山西省大同一中2014-2015學年高二上學期期末化學試卷 Word版含

1、2014-2015學年山西省大同一中高二（上）期末化學試卷一、選擇題（每空3分，共51分）1（3分）（2014秋城區(qū)校級期末）水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（）ANaHSO4溶液BNaI溶液CKAl（SO4）2溶液DNa2CO3溶液2（3分）（2010秋福州期末）強酸和強堿在稀溶液中的中和熱可表示為：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3k kJmol1，又知在溶液中反應有：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；H1=Q1kJmol1，H2SO4（濃）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；H2=Q2 k

2、Jmol1HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l）；H3=Q3 kJmol1，則H1、H2、H3的關系正確的是（）AH1=H2=H3BH2H1H3CH1H3H2DH2=H3H13（3分）（2014秋城區(qū)校級期末）下列有關說法正確的是（）A1mol H2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱B飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫后溶液的c（Ca2+）不變C鉛蓄電池放電過程中，正極質(zhì)量增加，負極質(zhì)量減小D為除去FeCl3溶液中的CuCl2，可通入H2S4（3分）（2009安徽）向體積為Va的0.05molL1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05molL1KOH溶液，下列關系

3、錯誤的是（）AVaVb時：c（CH3COOH）+c（CH3COO）c（K+）BVa=Vb時：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH）CVaVb時：c（CH3COO）c（K+）c（OH）c（H+）DVa與Vb任意比時：c（K+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO）5（3分）（2014秋城區(qū)校級期末）下列說法正確的是（）AKClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)B向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成C將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，生成的AgBr沉淀多于AgClD測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，

4、所測反應熱的數(shù)值偏小6（3分）（2014秋城區(qū)校級期末）物質(zhì)的量濃度相同（0.1mol/L）的弱酸HX和NaX溶液等體積混合后，溶液中微粒關系錯誤是（）Ac （Na+）+c （H+）=c （X）+c （OH）Bc （HX）+c （X）=2 c （Na+）C若溶液顯酸性，則有：c （X）c （Na+）c （HX）c （H+）c （OH）D若溶液顯堿性，則有：c （Na+）c （HX）c （X）c （OH）c （H+）7（3分）（2014秋城區(qū)校級期末）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）ApH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+B由水電離的C（H+）=1×10

5、14molL1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3C=1012的溶液中：N4+、Al3+、NO3、ClDc（Fe3+）=0.1molL1的溶液中：K+、SO42、CO32、Cl8（3分）（2014秋城區(qū)校級期末）下列說法正確的是（）A一定溫度下，反應2NaCl（s）2Na（s）+Cl2（g）的H0，S0BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中C常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低D由于Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3），因此不可能使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀9（3分）（2010秋福州期末）pH定義為pH=lgc（H+），pO

6、H定義為pOH=lgc（OH），Kw表示25時水的離子積常數(shù)，則弱酸性溶液中的c（H+）可表示為（）AKw/pOH molL1B10pOH14 molL1C1014pOH molL1D10pOH molL110（3分）（2015合肥模擬）室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如右表：下列判斷不正確的是（）實驗編號 起始濃度/（molL1）反應后溶 液的pHc（HA）c（KOH）0.10.19x0.27A實驗反應后的溶液中：c（K+）c（A）c（OH）c（H+）B實驗反應后的溶液中：c（OH）=c（K+）c（A）=KW1X109molL1C實驗反應后的溶液中：

7、c（A）+c（HA）0.1molL1D實驗反應后的溶液中：c（K+）=c（A）c（OH）=c（H+）11（3分）（2014秋城區(qū)校級期末）向某密閉容器中充入1mol CO和2mol H2O（g），發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；當反應達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x若維持容器的體積和溫度不變，超始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是（）A0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO2+0.4 mol H2B1 mol CO+1 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2C0.5 mol CO+2

8、 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2D0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.5 mol CO2+0.5 mol H212（3分）（2014秋城區(qū)校級期末）下列有關電解質(zhì)溶液中微粒濃度關系正確的是（）ApH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42）+c（OH）B含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）c（Cl）=c（I）C0.1 mol/L NH4Cl與0.1 mol/L氨水等體積混合（pH7）：c（NH3H2O）c（NH4+）c（Cl）c（OH）D含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2c（HC2O4）+c（

9、C2O42）+c（H2C2O4）13（3分）（2014東城區(qū)模擬）80時，2L 密閉容器中充入0.40mol N2O4，發(fā)生反應N2O42NO2H=+Q kJmol1（Q0），獲得如下數(shù)據(jù)：時間/s020406080100c（NO2）/molL10.000.120.200.260.300.30下列判斷正確的是（）A升高溫度該反應的平衡常數(shù)K減小B2040s 內(nèi)，v（N2O4）=0.004molL1s1C反應達平衡時，吸收的熱量為0.30Q kJD100s時再通入0.40mol N2O4，達新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率增大14（3分）（2012秋霍山縣期末）c（H+）相同的等體積的兩份溶液A和B；A

10、為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出的氫氣的質(zhì)量相等，則下列說法正確的是（）反應所需要的時間BA開始反應時的速率AB參加反應的鋅的物質(zhì)的量A=B反應過程的平均速率BA鹽酸里有鋅剩余醋酸里有鋅剩余ABCD15（3分）（2014秋城區(qū)校級期末）下列有關說法正確的是（）A常溫下Ksp（Ag2CrO4）=1.1×1012，Ksp（AgCl）=1.8×1010，則Ag2CrO4的溶解度小于AgClB純堿溶于熱水中，去油污效果增強，說明純堿的水解是放熱反應C為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲入鋅塊D以熔融Al2O3為電解質(zhì)進行電解冶煉鋁，熔融體中Al3+向陽極

11、移動16（3分）（2014秋城區(qū)校級期末）恒溫條件下，將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反應2NO2（g）N2O4（g）達到平衡后，慢慢壓縮氣體體積，下列敘述正確的是（）A若體積減小一半，則壓強為原來的兩倍B平衡向右移動，混合氣體顏色一定會變淺C若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍D平衡向右移動，混合氣體密度減小17（3分）（2014武清區(qū)三模）下面是常見的電化學裝置圖，中均為惰性電極，下列說法正確的是（）A陰極反應式為：2Cl2e=Cl2，陽極反應式為：Cu2+2e=CuB銅片為陽極，若銅片和鐵制品的質(zhì)量相等，電解一段時間后，電路中有2mol電子轉(zhuǎn)移，此時銅片和鐵制品的質(zhì)量差為128g

12、Cb極為負極，該極的電極反應方程式為O2+2H2O+4e=4OHD陽離子交換膜上每透過1mol Na+時，則陰極上產(chǎn)生11.2L H2二、填空題（共49分）18（12分）（2014東營二模）NH4Al（SO4）2是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品中；NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛請回答下列問題：（1）相同條件下，0.1molL1 NH4Al（SO4）2中c（NH4+）（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1molL1 NH4HSO4中c（NH4+）（2）如圖1是0.1molL1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖象其中符合0.1molL1 NH4Al（SO4）2的pH

13、隨溫度變化的曲線是（填寫字母）；20時，0.1molL1 NH4Al（SO4）2中2c（SO42）c（NH4+）3c（Al3+）=molL1（3）室溫時，向100mL 0.1molL1 NH4HSO4溶液中滴加0.1molL1 NaOH溶液，得到的溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是（4）已知Al（OH）3為難溶物（常溫下，KspAl（OH）3=2.0×1033）當溶液pH=5時，某溶液中的Al3+（填“能”或“不能”）完全沉淀（溶液中的離子濃度小于1×105 mol

14、L1時，沉淀完全）19（9分）（2014秋城區(qū)校級期末）（1）Be和Al具有相似的化學性質(zhì)，寫出BeCl2水解反應的離子方程式將該溶液蒸干灼燒得到的固體是（寫化學式）（2）25時，pH=2的H2SO4與pH=10的NaOH混合，溶液呈中性，則H2SO4與NaOH的體積之比為（3）已知PbI2的Ksp=7.0x109，將0.01mol/LKI（aq）與未知濃度Pb（NO3）2等體積混合，則生成沉淀PbI2所需Pb（NO3）2的最小濃度是mol/L20（12分）（2014秋城區(qū)校級期末）如圖1所示裝置，均盛有等體積等濃度的稀硫酸，工作相同的時間后測得均通過n mol 電子，試回答下列問題：（1）兩

15、溶液的pH變化：甲，乙（填“增大”、“減小”、或“不變”）（2）甲乙產(chǎn)生氣體的體積（相同條件）比為（3）某小組利用下列裝置如圖2進行電化學實驗，試回答下列實驗操作及預期現(xiàn)象：X和Y與電流表連接，電子由極流出（填化學式）；X和Y分別與電源“”、“+”極相連，Cu極質(zhì)量，Zn極質(zhì)量（填“減輕”“增重”或者“不變”）21（16分）（2014秋城區(qū)校級期末）如圖所示的四個容器中分別盛有不同的溶液，除A、B外，其余電極均為石墨電極甲為鉛蓄電池，其工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，其兩個電極的電極材料分別是PbO2和Pb閉合K，發(fā)現(xiàn)G電極附近的溶液變紅，20min后，將K斷開

16、，此時C、D兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同；據(jù)此回答：（1）在甲裝置中，A電極的電極材料是（填“PbO2”或“Pb”）放電時，當有2mol H2SO4反應時，會有mol電子從鉛電極流出；相應的電極方程式為；充電時，陽極發(fā)生的電極反應的方程式（2）電解后，要使丙中溶液恢復到原來的濃度，需加入的物質(zhì)是（填化學式）（3）到20min時，電路中通過電子的物質(zhì)的量為（4）020min，H電極上發(fā)生反應的電極反應式為：；2014-2015學年山西省大同一中高二（上）期末化學試卷參考答案與試題解析一、選擇題（每空3分，共51分）1（3分）（2014秋城區(qū)校級期末）水中加入下列溶液對水的電離平衡不產(chǎn)生影響的是（）A

17、NaHSO4溶液BNaI溶液CKAl（SO4）2溶液DNa2CO3溶液考點：水的電離 專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：根據(jù)水電離的影響因素來進行判斷，影響因素有溫度、酸、堿、鹽等，加酸、加堿抑制水的電離；能水解的鹽促進水的電離解答：解：水的電離H2OH+OH，加入酸或堿抑制水的電離，加入能水解的鹽促進水的電離，A硫酸氫鈉在水溶液中完全電離，電離出氫離子和硫酸根離子和鈉離子，溶液呈酸性，水的電離H2OH+OH，抑制了水的電離，水的電離向逆反應方向移動，故A不符合題意；BNaI為強電解質(zhì)，在溶液中電離出鈉離子和碘離子，這兩種離子都不水解，對水的電離平衡無影響，故B符合題意；CKAl（SO4）2

18、為強電解質(zhì)，電離出鉀離子和鋁離子和硫酸根離子，鉀離子、硫酸根離子不水解，鋁離子水解生成氫氧化鋁，促進水的電離，故C不符合題意；DNa2CO3溶液中碳酸根離子是弱酸陰離子，能夠水解，所以能促進水的電離，故D不符合題意；故選B點評：本題考查了對水的電離的影響因素，解答的關鍵是抓住酸或堿抑制水的電離，加入能水解的鹽促進水的電離，題目不難2（3分）（2010秋福州期末）強酸和強堿在稀溶液中的中和熱可表示為：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）；H=57.3k kJmol1，又知在溶液中反應有：CH3COOH（aq）+NaOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；H1=Q1kJmol1，

19、H2SO4（濃）+NaOH（aq）=Na2SO4（aq）+H2O（l）；H2=Q2 kJmol1HNO3（aq）+KOH（aq）=KNO3（aq）+H2O（l）；H3=Q3 kJmol1，則H1、H2、H3的關系正確的是（）AH1=H2=H3BH2H1H3CH1H3H2DH2=H3H1考點：用蓋斯定律進行有關反應熱的計算 分析：稀的強酸與強堿生成1molH2O放出的熱量為中和熱，注意弱電解質(zhì)的電離吸熱，濃硫酸溶于水時放熱解答：解：HNO3、KOH為強酸與強堿，其稀溶液發(fā)生中和反應的熱效應：H+（aq）十OH（aq）=H2OH3=57.3kJ/mol，醋酸的電離吸熱，放出的熱量小于57.3kJ，

20、則H157.3kJ/mol，濃硫酸溶于水時放熱放出的熱量小于57.3kJ，放出的熱量大于57.3kJ，H257.3kJ/mol，所以H1H3H2故選D點評：本題考查中和熱，明確中和熱的概念及弱電解質(zhì)的電離吸熱、濃硫酸溶于水時放熱即可解答，難度不大3（3分）（2014秋城區(qū)校級期末）下列有關說法正確的是（）A1mol H2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱B飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫后溶液的c（Ca2+）不變C鉛蓄電池放電過程中，正極質(zhì)量增加，負極質(zhì)量減小D為除去FeCl3溶液中的CuCl2，可通入H2S考點：反應熱和焓變；原電池和電解池的工作原理；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；物

21、質(zhì)的分離、提純和除雜 分析：A1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱；B飽和溶液的濃度只與溫度有關；C鉛蓄電池放電過程中，負極鉛失電子生成硫酸鉛；D鐵離子能氧化H2S解答：解：A1 mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱，則1mol H2燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為H2的燃燒熱，沒有說明物質(zhì)的狀態(tài)，故A錯誤；B飽和溶液的濃度只與溫度有關，則飽和石灰水中加入少量CaO，恢復至室溫后，由于溫度不變，則溶液的c（Ca2+）不變，故B正確；C鉛蓄電池放電過程中，負極鉛失電子生成硫酸鉛，硫酸鉛難溶于水，會附著在電極上，所以負極的質(zhì)量增大，

22、故C錯誤；D鐵離子能氧化H2S，F(xiàn)eCl3溶液中通入H2S，會消耗鐵離子，同時生成雜質(zhì)亞鐵離子，故D錯誤故選B點評：本題考查了燃燒熱的概念、飽和溶液的濃度與溫度的關系、鉛蓄電池、除雜質(zhì)等，題目難度不大，側重于基礎知識的考查4（3分）（2009安徽）向體積為Va的0.05molL1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05molL1KOH溶液，下列關系錯誤的是（）AVaVb時：c（CH3COOH）+c（CH3COO）c（K+）BVa=Vb時：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH）CVaVb時：c（CH3COO）c（K+）c（OH）c（H+）DVa與Vb任意比時：c（K+）+c（H+）=c

23、（OH）+c（CH3COO）考點：離子濃度大小的比較；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應用 專題：壓軸題；電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題分析：A、酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等，且都是一元的，當VaVb時，酸過量，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鉀和醋酸，根據(jù)物料守恒判斷醋酸根離子與醋酸濃度之和與鉀離子濃度的關系B、當Va=Vb時，酸和堿恰好中和，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鉀，根據(jù)質(zhì)子守恒判斷正誤C、當VaVb時，氫氧化鉀過量，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鉀和氫氧化鉀，根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷D、Va和Vb為任意比時，根據(jù)電荷守恒判斷正誤解答：解：A、酸和堿的物質(zhì)的量濃度相等，且都是一元的，當VaVb時，酸過量

24、，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鉀和醋酸，根據(jù)物料守恒知，c（CH3COOH）+c（CH3COO）0.025mol/L，c（K+）0.025mol/L，所以c（CH3COOH）+c（CH3COO）c（K+），故A正確B、當Va=Vb時，酸和堿恰好中和，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鉀，根據(jù)質(zhì)子守恒知，c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH），故B正確C、當VaVb時，氫氧化鉀過量，溶液中的溶質(zhì)是醋酸鉀和氫氧化鉀，溶液中鉀離子濃度大于醋酸根離子濃度，溶液呈堿性，所以氫氧根離子濃度大于氫離子濃度，當氫氧化鉀的體積遠遠大于醋酸的體積，則氫氧根離子濃度大于醋酸根離子濃度，當氫氧化鉀體積比醋酸體積稍微大時，醋酸根離子濃度大

25、于氫氧根離子濃度，故C錯誤D、Va和Vb為任意比時，溶液呈電中性，溶液中陰陽離子所帶電荷相等，根據(jù)電荷守恒得：c（K+）+c（H+）=c（OH）+c（CH3COO），故D正確故選C點評：本題考查了混合溶液中離子濃度大小的比較，屬于中等難度，根據(jù)物料守恒、電荷守恒、質(zhì)子守恒即可分析解答本題5（3分）（2014秋城區(qū)校級期末）下列說法正確的是（）AKClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)B向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成C將AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，生成的AgBr沉淀多于AgClD測定中和反應的反應熱時，將堿

26、緩慢倒入酸中，所測反應熱的數(shù)值偏小考點：電解質(zhì)與非電解質(zhì)；鹽類水解的應用；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；中和熱的測定 分析：A、SO3溶于水后能導電，是三氧化硫溶于水生產(chǎn)了亞硫酸，三氧化硫是非電解質(zhì)；B、向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，只有沉淀生成；C、AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度，兩者的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，生成的AgBr沉淀少于AgCl；D、操作過程緩慢，導致熱量散出損失解答：解：A、SO3溶于水后能導電，是三氧化硫溶于水生產(chǎn)了亞硫酸，三氧化硫是非電解質(zhì)，故A錯誤；B、向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，只有氫氧化鋁沉淀生成，不會生

27、成二氧化碳氣體，故B錯誤；C、AgCl的溶解度大于AgBr的溶解度，兩者的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3溶液，生成的AgBr沉淀少于AgCl，故C錯誤；D、操作過程緩慢，導致熱量散出損失，所測反應熱的數(shù)值偏小，故D正確，故選D點評：本題主要考查的是鹽類水解、溶解度大小關系的應用、中和熱測定等，難度不大6（3分）（2014秋城區(qū)校級期末）物質(zhì)的量濃度相同（0.1mol/L）的弱酸HX和NaX溶液等體積混合后，溶液中微粒關系錯誤是（）Ac （Na+）+c （H+）=c （X）+c （OH）Bc （HX）+c （X）=2 c （Na+）C若溶液顯酸性，則有：c （X）c （Na+）c （

28、HX）c （H+）c （OH）D若溶液顯堿性，則有：c （Na+）c （HX）c （X）c （OH）c （H+）考點：離子濃度大小的比較；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡 分析：A溶液中一定滿足電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷；B根據(jù)混合液中的物料守恒分析；C溶液顯示酸性，則說明HX的電離程度大于NaX的水解程度，結合物料守恒可得：c（X）c（Na+）c（HX）；D溶液顯示堿性，說明HX的電離程度小于NaX的水解程度，則c （HX）c（Na+）c （X）解答：解：A根據(jù)混合液中的電荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（X）+c（OH），故A正確；B根據(jù)混合液中的物料守恒可得：c（HX）+c（X）=2

29、c （Na+），故B正確；C若溶液顯酸性，說明HX的電離程度大于NaX的水解程度，則：c （H+）c （OH）、c （X）c （HX），結合物料守恒可得：c（X）c（Na+）c（HX），溶液中離子濃度大小為：c（X）c（Na+）c（HX）c（H+）c（OH），故C正確；D液顯堿性，說明HX的電離程度小于NaX的水解程度，c （H+）c （OH）、c （X）c （HX），結合物料守恒可得：c （HX）c（Na+）c （X），則溶液中離子濃度大小為：c （HX）c （Na+）c （X）c （OH）c （H+），故D錯誤；故選D點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意明確電荷守恒、

30、物料守恒、質(zhì)子守恒的含義，明確鹽的水解原理及其應用方法，試題培養(yǎng)了學生靈活應用基礎知識的能力7（3分）（2014秋城區(qū)校級期末）常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）ApH=1的溶液中：Fe2+、NO3、SO42、Na+B由水電離的C（H+）=1×1014molL1的溶液中：Ca2+、K+、Cl、HCO3C=1012的溶液中：N4+、Al3+、NO3、ClDc（Fe3+）=0.1molL1的溶液中：K+、SO42、CO32、Cl考點：離子共存問題 專題：離子反應專題分析：A酸性條件下NO3具有強氧化性，發(fā)生氧化還原反應；B由水電離的C（H+）=1×1014mol

31、L1的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性；C.=1012的溶液呈酸性；D與Fe3+反應的離子不能大量共存解答：解：A酸性條件下NO3具有強氧化性，F(xiàn)e2+、NO3發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故A錯誤；B由水電離的C（H+）=1×1014molL1的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，無論呈酸性還是堿性，HCO3都不能大量共存，故B錯誤；C.=1012的溶液呈酸性，酸性條件下離子之間不發(fā)生任何反應，可大量共存，故C正確；DCO32與Fe3+反應的離子反應生成沉淀，不能大量共存，故D錯誤故選C點評：本題考查離子共存問題，為高頻考點，題目難度中等，本

32、題注意把握相關題給信息，為解答該類題目的關鍵，學習中注重相關基礎知識的積累8（3分）（2014秋城區(qū)校級期末）下列說法正確的是（）A一定溫度下，反應2NaCl（s）2Na（s）+Cl2（g）的H0，S0BNH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中C常溫下，將pH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低D由于Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3），因此不可能使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀考點：反應熱和焓變；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應用；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì) 分析：A、反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是HTS0分析；B、HF與二氧化硅反應

33、；C、溶液中存在離子積常數(shù)，稀釋溶液氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大；D、沉淀轉(zhuǎn)化，當離子濃度積大于溶度積，離子結合向形成沉淀分析進行解答：解：A、反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是HTS0分析，一定溫度下，反應2NaCl（s）2Na（s）+Cl2（g），反應是非自發(fā)進行的反應，HTS0，反應前后氣體體積增大，S0，則H0，故A錯誤；B、HF與二氧化硅反應而腐蝕玻璃，不能存放于玻璃試劑瓶中，故B正確；C、溶液中存在離子積常數(shù)，稀釋溶液氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，故C錯誤；D、沉淀轉(zhuǎn)化，當離子濃度大于溶度積，離子結合向形成沉淀分析進行，可能使BaSO4沉淀轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀，故D錯誤；故選B點

34、評：本題考查了反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)，溶液中水的離子積常數(shù)影響因素，沉淀溶解平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化關系分析，掌握基礎是關鍵，題目難度中等9（3分）（2010秋福州期末）pH定義為pH=lgc（H+），pOH定義為pOH=lgc（OH），Kw表示25時水的離子積常數(shù)，則弱酸性溶液中的c（H+）可表示為（）AKw/pOH molL1B10pOH14 molL1C1014pOH molL1D10pOH molL1考點：pH的簡單計算 專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：根據(jù)Kw=c（H+）c（OH）=1×1014可得：pOH=lgc（OH）=lg=14+1gc（H+），所以1gc（H+）=pOH1

35、4，據(jù)此計算出氫離子濃度即可解答：解；根據(jù)pOH=lgc（OH）、Kw=c（H+）c（OH）=1×1014可得：pOH=lgc（OH）=lg=14+1gc（H+），即1gc（H+）=pOH14，所以c（H+）=10pOH14 molL1，故選B點評：本題考查了溶液pH與水的離子積、pOH的關系，題目難度中等，解題關鍵是正確理解pOH表示的意義，然后根據(jù)溶液pH與水的離子積、pOH的關系進行推導即可10（3分）（2015合肥模擬）室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實驗數(shù)據(jù)如右表：下列判斷不正確的是（）實驗編號 起始濃度/（molL1）反應后溶 液的pHc

36、（HA）c（KOH）0.10.19x0.27A實驗反應后的溶液中：c（K+）c（A）c（OH）c（H+）B實驗反應后的溶液中：c（OH）=c（K+）c（A）=KW1X109molL1C實驗反應后的溶液中：c（A）+c（HA）0.1molL1D實驗反應后的溶液中：c（K+）=c（A）c（OH）=c（H+）考點：酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算 專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：室溫下，將等體積等濃度的HA和KOH混合（忽略體積變化），溶液呈堿性，說明該酸是弱酸，A根據(jù)鹽的類型確定溶液中離子濃度的相對大小；B根據(jù)電荷守恒計算氫氧根離子濃度；C當?shù)任镔|(zhì)的量的酸和堿恰好反應時，溶液呈堿性，要使等

37、體積的酸和堿混合后溶液呈中性，則酸的濃度應大于堿的濃度；D根據(jù)電荷守恒確定離子濃度關系；解答：解：室溫下，將等體積等濃度的HA和KOH混合（忽略體積變化），溶液呈堿性，說明該酸是弱酸，A溶液中存在電荷守恒，即c（K+）+c（H+）=c（A）+c（OH），該鹽是強堿弱酸鹽，其溶液呈堿性，c（OH）c（H+），水的電離較微弱，所以c（A）c（OH），故A正確；B溶液中存在電荷守恒，即c（K+）+c（H+）=c（A）+c（OH），c（OH）c（H+）=c（K+）c（A）=mol/L109 mol/L，故B錯誤；C當?shù)任镔|(zhì)的量的酸和堿恰好反應時，溶液呈堿性，要使等體積的酸和堿混合后溶液呈中性，則酸的濃

38、度應大于堿，根據(jù)物料守恒得c（A）+c（HA）0.1 mol/L，故C正確；D溶液中存在電荷守恒，即c（K+）+c（H+）=c（A）+c（OH），溶液呈中性，即c（OH）=c（H+），則c（K+）=c（A），中性溶液中水的電離較微弱，所以c（A）c（OH），故D正確；故選B點評：本題考查離子濃度大小的比較，根據(jù)電荷守恒和微粒守恒來分析解答，易錯選項是C，題目難度中等11（3分）（2014秋城區(qū)校級期末）向某密閉容器中充入1mol CO和2mol H2O（g），發(fā)生反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）；當反應達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x若維持容器的體積和溫度不變，超始物質(zhì)按下

39、列四種配比充入該容器中，達到平衡時CO的體積分數(shù)大于x的是（）A0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO2+0.4 mol H2B1 mol CO+1 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2C0.5 mol CO+2 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2D0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.5 mol CO2+0.5 mol H2考點：化學平衡的計算 分析：此題考查判斷等效平衡的方法，一般是將物質(zhì)全部向一邊進行極限轉(zhuǎn)化，再與原反應進行比較來判斷，若各物質(zhì)與原來成比例，則等效，否則不等效解答：解：A、采

40、用極限分析法，0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.4 mol CO2+0.4 mol H2 ，假如反應完全轉(zhuǎn)化為CO和H2O物質(zhì)的量為：0.9mol：l.9mol=9：19，相當于在9：18的基礎上再通1份的水蒸氣，又反應前后氣體體積不變，當9：18=1：2時，平衡等效，所以當9：19時，平衡向正反應方向移動，CO的體積分數(shù)小于x，故A不符合；B、采用極限分析法，1 mol CO+1 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2，假如反應完全轉(zhuǎn)化為CO和H2O物質(zhì)的量為：2mol：2mol=2：2，相當于在1：2的基礎上再通1份的CO，又反應前后氣體體積不變，

41、當1：2時，平衡等效，所以當2：2時，平衡向正反應方向移動，因為增加的是CO，所以CO的體積分數(shù)大于x，故B符合；C、采用極限分析法，0.5 mol CO+2 mol H2O（g）+1 mol CO2+1 mol H2，假如反應完全轉(zhuǎn)化為CO和H2O物質(zhì)的量為：1.5mol：3mol=1：2，反應前后氣體體積不變，平衡相同，CO的體積分數(shù)為x，故C不符合；D、采用極限分析法，0.5 mol CO+1.5 mol H2O（g）+0.5 mol CO2+0.5 mo H2，假如反應完全轉(zhuǎn)化為CO和H2O物質(zhì)的量為1mol：2mol=1：2，當反應達到平衡時，CO的體積分數(shù)為x故D不符合；故選B點評

42、：本題考查了化學平衡的影響因素分析，等效平衡的應用判斷，極值轉(zhuǎn)化是解題的關鍵，題目難度中等12（3分）（2014秋城區(qū)校級期末）下列有關電解質(zhì)溶液中微粒濃度關系正確的是（）ApH=1的NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42）+c（OH）B含有AgCl和AgI固體的懸濁液：c（Ag+）c（Cl）=c（I）C0.1 mol/L NH4Cl與0.1 mol/L氨水等體積混合（pH7）：c（NH3H2O）c（NH4+）c（Cl）c（OH）D含等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c（Na+）=2c（HC2O4）+c（C2O42）+c（H2C2O4）考點：離子濃度大小的比較 專題：鹽類

43、的水解專題分析：A根據(jù)硫酸氫鈉溶液中的質(zhì)子守恒判斷；B由于氯化銀和碘化銀的溶度積不同，則溶液中氯離子和碘離子濃度不同；C0.1 mol/L NH4Cl與0.1 mol/L氨水等體積混合，混合液的pH7，說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c（NH3H2O）c（NH4+），再根據(jù)物料守恒可得c（NH3H2O）c（Cl）c（NH4+）；D根據(jù)混合液中的物料守恒分析解答：解：ApH=1的NaHSO4溶液中，氫離子來自硫酸和水的電離，則：c（H+）=c（SO42）+c（OH），故A正確；B含有AgCl和AgI固體的懸濁液中，氯化銀的溶解度大于碘化銀，則正確的離子濃度關系為：c（Ag+）c（

44、Cl）c（I），故B錯誤；C0.1 mol/L NH4Cl與0.1 mol/L氨水等體積混合，得到等濃度的氯化銨和一水合氨，由于混合液的pH7，說明一水合氨的電離程度大于銨根離子的水解程度，則c（NH3H2O）c（NH4+），根據(jù)物料守恒可得：c（NH3H2O）c（Cl）c（NH4+），故C錯誤；D等物質(zhì)的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液中，根據(jù)物料守恒可得：2c（Na+）=3c（HC2O4）+c（C2O42）+c（H2C2O4），故D錯誤；故選A點評：本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，試題涉及難溶物溶度積、電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理的應用，注意熟練掌握判斷溶液中離

45、子濃度大小常用方法13（3分）（2014東城區(qū)模擬）80時，2L 密閉容器中充入0.40mol N2O4，發(fā)生反應N2O42NO2H=+Q kJmol1（Q0），獲得如下數(shù)據(jù)：時間/s020406080100c（NO2）/molL10.000.120.200.260.300.30下列判斷正確的是（）A升高溫度該反應的平衡常數(shù)K減小B2040s 內(nèi)，v（N2O4）=0.004molL1s1C反應達平衡時，吸收的熱量為0.30Q kJD100s時再通入0.40mol N2O4，達新平衡時N2O4的轉(zhuǎn)化率增大考點：化學平衡建立的過程 專題：化學平衡專題分析：A、根據(jù)該反應為吸熱反應，溫度升高，平衡向

46、吸熱的方向移動，即正反應方向移動；B、根據(jù)v=計算NO2的反應速率，利用速率之比等于化學計量數(shù)之比求出v（N2O4）；C、根據(jù)物質(zhì)的量與熱量成正比；D、加入N2O4，則平衡狀態(tài)相當于增大壓強，平衡逆向移動；解答：解：A、該反應為吸熱反應，溫度升高，平衡向吸熱的方向移動，即正反應方向移動，平衡常數(shù)K增大，故A錯誤；B、2040s 內(nèi)，v（NO2）=0.004molL1s1，v（N2O4）=v（NO2）=0.002molL1s1，故B錯誤；C、濃度不變時，說明反應已達平衡，反應達平衡時，生成NO2的物質(zhì)的量為0.30molL1×2L=0.60mol，由熱化學方程式可知生成2molNO2吸

47、收熱量QkJ，所以生成0.6molNO2吸收熱量0.3QkJ，故C正確；D、100s時再通入0.40mol N2O4，平衡狀態(tài)相當于增大壓強，平衡逆向移動，N2O4的轉(zhuǎn)化率減小，故D錯誤；故選C點評：本題主要考查化學反應速率、化學平衡移動以及熱量的有關計算，題目較為綜合，具有一定難度，做題時注意平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變平衡常數(shù)不變14（3分）（2012秋霍山縣期末）c（H+）相同的等體積的兩份溶液A和B；A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出的氫氣的質(zhì)量相等，則下列說法正確的是（）反應所需要的時間BA開始反應時的速率AB參加反應的鋅的物質(zhì)的量A=B反應過程的

48、平均速率BA鹽酸里有鋅剩余醋酸里有鋅剩余ABCD考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；化學反應速率的影響因素 專題：電離平衡與溶液的pH專題分析：醋酸是弱電解質(zhì)，溶液中存在電離平衡，若c（H+）相同的醋酸和鹽酸，醋酸濃度大于鹽酸，等濃度等體積的醋酸和鹽酸，n（CH3COOH）n（HCl），反應速率與氫離子濃度成正比，氫離子濃度越大反應速率越快，則反應時間越短，生成氫氣的質(zhì)量相等，根據(jù)氫氣和鋅之間的關系式知，需要鋅的物質(zhì)的量相等解答：解：若c（H+）相同的醋酸和鹽酸，醋酸是弱電解質(zhì)，隨著反應的進行醋酸不斷電離出氫離子，氯化氫完全電離，所以反應過程中，醋酸中氫離子始終大于鹽酸，則醋酸反應速率大于鹽酸

49、，所以醋酸反應所需要的時間小于鹽酸，故錯誤；兩種溶液中氫離子濃度相等，所以開始時兩種溶液反應速率相等，故錯誤；根據(jù)氫氣和鋅之間的關系式知，生成相同質(zhì)量的氫氣需要的鋅的質(zhì)量相等，故正確；根據(jù)知，反應過程中醋酸平均反應速率大于鹽酸，故正確；氫離子濃度、體積相同的醋酸和鹽酸，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以鹽酸中鋅有剩余，故正確；根據(jù)知，醋酸過量，則醋酸有剩余，鋅完全反應，故錯誤；故選A點評：本題考查了強弱電解質(zhì)的電離，明確弱電解質(zhì)電離特點是解本題關鍵，結合氫離子濃度與反應速率的關系來分析解答，難度中等15（3分）（2014秋城區(qū)校級期末）下列有關說法正確的是（）A常溫下Ksp（Ag2CrO4）=1.1

50、×1012，Ksp（AgCl）=1.8×1010，則Ag2CrO4的溶解度小于AgClB純堿溶于熱水中，去油污效果增強，說明純堿的水解是放熱反應C為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲入鋅塊D以熔融Al2O3為電解質(zhì)進行電解冶煉鋁，熔融體中Al3+向陽極移動考點：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；金屬的電化學腐蝕與防護；鹽類水解的應用；電解原理 分析：A、依據(jù)溶度積常數(shù)的概念和有關計算判斷即可；B、升溫碳酸鈉堿性增強，說明水解是吸熱反應；C、根據(jù)鋼鐵的電化學防護原理分析；D、電解時陽離子在陰極得電子解答：解：A、假設Ag2CrO4飽和溶液中Ag+的濃度為x，則CrO42的濃度為

51、0.5x，由溶度積常數(shù)的表達式可知Ksp（Ag2CrO4）=x2×0.5x=0.5x3=2.0×1012，x3=4.0×1012，即x104，因為AgCl飽和溶液中Ag+的濃度為105，所以溶解度Ag2CrO4AgCl，故A錯誤；B、純堿溶于熱水中，去油污效果增強，說明升溫碳酸鈉溶液堿性增強，所以升溫促進水解，即水解是吸熱反應，故B錯誤；C、鋼鐵與活潑性強的金屬構成原電池時，活潑性強的金屬被腐蝕，鋼鐵被保護，所以為保護海輪的船殼，常在船殼上鑲入鋅塊，故C正確；D、電解時陽離子在陰極得電子，所以以熔融Al2O3為電解質(zhì)進行電解冶煉鋁，熔融體中Al3+向陰極移動，故D錯誤；故選C點評：本題考查了反應自發(fā)性的判斷，影響水解的因素，鋼鐵的電化學防護，電解原理的應用，屬于基礎知識的考查，難度不大16（3分）（2014秋城區(qū)校級期末）恒溫條件下，將NO2裝入帶活塞的密閉容器中，當反應2NO2（g）N2O4（g）達到平衡后，慢慢壓縮氣體體積，下列敘述正確的是（）A若體積減小一半，則壓強為原來的兩倍B平衡向右移動，混合氣體顏色一定會變淺C若體積減小一半，壓強增大，但小于原來的兩倍D平衡向右移動，混合氣體密度減小考點：化學平衡的影響因素 專題：化學平衡專題分析：A、體積減小一半，壓強增大一倍，但