楊浦新王牌教師資料第一學(xué)期高二化學(xué)輔導(dǎo)材料(7)

1、2012年第一學(xué)期高二化學(xué)輔導(dǎo)材料（7）一、選擇題（每小題只有一個正確選項）1準(zhǔn)確量取25.00 mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是（ ） A50 mL量筒 B50 mL燒杯 C50 mL滴定管 D10 mL量筒2某同學(xué)在實驗報告中記錄了下列數(shù)據(jù)，其中一定不正確的是（ ） A用廣泛pH試紙測得某醋酸溶液的pH為3 B用托盤天平稱取某未知物的質(zhì)量為18.48g C用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知溶液的鹽酸，用去NaOH溶液22.60 mL D用10 mL的量筒量取了5.2 mL的無水酒精3配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，下列操作中錯誤的是（ ） A在托盤天平兩盤上各放一完全相同的稱量紙，

2、然后將氯化鈉放在濾紙上稱量 B把稱得的氯化鈉放入盛有適水蒸餾水的燒杯中，溶解、冷卻，再把溶液移入容量瓶 C用蒸餾水洗滌燒杯、玻璃棒各2 3次，洗滌液也移入容量瓶中 D沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸餾水，直到溶液凹面恰好與刻度線相切4某學(xué)生用托盤天平（5g以下用游碼）稱量硝酸鉀晶體時，錯誤地把晶體放在了右托盤里，砝碼放在了左托盤里。該同學(xué)按這種錯誤的方法稱出的質(zhì)量是36.2 g , 如果按正確的稱量方法，這份硝酸鉀晶體的質(zhì)量是（ ） A37.4 g B36.8 g C33.8 g D33.2 g5兩同學(xué)用同一瓶標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定相同體積的同一NaOH溶液，甲將錐形瓶用NaOH溶液潤洗后，使用水洗過的移液管移

3、取堿液于錐形瓶中；乙則用甲用過的移液管移取堿液加至剛用水洗過且有水珠的錐形瓶中。兩人的其它操作及讀數(shù)全部正確，則下列敘述中正確的是（ ） A甲、乙兩同學(xué)操作均錯誤 B甲測定的濃度一定比乙小 C甲測定的結(jié)果比較準(zhǔn)確 D甲測定的濃度一定比乙大6下列實驗操作中，錯誤的是（ ） A配制5 %食鹽溶液時，將稱量的食鹽放入燒杯中加計量的水?dāng)嚢枞芙?B硫酸銅結(jié)晶水含量測定時，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺 C測定未知NaOH溶液濃度時，酸式滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)酸溶液潤洗2 3次 D配制0.1 mol/L的硫酸溶液時，將量取的濃硫酸放入容量瓶中加水稀釋7要配制濃度約為2 mol/L NaOH溶液100mL，下列操作

4、正確的是（ ） A稱取8g NaOH固體，放入250mL燒杯中，用100mL量筒量取100mL蒸餾水，加入燒杯中，同時不斷攪拌至固體溶解 B稱取8g NaOH 固體，放入100mL量筒中，邊攪拌，邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100mL C稱取8g NaOH固體，放入100mL容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻 D用100mL量筒量取40mL 5 mol/L NaOH溶液，倒入250mL燒杯中，再用同一量筒量取60mL蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中8實驗室需用480毫升0.1摩/升的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500毫升容量瓶進行配制，

5、以下操作正確的是（ ） A稱取7.68克硫酸銅，加入500毫升水 B稱取12.0克膽礬配成500毫升溶液 C稱取8.0克硫酸銅，加入500毫升水 D稱取12.5克膽礬配成500毫升溶液 9. 3.75克膽礬晶體（CuSO4·5H2O）加熱至100后，剩下粉未2.67克，該粉未的化學(xué)式是（ ） ACuSO4·3H2O BCuSO4·H2O CCuSO4 DCuO10. 實驗中需用2.0摩/升的Na2CO3溶液950毫升，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3的質(zhì)量分別為（ ） A1000毫升，212克 B950毫升，201.4克 C100毫升，21.2克 D5

6、00毫升，100.7克11. 將ag含NaOH樣品溶解在bmL 0.l mol/L的硫酸中，再加入cmL 0.1mol/L的氫氧化鋇溶液，反應(yīng)后所得溶液恰好呈中性，則樣品中NaOH的純度是（ ） A、(bc)/125a×100 B、(b2c)/125a×100 C、(bc)/250a×100 D、(8b8c)/a×10012. 某學(xué)生欲配制0.1摩/升NaOH溶液100毫升，配制時下列操作可能會造成溶液的實際濃度偏高的是（ ） A所使用的NaOH已在空氣中部分變質(zhì) B將NaOH溶解，并將溶液倒入100毫升容量瓶后，“定量”時，俯視容量瓶刻度線 C把燒堿放

7、在紙片上稱量 D天平空盤時，指針指向刻度盤“0”刻度的左邊，稱量達(dá)平衡時，指針指在“0”刻度13.配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的NaOH溶液時，造成所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高的原因可能是（ ） A所用NaOH已潮解 B用帶游碼的托盤天平稱量NaOH固體質(zhì)量時，誤將砝碼放在左盤，被稱量物放在右盤 C托盤天平的左右托盤上各放一張紙，調(diào)整天平至平衡后，將NaOH固體放在紙上稱量 D用量筒量取水時，俯視水面刻度線來讀取體積讀數(shù)14. 測定1mol氫氣的體積時，以下操作使測定結(jié)果偏大的是（ ）A、裝置漏氣 B、鎂帶稱量后擦去表面氧化膜C、測定時氫氣的實際溫度高于記錄溫度數(shù)值 D、鎂帶中含有不溶于酸的雜質(zhì)15、

8、某氯化鎂晶體是由Mg2、35Cl、37Cl構(gòu)成，在熔融條件下，將1摩這種氯化鎂電解，測得產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是相同狀況下相同體積氧氣質(zhì)量的2.22倍，則這種氯化鎂的晶體中35Cl的物質(zhì)的量的百分含量約為（ ） A25% B40% C50% D75%16. 0.8摩/升的金屬陽離子Zn的溶液10毫升，正好把30毫升0.4摩/升的碳酸鹽溶液中的CO32全部形成沉淀，則n值是（ ） A1 B2 C3 D417. 在V升Al2(SO4)3溶液中加入過量的氨水，過濾得沉淀，然后在高溫下灼燒沉淀，最后得到白色固體m克，則原溶液中的SO42的物質(zhì)量的濃度為（ ） Am/27V B2m/27V Cm/18V Dm

9、/34V18. 將兩種硫酸鹽按一定質(zhì)量比混合后制得化合物W，已知W溶于水可電離出K、Cr3和SO42?，F(xiàn)將2.83克W中的Cr3全部氧化成為Cr2O72后，這些Cr2O72再和過量的KI溶液反應(yīng)得到3.8克I2（Cr2O726I14H2Cr33I27H2O）；另取2.83克W投入到過量的BaCl2溶液中，得到4.66克白色沉淀，由此判斷W的化學(xué)式為（ ） AK2Cr(SO4)3 BK3Cr2(SO4)3 CKCr3(SO4)3 DKCr(SO4)219. 某生用含有雜質(zhì)碳酸鈉的燒堿樣品與硫酸發(fā)生中和反應(yīng)，那么，與等質(zhì)量等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的硫酸溶液恰好中和時，所用燒堿樣品質(zhì)量比用純氫氧化鈉的質(zhì)量（

10、） A偏高 B偏低 C不變 D無法比較20. 100mL 0.2mol/L FeCl3溶液中通入H2S氣體112mL（S.P.T），當(dāng)H2S被全部吸收反應(yīng)后，再加過量鐵粉，反應(yīng)后過濾，往濾液中加入1mol/L的NaOH溶液100mL，并用玻璃棒不斷攪拌，靜置后，將生成的紅褐色沉淀過濾，取濾液的1/2，以甲基橙為指示劑，用0.1mol/L的H2SO4滴定，耗去的體積為（ ） A25mL B100mL C200mL D400mL二、填空題21.用中和滴定法測定寧夏出產(chǎn)的某冰堿各成分（Na2CO3、NaHCO3和可溶于水但不與酸反應(yīng)的雜質(zhì)）的百分含量。首先稱取堿樣1.142克，用水溶解，制成100毫

11、升溶液，然后采用下列實驗步聚進行滴定（標(biāo)號不表示實驗次序）：用移液管往錐形瓶中加入25.00毫升的試液，并加入酚酞試液3滴向酸式滴定管中加入0.100摩/升的鹽酸，并正好到零刻度線向其中加入甲基橙試液3滴，用0.100摩/升的鹽酸滴定至反應(yīng)終點，用去鹽酸溶液24.20毫升滴定至酚酞紅色恰好消失，讀數(shù)為12.00毫升用0.100摩/升的鹽酸潤洗酸式滴定管三次用試液洗滌25毫升移液管三次（1）正確的實驗操作步驟是( )A、 B、C、 D、（2）計算試樣中各成分的百分含量。22.用0.100摩/升的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定未知濃度的NaOH溶液。（1）已有鐵架臺、滴定管夾、燒杯等，還必須的儀器是： 。（2

12、）下列敘述中，正確的是（填編號） A、用酚酞作指示劑，溶液由紅色剛好褪為無色，且半分鐘內(nèi)不變即為滴定終點 B、用甲基橙作指示劑，溶液由黃色剛好變?yōu)榧t色，且半分鐘內(nèi)不褪色即為滴定終點 C、在滴定前錐形瓶中待測液體積過少，可加適量的蒸餾水 D、滴定后滴定管中液面讀數(shù)即為消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液體積23.用24.5%的硫酸溶液（密度為1.20g/cm3）配制100mL 0.20mol/L硫酸溶液時，要用到的玻璃儀器有：容量瓶、滴定管、燒杯、膠頭滴管和 。使用容量瓶時應(yīng)先檢查其是否 ,用剛冼凈的滴定管量取24.5%的硫酸溶液時，應(yīng)先 ，然后量取 mL 24.5 %的硫酸溶液進行配制。24某學(xué)生進行硫酸銅結(jié)晶水含

13、量的測定實驗，請按下列要求填空。（1）做此實驗，最少應(yīng)進行稱量操作（填數(shù)字） 次。（2）完成下列部分實驗報告m（坩堝）/gm（坩堝）+ m（晶體） /gm（坩堝）+ m（無水固體） /gCuSO4·xH2O11.725.119.7x = （3）該實驗中產(chǎn)生誤差（x不等于5）的原因可能是 。（填序號） A硫酸銅晶體中含有不揮發(fā)性雜質(zhì) B加熱過程中有晶體濺出C實驗前，晶體表面有濕存水 D加熱后，坩堝直接放在空氣中冷卻E加熱時局部溫度過高，有部分硫酸銅分解25為測定實驗室長期存放的亞硫酸鈉固體的純度，某化學(xué)課外活動小組設(shè)計了多種實驗方案。準(zhǔn)確稱取W g固體樣品，配成250mL溶液，分成三組

14、進行實驗。 甲組：量取25.00mL上述溶液，加入足量的鹽酸酸化的BaCl2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質(zhì)量為m1 g。 乙組：量取25.00mL上述溶液，加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌和干燥沉淀，稱重，其質(zhì)量為m2 g。 丙組：量取25.00mL上述溶液，用a mol/L酸性KMnO4溶液進行滴定。（6H+ + 5SO32 +2MnO45SO42+ 2Mn2+ + 3H2O），消耗KMnO4溶液的體積為b mL。（1）在丙組實驗中滴定時 （填“需要”或“不需要”）選擇指示劑。滴定終點的顏色變化是 。（2）用丙組的數(shù)據(jù)，可以計算出亞硫酸鈉固體的純度為 。（3）實驗中發(fā)現(xiàn)，乙組同學(xué)

15、測定的純度比甲組、丙組同學(xué)的結(jié)果都低，試用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因 。26. 有BaCl2樣品，其中含有少量Mg2(約2%，以MgCl2計)，為了準(zhǔn)確測定其純度，采用鹽酸滴定法：首先稱取樣品W克配成溶液然后加入V1毫升濃度為C1摩/升的NaOH溶液(過量)充分沉淀后加入指示劑，再用濃度為C2摩/升的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定過量的堿，用去鹽酸V2毫升。試回答：（1）若滴定前要濾去Mg(OH)2沉淀，為保證測定的準(zhǔn)確性，過濾時應(yīng)注意什么? ；（2）若選用適當(dāng)?shù)乃釅A指示劑也可不必過濾就滴定，選用的指示劑是 ，不必過濾的原因是 ；（3）試樣BaCl2純度的計算式是： 。27. 有Ba(OH)2、NaHSO

16、4、NaHCO3三種溶液，已知其中兩種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，且分別為另一種溶液的物質(zhì)量濃度的2倍；若先將NaHSO4和NaHCO3溶液各100毫升混合反應(yīng)后，再入Ba(OH)2溶液100毫升，充分反應(yīng)后，將生成的白色沉淀濾出，測得濾液中只含一種NaOH溶質(zhì)，其物質(zhì)量的濃度為0.9摩/升（不考慮溶液混合時引起溶液體積的變化），試回答：（1）通過分析，判斷原Ba(OH)2、NaHSO4、NaHCO3三種溶液中哪兩種溶液的物質(zhì)量的濃度不可能相同?為什么? ；（2）計算上述三種溶液可能的物質(zhì)量的濃度 。28. 有某種含有少量FeCl2雜質(zhì)的FeCl3樣品，現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實驗采用以下步

17、驟進行：準(zhǔn)確稱取m克樣品（在23克范圍內(nèi)）向樣品中加入10毫升6mol/L鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250毫升溶液量取25毫升（2）中的溶液，加入3毫升溴水，加熱使之反應(yīng)完全趁熱迅速加入10%的氨水至過量，充分?jǐn)嚢瑁钩恋硗耆^濾，將沉淀洗滌后，移至坩堝，灼燒、冷卻、稱量，并重復(fù)操作至恒重。試回答下列問題：（1）溶解樣品時，要加入鹽酸，其原因是 ；（2）加入溴水后，反應(yīng)的離子方程式為 ；（3）加入氨水至過量生成沉淀的離子方程式是 。（4）若不用溴水，可用下列試劑中的 代替（填序號）A、H2O2 B、碘水 C、NaClO D、KMnO4（5）洗滌沉淀的目的是 ，檢驗沉淀是否洗凈的方法是 。（6）

18、若坩堝質(zhì)量為W1克，坩堝及灼燒后的固體質(zhì)量為W2克，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。29. 為測定空氣中CO2含量，做下述實驗。配0.1mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸和0.01mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸用0.1 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知Ba(OH)2溶液10mL用去鹽酸19.60 mL用Ba(OH)2溶液吸收空氣中的CO2過濾取濾液20mL，用0.01mol/L的鹽酸滴定用去鹽酸34.8mL（1）為配置標(biāo)準(zhǔn)溶液，請選取必需的一組儀器 。托盤天平 容量瓶 滴定管 量筒 燒杯 膠頭滴管 玻璃棒 A、 B、 C、 D、（2）滴定操作時，左手 ，眼睛注視 。（3）取上述Ba(OH)2溶液10mL放入100mL容量瓶

19、中，加水稀釋至刻度，把稀釋后的溶液放入密閉容器，并引入10L空氣，振蕩，過濾。需過濾的原因是 。（4）由實驗數(shù)據(jù)算出空氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)為 。（5）本實驗中，若第一次滴定時使用的酸式滴定管未經(jīng)處理，即更換溶液，進行第二次滴定，導(dǎo)致實驗數(shù)據(jù)值（填偏高、偏低或無影響） 。30. 實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟：Fe(OH)3濾液BA(NH4)2CO3 硝酸操作大理石溶解沉淀反應(yīng)過濾過濾CaCO3（1）溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是 。（2）操作的目的是 ，溶液A（溶質(zhì)是共價化合物）是 。（3）寫出檢驗濾液中是否含鐵離

20、子的方法： （4）寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 寫出濾液B的一種用途： （5）CaO2中一般含CaO。試按下列提示完成CaO2含量分析的實驗設(shè)計。 試劑：氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液、酚酞。 儀器：電子天平、錐形瓶、滴定管 實驗步驟： ；加入 ；加入酚酞，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。（6）若理論上滴定時耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00 mL恰好完全反應(yīng)，實際操作中過量半滴（1 mL溶液為25滴），則相對誤差為 （7）過氧化鈣是一種安全無毒的物質(zhì)，帶有數(shù)量不等的結(jié)晶水，通常還含有部分CaO。i.稱取0.542g過氧化鈣樣品，灼熱時發(fā)生如下反應(yīng)：2CaO2·XH2O 2CaO + O2 +

21、 2XH2O，得到的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為67.2mL，該樣品中CaO2的物質(zhì)的量為。ii另取同一樣品0.542g，溶于適量的稀鹽酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，將溶液中Ca2+全部轉(zhuǎn)化為CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g。試計算樣品中CaO的質(zhì)量。試計算樣品中CaO2·XH2O的X值。31. CuSO45H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSO45H2O的實驗室制備流程圖。濃硝酸稀硫酸銅粉晶體反應(yīng)蒸發(fā)過濾冷卻結(jié)晶根據(jù)題意完成下列填空：（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現(xiàn)象：_、_。（2）如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，

22、則制得的CuSO45H2O中可能存在的雜質(zhì)是_，除去這種雜質(zhì)的實驗操作稱為_。（3）已知：CuSO4+2NaOHCu(OH)2+ Na2SO4稱取0.1000 g提純后的CuSO45H2O試樣于錐形瓶中，加入0.1000 mol/L氫氧化鈉溶液28.00 mL，反應(yīng)完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000 mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16 mL，則0.1000 g該試樣中含CuSO45H2O _g。（4）上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用_。在滴定中，準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍(lán)線_所對應(yīng)的刻度。（5）如果采用重量法測定CuSO45H2O的含量，完成下列步驟： _加水溶

23、解加氯化鋇溶液，沉淀過濾（其余步驟省略） 在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是_（6）如果1.040 g提純后的試樣中含CuSO45H2O的準(zhǔn)確值為1.015 g，而實驗測定結(jié)果是l.000 g 測定的相對誤差為_。32. 甲、乙兩個實驗小組分別進行“測定Na2CO3和NaCl混合物中Na2CO3含量”的實驗。（1）甲組：沉淀分析法把一定量的混合物溶解后加入過量CaCl2，然后將所得沉淀過濾、洗滌、烘干、稱量。確定CaCl2溶液是否過量的方法是_，洗滌沉淀并判斷沉淀是否洗凈的操作是_。（2）乙組：氣體分析法把一定量的混合物與足量鹽酸反應(yīng)后，用如圖裝置測定產(chǎn)生的CO2氣體的體積，為減小CO2

24、的溶解，B中溶液應(yīng)是_，選用該溶液后實驗結(jié)果還是不準(zhǔn)確，原因是_。（3）請你設(shè)計一個與甲、乙兩組操作不同的實驗方案，測定混合物中Na2CO3的含量。方法：_。用到的主要試劑：_（至少2種）。用到的玻璃儀器：_（至少2件）。晶體過濾冷卻結(jié)晶蒸發(fā)雜銅粗制氧化銅硫酸銅溶液濃硫酸、加熱途徑稀硫酸、加熱通氧氣途徑途徑稀硫酸、稀硝酸33. 某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉（含銅96%），通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬。其設(shè)計的實驗過程為： 根據(jù)題意完成下列填空：銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于 上（用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應(yīng)使用 ，灼燒后的坩堝應(yīng)放在

25、上，不能直接放在桌面上。實驗所用儀器：a、蒸發(fā)皿 b、石棉網(wǎng) c、泥三角d、表面皿 e、坩堝鉗 f、試管夾向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，可以觀察到的實驗現(xiàn)象： ，寫出途徑中所涉及到的化學(xué)方程式 。如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4·5H2O中可能存在的雜質(zhì)是 ，除去這種雜質(zhì)的實驗操作稱為 。通過途徑實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、 、冷卻結(jié)晶、 、自然干燥。由雜銅通過三種途徑制取膽礬晶體，途徑與途徑、途徑相比，途徑有明顯的兩個優(yōu)點是： 、 。在測定所得膽礬（CuSO4·5H2O）中結(jié)晶水x值的實驗過程中：需要進行 ，

26、稱量操作至少進行 次。若測定結(jié)果x值偏高，可能的原因是 。a、加熱溫度過高 b、膽礬晶體的顆粒較大c、加熱后放在空氣中冷卻 d、膽礬晶體部分風(fēng)化稱取0.1000g提純后的CuSO4·5H2O試樣于錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液28.00mL，反應(yīng)完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16mL，則0.1000g該試樣中含CuSO4·5H2O g。上述滴定中，滴定管在注入鹽酸之前，先用蒸餾水洗凈，再用 。在滴定中，準(zhǔn)確讀數(shù)應(yīng)該是滴定管上藍(lán)線 所對應(yīng)的刻度。如果采用重量法測定CuSO4·5H2O的含量，完成下列步驟

27、： 加水溶解 加氯化鋇溶液，沉淀 過濾（其余步驟省略） 在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是 。如果1.040g提純后的試樣中含CuSO4·5H2O的準(zhǔn)確值為1.015g，而實驗測定結(jié)果是l.000g 測定的相對誤差為 。硝酸銅是制備CuZnAl系催化劑的重要原料。若將19.2g銅（不含雜質(zhì)）粉理論上可制得純凈硝酸銅晶體的質(zhì)量為 。A、28.2g B、56.4g C、64.2g D、72.6g某化學(xué)興趣小組利用途徑制取膽礬（五水合硫酸銅）?，F(xiàn)用1kg這種廢銅屑理論上能制取膽礬多少千克？將膽礬與生石灰、水按質(zhì)量比依次為1：0.56：100混合配制成無機銅殺菌劑波爾多液，此波爾多液中

28、Cu2+離子和Ca2+離子的物質(zhì)的量比為 （最簡整數(shù)比）。若波爾多液有效成分的化學(xué)式可表示為CuSO4·xCu(OH)2·yCa(OH)2，此種配比當(dāng)x1時，試確定y的數(shù)值。34、為測定碳酸氫鈉純度（含有少量氯化鈉），學(xué)生設(shè)計了如下幾個實驗方案（每個方案均稱取m1 g樣品），請回答每個方案中的問題。方案I選用重量法進行測定：可用下圖中的裝置進行實驗。C（1）A裝置中NaOH溶液的作用是_，若直接向試樣溶液中鼓人空氣會導(dǎo)致實驗測定結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)（2）該方案需直接測定的物理量是 。方案II選用滴定法進行測定：（3）稱取m1 g樣品，配成100mL溶液

29、，取出20mL，用cmol/L的標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定，消耗體積為v mL,則該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為： 方案III選用氣體體積法進行測定：可用右圖中的裝置進行實驗。試樣硫酸X（4）為了減小實驗誤差，量氣管中加入的液體X為 （5）通過實驗，測得該試樣中碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是_ a測定氣體體積時未冷卻至室溫 b測定氣體體積時水準(zhǔn)管的水面高于量氣管的水面 cY型管中留有反應(yīng)生成的氣體 d氣體進入量氣管前未用濃硫酸干燥方案IV其操作流程如下： 操作溶液轉(zhuǎn)移操作稱量試樣冷卻稀鹽酸（6）操作的名稱是_（7）實驗中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、玻璃棒等，還需要的玻璃儀器是 （

30、8）在轉(zhuǎn)移溶液時，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則碳酸氫鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)35、堿式碳酸鎂Mgx(OH)y(CO3)z、(x、y、z為正整數(shù)）加熱能分解，生成氧化鎂、水和二氧化碳。某研究性學(xué)習(xí)小組為確定其組成，設(shè)計下圖所示的實驗裝置。（1）按上圖（夾持儀器未畫出）組裝好實驗裝置后，首先進行的操作是_。E處干燥管盛放的藥品是_，其作用是 。（2）加熱前先緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是 。操作方法是：打開活塞_，關(guān)閉活塞_。（3）判斷B裝置中的反應(yīng)已完全的現(xiàn)象為 。（4）待B裝置中的反應(yīng)完全后，再緩緩鼓入空氣數(shù)分鐘，其目的是 。（5）實驗測得數(shù)據(jù)如下：堿式碳酸鎂樣品31

31、g；反應(yīng)前C裝置的質(zhì)量為87.6 g，反應(yīng)后質(zhì)量為89.4 g；反應(yīng)前D裝置的質(zhì)量為74.7 g，反應(yīng)后質(zhì)量為87.9 g。計算推導(dǎo)：該堿式碳酸鎂的化學(xué)式為_。（6）關(guān)于該實驗方案，以下說法你認(rèn)為正確的是_（填字母）。A硬質(zhì)玻璃管中有水凝結(jié)對測定結(jié)果有較大影響B(tài)不稱量堿式碳酸鎂樣品的質(zhì)量無法確定堿式碳酸鎂的組成C若將A處U型管中的堿石灰用無水氯化鈣代替，對測定結(jié)果無影響D該實驗裝置也可用于確定天然堿a Na2CO3·b NaHCO3·c H2O（a、b、c為正整數(shù)）的化學(xué)組成三、計算題36.為測定一含脈石的礦石的主要成份，進行以下實驗：（1）稱取礦石1.250克，加入過量的稀硫酸溶解，直至反應(yīng)完全，產(chǎn)生無色無味氣體A 0.420克，同時生成淺綠色物質(zhì)B的溶液，并有不溶性殘渣剩余（2）將A氣體通入過量飽和石灰水中，析0.955克白色沉淀（3）濾去不溶性殘渣所得的B溶液，用蒸餾水稀釋至100毫升，取其溶液少許，加過氧化氫，生成含C物質(zhì)的黃色溶液，再加KS