人教版高中化學(xué)必修二1.2《元素周期律》教案

1、第二節(jié)元素周期律第1課時三維目標(biāo)知識與技能1、以1-20號元素為例，了解元素原子核外電子排布規(guī)律。2、掌握元素化合價隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期變化規(guī)律。過程與方法1 .歸納法、比較法。2 .培養(yǎng)學(xué)生抽象思維能力。情感、態(tài)度與價值觀培養(yǎng)學(xué)生勤于思考、勇于探究的科學(xué)品質(zhì)。教學(xué)重點：元素化合價隨原子序數(shù)的遞增的變化規(guī)律。教學(xué)難點：原子核外電子排布。教具準(zhǔn)備：實物投影儀、多媒體教學(xué)過程：新課導(dǎo)入1.原子核外電子的分層排布:布、原子核外電子的排布：三條原則一圖式電子層（n）1234567符號KLMNOPQ電子的能量由（低）一到（高）離核距離由（近）一到（遠）電子最大容量_2nl個，由（少）一到（多）

2、在多個電子的原子里，核外電子是分層運動的，又叫電子分層排2 .核外電子排布的三條原則 電子一般總是盡先排在能量最 工的電子層里，當(dāng)能量低的電子層排滿后依次進入能量較高 的電子層。各電子層最多容納的電子數(shù)為 Nni個最外層電子數(shù)不超過 8 個（K層不超過 2 個），次外層電子數(shù)不超過18個,倒數(shù)第三層電子數(shù)不超過 32。3 .原子結(jié)構(gòu)（或離子結(jié)構(gòu)）示意圖：1元20號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖離子結(jié)構(gòu)示意圖【知識拓寬】1.電子數(shù)相同的粒子2.元素原子結(jié)構(gòu)的特殊性的粒子（118號）(1)最外層電子數(shù)為1的原子有：H Li Na(7)電子層數(shù)是最外層電子數(shù)(8)最外層電子數(shù)是電子層數(shù)(9)最外層電子數(shù)是電子層

3、數(shù) (10)原子核內(nèi)無中子的原子2倍的原子有：Li ;2倍的原子有：He C S3倍的原子是：0 ;,H ；(2)最外層電子數(shù)為 2的原子有：He Be Mg(3)最外層電子數(shù)跟次外層電子數(shù)相等的原子有：BeAr最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 2倍的原子是：C最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 3倍的原子是：0_ ；最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù) 4倍的原子是：Ne_ ；(4)次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有：LiSi(5)內(nèi)層電子總數(shù)是最外層電子數(shù)2倍的原子有：LiP(6)電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子有：H Be Al3 .等質(zhì)子數(shù)的粒子離子：9個質(zhì)子的離子：F > OH、NHT11個質(zhì)子的

4、離子： Na+、侔。+、NH4+17個質(zhì)子的離子：HS、Cl分子：14個質(zhì)子：N2、CO C2H216個質(zhì)子：S、O4 .等式量粒子式量28:式量78:式量 98:式量 32:核外電子數(shù)分子陽離子陰離子2Ha HLi +、Be2+H10Ne HF、NH、CH4Na+ > Mg+、Al3+、NH4+、HO+OH、NH、N3、C2、F18F2、HCl、H2S、PH、Ar、HbQ、GH、N2H4、CHQ SiH4、Ca2+S2、HS、Cl、P3第二節(jié)元素周期律第2課時三維目標(biāo)知識與技能1、掌握元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的增遞而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。2、通過實驗操作，培養(yǎng)學(xué)生實驗技能。過程

5、與方法1、自主學(xué)習(xí)，自主歸納比較元素周期律。2、自主探究，通過實驗探究，培養(yǎng)學(xué)生探究能力。情感、態(tài)度與價值觀培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀點：量變到質(zhì)變規(guī)律教學(xué)重點：元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化的規(guī)律。教學(xué)難點探究能力的培養(yǎng)教具準(zhǔn)備多媒體課件、實物投影儀。試管、燒杯、膠頭滴管、砂紙、鎂帶、鋁片、試管夾、火柴、酒精燈、酚酥試液、1m o1/L 鹽酸，1m o1/LA1C1 3 溶液、3mo1/LNaOH 溶液、3mo1/LH 2SO4 溶液、1m o1/LMgC1 2溶液。教學(xué)過程新課導(dǎo)入二、元素周期律1 .核外電子層排布的周期性變化：根據(jù)1 18號元素原子結(jié)構(gòu)示意圖總結(jié)并找出

6、規(guī)律。原子序數(shù)電子層數(shù)最外層電子數(shù)達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時的最外層電子數(shù)1211 22310218 881118318 88隨著原子序數(shù)的遞增：每隔一定數(shù)目的元素，會重復(fù)出現(xiàn)原子“最外層電子從_個遞增到_8.個的情況（K層由1 2）,既原子核外電子排布呈現(xiàn)周期 性的變化。2.原子半徑呈現(xiàn)周期性變化:HHe原子半徑nm0.037LiBeBCNOFNe原子半徑nm0.1520.0890.0820.0770.0750.0740.071NaMgAlSiPSClAr原子半徑nm0.1860.1600.1430.1170.1100.1020.099隨著原子序數(shù)的遞增：元素原子半徑：由大 一小、大 回、呈現(xiàn) 周期 性

7、變化。3 .元素的主要化合價呈現(xiàn)周期性變化原子序數(shù)最局止價或最低負(fù)價的變化12+1310+1*+4+ +5-4* -11118+1 +4 +5 +7-44 -1規(guī)律隨著原子序數(shù)的遞增：元素主要化合價也呈現(xiàn)周期 性變化。4 .元素的金屬性和非金屬性呈現(xiàn)周期性的變化【溫故知新】元素的金屬性、非金屬性強弱判斷依據(jù)。性質(zhì)強弱判斷依據(jù)金屬性單質(zhì)與水、與酸反應(yīng)劇烈。最高價氧化物的水化物的堿性強。非金屬性與氫結(jié)合能力強。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強。.最高價氧化物的水化物的酸性強?！緦嶒炋骄俊康谌芷谠匦再|(zhì)的比較【實驗11 Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)的比較：取一小段鎂帶和一小片鋁片，用砂紙磨去表面的氧化膜,分別放入兩

8、支試管中，各加入2mL 1mol L1的鹽酸。金屬MgAl現(xiàn)象反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡不如鎂劇烈，產(chǎn)生氣泡反應(yīng)方程式Mg + 2HCl=MgCl2+H2 T2Al + 6HCl=2AlCl 3 + 3H2 T結(jié)論鎂的金屬性比鋁強【實驗2】Mg、Al和水的反應(yīng)的比較：分別取一小段鎂帶、鋁條，用砂紙去掉表面的氧化膜，放 入兩支小試管中，加入 23 ml水，并滴入兩滴酚Mt溶液。觀察現(xiàn)象。過一會兒，分別 用酒精燈給兩試管加熱至沸騰，并移開酒精燈，再觀察現(xiàn)象。金屬NaMgAl與冷水 反應(yīng)現(xiàn) 象劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大 量氣泡，溶液變紅不反應(yīng)不反應(yīng)與沸水 反應(yīng)現(xiàn) 象緩慢反應(yīng)，產(chǎn)生氣 泡，溶液變淺紅色更緩慢，產(chǎn)生氣

9、泡， 溶液變淺紅色最高價氧化物對應(yīng)的水化NaOHMg(OH) 2Al(OH) 3物堿性強弱強堿中強堿兩性派討論比較鈉、鎂、鋁與水反應(yīng)的難易程度：由易到難比較鈉、鎂、鋁與酸反應(yīng)的難易程度：由易到難比較鈉、鎂、鋁的最高價氧化物的水化物（氫氧化物）的堿性:堿性：NaOH > Mg(OH)2 > Al(OH) 3規(guī)律：金屬性 Na Mg Al （減弱） 【資料】Si、P、S、Cl四種非金屬元素性需的比較SiPSCl單質(zhì)與氫 氣反應(yīng)的 條件高溫磷蒸氣與氫氣能 反應(yīng)加熱光照爆炸 點燃反應(yīng)氣態(tài)氧化極不穩(wěn)定，在空氣很不穩(wěn)定不穩(wěn)定穩(wěn) 定物穩(wěn)定性中自燃最高價氧化物對應(yīng)H2SiO3H3PO4H2SO4H

10、ClO4水化物的弱酸中強酸強酸強酸酸性(比H2SO4酸強)結(jié)論同周期從左到右，非金屬性逐漸增強規(guī)律：第三周期元素：Na Mg Al Si P S Cl, A(從左到右)金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸 增強 。對其它周期元素性質(zhì)進行研究，也可得到類似的結(jié)論?！窘Y(jié)論】在元素周期表中：同一周期從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。元素周期律：(1)定義：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這一規(guī)律叫做元素周期律。(2)實質(zhì)：原子結(jié)構(gòu)(原子核外電子排布)的周期性變化?！局R拓展】1 .微粒半徑大小的比較 (1)原子半徑大小比較：根據(jù)元素周期表中的位置判斷 同一周期從左到右：原子半徑減小；

11、 同一主族從上到下：原子半徑 增大 。X 討論：電子層數(shù)(n值)越大，原子半徑一定越大嗎？(答： 不一定 )例1原子半徑：Li Be B C N O FNa Mg Al Si P S Cl ./V半徑均比Li小(2)離子半徑陽離子半徑小于相應(yīng)的原子半徑。陰離子半徑大于相應(yīng)的原子半徑。同一主族從上到下：離子半徑增大 。 同一周期：陰離子半徑大 于陽離子半徑。 電子層結(jié)構(gòu)相同的離子：核電荷越大，半徑越 小 。例2比較半徑，按由大到小排序：S、Cl、 Ca ： Ca > S > Cl ;S2、Cl、Ca2+:S2 > Cl > Ca2+；Na、Mg、 Al、S、 Cl : N

12、a > Mg > Al > S > Cl；Na、Mg2 ' Al3、S2、Cl : S2 > Cl > Na > Mg2 > Al 。例3 aX m+、bY n+、c Z n-、d R m- ( m > n)四種微粒的電子層結(jié)構(gòu)相同。原子序數(shù)由大到小的順序：a > b > c > d ;離子半徑由達到小的順序：d R m- > c Z n- > bY n+ > aX m+ 。a 與 b 的關(guān)系：a = b + m n ；a 與 c 的關(guān)系：a = c + m + n ;b 與 d 的關(guān)系：b =

13、d + m + n 。2.主族元素的電子排布規(guī)律（判斷主族）最外層3-7個電子的：是與最外層電子數(shù)相應(yīng)的主族元素;最外層1-2個電子的：不能確定，再看次外層：若次外層8個電子：是與最外層電子數(shù)相應(yīng)的主族元素;元素ABCD最外層電子數(shù)5123次外層電子數(shù)18181482廣個若次外層9-18個電子：是過渡元素例4下列元素中，一定屬于主族元素的有(ADE)E28主族元素的次外層電子數(shù)可能為十 個18個3.原子序數(shù)差規(guī)律（1）I A nA族元素：同一主族上下相鄰兩元素的原子序數(shù)之差與 素數(shù)目相同。（2） niA-VII A族元素：同一主族上下相鄰兩元素的原子序數(shù)之差與 素數(shù)目相同。上面的元素所在周期的

14、元下面的元素所在周期的元例5原子序數(shù)差:原子序數(shù)差:r第一周期2P第二周期8 -L第三周期I A周期元素數(shù)目1 H2種3 Li-8種N1種11Na8種例6第二周期原子序數(shù)差：8,第三周期原子序數(shù)差：18KL第四周期VHa周期元素數(shù)目4.同周期的H A和IHA族元素的原子序數(shù)差：第2、3周期（短周期）元素原子序數(shù)都相差±第4、5周期（短周期）元素原子序數(shù)都相差11第6、7周期（短周期）元素原子序數(shù)都相差25第二節(jié)元素周期律第3課時三維目標(biāo)知識與技能1、掌握元素周期表和元素周期律的應(yīng)用。2、了解周期表中金屬元素，非金屬元素分區(qū)。3、掌握元素化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系。過程與方法1、

15、歸納、比較。通過對前面所學(xué)知識的歸納比較，掌握“位、構(gòu)、性”的關(guān)系。2、自主學(xué)習(xí)。引導(dǎo)自主探究，分析化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系。情感、態(tài)度與價值觀培養(yǎng)學(xué)生辯證唯物主義觀點，培養(yǎng)學(xué)生科學(xué)創(chuàng)新品質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生理論聯(lián)系實際的能力教學(xué)重點：周期表、周期律的應(yīng)用教學(xué)難點：“位、構(gòu)、性”的推導(dǎo)教具準(zhǔn)備多媒體、實物投影儀教學(xué)過程新課導(dǎo)入三、元素周期表、元素周期律的應(yīng)用1 .元素的金屬性、非金屬性與元素在周期表中位置的關(guān)系非金屬性譙新增通怫有，體元素非*性逐布堆強金屬性逐畜地提規(guī)律：周期表中金屬、非金屬之間 并沒有嚴(yán)格的界線。在分界線附近的元素 既能表現(xiàn)出一定的金屬性又能變出一定的非金屬性。金屬性最強的在

16、周期表的 左下方，是Fr ;非金屬性最強的在周期表的 右上方，是 F 。2 .元素的化合價與元素在周期表中位置的關(guān)系（對于主族元素）最高正價數(shù)=族序數(shù)=最外層電子數(shù)負(fù) 價 數(shù)=8 族序數(shù)=8 最外層電子數(shù)X非金屬元素：最高正化合價和它的負(fù)化合價的絕對值之和等于同周期、同主族元素的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)遞變規(guī)律周期表中位置同周期（左一右）同主族（上一下）原 子 結(jié) 構(gòu)核電荷數(shù)T電子層數(shù)相同最外層電子數(shù)相同原子半徑性質(zhì)主要化合價T相同兀素金屬性兀素非金屬性T單質(zhì)氧化性T單質(zhì)還原性T最高價氧化物對應(yīng) 水化物的酸性T最高價氧化物對應(yīng) 水化物的堿性T氣態(tài)氫化物 的穩(wěn)定性3 .元素周期律、元素周期表的指導(dǎo)意義（1）是

17、學(xué)習(xí)、研究化學(xué)的重要工具。（2）為新元素的發(fā)現(xiàn)及預(yù)測它們的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)提供了線索。（3）對于其它相關(guān)的科學(xué)技術(shù)有指導(dǎo)作用：在周期表的一定區(qū)域內(nèi)尋找元素，發(fā)現(xiàn)物質(zhì)的新用途。例如：在 金屬與非金屬的分界處 可以找到半導(dǎo)體材料,如 硅、道 等；在氟、氯、硫、磷等位置靠近的區(qū)域能找到制造農(nóng)藥的材料，如含神、磷的有機農(nóng)藥在 過渡元素中 尋找到作催化劑,耐高溫，耐腐蝕的合金材料?！菊n后作業(yè)】1、下列所畫原子結(jié)構(gòu)示意圖正確的是 （D ）2、某元素的核外有三個電子層，其最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則此元素是（C ）A.S B.C C.Si D.Cl3、已知aXm+和bY1-的電子層結(jié)構(gòu)相同，則下列關(guān)系

18、式正確的是 （A ）A. a=b+m+n B. a=b-m+n C. a=b+m-n D. a=b-m-n4、和窟原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)的微粒是 （C ）A.He B. K+C.FCl5 87o和16o原子的核外電子數(shù)（判斷前后兩者和關(guān)系）（C）A.大于 B. 小于 C. 等于D.不能肯定6、核外電子排布相同的離子Am年口 Bn-,兩種元素的質(zhì)子數(shù)，前者與后者的關(guān)系是-（A）A.大于 B .小于 C7、核外電子層結(jié)構(gòu)相同的一組粒子是-A. Mj+、Al' Cl、NeBC. K+、Ca2+、S2、ArD.等于 D .不能肯定 （c）.Na+、F、S2、Ar,Mg2+、Na+、Cl、S28

19、、在第n電子層中，當(dāng)它作為原子的最外電子層時，能容納的最多電子數(shù)與n-1層相同，當(dāng)它作為原子的次外層時.其電子數(shù)比 n+1層最多容納的電子數(shù)多10個，則此電子層是 （C ）A. K層 B . L層 C . M層D . N層9、一種粒子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)與另一種粒子的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等，則下列關(guān)于兩種粒子之間的關(guān)系說法錯誤的是 （D ）A.它們可能是同位素B.可能是不同分子C .可能是不同的離子D.可能是一種分子和一種離子10、下列敘述中，正確的是 (D ) A.兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B.凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C.兩原子的核外電子

20、排布相同，則一定屬于同種元素D.不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均相同的陽離子和陰離子11、1-18號元素中，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)二倍的元素是C ,原子結(jié)構(gòu)示意12、各題中的物質(zhì)均由核電荷數(shù)為1-10的元素組成，按要求填寫化學(xué)式只有兩個原子核和兩個電子組成的分子是莊；最外層分別為 4個和6個電子的原子形成的化合物是CO 、 CO2;最外層有5個電子的原子所形成的氫化物NH3 ;由3個原子組成的電子總數(shù)為10的化合物是 HO ;離子化合物 AB中陰陽離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，則化合物AB是LiH .13、A B > C D四種微粒中均有氫原子，且電子總數(shù)均為10個。溶液中的 A+和B在加熱時相互

21、反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為 C和D=則A+為NH4+ , B為OH , C和D為 NH3 、H2O。【隨堂練習(xí)】1 .元素X原子的最外層有3個電子，元素 Y原子的最外層有 6個電子，這兩種元素形成的化合物的 化學(xué)式可能是 （B）A.XY 2B.X2Y3C.X3Y2D.X2Y2 .用元素符號回答原子序數(shù) 1118號（惰性元素除外）的元素的有關(guān)問題。(1)最高價氧化物的水化物堿性最強的是Na q (2)最高價氧化物的水化物酸性最強的是里。(3)最容易生成氫化物且最穩(wěn)定的是Cl。(4)原子半徑最大的是 Na ;最小的是 CL 。3 .從原子序數(shù)11依次增加到17,下列所敘遞變關(guān)系錯誤的是 (A )A.電子層數(shù)逐漸

22、增多B.原子核吸引電子的能力逐漸增強C.最高正價數(shù)值逐漸增大D.從硅到氯負(fù)價從-4-14 .已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強弱是：HXO 4>H2YO4>H3ZO4。則下列說法不正確的是 (DB)A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX >H2Y>ZH3B.非金屬活潑性：YvXvZC.單質(zhì)的氧化性：X 2 > Y2 > Z2D.原子最外電子層上電子數(shù)相等5 .穩(wěn)定性弓II弱：HF >HCl >HBr > HI , NH 3 < HF , NH3 > PH3堿性強弱：KOH > NaOH >

23、; Mg(OH) 2酸性強弱：HClO4 > HBrO4, HNO3 > H3PO46 .下列說法中正確的是 (A )A .非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數(shù)B.非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C.最外層有2個電子的原子都是金屬原子D.最外層有5個電子的原子都是非金屬原子7 .某主族元素R的最高正價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為4,由此可以判斷 (D )A.R 一定是第四周期元素B.R 一定是IV A族元素C.R的氣態(tài)氫化物比同族其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D.R氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R8 .按粒子的半徑從小到大順序排列的是 (AC )A.

24、Cl,S,P B.N,O,F C.Al3+,Mg2+,Na+D.K,Na,Li9 .下列元素的單質(zhì)中，與水反應(yīng)最劇烈的是 (D )(A) Na (B) Mg (C) Al (D) K10 .下列氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強的是 ( A )(A) HF(B) NH3(C) PH3(D) H2s【課后作業(yè)】1 .下列的氫氧化物中，堿性最強.的是 (C )A、 Ca(OH)2 B、 NaOHC、 RbOH D、Al(OH) 32 .在高溫超導(dǎo)體中，專S(T1)是其中成分之一，已知鴕是鋁的同族元素，關(guān)于鴕的下列性質(zhì)判斷中可能錯誤的是 (C )A、是銀白色質(zhì)軟的金屬B、形成+ 3價的化合物C、T1(OH)3是兩

25、性氫氧化物D、單質(zhì)鴕的還原性比單質(zhì)鋁強.3 .神為第4周期第V A族元素，根據(jù)它在周期表中的位置推測，神不可能具有的性質(zhì)是( AD)A、AsH3比NH3穩(wěn)定B、可以存在-3、+3、+5等多種化合價C、AszQ對應(yīng)水化物的酸性比 HPQ弱 D 、神的還原性比磷弱4 .下列說法正確的是 (B )A、金屬元素不能得電子，不顯負(fù)價，故金屬元素不能形成陰離子B、P、S、Cl元素最高正化合價依次升高C、B、C、N、O、F原子半徑依次增大D、Li、Na、K、Rb的氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次減弱5 .能說明A元素的金屬性比 B元素的金屬性強的是 (C )A、A原子失電子的數(shù)目比B原子多B、A元素的最高正價比

26、B元素的最高正價要高C、均失去1個電子，A比B需要的能量少D、A比B的原子序數(shù)大(CD )(D )6 .下列各組微粒中，核外電子層結(jié)構(gòu)相同的是 A.Mg 2+、Al3+、Cl-、NeB.Na +、F-、S2-、ArC.K+、Ca2+、S2-、ArD.Mg2+、O2-、Na+、F-7 .運用元素周期律分析下面推斷，其中錯誤的是 A.皺（Be）的氧化物的水化物可能具有兩性B.破（At）為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt感光性很強，但不溶于水也不溶于酸C.硫酸鋸（SrSO4）是難溶于水的白色固體D.硒化氫（H2Se）是有色、有毒白氣體，比H2s穩(wěn)定8 .堿性強弱介于 KOH和Mg（OH） 2之間的氫

27、氧化物是 （AC ）A . NaOH B . Al（OH） 3 C. Ca（OH） 2 D. RbOH9 .X、Y是元素周期表中的兩種元素。下列敘述中能說明X的非金屬性比Y強的是-（C ）A、X原子的電子層比 Y原子的電子層數(shù)多B、X的氫化物的沸點比 Y的氫化物的沸點低C、X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定D> Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來10 .有一種碘和氧的化合物可以稱為碘酸碘（提示：碘酸的化學(xué)式為HIO3），其中碘元素呈+3,+5兩種價態(tài)，則這種化合物的化學(xué)式為 （D ）（A） I 2O4（B） I 3O5（C） I 4O7（D） I 4。911 .已知短周期元素的離子a

28、A2 +、bB+> cC3 > dD一都具有相同的電子層結(jié)構(gòu).則下列敘述正確的是A.原子半徑A>B>D>C B.原子序數(shù)d>c>b>aC.離子半徑C>D>B>A D,原子結(jié)構(gòu)的最外層電子數(shù)目12.具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種粒子A2+、B2 > C.下列分析正確的是-A.原子序數(shù)關(guān)系是 C>B>AC. C一定是稀有氣體元素的一種原子13.A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素, 且堿性B>A, C和D的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 它們的原子序數(shù)由小到大的順序是 A>B>D>C（bc）B.粒子半徑關(guān)系是 B2-<A2+D.原子半徑關(guān)系是 AVCVBA和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物均呈堿性， C>D; E是這五種元素中原子半徑最小的元素，則 （C ）A.A、B、C、D、E B.E、C、D、B、A C.B、A、D、C、E D.C、D、A、B、E14.A、B、C、D 4種元素的原子序數(shù)均小于18,