中考特訓(六)中和反應的探究

1、中考特訓(六)中和反應的探究題型一 判斷中和反應能否發(fā)生1 某同學在探究酸與堿能否發(fā)生反應時，用稀氫氧化鈉溶液、稀鹽酸和酸堿指示劑進行實驗的過程如圖6-Z-1所示。圖中所加試劑分別是 ()圖 6 Z 1A. 稀氫氧化鈉溶液、石蕊溶液、稀鹽酸B、稀鹽酸、石蕊溶液、稀氫氧化鈉溶液C、稀氫氧化鈉溶液、酚醐溶液、稀鹽酸D、稀鹽酸、酚醐溶液、稀氫氧化鈉溶液方法點撥判斷中和反應能否發(fā)生的方法：(1)通過指示劑顏色的改變進行判斷。通常將酚酞溶液滴入堿溶液，再加酸，酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o色，證明反應能發(fā)生。(2)測定反應后溶液的pH。假設向堿溶液中加酸，pH小于或等于7時證明反應能發(fā)生；假設向酸溶液中加堿， p

2、H 大于或等于7 時證明反應能發(fā)生。(3)測定反應前后溶液的溫度。酸堿混合后，溶液溫度升高，證明反應能發(fā)生。2. 2019 十堰實驗小組在探究 酸與堿能否發(fā)生反應時，進行了如圖 6 Z 2 所示實驗。請根據(jù)實驗回答：圖 6 Z 2探究實驗一： 酸能否與可溶性堿發(fā)生化學反應。甲同學進行了實驗一，能觀察到的明顯現(xiàn)象是,同時測定反應后溶液的pH = 2,說明酸能與可溶性堿發(fā)生化學反應。探究實驗二： 酸能否與難溶性堿發(fā)生化學反應。乙同學進行了實驗二，當?shù)稳霂椎蜗←}酸后，發(fā)現(xiàn)試管中無明顯變化，于是得出酸不能與難溶性堿反應的結論。丙同學對此產(chǎn)生懷疑，并利用實驗后的物質(zhì)繼續(xù)探究：分析丙同學測定試管中上層清液

3、的酸堿度，讀出 pH = 12,說明上 層清液中的溶質(zhì)是。 解釋 丙同學由此認為乙同學的結論不正確，原因是驗證丙同學利用上述實驗后的廢液進行實驗，將試管中物質(zhì)全部倒入一大燒杯中，靜置，再將實驗探究一所得溶液緩慢逐滴加入，說明酸能與難溶性堿發(fā)生化學反應的現(xiàn)象是3室溫下，將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，利用溫度計測出燒杯中溶液的溫度。 溶液溫度隨加入鹽酸的質(zhì)量而變化的曲線如圖 6 Z 3 所示：圖 6 Z 3（1） 由圖可知，鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的中和反應是 （填吸熱放熱或無熱量變化 ）反應。（2）在 A 處溶液中加入石蕊溶液，溶液呈 色。（3）B 處溶液的溶質(zhì)是（填化學式）。（4）從

4、 B 到 C 的過程中， 溶液的 pH 逐漸 （填增大減小或無變化 ） 。（5）在 C 點溶液中加入碳酸鈣，現(xiàn)象為 ，反應的化學方程式為 。_題型二 中和反應后溶質(zhì)成分方法點撥中和反應與pH 曲線的關系圖 （以 NaOH 溶液與稀鹽酸反應為例 ）：圖 6 Z 4曲線圖中 pH 在 7 以下的某一點（ 除起點外）表示的溶液中溶質(zhì)成分為 NaCl 和 HCl ；pH 等于 7 時溶液中溶質(zhì)成分為 NaCl；pH 在 7 以上的某一點（除起點外）表示的溶液中溶質(zhì)成分為NaCl 和 NaOH 。4. 2019 臨沂某化學課堂圍繞 酸堿中和反應，將學生分成假設干 小組開展探究活動。請你和他們一起完成以下

5、實驗探究。演示實驗將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中，該反應的化學方程式是查閱資料CaCl2溶液顯中性。提出問題實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學產(chǎn)生了疑問：反應后 溶液中溶質(zhì)的成分是什么？猜想與假設針對疑問，甲組同學猜想如下。猜想I :只有CaCl2;猜想丑：有猜想田：有 CaCl2和Ca(OH)2;猜想IV:有 CaCl2、HCl 和 Ca(OH)2。乙組同學對以上猜想提出質(zhì)疑，認為猜想IV不合理，其理由是 實驗探究為了驗證其余猜想，各小組進行了以下三個方案的探究。得出結論通過探究，大家確定猜想出是正確的。評價反思(1)丙組同學認為加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，不能證明溶液中一定

6、含有Ca(OH)2,請你幫助他們說明原因： O(2)在分析反應后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了要考慮生成物外，還 需要考慮方法點撥判斷反應后的溶質(zhì)成分：(1)恰好完全反應：溶質(zhì)只有生成物鹽。(2)酸過量：溶質(zhì)有生成物鹽和過量的酸。(3)堿過量：溶質(zhì)有生成物鹽和過量的堿。5. 2019 陜西小青按如圖6 Z 5所示操作進行酸堿中和反應的實驗，回答以下問題。圖 6 Z 5(1) 圖 E 是稀釋濃硫酸的操作示意圖，甲燒杯中的物質(zhì)應是。(2)小青觀察到圖 C 中溶液由紅色變?yōu)闊o色，認為氫氧化鈉與硫酸恰好完全反應，化學方程式是。_(3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化銅粉末、碳酸鈉溶液、氯化鋇溶液進一步確定反應

7、后的無色溶液中溶質(zhì)的成分，其中不能達到目的的是典題講評與答案詳析答案速查1 C2探究實驗一：溶液由紅色變?yōu)闊o色探究實驗二：分析 Na2SO4、 NaCl、 NaOH 解釋 幾滴鹽酸先與氫氧化鈉反應，不能確定酸不與難溶性堿反應(合理即可 ) 驗證 藍色沉淀逐漸溶解(或藍色沉淀部分溶解或溶液變?yōu)樗{色)3 (1)放熱(2)藍 (3)NaCl (4)減小(5)有氣泡產(chǎn)生 CaCO3+ 2HCl=CaCl2 + H2O + CO2 T 4.演示實驗 2HCl Ca(OH)2=CaCl2 2H2O猜想與假設CaCl2和HCl HCl和Ca(OH)2不能共存 實驗探究 石蕊溶液變藍溶液變渾濁評價反思(1)C

8、aCl2與Na2CO3反應也會生成白色沉淀(2)反應物是否過量5 (1)濃硫酸(2)H2SO4 2NaOH=Na2SO4 2H2O(3)氯化鋇溶液典題講評1 .解析試劑滴入試劑顯紅色，加入試劑后又變?yōu)闊o色，說明 試劑是稀氫氧化鈉溶液，試劑是酚醐溶液，試劑是稀鹽酸。3 解析 (1)由圖像可以看出，開始時隨著稀鹽酸的加入， 溫度在逐漸升高，說明稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生的反應是放熱反應。 (2)A 處是未滴加稀鹽酸的溶液，此時燒杯中只有氫氧化鈉溶液，顯堿性，滴加石蕊溶液呈藍色。 (3)B 點的溫度最高，說明氫氧化鈉與稀鹽酸恰好完全中和，此時溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉。(4)從 B 到 C 的過程中溶液溫度

9、降低，說明反應結束后繼續(xù)滴加稀鹽酸，溶液由中性變?yōu)樗嵝裕?pH 逐漸變小。 (5)C 點的溶液中含有鹽酸，加入碳酸鈣后，反應生成氯化鈣、水和二氧化碳。4 解析 演示實驗 稀鹽酸與氫氧化鈣溶液反應的化學方程式為 2HCl Ca(OH)2=CaCl2 2H2O。 猜想與假設 當稀鹽酸與氫氧化鈣溶液恰好完全反應時， 反應后溶液中的溶質(zhì)只有CaCl2； 當其中一種物質(zhì)有剩余時，溶質(zhì)可能為 CaCl2 和 HCl 或 CaCl2 和 Ca(OH)2， 不可能為 CaCl2、 HCl 和 C a(OH)2,因為HCl和Ca(OH)2不能共存。實驗探究溶液中含有Ca(OH)2,顯堿性，石蕊溶液遇堿變藍；CO2能與Ca(OH)2反應產(chǎn)生白色沉淀。評 價反思(1)CaCl2與Na2CO3反應也會生成白色沉淀，不能證明一定有Ca(O H)2 存在。(2)在分析反應后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了要考慮生成物外，還需要考慮反應物是否過量。5 解析 (3) 因為酚酞溶液遇酸不變色，遇堿變成紅色， 反應后溶液呈無色，說明反