第二節(jié)原子結構與元素性質

1、第二節(jié)原子結構與元素性質（1）原子結構與元素周期表班級學號姓名等第1. 外圍電子構型為 4f75d16s2元素在周期表中的位置是（）A四周期四B族 B五周期川B族 C六周期四B族 D六周期川B族2. 原子序數小于18的八種連號元素，它們單質的熔點隨原子序數增大而變化的趨勢如圖所示。圖中X元素應屬（）L丄八UA川A族 BIV A族C V A族 D W A族3某周期n A族元素的原子序數為X,則同周期的川族元素的原子序數是（）A只有x+1 B可能是x+8或x+18 C 可能是x+2 D可能是x+1或x+11或x+254下列各組元素性質遞變情況錯誤的是（）A Li 、Be B原子最外層電子數依次增多

2、B P、S、Cl元素最高正化合價依次升高C N、O F原子半徑依次增大D Na、K Rb的金屬性依次增強2.下列有關敘述正確的是 （）B X與Y定位于同一周期D X與Y可能形成離子化合物 XY5短周期元素X、Y的原子序數相差A X與Y不可能位于同一主族 C X與Y可能形成共價化合物 XY6. 周期表中16號元素和4號元素的原子相比較，前者的下列數據是后者的4倍的是A .電子數 B .最外層電子數 C .電子層數D .次外層電子數7. 下列說法中正確的是（）A. 非金屬元素呈現的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數B. 非金屬元素呈現的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數C. 最

3、外層有2個電子的原子都是金屬原子D. 最外層有5個電子的原子都是非金屬原子&在下列所示的微粒中，氧化性最強的是（）Ao 1s22s22p2 B 。1s22s22p5 C。1s22s22p63s1D。1s22s22p69. 元素的分區(qū)和族1） s區(qū)：，最后的電子填在 上,包括 _屬于活潑金屬，為堿金屬和堿土金屬；2） p區(qū)屮"，最后的電子填在 上,包括 族元素，為非金屬和少數金屬；3） d區(qū)：山“嚴”廠，最后的電子填在 上,包括族元素， 為過渡金屬4) ds區(qū)：m-5-'jLL-,(n 1)d全充滿,最后的電子填在 上,包括 ,過渡金屬(d和ds區(qū)金屬合起來，為過渡金屬

4、);5) f區(qū)： ,包括元素， 稱為內過渡元素或內過渡系 10. 周期表中最活潑的金屬為,最活潑的非金屬為 ;原子序數最小的放射性元素為第 周期元素，其元素符號為 。1 1周期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數相差3，周期數相差1,它們形成化合物時原子數之比為 1:2。 寫出這些化合物的化學式.12?？幢硖羁铡Ｗ逶芷贗 An a川AIV AV AW Avn aO1(1 )(2 )2(3)(4)(5)(6)3(7 )(8)(9)(10)(A) 寫出(1) ( 10)號元素的元素符號：(1) (2) (3) (5)(6 ) (7 ) ( 8) (9)(10 ) 。并指出能成共價鍵的元素有種(

5、B) (1)、(5)、( 9)號元素，相互化合時可形成 化合物，但溶于水后也可以電離出離子禾廿離子。(C) (8)、(10)號元素化合時，可通過 鍵形成化合物。(D) (1)、(5)、( 7)號元素相互化合形成的物質中，既有 鍵，又有鍵，它的俗稱有、(E) 可形成雙原子分子的單質有(寫化學式):、原子間以鍵結合(F) 可形成最穩(wěn)定氣態(tài)氫化物的元素是 。(G) (1)、(4)號元素形成的氣態(tài)氫化物溶于水后，溶液呈性，(1)、(10)號元素形成的氣態(tài)氫化物溶于水后溶液呈 性。(H) (3)、(5)、(7)號元素相互化合可形成 化合物。該物質俗稱為 ，但屬于類物質。(I )分子中含有18個電子的氣態(tài)

6、氫化物有 種，分別寫出化學式 ,將分子中含10個電子的氣態(tài)氫化物的化學式分別寫出： 、。(J)含氧量最高的離子化合物和共價化合物分別是(填化學式)和。(K) 10種元素中化學性質最不活潑的是 .(L) (3)、( 7)、(9)三種元素的最高氧化物的水化物中,堿性由強到弱的順序是 。第二節(jié)原子結構與元素性質(2)元素周期表與元素周期律：原子半徑班級學號姓名等第1鐳是元素周期表中第七周期的n A在化合物中呈+2價BC氫氧化物呈兩性DA族元素。下面關于鐳的性質的描述中不正確的是（）單質使水分解、放出氫氣碳酸鹽難溶于水2在元素周期表中前四周期的五種元素的位置關系如圖示，若 的核電荷數為 乙則五種元素的

7、核電荷數之和可能為（A 5 ZB 5 Z+18C 5 Z+10B元素)D 5 Z+83. 最近,意大利科學家使用普通氧分子和帶正電荷的氧離子制造出了由4個氧原子構成的氧分子，并用質譜儀探測到了它存在的證據。 若該氧分子具有空間對稱結構， 下列關于該氧分子的說法正確的是（）A. 是一種新的氧化物B.不可能含有極性鍵C.是氧元素的一種同位素D是臭氧的同分異構體4. 下列有關元素周期表的敘述正確的是（）A、原子半徑最小的是 F B、所含元素種類最多的族是第VHI族C金屬元素的種類多于非金屬元素D、第n周期第n主族的元素均為金屬5. 根據元素周期律和物質結構的有關知識，以下有關排序錯誤的是（）A、離子

8、半徑：S2-> CI>CaTB、原子半徑：Ca> S>ClC 熱穩(wěn)定性：HCI > H2S> HSeD、酸性：HCIOv HBrOv HIC46. 、X、Y是元素周期表四A族中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比 Y強的是A、X原子的電子層數比 Y原子的電子層數多（）B X的氫化物的沸點比 Y的氫化物的沸點低C X的氣態(tài)氫化物比 Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D Y的單質能將X從NaX的溶液中置換出來7. 下列敘述正確的是（）A、同周期元素中，VIIA族元素的原子半徑最大B VIA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子C 室溫時，零族元素的單質都是氣體D所有主族

9、元素的原子，形成單原子離子時的化合價與它的族序數相等&在第n電子層中，當它作為原子的最外層時，容納電子數最多與第（n-1）層相同；當它作為原子的次外層時，其電子數比（n-1 ）層多10個，則對此電子層的判斷正確的是（）9.超重元素的假說預言自然界中可存在原子序數為114號的穩(wěn)定同位素298114X,試根據原子Ao必為K層 B 。只能是L層 C. 只有是L層 D.可以是任意層結構理論和元素周期律預測:（1 ） 114X元素位于元素周期表第 周期族,為元素（金屬、非金屬）。（2）寫出該元素最高價氧化物及其對應水化物的分子式、，并估計后者為（酸、兩性、堿）（3）該元素與氯生成化合物的分子式

10、10. （ 05 年上海）（A）在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線根據NaH的存在，有人提議可把氫元素放在VIIA族,那么根據其最高正價與最低負價的絕對值相等，又可把氫元素放在周期表中的 族 現有甲、乙兩種元素，甲元素原子核外3p亞層上有5個電子，乙元素的焰色反應為黃色。 用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置 甲元素與硫元素相比較，非金屬性較強的是 （填名稱），寫出可以驗證該結論的一個化學反應方程式(B) 在上面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為 .（a）A （b ）B（ c） C （d ）D 有人認為形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一種短周

11、期元素，請你根據學過的化學知識判斷這一元素是 。 現有甲、乙兩種短周期元素，室溫下，甲元素單質在冷的濃硫酸或空氣中，表面都 生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M電子層與K電子層上的電子數相等。 用元素符號將甲、乙兩元素填寫在上面元素周期表中對應的位置 甲、乙兩元素相比較，金屬性較強的是 （填名稱）,可以驗證該結論的實驗是 。（a ）將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中（b）將這兩種元素的單質粉末分別和同濃度的鹽酸反應（c）將這兩種元素的單質粉末分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液（d）比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性第二節(jié)原子結構與元素性質（3）電離能，電負性班級學號姓名等第1下列

12、元素中哪一個基態(tài)原子的第一電離能最大？（）A Be B B C C D N2 在下面的電子結構中，第一電離能最小的原子可能是（）A ns np B ns np C ns np D ns np3 下列各組微粒按半徑逐漸增大，還原性逐漸增強的順序排列的是（）A Na、K RbB F、Cl、Br2+2+2+_ -C Mg 、Al 、ZnD Cl 、Br、I4.已知X Y元素同周期，且電負性 X>Y,下列說法錯誤的是(X與Y形成化合物是，X可以顯負價，Y顯正價第一電離能可能 Y小于X最高價含氧酸的酸性:X對應的酸性弱于于 Y對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HY小于HX5ACDLi到Ne原子的電離勢總的

13、趨勢是怎樣變化的 從小變大從N到Ne逐漸下降6。A.元素周期表第二周期從大變小B從Li到N逐漸增加，沒有多大變化對Na、Mg Al的有關性質的敘述正確的是 (堿性：NaOHVMg(OH) 2VAI ( OH)E.第一電離能：NaVMgVAlC. 電負性：Na>Mg>A1D. 還原性：Na>Mg>A1元素電負性隨原子序數的遞增而增強的是(Li、Na、KE.N、P、As7.A.1C.O、S、C1D.Si、P、C原子半徑的大小取決,另一個因素9 .第一電離能11; 態(tài)電 性基態(tài)原子失去 個電子，轉化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的 叫做第一電離能。 第一電離能越大，金屬活動性越 。同

14、一元素的第二電離能 第一電離能。10. 同周期元素從左往右 ，電負性逐漸 ，表明金屬性逐漸 ，非金屬性逐漸 。同主族元素從上往下，電負性逐漸,表明元素的金屬性逐漸 ,非金屬性逐漸。11. 將下列原子按電負性降低的次序排列，并解釋理由：As 、F、S、Ca、Zn 12 .比較硼、氮、氧第一電離能大小，并說明理由。13. A B C、D、E都是短周期元素，原子序數依次增大 ,A、B處于同一周期，C、D E 同處另一周期.C、B可按原子個數比 2 : l和1 : 1分別形成兩種離子化合物甲和乙。 D、A 按原子個數比3 : 2形成離子化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素 根據以上信息回答 下列問題

15、：(1 ) B元素在周期表中的位置是 ,乙物質的電子式是 (2) A、B、C D E五種元素的原子半徑由小到大的順序是 (用元素符號填寫)（3）E的單質加入到C的最高價氧化物對應的水化物的溶液中，發(fā)生反應的離子方程式是.14. 下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。b>n1Lfiimdk:一（1）下列（ 填寫編號）組元素的單質可能都是電的良導體。 a、c、h b、g、kc、h、l d、e、f（2）如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛面離去。核外電子離開 該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：1.原子核對核外電子的吸引力2.形成穩(wěn)定結構的傾

16、向F表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量（ KJ mol）鋰XY失去第一個電子519502580失去第二個電子729645701820失去第三個電子1179969202750失去第四個電子955011600通過上述信息和表中的數據分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量。 表中X可能為以上13種元素中的 （填寫字母）元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學式 。 Y是周期表中 族元素。 以上13種元素中， （填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。3原子核外p能級、d能級等原子軌道上電子排布為“全空”、“半滿”、“全滿”的時候一般更加

17、穩(wěn)定，稱為洪特規(guī)則的特例。下列事實不能作為這個規(guī)則的證據的是（A. 元素硼（B）的第一電離能大于元素鈹B. 元素磷（P）的第一電離能大于元素硫C. 基態(tài)銅（Cu）原子的電子排布式為D. 某種激發(fā)態(tài)碳（C）4. 下列微粒半徑的比較中，A . Na+ > Na B5. 下列說法正確的是原子排布式為正確的是.Cl Cl(Be)的第一電離能S)的第一電離能A門 3d104s1 而不是A門 3d94s22132221s 2s 2p 而不是 1s 2s 2p(C . Ca2+ > Cl 一 D . MgNa(第二節(jié)元素周期律綜合練習1班級學號姓名1.下列關于原子半徑和第一電離能的變化趨勢的敘述

18、中,正確的是()A.冋周期兀素的原子半徑隨著核電荷數的增大而增大B.冋主族兀素的原子半徑隨著核電荷數的增大而增大C.冋周期兀素的第-電離能隨著核電荷數的增大而增大D.冋主族兀素的第-電離能隨著核電荷數的增大而增大2.下列兀素的原子中，第電離能最小的疋()A . BB.CC. AlD.SiA. 第3周期所含的元素中鈉的第一電離能最小B. 鋁的第一電離能比鎂的的第一電離能大C. 在所有元素中，氟的第一電離能最大D 鉀的第一電離能比鎂的的第一電離能大6 下列各組元素，按原子半徑依次減小，元素第一電離能逐漸升高的順序排列的是（）A K、Na、Li B Al、Mg、Na C N O C D Cl、S、P

19、7. 下列關于稀有氣體的敘述不正確的是（）A. 各原子軌道電子均已填滿B. 其原子與同周期I A、n A族陽離子具有相同的核外電子排布C. 化學性質非常不活潑D 同周期中第一電離能最大&簡單原子的原子結構可用下圖表示方法形象地表示：其中表示質子或電子，O表示中子，則下列有關地敘述正確的是（）A 互為同位素B互為同素異形體C .是三種化學性質不同的粒子D.具有相同的質量數121249. X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns、3s 3p和2s 2p，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是（）（1）請在上面元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線。按電子排布，可把元素劃分

20、成5個區(qū)，（s區(qū),p區(qū),d區(qū)，ds區(qū)，f區(qū)）不全是金屬元素的區(qū)為 。（2）根據氫元素最高正價與最低負價的絕對值相等，你認為可把氫元素放在周期表中的族；有人建議將氫元素排在元素周期表的四A族，請你寫出支持這一觀點的1 個化學事實（3）上表中元素x、y原子的最外層電子的電子排布式分別為 、;比較元素x與元素y的下列性質（填寫“”或“<”=）原子半徑： xy、電負性： xy、金屬性：xy。11. A B、C、D是同一周期的四種元素。 A、B、C的原子序數依次相差 1。A元素的單質的 化學性質活潑， A元素的原子在本周期中原子半徑最大,B元素的氧化物 2.0g恰好跟100mL0.50mol/L硫

21、酸完全反應，B元素單質跟D元素單質反應生成化合物 BD。根據以上事 實填寫下列空白：（1 ） A 的原子結構示意圖 ; C原子的電子排布式;BD2的電子式。（2）四種元素原子第一電離能的大小順序為 亠 （用元素符號表示）；四種元素原子半徑的大小順序為 亠_（用元素符號表示）；四種元素簡單離子的離子半徑大小順序為 亠 （用離子符號表示）.12. A B、C、D是短周期元素,A元素的最高價氧化物的水化物與它的氣態(tài)氫化物反應得到 離子化合物，1mol該化合物含有42mol電子；B原子的最外層電子排布式為nsnnp2n。C、D兩原子的最外層電子數均為內層電子數的一半，其中C元素是植物生長的營養(yǎng)元素之一

22、試寫出：（1） A的氣態(tài)氫化物的電子式為 ,B元素在元素周期表中的位置 。（2）D元素的單質與水反應的化學方程式 .（3） A、C元素氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小 （用分子式表示）.第二節(jié)元素周期律綜合2班級學號姓名1.下列關于電負性的敘述中不正確的是（）A電負性用來描述不同元素的原子對鍵合電子吸引力的大小B. 電負性是以氟為 4.0、鋰為1.0作為標準的相對值C. 元素電負性越小，元素非金屬性越強D .元素電負性越大，元素非金屬性越強2已知：元素X的電負性數值為2。5，元素Y的電負性數值是3.5，元素Z的電負性數值為1。2，元素 W的電負性數值為2。4。你認為上述四種元素中，哪兩種最容易形成離子化

23、合物 （）A . X 與 Y B . X 與 W C . Y 與 Z D . Y 與 W3. X、Y、Z均為第三周期元素，X的第一電離能在同周期中最小，丫的電負性在同周期中最大,Z的離子半徑在冋周期中最小 A .序數和原子半徑大小順序均為：,下列關于X、Y、Z敘述中不正確的是（）X < Y < Z B .元素X與元素Y能形成離子化合物C.元素Z最高價氧化物對應水化物具有兩性D.元素Y形成的氣態(tài)氫化物水溶液呈強酸性A .小于0。8 B.大于1。2 C .在0.8與1.2之間D . 在 0.8 與 1.51932年美國化學家鮑林（L。Pauli ng ）首先提出了電負性的概念。下表給出

24、的是第三周期的七種元素和第四周期的鉀元素的電負性的值：運用表中數據解答4、5兩題丿元糸NaMgAlSiPSClK電負性0。91.21。51.72.12。33.00。84.估計鈣元素的電負性的取值范圍（）1。7時,所形成（ ）（ ）之間5.經驗規(guī)律告訴我們：當形成化學鍵的兩原子相應元素的電負性差值大于 的一般為離子鍵；當小于 1.7時，一般為共價鍵。下列判斷正確的是A . AlCl 3為離子化合物B. P與Cl可形成共價鍵C . SiCl 4為共價化合物D. K與Mg形成共價鍵6 . O S、As三種元素比較，正確的是A .電負性 O > S > As,原子半徑 O < S A

25、sB. 電負性O < S < As，原子半徑O S < AsC. 電負性 O < S < As，原子半徑 O > S > AsD. 電負性O > S > As,原子半徑O > S > As7.已知X Y元素同周期，且電負性X>Y,下列說法不正確的是（）A 第一電離能 Y小于X B 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HY強于HXC .最高價含氧酸的酸性：X對應的酸性強于 Y的D . X和Y形成化合物時,X顯負價，Y顯正價&下列各組元素性質的遞變情況錯誤的是（）A . Li、Be、B原子最外層電子數依次增多B . NOF電負性依次增

26、大C . P、C CI元素最高正價依次升高D . Na K、Rb第一電離能逐漸增大9. 基態(tài)碳原子的核外電子排布為1s22s22p2, p軌道上電子排布方式正確的為（A.B .C .D .10在下列空格中，填上適當的元素符號。（1）在第3周期中，第一電離能最小的兀素是 ，第一電離能最大的兀素是 .（2 ）在元素周期表中，電負性最大的元素是 ，電負性最小的元素是 。11. 元素周期表中前20號元素的第一電離能如圖所示 試根據元素在周期表中的位置，分析 表中曲線的變化特點，并回答下列問題。（1）同主族內不同元素的第一電離能變化的特點是;各主族中第一電離能的這種變化特點 體現了元素性質的變化規(guī)律.（

27、2）同周期內，隨原子序數增大，第一電離 能增大但個別元素的第一電離能出現 反?，F象，請分析其反?，F象與原子結 構的關系，預測下列關系式中正確的是 （填寫編號） E（砷）>E（硒） E（砷）E（硒） E（溴）>E（硒） E（溴）E（硒）（3）估計Ca原子的第一電離能用 E （Ca）表示范圍： E （Ca） （4） 10號元素第一電離能較大的原因是 。12. 某元素原子共有 3個價電子，其中一個價電子位于第三能層d軌道，試回答：（1）寫出該元素原子核外電子排布式（2）指出該元素的原子序數，指出它在周期表中所處的分區(qū)、周期數和族序數，是金屬還是非金屬以及最高正化合價。13.下表是元素周期

28、表的一部分，針對表中的種元素，填寫下列空白:仝族 周期 、I An a川AIV AV AW AW A0族234 的第一電離能的第一電離能（填“大于”、“小于”、“相等”，下同）;的電負性的電負性。（2 ）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是_ 堿性最強的化合物的電子式是 :_。（3）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是 （填具體元素符號）；寫出其最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式第二節(jié) 原子結構與元素性質( 1) 原子結構與元素周期表1、D、 2、 B、3、D、4、 C、5、CD、 6、AD、 7、A、8、B、9、1) ns；IA 和 IIA 族元素2) np ；IIIA-

29、VIIA族、零族元素3) ( n 1) d ;第IIIB 族到VHI族元素4) ns;IB 族和 IIB 族元素5) 鑭系和錒系元素10、Fr;F;5 ; Tc11 、 MgF2、CaCl2、Na2O、 K2S、BeH212、( A) HHeCN O FNa MgS Cl 7(B)共價H +SO42或SO32-(C)離子離子(D)離子共價火堿燒堿苛性鈉( E)H2 N2 O 2F2 Cl 2共價( F) F(G)堿酸(H)離子純堿正鹽(I) 3 H2S、 HCl、C2H6 HF H 2ONH 3 CH 4(J)NaHCO3H 2O2(K) He(L)NaOH> HzCO> HSO第二節(jié) 原子結構與元素性質( 2) 元素周期表與元素周期律：原子半徑 1、C、2、AC、3、 B、