原電池知識點(diǎn)總結(jié)講解學(xué)習(xí)

1、此文檔僅供收集于網(wǎng)絡(luò),如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除知識點(diǎn)總結(jié)及習(xí)題原電池的知識梳理1、原電池是一種將化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能的裝置.2、原電池的構(gòu)成條件：活動性不同的兩個電極、電解質(zhì)溶液、形成閉合回路.韻語記憶：一強(qiáng)一弱兩塊板,兩極必用導(dǎo)線連,同時插入電解液,活動導(dǎo)體溶里邊.3、只有氧化復(fù)原反響才有電子的得失,只有氧化復(fù)原反響才可能被設(shè)計成原電池復(fù)分解反響永遠(yuǎn)不可 能被設(shè)計成原電池.4、氧化復(fù)原反響中復(fù)原劑的氧化反響和氧化劑的復(fù)原反響同時發(fā)生,一個氧化復(fù)原反響被設(shè)計成原電池 后,氧化反響和復(fù)原反響被分別設(shè)計在負(fù)極和正極發(fā)生,兩極反響式疊加后應(yīng)該與氧化復(fù)原反響式吻合, 要求書寫電極反響式時,負(fù)極失去的電子數(shù)與

2、正極得到的電子數(shù)相等.5、無論什么樣電極材料、電解質(zhì)溶液或熔融態(tài)的電解質(zhì)構(gòu)成原電池,只要是原電池永遠(yuǎn)遵守電極的 規(guī)定：電子流出的電極是負(fù)極,電子流入的電極是正極.6、在化學(xué)反響中,失去電子的反響電子流出的反響是氧化反響,得到電子的反響電子流入的反響 是復(fù)原反響,所以在原電池中：負(fù)極永遠(yuǎn)發(fā)生氧化反響,正極永遠(yuǎn)發(fā)生復(fù)原反響.7、原電池作為一種化學(xué)電源,當(dāng)它用導(dǎo)線連接上用電器形成閉合回路時就會有電流通過.1在外電路：電流的流向是從電源的正極出發(fā)經(jīng)用電器流向電源的負(fù)極.電子的流向是從電源的負(fù)極出發(fā)經(jīng)用電器流向電源的正極.2在內(nèi)電路：電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動,由于：正極是電子流入的電極,正極聚集了

3、大量的電子,而電子帶負(fù)電,吸引陽離子向正極移動.電解質(zhì)溶液中的陰離子向負(fù)極移動,由于：負(fù)極溶解失去電子變成陽離子,陽離子大量聚集在負(fù)極,吸引陰離子向負(fù)極移動.硝酸做電解質(zhì)溶液時,在 H+幫助下,NO3-向正極移動得電子放出 NO2或NO8、原電池的根本類型：1只有一個電極參與反響的類型：負(fù)極溶解,質(zhì)量減??；正極本身不參與反響,但是在正極可能有氣體產(chǎn)生或正極質(zhì)量增大.2兩個電極都參與反響的類型：例如：充電電池類的：蓄電池、鋰電池、銀鋅電池等.3兩個電極都不參與反響的類型：兩極材料都是惰性電極,電極本身不參與反響,而是由引入到兩極的物質(zhì)發(fā)生反響,如：燃料電池,燃料電池的電解質(zhì)溶液通常是強(qiáng)堿溶液.9

4、、電解質(zhì)溶液的作用：運(yùn)載電荷或參與電極反響產(chǎn)生沉淀、放出氣體、改變微粒的存在形式.10、如果負(fù)極產(chǎn)生的陽離子和電解質(zhì)溶液中的陰離子不能共存,二者將發(fā)生反響使得各自的離子濃度減少,只供學(xué)習(xí)與交流此文檔僅供收集于網(wǎng)絡(luò),如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除并可能伴有沉淀或氣體的產(chǎn)生.11、在特定的電解質(zhì)溶液的條件下：能單獨(dú)反響的金屬做負(fù)極,不能單獨(dú)反響的金屬做正極.例1:兩極材料分別是銅片和鋁片,電解質(zhì)溶液是濃硝酸,雖然金屬活動性鋁比銅活潑,但是由于鋁與濃硝酸發(fā)生鈍化,不再繼續(xù)反響,而銅與濃硝酸發(fā)生氧化反響,在電池中,銅作原電池的負(fù)極,鋁作原電池的正極.例2:兩極材料分別是鎂片和鋁片,電解質(zhì)溶液是氫氧化鈉溶液,雖

5、然金屬活動性鎂比鋁活潑,但是由于鋁與氫氧化鈉溶液發(fā)生氧化反響產(chǎn)生氫氣,而鎂與氫氧化鈉溶液不反響,在電池中,鋁作原電池的負(fù)極,鎂作原電池的正極.12、在非氧化性酸的酸性條件下或中性條件下,金屬活動性強(qiáng)的金屬做負(fù)極.二、應(yīng)該比照掌握11種原電池原電池電極反響式的書寫格式：電極名稱電極材料 ：氧化復(fù)原反響的半反響氧化復(fù)原類型1、銅鋅非氧化性強(qiáng)酸溶液 的原電池伏打電池電極材料：銅片和鋅片,電解質(zhì)溶液：稀硫酸1氧化復(fù)原反響的離子方程式：Zn+2H + = Zn2+ H2 T2電極反響式及其意義正極Cu: 2H+2e-=H 2T 復(fù)原反響；負(fù)極Zn： Zn -2e-=Zn2+ 氧化反響.意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下

6、,正極每析出2.24升氫氣,負(fù)極質(zhì)量就減小6.5克.3微粒移動方向：在外電路：電流由銅片經(jīng)用電器流向鋅片,電子由鋅片經(jīng)用電器流向銅片.在內(nèi)電路：SO2 運(yùn)載電荷向鋅片移動,H+ 參與電極反響向銅片移動的電子放出氫氣.2、銅鋅強(qiáng)堿溶液的原電池電極材料：銅片和鋅片,電解質(zhì)溶液：氫氧化鈉溶液1氧化復(fù)原反響的離子方程式：Zn +2OH -=ZnO 2 + H2 T2電極反響式及其意義正極Cu: 2H+2e-=H2 T 復(fù)原反響；修正為：2H2O+2e- =H2 T +2OH負(fù)極Zn： Zn -2e-=Zn2+ 氧化反響；修正為：Zn +4OH -2e-=ZnO 2 +2H2O意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,正極每

7、析出2.24升氫氣,負(fù)極質(zhì)量就減小6.5克.3微粒移動方向：在外電路：電流由銅片經(jīng)用電器流向鋅片,電子由鋅片經(jīng)用電器流向銅片.在內(nèi)電路：OH-參與溶液反響向鋅片移動遇到Zn2+發(fā)生反響產(chǎn)生ZnO2 , Na+ 運(yùn)載電荷向正極移動.3、鋁銅非氧化性強(qiáng)酸溶液 的原電池電極材料：銅和鋁；電解質(zhì)溶液：稀硫酸.1氧化復(fù)原反響的離子方程式：2Al+6H + = 2Al3+ 3H2 T2電極反響式及其意義正極Cu: 6H+ +6e- =3H2 T 復(fù)原反響；負(fù)極Al ： 2Al -6e -=2Al3+ 氧化反響.意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,正極每析出6.72升氫氣,負(fù)極質(zhì)量就減小5.4克.3微粒移動方向：只供學(xué)習(xí)與

8、交流此文檔僅供收集于網(wǎng)絡(luò),如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除在外電路：電流由銅片經(jīng)用電器流向鋁片,電子由鋁片經(jīng)用電器流向銅片.在內(nèi)電路：SO2 運(yùn)載電荷向鋁片移動,H+ 參與電極反響向銅片移動得電子放出氫氣.4、銅鋁強(qiáng) 堿溶液的原電池電極材料：銅片和鋁片,電解質(zhì)溶液：氫氧化鈉溶液1氧化復(fù)原反響的離子方程式：2Al +2OH - +2H2O=2AlO 2 + 3H2 f2電極反響式及其意義正極Cu: 6H+6e-=3H2 T 復(fù)原反響；修正為：6H2O+6e- =3H 2 T +6OH負(fù)極Al: 2Al -6e - =2Al3+ 氧化反響；修正為：2Al +8OH -6e-=2AlO 2 +4H2O意義：在

9、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,正極每析出6.72升氫氣,負(fù)極質(zhì)量就減小5.4克.3微粒移動方向：在外電路：電流由銅片經(jīng)用電器流向鋁片,電子由鋁片經(jīng)用電器流向銅片.在內(nèi)電路：OH-參與溶液反響向鋁片移動遇到Al3+發(fā)生反響產(chǎn)生 AlO 2 , Na+ 運(yùn)載電荷向正極移動.5、鋁銅電池濃硝酸原電池電極材料：銅片和鋁片,電解質(zhì)溶液：濃硝酸1氧化復(fù)原反響的離子方程式：Cu+4H+ +2NO3- =Cu2+2NO2 T +2HO2電極反響式及其意義正極Al: 4H+2NO3-+2e-=2NO 2 T +2HO 復(fù)原反響；負(fù)極Cu: Cu-2e- =Cu2+ 氧化反響；意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,正極每析出 4.48升NO2,負(fù)極

10、質(zhì)量就減小 6.4克.3微粒移動方向：在外電路：電流由鋁片經(jīng)用電器流向銅片,電子由銅片經(jīng)用電器流向鋁片.在內(nèi)電路：H+ 參與電極反響向鋁片移動與NO3-集合,NO3-參與電極反響得電子產(chǎn)生NO2.6、鎂鋁非氧化性強(qiáng)酸溶液 的原電池電極材料：鎂和鋁；電解質(zhì)溶液：稀硫酸. 1氧化復(fù)原反響的離子方程式：Mg+2H + = Mg2+ H2T2電極反響式及其意義正極Al： 2H+2e-=H 2 T 復(fù)原反響；負(fù)極Mg： Mg -2e-=Mg 2+ 氧化反響.意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,正極每析出2.24升氫氣,負(fù)極質(zhì)量就減小2.4克.3微粒移動方向：在外電路：電流由鋁片經(jīng)用電器流向鎂片,電子由鎂片經(jīng)用電器流向鋁

11、片.在內(nèi)電路：SO4 運(yùn)載電荷向鋁片移動,H+ 參與電極反響向鎂片移動得電子放出氫氣.7、鎂鋁強(qiáng)堿溶液的原電池電極材料：鎂片和鋁片,電解質(zhì)溶液：氫氧化鈉溶液1氧化復(fù)原反響的離子方程式：2Al +2OH - +2H2O=2AlO 2 + 3H2 T2電極反響式及其意義正極Mg： 6H+6e-=3H 2 T 復(fù)原反響；修正為：6H2O+6e- =3H 2 f +60H負(fù)極Al: 2Al-6e-=2Al3+ 氧化反響；修正為：2Al +8OH -6e- =2AlO 2 +4H2O意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,正極每析出6.72升氫氣,負(fù)極質(zhì)量就減小5.4克.只供學(xué)習(xí)與交流此文檔僅供收集于網(wǎng)絡(luò),如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)

12、站刪除3微粒移動方向：在外電路：電流由鎂片經(jīng)用電器流向鋁片,電子由鋁片經(jīng)用電器流向鎂片.在內(nèi)電路：OH-參與溶液反響向鋁片移動遇到Al3+發(fā)生反響產(chǎn)生 AlO 2 , Na+ 運(yùn)載電荷向正極移動.8、氫氣和氧氣細(xì)菌燃料電池電解質(zhì)溶液是磷酸1氧化復(fù)原反響的化學(xué)方程式：2H2 +O2=2H2O2電極反響式及其意義正極惰性材料：O2+4e-=2O2-復(fù)原反響；修正為：O2 +4H+4e-=2H2O負(fù)極惰性材料：2H2 -4e-=4H + 氧化反響；意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,正極每消耗3.2升氧氣,負(fù)極同時消耗 0.4克氫氣,電解質(zhì)溶液增加 3.6克水.9、氫氣和氧氣燃料電池電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀溶液1氧化復(fù)

13、原反響的化學(xué)方程式：2H2 +O2=2H2O2電極反響式及其意義正極惰性材料：O2+4e-=2O2-復(fù)原反響；修正為：O2 +2H2O +4e-=4OH-負(fù)極惰性材料：2H2 -4e-=4H+ 氧化反響；修正為：2H 2 +4OH -4e-=4H 2O意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,正極每消耗3.2升氧氣,負(fù)極同時消耗 0.4克氫氣,電解質(zhì)溶液增加 3.6克水 10、甲烷和氧氣燃料電池電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀溶液1氧化復(fù)原反響的化學(xué)方程式：CH4+2O2=CO2+2H2O .+3H 2O在強(qiáng)堿性條件下修正為：CH4+2O2 +2NaOH=Na 2CO3+3H2O; CH4+2O2+2OH-=CO2電極反響式及

14、其意義正極惰性材料：2O2+8e-=4O 復(fù)原反響；在強(qiáng)堿性條件下修正為：2O2+4H2O +8e-=8OH負(fù)極惰性材料：CH4 -8e-CO2 氧化反響；修正為：CH46e+10 OH-=CO32+7 H2O意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,正極每消耗4.48升氧氣,負(fù)極同時消耗 2.24升甲烷.11、丙烷和氧氣燃料電池電解質(zhì)溶液是氫氧化鉀溶液1氧化復(fù)原反響的化學(xué)方程式：C3H8+5O2=3CO2+4H2O .+7H2O在強(qiáng)堿性條件下修正離子方程式為：C3H8+5O2 +6OH-=3CO2電極反響式及其意義正極惰性材料：5O2 +20e-=10O2-復(fù)原反響；在強(qiáng)堿性條件下修正為：5O2 +10H2O +

15、20e-=20OH-+ 17 H2O負(fù)極惰性材料：C3H8 N0e-f 3CO2 氧化反響；修正為：C3H8 720e-+26 OH-=3 CO意義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,正極每消耗11.2升氧氣,負(fù)極同時消耗 2.24升丙烷.強(qiáng)調(diào)八點(diǎn)：書寫電極反響式要注意酸堿性環(huán)境對產(chǎn)物存在形式的影響.在酸性環(huán)境中,氫元素的存在形式有：H+、H2O、H2三種形式,不會出現(xiàn) OH-形式.在堿性環(huán)境中,氫元素的存在形式為：OH-、H2O、H2三種形式,不會出現(xiàn) H+形式.只供學(xué)習(xí)與交流此文檔僅供收集于網(wǎng)絡(luò),如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除在酸性環(huán)境中,氧元素的存在形式有：H2O 一種形式,不會出現(xiàn)OH-、O2-兩種形式.在堿性環(huán)

16、境中,氧元素的存在形式為：OH-、H2O兩種形式,不會出現(xiàn) O2-形式.檢驗電極反響式的三個標(biāo)準(zhǔn)：正負(fù)極得失電子數(shù)相等,原子個數(shù)守恒,微粒存在形式符合酸堿環(huán)境.在正負(fù)極得失電子數(shù)相同的情況下,兩個電極反響式疊加,會得到總反響式.用總反響式減去任何一個電極反響式會得到另一個電極反響式.三、2022年高考原電池局部試題及其詳細(xì)解答1、(2022年高考廣東理基)鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕,發(fā)生的原電池反響為：2Fe+2H2O+O2 = 2Fe2 + 4OH o以下說法正確的選項是()(A)負(fù)極發(fā)生的反響為：Fe-2e = Fe2(B)正極發(fā)生的反響為：2H2O+O2 + 2e-= 4OH(C)原電池

17、是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的裝置(D)鋼柱在水下局部比在空氣與水交界處更容易腐蝕2、(2022年高考廣東化學(xué)卷)科學(xué)家近年來研制出一種新型細(xì)菌燃料電池,利用細(xì)菌將有機(jī)物轉(zhuǎn)化為氫氣,氫氣進(jìn)入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電.電池負(fù)極反響為()(A)H 2+ 2OH =2HzO + 2e(B) O2+4H +4e =2±.(C)H2= 2H +2e(D) O2 + 2H2O+4e = 4OH3、(2022年高考廣東化學(xué)卷)為了預(yù)防青銅器生成銅綠,以下方法正確的選項是()(A)將青銅器放在銀質(zhì)托盤上(B)將青銅器保存在枯燥的環(huán)境中(C)將青銅器保存在潮濕的空氣中(D)在青銅器的外表覆蓋一層防滲的高分

18、子膜4、(2022年高考全國理綜卷II)在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片,以下表達(dá)正確的是()(A)正極附近的SO4一離子濃度逐漸增大(B)電子通過導(dǎo)線由銅片流向鋅片(C)正極有O2逸出(D)銅片上有H2逸出5、(2022年高考理綜天津卷,6分)天津是我國研發(fā)和生產(chǎn)鋰離子電池的重要基地.鋰離子電池正極材料是含鋰的二氧化鉆(LiCoO2),充電時LiCoO2中Li被氧化,Li十遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳(C6)中,以LiC6表示.電池反響為 LiCoO 2 + C6 * COO2+LiC 6,以下說法正確的選項是()(A)充電時,電池的負(fù)極反響為LiC6e = Li

19、+ C6(B)放電時,電池的正極反響為 CoO2 + Li + + e = LiCoO 2(C)竣酸、醇等含活潑氫的有機(jī)物可用作鋰離子電池的電解質(zhì)(D)鋰離子電池的比能量(單位質(zhì)量釋放的能量)低6、(2022年高考海南化學(xué)卷)(9分)依據(jù)氧化復(fù)原反響：2Ag (aq) + Cu(s) = Cu 2+ (aq) + 2Ag(s)設(shè)計的原電池 如下圖.只供學(xué)習(xí)與交流此文檔僅供收集于網(wǎng)絡(luò),如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除電解質(zhì)溶液 丫請答復(fù)以下問題:(1)電極X的材料是 ;電解質(zhì)溶液 Y是;(2)銀電極為電池的 極,發(fā)生的電極反響為 ;X電極上發(fā)生的電極反響為 ;(3)外電路中的電子是從 電極流向 電極.7、

20、(2022年高考理綜寧夏卷)(14分)(1)將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池,兩電極間連接一個電流計.鋅片上發(fā)生的電極反響：;銀片上發(fā)生的電極反響：.(2)假設(shè)該電池中兩電極的總質(zhì)量為60 g,工作一段時間后,取出鋅片和銀片洗凈枯燥后稱重,總質(zhì)量為47 g,試計算：產(chǎn)生氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)?犬況);通過導(dǎo)線的電量.(Na = 6.02 1023 /mol,電子電荷為1.60 10 19 C)1、答案Ao解析：金屬的電化學(xué)腐蝕分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕,析氫腐蝕主要發(fā)生在酸性環(huán)境中,而大多數(shù)環(huán)境是中 性環(huán)境,金屬的大多數(shù)腐蝕是吸氧腐蝕.鋼鐵在潮濕的空氣中會被腐蝕,發(fā)生的是吸氧腐蝕,負(fù)極材料是 鐵,正極

21、材料是碳,其原電池反響為：2Fe+2H20+02 = 2Fe2+ + 4OH ,繼續(xù)發(fā)生的反響為 4Fe(OH)2 +O2+2H2O=4Fe(OH)3 , 2Fe(OH)3=Fe2O3 3H2O (鐵銹成分).(A)負(fù)極發(fā)生的反響為：Fe- 2e = Fe2+, (B)正極發(fā)生的反響為：2H2O+ O2+4e = 4OH ; (C)原電池是將 化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)?電能的裝置；(D)鋼柱在水下部 分比在空氣與水交界處不易腐蝕,由于水下氧氣少.2、答案Co解析：這種新型細(xì)菌燃料電池,燃料是氫氣,電解質(zhì)溶液是磷酸,氫氣失電子氧化后以H+形式存在,氧氣的電子復(fù)原后,以 H2O形式存在；電池負(fù)極反響為：2H2

22、-4e =4H ；電池正極反響為：O2 + 4H+ + 4e = 2 H2O .3、答案BD.解析：青銅器分為兩種：錫青銅和鉛青銅,錫和鉛的金屬活潑性都比銅強(qiáng)；形成原電池腐蝕時,銅被保護(hù) 起來,被腐蝕的是錫或鉛.為了預(yù)防產(chǎn)生銅綠,應(yīng)該預(yù)防青銅器與那些金屬活潑性不如銅的金屬接觸,以 預(yù)防在形成原電池時由于銅比擬活潑而成為電池的負(fù)極被腐蝕,將青銅器放在銀質(zhì)托盤上或在潮濕的空氣 中會產(chǎn)生銅綠.青銅器保存在潮濕的空氣中,銅會發(fā)生化學(xué)腐蝕：2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3 ,為了預(yù)防青銅器生成銅綠,將青銅器保存在枯燥的環(huán)境中或在青銅器的外表覆蓋一層防滲的高分子膜.4、答案Do只供學(xué)習(xí)

23、與交流此文檔僅供收集于網(wǎng)絡(luò),如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除解析：在該原電池中,鋅比銅活潑,鋅與稀硫酸反響：Zn+2H + =Zn2+H2T,鋅失去電子變成鋅離子,電子由鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片,銅片聚集大量的電子,吸引溶液中的陽離子(Zn2+、h+)向銅片移動,H+的氧化性比Zn2+強(qiáng),H+優(yōu)先得電子變成H原子,H原子再變成H2.電子流出的一極規(guī)定為電池的負(fù)極,所以鋅片為負(fù)極；電子流入的一極為正極,所以銅片為正極.鋅失去電子變成鋅離子,在負(fù)極源源不斷的產(chǎn)生陽離子(Zn2+),陽離子吸引陰離子向電源的負(fù)極移動,負(fù)極附近的SO4一離子濃度逐漸增大.5、答案Bo解析：分析原電池反響：CoO2 + LiC6放電Li

24、CoO2+C6；電池負(fù)極反響：C6-e- = C6,推導(dǎo)電池的正,充電極反響式為：COO2+ Li +e = LiCoO 2 ;分析電解池反響：LiCoO2+C6CoO2+LiC6 ,充電時LiCoO2中Li被氧化,Li 卡遷移并以原子形式嵌入電池負(fù)極材料碳(C6)中,以LiC6表示,說明整個反響中鉆元素和氧元素的化合價都沒有發(fā)生變化,電解池的陽極發(fā)生氧化反響：LiCoO 2 = CoO2+Li+ ,電解池的陰極發(fā)生復(fù)原反響：C6 + e- = C6 ;醇類不是電解質(zhì),不可以做鋰電池的電解質(zhì)；鋰離子電池的比能量(單 位質(zhì)量釋放的能量)高,否那么不可能作為新型電池推廣.6、答案(1)銅(或Cu)

25、; AgNO3溶液.(2)正,Ag + e = Ag ; Cu 2e = Cu 2.(3)負(fù)(Cu);正(Ag).解析：將氧化復(fù)原反響拆成兩個半反響：一個是在負(fù)極發(fā)生的氧化反響,一個是在正極發(fā)生的復(fù)原反響；在氧化復(fù)原反響：2Ag (aq)+ Cu(s) = Cu2 (aq)+ 2Ag中,氧化反響為：Cu(s)-2e-= Cu2 (aq);復(fù)原反響為: 2Ag+(aq)+2e- = 2Ag ;銅片失去電子被氧化,而失去電子即流出電子的一極為負(fù)極,所以銅片為負(fù)極,發(fā) 生的反響為：Cu(s) -2e- = Cu2+(aq);電極X的材料是銅,電解質(zhì)溶液是可溶性的銀鹽,可熔性的銀鹽只有硝酸銀溶液；電子

26、流入的一極為正極,銀電極為電池的正極,發(fā)生的反響為：Ag + + e = Ag ,外電路中的電子是從X (銅片、負(fù)極)電極流向 Ag (正極)電極.7、答案 1 (1)Zn -2e = Zn/； 2H +2e = H2K(2)鋅片與銀片減輕,是因與酸反響：Zn + 2H+ = Zn2 +H2T 轉(zhuǎn)移 2e_ . _23 . -1 .一 一T9 一65g_22.4 L _2 mol 6.02 10 mol 1.60 10 C60g 47 g -V(H2) -Q得 V(H2) = 4.5 L ;Q = 3.8 便4 C.練習(xí)：1.可用于電動汽車的鋁空氣燃料電池,通常以 NaCl溶液或NaOH

27、67;液為電解液,鋁合金為負(fù)極,空氣電 極為正極.以下說法正確的選項是()A.以NaCl溶液或 NaOH為電解液時,正極反響都為：Q+2H2O+4e=4OH只供學(xué)習(xí)與交流此文檔僅供收集于網(wǎng)絡(luò),如有侵權(quán)請聯(lián)系網(wǎng)站刪除B.以NaOH為電解液時,負(fù)極反響為：Al+3OH-3e-=Al (OH 3 JC.以NaOH為電解液時,電池在工作過程中電解液的pH保持不變D.電池工作時,電子通過外電路從正極流向負(fù)極2 .鋼鐵生銹過程發(fā)生如下反響： 2Fe+O 2+2HO=2Fe (OH 2； 4Fe (OH 2+O+2H2O=4Fe (OH 3；2Fe ( OH 3=Fe2c3+3H2Q 以下說法正確的選項是(

28、)A.反響、中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等B.反響中氧化劑是氧氣和水C.與銅質(zhì)水龍頭連接處的鋼質(zhì)水管不易發(fā)生腐蝕D.鋼鐵在潮濕的空氣中不能發(fā)生電化學(xué)腐蝕3 .以下有關(guān)電池的說法不正確的選項是()A. 上用的鋰離子電池屬于二次電池B.銅鋅原電池工作時,電子沿外電路從銅電極流向鋅電極C.甲醇燃料電池可把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能D.鋅鎰干電池中,鋅電極是負(fù)極4 .茫茫黑夜中,航標(biāo)燈為航海員指明了方向.航標(biāo)燈的電源必須長效、穩(wěn)定.我國科技工作者研制出以鋁合金、Pt-Fe合金網(wǎng)為電極材料的海水電池.在這種電池中()鋁合金是陽極鋁合金是負(fù)極海水是電解液鋁合金電極發(fā)生復(fù)原反響A.B.C.D.5 .饃鎘(Ni-Cd)可充電電池在

29、現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用.某饃鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH§液,其充、放電按下式進(jìn)行： Cd + 2NiOOH + 2H 2O=Cd(OH) + 2Ni(OH) 2有關(guān)該電池的說法正確的選項是()A.充電時陽極反響：Ni(OH)2 e-+ OH = NiOOH + H 2OB.充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程C .放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變D.放電時電解質(zhì)溶液中的OH向正極移動6 .用銅片、銀片、 Cu(NO)2溶液、AgNO溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂-KNQ的U型管)構(gòu)成一個原電池.以下有關(guān)該原電池的表達(dá)正確的選項是()在外電路中,電流由銅電極流向銀電極正極反響為：Ag+e三pg 實驗過程中取出鹽橋,原電池仍繼續(xù)工作將銅片浸入AgNO溶液中發(fā)生的化學(xué)反響與該原電池反響相同A.B.C.D.7 .在堿性鋅鎰干電池中,氫氧化鉀為電解質(zhì),發(fā)生的電池總反響為：Zn+2MnO+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)以下該電池的電極反響正確的選項是A.負(fù)極反響為 Zn-2e =Zn2+B.負(fù)極反響為 Zn+2HO-2e =Zn(OH)2+H只供學(xué)