人教版高中化學(xué)選三課時(shí)作業(yè)12金屬晶體

1、課時(shí)作業(yè)(十二)學(xué)業(yè)水平層次(A)1下列金屬晶體的配位數(shù)為 8 的是 ()A PoB FeC MgD Au【答案】 B2金屬晶體鎂的三維堆積模型為()A 簡(jiǎn)單立方B 體心立方C.六方最密D.面心立方最密【答案】 C3石墨中不存在的作用力是()A 共價(jià)鍵B 離子鍵C.金屬鍵D.范德華力【答案】 B4關(guān)于晶體的下列說(shuō)法中正確的是()A.晶體中有陽(yáng)離子就一定有陰離子B.分子晶體中一定含有共價(jià)鍵C.原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體高D.晶體中只要有陰離子就一定有陽(yáng)離子【解析】 晶體中有陽(yáng)離子不一定有陰離子， 因?yàn)榻饘倬w的構(gòu)成微粒是金屬陽(yáng)離子和自由電子，不含陰離子，故A 項(xiàng)錯(cuò)誤；稀有氣體形成的分子晶體中只

2、有范德華力，無(wú)共價(jià)鍵，故B 項(xiàng)錯(cuò)誤；因?yàn)榻饘倬w熔點(diǎn)差別很大，有的比原子晶體高，有的比分子晶體低，故C 項(xiàng)錯(cuò)誤；在晶體中有陰離子就一定有陽(yáng)離子，故 D 項(xiàng)正確?！敬鸢浮?D5在金屬晶體中，如果金屬原子的價(jià)電子數(shù)越多，原子半徑越小，自由電子與金屬陽(yáng)離子間的作用力就越大，金屬的熔、沸點(diǎn)就越高。由此判斷下列各組金屬熔、沸點(diǎn)高低順序，其中正確的是()A Mg>Al>CaB Al>Na>LiCAl>Mg>CaD Mg>Ba>Al【解析】原子半徑從大到小順序是Ba>Ca>Mg>Al ， Na>Mg>Al ，又 Al 帶三個(gè)價(jià)電子

3、，故選C?！敬鸢浮緾6. (2015棗莊高二檢測(cè))要使金屬晶體熔化必須破壞其中的金屬鍵。金屬晶體熔、 沸點(diǎn)高低和硬度大小一般取決于金屬鍵的強(qiáng)弱， 而金屬鍵與金屬陽(yáng)離子所帶電荷的多少及半徑大小有關(guān)。由此判斷下列說(shuō)法正確的是()A.金屬鎂的硬度大于金屬鋁B.堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)從Li到Cs是逐漸增大的C.金屬鎂的熔點(diǎn)大于金屬鈉D.金屬鎂的硬度小于金屬鈣【解析】 鎂離子比鋁離子的半徑大且所帶的電荷少， 所以金屬鎂比金屬鋁的金屬鍵弱，熔、沸點(diǎn)和硬度都?。粡?Li到Cs,離子的半徑是逐漸增大的，所帶電荷相同，金屬鍵逐漸減弱，熔、沸點(diǎn)和硬度都逐漸減??；因鎂離子的半徑小且所帶電荷多， 使金屬鎂比金屬鈉的金屬

4、鍵強(qiáng)， 所以金屬鎂比金屬鈉的熔、 沸點(diǎn)和硬度都大； 因鎂離子的半徑小而所帶電荷相同， 使金屬鎂比金屬鈣的金屬鍵強(qiáng)，所以金屬鎂比金屬鈣的熔、沸點(diǎn)和硬度都大?！敬鸢浮?C7在金屬晶體中，自由電子與金屬原子的碰撞中有能量傳遞，可以用此來(lái)解釋的金屬物理性質(zhì)是()A 延展性B 導(dǎo)電性C.導(dǎo)熱性D.還原性【解析】 金屬具有延展性主要是因?yàn)榻饘僭谑艿酵饬ψ饔脮r(shí)， 各原子層可以發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)， 各層金屬原子間仍然保持金屬鍵的作用。 金屬具有導(dǎo)電性主要是因?yàn)榻饘倬w內(nèi)部存在自由電子， 在外電場(chǎng)的作用下， 自由電子在金屬內(nèi)部發(fā)生定向運(yùn)動(dòng)。 金屬的還原性是金屬的化學(xué)性質(zhì)， 與能量傳遞無(wú)關(guān)。 金屬的導(dǎo)熱性主要是由于金屬

5、晶體內(nèi)部，自由電子與金屬原子的碰撞中有能量傳遞?！敬鸢浮?C8下列有關(guān)金屬晶體的堆積模型的說(shuō)法正確的是()A.金屬晶體中的原子在二維空間有三種放置方式B .金屬晶體中非密置層在三維空間可形成兩種堆積方式，其配位數(shù)都是6C.六方最密堆積和面心立方最密堆積是密置層在三維空間形成的兩種堆積方式D.金屬晶體中的原子在三維空間的堆積有多種方式、其空間利用率相同【解析】 金屬晶體中的原子在二維空間只有密置層和非密置層兩種排列方式， A 項(xiàng)錯(cuò)誤； 非密置層在三維空間可形成簡(jiǎn)單立方堆積和體心立方堆積兩種堆積方式，其配位數(shù)分別是6 和 8， B 項(xiàng)錯(cuò)誤；金屬晶體中的原子在三維空間有四種堆積方式，其中六方最密堆積

6、和面心立方最密堆積的空間利用率較高，故C項(xiàng)正確， D 項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮?C9按下列四種有關(guān)性質(zhì)的敘述，可能屬于金屬晶體的是()A 由分子間作用力結(jié)合而成，熔點(diǎn)低B.固體或熔融后易導(dǎo)電，熔點(diǎn)在1 000 c左右C.由共價(jià)鍵結(jié)合成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，熔點(diǎn)高D.固體不導(dǎo)電，但溶于水或熔融后能導(dǎo)電【解析】 A 為分子晶體； B 中固體能導(dǎo)電，熔點(diǎn)在1 000 左右，不是很高可能為金屬晶體； C 共價(jià)鍵結(jié)合成的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，是原子晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)； D 固體不導(dǎo)電，熔融能導(dǎo)電是離子晶體的特征?！敬鸢浮?BAX 3 的是10 (1)如圖所示為二維平面晶體示意圖，所表示的化學(xué)式為（2）如圖是一個(gè)金屬銅的晶胞，請(qǐng)完成以下各題

7、。該晶胞“實(shí)際”擁有的銅原子是 個(gè)。該晶胞稱為 （填序號(hào)）。A 六方晶胞B 體心立方晶胞C.面心立方晶胞D.簡(jiǎn)單立方晶胞此晶胞立方體的邊長(zhǎng)為 a cm， Cu 的相對(duì)原子質(zhì)量為 64， 金屬銅的密度為p g cm 3,則阿伏加德羅常數(shù)為 （用a, p表示）?！窘馕觥浚?）由圖1 中直接相鄰的原子數(shù)可以求得 中兩類原子數(shù)之比 分別為1 ： 2、1 ： 3,求出化學(xué)式分別為 AX2、AX3,故答案為。（2）用“均NA 64 g mol-1= pg cm-3 a3 cm3,NA = 253 mol-1p a【答案】(1)(2)4C等mol 1 p a攤法”求解，8X1 + 6X1 = 4;該晶胞為面

8、心立方晶胞; 82能力提升層次（B）11 . （2015?？诟叨z測(cè)）下列各組物質(zhì)中，按熔點(diǎn)由低到高的順序排列正確 的是（）。2、I2、Hg CO、Al、SiO2Na、K、Rb Na、Mg、AlA.B.C .D.【解析】中Hg在常溫下為液態(tài)，而I2為固態(tài)，故錯(cuò)；中SiO2為原子晶體，其熔點(diǎn)最高，CO是分子晶體，其熔點(diǎn)最低，故 正確；中Na、K、 Rb價(jià)電子數(shù)相同，其陽(yáng)離子半徑依次增大，金屬鍵依次減弱，熔點(diǎn)逐漸降低， 故錯(cuò)；中Na、Mg、Al價(jià)電子數(shù)依次增多，離子半徑逐漸減小，金屬鍵依次 增強(qiáng)，熔點(diǎn)逐漸升高，故正確。【答案】D12 .（雙選）下列有關(guān)金屬晶體的說(shuō)法中正確的是（）A.金屬晶體所有性

9、質(zhì)均與金屬鍵有關(guān)B.最外層電子數(shù)少于3個(gè)的原子不一定都是金屬C.任何狀態(tài)下都有延展性D.都能導(dǎo)電、傳熱【解析】金屬鍵只影響金屬的物理性質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。H、He最外層電子數(shù)都少于3個(gè)，但它們不是金屬，B項(xiàng)正確。金屬的延展性指的是能抽成細(xì)絲、 壓成薄片的性質(zhì)，在液態(tài)時(shí)，由于金屬具有流動(dòng)性，不具備延展性，所以錯(cuò)誤。金屬晶體中存在自由電子，能夠?qū)щ?、傳熱，因此D 項(xiàng)正確?！敬鸢浮?BD13教材中給出了幾種晶體的晶胞如圖所示：所示晶胞分別表示的物質(zhì)正確的排序是()A.碘、鋅、鈉、金剛石8 .金剛石、鋅、碘、鈉C.鈉、鋅、碘、金剛石D .鋅、鈉、碘、金剛石【解析】 第一種晶胞為體心立方堆積，鉀、鈉、鐵等金屬

10、采用這種堆積方式；第二種晶胞為六方最密堆積，鎂、鋅、鈦等金屬采用這種堆積方式；組成第三種晶胞的粒子為雙原子分子，是碘；第四種晶胞的粒子結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu)，為金剛石?！敬鸢浮?C14 金屬具有延展性的原因是()A 金屬原子半徑都較大，價(jià)電子較少B.金屬受外力作用變形時(shí)，金屬陽(yáng)離子與自由電子間仍保持較強(qiáng)烈作用C.金屬中大量自由電子受外力作用時(shí)，運(yùn)動(dòng)速度加快D .自由電子受外力作用時(shí)能迅速傳遞能量【解析】 金屬的延展性是由于金屬離子在發(fā)生相對(duì)滑動(dòng)時(shí)， 與自由電子的相互作用力并未被破壞，即金屬鍵依然存在?！敬鸢浮緽15 .已知銅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則在銅的晶胞中所含銅原子數(shù)及配位數(shù)分 別為（）銅晶胞A

11、.14、6B. 14、8C.4、8D. 4、 121 【解析】（1）晶胞中所含原子的計(jì)算方法：晶胞頂角上的原子占，棱上的一 一，一一 ，1 ，、一，.原子占1,面上的原子占2,體心上的原子為1,根據(jù)以上規(guī)律就可計(jì)算晶胞所含的原子數(shù)。（2）金屬晶體中金屬原子的配位數(shù)即為距離該原子最近的金屬原子的數(shù)目。在Cu的晶胞中，頂角原子為8個(gè)晶胞共用，面上的銅原子為兩個(gè)晶胞共用，因此，金屬銅的一個(gè)晶胞的原子數(shù)為 8X1+6X1 = 4。在Cu的晶胞中，與 82每個(gè)頂角的Cu原子距離相等的銅原子共有12個(gè)，因此其配位數(shù)為12。【答案】 D16. （2012海南高考節(jié)選）銅在我國(guó)有色金屬材料的消費(fèi)中僅次于鋁，廣

12、泛地應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造、國(guó)防等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)銅原子基態(tài) 電子排布式為 (2)用晶體的X射線衍射法可以測(cè)得阿伏加德羅常數(shù)。對(duì)金屬銅的測(cè)定得到 以下結(jié)果：晶胞為面心立方最密堆積，邊長(zhǎng)為361 pm。又知銅的密度為9.00 gcm 3,則銅晶胞的體積是 cm3、晶胞的質(zhì)量是 g,阿伏加德羅常數(shù)為例式計(jì)算,已知 Ar(Cu)=63.6?！窘馕觥?2)體積是a3;質(zhì)量=體積X密度；一個(gè)體心晶胞含4個(gè)原子，則摩爾質(zhì)量=四分之一 X晶胞質(zhì)量XNa,可求Na?！敬鸢浮?1)lS22s22p63s23p63d104s1(或Ar3d 104s1)(2)4.70X 10 23 4.23X 10 22

13、cc c,163.6 gm ols3. 1Na= 1= 6.01 x 10 mol4x4.23X 10 22 g17 .黃銅礦是最重要的銅礦，全世界的2/3的銅是由它提煉的?；卮鹣铝袉?wèn) 題：(1)如圖為黃銅礦的晶胞。計(jì)算晶胞中各種原子的數(shù)目：Cu, Fe?S,寫出黃銅礦的化學(xué)式 。(2)若將黃銅礦晶體中鐵原子與銅原子視作等同的金屬原子，請(qǐng)畫出它的品【解析】(1)Cu原子所處的位置為：上下頂角 8個(gè)、左右和前后面4個(gè)、體內(nèi) 1 個(gè)。故 Cu 原子數(shù)為：8X1/8 + 4X1/2+1=4Fe原子的位置分別為棱4個(gè)，上下面心和前后左右共6個(gè)。故Fe原子數(shù)為:4X1/446X1/2 = 4S 原子的位

14、置均在晶胞內(nèi)，共8 個(gè) S 原子。黃銅礦的化學(xué)式為CuFeS2。(2)將上述的晶胞從中間“ 切開(kāi) ” 就得到相應(yīng)晶胞?！敬鸢浮?(1)4 4 8 CuFeS2(2)18 . (2014海南高考節(jié)選)碳元素的單質(zhì)有多種形式，下圖所示依次是C60、 石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖：回答下列問(wèn)題：(1)金剛石、石墨、C60、碳納米管等都是碳元素的單質(zhì)形式，它們互為0(2)金剛石、石墨烯(指單層石墨)中碳原子的雜化形式分別為 >0(3)C60 屬于 HH體，石墨屬于 HH體o(4)石墨晶體中，層內(nèi)CC鍵的鍵長(zhǎng)為142 pm,而金剛石中CC鍵的鍵 長(zhǎng)為154Pm，其原因是金剛石中只存在 CC間的 共價(jià)鍵，而石墨層內(nèi)的CC間不僅存在共價(jià)鍵，還有鍵。(5)金剛石晶胞含有 個(gè)碳原子。若碳原子半徑為r,金剛石晶胞的邊長(zhǎng)為a,根據(jù)硬球接觸模型，則r =a,列式表示碳原子在晶胞中的空間 占有率 仆要求計(jì)算結(jié)果)?！窘馕觥緾60為分子晶體，金剛石為原子晶體，石墨為混合晶體，它們均 屬于碳元素的不同單質(zhì)，因此互稱同素異形體；金剛石為空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每 一個(gè)碳原子與四個(gè)相鄰碳原子形成共價(jià)鍵，因此碳原子雜化方式為 sp3雜化，化 學(xué)鍵只有6鍵；而石墨層內(nèi)為平面正六邊形，層間為分子間作用力，所以石墨中 碳原子的雜化方式為sp2雜化，即石墨層內(nèi)不僅存在鍵還存在冗鍵