智達考卷(化學理綜)

1、1神州智達聯(lián)考卷神州智達聯(lián)考卷化學（學科）化學（學科）編寫細目表編寫細目表題號分值考查知識點難度控制76 化學用語易86 有機物的結構與性質(zhì)、同分異構體難96 元素周期律和元素周期表易106 熱化學易116 電解質(zhì)溶液中126 電化學中選擇題136 化學反應速率與化學平衡中2612（1）熱化學計算 2 分（2）電化學原電池工作原理 4 分（3）化學反應速率計算 2 分（4）化學平衡常數(shù)計算、化學平衡移動 4 分中2717（1）物質(zhì)的檢驗 2 分（2）Ksp的計算 2 分（3）未學化學反應方程式書寫 6 分（4）化學反應條件控制 4 分（5）元素化合物 3 分難非選擇題2814（1）鹽類的水解

2、2 分（2）離子反應 4 分（3）物質(zhì)的性質(zhì)、實驗設計 4 分 （4）未學離子方程式、化學方程式書寫 4 分難3615（1）元素化合物 6 分（2）生產(chǎn)工藝流程分析與評價等 7 分（3）水解反應 2 分中等選考題3715（1）原子結構 4 分（2）晶體結構 6 分（3）分子結構 5 分中等23815（1）有機物分子式判斷 2 分（2）有機物性質(zhì)判斷 2 分、有機反應類型 2 分、（3）有機反應方程式 2 分（4）同分異構體 3 分（5）有機合成 4 分中等試卷正文試卷正文可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 7.下列有關

3、化學用語表示正確的是 A. 氟原子的結構示意圖： B. 乙烯的結構簡式：CH2CH2C. H2O2的電子式：H2H O O D. 質(zhì)子數(shù)為 27、中子數(shù)為 33 的 Co 原子：Co60278. CPAE 是蜂膠的主要活性成分，可由咖啡酸合成： 下列說法不正確的是A戊醇(C5H12O)共有 7 種 B苯乙醇的分子式為 C8H10O C該反應類型與甲烷與氯氣反應的類型相同D. 咖啡酸分子中所有原子可能處在同一個平面上9短周期元素 A、B、C 和 D 的原子序數(shù)依次增大。元素 A 是制備一種高效電池的重要材料，B 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的 2 倍，元素 C 是地殼中含量最豐富的金屬元素，

4、D 原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的 2 倍。下列說法錯誤的是A. 元素 D 可與元素 B 形成共價化合物 BD2B. 元素 A、B 的氯化物中各原子均滿足 8 電子的穩(wěn)定結構C. 元素 C 的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成D. 元素 B 與氫形成的原子個數(shù)比為 1:1 的化合物有很多種10已知：2H2(g)O2(g)2H2O (g) H13H2(g)Fe2O3(s)2Fe(s)3H2O (g) H22Fe(s)3/2O2(g)Fe2O3(s) H32Al(s)3/2O2(g)Al2O3(s) H42Al(s)Fe2O3(s)Al2O3(s)2Fe(s) H5下列關于上述反應焓變的判

5、斷正確的是AH10，H30 BH50，H4H3CH1H2H3 DH3H4H5311.室溫時，下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是A.0.1 mol L-1CH3COONa 溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-) = c(H+)B.0.1 molL-1NaHCO3溶液中：c(HCO3-)c(CO32-)c(H2CO3)C.濃度相等的 CH3COOH 和 CH3COONa 溶液等體積混合后，溶液呈酸性：c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+c(H+)D.pH=11 的氨水與 pH=3 的鹽酸等體積混合，溶液呈中性：c(Cl-)=c(NH4+)c(OH-)=c(H+)12次磷酸（

6、H3PO2）是一元弱酸，工業(yè)可用下圖所示裝置電解 NaH2PO2制 H3PO2。下列說法正確的是AH3PO2在原料室生成 B陽極室可能有 H3PO4生成C陰極室發(fā)生反應：2H+2e-=H2 DH+從陽極室通過原料室移向陰極室13. 已知反應：X(g)2Y(g) 2Z(g) H0。在三個密閉容器中分別充入 1 mol X 與2 mol Y，測得平衡時 X 的轉化率如下表：實驗編號溫度/容器的容積/L平衡時 X 的轉化率平衡時的壓強/Pa200V150 %p1200V270 %p2350V350 %p3下列說法正確的是 A.該反應的化學平衡常數(shù) K： B.容器的容積：V2V1p1p2 C.若實驗中

7、 X 和 Y 的用量均加倍，則平衡時 X 的轉化率小于 70% D.若實驗中達到平衡所需的時間為 t min，則該時間范圍內(nèi) v（Y）=molL-1min-1 1tV126（12 分）碳及其化合物是重要的能源，將其燃燒產(chǎn)物再利用可以合成甲烷和甲醇，實現(xiàn)“綠色化學”工業(yè)生產(chǎn)。試回答下列問題：（1）已知 1 mol H-H、C-H、C-O、O-H、CO 化學鍵斷裂時分別需要吸收 436 kJ、413 kJ、343 kJ、465 kJ、1076 kJ 的能量，則反應 CH3OH(l)=CO(g)+2H2 (g)的 H =_。（2）科學家用氮化鎵（GaN）材料與銅組裝如圖的人工光合 系統(tǒng)，實現(xiàn)了以 C

8、O2和 H2O 合成 CH4。該裝置中銅電極為 (填“正極”或“負極”），另一極的電極反應式為 。4（3）工業(yè)上可以用 CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。反應如下：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=49.0 kJmol-1。一定條件下在容積為 1 L 的密閉容器中，充入 1 mol CO2和 3 mol H2，發(fā)生以上反應，測得 CO2和 CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示：從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率 v（H2）=_。該反應的平衡常數(shù) K=_（結果保留兩位小數(shù)）。寫出兩種增大 CO2轉化率的方法： 。 27（17 分）鐵的化合物有廣泛用途，如碳酸亞鐵（FeCO3）

9、可作為補血劑，鐵紅（Fe2O3）可作為顏料。利用某硫酸廠產(chǎn)生的燒渣（主要含 Fe2O3、FeO，還有一定量的 SiO2）制備 FeCO3和 Fe2O3的流程如下：燒渣酸溶過濾還原沉淀過濾過濾FeCO3H2SO4濾渣FeS2（NH4）2CO3濾液S、少量 FeS2已知：（1）FeS2中硫元素的化合價為_，鐵元素在元素周期表的位置是 。（2）“酸溶”時加快反應速率的方法有_。(寫出兩種)（3） “還原”時，F(xiàn)eS2與 H2SO4不反應，F(xiàn)e3+通過兩個反應被還原，其中反應如下：FeS2 + 14Fe3+ + 8H2O =15Fe2+ + 2SO42 + 16H+，則反應的離子方程式為 _。加入 F

10、eS2還原后，檢驗 Fe3+是否反應完全的方法是 。（4）“沉淀”時，需要控制溫度在 35 以下，其原因可能是_ _?！俺恋怼睍r，F(xiàn)eCO3達到沉淀溶解平衡，室溫下測得溶液的pH=8，c（Fe2+）為 1.010-5molL-1。試判斷所得 FeCO3固體是否混有 Fe（OH）2，通過計算說明理由： 。（已知：25時， KspFe（OH）2=4.910-17，Ksp（FeCO3）=2.110-11）（5）FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變成紅褐色，同時釋放出CO2，則與 FeCO3反應的物質(zhì)為 （填化學式）。（6）寫出在空氣中煅燒FeCO3制備高純氧化鐵的化學方程式： 。28

11、（14 分）某學生對 Na2SO3溶液與 AgNO3溶液在不同 pH 下的反應進行探究。 （1）調(diào)節(jié) pH，實驗記錄如下： 5實驗序號pH實驗現(xiàn)象a10 產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清 b6 產(chǎn)生白色沉淀，沉淀未溶解 c2 產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì) X 查閱資料得知：Ag2SO3：白色，難溶于水，溶于過量的 Na2SO3溶液。Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和鹽酸反應。 測得實驗中所用 Na2SO3溶液的 pH 約為 10，用離子方程式解釋其原因： 。 據(jù)此實驗，該同學推測 a 中白色沉淀為 Ag2SO3，則推測依據(jù)是_ 。（2）取 b、c 中白色沉淀，置于 Na2S

12、O3溶液中，沉淀溶解。據(jù)此實驗，該同學推測 b 中白色沉淀可能為_，其原因可能是_。（3）將 c 中 X 濾出、洗凈，為確認其組成，實驗如下：實驗序號實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象向 X 中滴加稀鹽酸 無明顯變化 向 X 中加入過量濃 HNO3 產(chǎn)生紅棕色氣體 用Ba（NO3）2溶液、BaCl2溶液檢驗中反應后的溶液 前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀 實驗的目的是 。根據(jù)上述現(xiàn)象，寫出實驗中發(fā)生反應的離子方程式：_。（4）該同學綜合以上實驗，分析 X 產(chǎn)生的原因，認為隨著酸性的增強，體系還原性增強。白色沉淀轉化為 X 的化學方程式為 。36【化學選修 2：化學與技術】（15 分）粉煤灰是燃煤電廠的廢渣，主要成分

13、為 SiO2、Al2O3、Fe2O3和 C 等。實驗室模擬工業(yè)從粉煤灰提取活性 Al2O3，其流程如下圖：已知燒結過程的產(chǎn)物主要是NaAlO2、Ca2SiO4、NaFeO2和Na2SiO3等。（1）寫出燒結過程中鋁元素轉化的化學方程式： 。（2）操作 a 為冷卻、研磨，其中研磨的目的是 。（3）浸出過程中，NaFeO2可完全水解，水解反應的離子方程式為 。（4）操作 b 的名稱是 ，所用的玻璃儀器有 。（5）“碳化”時，通入過量氣體 X 的化學式為 ，生成沉淀的化學式為 。637.【化學選修 3：物質(zhì)結構與性質(zhì)】(15 分)硼的化合物在農(nóng)業(yè)、醫(yī)院、玻璃等方面用途很廣。請回答下列問題：（1）畫出

14、基態(tài) B 原子核外的電子排布圖：_。請比較元素 Mg、Al 第一電離能的大小，并解釋原因： 。（2）同屬原子晶體的氮化硼（BN）比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是_ _。（3）經(jīng)結構研究證明，硼酸晶體中 B(OH)3單元結構如圖（1）所示，各單元中的氧原子通 過 OHO 氫鍵連結成層狀結構如圖（2）所示。根據(jù)結構判斷硼酸晶體屬于 （填“分子晶體”或“原子晶體”） ，同層分子間的主要作用力是 ；在 B(OH)3單元中，B 原子的雜化軌道類型為 。1 mol H3BO3的晶體中有 mol 氫鍵；H3BO3分子的穩(wěn)定性與氫鍵 （填“有”或“無”）關系。硼酸常溫下為白色片狀晶體，微溶于水，但在熱水中

15、溶解度明顯增大。請從物質(zhì)結構的角度分析其中的原因： 。（4）科學家發(fā)現(xiàn)硼化鎂在 39 K 時呈超導性，在硼化鎂晶體的理想模型中，鎂原子和硼原子是分層排布的，一層鎂一層硼相間排列。如圖所示是該晶體微觀空間中取出的部分原子沿 Z 軸方向的投影，白球是鎂原子投影，黑球是硼原子投影，圖中的硼原子和鎂原子投影在同一平面上。根據(jù)圖示確定硼化鎂的化學式為_。38.【化學選修 5：有機化學基礎】(15 分)抗腫瘤藥物 6羥基黃酮衍生物的合成路線如下：7請回答下列問題：（1）化合物 B 的分子式為 ，1 mol B 在催化劑存在的條件下，最多可與 mol H2加成。（2）BC 的反應類型是 。（3）根據(jù)題中信息

16、，寫出反應的化學方程式： 。（4）同時符合滿足下列條件的 B 的同分異構體共有 種。苯環(huán)上有三個取代基能發(fā)生銀鏡反應，但不能發(fā)生水解反應.能與 FeCl3溶液發(fā)生顯色反應（5）已知：；醇分子在 Al2O3加熱條件下可以發(fā)生消去反應。根據(jù)已有知識并結合相關信息，寫出以和 CH3COOH 為原料制備的合成路線流程圖（無機試劑任選）。 （合成路線流程圖示例如下：）答案答案題號78910111213答案DABBCBD26（共 12 分，每空 2 分）（1）+ 99 kJmol-1（2）正極 2H2O-4e=O24H 8（3） 0.225 molL-1min-1 5.33 降溫、加壓、增加氫氣的濃度、減

17、小甲醇的濃度、減小水蒸汽的濃度（任寫兩種即可）27（共 17 分，除標注外，每空 2 分）（1）-1 (1 分) 第四周期第族（2）加熱、增加硫酸的濃度、將燒渣粉碎(任寫兩種即可)（3） 2Fe3+ + FeS2 = 2S + 3Fe2+ 取少量溶液，滴入幾滴 KSCN 溶液，若溶液變?yōu)檠t色，說明其中含有 Fe3+（4）防止碳酸銨分解，減小亞鐵離子水解溶液中，c（Fe2+）c2（OH-）=1.010-17KspFe（OH）2，所以沒有 Fe（OH）2（5）O2、H2O （6） 4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2 28.（共 14 分，每空 2 分）（1） SO32-+H2OHSO3-

18、+OH （HSO3-+H2OH2SO3+OH可以不寫） 2Ag+ + SO32- = Ag2SO3 ，Ag2SO3可以溶于過量 Na2SO3溶液中 （2）Ag2SO3 pH=6 條件下不可能大量存在 Na2SO3 (或 SO32-有還原性，可能被氧化為SO42-，與 Ag+反應生成 Ag2SO4白色沉淀也可給分)（3） 檢驗 X 是否為 Ag2O Ag+2H+NO3-=Ag+NO2+H2O（4） Ag2SO3 + H2O 2Ag + H2SO4 H 36.（共 15 分，除標注外，每空 2 分）（1）Al2O3Na2CO32NaAlO2CO2 （2）提高燒結產(chǎn)物浸出率 （3）FeO22H2OF

19、e(OH)3OH （4）過濾 漏斗、玻璃棒、 燒杯（3 分） （5）CO2 Al(OH)3 37.（共 15 分，除標注外，每空 2 分）（1）1s2s 2p 因為 Mg 原子的 3s 軌道為全充滿狀態(tài)， Al 原子失去一個電子后 3s 軌道為全充滿狀態(tài)，故 Al 的第一電離能小于 Mg（2）N 和 B 的原子半徑比 Si 原子的小，B-N 鍵的鍵長比 Si-Si 鍵的鍵長小，B-N 鍵的鍵能比 Si-Si 鍵的鍵能大（3） 分子晶體（1 分） 氫鍵（1 分） sp2（1 分）3（1 分） 無（1 分）分子內(nèi)的氫鍵使物質(zhì)的溶解度減小，受熱時硼酸晶體中的大量氫鍵被破壞 （4）MgB238（共 1

20、5 分，除標注外，每空 2 分）（1）C8H8O3 49（2）取代反應（3） +HCl（4）16 (3 分) （5）（4 分）詳解及解答過程詳解及解答過程7.是 F-離子的結構示意圖，故 A 項錯；乙烯的結構簡式應為 CH2=CH2，故 B 項錯； H2O2的電子式應為，故 C 項錯；根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)以及原子組成的表示方法判斷，D 項正確。8戊基(-C5H11）共有 8 種，故 A 項不正確；根據(jù)苯乙醇的結構簡式可以判斷 B 項正確；該反應的類型為酯化反應，可以看作取代反應，故 C 項正確；根據(jù)咖啡酸的結構簡式可以判斷分子中的所有原子可能處于由苯環(huán)和碳碳雙鍵確定的一個平面內(nèi)，故 D

21、項正確。9.根據(jù)題給條件，可確定 A 為 Li，B 為 C，C 為 Al，D 為 S。CS2中的化學鍵都是共價鍵，屬于共價化合物，故 A 項正確；LiCl 中 Li 不滿足 8 電子的穩(wěn)定結構，CCl4滿足 8 電子的穩(wěn)定結構，故 B 項錯；根據(jù) Al 的化學性質(zhì)可知 C 項正確；碳與氫形成的原子個數(shù)比為 1:1的化合物，如乙炔（C2H2）、苯（C6H6）等，故 D 項正確。10.根據(jù)常見的吸熱放熱反應類型，判斷出在上述反應中 H1、H3、H4、H5均0，H20，故 A 項錯，根據(jù)蓋斯定律可得 H23/2H1H3，H5H4-H3，則 B項正確，C、D 項錯。11.根據(jù)電荷守恒，應滿足 c(CH

22、3COO-)+c(OH-) = c(H+)+c(Na+)，故 A 項錯；HCO3-的水解程度大于其電離程度，應滿足 c(HCO3-)c(H2CO3)c(CO32-)，故 B 項錯；C 項混合液中電荷守恒關系為：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），物料守恒關系為：2c（Na+）=c（CH3COOH）+c（CH3COO-），以及溶液呈酸性，可得：c（Na+）c（CH3COOH），c(CH3COO-)+c(OH-)c(CH3COOH)+ c(H+)，故 C 項正確；pH=11 的氨水與 pH=3 的鹽酸等體積混合，溶液呈堿性：c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)

23、，故 D 項錯。12. 根據(jù)反應溶液的介質(zhì)，陽極室發(fā)生反應：2H2O-4e=O2+4H，陰極室發(fā)生反應：2H2O+2e-=H2+2OH-，故 C 項錯。根據(jù)裝置中膜的工作原理，原料室中的 Na+向陰極室運動，H2PO2- 向陽極室運動，故 A 項錯、D 項錯。因為陽極室反應生成氧氣，陽極室中的H2PO2- 和 H3PO2可能會被氧化生成 H3PO4，故 B 項正確。13.根據(jù)實驗的數(shù)據(jù)，可得 V2V1，p1 p2；根據(jù)實驗的數(shù)據(jù)，可得 V1V3，p3 p1； 10則 V2V1p1p3，故 B 項錯；對于吸熱反應，溫度升高，平衡正向移動，則化學平衡常數(shù)：= ，故 A 項錯；根據(jù)等效平衡原理，若實

24、驗中 X 和 Y 的用量均加倍，相當于加壓，則平衡正向移動，X 的轉化率大于 70%，故 C 項錯；根據(jù)三段式計算出 Y 轉化的物質(zhì)的量為 1 mol，則其平均反應速率 v（Y）=molL-1min-1 ，則 D 項正確。1tV126.（1） 根據(jù) H=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和=（3413+343+465）-（1076+2436）=+99 kJmol-1（2）分析題給裝置，銅電極處得到電子，為正極；利用電子守恒和電荷守恒，可寫出負極的電極反應式。（3） 根據(jù) CO2(g)3H2(g) CH3OH(g)H2O(g) ，列出“三段式”起始濃度 1 3 0 0轉化濃度 x 3x x x平衡

25、濃度 1-x 3-3x x xCO2在平衡時的濃度為 1-x=0.25，解得 x=0.75則 v（H2）=0.225 molL-1min-1 110 x3該反應的平衡常數(shù) Kc(CH3OH)c(H2O)/ c(CO2)c 3(H2) =16/3=5.33375. 052 . 075. 075. 0（ 根據(jù)化學平衡的移動原理，可通過降溫、加壓、增加氫氣的濃度、減小甲醇的濃度、減小水蒸汽的濃度等來使平衡正向移動，增大 CO2的轉化率27.（1）根據(jù) FeS2中 Fe 為+2 價，可以判斷 S 的化合價；根據(jù)鐵元素的原子結構，可以判斷其在元素周期表中的位置（2）加快化學反應速率常用的方法有增大反應物

26、的接觸面積，升高溫度，增大反應物的濃度等（3）根據(jù)溶液中存在的 Fe3+和反應后的產(chǎn)物 S，結合氧化還原反應的原理可寫出離子方程式檢驗 Fe3+最簡便的方法就是滴加 KSCN 溶液（4）碳酸銨容易受熱分解，在與溶液中的 Fe2+反應時不宜溫度過高判斷有沒有 Fe（OH）2沉淀生成，可利用離子積 Qc與溶度積 Ksp之間的關系（5）根據(jù)題意可以寫出此反應的化學方程式：4 FeCO3 + 6 H2O + O2 = 4 Fe(OH)3 + 4 CO2（6）+2 價鐵在空氣中加熱易被氧化為+3 價，即 Fe2O3 28.（1） Na2SO3屬于強堿弱酸鹽，水解顯堿性Na2SO3與 AgNO3發(fā)生復分解

27、反應，可生成 Ag2SO3沉淀 （2）根據(jù)題中的信息 Ag2SO3可溶于過量的 Na2SO3溶液設計實驗（3）如果 X 是 Ag2O，加入鹽酸后會反應生成 AgCl加入濃硝酸后，有紅棕色氣體 NO2生成，說明硝酸被還原，則根據(jù)氧化還原反應的規(guī)律可寫出離子方程式11（4）白色的 Ag2SO3在酸性較強的環(huán)境下發(fā)生氧化還原反應36.（1）根據(jù)題給工藝流程和信息知，燒結過程中氧化鋁和碳酸鈉反應生成偏鋁酸鈉和二氧化碳，化學方程式為 Al2O3Na2CO32NaAlO2CO2（2）操作 a 為冷卻、研磨，其中研磨的目的是增大反應物的接觸面積，提高燒結產(chǎn)物浸出率（3）NaFeO2完全水解生成氫氧化鐵沉淀和氫氧化鈉，水解反應的離子方程式為FeO22H2OFe(OH)3OH（4）操作 b 為分離固液混合物的操作，名稱是過濾，所用的玻璃儀器有