初中化學(xué)方程式分類總結(jié)(共5頁(yè))

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上初中化學(xué)方程式分類總結(jié)本文對(duì)初中化學(xué)方程式進(jìn)行了分類總結(jié)，初中化學(xué)方程式一覽表：（如果有個(gè)別的我遺漏了，自己添加到相應(yīng)位置）（一）化合反應(yīng) A+BC 多變一木炭完全燃燒：C+O2 CO2  （還記得什么情況下生成CO2 ）木炭不完全燃燒：2C+O2 2CO    什么情況下生成CO嗎？硫在氧氣或者空氣中燃燒：S+O2 SO2鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 Fe3O4 （黑）磷在氧氣中燃燒：4P+5O2 2P2O5 （白）銅在空氣中加熱：2Cu+O2 2CuO（黑）一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2 2CO2二氧化碳通過灼熱的

2、碳層：CO2 +C 2CO二氧化碳與水反應(yīng)：CO2 +H2O=H2CO3氧化鈉溶于水：Na2O +H2O =2NaOH氧化鉀與水反應(yīng)：K2O + H2O=2KOH生石灰和水化合：CaO+H2O =Ca(OH)2三氧化硫溶于水：SO3+H2O =H2SO4  【SO3是H2SO4的酸酐二氧化硫溶于水：SO2+H2O=H2SO3     注意S元素化合價(jià)未變哦】氫氣在氧氣中燃燒：2H2 +O2 2H2O            &#

3、160;氫氣在氯氣中燃燒：H2 + Cl2 2HCl鐵在氯氣中燃燒：2Fe +3 Cl2 2FeCl3           鐵生銹 4Fe + 3O2 +2n H2O=2Fe2O3·nH2O      銅生銹 2Cu + O2 + H2O  + CO2 =Cu2(OH)2CO3 白色無水硫酸銅遇水變藍(lán)：CuSO4+5H2O =CuSO4·5H2O （藍(lán)）鋁在純氧中燃燒 4Al+3O2 2

4、Al2O3             鋁在空氣耐腐蝕的原因：4Al + 3O2 =2Al2O3 （不用寫條件）鎂條可以與氮?dú)夥磻?yīng)：3Mg + N2 Mg3N2        鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2 2MgO （白）（二）分解反應(yīng)： CA+B   一變多氯酸鉀與二氧化錳共熱實(shí)驗(yàn)室制O2   2KClO3 2KCl  + 3O2加熱高錳酸鉀制O2

5、：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2  （注意會(huì)畫這三種制取氧氣方法的實(shí)驗(yàn)裝置圖）MnO2   催化分解雙氧水制O2 ：2H2O2                       2H2O +O2加熱銅綠：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O +CO2 電解水：2H2O 2H2 + O2碳酸不穩(wěn)定分解：H2CO3=H2O

6、+CO2高溫煅燒石灰石：CaCO3 CaO+CO2 硫酸銅晶體受熱失水：CuSO4·5H2O CuSO4 + 5H2O氫氧化銅受熱分解：Cu(OH)2 CuO + H2O  加熱分解氧化汞：2HgO 2Hg  +  O2工業(yè)制鋁：2Al2O3  2Al + 3O2 碳酸氫銨的分解 NH4HCO3 NH3 + H2O  +CO2 碳酸氫鈣的分解 Ca（HCO3）2 CaCO3 + CO2 + H2O（三）置換反應(yīng) A + BC B + AC 單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物  B的位置被A替換了（注意定義

7、和觀察置換的位置）注意置換反應(yīng)是兩種反應(yīng)物兩種生產(chǎn)物，近幾年來，在物質(zhì)推斷題中經(jīng)常考察置換反應(yīng)，基本的設(shè)置是兩種反應(yīng)物，兩種生產(chǎn)物，反應(yīng)物中有種是單質(zhì)，生產(chǎn)物有種是單質(zhì)，那就是置換嘛。但涉及到置換反應(yīng)的分類。1、金屬與液態(tài)物質(zhì)的置換反應(yīng)活波金屬與酸（溶液）實(shí)驗(yàn)室用鋅和硫酸制H2：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 （為什么用鋅呢？）鋅和稀鹽酸的：Zn+2HCl=ZnCl2+H2（因?yàn)殇\的速度適中那為什么不用鹽鎂與稀硫酸：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2  酸呢？鹽酸揮發(fā)出HCl氣體）鎂與稀鹽酸：Mg + HCl= MgCl2+ H2鐵和稀鹽酸：Fe+2HCl=FeC

8、l2+H2      （注意是+2價(jià)的鐵）鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4 = FeSO4 + H2 （注意是+2價(jià)的鐵）鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3 +3H2鋁和稀鹽酸：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2強(qiáng)金屬與弱金屬的鹽溶液鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4  銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2 =Hg+Cu(NO3)2銅和硝酸銀溶液：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2鋁和硝酸銀溶液：Al+3AgNO3=3Ag + Al(NO3)3鋁和硫酸銅溶液：2Al+3CuSO4=3Cu+

9、Al2（SO4）3此類“強(qiáng)置弱”的反應(yīng)較多，就不一一列舉了極活波的金屬與水或溶液的反應(yīng)鉀、鈣、鈉很活潑均和水反應(yīng)：2Na+2H2O =2NaOH + H22K+2H2O =2KOH + H2Ca + 2H2O =Ca（OH）2+ H2注意這類極活波金屬丟到鹽溶液中先與水反應(yīng)，再與鹽溶液反應(yīng)2、氣體與固體間的置換氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O氫氣還原氧化鐵：3H2  + Fe2O3 2Fe + 3H2O 鎂在二氧化碳中燃燒：2Mg+CO2 2MgO+ C工業(yè)制水煤氣：C +H2O（氣） CO +H2（什么叫水煤氣呢？）3、固體與固體間的置換木炭還原氧化銅：

10、C+2CuO 2Cu+CO2碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3 4Fe+3CO2鋁熱反應(yīng)：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2Fe4、液體與固體間的置換4H2O + 3Fe Fe3O4  + 4H2 （四）復(fù)分解反應(yīng) AB+CDAD+CB（復(fù)分解反應(yīng)一般酸堿鹽在溶液進(jìn)行）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件一：有氣體產(chǎn)生（一般是CO2）實(shí)驗(yàn)室制CO2 ：CaCO3+2HCl=CaCl2+ H2O + CO2 硫酸與石灰石反應(yīng)很快就停止，因?yàn)樯晌⑷芪顲aSO4滅火器原理：Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O + CO2 NaHCO3 + HCl =NaCl + H2O + CO2 碳酸鉀

11、和鹽酸：K2CO3 + 2HCl=2KCl+ H2O + CO2 碳酸鋇和鹽酸：BaCO3 +2HCl= BaCl2 + H2O +CO2 BaCO3 + 2HNO3 =Ba(NO3)2 +H2O + CO2 制氨氣：NH4NO3 + NaOH NaNO3 + H2O +NH3 該反應(yīng)在溶液或固體在試管中加熱都可以進(jìn)行，注意檢驗(yàn)氨氣的方法是用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙，紅色石蕊試紙變藍(lán)，現(xiàn)象很鮮明復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件二：有水生成鹽酸和氫氧化鈉（中和反應(yīng)）：HCl+NaOH=NaCl+H2O   硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O氫氧化鋁和鹽

12、酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O請(qǐng)寫出： Fe(OH)3+HCl【注意中和反應(yīng)產(chǎn)物為鹽和水】【金屬氧化物和酸反應(yīng)生成鹽和水】CuO 在稀硫酸中溶解:H2SO4 + CuO =CuSO4 + H2O用稀硫酸或者稀鹽酸清除鐵銹：Fe2O3 +3 H2SO4 =Fe2（SO4）3 + 3H2OFe2O3 +6 H Cl=2FeCl3 +3 H2O         （是三價(jià)鐵哦

13、）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件三：有沉淀生成（請(qǐng)記住那八種沉淀：Mg（OH）2 Al（OH）3  CaCO3  BaCO3  BaSO4  AgCl 均為白色Fe(OH)3紅褐色 Cu(OH)2藍(lán)色 但是只BaSO4  AgCl不溶于鹽酸、硫酸、硝酸，其余六種沉淀都溶于酸   八種沉淀之外的堿和鹽都溶于水！硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4  + BaCl2= BaSO4+ 2HCl鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3= AgCl+HNO3硫酸鈉和氯化鋇：Na2SO4+BaCl2= BaSO4+2N

14、aCl氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3= AgCl+ NaNO3NaOH和CuSO4：2NaOH+CuSO4= Cu(OH)2+Na2SO4氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl碳酸鈉和石灰水：Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3 + 2NaOH請(qǐng)運(yùn)用交換原則和復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件來判斷其他的復(fù)分解能否發(fā)生，只要滿足一個(gè)條件就是可以發(fā)生，就可些方程式（五）其他（不屬于任何四大反應(yīng)類型的反應(yīng)）：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O  注意該反應(yīng)不是復(fù)分解反應(yīng)！該反應(yīng)可以檢驗(yàn)?zāi)硽怏w是否是

15、CO2解釋敞口石灰水為什么在空氣中變質(zhì)了，且那白色物質(zhì)是什么？回答石灰漿為什么會(huì)在空氣中變硬雞蛋為什么可以放在石灰水中保鮮可以檢驗(yàn)CO2是否收集滿了。等等，你還有什么補(bǔ)充嗎？NaOH溶液吸收SO2、CO2效果很好：NaOH比Ca(OH)2更易溶于水SO2 + 2NaOH =Na2SO3 + H2O    CO2 + 2NaOH =Na2CO3 + H2O一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO Cu+CO2 （不打氣體箭頭）工業(yè)煉鐵的原理：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2甲烷在空氣中燃燒：CH4 +2O2 CO2 +2H2O  乙醇在空氣中燃燒：C

16、2H5OH+3O2 2CO2 + 3H2O 甲醇在空氣中燃燒：2CH3OH+3O2 2CO2+4H2O  附錄一、初中常見物質(zhì)的顏色、氣味等：（物質(zhì)推斷題目的突破口）紅色：紅P、Cu粉、Fe2O3 粉、HgO紅褐色：Fe(OH)3淺綠色：Fe2+(二價(jià)鐵)鹽的溶液如FeCl2溶液FeSO4溶液  Fe(NO3)2溶液 黃色：S（硫磺）、Fe3+（三價(jià)鐵） 鹽的溶液  如FeCl3溶液 Fe2（SO4）3溶液等含F(xiàn)e3+的溶液綠色：Cu2(OH)2CO3 固體  紫黑色：KMnO4晶體藍(lán)色：Cu(OH)2 、CuCO3 、CuSO4&#

17、183;5H2O 、Cu2+鹽的溶液紫紅色：KMnO4溶液黑色：C（碳粉、活性炭等）Fe粉CuO MnO2 Fe3O4白色：BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、CaCO3、KClO3、KCl、NaCl、BaCO3、CuSO4、Na2CO3藍(lán)色火焰：一氧化碳（藍(lán)色火焰）、氫氣（淡藍(lán)色火焰）、甲烷（淺藍(lán)色火焰）、硫在空氣中燃燒產(chǎn)生微弱的淡藍(lán)色火焰、硫在氧氣中燃燒產(chǎn)生明亮的藍(lán)紫色火焰。蒼白色火焰：氫氣在氯氣中燃燒無色氣體：空氣、O2 、H2、CO2、CO、CH4、N2、SO2刺激性氣味氣體：SO2、NH3 ；HCl、HNO3（因?yàn)辂}酸，硝酸都易揮發(fā)出HCl、HN

18、O3氣體，易溶解在空氣水蒸氣中形成小酸液滴）無色透明：金剛石、干冰以及大部分酸、堿、鹽的溶液和酒精、乙酸的溶液附錄二、初中一些物質(zhì)的化學(xué)式、學(xué)名、俗名Hg汞（水銀） CO2二氧化碳（干冰） CO一氧化碳（煤氣） CH4甲烷（沼氣、天然氣的主要成分） CaO氧化鈣（生石灰） Ca(OH)2氫氧化鈣（熟石灰、消石灰） CaCO3碳酸鈣（石灰石、大理石） NaCl氯化鈉（食鹽） KMnO4高錳酸鉀（灰錳氧） C2H5OH乙醇（酒精） CH3COOH乙酸（醋酸） NaOH氫氧化鈉（燒堿、苛性鈉） Na2CO3碳酸鈉（純堿、蘇打） NaHCO3碳酸氫鈉（小蘇打） HCl氫氯酸（鹽酸） CuSO4

19、3;5H2O 五水硫酸銅（膽礬、藍(lán)礬） (NH4)2SO4硫酸銨（硫銨） NH4HCO3碳酸氫銨（碳銨） Cu2(OH)2CO3堿式碳酸銅（銅綠） NH4NO3硝酸銨（硝銨） K2CO3碳酸鉀（草木灰主要成分）附錄三、一些常見元素和根的化合價(jià)：一價(jià)氫氯鈉鉀銀, 二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅， 三鋁四硅五氮磷； 鐵有二三碳二四。二四六硫都齊全， 銅汞二價(jià)最常見。NH4(+1)   OH (+1)  NO3(-1)   ClO3(-1)  MnO4(-1)  Mn2O4 (-2)CO3(-2)    SO4 (-

20、2)   SO3(-2)     PO4(-3)    HCO3 (-1)單質(zhì)分子里元素的化合價(jià)為零價(jià)；化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。例如硫酸鋁Al2(SO4)3   （+3） 2  + （-2） 3 = 0 又如可以據(jù)此原則計(jì)算KClO3 中氯的化合價(jià)（+1）+ Cl + (-2)×3 = 0, Cl = +5。附錄四、初中常見物質(zhì)的化學(xué)式：1、單質(zhì)：由分子構(gòu)成的單質(zhì)：H2氫氣 O2氧氣 N2氮?dú)?（直接由分子構(gòu)成的物質(zhì)其化學(xué)性質(zhì)由分子保持） 由原子構(gòu)成的

21、單質(zhì)：（直接由原子構(gòu)成物質(zhì)其化學(xué)性質(zhì)由原子保持）非金屬單質(zhì)：C碳 P磷 S硫 Si 硅金屬單質(zhì)：  Fe鐵 Cu銅 Hg汞 Al 鋁 K鉀 Ca鈣 Na鈉 Mg鎂稀有氣體單質(zhì)：He 氦 Ne 氖 Ar 氬2、化合物氧化物： H2O 水  CO一氧化碳 SO2 二氧化硫 SO3  三氧化硫 P2O5 五氧化二磷 Fe2O3  氧化鐵Fe3O4 四氧化三鐵  FeO氧化亞鐵CaO氧化鈣 MgO氧化鎂 CuO氧化銅 ZnO氧化鋅 MnO2 二氧化錳Na2O 氧化鈉酸：HCl鹽酸 H2SO4 硫酸 HNO3  硝酸 H3PO4 磷酸 H2CO3  碳酸 H2SO3 亞硫酸堿：能溶解于水