蘭州一中2019—1學(xué)期高二年級(jí)(理科)期中考試化學(xué)試題

1、蘭州一中20佃一1學(xué)期 高二年級(jí)( (理科) )期中考試1 下列不屬于傳統(tǒng)硅酸鹽產(chǎn)品的是2.下表中物質(zhì)分類正確的是編號(hào)ABCD強(qiáng)電解質(zhì)H2SO4KNO3BaSO4HClO4弱電解質(zhì)CaCO3HFHClO氨水非電解質(zhì)NH3SO2H2OC2H5OH 3.定溫度下，向 a L 體積固定的密閉容器中加入2molN2(g)、ImolH2(g)，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g) +3H2(g) .- 2NH3(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是A . H2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化B .相同時(shí)間內(nèi)消耗 n mol N2的同時(shí)消耗 3n mol H2C .容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化D .容器內(nèi)氣體的密度不在發(fā)生變化4

2、.下列對(duì)制取水泥和玻璃的共同特點(diǎn)的敘述中，錯(cuò)誤的是A .原料中均有石灰石B .反應(yīng)都在高溫下進(jìn)行C.合成氨工業(yè)的溫度控制在500C,目的是使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D .合成氨廠采用的壓強(qiáng)是20MPa50MPa，是因?yàn)樵搲簭?qiáng)下鐵觸媒的活性最大10. 關(guān)于 CO2和 SiO2的比較錯(cuò)誤的是A .都是酸性氧化物B .熔沸點(diǎn)都比較高C .都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)D .都具有一定的氧化性11. 如果發(fā)現(xiàn) 114 號(hào)新元素(位于第 7 周期 IVA 族),下列有關(guān) X 可能具有的性質(zhì)不合理的是A . X 是金屬元素B . X 有穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物C . XO2具有強(qiáng)氧化性D . X 的+2 價(jià)化合物比+4 價(jià)化

3、合物穩(wěn)定12 .粗鎳經(jīng)過(guò)下列過(guò)程可以轉(zhuǎn)化為純度99.9%的高純鎳，發(fā)生的反應(yīng)是5080C、Ni(s) + 4CO (g)- Ni(CO)4(g)Hv05.6.7.8.9.C.生產(chǎn)設(shè)備相同D .發(fā)生的都是復(fù)雜的物理化學(xué)變化在下列平衡 2CrO42(黃色)+2H 十十一 Cr2O72(橙紅色)+H20 中，某溶液顏色介于黃和橙紅 色之間，今欲使該溶液的橙紅色加深，則要在溶液中加入+ A . HB. OHC、HCO3將 O.lmolL1的醋酸加水稀釋，下列說(shuō)法正確的是B .溶液中D .溶液的 n (CH3COO-)增大A .溶液中 c(H+)和 c(OH)都減小C .醋酸的電離平衡向左移動(dòng) 下列事實(shí)

4、不能用勒夏特列原理解釋的是 A .工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的氧氣，B .對(duì)于 2HI(g)c(H+)增大以提咼二氧化硫的轉(zhuǎn)率H2(g)+l2(g)，縮小容器的體積可使顏色變深C .在實(shí)驗(yàn)室可用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D .紅棕色的 NO2加壓后顏色先變深再變淺可逆反應(yīng) aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的密閉容器內(nèi)達(dá)到平衡后，t。時(shí)改變某一外界條件，化學(xué)反應(yīng) 速率(v)時(shí)間圖象如下圖。下列說(shuō)法正確的是 to時(shí)只能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng) to時(shí)只能是加入催化劑 to時(shí)只能是加入催化劑 to時(shí)只能是增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)A.若a+b=c,B.若a+b=c,C.若a+bcD.若a+bc下列

5、有關(guān)合成氨工業(yè)的說(shuō)法中，正確的是A .生產(chǎn)中常使用某種廉價(jià)易得的原料適當(dāng)過(guò)量，以提高另一原料的轉(zhuǎn)化率 B .合成氨的反應(yīng)是放熱的，所以合成氨時(shí)溫度越低，對(duì)氨的工業(yè)生產(chǎn)越有利180200C下列說(shuō)法不正確的是A . 5080C時(shí)，適當(dāng)增大壓強(qiáng)，有利于 Ni(CO)4的生成B . 180200C時(shí)，氣態(tài)的 Ni(CO)4會(huì)分解出純 NiC .溫度越高，Ni(CO)4(g)的轉(zhuǎn)化率越高D 提純過(guò)程中，CO(g)的量不斷減少13下列關(guān)于強(qiáng)、弱電解質(zhì)的敘述正確的是A 強(qiáng)電解質(zhì)一定含有離子鍵，弱電解質(zhì)一定不含離子鍵B .強(qiáng)電解質(zhì)都是可溶性化合物，弱電解質(zhì)都是難溶性化合物C 強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中無(wú)溶質(zhì)分子，弱電

6、解質(zhì)的水溶液中有溶質(zhì)分子D 強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)，弱電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力弱14.下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越 大，析出硫沉淀所需時(shí)間越短當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃 度化學(xué)反應(yīng)速率加快B在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化 學(xué)性質(zhì)都沒(méi)有發(fā)生改變催化劑一定不參加化學(xué)反應(yīng)CpH 相冋的鹽酸和醋酸分別與等質(zhì)量 的顆粒大小相同的鋅粒反應(yīng)反應(yīng)過(guò)程的平均反應(yīng)速率相同D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)+ 12(g)右=2HI(g),把容積縮小正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變15 .體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(C)= n(CH3

7、COO)= 0.01 mol，下列敘述錯(cuò)誤的是A. c(HCI) b + cC.達(dá)到新平衡時(shí)，Z 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大D.達(dá)到新平衡時(shí)，物質(zhì) X 的轉(zhuǎn)化率減小19 .北京奧運(yùn)會(huì)所頒發(fā)的 金鑲玉”獎(jiǎng)牌，將青海軟玉創(chuàng)造性地運(yùn)用于奧運(yùn)獎(jiǎng)牌之上。青海軟玉主要成分是由 透閃石”和 陽(yáng)起石”組成的纖維狀微晶結(jié)合體，透閃石”的化學(xué)成分為Ca2Mg5Si8O22(OH)2。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A .透閃石”不耐熱，也不耐酸的腐蝕B .透閃石”的化學(xué)式寫成氧化物的形式為：2CaO-5MgO- 8SQ2H2OC.透閃石”中 Mg 元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 Ca 元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的 2 倍D.透閃石”的化學(xué)式寫成硅酸鹽的形式為：2

8、CaSiO35MgSiO3H2SQ320.某無(wú)色溶液中加入過(guò)量稀硫酸有沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾后向?yàn)V液中加入過(guò)量氫氧化鈉溶液并 加熱，溶液中沒(méi)有任何現(xiàn)象發(fā)生，則該溶液中存在的離子是A . Ba2+、Cu2+、CLB .K+、SQ32:CO32-C.Na+、Mg2+、NOD.NH4+、Ba2+、NO3-21 在相同溫度下，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器中充入充入 2g N2和 2g H2。下列敘述中，錯(cuò)誤的是A 化學(xué)反應(yīng)速率：乙 甲B 平衡后 NH3的濃度：乙 甲C H2的轉(zhuǎn)化率：乙 甲D 平衡混合氣中 N2的體積分?jǐn)?shù)：乙 甲22 .在一定溫度下將 1mol CO 和 3mol 水蒸氣放在密閉的容器中發(fā)

9、生下列反應(yīng)：CO(g)+H20(g)CO2(g)+H2(g)達(dá)到平衡后，測(cè)得 CO2為 0.75mol,再通入 6mol 水蒸氣，達(dá)到新的平衡后，C02和 H2的物質(zhì)的量之和為A 1.2molB 1.5molC . 1.8molD . 2.5mol23將 a L SO3氣體通過(guò)灼熱的裝有催化劑(V2O5)的硬質(zhì)玻璃管，2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g),達(dá)平衡后測(cè)得氣體體積增大了. b L(氣體體積均在同溫同壓下測(cè)定)，則下列敘述正確的是1g N2和 1g H2,乙容器中A SO3的轉(zhuǎn)化率為2(ba)100%aB 平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為80abC 混合氣體中 SO2的體積分?jǐn)?shù)

10、為冇 D 反應(yīng)前與反應(yīng)后氣體的密度之比為a.大于 25% b.等于 25% c.小于 25%(3) 右圖分別表示的是在 TC和 T2C時(shí)，密閉容器甲中氣體 B 的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線。則Ti_T2(填”、N”、或“=”)，該反應(yīng)的正反應(yīng)是_反應(yīng)。(4) 若保持 TiC，在體積也為 2L 的密閉容器乙中通 入一定量的 A、B、C 三種氣體，欲使平衡時(shí)容器乙中各物質(zhì)的物質(zhì)的量與容器甲中完全相等，且起始時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)進(jìn)行，則通入B 的物質(zhì)的量 x 的取值范圍是 _ 。29.(8 分)在一個(gè)固定體積的密閉容器中，向容器中充入 2 mol A 和 1 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g) + B(g

11、)- 一 3C(g) + D(s)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) C 的濃度為 1.2 mol/L。24在一定條件下，將 2molX 和 3molY 充入一密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng):nX(g)+3Y(g) 2Z(g)達(dá)到平衡時(shí)，X 的轉(zhuǎn)化率為 a%, Y 的轉(zhuǎn)化率為 b%,若 a 0,在溫度為、 時(shí)，平衡體系中 NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A A、C 兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：A CB A、C 兩點(diǎn)氣體的顏色：A 深，C 淺C 由狀態(tài) B 到狀態(tài) A，可以用加熱的方法D A、C 兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：A C、填空題26 (11 分)(1)25C時(shí)，0.05mol/LH2SO4溶

12、液的 pH=_; 0.5mol/LBa(OH)2溶液中 pH=_ 。+ab(2)_ 在溫度 T 時(shí)， 某溶液中 c(H )= 10 mol/L , c(OH )= 10 mol/L，已知 a+ b= 13,該 溫度下水的離子積 KW=_ ； T(填v或或=)25C。若溫度不變，滴入稀鹽酸，使 c(H+)= 5K0-4mol/L，則溶液中 c(OH-)=_mol/L ;此時(shí)溶液中由水電離產(chǎn)生的 c(H+)=_ mol/L 一。27 (7 分)X、Y、Z 為短周期元素的單質(zhì)， X、氧化物，這些物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示,其中反應(yīng)條件和某些產(chǎn)物已經(jīng)略去。(1)U 是計(jì)算機(jī)長(zhǎng)距離聯(lián)網(wǎng)使用的傳輸速度快

13、、 信息量大的線路所使用材料的主要化學(xué)成分，U 的名稱是 _。這種材料埋在地下時(shí)，如果裸露在堿性土壤中，結(jié)果會(huì)(2)_反應(yīng)和出的化學(xué)方程式分別為 _ O28 (12 分)在 TC時(shí)，向容積為 2L 的密閉容器甲中加入 1molA 氣體、3molB 氣體及少量固 體催化劑，發(fā)生下列反應(yīng)A(g) + 3B(g)2C(g), 10min 后各物質(zhì)的濃度不在變化，測(cè)得氣體 C 的體積分?jǐn)?shù)為 25%。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)計(jì)算該反應(yīng)在 010min 時(shí)間內(nèi)，B 表示的平均反應(yīng)速率為 =_ mol/(L min),A 的轉(zhuǎn)化率為=_。在 T1C，若起始在容器甲中只加入 1.0molC，則達(dá)到平衡時(shí) C 的體積分?jǐn)?shù)

14、 _ (填選項(xiàng)字母)。Y為它們的(1) 若使容器溫度升高，平衡時(shí)混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為_(kāi)(填吸熱或放熱)反應(yīng)。(2) 若維持容器體積和溫度不變， 按下列方法加入起始物質(zhì)，達(dá)到平衡時(shí) C 的濃度仍為 1.2mol/L 的是_ (用序號(hào)填空)14 mol A+2 mol B 3mol C+1 mol D+l mol B 3 mol C+2 mol D 1.6 mol A+0.8 mol B+0.6 mol D(3) 向容器中加入 3 mol C 和 0.8 mo1 D，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) C 的濃度仍為 1.2 mol/L，則容器的容積 V 應(yīng)大于_L ,小于 _L。三、實(shí)驗(yàn)題30

15、.(10 分)晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：1咼溫下制得粗硅2粗硅與干燥 HCI 氣體反應(yīng)制得 SiHCl3：3SiHCl3與過(guò)量 H2在 1 0001 100C反應(yīng)制得純硅 已知 SiHCg 能與出 0 強(qiáng)烈反應(yīng)，在空氣中易自燃。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1) 第步制備粗硅的反應(yīng)中，焦炭的作用是(2) 用 SiHCl3與過(guò)量 H2反應(yīng)制備純硅的裝置如下(熱源及夾持裝置略去):1SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成 H2SQ3、HCl 和另一種物質(zhì)，寫出反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_。2裝置 B 中的試劑是 _。裝置 C 中的燒瓶需要加熱， 其目的是 _ （1 分） 2 10 哄 mol/L （2 分）2M0-10mol/L（2 分）27 .（化學(xué)方程式每個(gè)2 分，其余每空 1 分， 共 7分）高溫厶二氧化硅SQ2+2OH 7si0323H20SiO2+2CSi+2CO Si+O2SiO228 . （每空 2分， 共 12 分）（