八年級(jí)科學(xué)上冊 第7節(jié) 物質(zhì)在水中的溶解（二）學(xué)案（教師用）

1、物質(zhì)在水中的溶解(二)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.了解物質(zhì)溶解性的涵義。2.理解溶解度的涵義。3.了解物質(zhì)溶解性等級(jí)分類。4.了解影響固體溶解度的因素。5.了解溶解度曲線及意義。課堂學(xué)習(xí)設(shè)計(jì) 課前練習(xí) 1.在 一定的溫度 下，在 一定量 的溶劑里不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫做 飽和溶液，還能再溶解 某種溶質(zhì) 的溶液叫 不飽和 溶液。飽和溶液不一定是 濃 溶液，不飽和溶液也不一定是 稀 溶液。同一溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定比它的不飽和溶液要 濃一些 。2.某同學(xué)取一杯接近飽和的硝酸鉀溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請完成下表。改變條件實(shí)驗(yàn)操作觀察到的現(xiàn)象結(jié)論a.加溶質(zhì)直到不能溶解為止試管底部有固體不能溶解都變成了飽和溶液b

2、.蒸發(fā)溶劑恒溫蒸發(fā)水直至有晶體析出試管底部有固體析出c.降低溫度用冰塊冷卻試管底部有固體析出 科學(xué)探究 一、溶解性 1.一種物質(zhì)溶解在另一種物質(zhì)里的能力大小叫溶解性。溶解性是物質(zhì)的一種特性。 2.一般地，不同溶質(zhì)在同一種溶劑里的溶解能力是不同的；同種溶質(zhì)在不同溶劑里的溶解能力也是不同的。可見一種物質(zhì)在另一種物質(zhì)里的溶解能力的大小主要是由 溶質(zhì) 和 溶劑的性質(zhì)決定的。例如，食鹽容易溶解在 水中，而不易溶解在汽油中；而油脂容易溶解在 汽油 中，而不易溶解在 水 中。 二、溶解度物質(zhì)溶解能力的定量表示方法 1.固體溶解度的涵義。 在 一定溫度 下，某(固體)物質(zhì)在 100 克溶劑里達(dá)到 飽和 狀態(tài)時(shí)

3、所溶解的質(zhì)量為該物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度。溶解度數(shù)值越大，表明該溫度下，物質(zhì)的溶解能力 越強(qiáng) 。如20時(shí)食鹽的溶解度是36克，就表示在 20 時(shí)， 100克 水中最多(即達(dá)到 飽和 狀態(tài))能溶解食鹽 36克 。 2.對(duì)固體溶解度涵義理解時(shí)，應(yīng)注意以下幾點(diǎn): (1)要強(qiáng)調(diào)在一定的溫度下，因?yàn)?溫度變化對(duì)溶解度大小有一定影響； (2)各種固體物質(zhì)的溶解度需要對(duì)溶劑量制定一個(gè)統(tǒng)一的標(biāo)準(zhǔn)，涵義中以 100克溶劑 作為標(biāo)準(zhǔn)； (3)因?yàn)槊恳环N溶質(zhì)，在一定量溶劑里達(dá)到飽和和不飽和狀態(tài)時(shí)溶解溶質(zhì)的量是不同的，所以應(yīng)規(guī)定 達(dá)到飽和 狀態(tài)； (4)這里指的質(zhì)量用 克 作單位，與溶劑單位一致。 3.溶解性等級(jí)的劃

4、分。 (1)溶解性等級(jí)的劃分依據(jù): 室溫(20)時(shí)的溶解度 。(2)等級(jí)的劃分。溶解性等級(jí)易溶可溶微溶難溶溶解度>10克110克0.011克<0.01克舉例食鹽硝酸鉀氯酸鉀氫氧化鈣碳酸鈣 (3)溶解性等級(jí)的劃分是相對(duì)的。 三、探究影響固體溶解度大小的因素(以硝酸鉀為例) 1.提出探究的問題: 影響硝酸鉀溶解度大小的因素有哪些?(等) 2.建立假設(shè): 溫度可能是影響硝酸鉀溶解度大小的因素(等) 。 3.設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn): (1)在室溫下配制硝酸鉀的飽和溶液； (2)給飽和溶液加熱后再加入硝酸鉀，現(xiàn)象: 硝酸鉀又溶解了 ，一直加到硝酸鉀不能再溶解為止； (3)將上述飽和溶液冷卻到室溫，現(xiàn)象:

5、有較多的硝酸鉀固體析出 。 4.得出結(jié)論: 硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大，隨溫度的降低而減小，溫度是影響硝酸鉀溶解度大小的因素 。 5.合作交流。 四、溶解度曲線 1.通過實(shí)驗(yàn)測出物質(zhì)在各個(gè)不同溫度的溶解度，運(yùn)用數(shù)學(xué)方法可以繪制出溶解度曲線。溶解度曲線表示以下幾方面的意義: (1)曲線上每個(gè)點(diǎn)表示某溫度下某溶質(zhì)的 溶解度 ； (2)溶解度曲線表示同一物質(zhì)在不同溫度時(shí)的不同 溶解度 數(shù)值； (3)曲線表示不同物質(zhì)在同一溫度時(shí)的 溶解度 數(shù)值； (4)曲線表示物質(zhì)的溶解度受 溫度 變化影響大小的情況； (5)兩條曲線的交點(diǎn)，表示在該 溫度 下兩種物質(zhì)的 溶解度 相等； (6)曲線上每個(gè)點(diǎn)所配制的

6、溶液是該溫度下這種溶質(zhì)的 飽和 溶液，曲線下方的點(diǎn)表示對(duì)應(yīng)溫度下該溶質(zhì)的 不飽和 溶液。 2.從p.35固體物質(zhì)溶解度曲線圖中可以看出: (1)大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度，隨溫度升高而增大，如 硝酸鉀 ； (2)少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度，受溫度影響不大，如 氯化鈉 ； (3)極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度，隨溫度升高而減小，如 氫氧化鈣 。 課內(nèi)練習(xí) 1.下列說法對(duì)不對(duì)?為什么? (1)100克水中最多溶解36克氯化鈉，所以氯化鈉在水中的溶解度是36克； (2)50時(shí)，燒杯中的水最多溶有30克氯化鈉，所以氯化鈉在水中的溶解度是30克； (3)在60時(shí)，100克水中溶有75克硝酸鉀，所以60時(shí)硝酸鉀的溶解度為7

7、5克； (4)60時(shí)，100克水中最多溶解110克硝酸鉀，所以硝酸鉀在這溫度下的溶解度是110。 答 以上四種說法都是錯(cuò)誤的，因?yàn)樵诿糠N描述中都忽略了溶解度概念中的某一要素。(1)中忽略了在一定的溫度下這一條件；(2)中忽略了應(yīng)在100克溶劑即一定量溶劑這一條件；(3)中忽略了溶液應(yīng)達(dá)到飽和狀態(tài)這一條件；(4)中忽略了固體溶解度的單位這一條件。 2.對(duì)照書本p.3；圖168、圖169，完成下列問題: (1)0時(shí)，硝酸銨的溶解度為 120 克； (2)20時(shí)，氯化鈉；硝酸鉀；硝酸鈉；硝酸銨四種固體的溶解度由大到小的順序是 >>> ；(填編號(hào)) (3)硝酸鈉與硝酸鉀在 80 時(shí)溶

8、解度相同； (4) 氫氧化鈣 的溶解度隨溫度的升高而減小； (5)在60時(shí)，100克水中分別加入60克硝酸鉀和氯化鉀固體， 硝酸鉀 得到的是不飽和溶液，在此溫度下，還需再加入 50 克固體才飽和，而 氯化鉀 得到的是飽和溶液。 課時(shí)小結(jié) 重點(diǎn):1.物質(zhì)的溶解性。 2.固體物質(zhì)的溶解度。 3.溶解性與溶解度的關(guān)系。 4.影響固體溶解度的因素。 5.溶解度曲線的理解。 難點(diǎn):1.固體溶解度的概念。 2.溶解度曲線。課外同步訓(xùn)練 基礎(chǔ)過關(guān) 1.20時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6克，這表示 20時(shí)100克水中最多能夠溶解硝酸鉀31.6克 。 2，20時(shí)，在100克水中最多能溶解5克某固體物質(zhì)，該物質(zhì)的溶解

9、性等級(jí)應(yīng)是( b ) a.易溶 b.可溶 c.微溶 d.難溶 3.10時(shí)硝酸銨的溶解度是140克，若將100克硝酸銨放到100克水中充分溶解后，能得到 不飽和 的硝酸銨溶液，還需加入 40 克 硝酸銨 才能剛好成為10時(shí)的硝酸銨飽和溶液。 4.20時(shí)a物質(zhì)的溶解度為20克，40時(shí)b物質(zhì)的溶解度為40克，則30時(shí)，a、b物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是 ( d ) a.a大 b.b大 c. a、b一樣大 d.無法判斷 深化提高 5.如何使一瓶接近飽和的氫氧化鈣溶液變成飽和溶液? 答 可以采用以下三種方法使其成為飽和溶液: (1)加少量溶質(zhì)氫氧化鈣粉末； (2)恒溫下蒸發(fā)部分溶劑水； (3)升高溫度(因它的溶解度隨溫度升高反而減小)。 6.根據(jù)圖136所示的物質(zhì)溶解度曲線圖，回答以下問題: (1)當(dāng)溫度高于t2時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)溶解度