廣東省江門市普通高中2017-2018學年高二化學1月月考試題06

1、C. Q1+ Q2 2Q3D. 2Q1+ Q2 2Q3上學期高二化學 1 月月考試題 06可能用到的相對原子質(zhì)量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Br-80第I卷(選擇題 共 126 分)一、選擇題(共 13 題，每題 6 分，共 78 分)在下列各題的四個選項中，只有一個選項最符 合題目要求。6. 下列各種敘述中，不正確的是A .足量的銅和少量濃硫酸加熱充分反應，最后兩者都有剩余B . CO 通入 CaCb 溶液能生成白色沉淀C .鐵和鋁遇到冷的濃硝酸會鈍化，鈍化屬于化學變化D .濃硫酸具有吸水性，可以利用它的該性質(zhì)干燥SC27. 下列說法

2、不正確的是A .葡萄糖在一定條件下既可以與銀氨溶液反應，又可以與新制氫氧化銅懸濁液反應B .離子化合物中可能存在非極性鍵C .完全由非金屬元素組成的化合物中可能存在離子鍵D .可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來冶煉鋁&下列關于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是A.銅鋅稀硫酸組成的原電池,電子是從鋅經(jīng)過導線流向銅B.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀鹽酸中,銅片表面出現(xiàn)氣泡C.把銅片插入 FeCl3溶液中,在銅片表面析出一層鐵D.把鋅片插入稀硫酸溶液中，加入幾滴CuCl2溶液，放出氣泡速率加快9. 一定溫度一定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應 A(g)+3B(g) 2C(g),下列敘述一定不是該可逆反應

3、達到平衡的標志的是1C 的生成速率與 C 的分解速率相等；單位時間內(nèi)生成a mol A,同時生成 3a mol B;AB C 的濃度不再變化；混合氣體的總壓強不再變化；混合氣體的總物質(zhì)的量不再變化；混和氣體的密度不再變化；AB C 的分子數(shù)目比為 1:3:2。A. B. C. D. 10 .氫氣在氧氣中燃燒有藍色火焰，在該反應中，破壞1 mol H- H 鍵吸收的能量為 Q kJ，破壞 1 mol 0=0 鍵吸收的能量為 Q kJ，形成 1 mol H O 鍵釋放的能量為 Q kJ。下列關系式中 正確的是A. 2Q1+ Q2 4Q3-2 -11 右圖所示為元素周期表中短周期的一部分，若 個電子

4、，則下列說法中不正確的是A . c 單質(zhì)可以在一定條件下置換出b 單質(zhì)B . b 的氫化物比 c 的氫化物更穩(wěn)定C . a 的最高價氧化物的水化物比b 的最高價氧化物的水化物酸性弱D .原子半徑 a b d12蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸（2-羥基丁二酸）是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結(jié)構簡式為II5JCCHCH一WHI11。下列說法不正確的是A .蘋果酸在一定條件下能發(fā)生取代反應B 蘋果酸在一定條件下能發(fā)生氧化反應C . 1 mol 蘋果酸與 3 molNa 充分反應生成 1.5 mol H2D . 1 mol 蘋果酸與 3 mol

5、NaHCOs溶液充分反應生成 3 mol CO213 .在隔絕空氣的條件下，一定質(zhì)量的鐵和銅的混和物中，加入V mL 1 mol/L 的稀硝酸溶液，固體完全溶解，在標準狀況下產(chǎn)生氣體2.24 L ,此時溶液中剩余溶質(zhì)硝酸 6.3 g。則加入稀硝酸的體積 V 是A. 500 mL B. 300 mL C. 400 mL D. 600 mL第n卷（非選擇題共 174 分）26 . （14 分）如下圖是中學化學中常見物質(zhì)之間的一些反應關系，其中部分產(chǎn)物未寫出。常溫下 X 是白色固體，H 是黑色固體單質(zhì)，B 是液體，AC、D E、F 均為氣體，且 C 氣體遇到石 蕊變藍，1 molX 加熱分解得到AB

6、、C 各 1 mol?；卮鹣铝袉栴}：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式： X_, F_（2 ）寫出下列反應的化學方程式：d8bca 原子的最外層有 5-3 - H+ GA+F:o2C+ D E:o3實驗室制取 C:4寫出下列反應的離子方程式:G + CuE:(3)工業(yè)上合成 C,合成后采用加壓降溫方法從混合氣體中分離出C,能用上述方法分離出 C 的最主要原因是_27.(16 分)a、b、c、d、e、f、g 是原子序數(shù)依次增大的短周期元素。a 是周期表中原子半徑最小的；a 和 b 可以形成最簡單的有機物M d 和 g 同主族，且兩者能形成兩種常見化合物；c 能與 a 形成含有四原子的 10 電子分子；e

7、 基態(tài)原子的電子排布式是1s22s22p63s1, f 的基態(tài)原子價電子層為 3s23p1o(1) c 元素基態(tài)原子的外圍電子排布圖是 _,_ g 的元素名稱是 _ ,bd2的結(jié)構式是 _ , d 和 g 的氣態(tài)氫化物熔沸點比較，熔沸點較高的是 _(寫化學式)(2 )同時由 adeg 四種元素組成的兩種鹽之間反應的離子方程式是2用電子式表示 a2d2的形成過程是_ ;3f 的氧化物和 g 的最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式是4M、d 單質(zhì)、e 最高價氧化物的水化物形成的水溶液三者之間可以形成原電池，則該原電池的負極反應是28.( 14 分)已知：A 是石油裂解氣的主要成份， A 的產(chǎn)量

8、通常用來衡量一個國家的石油化 工水平；2CH3CHO+O2* 2CH3COQH 現(xiàn)以 A 為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。-4 -回答下列問題:(1)_ 寫出 A 的結(jié)構式。(2)_ B、D 分子中的官能團名稱分別是_ 、_。(3)寫出下列反應的反應類型： _。(4)寫出下列反應的化學方程式：_ ；_ _ ；用小蘇打溶液檢驗 D 的離子方程式是_。29. (16 分)(I)海水是巨大的資源寶庫，可以進行綜合利用。從海水中提取溴的過程 如下：(1) 步驟獲得 Br2的離子方程式是 _(2)步驟H用 SQ 水溶液吸收 Br2，吸收率可達 95%該反應的化學方程式是_ ?若該反應中生成

9、 2 mol HBr，則轉(zhuǎn)移電子總數(shù)目是 _。(3) 根據(jù)上述反應判斷 SQ、Cl2、Br2三種物質(zhì)氧化性由強到弱的順序是(H)已知苯與液溴以鐵粉(實質(zhì)是溴化鐵)作催化劑下可生成溴苯。溴苯是一種不溶于水, 易溶于有機溶劑，密度比水大的液體有機物。如圖是制取溴苯的裝置?；卮穑?4) 裝置 C 中看到的現(xiàn)象是 _(5) 裝置 A 中發(fā)生反應的主要化學方程式是(6)_裝置 B 中 CCl4的作用：_。(7) 實驗完畢后，常將 A 試管中的液體倒在盛有氫氧化 鈉稀溶液的廠 Li n2o制取潦苯的裝詈-5 -燒杯中，燒杯下層為無色的溴苯，則氫氧化鈉稀溶液的主要作用是(用離子方程式表示)_。參考答案6.

10、B 7. D 8 . C 9. C 10 . A 11. B 12. D 13. A26、（共 14 分）（1）NH4HCO NO2（2）C+ 4HNO（濃）=CQf+ 4NOf+ 2H2O催化劑4NH+5Q =4NO 6fO2NHCI+Ca（OH）2=CaCl2+2NHf +2H2O3Cu+ 2NQ+ 8H =3Cu + 2NOT+ 4HzO （3）NH3易液化（每空 2 分）27、 （共 16 分）（1 ）略 硫 O=C=O H2O（2）H+ HSO=HzO+SO 略Al2Q+6H+=2A|3+3HO CH+ 10OH- 8e-= cO+ 7fO（每空 2 分）28、（共 14 分）（1）略（2）羥基 羧基（3） 取代反應（4） CH=CH+O_一定條CHCHOH 2CHCHOH +Ocu或Ag2CHCHO + 2fO一-CHCOOH + HCO=HO + CO2+ CfCOO （每