化鈣溶液的質(zhì)量/g燒杯中溶液的總質(zhì)量/g一40134一80168三120202四150232(1)恰好完全反應(yīng)時(shí)，生成沉淀的總質(zhì)量為 go第4頁(yè)(2)第四次測(cè)量時(shí)，所得溶液中的溶質(zhì)有 (填化學(xué)式)。(3)計(jì)算氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)?！敬鸢浮?8 NaCl、CaCl2 16.7%13 .【山東省荷澤市2019年中

12、考】某化學(xué)興趣小組為了測(cè)定雞蛋殼中碳酸鈣的含量，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取25.0g洗凈、粉碎后的雞蛋殼樣品放于燒杯中 ，向燒杯中滴加稀鹽酸(整個(gè)過(guò)程不考慮鹽酸的揮發(fā)和氣體的溶解 工實(shí) 驗(yàn)測(cè)得燒杯中剩余物質(zhì)的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖所示求:(1)產(chǎn)生CO2的總質(zhì)量為 g。(2)雞蛋殼中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ?！敬鸢浮?.9 90%.14 .【重慶市2019年中考化學(xué)試題(B卷)】堿式碳酸銅Cu2(OH)2CO3用作農(nóng)藥防治小麥黑穗病。實(shí)驗(yàn)室用加熱法測(cè)定某農(nóng)藥中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(假設(shè)雜質(zhì)受熱不參與反應(yīng))。充分加熱100g樣品，得到固體84.5g。已知反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2(OH) 2CO3

13、-2CuO+H 2O+CO2 T, Cu2(0H) 2CO3的相對(duì)分子質(zhì)量為 222。試計(jì)算：(1) Cu2(OH)2CO3中質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是 。(2)若用100g 98%的濃硫酸充分吸收反應(yīng)所產(chǎn)生的水，得到硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 ?(計(jì)算結(jié)果精確到0.1%)(3)樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少 ?【答案】 氧元素(或 O)93.8% 55.5%15 .【黑龍江省哈爾濱市2019年中考】為測(cè)定某硫酸銅樣品中硫酸銅的含量(雜質(zhì)不溶于水，不含銅元素，不與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng))，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(1)上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(2)根據(jù)已知條件列出求解 C燒杯中參加反應(yīng)的硫酸銅質(zhì)

14、量 (X)的比例式 。(3)配制上述實(shí)驗(yàn)所用的氫氧化鉀溶液，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的氫氧化鉀溶液的質(zhì)量為 。(4)樣品中硫酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(5)D燒杯溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(6)若用濕法冶金的方法冶煉出100kg含雜質(zhì)4%的銅，需要這種硫酸銅的質(zhì)量為 。160 x【答案】2KOH+CuSO4=Cu(OH) 2( +KSO456g 80%8.7% 300kg16 .【湖北省咸寧市2019年中考】為了測(cè)定一瓶硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出 50克該溶液，向其中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氫氧化鈉溶液，反應(yīng)過(guò)程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示: 請(qǐng)你仔細(xì)分析此關(guān)系圖，并進(jìn)

15、行計(jì)算。(1)當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液 克時(shí)，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)。(2)計(jì)算此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。 【答案】25 16%17.【2019年福建省中考】一種新型 人造樹(shù)葉”可吸收二氧化碳并轉(zhuǎn)化為乙醇 (C2H5OH)燃料，化學(xué)方程式為2CO2+3H2O-二C2H50H +3O2。研究顯示，一升 入造樹(shù)葉”每天可從空氣中吸收 968gCO2。(1) 一升入造樹(shù)葉”工作一天可得到乙醇的質(zhì)量是 ?(2)若每天一棵樹(shù)平均可吸收 48.4gCO2,則一升 入造樹(shù)葉”吸收的CO?相當(dāng)于 棵樹(shù)吸收的CO??！敬鸢浮?06g 2018 .【湖北省黃岡市 2019年中考】為測(cè)定某石

16、灰石礦中碳酸鈣的含量，現(xiàn)稱(chēng)取12.5g石灰石礦樣品與足量的稀鹽酸反應(yīng)(雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應(yīng))，得到二氧化碳?xì)怏w4.4g (假設(shè)生成的氣體全部逸出)。請(qǐng)計(jì)算：該石灰石樣品含 CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ?【答案】80%19 .【山東省青島市 2019年中考】侯氏制堿法生產(chǎn)的碳酸鈉中常含有少量的氯化鈉。現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉 的混合物樣品12.5 g,將其放入干凈的燒杯中，加入100 g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，燒杯中溶液的質(zhì)量與加入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1) B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液里存在的陽(yáng)離子為 (填寫(xiě)離子符號(hào))。(2)在碳酸鈉和氯化鈉

17、的混合物樣品中，含碳酸鈉的質(zhì)量為 (結(jié)果精確至 0.1 g)。(3) A點(diǎn)時(shí)，求此溫度下所得不飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) (寫(xiě)出具體計(jì)算過(guò)程，計(jì)算結(jié)果精確至0.1%)。【答案】Na+、H + ;10.6g；6.5%20 .1重慶市2019年中考化學(xué)試題(A卷)】化學(xué)反應(yīng)在防治環(huán)境污染中扮演了重要角色。某工廠廢氣中的 SO2,可用以下方式處理。 方式一：2SO2+O2+2CaO=2CaSO4 方式二：2SO2+O2+4NaOH=2Na 2SO4+2H2O 試 計(jì)算：(已知：CaSO4的價(jià)格為700元/噸，相對(duì)分子質(zhì)量為 CaSO4 136 W2SO4 142)。(1)CaSO4中有兩種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)呈整數(shù)倍關(guān)系，這兩種元素是硫元素和 。(2)若用方式一處理 9.6tSO2,所得產(chǎn)品價(jià)值 元？(3)若用方式二處理9.61t SO2,剛好用去50t一定濃度的NaOH溶液，求所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) (最 終結(jié)果精確到0.1%)。14280 34.4%【答案】氧元素21 .【四川省綿陽(yáng)市 2019年中考】我市有豐富的石灰石資源，為了測(cè)定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取7.5g樣品放入燒杯，加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時(shí)消耗鹽酸34.7g,放出的氣體在常溫下體積為1.1L。(1)常溫下CO2