《無機(jī)及分析化學(xué)》1-12章習(xí)題答案

1、幻燈片1無機(jī)及分析化學(xué)題解幻燈片2第一章 氣體和溶液 (15頁)4. 已知：N2：T=273 K，V1= 2.00 mL， V2= 50.0 mL， p1= 98.0 kPa，p2= ？O2：T1= 333 K，T2= 273 K， V= 50.0 mL， p1= 53.0 kPa，p2= ？解幻燈片3第一章 氣體和溶液 (15頁)5. 500 mL時：p1=101.3-5.63=95.7 kPa， 250 mL時：p2=(95.7500)250=191 kPa7. p(H2)=100-1.71= 98.3 kPa幻燈片4第一章 氣體和溶液 (15頁)8. n(NH3) =56022.4=25

2、.0 mol m(NH3) =25.017.0=425 g w=4251425=0.298=29.8% V=1425900=1.58 L c=25.01.58= 15.8 molL-19. 最簡式：CH2O 分子式：C6H12O6幻燈片5第一章 氣體和溶液 (15頁)10. 11. 凝固點由高到低排列順序： C6H12O6 CH3COOH NaCl CaCl212. 幻燈片6第一章 氣體和溶液 (15頁)13. b總= 0.566+0.486+0.055+0.029+0.011+0.011+0.002 =1.160molL-1 P= bRT=1.1608.315298=2870 kPa=2.8

3、7 MPa15. As2S3(H2S為穩(wěn)定劑) 的膠團(tuán)結(jié)構(gòu)： (As2S3)m nS2- (2n-x)H+x- xH+幻燈片7第一章 氣體和溶液 (15頁)17. 聚沉能力由大到小排列： A. 100 mL0.005molL-1KI 和100 mL0.01molL-1 AgNO3 制成的為正溶膠，所以排列順序為： AlCl3 K3Fe(CN)6 MgSO4 (電荷同由小到大)B. 100 mL0.005molL-1 AgNO3和100 mL0.01molL-1 KI制成的為負(fù)溶膠，所以排列順序為： K3Fe(CN)6 AlCl3 MgSO4(電荷同由大到小)幻燈片8第一章 氣體和溶液 (15頁

4、)18. 解釋現(xiàn)象 海魚放在淡水中會死亡。（滲透壓變化） 鹽堿地上栽種植物難以生長。（水分外滲） 雪地里灑些鹽，雪就熔化了。（凝固點降低） 江河入海處易形成三角洲。（聚沉） 先加明膠不發(fā)生聚沉。因明膠為高分子化合物， 有保護(hù)作用?；脽羝?第二章 化學(xué)熱力學(xué) (34頁)1. DU = Q -W = 100 - 540 = -440 J DU = Q -W = (-100) - (-635) = 535 J 5. + 2 - 得總反應(yīng)，所以 (-393.5)+(-285.9)2 - (-890.0)=-75.3 kJ mol-1 6. (-296.8)+(-215)2 - (-100)= -412

5、 kJ mol-1 6(-285.8)+490.4-4(-46.11)=-1168.8kJmol-1 (-285.8)+(-393.5)+(-542.7)-(-1206.9)=-15.1kJmol-1 (-167.2)+(-100) - (-121) -(-127.5) = -19 kJ mol-1幻燈片10第二章 化學(xué)熱力學(xué) (34頁)8. 2N2H4(l)+ N2O4(g) = 3N2(g) +4H2O(l) DrHm=4(-285.8)-9.16-250.6= -1254kJmol-1 -1254100064= -19.6 MJ11. 水變成水蒸汽： DS0 氣體等溫膨脹：DS0 苯與甲

6、苯相溶： DS0 鹽從過飽和溶液中結(jié)晶出來：DS0 滲透：DS0 固體表面吸附氣體： DS0幻燈片11第二章 化學(xué)熱力學(xué) (34頁)12. ： DS0 ： DS016. DrGm=(-237.2)+(-1128.8)-(-394.4)-(-896.8) = -74.8 kJmol-1 DrGm=2(-237.2)+(-1321.9)-(-1797) =0.7kJmol-1 DrGm= (-394.4)- (-137.2)-(-188)=-69kJmol-1幻燈片12第二章 化學(xué)熱力學(xué) (34頁)17. 放熱反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行。 將“都”改為“大多”。 熵值變大的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行。 將“都”改為“

7、大多”。 DrGm 0 的反應(yīng)都能自發(fā)進(jìn)行。 強(qiáng)調(diào)“標(biāo)準(zhǔn)態(tài)”。 穩(wěn)定單質(zhì)規(guī)定它的DrHm=0，DrGm=0，Sm=0。 只有0 K時Sm=0。 生成物的分子數(shù)比反應(yīng)物多 ，該反應(yīng)的DrSm 必是正值。（應(yīng)強(qiáng)調(diào)氣體分子）幻燈片13第二章 化學(xué)熱力學(xué) (34頁)18. DrHm DrSm N2(g)+O2(s) = 2NO(g) + + 高溫自發(fā)Mg(s)+Cl2(g) =MgCl2 - - 低溫自發(fā) H2(g)+S(s) = H2S(g) - + 永遠(yuǎn)自發(fā)幻燈片14第二章 化學(xué)熱力學(xué) (34頁)20. O2(g) + C12H22O11(s) = 12CO2(g) + 11H2O(l) DfHm

8、 kJmol-1 -2222 -393.5 -285.8 DrHm=(-393.5)12+(-285.8)11- (-2222) = 5644 kJmol-1轉(zhuǎn)化為有用功的能量： 5644 0.25=1411 kJmol-1 登山需 W = mgh = 65 9.8 3000= 1911 kJmol-1 19111411 342 = 463 g幻燈片15第二章 化學(xué)熱力學(xué) (34頁)22. C2H5OH(g)=C2H4(g)+H2O(g) 25：DrGm=(-228.6)+68.2-(-168.6)=8.2kJmol-1非360：DrHm=(-241.8)+52.3-(-235.3)=45.8

9、kJmol-1 DrSm=188.7+219.4-282=126 JK-1mol-1 DrGm(633K)=45.8-6330.126= -34.0 kJmol-1 自發(fā) T=45.80.126=363K（ 90）幻燈片16第三章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 (56頁)1. 4HBr(g) + O2(g) = 2H2O(g)+ 2Br2(g)幻燈片17第三章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 (56頁)3. S2O82- (aq) + 2I-(aq) = 2SO42- (aq) + I2(aq) 反應(yīng)速率方程 u= k cx(S2O82-) cy(I-)代入3組數(shù)據(jù) 0.6510-6 = k (1.010-

10、4)x (1.010-2)y 1.3010-6 = k (2.010-4)x (1.010-2)y 0.6510-6 = k (2.010-4)x (0.5010-2)y(1.3010-6)/(0.6510-6)=(2.010-4/1.010-4)x 2=2x x=1 2=2y y=1速率方程為： u= k c(S2O82-) c(I-)幻燈片18第三章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 (56頁) 將表中第一 組數(shù)據(jù)代入方程： u= k c(S2O82-) c(I-) = 0.65( 5.010-4 ) ( 5.010-2 ) = 1.6 10-5 molL-1 min-1 u= dcdt dc =

11、u dt= 1.6 10-51.0 = 1.6 10-5 molL-1 m = dc V M = 1.6 10-51.0 254 = 4.1mg幻燈片19第三章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 (56頁)7. C2H5Br(g) = C2H4(g)+ HBr(g)已知： T1= 650 K, k1= 2.010-5s-1 T2= 670 K, k2= 7.010-5s-1求690 K時的k3?；脽羝?0第三章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 (56頁)幻燈片21第三章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 (56頁)13. 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g) n平衡 1.90 0.95 1.10幻燈片22第

12、三章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 (56頁)16. DrGm= - RT lnK = -8.315 298 10 -3 ln(1.8 10 -7) =38.5kJmol-118. K = (8.8 10 -19)2(4.8 10 -37) = 1.6 =38.5kJmol-121.C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O(都為l) n平衡 3-x 2-x x x 幻燈片23第三章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 (56頁)19. Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g) DrHm0 增大容器體積 n(H2O) 減小 加O2 n(H2O)、n(O2)增大，n(HCl)減小 減小

13、容器體積 n(Cl2)增大 減小容器體積 p(Cl2)增大 減小容器體積 K不變 升高溫度 K增大 升高溫度 p(HCl)增大 加N2 加催化劑 n(HCl)不變幻燈片24第三章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 (56頁)23. N2O4(g) 2NO2(g) p平衡 400-x x幻燈片25第三章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 (56頁)25. CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)幻燈片26第四章 解離平衡 (56頁)1. 凡是鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)； HgCl2即共價化合物。 BaSO4， AgCl難溶于水，水溶液導(dǎo)電不顯著，故為弱電解質(zhì)； 為難溶強(qiáng)電解質(zhì)。 解離作用是先通電然后解離，溶液

14、就能導(dǎo)電了； 水中即可解離。 氨水沖稀1倍，溶液中c(OH-)就減少為原來1/2； HCl溶液的濃度為HAc的1倍，c(H+)也為1倍。 用弱電解質(zhì)解離公式計算?；脽羝?7第四章 解離平衡 (56頁)2. c(H+) = ca = 0.0100.042 = 4.210-4 molL-1 Ka = ca2 = 0.0100.0422 = 1.8 10-54. c = 0.200.40 = 0.50 molL-1 pH = 2.50 c(H+) = 3.210-3 molL-1 Ka = (3.210-3)20.50 = 2.010-5幻燈片28第四章 解離平衡 (56頁)5. 0.1molL-1

15、HCl，0.01molL-1HCl， 0.1molL-1HF，0.01molL-1HF， 0.1molL-1HCl有最高的c(H+)； 0.01molL-1HF有最低的c(H+)； 0.1molL-1HF有最低的解離度； 0.1molL-1HCl和0.01molL-1HCl有相似的解離度幻燈片29第四章 解離平衡 (56頁)9. c(H+) = (0.101.1 10-7)1/2 = 1.010-4 molL-1 c(S2-) = cKa2 = 1.010-14 molL-112. K2CO3、Na2S、Na3PO4 堿性， CuCl2、(NH4)3SO4 酸性， KNO3 中性。 幻燈片30

16、第四章 解離平衡 (56頁)13. pOH = 4.97 pH = 9.03 pH = 4.97 pH = 11.78幻燈片31第四章 解離平衡 (56頁)14. pOH = 14.00 8.52 = 5.48 c(OH-) = 3.310-6 molL-1 m = 1.910-2 82 = 1.6 g15. 0.20molNaOH和0.20molNH4NO3反應(yīng)生成 0.20molL-1NH3 H2O， c(OH-) = ( 1.7710-5 0.20)1/2 = 1.910-3 molL-1 pOH = 2.72 pH = 11.28 幻燈片32第四章 解離平衡 (56頁)16. 幻燈片3

17、3第四章 解離平衡 (56頁)18. 用第一種酸最好 幻燈片34第四章 解離平衡 (56頁)20. 酸：Al(H2O)63+、HCl 堿：CO32-、NO3-、Ac-、OH- 既是酸又是堿：HS-、H2PO4-、NH3、HSO4-、H2O 21. 共軛酸： SO42-HSO4-，S2-HS-， H2PO4H3PO4， HSO4H2SO4， NH3 NH4+共軛堿：NH4+NH3，HClCl-，HClO4ClO4， HCNCN-， H2O2HO2-幻燈片35第四章 解離平衡 (56頁)22. Ka1 = 5.910-2 Kb = (1.010-14)(5.910-2)=1.7 10-1323.

18、(1.310-10 )1/2 233=2.7 10-3 gL-1 25. 有沉淀生成?；脽羝?6第四章 解離平衡 (56頁)27. 幻燈片37第四章 解離平衡 (56頁)28. 幻燈片38第四章 解離平衡 (56頁)29. BaSO4 沉淀時： c(SO42-)=(1.08 10-10) 0.010 =1.0810-8molL-1 SrSO4 沉淀時： c(SO42-)=(2.8 10-7) 0.010 =2.810-5molL-1 BaSO4先沉淀。 當(dāng)SrSO4 沉淀時： c(Ba2+)=(1.0810-10)(2.810-5) =3.910-6molL-1此時Ba2+ 已 沉淀完全?；脽?/p>

19、片39第五章 氧化還原反應(yīng) (105頁)2. 3As2O3 + 4HNO3 + 7H2O = 6H3AsO4 + 4NO K2Cr2O7 + 3H2S + 4H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 + 3S + 7H2O 6KOH + 3Br2 = KBrO3 + 5KBr + 3H2O 3K2MnO4 + 2H2O = 2KMnO4 + MnO2 + 4KOH 4Zn + 10HNO3 = 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O I2 + 5Cl2 + 6H2O = 10HCl + 2HIO3 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2 +

20、8H2O 2MnO4- + SO32- + 2OH- = 2MnO42- + SO42- + H2O幻燈片40第五章 氧化還原反應(yīng) (105頁)6. 當(dāng)溶液中c(H+)增加時 Cl2 和 Fe3+ 的氧化能力不變； Cr2O72 和 MnO4 的氧化能力增強(qiáng)。8. FeFe2+(1.0molL-1)Cl(1.0molL-1)Cl2 (100kPa),Pt負(fù)極反應(yīng)： Fe2+ + 2e = Fe正極反應(yīng)： Cl2 + 2e = 2Cl電池反應(yīng)： Cl2 + Fe = 2Cl + Fe2+電動勢： E = 1.36 - (-0.44) = 1.8V幻燈片41第五章 氧化還原反應(yīng) (105頁)8.

21、PtFe2+(1.0molL-1)， Fe3+(1.0molL-1) Ce4+(1.0molL-1)，Ce3+(1.0molL-1)Pt負(fù)極反應(yīng)： Fe3+ + e = Fe2+正極反應(yīng)： Ce4+ + e = Ce3+電池反應(yīng)： Ce4+ + Fe2+ = Ce3+ + Fe3+電動勢： E = 1.61 - 0.77 = 0.84V幻燈片42第五章 氧化還原反應(yīng) (105頁)8. Pt,H2(100kPa)H+(1.0molL-1)Cr2O72-(1.0molL-1),Cr3+(1.0molL-1),H+(1.0 10-2molL-1)Pt負(fù)極反應(yīng)： 2H+ + 2e = H2 正極反應(yīng)：

22、 Cr2O72- + 14H+ 6e = 2Cr3+ + 7H2O電池反應(yīng)： Cr2O72- + 3H2 + 8H+ = 2Cr3+ + 7H2O 電動勢：幻燈片43第五章 氧化還原反應(yīng) (105頁)8. PtFe2+(1.0molL-1),Fe3+(0.10molL-1) NO3-(1.0molL-1),HNO2(0.010molL-1),H+(1.0molL-1)Pt負(fù)極反應(yīng)： Fe3+ + e = Fe2+正極反應(yīng)： NO3- + 3H+ 2e = HNO2 + H2O 電池反應(yīng)：NO3- + 2Fe2+ + 3H+= HNO2 + 2Fe3+ + H2O 電動勢：幻燈片44第五章 氧化

23、還原反應(yīng) (105頁)9. Zn + Pb2+ Pt + Zn2+ Error! Reference source not found.2. KI(s)+Error! Reference source not found.升華熱SU-Error! Reference source not found.I (g)Error! Reference source not found.K(g)電離能 IError! Reference source not found.幻燈片73第七章 分子結(jié)構(gòu) (149頁)l 比較熔點高低l NH3PH3： NH3有氫鍵。l PH3SbH3：SbH3色散力大。l B

24、r2 ICl：分子量差別不大，ICl有極性。l MgONa2O： MgO晶格能大。l SiO2 SO2 ： SiO2 為原子晶體。 SnCl2 SnCl4 ：SnCl4極化作用強(qiáng)，共價?；脽羝?4第七章 分子結(jié)構(gòu) (149頁)20. 填表物 質(zhì)晶格上的質(zhì)點質(zhì)點間作用力晶體類型熔 點MgOSiO2Br2 NH3CuMgO2+,O2-Si , OBr2 NH3Cu, Cu2+離子鍵共價鍵分子間力分子間力+氫鍵金屬鍵離子原子分子分子金屬高高低較低高幻燈片75第八章 配位化合物 (171頁)1. 命名下列配合物 K2Ni(CN)4 四氰合鎳()酸鉀 (NH4)2FeCl5(H2O) 五氯 一水合鐵()

25、酸銨 Ir(ONO)(NH3)5Cl2 氯化亞硝酸根 五氨合銥() Na2Cr(CO)5 五羰基合鉻(-)酸鈉幻燈片76第八章 配位化合物 (171頁)2. 寫出下列配合物的化學(xué)式 硫酸四氨合銅() Cu(NH3)4SO4 四硫氰二氨合鉻()酸銨 NH4Cr(NH3)2 (SCN)4 二羥基四水合鋁 ()配離子 Al(H2O)4(OH)2+ 二苯合鉻 Cr2(C6H6)2幻燈片77第八章 配位化合物 (171頁)3. 寫出配合物的結(jié)構(gòu)式 Pt(NH3)6Cl4 Pt(NH3)3Cl3Cl4. 配離子 HO 幾何構(gòu)型 磁性 n Ag(CN)2- sp 直線型 抗磁性 0 Ni(CN)42- ds

26、p2 平面正方形 抗磁性 0 Fe(CN)63- d2sp3 正八面體 順磁性 1 Zn(CN)42- sp3 正四面體 抗磁性 0幻燈片78第八章 配位化合物 (171頁)l 5. 配離子 HO 鍵型 幾何構(gòu)型 磁性 nl Co(NH3)62+ sp3d2 外軌型 正八面體 順磁性 3l Co(CN)63- d2sp3 內(nèi)軌型 正八面體 抗磁性 0l Co(NH3)3 H2O Cl Br2l A. Co(NH3)3Cl BrBr H2Ol B. Co(NH3)3(H2O)ClBr2l 解釋螯合物的特殊穩(wěn)定性，為什么EDTA與金屬離子形成的配合物大多配位比為11？l 主要是熵效應(yīng)； EDTA有

27、6個配位原子，11 時配位數(shù)即達(dá)6?；脽羝?9第八章 配位化合物 (171頁)11. 計算平衡常數(shù) Fe(C2O4)33-+6CN- Fe(CN)63-+3 C2O42- Ag(NH3)2+2S2O32- - Ag(S2O3)23-+2 NH3 幻燈片80第八章 配位化合物 (171頁)12. 比較金屬離子與同種配體形成配合物的穩(wěn)定性。 Co3+與Co2+ ：前者穩(wěn)定，z 大； Mg2+與Ni2+ ：后者穩(wěn)定，917電子構(gòu)型； Ca2+與Zn2+ ：后者穩(wěn)定，18電子構(gòu)型； Fe3+與Co3+ ：后者穩(wěn)定，d6形成的配合物穩(wěn) 定。13. 預(yù)測配離子的穩(wěn)定性。 Al3+與F- 、Cl-： Al3

28、+與F-穩(wěn)定，r ??； Cd2+與RSH、ROH ：與前者穩(wěn)定，S電負(fù)性小； Hg2+與Cl-、Br-：與后者穩(wěn)定，極化作用強(qiáng)； Cu+與NH3、C5H5N：與后者穩(wěn)定，交界堿?；脽羝?1第八章 配位化合物 (171頁)14. 根據(jù)下列數(shù)據(jù)計算穩(wěn)定常數(shù) Al(OH)4-+3e- Al+4OH- E= -2.330 V Al3+3e- Al E= -1.662 V設(shè)計原電池：正極 Al3+3e- Al 負(fù)極 Al(OH)4-+3e- Al+4OH- 電池反應(yīng) Al3+ +4OH- Al(OH)4- E= (-1.662) - (-2.330) = 0.668 V幻燈片82第八章 配位化合物 (1

29、71頁)14. 根據(jù)下列數(shù)據(jù)計算穩(wěn)定常數(shù) AuCl4-+3e- Au+4Cl- E= 1.00 V Au3+3e- Au E= 1.42 V設(shè)計原電池：正極 Au3+3e- Au 負(fù)極 AuCl4-+3e- Au+4Cl- 電池反應(yīng) Au3+ +4Cl- AuCl4- E= 1.42 1.00 = 0.42 V幻燈片83第八章 配位化合物 (171頁)15. 已知Ag(CN)43-的b2 = 3.5107 b3 = 1.4109 b4 = 1.01010 求逐級穩(wěn)定常數(shù)K3、K4。 解幻燈片84第八章 配位化合物 (171頁)l 在50mL 0.10molL-1 AgNO3溶液中加入密度為l

30、0.93gcm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.182的氨水30mL后，加水l 沖稀到100mL.求溶液中Ag+、Ag(NH3)2+和NH3的l 濃度是多少？已配位在Ag(NH3)2+中的Ag+占Ag+l 總濃度百分之幾？l 解 Ag+ + 2NH3 Ag(NH3)2+l c起始molL-1 0.050 c0 c平衡molL-1 x c0.10 0.050-x0.050幻燈片85第八章 配位化合物 (171頁)17. 在上題的混合溶液中加入KCl 1.0m mol，是否有 AgCl沉淀析出？在沒有AgCl析出的情況下，原來 AgNO3和氨的混合溶液中總氨的最低濃度為若干？解 AgCl + 2NH3 Ag(N

31、H3)2+ +Cl-c平衡molL-1 0.050 0.010幻燈片86第八章 配位化合物 (171頁)18. 欲將14.3mg AgCl溶于1.0mL氨水中，問此氨水溶液總濃度至少應(yīng)為多少？解 AgCl + 2NH3 Ag(NH3)2+ +Cl-c平衡molL-1 0.10 0.10幻燈片87第八章 配位化合物 (171頁)19. 碘化鉀可在Ag(NH3)2NO3溶液中沉淀出AgI，但 是不能從KAg(CN)2溶液中沉淀出AgI，這兩種溶液 都能和H2S作用并析出Ag2S。以上事實說明什么？答 題以后再查b2 和Ksp的數(shù)據(jù)與你的答案進(jìn)行比較。解 以上事實說明Ag(CN)2-比Ag(NH3)

32、2+更穩(wěn)定； Ag2S比AgI更難溶。 Ag(NH3)2+ + I- AgI+ 2NH3 Ag(CN)2- + I- AgI+ 2CN- 幻燈片88第八章 配位化合物 (171頁)19. 2Ag(NH3)2+ + H2S Ag2S+ 2NH3 + 2NH4+幻燈片89第八章 配位化合物 (171頁)19. 2Ag(CN)2- + H2S Ag2S+ 2HCN + 2CN- 幻燈片90第八章 配位化合物 (171頁)20. 已知 Zn2+ 2e Zn ， E = -0.763 V， 求算 Zn(CN)42- + 2e Zn +4CN- 的E 。解幻燈片91第九章 s區(qū)元素(184頁)5. 為什么

33、堿金屬氯化物的熔點 NaClKCl RhCl CsCl ？ 而堿土金屬氯化物的熔點 MgCl2CaCl2 SrCl2 BaCl2 ？ 前者陽離子電荷小，極化力弱，主要比較晶格能；而后者陽離子電荷大，極化力較強(qiáng)，比較極化作用。幻燈片92第九章 s區(qū)元素(184頁)6. 鋰、鈉、鉀在氧氣中燃燒生成何種氧化物？ 各氧化物與水反應(yīng)情況如何？ 分別生成Li2O、Na2O2、KO2 ； Li2O + H2O 2 LiOH Na2O2 + 2H2O(冷水) H2O2 + 2 NaOH 2 Na2O2 + 2H2O(熱水) O2 + 4 NaOH 2 KO2 + 2H2O H2O2 + 2 KOH + O2

34、幻燈片93第九章 s區(qū)元素(184頁)8. 比較下列性質(zhì)的大小 與水反應(yīng)的速率： MgO BaO 溶解度： CsILiI； CsFLiF； LiClO4 KClO4 堿性的強(qiáng)弱： Be(OH)2 Mg(OH)2 Ca(OH)2 NaOH) 分解溫度： K2CO3 Na2CO3 MgCO3 NaHCO3 水合能： Be2+Mg2+ Na+ K+幻燈片94第九章 s區(qū)元素(184頁)9. 解釋下列事實 鹵化鋰在非極性溶劑中的溶解度大小的順序為 LiILiBrLiClLiF (LiI電負(fù)性差小，極性小） 雖然電離能I(Li)I(Na),但E(Li+/Li) (Na+/Na)。 （Li+ 水合能大）。

35、 雖然E(Li+/Li)(Na+/Na)，但鋰與水反應(yīng)不如與水反應(yīng)鈉激烈。（Li熔點高，LiOH溶解度?。?鋰的第一電離能小于鈹?shù)牡谝浑婋x能，但鋰的第二電離能卻大于鈹?shù)牡诙婋x能。(內(nèi)層難電離) ?；脽羝?5第九章 s區(qū)元素(184頁)10. 利用什么性質(zhì)可以區(qū)分下列化合物？ Be(OH)2 Mg(OH)2 堿性、溶解度。 BeCO3 MgCO3 熱穩(wěn)定性。 LiF KF 水溶性?；脽羝?6第九章 p區(qū)元素(184頁)1. 完成下列反應(yīng)方程式 5KBr+KBrO3+3H2SO4 3Br2+3K2SO4+3H2O AsF5+4H2O H2 AsO4 +5HF OCl2+H2O 2 HClO 3

36、Cl2 + 6NaOH(熱) NaClO3 + 5 NaCl+ 3H2O Br2 + 2NaOH(冰水) NaBr + NaBrO+H2O幻燈片97第九章 p區(qū)元素(184頁)3. Br2能從I- 溶液中取代出I，但I(xiàn)2又能從KBrO3溶液中取代出Br2,這兩種實驗事實有無矛盾？為什么？ Br2+2I- 2Br - + I2 E(Br2/Br-)(I2/I-) 2KBrO3 + 5I2 2KIO3 + 5Br2 E(BrO3-/Br2)(IO3-/I2) 不矛盾。幻燈片98第九章 p區(qū)元素(184頁)4. 將Cl2不斷地通入KI 溶液中，為什么開始時溶液 呈黃色，繼而有棕色沉淀產(chǎn)生，最后又變成

37、無色 溶液？ 開始時 Cl2+2I- 2Cl- + I2 I2在水溶液中呈棕紅色，由淺至深， I2多產(chǎn)生 沉淀； 最后 5Cl2+ I2 2IO3-+ 10Cl- 幻燈片99第九章 p區(qū)元素(214頁)6. 比較下列性質(zhì)的大小 鍵能： FFClCl 電子親合能： FCl 酸性： HI HCl 熱穩(wěn)定性： HI HCl 水中溶解度： MgF2 MgCl2 氧化性： HClO HClO4幻燈片1007. 在淀粉碘化鉀溶液中加入少量NaClO時，得到藍(lán)色溶液A；加入過量NaClO時，得到無色溶液B。然后酸化之，并加入少量固體Na2SO3于B溶液，則藍(lán)色又出現(xiàn)；當(dāng)Na2SO3過量時，藍(lán)色又褪去成無色溶

38、液C；再加NaIO3溶液蘭色又出現(xiàn)。指出A、B、C各為何物？并寫出各步的反應(yīng)方程式。 ClO- (少量) + 2I- + 2H2O I2 (A) + Cl- +2OH- I2+ 5ClO-(過量) + 2OH- 2IO3-(B) + 5Cl- + H2O 2 IO3- + 5SO32-(少量) + 2H+ I2 + 5SO42- + H2O I2 + SO32-(過量) +H2O SO42- + 2I- (C) + 2H+ IO3- + 5I- + 6H+ 3I2 + 3 H2O幻燈片101第九章 p區(qū)元素(184頁)8. 完成下列反應(yīng)方程式 Na2SO3+2Na2S+6HCl 3S+6NaC

39、l+3H2O H2SO3+ Br2 +H2O H2 SO4 +2HBr 2Na2S2O3+I2 +H2O Na2S4O6 +2 NaI 2HNO3(稀) + 3H2S 3S+2NO+4H2O 2 H2 SO4 (濃) +S 3SO2 + 2H2O 2Mn2+5S2O82-+8H2O2MnO4- +10SO42- +16H+ 2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ 2Mn2+5O2 +8H2O 幻燈片1029. 試解釋 為何氧單質(zhì)以O(shè)2形式而硫單質(zhì)以S8形式存在？ 比較原子半徑和鍵能大小。 為何亞硫酸鹽溶液中往往含有硫酸鹽？ SO32- 被空氣中 O2 氧化。 為何不能用HNO3與FeS作用來

40、制取 H2S？ HNO3氧化S2-。 為何H2S 通入MnSO4溶液中得不到Mn2S沉淀？若向溶液中加入一定量氨水，就有Mn2S沉淀生成？ Mn2S溶于稀酸?；脽羝?03第九章 p區(qū)元素(184頁)11. 將下列酸按強(qiáng)弱的順序排列 HMnO4 HBrO3 HIO3 H3PO4 H3AsO4 H6TeO612 古代人常用堿式碳酸鉛 2PbCO3Pb(OH)2(俗稱 鉛白) 作白色顏料作畫，這種畫長期與空氣接觸 受空氣中H2S的作用而變灰暗。用H2O2 溶液涂抹 可使古畫恢復(fù)原來的色彩。使用化學(xué)方程式指出 其中的反應(yīng)。 PbS + 4H2O2 PbSO4 +4H2O 幻燈片104第九章 p區(qū)元素(

41、184頁)14. 試用簡便的方法鑒別 Na2S、Na2SO3、Na2SO4、 Na2S2O3 加酸生成：H2S， SO2， 無現(xiàn)象， SO2+S15. 有一瓶白色粉末狀固體，它可能是，鑒別。 Na2CO3和Na2SO4： 加BaCl2和HCl NaCl和NaBr： 加AgNO3 NaNO3： 棕色環(huán)實驗，加濃H2SO4和FeSO4幻燈片10516. 完成下列反應(yīng)方程式 2Na(s) +2NH3(l) 2NaNH2+ H2 3Cl2(過量) + NH3 NCl3 +3HCl (不過量為N2) (NH4)2Cr2O7 (加熱) N2 +Cr2O3 + 4H2O 2HNO3 + S 2NO+ H2SO4 4Fe+10HNO3(極稀)4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O 2Zn(NO3)2(加熱) 2ZnO +2NO2 + O2 Pt+4HNO3 + 18HCl 3H2PtCl6+4NO+8H2O NO3-+3Fe2+ +4H+ 3Fe3+ +NO+2H2O As2S3 +6NaOH Na3AsS3+ Na3AsO3+3H2O Sb2S3 +3Na2